2022-2022学年湖南省澧县、桃源、益阳市三校高三（上）联考化学试卷　一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一项符合题目要求）1．下列说法不正确的是（　　）A．氢气是一种环保、可再生的能源B．电解熔融AlCl3可制金属铝C．可溶性铁盐或铝盐常用于水的净化D．二氧化硅可用于制作光导纤维　2．下列微粒和基团中，碳原子不满足最外层为8电子结构的是（　　）A．一氯甲烷（CH3Cl）B．甲基（﹣CH3）C．碳负离子（CH3﹣）D．乙烯（C2H4）　3．下列各化学术语表达正确的是（　　）A．Na原子结构示意图：B．乙烷的结构简式：CH3CH3C．HClO的结构式：H﹣Cl﹣OD．CH4分子的比例模型：　4．下列离子方程式书写正确的是（　　）A．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4═K++HSO4﹣B．NaHS水解：HS﹣+H2O═H3O++S2﹣C．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OD．碳酸电离：H2CO3═2H++CO32﹣　5．下列说法正确的是（　　）A．非金属不可能形成阳离子B．两种酸溶液混合不可能呈中性C．中和反应一定是放热反应D．金属不可能形成阴离子　6．下列有关实验问题叙述正确的是（　　）A．测定中和热时，用环形铜质搅拌棒搅拌溶液，使测得的温度更准确B．利用烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶就可以配制2mol•L﹣1的硫酸溶液C．用稀NaOH溶液除去溴苯中混有的Br2D．用酒精萃取碘水中的碘　-31-7．符合下列条件的溶液中，各组离子可能大量共存的是（　　）A．pH=0的溶液中：Fe2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．无色溶液中：Ba2+、Zn2+、Cl﹣、NO3﹣C．加入铝粉后能产生气体的溶液中：Mg2+、Ba2+、SO32﹣、NO3﹣D．常温下水电离出的c（H+）=10﹣12的溶液中：Fe3+、K+、ClO﹣、SO42﹣　8．日常生活中的下列物质的鉴别错误的是（　　）A．用稀溴水检验溶液中的苯酚B．用NaOH溶液区分植物油与矿物油C．用燃烧、闻气味的方法区分人造丝和蚕丝D．用新制的Cu（OH）2悬浊液区分HCHO、HCOOH　9．在一定条件下，RO3﹣与R﹣发生如下反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素及单质的叙述，正确的是（　　）A．R可能位于VA族B．R的氢化物的水溶液一定属于强酸C．RO3﹣中的R只能被还原D．R的氢化物的水溶液可能显碱性　10．如图是化学能与电能相互转化的两套装置．下列分析正确的是（　　）A．两装置中，铁电极均要消耗B．图2装置中两极均有气泡产生C．图1装置铁电极上发生的电极反应为：Fe﹣3e﹣═Fe3+D．随着反应的进行，图1装置中溶液的pH增大，图2装置中溶液的pH不变　11．利用下列实验装置完成相应的实验，能完全达到实验目的是（　　）A．检验溶液中是否含有K+B．-31-除去水中的乙醇C．分离乙酸和乙酸钠D．用MnO2和浓盐酸制备Cl2　12．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．Na2O2与水反应制O2，每生成0.25molO2转移电子数为1NAB．等物质的量的N2和CO所含原子数均为2NAC．在标准状况下，11.2LHCHO所含的分子数约为0.5NAD．1molSO2与足量的O2反应，转移的电子数为2NA　13．下列比较、归纳一定正确的是（　　）A．酸性：HClO4＞H2CO3＞H2SiO3B．稳定性：HF＜H2O＜NH3C．离子半径：Na+＞F﹣＞Al3+D．沸点：HI＞HBr＞HF　14．临近元旦，某化学老师欲在元旦晚会上给同学们表演了一“繁星闪耀”的节目．具体的表演方法是在酒精与浓硫酸的混合物中加入一种固体物质，随着固体物质在溶液中缓缓下坠，溶液中便有似繁星闪耀的火光出现．老师加入的固体物质可能是（　　）A．MgCl2B．CH3COONaC．KMnO4D．FeSO4　15．1L0.1mol/LAgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断中正确的是（　　）A．AgNO3溶液的浓度减小B．阳极上产生O2C．转移的电子数为0.02NA个D．阴极发生了氧化反应　16．某有机物的结构简式为下列说法正确的是（　　）A．该有机物属于芳香烃B．该有机物易溶于水C．该有机物不能发生加成反应D．该有机物能发生取代反应　-31-17．T℃时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C，反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图②所示．则下列结论正确的是（　　）A．该反应的化学方程式是A+3B═2CB．该反应的正反应为放热反应C．定容条件下，混合气体的密度不再变化，则证明该反应达到平衡D．压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小　18．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（　　）A．洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．洗气瓶中无沉淀产生　19．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（　　）A．Na2O2B．CaOC．FeCl2D．SiO2　20．分子式为C5H8O2的有机物，能使溴的CCl4溶液褪色，也能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）最多有（　　）A．8种B．7种C．6种D．5种　　二、非选择题（共7小题，共60分）21．如图所示装置是实验室常用的气体制取装置．据图回答下列问题：（1）仪器a的名称　　　　　　，检查装置气密性操作为　　　　　　．-31-（2）若实验室制取C2H2，a中盛放的药品为　　　　　　；若制取氨气且a中盛放的药品为浓氨水，则b中盛放的固体药品为　　　　　　；若需同时制取NH3和O2用于进行NH3的催化氧化实验，则b中所放的固体药品为　　　　　　．　22．A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，甲、乙、丙为常见化合物．它们之间有如下转化关系：（1）乙与B的反应在工业上俗称　　　　　　反应，C电子式为　　　　　　．（2）D与水蒸汽反应的化学方程式为　　　　　　．（3）甲的水溶液显　　　　　　性（填“酸”或“碱”），原因是（用离子方程式表示）　　　　　　．　23．（1）水下发射导弹时常采用一种火箭燃料肼（N2H4）．已知在101kPa时，32.0g液态的N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧的热化学方程式为　　　　　　．（2）我国科学家在1973年就已经将上述反应设计成燃料电池，该燃料电池的电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则该燃料电池放电时：①正极的电极反应式为　　　　　　．②负极的电极反应式为　　　　　　．（3）用N2H4做火箭燃料常采用N2O4做氧化剂，反应得到的产物对环境无害，则反应的化学方程式为：　　　　　　．　