湖北省襄阳市枣阳二中2022-2022学年高一（上）段考化学试卷（10月份）　一、选择题（共30小题，每小题2分，每小题只有一个选项，满分60分）1．向过氧化氢溶液中逐渐滴入FeCl2溶液，可能观察到的现象有（　　）A．有白色沉淀生成，溶液颜色由浅绿色变棕色B．有红褐色沉淀生成，上层溶液呈棕黄色C．有无色无味的气体产生，该气体能使带火星的木条复燃D．能看到溶液颜色加深，既无沉淀产生，也无气体放出　2．下列各组仪器：①漏斗②蒸发皿③烧杯④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦胶头滴管⑧蒸馏烧瓶．能用于物质分离的是（　　）A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧　3．离子方程式H++OH﹣═H2O可表示的化学反应是（　　）A．盐酸和氢氧化钡的反应B．硝酸和氢氧化镁的反应C．硫酸和氢氧化钡的反应D．盐酸和氨水的反应　4．下列各组溶液中，c（Cl﹣）最大的是（　　）A．500mL1mol/LKClB．800mL0.5mol/LMgCl2C．250mL1mol/LFeCl3D．200mL1mol/LCaCl2　5．下列说法中不正确的是（　　）A．Ba2+对人体无害，可用BaSO4做钡餐造影剂B．海水提镁和海水提溴都涉及氧化还原反应C．大量燃烧含硫的化石燃料是形成酸雨的主要原因D．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料　6．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（　　）A．溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身的导电性　7．下列化学用语正确的是（　　）A．水的电子式：B．氯化钠的电子式：C．KClO3的电离方程式：KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3﹣　-25-8．下列物质中，属于电解质的是（　　）A．氯化钠溶液B．二氧化碳C．氢氧化钠固体D．铁　9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）A．向氯化铝溶液通入过量的氨气：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OB．过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Cl2+2Fe2++2Br﹣═4Cl﹣+2Fe3++Br2C．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO﹣+Cl﹣+H2O=Cl2↑+2OH﹣D．NaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+CO32﹣+2H2O　10．下列说法中正确的是（　　）A．1mol任何气体的体积都是22.4L/molB．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4L/molC．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4LD．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L　11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB．在常温常压下，1.7gNH3含有的原子数为0.4NAC．标准状况下，11.2L水中含有的原子数是1.5NAD．0.2mol∙L﹣1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA　12．关于2mol氨气，下列说法正确的是（　　）A．质量为17gB．含有6.02×1023个NH3分子C．标准状况下的体积为44.8LD．溶于1L水后，液中NH4+的浓度为2mol．L﹣1　13．下列有关单质及其氧化物的说法正确的是（　　）A．铜和铁与硫在加热条件下反应分别生成硫化亚铜和硫化铁B．铁与氧化铝组成的铝热剂，可用来焊接钢轨C．酸性氧化物均为非金属氧化物，均能与水反应生成相应的酸D．氯气、硫、二氧化氮与氢氧化钠溶液反应时既作氧化剂又作还原剂　14．相同条件下，质量相同的NH3和CH4，下列说法正确的是（　　）A．密度比为16：17B．氢原子比为3：4C．物质的量比为1：1D．体积比为16：17　15．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）A．4g氦气中含有的分子数为NAB．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NAC．1L1mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为NAD．1mol钠原子中含有的电子数为NA　16．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（　　）-25-A．pH=1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣C．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣D．能溶解Al（OH）3固体的溶液：K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣　17．下列关于0.5mol•L﹣1Ba（NO3）2溶液叙述中，不正确的是（　　）A．1L溶液中所含阴阳离子总数是1.5NA个B．1L溶液中含0.5NA个NO3﹣C．500mL溶液中NO3﹣的浓度是0.5mol•L﹣1D．500mL溶液中含0.5NA个NO3﹣　18．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）A．溴水溶液：Na+、K+、NO3﹣、CH3CHOB．氢氧化钠溶液：AlO2﹣、K+、Cl﹣、NO3﹣C．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2﹣、Cl﹣D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42﹣、CH3CH2OH　19．下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是（　　）A．空气、氮气、胆矾B．烧碱、液态氧、碘酒C．干冰、铁、氯化氢D．生石灰、白磷、碳酸钠　20．物质的分类有多种方法，从下列选项可知HNO3应属于（　　）①酸；②氧化物；③含氧酸；④难挥发性酸；⑤一元酸；⑥化合物．A．①②③④⑤⑥B．①③⑤⑥C．①②⑤⑥D．①④⑥　21．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）A．含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2LB．2.3gNa被O2完全氧化时，失去电子数为0.1NAC．2L1mol•L﹣1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NAD．标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NA　22．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．含1molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为2NAB．标准状况下，22.4LO2作氧化剂时转移电子数一定为4NAC．10L0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32﹣总数为3NAD．通常状况下，4.2g丙烯中所含碳氢键数目为0.6NA　23．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10NAC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA　24．