石门一中2022年下学期高一单元检测化学试卷(60分钟，100分)相对原子质量：H:1O:16C:12Na:23N:14S:32Ca:40Cu:64一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项，每题3分，共60分)1．下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是(　　)A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用加热蒸发法使含水酒精变为无水酒精D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体2．下列实验操作正确的是(　　)A．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干3、下列说法中正确的是(　　)A.22.4L·mol－1就是气体摩尔体积B．1molH2的质量只有在标准状况下才约为2gC．标准状况下，18g水的体积为22.4LD．1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L4．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是(　　)A．配制1L该溶液，可将0.1molCaCl2溶于1L水中B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1mol·L－1C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－1D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1mol·L－15．下列说法中正确的是(　　)A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023个B．1molCl2中含有的原子数为NAC．标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个D．从1L0.5mol·L－1NaCl溶液中取出100mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45mol·L－1-6-6．下列说法正确的是(　　)A．1L水中溶解1molNaCl所形成溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B．标准状况下，22.4LHCl溶于1L水中形成的溶液体积为1LC．标准状况下，将33.6LHCl溶于水形成1L溶液，其物质的量浓度是1.5mol·L－1D．1molCaCl2溶于水形成1L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1mol·L－17．标准状况下，现有①6.72LCH4　②3.01×1023个HCl分子　③13.6gH2S　④0.2molNH3，对这四种气体的关系有以下四种表述：a．体积：②>③>①>④b．物质的量：②>③>④>①c．质量：②>③>①>④d．氢原子个数：①>③>④>②其中正确的是(　　)A．abcB．bcdC．abcdD．acd8．NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是(　　)A．标准状况下，11.2L一氧化碳分子数是0.5NAB．NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8：7C．常温常压下，2.86gNa2CO3·10H2O含有的Na＋数为0.02NAD．物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA9．标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是(　　)A.　　　B.C.D.10．在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是(　　)A．16B．32C．64D．12811、现有HCl、H2O、NH3三种物质，它们都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为（）A．1∶1∶1B．6∶3∶2C．3∶2∶1D．1∶2∶312．体积为VmL，密度为dg/mL，溶质的摩尔质量为Mg·mol－1，物质的量浓度为cmol·L－1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为mg。下列式子正确的是(　　)-6-A．m＝aV/100dB．c＝C．c＝D．a%＝%13．下列溶液中的Cl－浓度与50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是(　　)A．150mL1mol·L－1NaCl溶液B．75mL2mol·L－1CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1KCl溶液D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液14．若20g密度为ρg·cm－3的硝酸钙溶液里含1gCa2＋，则NO的物质的量浓度是(　　)A.mol·L－1B.mol·L－1C．2.5ρmol·L－1D．1.25ρmol·L－115．配制250mL0.1mol·L－1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是(　　)A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B．定容时仰视刻度线C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水16、容量瓶是用来配制物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（  ）A．②④⑥      B．③⑤⑥      C．①②④       D．①③⑤17．常温下，欲配制密度为1.1g·cm－3、浓度为6mol·L－1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19g·cm－3、浓度为12mol·L－1的浓盐酸中需加蒸馏水（假设稀释前后溶液体积不变）(　　)A．200mLB．100mLC．101mLD．120mL18．要使相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中所含SO的数目相同，则所取两溶液的体积比是(　　)A．1∶3B．3∶1C．3∶2D．2∶319．等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是(　　)A．二者的分子个数之比为17∶16B．二者的原子个数之比为17∶16-6-C．二者的氢原子个数之比为17∶12D．在相同条件下二者体积比为17∶1620．下列说法错误的是(　　)A．从1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1B．制成0.5L10mol·L－1的盐酸，需要HCl气体112L(标准状况)C．0.5L2mol·L－1的BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D．10g98%的硫酸(密度为1.84g·cm－3)与10mL18.4mol·L－1的硫酸的浓度是不同的二、非选择题(本题包括16空，共32分)21．下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是________。①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸钠(Na3PO4)22.现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以符号及相应数字填写下列空格。①该气体的物质的量为________mol。②该气体所含原子总数为________个。③该气体在标准状况下的体积为________L。④该气体完全溶于水形成VL溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。23．将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为___________g.24．同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为；其中含有的氢的原子个数比为；若二者氢原子数相等，它们的体积比为____________25．将Wg胆矾（CuSO4·5H2O）溶解在VmL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为ρg/cm3，测溶液的物质的量浓度为_________，该温度下，CuSO4的溶解度为.26．某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol·L－1的硫酸。现用该浓硫酸配制100mL1mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管　②烧瓶　③烧杯　④药匙　⑤量筒　⑥托盘天平请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________(选填序号)，还缺少的仪器有________(写仪器名称)。(2)配制100mL1mol·L－1-6-的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用________(选填①10mL　②50mL　③100mL)规格的量筒。(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是________。A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容C．烧杯没有洗涤D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线三、计算题(8分)27．在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，则：（1）该干燥烧瓶中混合气体的平均摩尔质量为多少？(2)氨气与空气的体积比为多少？-6--6-