张掖二中2022—2022学年度第一学期周考试卷一高三化学可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Al:27S:32Sn:119P:31Cu:64Ni:59第I卷（选择题共48分）一、选择题：本题共12小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列陈述正确并且有因果关系的是（）A.SiO2有导电性，可用于制备光导纤维B.浓硫酸具有氧化性，可用于干燥H2C.Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板2．下列各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液中，与Na2SO3不发生反应的是(　　)①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸共热④浓HNO3和铜片⑤铜片和浓硫酸共热A．只有②B．只有①②C．只有①②⑤D．只有②④⑤3．将SO2气体通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成。若同时通入另一种气体X则有沉淀生成。则X气体不可能是（）A.H2SB.NH3C.CO2D.NO24．对下列实验现象的解释不正确的是()选项实验现象解释A使鲜艳的红色花瓣褪色具有漂白性B与气体接触时有白烟产生与反应生成固体小颗粒C常温下可用铁制容器运输浓硫酸铁在常温下与浓发生钝化D蔗糖遇浓硫酸变黑浓硫酸具有脱水性5．下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是（）A.漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物B.乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物C.PM2.5(微粒直径约为2.5×10－6m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应D.纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.4.6g金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3NAB.在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，当得到标准状况下67.2LCl2时，反应中转移的电子数为6NAC.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA-10-D.1L含NA个Al3+的Al(NO3)3液中，NO3—物质的量浓度大于3mol/L7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.pH=l的溶液中：HCO、SO、K+、Cl-B.无色透明的溶液中：K+、SO-、Na+、MnOC.遇石蕊变蓝的溶液中：NO、Na+、AlO、K+D.含大量NO的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH8．下列反应的离子方程式正确的是（）A.用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H＋C.NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－D.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－9．已知：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，下列说法正确的是（）A.HCl发生了还原反应B.氧化性：Cl2>KMnO4C.氧化剂与还原剂的物质的量比为1:8D.当标准状况下产生22.4L氯气，转移电子数为2NA10．下列实验方案能达到实验目的的是（）实验目的实验方案A证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3B比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中C配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中D验证氧化性：Fe3+>I2将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色A.AB.BC.CD.D11．一定量的铁、铝合金与300ml2mol/L硝酸完全反应生成3.36LNO(标况)和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液，使铝、铁元素完全沉淀下来，则所加NaOH溶液的体积是（）A.450mlB.150mlC.200mlD.无法计算12．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是（）①②③-10-A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应第II卷（非选择题共52分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第13-15题为必考题，每个试题考生都必须作答。第16-17题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共37分）13.（10分）过氧化氢H2O2（氧的化合价为﹣1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2OC．2H2O2===2H2O+O2D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是_________（填代号）。（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_________（填代号）。（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。氧化反应：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑还原反应：MnO+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O写出该氧化还原反应的离子方程式：___________________。（4）在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3mol电子转移时生成Cl2的体积为______________（标准状况），被氧化的HCl的物质的量为____________。14.（12分）常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。【制备产品】将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。（1）各装置的连接顺序为______→______→______→________→_______。