下列离子方程式书写正确的是（　　）-25-A．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．澄清石灰水跟稀硝酸反应：H++OH﹣═H2OC．氧化镁与醋酸反应：MgO+2H+═Mg2++H2OD．盐酸滴到铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑　25．实验室里需用480mL0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（　　）A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液　26．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（　　）A．亚硫酸钠B．漂白粉C．硫酸亚铁D．氢硫酸　27．下列物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4BaCO3MgOCO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaCl2COSO2DKOHHNO3CaCO3Na2O2SO3（　　）A．AB．BC．CD．D　28．下列说法不正确的是（　　）A．纤维素、蛋白质、脂肪都属于高分子化合物B．S8、P4O10、C60晶体都属于分子晶体C．NaClO、NaHCO3、Na2SiO3都属于盐D．Na2O、FeO、Fe2O3都属于碱性氧化物　29．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）A．Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣B．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣C．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣D．Ba2+、K+、SO42﹣、Cl﹣　30．下列反应的离子方程式正确的是（　　）A．澄清石灰水中滴加过量的小苏打溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2OB．铵明矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2OC．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2OD．尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应：　-25-　二、填空题（共4小题，满分40分）31．（4分）200mL0.2mol•L﹣1和100mL0.5mol•L﹣1的两种盐酸混合，假设得到300mL盐酸，其物质的量浓度是多少？若所得盐酸的密度为1.004g•cm﹣3，则其溶质的质量分数是多少？　32．（6分）某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2CO3溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如图所示（1）沉淀的化学式（写出最佳答案）：沉淀1　　　　　　，沉淀3　　　　　　；（2）写出溶液+B的离子方程式：　　　　　　．　33．（10分）对牙膏的探究要用到许多化学知识．（1）下表列出了三种牙膏的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别．牙膏两面针儿童牙膏珍珠王防臭牙膏中华透明牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅摩擦剂的物质类别（指酸、碱、盐、氧化物、两性氢氧化物）（2）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是　　　　　　（填“易溶”或“难溶”）．（3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：[石灰石][生石灰][石灰水][碳酸钙]请写出上述方案中有关反应的化学方程式，并注明反应类型：①　　　　　　；②　　　　　　；③　　　　　　．（4）请你仍用石灰石作原料（其他试剂自选），设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照（3）所示，将你的实验方案用流程图表示出来：石灰石﹣→你设计的方案的优点为：　　　　　　．（5）检验牙膏中是否含有碳酸钙的实验方法是：　　　　　　．　-25-34．（20分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I计）20～50mg/kg（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式　　　　　　KIO3+　　　　　　KI+　　　　　　H2SO4=　　　　　　K2SO4+　　　　　　I2+　　　　　　H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是　　　　　　．②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加入适量Na2SO3稀溶液；c．分离出下层液体．以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是　　　　　　．（3）已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴向上述溶液中加入物质的量浓度为2.0×10﹣3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．①判断c中反应恰好完全依据的现象是　　　　　　；②b中反应所产生的I2的物质的量是　　　　　　mol．　　-25-湖北省襄阳市枣阳二中2022-2022学年高一（上）段考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析　一、选择题（共30小题，每小题2分，每小题只有一个选项，满分60分）1．向过氧化氢溶液中逐渐滴入FeCl2溶液，可能观察到的现象有（　　）A．有白色沉淀生成，溶液颜色由浅绿色变棕色B．有红褐色沉淀生成，上层溶液呈棕黄色C．有无色无味的气体产生，该气体能使带火星的木条复燃D．能看到溶液颜色加深，既无沉淀产生，也无气体放出【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】H2O2有很强的氧化性，可以立刻把2价铁离子变成3价的Fe3+；3H2O2+6FeCl2=2Fe（OH）3+4FeCl3；有红褐色Fe（OH）3沉淀生成，上层是棕黄色的FeCl3溶液．【解答】解：A、向过氧化氢溶液中逐渐滴入FeCl2溶液，过氧化氢把氯化亚铁氧化为氯化铁，不可能产生白色沉淀，故A错误；B、H2O2有很强的氧化性，可以立刻把2价铁离子变成3价的Fe3+，3H2O2+6FeCl2=2Fe（OH）3+4FeCl3，有红褐色Fe（OH）3沉淀生成，上层是棕黄色的FeCl3溶液，故B正确；C、H2O2有很强的氧化性，可以立刻把+2价铁离子变成+3价的Fe3+；过氧化氢做氧化剂氧元素化合价降低，不可能生成氧气，故C错误；D、溶液颜色由浅绿色变棕黄色，反应过程有沉淀生成，故D错误；故选B．【点评】本题考查了三价铁和二价铁之间的相互转化关系的分析判断，离子性质是解题关键，过氧化氢做氧化剂化合价降低，氢氧化铁的生成是在酸性环境下全部沉淀，题目难度不大．　2．下列各组仪器：①漏斗②蒸发皿③烧杯④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦胶头滴管⑧蒸馏烧瓶．能用于物质分离的是（　　）A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据各种方法来选择所需的仪器．