湖南省岳阳市第一中学2022届高三化学第5次周考试题（无答案）7．金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C，下列有关说法合理的是A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是KB．该反应能说明C的还原性大于KC．电解KF溶液不可能制备金属钾D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶18．下列说法正确的是第9题图A．的名称为2,2,4-三甲基-4-戊烯B．化合物不是苯的同系物C．分子中所有碳原子一定共平面D．除甲酸外的羧酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色9.温度为T时，向2VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)；ΔH>0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A．反应在前10min的平均反应速率v(D)＝0.15mol·L－1·min－1B．该反应的平衡常数表达式K＝C．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动D．反应至15min时，改变的条件是降低温度-6-10．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是第11题图A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想B．Y可以是葡萄糖溶液C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体D．将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体11．SCl6是一种无色的很稳定的物质，可用于灭火。SCl6的分子结构如图所示，呈正八面体型。如果氯元素有两种稳定的同位素，则SCl6的不同的分子种数A．6B．7C．10D．1212．甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—离子中的两种组成，可以发生如图所示的转化，下列说法正确的是白色沉淀C无色溶液D溶液丁溶液甲溶液丙NaCl溶液无色气体B溶液乙NaCl溶液无色气体B白色沉淀AA．甲为AlCl3，乙为NaHCO3B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe2+、NO3—、SO42—C．在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO3—+Ba2++OH—=BaCO3↓+H2O。D．白色沉淀A可能溶解在溶液D中。13．已知硫化亚铜与一定浓度的硝酸共热，所得溶液中只有硝酸铜和硫酸铜，放出一氧化氮和二氧化氮两种气体，且两种气体的物质的量之比为3∶7，则参加反应的硫化亚铜和作氧化剂的硝酸的物质的量之比为A．4∶25B．2∶17C．1∶7D．3∶826．（14分）某兴趣小组通过下图装置探究SO2的性质。请根据实验装置图回答：浓H2SO4铜片品红溶液FeCl3溶液含淀粉的碘水（1）写出生成SO2的化学方程式：。（2）证明SO2有漂白性的现象为，写出SO2气体通入FeCl3溶液中发生反应的离子方程式：。（3）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是-6-                       。（4）待通入足量的SO2充分反应后，为了验证SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取少量反应后溶液分成两份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。上述方案不合理的是　，原因是               。（5）请在答题卷中画出尾气吸收装置，并指明烧杯中所用试剂。27．(15分)A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示(部分产物略去)。(1)若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。①C的电子式为。②写出反应Ⅰ的化学方程式。③写出反应Ⅱ的化学方程式。(2)若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。①C中所含化学键的类型是。②写出反应Ⅰ的化学方程式。(3)将(2)中一定量的气体D通入2LC的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。①O点溶液中所含溶质的化学式为，②a点溶液中各离子浓度由大到小的关系____________。C溶液的物质的量浓度为mol·L－1。28．（14分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。（1）SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH1＝－197kJ/mol；H2O(g)===H2O(l)　ΔH2＝－44kJ/mol；2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)　ΔH3＝－545kJ/mol。则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_______________________。（2）利用“化学蒸气转移法”制备二硫化钽（TaS2）晶体，发生如下反应：TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)　ΔH>0（Ⅰ）若反应（Ⅰ）的平衡常数K＝1，向某恒容容器中加入1molI2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡转化率为__________。如右图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2-6-的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1________T2(填“>”“<”或“＝”)。上述反应体系中循环使用的物质是_______________。（3）利用H2S废气制取氢气的方法有多种。①高温热分解法已知：H2S(g)H2(g)＋S2(g)ΔH4在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为cmol·L－1测定H2S的转化率，结果见右图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。ΔH40（填>,=或<）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：___________________。②电化学法该法制氢过程的示意图如下。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是______________________；反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为________________。-6-36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）俗称红矾钠，在工业上有广泛的用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：①中涉及的主要反应有：主反应：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2副反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑、Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2Cr(OH)3完全沉淀时溶液pH4.73.711.25.6试回答下列问题：（1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是。使反应物接触更充分，加快反应速率（2）“③”中调节pH至4.7，目的是。（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－，请写出该平衡转化的离子方程式：。2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O（4）“⑦”中采用冷却结晶的方法析出红矾钠，依据是_________________________。（5）制取红矾钠后的废水中还含有少量的CrO42－，根据有关标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的废水处理通常有以下两种方法。①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2＋。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2＋的浓度应不小于mol·L－1，后续废水处理方能达到排放标准。-6-②还原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。绿矾还原CrO42－的离子方程式为：。用该方法处理10m3CrO42－的物质的量浓度为1.5×10－3mol·L－1的废水，至少需要绿矾（FeSO4•7H2O，相对分子质量为278）的质量是Kg37．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）有机物A、B的分子式均为C11H12O5，均能发生如下变化。已知：①A、B、C、D均能与NaHCO3反应；②只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应，A苯环上的一溴代物只有两种；③F能使溴水褪色且不含有甲基；④H能发生银镜反应根据题意回答下列问题：（1）反应③的反应类型是；反应⑥的条件是。（2）写出F的结构简式；D中含氧官能团的名称是。（3）E是C的缩聚产物，写出反应②的化学方程式。（4）下列关于A~I的说法中正确的是（选填编号）。a．I的结构简式为b．D在一定条件下也可以反应形成高聚物c．G具有8元环状结构d．等质量的A与B分别与足量NaOH溶液反应，消耗等量的NaOH（5）写出B与足量NaOH溶液共热的化学方程式。（6）D的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的其中一种同分异构体的结构简式。①能与FeCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应但不能水解③苯环上的一卤代物只有2种-6-