福建省泉州市南安第一中学高二化学《化学反应原理》物质的分类化学用语练习2、已知自然界中氧的同位素有16O、17O、18O，氧的同位素有H、D，从水分子的组成来看，自然界的水一共有()A．3种B．6种C．9种D．12种3、下列广告用语在科学上没有错误的是()A．这种饮料中不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C．这种口服液含有丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命4、关于非金属元素N、O、Cl、P的叙述，正确的是()A．在通常情况下其单质均为气体B．其单质均由双原子分子构成C．都属于主族元素D．每种元素仅生成一种氢化物5、下列物质一定不是天然高分子的是()A．橡胶B．蛋白质C．尼龙D．纤维素6、下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色7、当今化学界关注的热点之一的C60，可以看成是金刚石的()A．同素异形体B．同分异构体C．同位素D．同系物8、某矿泉水标签上印有下列字样：主要成分（单位：mg/L）Ca：20.2，K：39.1，Mg：3.27，Zn：0.06，F：0.02，重碳酸：7，偏硅酸：4，不含CO2。标签上的“Ca、K、Mg、Zn、F”是指()A．单质B．元素C．原子D．分子9、下列物质按不同类别分组，所得组合最不合理的是（）(1)糖类(2)塑料(3)石油(4)蛋白质(5)合成纤维(6)棉花(7)陶瓷(8)玻璃(9)天然气(10)水泥(11)合成橡胶(12)煤(13)油脂(14)羊毛A．(1)、(4)、(13)B．(2)、(5)、(11)C．(7)、(8)、(10)、(14)D．(3)、(9)、(12)10、由两种原子组成的纯净物()A．一定是化合物B．可能是单质，可能是化合物C．一定是单质D．一定是同素异形体11、下列物质固态时，必定是分子晶体的是()A．酸性氧化物B．非金属单质C．碱性氧化物D．含氧酸12、人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。在五金顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合化学规律。这种金属和这条化学规律是()-5-A．银、质量守恒定律B．铁、金属活动性顺序表C．铜、金属活动顺序表D．铁、元素周期表13、下列化学式及结构式中，从成键情况看来不合理的是()14、某共价化合物分子中含有C、N、O、H四种元素，且以nC、nN、nO分别表示C、N和O的原子数目，则H原子数目最多为()A．2nO+2B．2nC+nNC．2（nC+nN）D．2nC+nN+215、下列叙述中正确的是()A．阳离子不一定是金属离子，含阳离子的物质一定含阴离子B．阴、阳离子相互作用不一定形成离子化合物C．离子化合物均属于强电解质，都易溶于水D．由某金属元素的阳离子和某非金属元素阴离子组成的物质一定是纯净物16、下列车员物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是()A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气17、航天技术测得三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成份之一，下列关于C2O3的说法中错误的是()A．C2O3与CO2都是碳的氧化物B．C2O3与CO2都是碳酸的酸酐C．C2O3与CO都具有还原性D．C2O3与C的燃烧产物都是CO218、某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为：x式中m等于()A．3-nB．6-nC．6+nD．3+n19、“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙就是一种混盐。“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO4)2，下列各化合物中属于混盐的是()A．CaOCl2B．(NH4)3Fe(SO4)2C．BiONO3D．K320、结构化学家鲍林（Pauling）曾提出一条经验规则：设含氧酸的化学式为HnROm，其中（m-n）为非羟基氧的原子数。而含氧酸的强弱与非羟基氧原子数（m-n）有如下关系：（m-n）0123含氧酸强度弱酸中强强很强实例HClOH3PO4HNO3HClO4请回答：(1)按此规则判断：H3AsO4，H2SO4，HMnO4三处酸性由强到弱的顺序是_________。(2)H3PO3和H3AsO3的分子组成相似，但酸性强弱相差很大，已知H3PO3为中强酸而H3AsO3为弱-5-酸，试推断它们的结构式，H3PO3为__________，H3AsO3为_________。21、硼酸晶体成片状，有滑腻感，可作润滑剂，硼酸分子结构可表示为。硼酸对人体的受伤组织有缓和的防腐作用，故可用于医药和食品防腐等方面(1)根据以上所述可知硼酸应属于_____________。A、强酸B、中强酸C、弱酸(2)研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外电子层具有达到8电子稳定结构的趋势。在硼酸分子中，最外层达到8个电子稳定结构的原子有_______个。(3)硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下，可生成挥发性硼酸三甲酯，试写出硼酸完全酯化的化学方程式（注明反应条件）_______________________________________。22、双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。(1)若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：_______________。(2)鉴于H2O2显弱酸性，它可以同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：_______________。(3)水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：______________________。23、物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式①HCl②____③____④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥______⑦CO2⑧Na2O⑨NH3⑩H2O2(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥的后面。(2)写出⑦转化为⑤的化学方程式：______________________。(3)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：________________。(4)实验室制备⑦常用_______和______反应，检验该气体的方法是______________。(5)①和⑤反应的离子方程式为__________________________。该反应属于基本反应类型中的________反应。(6)①与⑨反应的化学方程式为___________________________；现象为________。24．(1)人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿伦尼乌斯(Arrhenius)提出的电离理论。按照这个理论，NaHSO4属于________。(2)1905年，富兰克林(Franklin)把阿伦尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推广到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。按照这个理论，水属于______________。-5-(3)1923年，丹麦化学家布朗斯特(Brφusted)和英国化学家劳莱(Lowry)提出质子理论，凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子在水溶液中既可看作酸又可看作碱的是________。A．HSO　B．NH　C．OH－　D．HCOE．CH3COO－　F．Cl－-5-21、(1)C(2)3(3)H3BO3+3CH3OHB（OCH3）3+3H2O22、(1)H2O2HO2-＋H＋；HO2-H＋＋O22-(2)H2O2＋Ba（OH）2=BaO2＋2H2O；1.3.52,4,62H2O2＋Ba（OH）2=Ba（HO2）2＋2H2O；1.3.5(3)2H2O2HO2-＋H3O2＋23、(1)H2SO4(或HNO3、H2CO3)　NaOH(或KOH)Na2SO4(或K2CO3、Na2SO3)(其他合理答案也可)(2)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(其他答案合理也可)(3)2H2O22H2O＋O2↑(4)稀盐酸　大理石(或石灰石)　将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊即可证明是CO2(5)2H＋＋CO===H2O＋CO2↑　复分解(6)HCl＋NH3===NH4Cl　有白烟生成24．(1)盐(2)既属于酸又属于碱(3)AD(4)水(或H2O)-5-