【解答】解：①漏斗可用于过滤，过滤是一种分离混合物的方法，所以正确；②蒸发皿用来分离易挥发和难挥发的仪器，即蒸发，所以正确；③烧杯可用来做反应容器，不能分离物质，所以错误；④分液漏斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器，所以正确；⑤天平是称量药品质量的仪器，所以错误；⑥量筒是量取液体体积的仪器，所以错误；⑦胶头滴管是吸取和滴加少量试剂的仪器，所以错误；⑧蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器，蒸馏是一种分离物质的方法，所以正确．故选C．【点评】本题考查学生物质分离所需的仪器，难度不大，注意常用的物质分离的方法有过滤、萃取分液、蒸馏、分馏．　3．离子方程式H++OH﹣═H2O可表示的化学反应是（　　）A．盐酸和氢氧化钡的反应B．硝酸和氢氧化镁的反应C．硫酸和氢氧化钡的反应D．盐酸和氨水的反应-25-【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH﹣═H2O表示，以此来解答．【解答】解：A．反应生成氯化钡和水，离子反应可用H++OH﹣═H2O表示，故A选；B．氢氧化镁在离子反应中保留化学式，不能用H++OH﹣═H2O表示，故B不选；C．反应生成硫酸钡和水，硫酸钡和水在离子反应中保留化学式，不能用H++OH﹣═H2O表示，故C不选；D．一水合氨在离子反应中保留化学式，不能用H++OH﹣═H2O表示，故D不选，故选A．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．　4．下列各组溶液中，c（Cl﹣）最大的是（　　）A．500mL1mol/LKClB．800mL0.5mol/LMgCl2C．250mL1mol/LFeCl3D．200mL1mol/LCaCl2【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，氯离子在溶液中不发生水解，据此分析解答．【解答】解：A、500mL1mol/LKCl溶液中，氯离子浓度为1mol/L；B、800mL0.5mol/LMgCl2溶液中，氯离子浓度为1mol/L；C、250mL1mol/LFeCl3溶液中，氯离子浓度为3mol/L；D、200mL1mol/LCaCl2溶液中，氯离子浓度为2mol/L；所以氯离子浓度最大的是C，故选C．【点评】本题考查了溶液中氯离子浓度大小比较，明确“溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，”是解本题的关键，难度不大．　5．下列说法中不正确的是（　　）A．Ba2+对人体无害，可用BaSO4做钡餐造影剂B．海水提镁和海水提溴都涉及氧化还原反应C．大量燃烧含硫的化石燃料是形成酸雨的主要原因D．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料【考点】常见的生活环境的污染及治理；氧化还原反应；无机非金属材料．【分析】A．Ba2+为重金属离子，有剧毒；B．海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，再用还原剂还原溴单质为溴离子，再用氧化剂氧化溴离子为溴单质，为氧化还原反应；从海水中提取镁的步骤为：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；将产物电解得到金属镁，电解氯化镁为氧化还原反应；C．导致酸雨的主要原因是二氧化硫和氮氧化物的排放；D．陶瓷属于无机非金属材料．-25-【解答】解：A．Ba2+为重金属离子，对人体有害，但是硫酸钡不溶于水，所以可用BaSO4做钡餐造影剂，故A错误；B．海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，再用还原剂还原溴单质为溴离子，再用氧化剂氧化溴离子为溴单质，为氧化还原反应；海水提镁中电解氯化镁生成镁，为氧化还原反应，所以都涉及氧化还原反应，故B正确；C．大量燃烧含硫的化石燃料，可生成大量的二氧化硫，排放到空气中可形成酸雨，故C正确；D．陶瓷防护片属于新型无机非金属材料，故D正确；故选：A．【点评】本体考查了氧化还原反应的判断，海水提镁、海水提溴的工艺流程，酸雨的形成原因，无机非金属材料的使用，题目难度不大，注意相关知识的积累．　6．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（　　）A．溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身的导电性【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；混合物和纯净物；氧化还原反应；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】溶液和胶体的本质区别在于分散质粒子直径的大小；仅含一种元素的不一定是纯净物；氧化还原反应的本质是有电子的得失或偏移，表现为有化合价的升降；导电的不一定是电解质．【解答】解：A、分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液．所以溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小．故A错误；B、纯净物：只由一种物质组成的称为纯净物．混合物：由两种或两种以上物质组成的称为混合物．所以纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系．比如：O2和O3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物；H2SO4含三种元素，但由于是一种物质，故仍是纯净物，故B错误；C、氧化还原反应的本质是有电子的得失或偏移，表现为有化合价的升降，故根据反应前后元素化合价是否变化可以判断是否是氧化还原反应，故C正确；D、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物．根据定义可以看出，电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电，而是看在在水溶液中或熔融状态下是否能导电，故D错误．故选C．【点评】本题考查了常见化学概念的判断依据，容易出错的是电解质、非电解质的判断依据，应注意掌握．　7．下列化学用语正确的是（　　）A．水的电子式：B．氯化钠的电子式：C．KClO3的电离方程式：KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3﹣-25-【考点】电子式；电离方程式的书写．【分析】A．水是共价化合物；B．氯化钠为离子化合物；C．酸根是一个整体；D．弱酸根中的氢不能电离出来．【解答】解：A．水的电子式为，故A错误；B．NaCl的电子式为，故B错误；C．KClO3的电离方程式：KClO3=K++ClO3﹣，故C错误；D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3﹣，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学用语，涉及电子式、电离方程式等，试题基础性强，把握化学用语的区别及规范应用为解答的关键，题目难度不大．　8．下列物质中，属于电解质的是（　　）A．氯化钠溶液B．二氧化碳C．氢氧化钠固体D．铁【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，注意电解质必须是化合物，不能是单质或混合物，据此分析解答．【解答】解：A、氯化钠溶液是混合物，所以氯化钠溶液既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、二氧化碳的水溶液能导电，但导电的是二氧化碳和水反应生成的碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故B错误；C、氢氧化钠在水溶液里能电离出自由移动的离子，所以是电解质，故C正确；D、铁是单质，所以铁既不是电解质也不是非电解质，故D错误．故选C．【点评】本题考查了电解质判断，难度不大，注意不是电解质的物质不一定是非电解质，如混合物或单质．　9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）A．