24．（10分）（2022秋•益阳月考）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：-31-查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）Cl]．回答下列问题：（1）锡元素在周期表中位于第五周期，与碳元素位于同一主族，则锡元素的原子的核电荷数为　　　　　　．（2）操作Ⅰ是　　　　　　、冷却结晶　　　　　　、洗涤、干燥．．（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因　　　　　　．（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH，②　　　　　　．（5）酸性条件下，SnSO4还可以作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是　　　　　　（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；②加入过量的FeCl3；③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.19g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液32.0ml．锡粉中锡的质量分数是　　　　　　．　25．（10分）（2022秋•益阳月考）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）═2NO2（g）△H，随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：（1）反应的△H　　　　　　0（填“＞”或“＜”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示．在0～60s时段，平均反应速率v（NO2）为　　　　　　mol·L﹣1·s﹣1，反应的平衡常数K为　　　　　　．（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol·L﹣1·s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡．则T　　　　　　100℃（填“＞”或“＜”）．（3）100℃时达到平衡后，继续往容器中通入0.1N2O4mol，则化学平衡　　　　　　（填“左移”、“右移”或“不移动”），达到新平衡时N2O4的浓度　　　　　　0.04mol/L．　26．（10分）（2022秋•益阳月考）某芳香族化合物A分子式为C8H10O2为测定其结构做如下分析：（1）为确定羟基的个数，将1molA与足量钠反应生成氢气22.4L（标准状况下），说明A分子中含羟基　　　　　　个．（2）核磁共振氢谱显示A有3个峰，峰面积之比为1：2：2，该物质的结构简式为　　　　　　．-31-（3）A在Cu催化下可被氧气氧化生成有机物B，B的相对分子质量比A小4．试写出反应的方程式　　　　　　．（4）0.25molB与足量银氨溶液充分反应生成有机物C，同时得到银　　　　　　克．将生成的有机物C酸化后得到有机物D．已知A、D在一定条件下可缩聚生成高分子化合物E．写出E在足量NaOH溶液中水解的化学反应方程式　　　　　　．（5）有机物F是有机物B的一种同分异构体．F能使氯化铁溶液显紫色，含有4种氢原子．试写出F的结构简式　　　　　　（只写出一种即可）．　27．氢气还原氧化铜反应不完全时，得到的是Cu、Cu2O、CuO的固体混合物．某化学兴趣小组为了探究某次氢气还原CuO实验最终所得的产物的组成，进行了如下实验：①取一定质量的均匀的上述固体混合物A，将其分成两等份．②取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体的质量减小了3.20g③另一份加入500mL的稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L．请回答以下问题：（1）A中，所含氧元素的物质的量为　　　　　　．（2）A中，n（Cu）+n（Cu2O）=　　　　　　．（3）所用稀硝酸的物质的量浓度为　　　　　　．　　-31-2022-2022学年湖南省澧县、桃源、益阳市三校高三（上）联考化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一项符合题目要求）1．下列说法不正确的是（　　）A．氢气是一种环保、可再生的能源B．电解熔融AlCl3可制金属铝C．可溶性铁盐或铝盐常用于水的净化D．二氧化硅可用于制作光导纤维【考点】常见的能量转化形式；盐类水解的应用；硅和二氧化硅；金属冶炼的一般原理．【专题】元素及其化合物．【分析】A．氢气可以用分解水来制取；B．氯化铝是共价化合物；C．铁盐和铝盐水解生成的氢氧化铁和氢氧化铝胶体能吸附杂质；D．光导纤维的主要成分为二氧化硅．【解答】解：A．氢气可以用分解水来制取，属于可再生能源，故A正确；B．氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，故B错误；C．铁盐和铝盐水解出的氢氧化铁和氢氧化铝胶体能吸附杂质，故铁盐和铝盐可以净水，故C正确；D．光导纤维是利用光反射原理制成的，二氧化硅具有良好的光导性，可用于制作光导纤维，故D正确．故选B．【点评】本题主要考查化学与生活，明确物质的性质是解本题关键，题目难度不大，注意氯化铝是共价化合物，熔融时不导电．　2．下列微粒和基团中，碳原子不满足最外层为8电子结构的是（　　）A．一氯甲烷（CH3Cl）B．甲基（﹣CH3）C．碳负离子（CH3﹣）D．乙烯（C2H4）【考点】原子核外电子排布．【专题】原子组成与结构专题．【分析】碳原子最外层电子数为4+共用电子对数+获得电子数（或减去失去电子数），据此计算．【解答】解：A．一氯甲烷（CH3Cl）中C原子形成4个共用电子对，碳原子最外层电子数为4+4=8，满足最外层为8电子结构，故A不选；B．甲基（﹣CH3）中C原子形成3个共用电子对，则碳原子最外层电子数为4+3=7，不满足最外层为8电子结构，故B选；C．碳负离子（CH3﹣）中碳原子与另三个碳原子形成3对共用电子对，且中心碳原子得到一个电子，最外层电子数为4+3+1=8，满足最外层为8电子结构，故C不选；D．乙烯（C2H4）中C原子形成4个共用电子对，则碳原子最外层电子数为4+4=8，满足最外层为8电子结构，故D不选．故选B．【点评】本题考查8电子结构，难度不大，清楚各微粒结构是解题的关键，注意碳原子最外层电子数为4+共用电子对数+获得电子数（或减去失去电子数）．-31-　3．下列各化学术语表达正确的是（　　）A．Na原子结构示意图：B．乙烷的结构简式：CH3CH3C．HClO的结构式：H﹣Cl﹣OD．CH4分子的比例模型：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．钠原子的核电荷数=核外电子总算=11，最外层还有1个电子；B．乙烷分子中含有两个甲基；C．次氯酸分子的中心原子为O；D．为甲烷的球棍模型．【解答】解：A．Na原子的最外层还有1个电子，其正确的原子结构示意图为：，故A错误；B．乙烷为含有2个C的烷烃，其结构简式为：CH3CH3，故B正确；C．HClO中含有1个H﹣O键和1个O﹣Cl键，其正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故C错误；D．甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型，则CH4分子的比例模型为，故D错误；故选B．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及原子结构示意图、结构式、比例模型、结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．　4．下列离子方程式书写正确的是（　　）A．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4═K++HSO4﹣B．NaHS水解：HS﹣+H2O═H3O++S2﹣C．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OD．碳酸电离：H2CO3═2H++CO32﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．强电解质，完全电离生成钾离子和硫酸氢根离子；-31-B．水解生成氢硫酸和氢氧根离子；C．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；D．电离分步进行，以第一步为主．【解答】解：A．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式为KHSO4═K++HSO4﹣，故A正确；B．NaHS水解离子反应为HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，故B错误；C．Fe（OH）3溶于氢碘酸的离子反应为2I﹣+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故C错误；D．碳酸电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3﹣，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解、电离及氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．　5．下列说法正确的是（　　）A．非金属不可能形成阳离子B．两种酸溶液混合不可能呈中性C．中和反应一定是放热反应D．金属不可能形成阴离子【考点】原子结构与元素的性质；反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化；原子组成与结构专题．【分析】A．非金属元素可以形成阳离子；B．两种酸溶液混合后溶液可能呈中性；C．中和反应中，反应物总能量大于生成物总能量；D．金属可能形成含氧酸根阴离子．【解答】解：A．非金属元素可以形成阳离子，如H+，故A错误；B．两种酸溶液混合后溶液可能呈中性，如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O，故B错误；C．中和反应中，反应物总能量大于生成物总能量，所以中和反应一定是放热反应，故C正确；D．金属可能形成含氧酸根阴离子，如AlO2﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，采用举例法分析解答，易错选项是A．　6．下列有关实验问题叙述正确的是（　　）A．测定中和热时，用环形铜质搅拌棒搅拌溶液，使测得的温度更准确B．利用烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶就可以配制2mol•L﹣1的硫酸溶液C．用稀NaOH溶液除去溴苯中混有的Br2D．用酒精萃取碘水中的碘【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．测定中和热时，用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液，使测得的温度更准确；B．利用胶头滴管定容；C．NaOH和溴反应生成可溶性的钠盐，但和溴苯不反应；D．萃取剂不能和原溶剂互溶．【解答】解：A．测定中和热时，用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液，使测得的温度更准确，因为铜传热导致测定结果偏小，故A错误；-31-B．利用胶头滴管定容，所以还缺少胶头滴管，故B错误；C．NaOH和溴反应生成可溶性的钠盐，但和溴苯不反应，所以可以用稀NaOH溶液除去溴苯中混有的Br2，故C正确；D．萃取剂不能和原溶剂互溶，乙醇和水互溶，不能采用乙醇作萃取剂，应该用苯或四氯化碳作萃取剂，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离和提纯、仪器的选取、萃取剂的选取等知识点，明确实验原理及实验操作规范性是解本题关键，注意萃取剂的选取方法，题目难度不大．　7．符合下列条件的溶液中，各组离子可能大量共存的是（　　）A．pH=0的溶液中：Fe2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．无色溶液中：Ba2+、Zn2+、Cl﹣、NO3﹣C．加入铝粉后能产生气体的溶液中：Mg2+、Ba2+、SO32﹣、NO3﹣D．常温下水电离出的c（H+）=10﹣12的溶液中：Fe3+、K+、ClO﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．pH=0的溶液呈酸性；B．离子之间不发生任何反应；C．加入铝粉后能产生气体的溶液为强碱性或酸性溶液；D．常温下水电离出的c（H+）=10﹣12的溶液可能呈酸性或碱性．【解答】解：A．pH=0的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B．离子都无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．加入铝粉后能产生气体的溶液为强碱性或酸性溶液，碱性条件下Mg2+不能大量共存，酸性条件下SO32﹣、NO3﹣发生氧化还原反应，故C错误；D．常温下水电离出的c（H+）=10﹣12的溶液可能呈酸性或碱性，碱性条件下Fe3+不能大量共存，酸性条件下ClO﹣不能大量共存，故D错误．故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子的颜色、离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．　8．日常生活中的下列物质的鉴别错误的是（　　）A．用稀溴水检验溶液中的苯酚B．用NaOH溶液区分植物油与矿物油C．用燃烧、闻气味的方法区分人造丝和蚕丝D．用新制的Cu（OH）2悬浊液区分HCHO、HCOOH【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．浓溴水与苯酚反应生成白色沉淀；B．植物油与NaOH反应，而矿物油不能；C．蚕丝的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味；D．HCHO、HCOOH分别与新制的Cu（OH）2悬浊液加热反应的现象为：砖红色沉淀、蓝色溶液和砖红色沉淀．-31-【解答】解：A．浓溴水与苯酚反应生成白色沉淀，用于苯酚检验，而稀溴水不能检验溶液中的苯酚，生成物溶解在苯酚中观察不到沉淀，故A错误；B．植物油与NaOH反应，而矿物油不能，则用NaOH溶液区分植物油与矿物油，故B正确；C．蚕丝的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则可用燃烧、闻气味的方法区分人造丝和蚕丝，故C正确；D．