2022-2022学年甘肃省武威七中高一第一次质检化学试卷　一、选择题1．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取　2．在实验室进行分液操作，下列实验仪器一定用不着的是A．烧杯B．分液漏斗C．温度计D．铁架台　3．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的A．B．C．D．　4．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．②和③C．③和④D．②和④　5．实验中的下列操作正确的是A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba2溶于水，可将含有Ba2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中　6．下列实验操作或作法正确的是A．用100ml量筒量取8.5ml的水B．为了不造成浪费，实验剩余的盐酸放回原瓶C．把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热D．用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯　7．除去铜粉中混的有少量氧化铜，其主要操作过程是A．在空气中燃烧B．加适量稀硫酸、微热、过滤C．加适量水、微热、过滤D．加适量稀硫酸、微热、蒸发　8．下列有关仪器的使用正确的是A．手持试管给试管内的物质加热B．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中C．用天平称量药品时用手直接拿砝码-18-D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁　9．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量的碳酸钾溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸　10．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol　11．下列溶液中，物质的量浓度最大的是A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4B．0.5L含49gH2SO4的溶液C．98gH2SO4溶于水配成2L溶液D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液　12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．64gSO2含有氧原子数为1NAB．物质的量浓度为0.5mol•L﹣1的MgCl2溶液，含有Cl﹣数目为1NAC．标准状况下，22.4LH2O的分子数为1ND．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA　13．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．定容时观察液面仰视　14．相同状况下，下列气体占有的体积最大的是A．64gSO2B．16gO2C．34gH2SD．3gH2　15．下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LCaCl2溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液D．25ml2mol/LHCl溶液　16．30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合后，混合液中Cl﹣浓度为A．0.5mol/LB．0.6mol/LC．1.00mol/LD．2mol/L　17．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量-18-　18．欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是①将14.2gNa2SO4溶于100ml水中②将32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100ml．A．①②B．②③C．①③D．①②③　19．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl﹣的数目之比A．5：2B．3：1C．15：2D．1：3　20．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④　　二、填空题21．某同学按下列步骤配制500mL0.20mol•L﹣1KCl溶液，请回答有关问题．实验步骤有关问题计算KCl所需的质量需要的KCl质量为　　　　　　g称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器是　　　　　　将KCl加入100mL的烧杯中，加适量蒸馏水溶解为加快溶解，可采取的措施是　　　　　　将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中为防止溶液溅出，应该采取的措施是　　　　　　向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是　　　　　　　22．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg•mol﹣1，该气体质量为ng，阿伏加德罗常数为NA则：该气体的物质的量为　　　　　　mol．该气体在标准状况下的体积约为　　　　　　L．该气体所含原子总数为　　　　　　个．该气体的一个分子的质量为　　　　　　g．　23．用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为　　　　　　mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为　　　　　　mol/L；含溶质　　　　　　g．　-18-24．如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置，，其原理与教材中的实验完全相同．回答下列问题：左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是　　　　　　；该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是　　　　　　；烧杯中还要盛有的物质是　　　　　　．　25．CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之①只允许用一种试剂　　　　　　②不用任何试剂　　　　　　．　26．NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是　　　　　　．　　三、计算题27．常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液．计算：混合后溶液的质量分数．混合后溶液的物质的量浓度．在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？　　-18-2022-2022学年甘肃省武威七中高一第一次质检化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题1．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】综合实验题．【分析】食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答．【解答】解：A．过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故A错误；B．蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故B错误；C．食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故C正确；D．萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故D错误；故选C．【点评】本题考查了食用花生油的性质以及物质的分离方法，注意食用花生油的物理性质和常用的分离方法是解答的关键，题目难度不大．　2．在实验室进行分液操作，下列实验仪器一定用不着的是A．烧杯B．分液漏斗C．温度计D．铁架台【考点】分液和萃取．【专题】化学实验基本操作．【分析】进行分液操作需要的仪器有锥形瓶、分液漏斗、铁架台等．【解答】解：在实验室进行分液操作时需要的仪器有锥形瓶、分液漏斗、铁架台等，其中的锥形瓶是接收仪器，可用其他的仪器如烧杯来代替锥形瓶．用不到温度计，故选C．【点评】本题考查化学实验常用仪器，注意熟记常见实验仪器的作用和使用方法，题目难度不大．　3．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的A．B．C．D．【考点】化学试剂的分类．【分析】浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，结合在化学与生活中能够使用的化学物质分析解答．-18-【解答】解：A．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；B．警示标记为爆炸标志，而浓硫酸不能爆炸，不能使用该标志，故B错误；C．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故C错误；D．警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故D错误．故选A．【点评】本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义，难度不大．　4．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．②和③C．③和④D．②和④【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在过滤中引流，防止液体飞溅，在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅，配制溶液转移液体需要玻璃棒引流，以此来解答．【解答】解：①过滤、④向容量瓶转移液体，需要玻璃棒引流；②蒸发、③溶解需要玻璃棒搅拌，故选B．【点评】本题考查混合物分离提纯中玻璃棒的使用，为高频考点，侧重化学实验基本操作的考查，注意掌握玻璃棒在不同实验中的作用，题目难度不大．　5．实验中的下列操作正确的是A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba2溶于水，可将含有Ba2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【考点】化学实验安全及事故处理；蒸发和结晶、重结晶；配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A．剩余药品不能随意丢弃，也不能放回原瓶，应该放在指定容器中；B．化学实验的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中；C．蒸发结晶法中，在蒸发水时，不可将液体蒸干；D．浓硫酸溶于水放出大量热，热的溶液体积偏大，必须冷却到室温才能转移到容量瓶中，否则影响配制结果．【解答】解：A．化学实验剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出实验室，应放在指定的容器中，故A错误；B．将含有Ba2的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中，故B错误；C．用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故C错误；D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后会放出热量，影响溶液体积，应该冷却到室温后转移到容量瓶中，故D正确；故选D．-18-【点评】本题考查了化学实验基本操作方法的判断，题目难度不大，化学是以实验为基础的学科，正确的化学基本实验操作是实验成功的前提和保障，要求学生熟练掌握常见化学实验基本操作方法．　6．下列实验操作或作法正确的是A．用100ml量筒量取8.5ml的水B．为了不造成浪费，实验剩余的盐酸放回原瓶C．把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热D．用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯【考点】计量仪器及使用方法；间接加热的仪器及使用方法；药品的取用．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．100ml量筒精确到1ml；B．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶；C．烧杯不能直接加热；D．酒精会洒出造成失火．