向氯化铝溶液通入过量的氨气：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OB．过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Cl2+2Fe2++2Br﹣═4Cl﹣+2Fe3++Br2C．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO﹣+Cl﹣+H2O=Cl2↑+2OH﹣D．NaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+CO32﹣+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氨水为弱碱，氯化铝溶液与氨气反应生成氢氧化铝沉淀；B．氯气过量，亚铁离子和溴离子都完全被氧化，亚铁离子和溴离子的计量数关系错误；C．酸性条件下次氯酸根离子与氯离子反应生成氯气，反应产物不会存在氢氧根离子；D．氢氧化钡少量，离子方程式按照氢氧化钡的化学式组成书写，反应后碳酸根离子有剩余．【解答】解：A．一水合氨不会溶解氢氧化铝，正确的离子方程式为：Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；-25-B．过量氯气通人溴化亚铁溶液中，亚铁离子和溴离子都被氧化，正确的离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4Br﹣═6Cl﹣+2Fe3++2Br2，故B错误；C．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2，酸性溶液中不会生成氢氧根离子，正确的离子方程式为：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O，故C错误；D．碳酸氢钠溶液与少量Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．　10．下列说法中正确的是（　　）A．1mol任何气体的体积都是22.4L/molB．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4L/molC．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4LD．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L【考点】气体摩尔体积．【专题】化学用语专题．【分析】根据在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L来解答．【解答】解：A、因1mol任何气体在标准状况下所占的体积都约为22.4L，故A错误；B、因1molH2的质量是2g，在标准状况下，它所占的体积是22.4L，故B错误；C、因在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，故C错误；D、因在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，故D正确；故选：D．【点评】本题题主要考查了气体摩尔体积，在掌握概念时应抓住：1、状态为标准状况；2、气体的物质的量为1mol；3、对象是气体（包括混合气体）；4、体积约为22.4L．　11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB．在常温常压下，1.7gNH3含有的原子数为0.4NAC．标准状况下，11.2L水中含有的原子数是1.5NAD．0.2mol∙L﹣1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、1mol氯气与铁完全反应生成氯化铁，得到了2mol电子；B、1.7g氨气的物质的量为0.1mol，0.1mol氨气中含有0.4mol原子；C、标准状况下，水的状态不是气体，题中条件无法计算11.2L水的物质的量；D、硫酸钠溶液的体积不知，无法计算硫酸钠溶液中钠离子的物质的量．【解答】解：A、根据电子守恒，1mol氯气与铁完全反应转移了2mol电子，转移的电子数为2NA，故A错误；B、1.7g氨气的物质的量为0.1mol，含有0.4mol原子，含有的原子数为0.4NA，故B正确；C、标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故C错误；-25-D、没有告诉0.2mol∙L﹣1的Na2SO4溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的物质的量及数目，故D错误；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等之间的关系，选项D为易错点，解题时一定要仔细审题．　12．关于2mol氨气，下列说法正确的是（　　）A．质量为17gB．含有6.02×1023个NH3分子C．标准状况下的体积为44.8LD．溶于1L水后，液中NH4+的浓度为2mol．L﹣1【考点】物质的量的相关计算．【分析】A、根据质量m=nM来计算；B、根据分子个数N=nNA来计算；C、根据体积V=nVm来计算；D、溶液的体积≠溶剂的体积，且氨气与水的反应为可逆反应、一水合氨的电离不完全．【解答】解：A、2mol氨气的质量m=nM=2mol×17g/mol=34g，故A错误；B、2mol氨气中的分子个数N=nNA=2mol×NA/mol=2NA=1.204×1024个，故B错误；C、2mol氨气在标况下的体积V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L，故C正确；D、溶液的体积≠溶剂的体积，故溶液的体积大于1L，且氨气与水的反应为可逆反应、一水合氨为弱碱，只能部分电离，故溶液中的铵根离子的浓度小于2mol/L，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及气体存在的条件，难度不大．　13．下列有关单质及其氧化物的说法正确的是（　　）A．铜和铁与硫在加热条件下反应分别生成硫化亚铜和硫化铁B．铁与氧化铝组成的铝热剂，可用来焊接钢轨C．酸性氧化物均为非金属氧化物，均能与水反应生成相应的酸D．氯气、硫、二氧化氮与氢氧化钠溶液反应时既作氧化剂又作还原剂【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．铁与硫在加热条件下反应生成FeS；B．铁与氧化铝不反应；C．二氧化硅与水不反应；D．从元素化合价的角度分析．【解答】解：A．硫的氧化性较弱，铁与硫在加热条件下反应生成FeS，故A错误；B．铁活泼型较铝弱，与氧化铝不反应，故B错误；C．二氧化硅与水不反应，故C错误；D．氯气、硫、二氧化氮中Cl、S、N元素化合价为中间价态，可在氢氧化钠溶液中发生歧化反应，与氢氧化钠溶液反应时既作氧化剂又作还原剂，故D正确．故选D．【点评】本题考查较为综合，涉及金属、非金属的性质以及应用，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．-25-　14．相同条件下，质量相同的NH3和CH4，下列说法正确的是（　　）A．密度比为16：17B．氢原子比为3：4C．物质的量比为1：1D．体积比为16：17【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】相同条件下，质量相同的NH3和CH4，结合n=可计算物质的量比，由、V=nVm、N=nNA及分子构成计算．【解答】解：相同条件下，质量相同的NH3和CH4，设质量均为m，则物质的量之比为：=16：17，A．相同条件下Vm相同，密度之比为17：16，故A错误；B．H原子数之比为16×3：17×4=12：17，故B错误；C．由上述分析可知，物质的量比为16：17，故C错误；D．相同条件下，体积之比等于物质的量之比，为16：17，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，把握质量、体积、微粒数与物质的量的关系为解答的关键，侧重分析能力与计算能力的考查，综合性较强，题目难度不大．　15．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）A．