石门一中2022级高二年级单元检测理科化学试卷时量：90分钟分值：100分一、选择题（每小题一个正确选项，每小题3分，共75分）1．在刚性密闭容器中加入P、Q发生下列反应，P（g）+2Q(g)2S(g)+R(s)下列说法可以说明反应已达平衡的是A．反应容器中压强不随时间变化而变化B．反应容器中P、Q、R、S四者共存C．P和R的生成速率相等D．反应容器中物质的总物质的量保持不变2．在某温度下，反应ClF(g)+F2(g)ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低3．在一定温度下，可逆反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A．A2、B2、AB的浓度相等B．容器中的压强不再随时间变化而变化C．A2、B2、AB的浓度之比为1:1:2D．单位时间内生成nmolA2的同时生成2nmolAB4．下列说法或表示法正确的A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJD．1molS完全燃烧放热297.3kJ，热化学方程式为：S＋O2===SO2ΔH＝－297.3kJ/mol5．将5.6g铁粉投入100mL2mol/L的稀硫酸中，2min时铁刚好完全溶解（忽略溶液体积变化）。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是（）A.铁的反应速率为0.5mol/（L·min）B.硫酸的反应速率为0.5mol/（L·s）C.硫酸亚铁的反应速率为0.5mol/（L·min）D.氢气的反应速率为0.5mol/（L·s）6．I2在KI溶液中存在下列平衡：某I2、、KI混合溶液中，的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是A.反应△H<0-6-B．若温度为，反应的平衡常数分别为C．若反应进行到状态D时，D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大7．下列说法中正确的是A．已知：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H1>0H2O（l）=H2（g）+1/2O2（g）；△H2>0则△H1>△H2B．在合成氨工业生产中，为提高氢气的转化率，可采取使用催化剂的措施C．因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>ND．热量可能自发地从低温物体传递到高温物体8．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A．反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol·L-1，则反应的△H＜0C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)<v(逆)d．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molpcl3、2.0molcl2，达到平衡时，pcl3的转化率大于80%9．在密闭容器中发生如下反应：ax（g）+by（g）cz（g）+dw（g），反应达平衡后，w的浓度为0.5mol•l-1,保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，w的浓度为0.8mol•l-1。下列叙述不正确的是a．平衡向逆反应方向移动b．a+b>c+dC．Z的体积分数减少D．X的转化率减小10．在一定温度下的定容密闭容器中，以下说法能表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是A．混合气体的压强不变B．混合气体的密度不变C．每消耗2molB，同时消耗1molAD．C和D的浓度比不变11．可逆反应2A(气)+3B(气)2C(气)+D(气)，在四种不同条件下反应速率最快的是A．VA=0.5mol/(L·min)B．VB=0.6mol/(L·min)C．VC=0.35mol/(L·min)D．VD=0.4mol/(L·min)12．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率()A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法判断13．在一定的温度和容积为lL的密闭容器中投入A、B、C三种气态物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列结论中不正确的是-6-A．t1时刻之后,若再加入一定量的A,达平衡时A的转化率降低B．t1时刻之后,3v(A)逆=2v(C)正（v—速率）C．t1时刻之后,若升高温度，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应A消耗的方向为吸热反应D．在温度和容积固定不变的条件下，起始投入1molB、3molC达平衡时A的体积分数为3/714．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数15．在25℃、101kPa时，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别是－890.3kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1和－393.5kJ·mol－1，则CH4(g)―→C(s)＋2H2(g)的ΔH是(　　)A．－74.8kJ·mol－1B．＋74.8kJ·mol－1C．－211.0kJ·mol－1D．＋211.0kJ·mol－116．某温度下，H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，其起始浓度如下表所示，下列判断不正确的是起始浓度甲乙丙c(H2)/mol.L-10.0100.0200.020c(CO2)/mol.L-10.0100.0100.020A．平衡时乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲和丙中H2的转化率均是60%C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢17．可逆反应：3A(g)3B(?)＋C(?)（△H>0），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（）A.B和C可能都是固体B.B和C只能有一个是气体C.B和C一定都是气体D.