【解答】解：A．100ml量筒精确到1ml，无法量取8.5ml的水，且误差较大，故A错误；B．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，以免污染药品，故B错误；C．烧杯不能直接加热，需要垫石棉网，故C正确；D．用燃烧的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，酒精会洒出，造成失火，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意不同仪器的精确度和使用方法．　7．除去铜粉中混的有少量氧化铜，其主要操作过程是A．在空气中燃烧B．加适量稀硫酸、微热、过滤C．加适量水、微热、过滤D．加适量稀硫酸、微热、蒸发【考点】物质的分离、提纯和除杂；铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．分析谁是杂质，在空气中燃烧会除掉谁；B．铜和稀硫酸不反应，氧化铜能和稀硫酸反应；C．铜和氧化铜都不溶于水；D．氧化铜和稀硫酸反应会生成硫酸铜和水，蒸发会得到新的杂质硫酸铜．【解答】解：A．在空气中燃烧能使铜与氧气反应，不会除掉氧化铜，故A错误；B．铜和稀硫酸不反应，氧化铜能和稀硫酸反应，加适量稀硫酸过滤能除掉氧化铜，故B正确；C．铜和氧化铜都不溶于水，过滤不能分离这两种物质，故C错误；D．加适量稀硫酸虽然能和氧化铜反应除掉氧化铜，但又生成硫酸铜物质，如蒸发水分时，在铜物质中又增添了新的杂质，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的分离与除杂，难度不大，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件是正确解题的关键．　8．下列有关仪器的使用正确的是A．手持试管给试管内的物质加热B．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中C．用天平称量药品时用手直接拿砝码-18-D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁【考点】不能加热的仪器及使用方法．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．手持试管给试管内的物质加热会将手烫伤；B．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；C．使用托盘天平时，不能用手拿砝码，应该用镊子；D．应将胶头滴管垂悬在试管上方．【解答】解：A．用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热，故A错误；B．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止液体溅出伤人，故B错误；C．使用托盘天平时，用手拿砝码，应该用镊子，否则容易使砝码锈蚀，故C错误；D．向试管中滴加溶液时应将胶头滴管垂悬在试管上方，不能伸入试管内，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．　9．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量的碳酸钾溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，以此来解答．【解答】解：A．硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，此时引入了碳酸钠，硝酸钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故A错误；B．硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量碳酸钾溶液，碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾，此时引入了碳酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸以除去过量的碳酸钾，故B正确；C．硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量硫酸钠溶液，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，此时引入了硫酸钠，硝酸钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故C错误；D．硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量硫酸钾溶液，硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，此时引入了硫酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故D错误．故选：B．【点评】本题考查除杂，题目难度不大，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件是正确解题的关键．　10．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是-18-A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol【考点】摩尔质量．【专题】计算题．【分析】先根据n=求出气体的物质的量，然后再根据M=求出气体的摩尔质量．【解答】解：气体的物质的量为n==0.25mol，气体的摩尔质量M==32g/mol：故选D．【点评】本题考查了有关物质的量的计算，能灵活运用公式是解本题的关键，难度不大，注意摩尔质量的单位是g/mol．　11．下列溶液中，物质的量浓度最大的是A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4B．0.5L含49gH2SO4的溶液C．98gH2SO4溶于水配成2L溶液D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液【考点】物质的量浓度的相关计算；物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据n==c×V计算相关溶液的浓度．【解答】解：A．c==1mol/L；B．c==1mol/LC．c==0.5mol/L；D．c==2.5mol/L，则浓度最大的是D，故选D．【点评】本题考查物质的量浓度的计算和比较，侧重于学生的计算能力的考查，难度不大，注意把握先关计算公式即可解答该题．　