湖南省2022年普通高中高二化学学业水平考试模拟卷（含解析）注意事项：本试题卷包括必做题和选做题两部分，共6页。时量90分钟，满分100分。本卷可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16第一部分必做题（80分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列变化属于物理变化的是A.煤的气化B.煤的干馏C.石油的分馏D.乙烯聚合【答案】C【解析】A、煤的气化是将其转化成可燃性气体的过程，此过程是化学变化，故A错误；B、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，故B错误；C、石油的分馏是利用其组分的沸点不同，属于物理变化，故C正确；D、乙烯聚合是乙烯生成聚乙烯的过程，属于化学变化，故D正确。2.下列气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.C12B.NO2C.HClD.NH3【答案】D3.日常生活中，下列方法或应急措施不科学的是A.利用灼烧法区别羊毛织物和棉织物B.用食醋浸泡有水垢的水壶以清除其中的水垢C.厨房内发生了燃气泄漏先打开排气扇通风再关掉气阀D.将一氧化碳中毒者移到通风处抢救【答案】C【解析】A-13-、羊毛制品的成分是蛋白质，棉织物的成分纤维素，蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，因此可以鉴别，故A说法正确；B、碳酸的酸性弱于醋酸，因此用食醋浸泡水垢，故B说法正确；C、燃气泄漏，不能打开排气扇，应先关闭气阀，故C说法错误；D、移到通风处，富氧多的地方，故D说法正确。4.蘸取碳酸钾在酒精灯外焰下灼烧，通过蓝色钻玻璃可观察到火焰呈A.黄色B.紫色C.绿色D.砖红色【答案】B【解析】含有钾元素的物质，灼烧，通过蓝色钴玻璃观察，火焰成紫色，故B正确。5.某主族元素原子最外层有5个电子，其气态氢化物的化学式应是（用R表示该元素）A.H2RB.HRC.RH3D.RH4【答案】C【解析】主族元素，最外层电子数等于所在族序数，最外层有5个电子，说明位于第VA族，即氢化物是RH3，故C正确。6.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是A.金刚石与石墨之间的转化是物理变化B.金刚石比石墨稳定C.1mol石墨比1mol金刚石的总能量低D.1mol石墨和1mol金刚石的总能量一样多【答案】C【解析】A、同素异形体之间的转化是化学变化，金刚石和石墨互为同素异形体，故A错误；B、能量越低，物质越稳定，石墨转化成金刚石吸收能量，即金刚石的能量高于石墨，因此石墨比金刚石稳定，故B错误；C、根据B选项分析，故C正确；D、根据B选项分析，故D错误。点睛：物质能量越低，物质越稳定，根据能量守恒，石墨转化成金刚石，需要吸收热量，说明金刚石的能量高于石墨，因此石墨比金刚石稳定。7.下列有关说法中错误的是A.物质的量的单位是摩尔（mol)B.3molH2O的质量为54gC.常温下，1mol水中含有6.02×1023个H+D.标准状况下，44.8LO2中含有约2.408×1024个氧原子-13-【答案】C【解析】A、物质的量单位是摩尔，故A说法正确；B、3molH2O的物质的量为3×18g=54g，故B说法正确；C、H2O是由氢原子和氧原子组成，H2O电离出的H＋量非常少，因此常温下，1mol水中H＋的个数小于6.02×1023个，故C说法错误；D、标准状况下，44.8LO2的物质的量为44.8/22.4mol=2mol，含有氧原子的个数为2×6.02×1023个，故D正确。8.下列反应的离子方程式不正确的是A.AgNO3溶液与KCl溶液混合：Ag++Cl-=AgCl↓B.Na2SO4溶液与BaC12溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.Na2CO3溶液与稀HCl溶液混合：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.锌片插入稀H2SO4溶液中：Zn+2H+=Zn2++H2↑【答案】D【解析】D中反应没有配平，应该是Zn+2H+=Zn2++H2↑，D不正确，其余都是正确的，答案选D。9.下列物质中．只含共价键的是A.NH4ClB.NaOHC.CH4D.Na2O【答案】C【解析】A、属于离子化合物，含有离子键和共价键，故A错误；B、属于离子化合物，含有离子键和共价键，故B错误；C、属于共价化合物，只含有共价键，故C正确；D、属于离子化合物，只含离子键，故D错误。10.下列关于硅和硅的化合物的叙述，正确的是A.二氧化硅溶于水可制得硅酸B.光导纤维的主要成分是硅C.二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反应D.工业上可用二氧化硅和焦炭冶炼粗硅【答案】D【解析】A、SiO2不溶于水，故A错误；B、光导纤维的成分是SiO2，故B错误；C、SiO2是酸性氧化物，但能与HF发生反应，故C错误；D、发生的反应是SiO2＋2CSi＋2CO，故D正确。