（2）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是____________；装置C的作用是____________。（3）制备Cl2O的化学方程式为____________________________________。（4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是________________________________。-10-（5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是____________________________________、_________________________________。【测定浓度】（6）已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10mL上述次氯酸溶液，并稀释至100mL，再从其中取出10.00mL于锥形瓶中，并加入10.00mL0.80mol·L－1的FeSO4溶液，充分反应后，用0.05000mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00mL，则原次氯酸溶液的浓度为_____________________。15.（15分）高纯硅晶体是信息技术的重要材料。（1）工业上用石英和焦炭可以制得粗硅。已知反应过程的能量变化如下图写出用石英和焦炭制取粗硅的热化学方程式______________________________。（2）某同学设计下列流程制备高纯硅：①Y的化学式为____________________。②写出反应I的离子方程式________________________________________。③写出反应IV的化学方程式________________________________________。④甲烷分解的温度远远高于硅烷（SiH4），用原子结构解释其原因__________________。（3）将粗硅转化成三氯硅烷（SiHCl3），进一步反应也可以制得纯硅。其反应：SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)，不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比的变化关系如图所示。下列说法正确的是__________（填字母）。-10-A．该反应是放热反应B．横坐标表示的投料比可以是C．该反应的平衡常数随温度升高而增大D．实际生产中为提高SiHCl3的利用率，可以适当增大压强（二）选做题：共15分。请考生从给出的2道题中任选一题作答。多答则按所答的第一题评分。16.【化学——选修3:物质结构与性质】（15分）磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。（1）基态铜原子的电子排布式为_____________________；价电子中成对电子数有___个。（2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH3)。①PH3分子中的中心原子的杂化方式是_______________。②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3___H3PO4(填“>”或“<”)，从结构的角度说明理由：_______________________________________。（3）磷青铜中的锡、磷两种元素电负性的大小为Sn____P(填“>”“<”或“＝”)。（4）某磷青铜晶胞结构如下图所示。①则其化学式为_______________。②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有____个，这些Sn原子所呈现的构型为________。③若晶体密度为8.82g/cm3，最近的Cu原子核间距为___________________pm(用含NA的代数式表示)。-10-17.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）H是一种新型香料的主要成分之一，其合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去)：已知：①RCH=CH2+CH2==CHR′CH2=CH2+RCH=CHR′；②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。请回答下列问题：（1）(CH3)2C=CH2的同分异构体中存在顺反异构的有机物的名称为________。（2）A的核磁共振氢谱除苯环上的H外，还显示________组峰，峰面积比为________。（3）D分子中含有的含氧官能团名称是________，E的结构简式为__________________。（4）发生加聚反应的化学方程式为____________________________；D和G反应生成H的化学方程式为_________________________________________。（5）G的同分异构体中，同时满足下列条件的有________种(不包括立体异构)。①苯的二取代物　②与FeCl3溶液发生显色反应　③含“－COO－”结构（6）参照上述合成路线，以丙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备2，3－丁二醇的合成路线_______。-10-张掖二中2022—2022学年度第一学期周考试卷一高三化学答案一、选择题：本题共12小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.D2．A3.C4．A5.A6.B7.C8.D9.D10.D11.B12.D13.（10分）【答案】(1).D（2分）(2).C（2分）(3).2MnO4—+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑（2分）(4).3.36L（2分）0.3mol（2分）【详解】根据A、B、C、D四个有关双氧水参与的反应中双氧水中氧元素的化合价的变化可知A为非氧化还原反应，B双氧水中氧元素的化合价仅升高，仅起还原性作用，C双氧水中氧元素的化合价既升高，又降低，则既体现氧化性又体现还原性，D反应双氧水中氧元素的化合价仅降低为-2价，则只体现出氧化性，故（1）选D，（2）选C，（3）因为氧化还原反应中得失电子数目是相等的，故可将（H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑）×5与（MnO+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O）×2相叠加可得离子反应2MnO4—+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；（4）在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中通过化合价分析可得如下关系：:3Cl2~6e﹣~6HCl（被氧化），由关系式计算可得当有0.3mol电子转移时得到14（12分）【答案】(1).ADBCE（2分）(2).加快反应速率，使反应充分进行（1分）除去Cl2O中的Cl2（1分）(3).2Cl2＋Na2CO3==Cl2O＋2NaCl＋CO2或2Cl2＋Na2CO3＋H2O==Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3（2分）(4).