12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．64gSO2含有氧原子数为1NAB．物质的量浓度为0.5mol•L﹣1的MgCl2溶液，含有Cl﹣数目为1NAC．标准状况下，22.4LH2O的分子数为1N-18-D．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．根据n=计算出二氧化硫的物质的量，再计算出含有氧原子的物质的量及数目；B．缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目；C．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；D．根据n=计算出氮气的物质的量及含有的分子数．【解答】解：A．64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有2mol氧原子，含有的氧原子数为2NA，故A错误；B．没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算氯化镁溶液中的氯离子数目，故B错误；C．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故C错误；D.14g氮气的物质的量为0.5mol，含有分子数为0.5NA，故D正确；故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标准状况下水、乙醇、三氧化硫、氟化氢等物质的状态不是气体，选项B为易错点，注意题中缺少溶液的体积．　13．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．定容时观察液面仰视【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．【专题】化学实验基本操作．【分析】分析操作对n、V的具体影响，根据c=分析不当操作对浓度的影响．【解答】解：A、所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故A错误；B、向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故B正确；C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故C错误；D、定容时仰视观察液面，实际加水量超过了容量瓶的容积，所配溶液浓度偏低，故D错误．故选：B．【点评】考查一定物质的量浓度溶液配制与误差分析，根据c=理解溶液配制的操作与误差分析，难度不大．　14．相同状况下，下列气体占有的体积最大的是A．64gSO2B．16gO2C．34gH2SD．3gH2【考点】物质的量的相关计算．-18-【分析】根据V=nVm可知，气体的物质的量越大，体积越大，结合公式n=，由此分析解答．【解答】解：A．64gSO2的物质的量为=1mol，B．16gO2的物质的量为=0.5mol，C．34gH2S的物质的量为=1mol，D．3gH2的物质的量为=1.5mol，故物质的量最大的是3gH2；根据V=nVm可知，气体的物质的量越大，体积越大，故体积最大的是3gH2；故选D．【点评】本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度中等．　15．下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LCaCl2溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液D．25ml2mol/LHCl溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl﹣的物质的量浓度0.5mol/L，根据溶液中溶质的浓度和溶质的构成进行计算．溶液所含的Cl﹣物质的量浓度与溶液的体积无关．【解答】解：100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl﹣的物质的量浓度0.5mol/L，A、100ml0.5mol/LMgCl2溶液中c=2×0.5mol/L=1mol/L；B、200ml0.25mol/LCaCl2溶液中c=2×0.25mol/L=0.5mol/L；C、50ml1mol/LNaCl溶液中c=1mol/L；D、25ml2mol/LHCl溶液中c=2mol/L．故选：B．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，本注意离子浓度与溶质的浓度的关系即可解答，离子浓度与溶液体积无关．　16．30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合后，混合液中Cl﹣浓度为A．0.5mol/LB．0.6mol/LC．1.00mol/LD．2mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】先利用n=cV计算各溶液中溶质的物质的量，进而计算Cl﹣的总物质的量，再根据c=来计算混合液中Cl﹣的物质的量浓度．【解答】解：NaCl的物质的量为0.03L×1mol/L=0.03mol，CaCl2的物质的量为0.04L×0.5mol/L=0.02mol，则Cl﹣的物质的量为0.03mol+0.02mol×2=0.07mol，混合溶液的体积为0.03L+0.04L=0.07L，-18-则混合液中Cl﹣的物质的量浓度为=1mol/L，故选C．【点评】本题考查混合溶液中离子浓度的计算，注意对物质的量浓度定义式的理解，注意溶液体积的变化忽略不计，比较基础．　17．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等．【解答】解：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A正确；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故D错误，故选A．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．　18．欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是①将14.2gNa2SO4溶于100ml水中②将32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100ml．A．①②B．②③C．①③D．