湖南省岳阳市第一中学2022届高三化学第2次周考试题（无答案）7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）①25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA②标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA③室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA④标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA，⑤7.2gCaO2含有的阴离子数目为0.2NA⑥28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对A．①②⑤B．②④C．③⑥D．④⑤⑥8．由日本和中国科学家相继发现的新的高温超导材料－－铁基超导材料：其成分是氟掺杂镧（La）氧铁砷（As）化合物。下列有关该材料的判断正确的是（）A．在周期表中，该材料所含五种元素有两种位于主族，三种位于副族B．该超导材料所含五种元素有三种金属元素，两种非金属元素C．该超导体材料耐酸腐蚀D．在周期表中，铁位于第VIII族，砷位于第四周期9．下列离子方程式一定正确的是（）通电A．用惰性材料作电极，电解饱和金属氯化物溶液的离子方程式：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-B．用铂作电极，在KOH溶液中，甲烷-空气构成燃料电池，负极反应式：CH4+8e-+10OH-=CO32-+7H2OC．在明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42-恰好完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2OD．碳酸钠溶液中滴加苯酚溶液至过量：CO32-+2C6H5OH→2C6H5O-+CO2↑+H2O10．科学家用催化剂将苯酚（X）和1,3-二羰基化合物（Y）合成一种重要的具有生物活性的结构单元——苯并呋喃（Z），W是中间产物（R1、R2均为烃基）。则下列有关叙述正确的是（）A．X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应B．W中至少含有2个手性碳原子C．可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和WD．反应①属于加成反应11．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）-9-A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应D．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅充电放电12．下图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na＋通过，充放电的化学方程式为2Na2S2＋NaBr3Na2S4＋3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是（）A．负极反应为4Na－4e－===4Na＋B．当有0.01molNa＋通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112mLC．闭合K后，b电极附近的pH变小D．闭合K后，a电极上有气体产生13．ag镁粉和铝粉的混合物完全溶解在VaL，Camol/L的HCl溶液中，产生hmolH2；再向反应后的溶液中加入VbL，Cbmol/L的NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀的质量为dg。下列关系不正确的是（）A．d=a+34hB．铝的质量为（24h—a）/9gC．与金属反应后剩余盐酸为（CaVa—2h）molD．Ca=CbVb/Va二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14．用比值法定义物理量是物理学中一种常用的方法.下面四个物理量都是用比值法确定的物理量，其中不是定义式的是A．加速度B．电阻　　　C．电场强度D．磁感应强度15．两物体甲和乙在同一直线上运动，它们在0~0.4s时间内的位移-时间（x-t）图象如图所示。则关于甲与乙物体在0.4s内的运动说法正确的是A．甲做匀加速直线运动B．乙做匀加速直线运动C．0.3s时甲乙相距最远为0.6mD．甲乙两物体运动方向相反16．-9-2022年12月15日4时35分，嫦娥三号着陆器与巡视器分离，“玉兔号”巡视器顺利驶抵月球表面。如图所示是嫦娥三号探测器携“玉兔号”奔月过程中某阶段运动示意图，关闭动力的嫦娥三号探测器在月球引力作用下向月球靠近，并将沿椭圆轨道在B处变轨进入圆轨道，已知探测器绕月做圆周运动轨道半径为r，周期为T，引力常量为G，下列说法中正确的是A．图中嫦娥三号探测器正减速飞向B处B．嫦娥三号在B处由椭圆轨道进入圆轨道必须点火减速C．根据题中条件（r、T、G）可以算出月球的密度D．根据题中条件（r、T、G）可以算出嫦娥三号受到月球引力的大小17．如图甲所示，长直导线与矩形线框abcd处在同一平面中固定不动，长直导线中通以大小和方向随时间作周期性变化的电流i，i－t图象如图乙所示，规定图中箭头所指的方向为电流正方向，则在～时间内，对于矩形线框中感应电流的方向，下列判断正确的是A．始终沿逆时针方向B．始终沿顺时针方向C．先沿逆时针方向然后沿顺时针方向D．先沿顺时针方向然后沿逆时针方向18．将两个质量均为m的小球a、b用细线相连后，再用细线悬挂于O点，如图所示。用力F拉小球b，使两个小球都处于静止状态，且细线Oa与竖直方向的夹角保持θ=300，则F的最小值为A．B．mgC．D．19．将等量的正、负电荷分别放在正方形的四个顶点上（如图所示）。O点为该正方形对角线的交点，直线段AB通过O点且垂直于该正方形，OA>OB，以下对A、B两点的电势和场强的判断，正确的是A．A点场强小于B点场强B．A点场强等于B点场强C．A点电势低于B点电势D．A点电势等于B点电势20．如图所示，水平放置劲度系数为k的轻弹簧左端固定在竖直墙上，右端点在O位置。质量为m的物块A（可视为质点）在水平面上以初速度υ0从距O点右方x0的P点向左运动，与弹簧接触后压缩弹簧，将弹簧右端压到O/点位置后，A又被弹簧弹回。A离开弹簧后，恰好回到P点静止。A与水平面间的动摩擦因数为μ，弹簧始终未超出弹性限度。下列说法正确的是A．弹簧的最大弹性势能为mv02/4B．从O/点返回到P点的过程中物体A的最大速度为C．物体A从P点出发返回到P点的过程中克服摩擦力做功mv02/2D．物体A从O点向左又返回O点的过程中克服摩擦力做功为mv02/2-2μmgx021．在如图所示倾角为θ的光滑斜面上，存在着两个磁感应强度大小均为B的匀强磁场，区域I的磁场方向垂直斜面向上，区域Ⅱ的磁场方向垂直斜面向下，磁场的宽度均为L。一质量为m、电阻为R、边长为L/2的正方形导线框，在沿平行斜面向下的拉力F作用下由静止开始沿斜面下滑，当ab边刚越过GH进入磁场I时，恰好做匀速直线运动，下列说法中正确的有（重力加速度为g）-9-A．