HCHO、HCOOH分别与新制的Cu（OH）2悬浊液加热反应的现象为：砖红色沉淀、蓝色溶液和砖红色沉淀，现象不同，可鉴别，故D正确；故选A．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．　9．在一定条件下，RO3﹣与R﹣发生如下反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素及单质的叙述，正确的是（　　）A．R可能位于VA族B．R的氢化物的水溶液一定属于强酸C．RO3﹣中的R只能被还原D．R的氢化物的水溶液可能显碱性【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】该反应中R元素化合价由+5价、﹣1价变为0价，根据其最低化合价知，该所以位于第VIIA族，根据元素、化合物的性质分析解答．【解答】解：A．R元素的一种离子R﹣，可知其元素的最高价为+7价，元素R位于周期表中第ⅤⅡA族，故A错误；B．第VIIA族中，F元素没有正化合价，所以R不是F元素，可能是卤族中其它元素，Cl、Br、I三种元素的氢化物酸性随着原子序数的增大而增强，所以R的氢化物的水溶液是强酸，故B正确；C．RO3﹣中R为+5价，R的最低负价为﹣1，R最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性，故C错误；D．第VIIA元素的氢化物的水溶液均显酸性，故D错误；故选B．【点评】本题考查学生氧化还原反应、元素性质与物质关系以及根据信息提取知识的能力等，难度中等，关键是根据最低化合价判断其最高化合价及族序数，这是对所学知识的综合运用与能力考查．　10．如图是化学能与电能相互转化的两套装置．下列分析正确的是（　　）A．两装置中，铁电极均要消耗B．图2装置中两极均有气泡产生-31-C．图1装置铁电极上发生的电极反应为：Fe﹣3e﹣═Fe3+D．随着反应的进行，图1装置中溶液的pH增大，图2装置中溶液的pH不变【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、图1装置是原电池，较活泼的金属铁作负极；B、图2是电解池，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，阴极上氢离子得电子生成氢气；C、Fe作负极失去2个电子，生成亚铁离子；D、图1发生反应为Fe与氢离子反应，图2发生电解水的反应．【解答】解：A、图1装置是原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，故A错误；B、图2是电解池，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，阴极上氢离子得电子生成氢气，电解池中总反应为：2H2O2H2↑+O2↑，所以两极均有气泡产生，故B正确；C、Fe作负极失去2个电子，生成亚铁离子，则图1装置铁电极上发生的电极反应为：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故C错误；D、图1发生反应为Fe与氢离子反应，氢离子浓度减小，pH增大，图2发生电解水的反应，溶液的体积减小，硫酸的浓度增大，溶液的pH减小，故D错误；故选B．【点评】本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，会判断装置是原电池还是电解池是解本题的关键，注意正负极和阴阳极的判断以及电极方程式的书写方法．　11．利用下列实验装置完成相应的实验，能完全达到实验目的是（　　）A．检验溶液中是否含有K+B．除去水中的乙醇C．-31-分离乙酸和乙酸钠D．用MnO2和浓盐酸制备Cl2【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．K元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察；B．互溶的液体采用蒸馏方法分离；C．互溶的物质采用蒸馏方法分离；D．氯气密度大于空气，应该采用向上排空气法收集，且尾气处理装置要防止倒吸．【解答】解：A．K元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去黄光的干扰，故A错误；B．互溶的液体采用蒸馏方法分离，水和乙醇互溶，应该采用蒸馏方法分离，故B错误；C．互溶的物质采用蒸馏方法分离，乙酸和乙酸钠都易溶于水，应该采用蒸馏方法分离，故C正确；D．氯气密度大于空气，应该采用向上排空气法收集，且尾气处理装置要防止倒吸，所以导气管应该采用“长进短出”原则，尾气处理时要用倒置的漏斗来防止倒吸，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离和提纯、焰色反应、气体制取和收集等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意基本操作规范性和评价性，知道物质分离方法与物质性质的关系，题目难度不大．　12．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．Na2O2与水反应制O2，每生成0.25molO2转移电子数为1NAB．等物质的量的N2和CO所含原子数均为2NAC．在标准状况下，11.2LHCHO所含的分子数约为0.5NAD．1molSO2与足量的O2反应，转移的电子数为2NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、在过氧化钠与水的反应中，氧元素的价态由﹣1价变为0价；B、氮气和CO的物质的量不明确；C、标况下，甲醛为气体；D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应．【解答】解：A、在过氧化钠与水的反应中，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成0.25mol氧气时转移0.5mol电子即0.5NA个，故A错误；B、氮气和CO的物质的量不明确，不一定是1mol，故原子个数为2NA个，故B错误；C、标况下，甲醛为气体，故11.2L甲醛的物质的量为0.5mol，则含0.5NA个，故C正确；D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能反应完全，则转移的电子数小于2NA个，故D错误．故选C．-31-【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．　13．下列比较、归纳一定正确的是（　　）A．酸性：HClO4＞H2CO3＞H2SiO3B．稳定性：HF＜H2O＜NH3C．离子半径：Na+＞F﹣＞Al3+D．沸点：HI＞HBr＞HF【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；B．非金属性越强，对应氢化物越稳定；C．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；D．HF中含氢键，沸点最大，氢化物中相对分子质量大的沸点高．【解答】解：A．非金属性为Cl＞C＞Si，对应最高价含氧酸的酸性为HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，故A正确；B．非金属性为F＞O＞N，对应氢化物的稳定性为HF＞H2O＞NH3，故B错误；C．