4g氦气中含有的分子数为NAB．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NAC．1L1mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为NAD．1mol钠原子中含有的电子数为NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氦气为单原子分子；B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、求出硫酸钾的物质的量，然后根据1mol硫酸钾中含2mol钾离子来分析；D、钠原子含11个电子．【解答】解：A、氦气为单原子分子，故氦气的摩尔质量为4g/mol，故4g氦气的物质的量为1mol，则分子个数为NA个，故A正确；B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，则分子个数小于NA个，故B错误；C、溶液中硫酸钾的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol硫酸钾中含2mol钾离子，即2NA个，故C错误；D、钠原子含11个电子，故1mol钠原子含11mol电子即11NA个，故D错误；故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．　16．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（　　）A．pH=1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣-25-B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣C．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣D．能溶解Al（OH）3固体的溶液：K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．pH=1的无色溶液为酸性溶液中，溶液中不存在有色离子，铜离子为有色离子；B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液具有氧化性，能够氧化亚铁离子；C．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液为酸性或者碱性溶液，Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣离子之间不发生反应，也不与氢离子和氢氧根离子反应；D．能溶解Al（OH）3固体的溶液为强碱性或者酸性溶液，碳酸氢根离子既能够与酸反应，也能够与碱溶液反应．【解答】解：A．pH=1的无色溶液中存在大量氢离子，Cu2+离子为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液为氧化性的溶液，Fe2+离子具有较强还原性，在该溶液中容易被氧化，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中存在大量氢离子或者氢氧根离子，Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣离子之间不反应，也不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．能溶解Al（OH）3固体的溶液中存在大量氢离子或者氢氧根离子，HCO3﹣离子能够与氢离子和氢氧根离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等．　17．下列关于0.5mol•L﹣1Ba（NO3）2溶液叙述中，不正确的是（　　）A．1L溶液中所含阴阳离子总数是1.5NA个B．1L溶液中含0.5NA个NO3﹣C．500mL溶液中NO3﹣的浓度是0.5mol•L﹣1D．500mL溶液中含0.5NA个NO3﹣【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、0.5mol•L﹣1Ba（NO3）2溶液中钡离子浓度为0.5mol/L，硝酸根离子浓度为1mol/L，根据n=cV计算离子物质的量，再根据N=nNA计算离子数目．B、0.5mol•L﹣1Ba（NO3）2溶液中硝酸根离子浓度为1mol/L，根据n=cV计算硝酸根离子物质的量，再根据N=nNA计算硝酸根离子数目．C、0.5mol•L﹣1Ba（NO3）2溶液中硝酸根离子浓度为1mol/L．D、0.5mol•L﹣1Ba（NO3）2溶液中硝酸根离子浓度为1mol/L，根据n=cV计算硝酸根离子物质的量，再根据N=nNA计算硝酸根离子数目．【解答】解：A、1L0.5mol•L﹣1Ba（NO3）2溶液中钡离子浓度为0.5mol/L，硝酸根离子浓度为1mol/L，阴阳离子总数为1L×（0.5mol/L+1mol/L）×NAmol﹣1=1.5NA，故A正确；-25-B、1L0.5mol•L﹣1Ba（NO3）2溶液中硝酸根离子浓度为1mol/L，硝酸根离子数目为1L×1mol/L×NAmol﹣1=NA，故B错误；C、0.5mol•L﹣1Ba（NO3）2溶液中硝酸根离子浓度为1mol/L，故C错误；D、0.5mol•L﹣1Ba（NO3）2溶液中硝酸根离子浓度为1mol/L，500ml该溶液含有硝酸根离子数目为0.5L×1mol/L×NAmol﹣1=0.5NA，故D正确．故选：BC．【点评】考查学生对物质的量浓度理解及有关计算，难度较小，旨在考查学生对基础知识的掌握，注意根据化学式计算离子浓度．　18．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）A．溴水溶液：Na+、K+、NO3﹣、CH3CHOB．氢氧化钠溶液：AlO2﹣、K+、Cl﹣、NO3﹣C．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2﹣、Cl﹣D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42﹣、CH3CH2OH【考点】离子共存问题．【分析】A．溴可氧化乙醛；B．强碱溶液中该组离子之间不反应；C．氢氧化铁胶体先聚沉，然后与硫离子发生氧化还原反应；D．高锰酸钾能氧化乙醇．【解答】解：A．溴水中不能大量存在CH3CHO，故A错误；B．强碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．氢氧化铁胶体先聚沉，然后在酸性溶液中与S2﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．高锰酸钾溶液中不能大量存在CH3CH2OH，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，注意有机物的性质，题目难度不大．　19．下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是（　　）A．空气、氮气、胆矾B．烧碱、液态氧、碘酒C．干冰、铁、氯化氢D．生石灰、白磷、碳酸钠【考点】单质和化合物；混合物和纯净物．【分析】混合物：由两种或多种物质混合而成的物质；纯净物：由单一物质组成的物质；化合物：由不同种元素组成的纯净物；单质：由同种元素组成的纯净物．【解答】解：A、空气是多种气体的混合物，氮气是单质、胆矾五水硫酸铜属于化合物，故A错误；B、烧碱是氢氧化钠固体，为化合物，液态氧为单质，碘酒为碘和酒的混合物，故B正确；C、干冰是二氧化碳固体，属于化合物，铁是单质，氯化氢属于化合物，不是混合物，故C错误；D、生石灰是氧化钙，属于化合物，白磷是单质，碳酸钠属于化合物，不是混合物，故D错误．-25-故选B．【点评】本题主要考查了物质的分类，掌握概念以及物质的组成是解题的关键，难度不大．　20．物质的分类有多种方法，从下列选项可知HNO3应属于（　　）①酸；②氧化物；③含氧酸；④难挥发性酸；⑤一元酸；⑥化合物．A．①②③④⑤⑥B．①③⑤⑥C．①②⑤⑥D．