点睛：SiO2是中学学过的唯一一种不溶于水的酸性氧化物，不能直接生成硅酸。11.实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是A.加水稀释B.加少量NaOH溶液C.降低温度D.锌片改为锌粉【答案】D-13-【解析】试题分析：A．加水稀释液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故A错误；B．滴加少量NaOH溶液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故B错误；C．降低温度，反应速率减小，故C错误；D．锌片改为锌粉，固体表面积增大，反应速率增大，故D正确。故选D。【考点定位】考查化学反应速率的影响因素【名师点晴】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累。对于锌与稀硫酸的反应，影响反应速率的因素有浓度、温度以及固体表面积等，一般来说，增大浓度、升高温度或增大固体表面积等，可增大反应速率。12.下列物质在空气中不易变质的是①NaOH溶液②白磷③漂白粉④FeCl2溶液⑤Na2SiO3溶液⑥Na2CO3溶液A.只有⑥B.只有①③C.只有④⑤D.全易变质【答案】A【解析】①NaOH溶液吸收空气中CO2，生成Na2CO3，容易变质，故①错误；②白磷易自然，容易变质，故②错误；③漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，利用碳酸的酸性强于次氯酸，Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑，容易变质，故③错误；④Fe2＋容易被空气中的氧气氧化成Fe3＋，故④错误；⑤碳酸酸性强于硅酸，发生Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓，容易变质，故⑤错误；⑥碳酸钠不容易变质，故⑥正确，故选项A正确。13.利用铝热反应原理可以制取金属锰,化学方程式为3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3，该反应的氧化剂是A.MnO2B.AlC.MnD.Al2O3【答案】A【解析】氧化剂从反应物中寻找，氧化剂是化合价降低的物质，MnO2中Mn化合价由＋4价→0价，因此氧化剂是MnO2，故A正确。14.己知铯是第六周期第IA族的元素，性质与钠相似，下列有关叙述中不正确的是A.Cs单质可与H2O反应放出H2B.CsOH是易溶于水的强碱C.CsCl熔点较高D.Cs2O为两性氧化物【答案】D【解析】A、Cs是活泼金属，与水反应：2Cs＋2H2O=2CsOH＋H2↑，故A说法正确；B、CsOH是易溶于水物质，同主族从上到下金属性增强，其最高价氧化物的水化物的酸性增强，即CsOH-13-是易溶于水的强碱，故B说法正确；C、NaCl的熔点较高，同主族性质相似性，CsCl熔点较高，故C说法正确；D、CS2O属于典型的碱性氧化物，故D说法错误。15.用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池，正极上发生的电极反应是A.2H++2e-=H2↑B.Zn-2e-=Zn2+C.2H2O+O2+4e-=4OH-D.Cu2++2e-=Cu【答案】A【解析】按照原电池的工作原理，锌片作负极，铜片作正极，电池总反应是Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，正极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，故A正确。16.在一定温度下，反应2XY(g)X2(g)+Y2(g)达到平衡的标志是A.单位时间内，生成nmolX2的同时，生成nmolXYB.单位时间内,生成nmolX2的同时，生成nmolY2C.单位时间内，生成2nmolXY的同时，消耗nmolY2D.单位时间内，生成nmolX2的同时，消耗nmolY2【答案】D【解析】用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，A、生成X2反应向正反应方向进行，生成XY反应向逆反应方向进行，但生成量与化学计量数比不同，故A错误；B、反应都是向正反应方向进行，故B错误；C、反应都是向逆反应方向进行，故C错误；D、符合上述要求，故D正确。点睛：用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，首先判断反应方向，再判断化学反应速率之比是否等于计量数之比。17.选用一种试剂就能把浓度均为lmol/L的CuCl2、Na2SO4、NaNO3、AlCl3溶液加以区别，这种试剂是A.CaCl2B.AgNO3C.Ba(OH)2D.H2SO4【答案】C【解析】A、加入CaCl2只有Na2SO4沉淀，CuCl2溶液显绿色，其他不能鉴别，故A错误；B、加入AgNO3后，CuCl2、Na2SO4、AlCl3都有白色沉淀产生，其中Na2SO4和AlCl3无法鉴别，故B错误；C、加入Ba(OH)2，出现的现象分别是蓝色沉淀、白色沉淀、无现象、白色沉淀然后消失，因此可以鉴别，故C正确；D、加入硫酸，都没有现象，故D错误。