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为F﹣＞Na+＞Al3+，故C错误；D．HF中含氢键，沸点最大，氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为HF＞HI＞HBr，故D错误；故选A．【点评】本题考查性质的比较，为高频考点，涉及酸性、稳定性、沸点及离子半径比较等，把握元素周期律、元素的性质为解答的关键，侧重规律性知识及应用能力的考查，题目难度不大．　14．临近元旦，某化学老师欲在元旦晚会上给同学们表演了一“繁星闪耀”的节目．具体的表演方法是在酒精与浓硫酸的混合物中加入一种固体物质，随着固体物质在溶液中缓缓下坠，溶液中便有似繁星闪耀的火光出现．老师加入的固体物质可能是（　　）A．MgCl2B．CH3COONaC．KMnO4D．FeSO4【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】有似繁星闪耀的火光出现，说明酒精燃烧，应有氧气生成，且反应放热，以此解答该题．【解答】解：在酒精与浓硫酸的混合物中加入一种固体物质，随着固体物质在溶液中缓缓下坠，溶液中便有似繁星闪耀的火光出现，说明酒精燃烧，应有氧气生成，且反应放热，只有高锰酸钾符合，酸性条件下可氧化乙醇，放出热量，高锰酸钾分解且生成氧气，促进酒精的燃烧．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素化合价的变化为解答该题的关键，难度不大．　15．1L0.1mol/LAgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断中正确的是（　　）A．AgNO3溶液的浓度减小B．阳极上产生O2-31-C．转移的电子数为0.02NA个D．阴极发生了氧化反应【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】A．Ag作阳极、Fe作阴极电解AgNO3溶液，阳极材料和电解质溶液中金属阳离子相同，根据电极反应来回答；B．阳极上电极反应式为Ag﹣e﹣=Ag+；C．阴极上析出Ag，生成n（Ag）==0.02mol，根据Ag和转移电子之间的关系式计算；D．该装置是电解池，在阴极析出Ag，发生还原反应．【解答】解：A．Ag作阳极、Fe作阴极电解AgNO3溶液，阳极材料和电解质溶液中金属阳离子相同，AgNO3溶液的浓度不变，故A错误；B．阳极上电极反应式为Ag﹣e﹣=Ag+，不会产生氧气，故B错误；C．阴极上析出Ag，生成n（Ag）==0.02mol，根据Ag++e﹣=Ag知，转移电子的个数为1.204×1022，故C正确；D．该装置是电解池，在阴极析出Ag，发生还原反应，不是氧化反应，故D错误．故选C．【点评】本题以电解原理为载体考查物质的量的有关计算及电镀，明确电镀特点是解本题关键，注意：电解池中阳极材料是活泼金属时，阳极上金属失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子，为易错点．　16．某有机物的结构简式为下列说法正确的是（　　）A．该有机物属于芳香烃B．该有机物易溶于水C．该有机物不能发生加成反应D．该有机物能发生取代反应【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】有机物含有C、H、O、P、S等元素，属于烃的衍生物，含有苯环，能发生加成反应、取代反应，具有酯的性质，可发生水解，以此解答该题．【解答】解：A．有机物含有C、H、O、P、S等元素，属于烃的衍生物，故A错误；B．为磷酸酯，具有酯的性质，不能溶于水，故B错误；C．含有苯环，可发生加成反应，故C错误；D．含有苯环，能发生加成反应、取代反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确官能团及其性质关系即可解答，题目难度不大．　17．T℃时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C，反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图②所示．-31-则下列结论正确的是（　　）A．该反应的化学方程式是A+3B═2CB．该反应的正反应为放热反应C．定容条件下，混合气体的密度不再变化，则证明该反应达到平衡D．压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小【考点】化学平衡建立的过程；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】A、该反应达到平衡状态时，A浓度的变化量=（0.7﹣0.1）mol/L=0.6mol/L，B浓度的变化量=（0.5﹣0.3）mol/L=0.2mol/L，C浓度的变化量=（0.4﹣0）mol/L=0.4mol/L，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比；B、根据“先拐先平数值大”结合图II知，T2＞T1，升高温度，B的体积发生增大，据此确定反应的吸放热；C、定容条件下，混合气体的密度等于质量和体积的比值；D、压强增大，该反应的正逆反应速率都增大．【解答】解：A、该反应达到平衡状态时，A浓度的变化量=（0.7﹣0.1）mol/L=0.6mol/L，B浓度的变化量=（0.5﹣0.3）mol/L=0.2mol/L，C浓度的变化量=（0.4﹣0）mol/L=0.4mol/L，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：3A（g）+B（g）⇌2C（g），故A错误；B、“先拐先平数值大”结合图II知，T2＞T1，升高温度，B的体积发生增大，则该反应的正反应是放热反应，故B正确；C、定容条件下，混合气体的密度等于质量和体积的比值，密度始终是不变的，所以密度不再变化，不能证明该反应达到平衡，故C错误；D、压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率增大，故D错误．故选B．【点评】本题考查外界条件对化学平衡移动的影响，正确确定反应方程式是解本题关键，会根据“先拐先平数值大”确定该反应是吸热反应还是放热反应，难度中等．　18．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（　　）A．洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡-31-B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．洗气瓶中无沉淀产生【考点】浓硫酸的性质；二氧化硫的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，同时通入时因NO2与水和SO2共同作用要产生SO42﹣和NO，NO在空气中又会生成NO2，以此解答该题．【解答】解；碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和NO，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2．A．因为SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，二氧化碳不与氯化钡反应，所以没有BaCO3生成，故A错误；B．反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NO2，呈红棕色，因CO2不与氯化钡反应，从导管中逸出，故B错误；C．