①②③【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】①14.2gNa2SO4的物质的量为0.1mol，溶于水配成100ml溶液，浓度为1mol/L．②32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，根据c=计算判断．③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，据此计算稀释后浓度，进行判断．【解答】解：①、14.2gNa2SO4的物质的量为=0.1mol，溶于水配成100ml溶液，浓度为1mol/L，溶液体积为100ml，不是溶剂的体积，故①错误．-18-②、32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为=0.1mol，由化学式硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量为0.1mol，溶液体积为100ml，所配溶液浓度为=1mol/L，故②正确；③、令稀释后硫酸钠溶液浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c，解得c=1mol/L，故③正确．所以②③正确．故选：B．【点评】考查配制一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算，难度不大，根据c=加深对溶液配制的理解．注意配制中物质溶于水溶质发生变化的情况．　19．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl﹣的数目之比A．5：2B．3：1C．15：2D．1：3【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl﹣的物质的量浓度，再根据n=cV计算各溶液中Cl﹣的物质的量，Cl﹣的数目之比等于其物质的量之比．【解答】解：0.5L1mol/L﹣FeCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，含有Cl﹣的物质的量=0.5L×3mol/L=1.5mol，0.2L1mol/LKCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L，含有Cl﹣的物质的量=0.2L×1mol/L=0.2mol，故二者含有Cl﹣的数目之比=1.5mol：0.2mol=15：2，故选C．【点评】本题考查物质的量的相关计算，比较基础，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关．　20．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④【考点】粗盐提纯．【专题】综合实验题；化学实验基本操作．【分析】从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．-18-【解答】解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④；故选AC．【点评】除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．　二、填空题21．某同学按下列步骤配制500mL0.20mol•L﹣1KCl溶液，请回答有关问题．实验步骤有关问题计算KCl所需的质量需要的KCl质量为　7.5　g称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器是　托盘天平、药匙　将KCl加入100mL的烧杯中，加适量蒸馏水溶解为加快溶解，可采取的措施是　搅拌、加热、研细氯化钾等措施　将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中为防止溶液溅出，应该采取的措施是　玻璃棒引流　向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是　加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切．　【考点】溶液的配制．【专题】综合实验题．【分析】利用n=cV计算出氯化钾的物质的量，再根据m=nM计算所需氯化钾的质量；一般用托盘天平称量固体质量，用药匙取用药品；加热、搅拌、将氯化钾研细等可以加速溶解；为防止溶液溅出通常采取用玻璃棒引流；定容应注意：加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切；配制操作过程缺少洗涤烧杯、玻璃棒，少量氯化钾粘在烧杯、玻璃棒上．【解答】解：需氯化钾的质量为m=0.5L×0.2mol•L﹣1×74.5g/mol=7.45g≈7.5g．故答案为：7.5g；通常用托盘天平称量，用药匙取氯化钾．故答案为：托盘天平、药匙；为加快氯化钾溶解可以采取搅拌、加热、研细氯化钾等措施．故答案为：搅拌、加热、研细氯化钾等措施；为防止溶液溅出通常采取用玻璃棒引流．故答案为：玻璃棒引流；定容应注意：加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切．故答案为：加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切．-18-【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制、根据方程式计算，难度不大，注意从c=理解配制原理，注意托盘天平精确度为0.1．　22．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg•mol﹣1，该气体质量为ng，阿伏加德罗常数为NA则：该气体的物质的量为　　mol．该气体在标准状况下的体积约为　　L．该气体所含原子总数为　　个．该气体的一个分子的质量为　　g．【考点】阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】利用n=来计算；利用n=、V=n×Vm来计算；双原子分子构成的气体，气体所含原子总数为气体的物质的量×2×NA；摩尔质量为Mg•mol﹣1，即NA个分子的质量为Mg，来计算一个分子的质量．【解答】解：气体的摩尔质量为Mg•mol﹣1，该气体质量为ng，该气体的物质的量为=mol，故答案为：；气体的物质的量为mol，则该气体在标准状况下的体积约为mol×22.4L/mol=L，故答案为：；双原子分子构成的气体，气体所含原子总数为×2×NA=，故答案为：；摩尔质量为Mg•mol﹣1，即NA个分子的质量为Mg，则一个分子的质量为g，故答案为：．【点评】本题考查有关物质的量、阿伏伽德罗常数的计算，明确质量、体积、物质的量的关系即可解答，并注意摩尔质量的意义来计算．　