18.下列物质中，能作为制备木材防火剂原料的是A.水玻璃B.氢氟酸C.“84”消毒液D.硫酸钠溶液-13-【答案】A【解析】硅酸钠的水溶液俗称为水玻璃，是制作硅酸、木材防火剂的原料，故A正确。19.下列说法不正确的是A.清洗试管内壁的MnO2可用热而浓的盐酸B.实验室存放少量白磷，应用冷水C.实验室制取氢气（用锌和稀硫酸）和氨气（用氯化钱和氢氧化钙），可使用同一套装置D.实验室收集NO时不能用排空气法，收集NO2时不能用排水法【答案】C【解析】A、MnO2与浓盐酸反应，转化成可溶于水的MnCl2，故A说法正确；B、白磷易自然，且不溶于水，因此保存在冷水中，故B说法正确；C、制取氢气：是固体和液体制备气体装置，制备氨气：是固体和固体加热制备气体的装置，故C说法错误；D、因为NO与氧气发生反应，因此收集NO用排水法收集，因为NO2与水反应，因此收集NO2用向上排空气法收集，故D说法正确。20.A、B为两种主族元素,A2-与B3+具有相同的电子层结构。下列有关说法正确的是A.原子半径：A>BB.离子半径：A2->B3+C.原子序数：A>BD.A、B可形成化合物A2B3【答案】B【解析】A、B为两种主族元素,A2－与B3＋具有相同的电子层结构，即B在A的下一周期，A、电子层数越多，半径越大，因此B的原子半径大于A，故A错误；B、电子层结构相同，半径随着原子序数的递增而减小，即A2－>B3＋，故B正确；C、原子序数是B大于A，故C错误；D、形成的化合物是A3B2，故D错误。21.硒（Se）是人体必需的微量元素，它的一种同位素是。下列有关该同位素的说法正确的是A.质子数为80B.电子数为114C.中子数为46D.质量数为34【答案】C【解析】根据原子结构的表示，80是Se的质量数，34是Se的质子数，中子数为46，故选项C正确。22.已知某烃混合物完全燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量之比为l：1，该混合物不可能是A.乙烯和丙烯（C3H6）B.乙烷和苯C.甲烷和乙烷D.苯和甲烷-13-【答案】C【解析】烃燃烧的方程式为CxHy＋(x＋y/4)O2→xCO2＋y/2H2O，生成CO2和H2O的物质的量之比为l：1，则x=y/2，即x:y=1：2，A、乙烯分子式为C2H4，丙烯分子式为C3H6，C和H的物质的量比为1：2，符合上述条件，故A错误；B、乙烷的分子式为C2H6，苯的分子式为C6H6，当两个体积比或物质的量之比为3：1，达到碳和氢物质的量之比为1：2，故B错误；C、甲烷的分子式为CH4，乙烷的分子式为C2H6，不可能组合成碳和氢物质的量之比为1：2，故C错误；D、苯的分子式为C6H6，甲烷的分子式为CH4，当物质的量之比为1：3时，符合碳和氢物质的量之比为1：2，故D错误。点睛：类似本题，需要根据烃燃烧的通式，求出碳和氢物质的量之间的关系，或这是平均分子式，然后利用数学进行计算，求出是否存在比值，特别注意：不仅碳原子符合条件，氢原子也要符合条件。二、填空题（本题包括4小题，共26分）23.下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。（1）②表示的元素是______（填元素符号）；（2）①、⑤两种元素的原子半径大小为①______⑤（填“<”或“>”）；（3）③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③______④（填“<”或“>”）；（4）写出③与⑥两种元素所形成化合物的化学式_________。【答案】(1).O(2).<(3).>(4).NaCl【解析】考查元素周期表和元素周期律的应用，（1）②位于第二周期VIA族，即②是O；（2）①⑤属于同主族，从上到下原子半径增大，即⑤>①；（3）同周期从左向右金属性减弱，即③>④；（4）③是Na，⑥是Cl，形成的化合物是NaCl。-13-24.新制备的氯水显酸性，说明氯水中有______存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有_______生成，说明氯水中有Cl-存在。氯水经光照后，黄绿色逐渐消失，并放出无色的气体，该反应的化学方程式是__________。【答案】(1).H＋(2).白色沉淀(3).2HClO2HCl+O2↑【解析】本题考查氯水的成分，Cl2＋H2OHCl＋HClO，溶液显酸性，说明含有H＋；氯水中有Cl－，加入AgNO3溶液，发生Ag＋Cl－=AgCl↓，有白色沉淀生成；次氯酸不稳定见光受热易分解，即2HClO2HCl＋O2↑。!25.配平下面的化学方程式：___MnO2＋___HCl(浓)=___MnCl2+___Cl2↑＋___H2O每当有1molCl2生成，转移电子的物质的量为_______mol。