从线圈的ab边刚进入磁场I到线圈的dc边刚要离开磁场II的过程中，线圈ab边中产生的感应电流先沿b→a方向再沿a→b方向B．线圈进入磁场I过程和离开磁场II过程所受安培力方向都平行斜面向上C．线圈ab边刚进入磁场I时的速度大小为D．线圈进入磁场I做匀速运动的过程中，拉力F所做的功等于线圈克服安培力所做的功26．（14分）某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原。例如：PdCl2+CO+H2O＝Pd↓+CO2+2HCl。反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。多孔隔板请回答下列问题：（1）为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是___（填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B中应盛放的试剂是溶液，装置C中应盛放的试剂是________。（2）检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，待装置______（填写字母）中出现______现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是。（3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是。②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是。（4）请用文字简要说明你判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐或酸式盐的理由：-9-27．（15分）钛合金是航天航空工业的重要材料。由钛铁矿（主要成分是TiO2和Fe的氧化物）制备TiO2等产品的一种工艺流程示意如下：已知：①TiO2＋易水解，只能存在于强酸性溶液中②TiCl4的熔点－25.0℃，沸点136.4℃；SiCl4的熔点－68.8℃，沸点57.6℃回答下列问题：（1）写出钛铁矿酸浸时，主要成分TiO2反应的离子方程式加入铁屑的作用是。（2）向“富含TiO2＋溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O，请用恰当的化学原理和化学用语解释其原因，废液中溶质的主要成分是（填化学式）。焦炭氯气沸腾氯化炉900℃COTiO2四氯化钛(液)海绵钛Na550℃，Ar（3）用金红石（主要含TiO2）为原料，采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如下：写出沸腾氯化炉中发生反应的化学方程式制得的TiCl4液体中常含有少量SiCl4杂质，可采用方法除去。（4）TiO2直接电解法生产金属钛是一种较先进的方法，电解质为某种可以传导O2-离子的熔融盐，原理如右图所示，则其阴极电极反应为：，电解过程中阳极电极上会有气体生成，该气体可能含有。28．（14分）甲醇合成反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：(1)制备合成气：CH4+H2O（g）CO+3H2。为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2：CO2+H2=CO+H2O。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为__________。(2)合成甲醇：①反应过程中物质能量变化如右图所示。-9-写出合成甲醇的热化学方程式_________________。实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将lmolCO和2molH2通人容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：(表中数据单位：mol·L—1)②300℃时反应开始10分钟内，H2的平均反应速率为__________。③500℃时平衡常数K的数值为___________。④300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是__________(填字母)。A．c(H2)减小B．正反应速率加快，逆反应速率减慢C．CH3OH的物质的量增加D．重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示甲醇燃料电池，该电池负极的电极反应式为；工作一段时间后，当9.6g甲醇完全反应时，有NA个电子转移。-9-36．【化学——选修2：选修化学与技术】（15分）氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种，其中一种提取铈的工艺流程如下：已知：焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物；酸浸I的浸出液中含少量的+3价的铈-9-请回答下列问题（1）焙烧前将矿石粉碎成细颗粒的目的是__________________________________。（2）酸浸II后，四价铈转化为三价，为了避免三价铈以四氟硼酸盐形式损失，用可溶性钾盐将四氟硼酸根沉淀除去，该反应的离子方程式为___________________。（3）在生产过程中，酸浸I中会产生大量黄绿色气体，污染环境、腐蚀设备，写出产生黄绿色气体的离子方程式________________。（4）实验室中进行操作I所用玻璃仪器名称是________________________________；在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是为了调节溶液pH值获得Ce(OH)3，测定该溶液pH值的操作是_________________________________________________________。（5）写出氧化步骤的化学方程式__________________，其中还原产物是________。37．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：已知：RCH2BrRCH2CH(OH)R′根据以上信息回答下列问题：（1）C→D的反应类型是________；E→F的反应类型是________。（2）化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其核磁共振氢谱(1HNMR)中显示有________种不同化学环境的氢原子，其个数比为________。（3）写出A→B反应的化学方程式：____________________________________。（4）写出化合物D、E的结构简式：D__________________________，E________________。（5）化合物　　有多种同分异构体，请写出-9-符合下列条件的同分异构体的结构简式：________________________________________________。①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。-9-