①④⑥【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸；硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于化合物；硝酸在水溶液中能导电，所以属于电解质．【解答】解：HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；只能电离出一个氢离子，属于一元酸，硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸；硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于化合物，硝酸具有挥发性，属于挥发性的酸．故选B．【点评】本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．　21．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）A．含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2LB．2.3gNa被O2完全氧化时，失去电子数为0.1NAC．2L1mol•L﹣1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NAD．标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．注意氖分子的组成，氖为单原子分子；B．Na的最高化合价为+1价，以此进行判断；C．氯化氢完全电离；D．标况下CCl4为液体，不能用气体摩尔体积计算一定体积CCl4的分子数．【解答】解：A．含有NA个氖原子的氖气的物质的量是1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；B．Na的最高化合价为+1价，2.3gNa为0.1mol，被O2完全氧化时，失电子数为0.1NA，故B正确；C．氯化氢完全电离，盐酸溶液中无氯化氢分子，故C错误；D．标况下CCl4为液体，不能用气体摩尔体积计算一定体积CCl4的分子数，故D错误．故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，做题时注意把握物质的组成、结构、状态以及性质，本题注意氖分子为单原子分子．　22．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．含1molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为2NAB．标准状况下，22.4LO2作氧化剂时转移电子数一定为4NAC．10L0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32﹣总数为3NAD．通常状况下，4.2g丙烯中所含碳氢键数目为0.6NA-25-【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；B、氧气反应后可能变为﹣1价或﹣2价；C、CO32﹣为弱酸根，在溶液中会水解；D、求出丙烯的物质的量，然后根据1mol丙烯中含6molC﹣H键来分析．【解答】解：A、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故1mol硫酸不能完全反应，则转移的电子数小于2NA个，故A错误；B、氧气反应后可能变为﹣1价或﹣2价，故1mol氧气转移电子数可能为2NA个，也可能为4NA个，故B错误；C、CO32﹣为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的Na+、CO32﹣总数小于3NA个，故C错误；D、4.2g丙烯的物质的量为0.1mol，而1mol丙烯中含6molC﹣H键，故0.1mol丙烯中含0.6molC﹣H即0.6NA个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．　23．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10NAC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、气体摩尔体积vm=22.4L/mol使用条件是标准状况（0°C，101kPa）；B、先求出NH4+数目，电子的数目是NH4+数目的10倍，C、根据n=计算n（O），利用N（O）=n（O）•NA求算判断；D、先求出镁原子数目，由于一个镁原子失去2e﹣变为镁离子，失去电子数是镁原子数目2倍．【解答】解：A、不是标准状况，不能使用气体摩尔体积vm=22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量不是0.5mol，所含的原子数不是NA，故A错误；B、1.8g的NH4+含有的NH4+数目为N（NH4+）==0.1NA，电子的数目为10×0.1NA=NA，故B错误；C、n（O）==3mol，48gO3含有的氧原子数为N（O）=n（O）•NA=3mol×NAmol﹣1=3NA，故C正确；D、2.4g金属镁含有镁原子数目N（Mg）==0.1NA，失去电子数为2×0.1NA=0.2NA，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大　-25-24．下列离子方程式书写正确的是（　　）A．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．澄清石灰水跟稀硝酸反应：H++OH﹣═H2OC．氧化镁与醋酸反应：MgO+2H+═Mg2++H2OD．盐酸滴到铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸氢根离子不能拆开，需要保留整体形式；B．氢氧化钙与稀硝酸的反应实质为氢离子与氢氧根离子的反应；C．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；D．铜活泼性较差，不能与盐酸反应生成氢气．【解答】解：A．碳酸氢钠与稀硫酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故A错误；B．澄清石灰水跟稀硝酸反应生成硝酸钙和水，反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O，故B正确；C．氧化镁与醋酸反应生成醋酸镁和水，反应的离子方程式为：MgO+2CH3COOH═Mg2++H2O+2CH3COO﹣，故C错误；D．盐酸滴到铜片上，二者不发生反应，无法写出反应的离子方程式，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．　25．实验室里需用480mL0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（　　）A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】需用480mL0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，配制500ml0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为0.5L×0.1mol•L﹣1=0.05mol，需要称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，如称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，以此解答题中各问．【解答】解：A、称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；B、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，如称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，故B错误；C、加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，应为加水配成500ml溶液，故C错误；D、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，加水配成500ml溶液，符合实验操作，故D正确．