湖南省岳阳市第一中学2022届高三化学第7次周考试题（无答案）7．液态金属材料具有高效导热、高沸点、大容量储能等特点，还可用于太阳能发电、零排放制氢、新型液态金属电池储能等工业领域，具有广泛的应用前景。中国科学院合肥物质科学研究院核能安全技术研究所，近日建成铅铋材料与热工水力实验回路并调试成功，可用于铅与铅锂等其他液态重金属冷却剂实验，以支持第四代铅冷快堆及聚变堆等。下列说法正确的是A．液态金属铅中的作用力为分子间作用力B．在农村，人们用锡壶盛酒，并加热着喝，久之就有铅中毒现象，因为锡壶含铅C．铅不能溶于盐酸但可溶于硝酸D．铅、铋在元素周期表中处于不同周期不同族8．下面列举某高三学生归纳总结的几个结论，其中正确的个数是①．越稀越电离，是指弱电解质溶液浓度越小电离程度越大，电离产生阴阳离子浓度也越大②．某非金属元素的含氧酸的酸性越强，则该非金属元素的非金属性越强③．难溶电解质KSP越小，物质的溶解度越小，物质越难溶④．气态氢化物分子中共价键键长越短键能越大，分子越稳定越难分解⑤．越弱越水解，是指弱酸或弱碱的电离常数K值越小，弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度就越大A．1个B．2个C．3个D．4个9．对实验Ⅰ—Ⅳ的实验现象预测正确的是A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：集气瓶中气体颜色始终为无色D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体10．食品安全是现今百姓生活中热议问题之一，瘦肉精学名盐酸克伦特罗，白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。其结构简式如下图。有关瘦肉精的说法不正确的是A．化学式为C12H18ON2C12B．分子中有1个手性碳原子C．属于芳香族化合物，分子中有2个氨基D．可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应11．下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是A．氢氧化钠：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOHB．乙烯：C2H5OHCH2=CH2↑+H2OC．二氧化硫：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O-7-D．氯气：Ca(ClO)2+4HCl（浓）CaCl2+2Cl2↑+2H2O12．下列说法正确的是A．检验某酸性溶液中C1－和SO42－，选用试剂及顺序是过量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液B．将CO2和SO2混合气体分别通人BaC12溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都有沉淀生成C．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离13．标准状况下H2和Cl2组成的混合气体amol，其中氯气的体积分数为w。经光照后缓缓通入含bmolNaOH的溶液中充分反应，测得最终溶液中含有cmolNaClO（c＞0），则下列说法不正确的是A.若c＞b-a，则B. 若a+c＞b，则C.若b=a+c，则D. 若a＜b-c，则26.（14分）已知A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。试回答下列问题：ACFEBDBEA②③①(1)若反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A、D、E为常见金属单质，则A、D、E的还原性由强到弱的顺序为______________，请写出满足以上要求的离子方程式：反应①，反应②。(2)若反应①、②、③均为复分解反应，且A、E均为常见的碱，溶液中形成的D是白色沉淀，请写出满足要求的化学方程式：反应①，反应②。(3)若B是水，C是一种具有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体，请写出满足要求的化学方程式：反应①，反应③。27．(15分)CaO2·8H2O呈白色，微溶于水。过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室先用大理石(含MgCO3、FeCO3等杂质)制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙晶体。实验流程如下：-7-已知：Ca(OH)2+H2O2+6H2O＝CaO2·8H2O△H＜0⑴写出CaO2的电子式：　　　　　。⑵图示步骤②，加入浓氨水至弱碱性的目的是：　　。⑶步骤③发生反应的化学方程式为：　　。⑷步骤③用冰水冷却的可能原因分别是：①　　　、②。⑸过氧化钙晶体含量的测定：准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和10mL 2.000mol•L-1 H2SO4，用0.0200mol•L-1KMnO4标准溶液滴定至终点．重复上述操作两次．已知：H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O-7-①滴定终点观察到的现象为；滴定次数样品的质量/gKMnO4溶液的体积/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL10.30001.0224.0420.30002.0025.0330.30000.2023.24②根据下表数据，计算产品中CaO2•8H2O的质量分数（写出计算过程）28．（14分）I、一些较活泼的金属在某些特定的介质环境中，会变为惰性状态，这是由于金属表面上覆盖了一层氧化膜。试探究下列问题：⑴下列有关说法不正确的是(选填序号)。A．铜难溶于冷的浓硫酸，是因为铜在浓硫酸中发生钝化B．铜片和铝片用导线连接后插入冷的浓硝酸中，电流一定总是由铜电极沿导线流入铝极C．铁在硝酸溶液中的腐蚀速率与硝酸浓度一定呈正比D．可用冷的浓硝酸除去铝制容器内的水垢⑵发蓝液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加热条件下，通过三步反应使铁表面生成一层致密的Fe3O4：3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑…………①；8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O4Na2Fe2O4+3NH3↑……②；以及第三步生成四氧化三铁。请补充第三步反应的方程式并配平：。⑶为了使铝表面形成较厚的氧化膜，工业上常用电解硫酸溶液的方法，在阳极上生成氧化铝，写出此时阳极的电极反应：。II、在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g),在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表压强p/Pa2×1055×1051×106c(A)/mol·L-10.080.200.44⑴当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡移动（填：向左，向右，不）⑵维持压强为2×105Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是mol.⑶当压强为1×106Pa时，此反应的平衡常数表达式：。⑷其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2×105Pa时，A的转化率随时间变化如下图，请在图中补充画出压强分别为5×105Pa和1×106Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）。-7--7-36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘；在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2+11KClO3+3H2O＝6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2试回答下列问题：(1)步骤①反应器发生的反应中，转移电子总数为；(2)步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是；(3)步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为；(4)实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验中，用到的玻璃仪器有；(5)步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为：；(6)参照下表碘酸钾的溶解度，步骤得到碘酸钾晶体，你建议的方法是。温度/℃01020406080KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.838．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）环丙沙星（G）是一种新型的广谱抗菌药物，其工艺合成路线如下：-7-（1）反应②的反应类型为____________。物质C中最多可以有________个碳原子共平面。（2）C转化为D，其实经历了先加成后消去两步反应，写出这两步反应的化学方程式：、。（3）写出下列物质的结构简式：A________________；B________________；F________________。（4）写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式（任写一种）____________________。①结构中含有—Cl、—F基团②既有酸性又有碱性③能与NaHCO3溶液反应④能使FeCl3溶液显紫色-7-