因为SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，故C正确；D、H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，故D错误；故选C．【点评】本题考查浓硝酸、浓硫酸的性质以及二氧化硫与二氧化氮等物质的性质，题目难度不大，注意相关元素化合物知识的积累，把握发生的化学反应是解答的关键．　19．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（　　）A．Na2O2B．CaOC．FeCl2D．SiO2【考点】钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】选项中物质只有FeCl2不能由两种单质直接反应生成，且SiO2与Ba（HCO3）2不反应，CaO与Ba（HCO3）2溶液反应不生成气体，以此来解答．【解答】解：A．钠与氧气加热反应生成过氧化钠，但Na2O2与Ba（HCO3）2溶液反应生成氧气和碳酸钡沉淀，故A正确；B．Ca与氧气反应生成氧化钙，但CaO与Ba（HCO3）2溶液反应不生成气体，只生成碳酸钡和碳酸钙沉淀，故B错误；C．Fe与氯气化合生成FeCl3，故C错误；D．Si与氧气化合生成SiO2，但SiO2与Ba（HCO3）2不反应，故D错误；故选A．【点评】本题侧重元素化合物知识及反应原理的考查，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，注意选项A中相互促进水解反应，题目难度不大．　20．分子式为C5H8O2的有机物，能使溴的CCl4溶液褪色，也能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）最多有（　　）A．8种B．7种C．6种D．5种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】能与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明此分子含有羧基，能与溴的四氯化碳溶液反应说明此分子含有碳碳双键，然后根据官能团的位置异构和碳链异构确定．-31-【解答】解：由该有机物的化学性质、组成知其含有碳碳双键、羧基．当没有支链时，其碳骨架有3种：有一个甲基做支链的结构有四种：，有一个乙基做支链的结构为，故共有8种结构，故选A．【点评】本题考查同分异构体的书写，通过性质判定含有的官能团，通过碳链异构和位置异构确定有机物种数．　二、非选择题（共7小题，共60分）21．如图所示装置是实验室常用的气体制取装置．据图回答下列问题：（1）仪器a的名称　分液漏斗　，检查装置气密性操作为　关闭活塞，打开止水夹，将导管放入水中，加热圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，冷却后形成水柱，则装置气密性良好　．（2）若实验室制取C2H2，a中盛放的药品为　饱和食盐水　；若制取氨气且a中盛放的药品为浓氨水，则b中盛放的固体药品为　生石灰　；若需同时制取NH3和O2用于进行NH3的催化氧化实验，则b中所放的固体药品为　Na2O2　．【考点】常见气体制备原理及装置选择；实验装置综合．【专题】气体的制备与性质检验类实验．【分析】（1）由装置图可知，a为分液漏斗；关闭活塞，打开止水夹，将导管放入水中，使装置形成密闭系统，结合气体热胀冷缩原理分析；（2）实验室用饱和食盐水与碳化钙来制备乙炔；浓氨水与生石灰混合制备氨气；同时制取NH3和O2，可以用过氧化钠与浓氨水混合．【解答】解：（1）由装置图可知，a为分液漏斗；关闭活塞，打开止水夹，将导管放入水中，使装置形成密闭系统，加热圆底烧瓶，气体体积膨胀，则导管口会有气泡冒出，冷却后形成水柱，则装置气密性良好；故答案为：a为分液漏斗；关闭活塞，打开止水夹，将导管放入水中，加热圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，冷却后形成水柱，则装置气密性良好；-31-（2）实验室用饱和食盐水与碳化钙来制备乙炔，圆底烧瓶b中固体为碳化钙，则分液漏斗a中盛放的药品为饱和食盐水；若制取氨气且a中盛放的药品为浓氨水，则b中固体为生石灰，生石灰与水反应放出大量的热，同时生成碱，使氨水挥发出大量的氨气；Na2O2与水反应生成氧气和氢氧化钠，同时放出大量的热，若同时制取NH3和O2，可以用过氧化钠与浓氨水混合；故答案为：饱和食盐水；生石灰；Na2O2．【点评】主要考查了常用气体的发生装置的选取方法，掌握实验室制取乙炔、氨气、氧气和二氧化碳等气体的反应原理和实验装置是解题的关键，侧重于考查学生的实验能力，题目难度不大．　22．A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，甲、乙、丙为常见化合物．它们之间有如下转化关系：（1）乙与B的反应在工业上俗称　铝热　反应，C电子式为　　．（2）D与水蒸汽反应的化学方程式为　3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2　．（3）甲的水溶液显　酸　性（填“酸”或“碱”），原因是（用离子方程式表示）　Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+　．【考点】无机物的推断．【专题】无机推断；抽象问题具体化思想；演绎推理法；元素及其化合物；几种重要的金属及其化合物．【分析】A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，甲、乙、丙为常见化合物，根据转化关系，B与乙反应在高温下发生置换反应生成一氧化物和D，且B能与氢氧化钠反应，则应为铝热反应，所以B应为Al，B能与NaOH溶液反应生成A为H2，丙为NaAlO2，D在高温下与水蒸气反应生成氢气和乙，则D应为Fe，则乙为Fe3O4，D在C中燃烧生成甲，C为Cl2，甲为FeCl3，以此解答该题．【解答】解：A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，甲、乙、丙为常见化合物，根据转化关系，B与乙反应在高温下发生置换反应生成一氧化物和D，且B能与氢氧化钠反应，则应为铝热反应，所以B应为Al，B能与NaOH溶液反应生成A为H2，丙为NaAlO2，D在高温下与水蒸气反应生成氢气和乙，则D应为Fe，则乙为Fe3O4，D在C中燃烧生成甲，C为Cl2，甲为FeCl3，（1）由以上分析可知乙与B的反应在工业上俗称为铝热反应，C为Cl2，C电子式为，-31-故答案为：铝热；；（2）D应为Fe，D与水蒸汽反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（3）甲为FeCl3，由于铁离子水解，所以FeCl3溶液呈酸性，反应的离子方程式为Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，故答案为：酸；Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+．【点评】本题考查无机物的推断，难度中等，反应中特殊转化关系为解答该题的突破口，掌握相关物质的性质，学习中注意先关基础知识的积累．　23．（1）水下发射导弹时常采用一种火箭燃料肼（N2H4）．已知在101kPa时，32.0g液态的N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧的热化学方程式为　N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=﹣624kJ/mol　．