若C为固体，则B一定是气体18．某温度时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数K＝a,则此温度下，NH3(g)3/2H2(g)＋1/2N2(g)的平衡常数为（）A．aˉ1/2B．1/2aC．a1/2D．aˉ2-6-19．在一定条件下，密闭容器中发生可逆反应2X(g)+2Y(g)3Z(g)+2W(g)，该X、Y的初始浓度分别为3.0mol·L-1和1.0mol·L-1，达平衡后，测出下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是（）Ac(Z)=0.75mol·L-1Bc(Z)=1.2mol·L-1Cc(W)=0.80mol·L-1Dc(W)=1.0mol·L-120．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)ΔH＝QkJ·mol－1，其能量变化如下图所示，则Q的值正确的是A.a－bB.aC.－bD.b－a21．某化学科研小组研究合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0,在其他条件不变时，改变某一条件时对化学平衡的影响，得到如下图像，以下对应选项中正确的是（）A．（1）对应的是：在t1时恒压条件下，通入NH3，B．（2）对应的是：氨气在恒容不同温度下的百分含量C．（3）对应的是：在恒容条件下，反应速率与温度的关系D．（4）对应的是：N2转化率与温度（T1>T2）、压强的关系22．下列关于判断过程的方向的说法正确的是A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．判断化学反应能否自发进行，必须综合考虑反应的焓变和熵变C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小的反应D．同一物质的固、液、气三种状态中固体的熵值最大23．下列说法或表示方法中正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（金刚石）=C（石墨）ΔH=-1.9KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+285.8KJ/molD．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)ΔH=—53.7KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ24．已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H1＝－akJ·mol－1②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H2＝－bkJ·mol－1③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H3＝－ckJ·mol－1④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H4＝－dkJ·mol-6-－1下列说法错误的是A．氢气的燃烧热为△H=－akJ·mol－1B．c＜dC．一氧化碳的燃烧热为△H=－（d－c）kJ·mol－1D．0.5a＞b25．已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH1　②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2下列说法中正确的是A．碳的燃烧热ΔH为0.5ΔH1kJ·mol－1B．②能表示CO燃烧热的热化学方程式C．碳的燃烧热ΔH＝0.5(ΔH1＋ΔH2)D．碳的燃烧热小于CO的燃烧热石门一中2022级高二年级单元检测理科化学答卷20221007二、填空题（每空2分，只有27小题最后一空1分，共25分）26．一定条件下，反应室（容积恒定为2L）中有反应：A(g)+2B(g)C(g)（1）能说明上述反应达到平衡状态的是（选填字母）。A．反应中A与B的物质的量浓度之比为1︰2B．混合气体总物质的量不再变化C．混合气体的密度不随时间的变化而变化D．2υ正（A）=υ逆（B）（2）该反应平衡常数K的表达式：K=。（3）1molA(g)与2molB(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g)，A的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：①P1P2，正反应的△H0（填“<”、“>”或“=”）。②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是（选填编号）。A．升高温度B．恒温恒容再充入AC．恒温恒容再充入BD．恒温恒容再充入1molC（4）100℃时将1molA和2molB通入反应室，保持温度不变，10min末C(g)的浓度为0.05mol/L，则10min末B转化率=，此时υ正υ逆（填“<”、“>”或“=”）。27．（6分）（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g)，△H＜0。CO和H2O浓度变化如下图，则0~4min的平均反应速率υ(CO)＝mol／(L·min)，此时该反应的平衡常数为。-6-（2）T℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。①表中3min~4min之间反应处于状态；c10.08(填“＞”、“＜”或“＝”)。②反应在4min~5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是（填序号，下同），表中5min~6min之间数值发生变化，可能的原因是。a．增加了水蒸气的量b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气的浓度-6-</v(逆)d．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molpcl3、2.0molcl2，达到平衡时，pcl3的转化率大于80%9．在密闭容器中发生如下反应：ax（g）+by（g）cz（g）+dw（g），反应达平衡后，w的浓度为0.5mol•l-1,保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，w的浓度为0.8mol•l-1。下列叙述不正确的是a．平衡向逆反应方向移动b．a+b>