【答案】(1).1(2).4(3).1(4).1(5).2(6).2【解析】考查氧化还原反应的配平，MnO2中Mn由＋4价→＋2价，化合价升高2价，Cl2中Cl由－1价→0价，化合价共升高2价，最小公倍数是2价，根据原子守恒配平其他原子，即MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；生成1mol氯气转移电子物质的量为2mol。点睛：配平氧化还原反应方程式时，一般采用化合价的升降法进行配平，分析过程中，特别注意一般找出化合价升高或降低的，像本题，盐酸中Cl原子，一部分化合价没发生变化，转化到MnCl2中，一部分化合价升高，转化成氯气，MnO2中Mn化合价只降低，因此分析时，只用MnO2和Cl2。26.A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知：A是空气的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体。请回答下列问题：（1）写出A和C的名称或化学式：A_______，C________。（2）在上图D→C的过程中，D表现出强__________（填“氧化性”或“还原性”）；（3）在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是_____________。【答案】(1).N2（或氮气）(2).NO2（或二氧化氮）(3).氧化性(4).H++OH-=H2O-13-【解析】试题分析：由已知条件可知，C为红棕色气体，即为NO2，A是空气中的主要成分，即为N2，与O2放电反应生成NO，NO2与水反应生成HNO3；那么A为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3。（1）A为氮气（N2）；C为二氧化氮（NO2）（2）D→C的过程中，硝酸和铜反应，硝酸体现强氧化性；（3）在硝酸的稀溶液中滴入NaOH溶液，发生酸碱中和反应，离子方程式为H＋＋OH－=H2O。考点：氮及氮的氧化物的性质三、实验题（本题包括1小题，共10分）27.某校化学学习小组利用右图装置来制取乙酸乙酯。I．实验过程：向试管a中加入碎瓷片、3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸、最后加入2mL乙酸，按右图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到b试管中的液面上。II．已知化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。III．查阅资料得知：乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，且有香味。请回答下列问题：（l）试管a中加人碎瓷片，其作用是__________。（2）试管b中的溶液是饱和__________溶液。（3）实验完毕后，将b试管中的液体充分振荡，静置后，溶液分为两层。乙酸乙酯在____层，常用________操作将两层液体分离。（4）实验中加人乙酸的质量为2.1g，其中60％的乙酸发生酯化反应，则得到乙酸乙酯的质量为_____g（计算结果保留两位小数）。【答案】(1).防止暴沸(2).碳酸钠（或Na2CO3）(3).上(4).分液(5).1.85【解析】考查实验方案设计与评价，（1）防止暴沸，需要加入碎瓷片；（2）试管b-13-中盛放的液体是饱和碳酸钠溶液，作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出；（3）根据信息，乙酸乙酯不溶于水，且密度小于水，因此乙酸乙酯在上层，常用分液漏斗进行分液；（4）CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O，生成乙酸乙酯的质量为2.1×60%×88/60g=1.85g。第二部分选做题（20分）四、选做题（请选修《化学与生活》的考生做第28题，选修《化学反应原理》的考生做第29题并用2B铅笔在答题卡上相应位置填涂）28.本题为《化学与生活（选修1）》选做题。（1）均衡营养和正确使用药物是保证身心健康的两个重要方面，现有下列四种物质：A．维生素CB．氨基酸C．碘酸钾D．阿司匹林请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。①蛋白质水解的最终产物是________；②为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是________；③具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是________；④存在于蔬菜、水果中，具有还原性的物质是________。（2）发展“绿色食品”是提高人类生存质量的重要措施，绿色食品指_____（填字母代号）。A．绿颜色的营养食品B．含叶绿素的营养食品C．植物类营养食品D.安全无公害的营养食品（3）环境污染己成为社会面临的重大威胁，下列名词都与环境污染有关：A．臭氧空洞B．光化学烟雾C.重金属污染D.水华与赤潮E．