23．用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为　1　mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为　1　mol/L；含溶质　0.04　g．【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】根据n=以及c=计算溶液的物质的量浓度；-18-溶液为均一稳定分散系，取出任意体积都和原溶液浓度相等，据此计算．【解答】解：20g烧碱的物质的量为：n===0.5mol，则c===1mol/L；溶液为均一稳定分散系，取出任意体积都和原溶液浓度相等，从中取出1mL，其物质的量浓度为1mol/L；溶质的质量为：m=nM=cVM=0.001L×1mol/L×40g/mol=0.04g；故答案为：1；1；0.04．【点评】本题考查物质的量浓度计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用，把握溶液的特点以及溶液稀释前后溶质的物质的量不变的特征．　24．如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置，，其原理与教材中的实验完全相同．回答下列问题：左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是　防止液体暴沸　；该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是　冷凝水蒸气　；烧杯中还要盛有的物质是　冰水混合物　．【考点】蒸馏与分馏．【专题】化学实验基本操作．【分析】为防止液体暴沸，应加碎瓷片；玻璃导管除了起导气的作用，还起到了冷凝的作用；为了增强冷凝效果，可以用冰水混合物来充分冷凝水蒸气【解答】解：左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是防止液体暴沸；故答案为：防止液体暴沸；该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是冷凝水蒸气；故答案为：冷凝水蒸气；为了增强冷凝效果，可以用冰水混合物使水蒸气充分冷凝；故答案为：冰水混合物；【点评】本题考查实验室制备蒸馏水操作，题目简单，本题注意实验操作要点，学习中注意正确操作方法和实验的注意事项．　25．CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之①只允许用一种试剂　各取少量加水若互溶则为水，若不互溶则为四氯化碳　②不用任何试剂　取少量未知液A，缓缓加入未知液B，若B在上层，则B为水；若B在下层，则B为四氯化碳　．【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．-18-【分析】四氯化碳是一种难溶于水的有机溶剂，并且密度比水大，和水混合后分层，四氯化碳在下层，水在上层．【解答】解：①四氯化碳是一种难溶于水的有机溶剂，可应用水来检验水和四氯化碳，各取少量加水若互溶则为水，若不互溶则为四氯化碳．故答案为：各取少量加水若互溶则为水，若不互溶则为四氯化碳；②四氯化碳是一种难溶于水的有机溶剂，并且密度比水大，和水混合后分层，四氯化碳在下层，水在上层，不用任何试剂检验水和四氯化碳的方法是：取少量未知液A，缓缓加入未知液B，若B在上层，则B为水；若B在下层，则B为四氯化碳，故答案为：取少量未知液A，缓缓加入未知液B，若B在上层，则B为水；若B在下层，则B为四氯化碳；【点评】本题是一道物质鉴别题，主要是考查学生的综合分析能力，要求学生具有分析和解决问题的能力，注意把握四氯化碳不溶于水，且密度比水大的性质，难度不大．　26．NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是　沉淀完全后，静置，取出上层清液少量，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量　．【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】Na2CO3已过量，则溶液中含有碳酸根离子，可以根据碳酸根离子的特征离子反应：和钙离子反应生成碳酸钙沉淀来检验碳酸根离子．【解答】解：CaCl2和Na2CO3反应生成碳酸钙和氯化钠，Na2CO3已过量则氯化钙无剩余，可以取向反应后的上层溶液少许，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量；故答案为：沉淀完全后，静置，取出上层清液少量，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量．【点评】本题考查了物质的检验方法，要综合考虑各物质的性质，选择适当的试剂和方法，题目难度不大．　三、计算题27．常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液．计算：混合后溶液的质量分数．混合后溶液的物质的量浓度．在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？【考点】物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据ω=×100%计算出混合后溶液的质量分数；根据c=计算出混合后溶液的物质的量浓度；根据中溶液中溶质的质量分数及ω=计算出需要硝酸钾的质量，再根据n=计算出需要硝酸钾的物质的量．-18-【解答】解：混合后溶液中的质量为：20.0g+30.0g=50.0g，溶质硝酸钾的质量为：20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g，混合后溶液的质量分数：×100%=20%，答：混合后溶液的质量分数为20%；混合溶液的体积为：=43.48mL=0.04348L，溶液中溶质的物质的量为：=0.099mol，混合后溶液的物质的量浓度为：=2.28mol/L，答：混合后溶液的物质的量浓度为2.28mol/L；设需要硝酸钾的物质的量为xmol，硝酸钾的质量为101x，根据可知，硝酸钾的质量分数为20%，则ω=20%==×100%，解得：x≈2.48mol，答：在1000g水中需溶解2.48molKNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等．【点评】本题考查了物质的量浓度、溶质的质量分数的计算，题目难度中等，注意物质的量浓度、溶质的质量分数计算方法，该题是高考中的常见考点和题型，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．　-18-