防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解（2分）(5).制得的次氯酸溶液纯度较高，浓度较大（2分）(6).1.000mol·L－1（2分）【详解】（1）A装置制备氯气，D装置吸收吸收氯气中的氯化氢气体，与空气形成1：3的混合气体通入B装置，与含水8%的碳酸钠充分反应制备Cl2O，C装置吸收除去Cl2O中的Cl2，E装置中用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液；故答案为：A、D、B、C、E；（２）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是加快反应速率，使反应充分进行；装置C装置有足量的四氯化碳溶液，其作用是除去Cl2O中的Cl2；（３）氯气和空气（不参与反应）按体积比1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，反应为：2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2或2Cl2+Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaCO3；（４）由题可知：Cl2O42℃以上会分解生成Cl2和O2，故为防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解，装置B需放在冷水中；（5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是制得的次氯酸溶液纯度较高，浓度较大；（6）根据反应H2O+ClO-+2Fe2+=Cl-+2Fe3++2OH-、MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，则原次氯酸溶液的浓度为=1.000mol·L－1。-10-15.（15分）【答案】(1).SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)∆H=+638.4kJ/mol（3分）(2).H2SiO3或H4SiO4（2分）(3).SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（3分）(4).SiO2+4MgMg2Si+2MgO（3分）(5).周期表中，硅中碳属于同主族，原子半径Si大于C，硅元素的非金属性弱于碳元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷（2分）(6).BC（2分）【解析】（1）考查热化学反应方程式的计算，根据第一幅图，热化学反应方程式为Si(s)＋O2(g)=SiO2(s)△H=－859.4kJ·mol－1①，第二幅图热化学反应方程式为2C(s)＋O2(g)=2CO(g)△H=－221.0kJ·mol－1②，石英和焦炭反应制备粗硅的反应方程式为SiO2＋2C=2CO＋Si，因此由②－①得出：SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)∆H=+638.4kJ/mol；（2）本题考查化学工艺流程，①砂砾中含有SiO2，与NaOH反应生成Na2SiO3，步骤II：X中加入稀硫酸，发生SiO32－＋2H＋=H2SiO3↓，或SiO32－＋2H＋＋H2O=H4SiO4↓，即Y的化学式为H2SiO3或H4SiO4；②反应I的离子方程式为SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O；③根据流程，发生SiO2+4MgMg2Si+2MgO；④甲烷和硅烷都属于分子晶体，C的原子半径小于Si，也就是C－H键长比Si－H键长短，且碳元素的非金属性强于硅元素，因此硅烷的稳定性弱于甲烷；（3）考查勒夏特列原理和化学平衡常数，A、当投料比相同时，温度越高，三氯硅烷的转化率越大，根据勒夏特列原理，正反应为吸热反应，故A错误；B、如果投料比为n(H2)/n(SiHCl3)，随着投料比的增多，即H2量增加，平衡向正反应方向移动，即三氯硅烷的转化率增大，符合图像，故B正确；C、因为正反应为吸热反应，且化学平衡常数温度的影响，因此升高温度，平衡向正反应方向移动，即化学平衡常数增大，故C正确；D、根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向逆反应方向移动，三氯硅烷的转化率降低，故D错误。16.（15分）【答案】(1).1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)（1分）10（1分）(2).sp3（1分）>（1分）因为HNO3分子结构中含有2个非羟基氧原子，比H3PO4中多1个（1分）(3).<（2分）(4).SnCu3P（2分）4（2分）平面正方形（2分）×1010（2分）【解析】：（1）铜的原子序数是29，基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，因此价电子中成对电子数有10个。（2）①PH3分子中P原子含有的孤对电子对数＝，即价层电子对数为4，所以中心原子的杂化方式是sp3。②由于HNO3分子结构中含有2个非烃基氧原子，比H3PO4中多1个，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性是HNO3>H3PO4。（3）非金属性越强，电负性越大，则锡、磷两元素电负性的大小为Sn>P。-10-（4）①根据晶胞结构可知含有的Sn原子个数＝8×1/8＝1，Cu原子个数＝6×1/2＝3，P位于体心，共计1个，则其化学式为SnCu3P。②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有4个，位于面的4个顶点上，因此这些Sn原子所呈现的构型为平面正方形。③根据晶胞结构可知最近的Cu原子核间距为面对角线的一般，晶胞的边长是，所以最近的Cu原子核间距为。17.（15分）【答案】(1).2―丁烯（1分）(2).2（1分）1∶6（1分）(3).羟基、羧基（2分）（2分）(4).（2分）（2分）(5).12（2分）(6).CH3CH==CH2CH3CH==CHCH3（2分）【详解】(1)(CH3)2C===CH2的同分异构体中CH3CH===CHCH3存在顺反异构，根据系统命名法，此有机物的化学名称为2丁烯；(2)除苯环上的H外，还有2种等效氢，核磁共振氢谱还显示2组峰，峰面积比为1∶6；(3)分子中含有的含氧官能团名称是羟基、羧基，E的结构简式为-10-(4)分子结构中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，反应的化学方程式为；和发生酯化反应，生成H的化学方程式为；(5)的同分异构体中，同时满足下列条件：①苯的二取代物，两个取代基有邻、间及对位；②与FeCl3溶液发生显示反应说明含有酚羟基；③含“—COO—”结构，可能是羧基也可能是酯基；则如果是羧基，只有—CH2COOH，此时共有3种情况，如果是酯基，有HCOOCH2—、CH3COO—、—COOCH3，此时共有9种情况，满足条件的共有12种情况；(6)以丙烯为原料制备2,3丁二醇的合成路线为CH3CH==CH2CH3CH=CH2CH3CH==CHCH3-10-