湖南省岳阳市第一中学2022届高三化学第1次周考试题（无答案）7．科学家找到了一种比二氧化碳有效100多倍的“超级温室气体”——全氟丙烷（C3F8）,并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。下列有关全氟丙烷的说法正确的是A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上B．全氟丙烷不能发生消去反应C．全氟丙烷不能发生取代反应D．全氟丙烷不能发生加成反应8．设NA为阿伏伽德罗常数，下列有关叙述不正确的是A．常温常压下，1mol甲基所含的电子数为9NAB．0.1molK2O2与水反应时，转移电子数为0.2NAC．质子总数为10NA的重水（D2O）物质的量是1molD．常温常压下，NA个甲烷分子的体积大于22.4L9．室温时，M（OH）2（S）M2+（aq）+2OH-（aq）Ksp=a。C（M2+）=bmol/L时，溶液的pH等于（已知lg2=0.3）A．1/2lg(b/a)B．14.3+lgbC．14+1/2lg(a/b)D．14+1/2lg(b/a)10．一定条件下将质量为Xg的有机物在O2中完全燃烧，燃烧后全部产物通过足量Na2O2层，过氧化钠的质量增重Yg，下列对应关系一定正确的是序号有机物XYAC2H4m15m/7BHCOOHm15m/46CCH3OH和CH3COOH的混合物m2m/3DHCOOH与CH3COOCH3的混合物mm11．下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和NaHCO3溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A．①②B．③④C．②④D．②③12．下列离子方程式书写正确的是A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OB．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2OC．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH-=NH3•H2OD．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO-+H2O13．西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解有关说法正确的是A．西维因分子式为C12H10NO2-5-B．西维因分子中至少有21个原子共平面C．1mol西维因最多能与6mol氢气发生加成反应D．反应后的溶液经酸化,可用FeCl3溶液检验西维因是否已经发生水解26．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（14分）若A为黄绿色气体单质，C为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则：A和水反应的化学方程式为；C的电子式为；向X溶液中通入A气体，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有D生成，该反应的化学方程式是。(1)(2)若A为淡黄色固体粉末，X为一种常见的非金属单质，则：A和水反应的化学方程式为：已知X的燃烧热为393.5kJ/mol，则X燃烧的热化学方程式为：；又知D的燃烧热为283.0kJ/mol，试推测X与C的反应是反应（填“吸热”或“放热”）。向500mol2mol/L的E溶液中通入0.8mol的C气体，恰好完全反应，该反应的离子方程式是。27．（15分）某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：(1)D中产生NaHCO3的化学方程式是。(2)请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用。(3)当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000mL溶液作为样液，其余固体备用）：①方案1：取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合，出现白色沉淀。实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是。②方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。实验小组认为固体中存在NaHCO3，其离子方程式是。-5-该小组认为不能确定是否存在Na2CO3，你认为该结论是否合理？_____。③方案3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验：甲同学：取样液400mL，用pH计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200mL，接下来的操作是，结果表明白色固体中存在NaHCO3。为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO3，结合甲同学实验，还应补充的实验是。乙同学：取一定量备用固体受热分解，利用仪器测定了固体残留率随温度变化的曲线，如下图所示。a.根据A点坐标得到的结论是。b.根据B点坐标，计算残留固体中n(NaHCO3):n(Na2CO3)=。通过上述实验，该小组认为，可以向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2制备NaHCO3。28．运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（14分）（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒温恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡（填“向左”“向右”或“不”）移动；使用催化剂，反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）。（2）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应达到平衡时溶液中c（NH4+）＞c（Cl-），则溶液显性（填“酸”“碱”或“中”）。（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为。已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11,Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20。（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2和H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。则正极附近的pH（填“增大”“减小”或“不变”）；负极的电极反应方程式为。36．某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子。该厂拟定如下图所示的废水处理流程。（15分）加入NaClO溶液加入Na2S2O3溶液人含CN-废水含Cr2O72-废水调整pH10~11调整pH2~3含CNO-废水含SO42-继续处理待检水样①②④③-5-回答以下问题：（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是。（2）中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因。（3）中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为。（4）中反应时，每0.4molCr2O72-转移2.4mol的电子，该反应的离子方程式为。（5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请解释其原因。（6）工业制烧碱的一种方法是先制得纯碱，而我国著名化学家侯德榜为此做出了巨大贡献，其原理为（用化学方程式表示），简述先通足量氨气后通入CO2的理由。37．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分) 略38、（15分）现以乙醛为原料，发生以下的反应（A、B、C、D、E、F均为有机物）：⑤O2/CuD④H2/催化剂①一定条件A一定条件②H2/催化剂F浓H2SO4③BC⑥+FECH3CHO浓H2SO4/△已知：（1）（2）E的分子式为C12H18O4，且B的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是2:1:2:1；据此回答下列问题：（1）A的分子式为：，B的结构简式为：；（2）③和④的反应类型分别为：和；（3）请写出①的化学反应方程式：；（4）请写出⑥的化学反应方程式：；（5）请用系统命名法给F命名：；已知对苯二甲酸能与F发生酯化反应生成环状化合物，请写出该反应的化学方程式：；（6）D有许多同分异构体，请写出所有符合下列条件的D的同分异构体：①、能够发生水解反应；②、能够发生银镜反应；、、。-5--5-