白色垃圾F．酸雨请你根据已有的环保知识，选择上述名词的字母代号填空。①大量使用聚乙烯制品造成的污染是________；②二氧化氮造成的西秒污染为________；③富含氮、磷元素的污水造成的污染是________；④铅、汞、铜等造成的污染称为________；（4）钢铁是目前用量最大、用途最广的合金材料，在潮湿空气中容易发生腐蚀。请写出钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式________。【答案】(1).B(2).C(3).D(4).A(5).D(6).E(7).B、F(8).D(9).C(10).Fe-2e-=Fe2+-13-【解析】本题考查《化学与生活》中的基础知识，（1）①蛋白质水解最终产物是氨基酸，故B正确；②预防甲状腺肿大，常在食盐中加入KIO3，故C正确；③具有解热镇痛作用的是阿司匹林，，故选项D正确；④蔬菜和水果中含有维生素C，具有还原性，故选项A正确；（2）绿色食品是安全无公害的营养食品，故D正确；（3）①大量使用聚乙烯制品造成白色污染，故E正确；②NO2造成酸雨和光化学烟雾，故B和F正确；③富含氮、磷元素的污水造成水华、赤潮，故D正确；④铅、汞、铜属于重金属，造成重金属污染，故C正确；（4）钢铁发生的电化学腐蚀，其负极反应式为Fe－2e－=Fe2＋。29.本题为《化学反应原理（选修4）》选做题。（l）T℃时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C的浓度随时间t的变化如图所示。该反应的化学方程式为____________。在2分钟内用A的浓度变化表示的平均反应速率为___________mol·L一l·min一l。（2）一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是_____（填字母代号）。A.v（正）=v（逆）=0B．各物质的浓度不再变化C．单位时间内消耗1molA，同时生成3molB（3）若该反应放出热量，升高温度时，化学反应速率______（填“增大”或“减小”），平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动。（4）右图是电解NaCl溶液的示意图。请回答下列问题：-13-①石墨电极上的反应式为_____________；②电解一段时间后，溶液的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）。（5）水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容。请回答下列问题：①常温下，0.1mol/LNH4Cl溶液呈______（填“酸”“碱”或“中”）性，溶液中c(NH4+)____c(Cl-)（填“>”“<”或“=”）；②已知：20℃时，Ksp(AgCl)=1.1×10-10,Ksp(AgBr)=2.0×10-13。在浓度均为0.01mol/L的NaCl和NaBr混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先产生的沉淀是_____（填“AgCl”或“AgBr”）。【答案】(1).3A(g)+B(g)2C(g)(2).1.5(3).B(4).增大(5).逆(6).2Cl--2e-=Cl2↑(7).增大(8).酸(9).＜(10).AgBr【解析】（1）考查化学反应速率的计算，A和B物质的量浓度降低，说明作反应物，C物质的量浓度增大，说明生成物，在2min时达到平衡，说明是可逆反应反应，系数比等于物质的量浓度变化比，即为(6－3)：(4－3)：2=3：1：2，反应方程式为：3A(g)+B(g)2C(g)；根据化学反应速率的数学表达式，v(A)=(6－3)/2mol/(L·min)=1.5mol/(L·min)；（2）考查判断达到化学平衡状态，A、化学平衡是动态平衡，v(正)=v(逆)≠0，故A错误；B、根据化学平衡状态的定义，各组分的浓度不再改变，说明反应达到平衡，故B正确；C、用不同种物质表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，消耗A，说明反应向正反应方向进行，生成B反应向逆反应方向进行，但消耗1molA，生成3molB，与化学计量数不成比例，不能说明反应达到平衡，故C错误；（3）考查影响化学反应速率的因素和化学平衡移动的因素，升高温度，化学反应速率增大；该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动；（4）考查电解原理，①石墨连接电源的正极，因此电极反应式为2Cl－2e－=Cl2↑；②电解总反应是2NaCl＋2H2O=2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，溶液pH增大；（5）考查溶液酸碱性、离子浓度大小比较、溶度积，①NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，因为NH4＋发生水解，因此c(NH4＋)