（2）我国科学家在1973年就已经将上述反应设计成燃料电池，该燃料电池的电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则该燃料电池放电时：①正极的电极反应式为　O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣　．②负极的电极反应式为　N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O+N2↑　．（3）用N2H4做火箭燃料常采用N2O4做氧化剂，反应得到的产物对环境无害，则反应的化学方程式为：　2N2H4+N2O4=3N2+4H2O　．【考点】原电池和电解池的工作原理；热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化；电化学专题．【分析】（1）根据肼和反应热的关系计算出其燃烧热，并写出其相应的热化学方程式；（2）①碱性条件下，氧气在正极上得电子生成氢氧根离子；②燃料电池中，负极上投放的是燃料，负极上燃料失电子发生氧化反应；（3）N2H4与N2O4反应生成氮气和水．【解答】解：（1））32.0g肼的物质的量为1mol，1molN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气放出热量624kJ，所以其热化学反应方程式为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣624KJ/mol，故答案为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣624KJ/mol；（2）①碱性条件下，氧气在正极上得电子生成氢氧根离子，则正极的电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；故答案为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；②燃料电池中，负极上投放的是燃料，负极上燃料失电子发生氧化反应，在碱性环境下的反应式为：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2↑，故答案为：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2↑；（3）用N2H4做火箭燃料常采用N2O4做氧化剂，反应得到的产物对环境无害，N2H4与N2O4反应生成氮气和水，其反应的方程式为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O；故答案为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O．【点评】本题考查了反应热的计算和热化学方程式的书写、原电池原理的应用，明确原电池的原理和电极方程式的书写方法即可解答，难度中等．-31-　24．（10分）（2022秋•益阳月考）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）Cl]．回答下列问题：（1）锡元素在周期表中位于第五周期，与碳元素位于同一主族，则锡元素的原子的核电荷数为　50　．（2）操作Ⅰ是　蒸发浓缩　、冷却结晶　过滤　、洗涤、干燥．．（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因　加入盐酸，使SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl+HCl平衡向左移动，抑制Sn2+水解　．（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH，②　防止Sn2+被氧化　．（5）酸性条件下，SnSO4还可以作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是　Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O　（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；②加入过量的FeCl3；③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.19g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液32.0ml．锡粉中锡的质量分数是　96%　．【考点】制备实验方案的设计．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；物质的分离提纯和鉴别；无机实验综合．【分析】SnCl2溶解得到溶液加入碳酸钠沉淀锡离子，过滤得到沉淀洗涤后加入硫酸溶解得到硫酸锡溶液，蒸发浓缩冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸锡晶体．（1）锡与碳元素属于同一主族，处于ⅣA族，根据碳原子序数加上各周期容纳元素种数确定原子的核电荷数为50；（2）由流程图可知，操作Ⅰ是从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到；（3）由信息可知，SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，加入盐酸，抑制Sn2+水解；（4）由信息可知，Sn2+易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化；（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，将Sn2+易被氧化为Sn4+，自身被还原为水；-31-（6）用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O，根据电子转移守恒与方程式可得关系式Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7，据此计算．【解答】解：（1）锡元素与碳元素属于同一主族，Sn处于第五周期第ⅣA族，则：6+8+18+18=50，故原子核电荷数为50，故答案为：50；（2）由流程图可知，操作Ⅰ是从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到，故答案为：蒸发浓缩；过滤；（3）由信息可知，SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解，故答案为：加入盐酸，使SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl+HCl平衡向左移动，抑制Sn2+水解；（4）由信息可知，Sn2+易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化；故答案为：防止Sn2+被氧化；（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，将Sn2+易被氧化为Sn4+，自身被还原为水，离子方程式为：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O，故答案为：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O；（6）用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O，令锡粉中锡的质量分数为x，则：Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7计算．119gmol1.19g×x0.100mol/L×0.032L解得x=0.96=96%，故答案为：96%．【点评】本题以SnSO4制备为载体，考查学生对工艺流程的理解、物质的分离提纯、阅读题目获取信息的能力、常用化学用语书写、滴定应用及利用关系式进行的计算等，题目难度中等，对学生的基础知识及逻辑推理有较高的要求．　25．（10分）（2022秋•益阳月考）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）═2NO2（g）△H，随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：（1）反应的△H　＞　0（填“＞”或“＜”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示．在0～60s时段，平均反应速率v（NO2）为　0.0020　mol·L﹣1·s﹣1，反应的平衡常数K为　0.36　．（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol·L﹣1·s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡．则T　＞　100℃（填“＞”或“＜”）．（3）100℃时达到平衡后，继续往容器中通入0.1N2O4mol，则化学平衡　右移　（填“左移”、“右移”或“不移动”），达到新平衡时N2O4的浓度　＞　0.04mol/L．-31-【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡计算．【分析】（1）随温度升高，混合气体的颜色变深，说明升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应；根据v=计算v（NO2）；由图可知，平衡时c（NO2）=0.120mol•L﹣1、c（N2O4）=0.040mol•L﹣1，代入平衡常数K=计算；（2）改变温度后，N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应吸热反应，升高温度平衡正向移动；（3）100℃时达到平衡后，继续往容器中通入0.1N2O4mol，由于N2O4的浓度增大，则平衡正向移动，NO2浓度增大，一定温度下平衡常数不变，故达到新平衡时N2O4的浓度增大．【解答】解：（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，说明升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即△H＞0；0～60s时段，NO2浓度变化为0.12mol/L，则v（NO2）==0.0020mol•L﹣1•s﹣1；由图可知，平衡时c（NO2）=0.120mol•L﹣1、c（N2O4）=0.040mol•L﹣1，则平衡常数K===0.36，故答案为：＞；0.0020mol•L﹣1•s﹣1；0.36；（2）改变温度后，N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应吸热反应，升高温度平衡正向移动，故T＞100℃，故答案为：＞；（3）100℃时达到平衡后，继续往容器中通入0.1N2O4mol，由于N2O4的浓度增大，则平衡正向移动，NO2浓度增大，一定温度下平衡常数不变，故达到新平衡时N2O4的浓度＞0.04mol/L，故答案为：右移；＞．【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、平衡常数及影响因素、化学反应速率的计算等，难度不大，有利于基础知识的巩固．　26．（10分）（2022秋•益阳月考）某芳香族化合物A分子式为C8H10O2为测定其结构做如下分析：（1）为确定羟基的个数，将1molA与足量钠反应生成氢气22.4L（标准状况下），说明A分子中含羟基　2　个．-31-（2）核磁共振氢谱显示A有3个峰，峰面积之比为1：2：2，该物质的结构简式为　　．（3）A在Cu催化下可被氧气氧化生成有机物B，B的相对分子质量比A小4．试写出反应的方程式　+O2+2H2O　．（4）0.25molB与足量银氨溶液充分反应生成有机物C，同时得到银　108　克．将生成的有机物C酸化后得到有机物D．已知A、D在一定条件下可缩聚生成高分子化合物E．写出E在足量NaOH溶液中水解的化学反应方程式　+2nNaOHnpng_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+n-31-png_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　．（5）有机物F是有机物B的一种同分异构体．F能使氯化铁溶液显紫色，含有4种氢原子．试写出F的结构简式　（或、）　（只写出一种即可）．【考点】有机物的推断；有关有机物分子式确定的计算．【专题】烃及其衍生物的燃烧规律；有机物分子组成通式的应用规律．【分析】（1）2mol羟基能够与钠反应生成1mol氢气，据此判断该有机物分子中含有羟基的数目；（2）核磁共振H谱显示A有3个峰，峰面积之比为1：2：2，芳香族化合物A分子式为C8H10O2，说明A分子具有对称结构，在苯环的对位C上各含有1个﹣CH2；（3）醇羟基能够催化氧化生成醛基或羧基，结合B的相对分子质量比A小4可知B为中含有两个醛基；（4）根据关系式﹣HCO～2Ag计算出生成银的物质的量及质量；将生成的有机物C（）酸化后得到有机物D，则D为；已知A，D在一定条件下可缩聚生成高分子化合物E，则E的结构简式为，据此写出E在足量NaOH溶液中水解的化学反应方程式；（5）根据B的结构简式、F的性质判断F含有的官能团，然后写出一种满足条件的结构简式．-31-【解答】解：（1）标准状况下22.4L氢气的物质的量为：=1mol，生成1mol氢气需要消耗2mol﹣OH，A分子中含有羟基的数目为：=2，故答案为：2；（2）芳香族化合物A分子式为C8H10O2，其不饱和度为：=4，1个苯环的不饱和度为4，说明A分子中不含有其它不饱和结构；核磁共振H谱显示A有3个峰，峰面积之比为1：2：2，说明A分子具有对称结构，在苯环的对位C上各含有1个﹣CH2，则A的结构简式为：，故答案为：；（3）A的结构简式为，A在Cu催化下可被氧气氧化生成有机物B，B的相对分子质量比A小4，则B分子中含有两个醛基，B的结构简式为：，该反应的化学方程式为：+O2+2H2O，故答案为：+O2+2H2O；-31-（4）0.25molB（）与足量银氨溶液充分反应生成有机物C，则C的结构简式为，根据关系式﹣HCO～2Ag可知，0.25molB分子中含有0.5mol醛基，能够置换出1molAg，置换出的银的质量为：108g/mol×1mol=108g；将生成的有机物C（）酸化后得到有机物D，则D为；已知A，D在一定条件下可缩聚生成高分子化合物E，则E的结构简式为：，则E在足量NaOH溶液中水解的化学反应方程式为：+2nNaOHnpng_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+n-31-png_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