故选D．-25-【点评】本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，本题难度不大，注意硫酸铜和胆矾的区别，另外注意水的体积不等于溶液的体积．　26．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（　　）A．亚硫酸钠B．漂白粉C．硫酸亚铁D．氢硫酸【考点】含硫物质的性质及综合应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硫化氢；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】根据物质的性质进行分析：A、亚硫酸钠和氧气反应；B、漂白粉中次氯酸钙会结合二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解；C、硫酸亚铁和氧气反应生成硫酸铁；D、氢硫酸和氧气反应生成硫和水；【解答】解：A、亚硫酸钠和和氧气反应，会因空气中的氧气而变质，故A错误；B、漂白粉中次氯酸钙和空气中二氧化碳、水蒸气反应，不是因空气中的氧气而变质，故B正确；C、硫酸亚铁和氧气反应生成硫酸铁，会因空气中的氧气而变质，故C错误；D、但氢硫酸和氧气反应生成硫和水，会因空气中的氧气而变质，故D错误；故选B．【点评】本题考查了一些常见物质在空气中发生反应的问题，是对学生进行物质性质的训练与提高，难度不大．　27．下列物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4BaCO3MgOCO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaCl2COSO2DKOHHNO3CaCO3Na2O2SO3（　　）A．AB．BC．CD．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物属于盐，碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，据此分析．【解答】解：A、NaOH电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱，H2SO4电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸，BaCO3由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，MgO能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，CO2能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正确；B、CO不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，故B错误；C、CO不是碱性氧化物，是不成盐氧化物，故C错误；D、Na2O2和酸反应生成盐、水以及氧气，不属于碱性氧化物，故D错误；故选A．【点评】本题主要考查盐的概念，解答时要分析各种物质的组成，然后再根据酸、碱、盐、氧化物概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．　-25-28．下列说法不正确的是（　　）A．纤维素、蛋白质、脂肪都属于高分子化合物B．S8、P4O10、C60晶体都属于分子晶体C．NaClO、NaHCO3、Na2SiO3都属于盐D．Na2O、FeO、Fe2O3都属于碱性氧化物【考点】有机高分子化合物的结构和性质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【专题】物质的分类专题．【分析】A．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；B．分子间以范德华力相互结合形成的晶体是分子晶体；C．盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物；D．碱性氧化物指的是能与酸反应生成盐和水的氧化物．【解答】解：A．脂肪是油脂，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；B．S8、P4O10、C60晶体都是由分子构成，都属于分子晶体都属于分子晶体，故B正确；C．NaClO、NaHCO3、Na2SiO3都是由金属阳离子和酸根组成的化合物，都属于盐，故C正确；D．Na2O、FeO、Fe2O3都能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故D正确．故选A．【点评】本题考查物质的分类，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．　29．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）A．Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣B．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣C．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣D．Ba2+、K+、SO42﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】无色溶液中不存在有色的离子，酸性溶液中存在大量的氢离子，A．CO32﹣离子与氢离子发生反应，在溶液中不能大量共存；B．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣离子之间不反应，且为无色的离子；C．铜离子为有色离子，不满足溶液无色的要求；D．钡离子能够与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀．【解答】解：无色溶液中不存在有色的离子，酸性溶液中存在大量的氢离子，A．CO32﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣离子之间不发生反应，且为无色离子，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．Cu2+离子为有色的离子，不满足溶液为无色溶液的条件，故C错误；D．Ba2+、SO42﹣离子之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选D．【点评】本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生的条件，明确常见的离子不能共存的情况，还要注意题中暗含条件，熟悉常见的有色离子，如铁离子、铜离子、高锰酸根离子等．　30．下列反应的离子方程式正确的是（　　）A．澄清石灰水中滴加过量的小苏打溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O-25-B．铵明矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2OC．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2OD．尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应：【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A、酸式盐和碱反应量少的全部反应，离子方程式中符合化学式的组成比；B、铵根离子结合氢氧根离子生成一水合氨；C、过氧化氢被氧化为氧气，本身被还原为锰离子；D、酚羟基不和碳酸氢钠反应；【解答】解：A、澄清石灰水中滴加过量的小苏打溶液，氢氧化钙全部反应，离子方程式为：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣；故A错误；B、铵明矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，铵根离子也反应：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O+NH3•H2O，故B错误；C、H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液反应过氧化氢被氧化为氧气，反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故C正确；D、尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应时，酚羟基不和碳酸氢钠溶液反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，主要考查酸式盐和碱反应量不同产物不同，氧化还原反应的氧化还原关系，关键理解酚羟基弱酸性不与碳酸氢钠发生反应．　二、填空题（共4小题，满分40分）31．（4分）200mL0.2mol•L﹣1和100mL0.5mol•L﹣1的两种盐酸混合，假设得到300mL盐酸，其物质的量浓度是多少？若所得盐酸的密度为1.004g•cm﹣3，则其溶质的质量分数是多少？【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据n=cV计算不同浓度盐酸中HCl的物质的量，进而计算HCl总物质的量，再根据c=计算混合后溶液物质的量浓度；根据c=计算溶液质量分数．【解答】解：200mL0.2mol•L﹣1和100mL0.5mol•L﹣1的两种盐酸混合，假设得到300mL盐酸，其物质的量浓度是=0.3mol/L；若所得盐酸的密度为1.004g•cm﹣3，根据c=，则0.3=，解得ω=1.09%，答：混合后溶液物质的量浓度为0.3mol/L，其溶质的质量分数是1.09%．-25-【点评】本题考查溶液浓度计算，涉及物质的量浓度、质量分数计算，难度不大，注意掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系．　32．（6分）某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2CO3溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如图所示（1）沉淀的化学式（写出最佳答案）：沉淀1　AgCl　，沉淀3　BaCO3　；（2）写出溶液+B的离子方程式：　Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓　．【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【专题】实验设计题．【分析】溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，这三种离子逐一沉淀分离，应先加入HCl生成AgCl沉淀，过滤后在加入NaOH，可得到Cu（OH）2沉淀，最后加入Na2CO3，可得到BaCO3沉淀，然后结合物质的性质及反应书写离子方程式．【解答】解：（1）溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，应先加入HCl生成AgCl沉淀，过滤后在加入NaOH，可得到Cu（OH）2沉淀，最后加入Na2CO3，可得到BaCO3沉淀，所以沉淀1是氯化银，沉淀2是氢氧化铜，沉淀3是BaCO3，故答案为：AgCl；BaCO3；（2）溶液+B反应的离子方程式为：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓，故答案为：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓．【点评】本题考查物质分离提纯实验方案的设计，为高频考点，注意使离子逐一沉淀应先加入HCl，不能先加入NaOH，否则不能达到逐一沉淀的目的，题目难度中等．　33．（10分）对牙膏的探究要用到许多化学知识．（1）下表列出了三种牙膏的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别．牙膏两面针儿童牙膏珍珠王防臭牙膏中华透明牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅摩擦剂的物质类别（指酸、碱、盐、氧化物、两性氢氧化物）（2）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是　难溶　（填“易溶”或“难溶”）．（3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：[石灰石][生石灰][石灰水][碳酸钙]-25-请写出上述方案中有关反应的化学方程式，并注明反应类型：①　CaCO3CO2↑+CaO　分解反应　；②　CaO+H2O═Ca（OH）2　化合反应　；③　Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH　复分解反应　．（4）请你仍用石灰石作原料（其他试剂自选），设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照（3）所示，将你的实验方案用流程图表示出来：石灰石﹣→你设计的方案的优点为：　反应条件简单，易于操作，所得产品纯度高　．（5）检验牙膏中是否含有碳酸钙的实验方法是：　取少量样品，加入稀盐酸，观察有无使澄清石灰水变浑浊的气体产生，若有，则含CaCO3，否则不含　．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；氧化物是指有两种元素组成且一种是氧元素的化合物；（2）摩擦剂是为了摩擦用的，据此进行分析判断；（3）据反应流程图可知，碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙，据此书写方程式及判断反应类型；（4）根据物质的性质设计实验制取物质，碳酸钙能分解生成氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳或碳酸钠反应生成碳酸钙；（5）检验碳酸盐的方法是加酸观察是否有气泡产生．【解答】解：（1）氢氧化铝既能与强碱反应生成盐和水，又能与强酸反应生成盐和水，属于两性氢氧化物；碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；二氧化硅是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；故答案为：两面针儿童牙膏珍珠王防臭牙膏中华透明牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅类别（酸、碱、盐、氧化物）两性氢氧化物盐氧化物；（2）氢氧化铝、碳酸钙、二氧化硅都是难溶于水的物质，牙膏摩擦剂是为了摩擦用的，应该难溶于水；故答案为：难溶；（3）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温可分解生成氧化钙和二氧化碳，反应方程式为：CaCO3CO2↑+CaO，一种物质分解生成两种物质属于分解反应；生石灰即氧化钙和水反应生成氢氧化钙，其反应方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2，两种物质反应生成一种物质属于化合反应；石灰水的主要成分氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应属于复分解反应；故答案为：①CaCO3CO2↑+CaO　分解反应；②CaO+H2O═Ca（OH）2　化合反应；③Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH　复分解反应；-25-（4）实验方案流程图：石灰石生石灰石灰水碳酸钙，该反应流程反应条件简单，易于操作，所得产品纯度高，故答案为：石灰石生石灰石灰水碳酸钙；反应条件简单，易于操作，所得产品纯度高；（4）检验碳酸盐的方法是加酸观察是否有气泡产生，操作是取少量样品，加入稀盐酸，观察有无使澄清石灰水变浑浊的气体产生，若有，则含CaCO3，否则不含，故答案为：取少量样品，加入稀盐酸，观察有无使澄清石灰水变浑浊的气体产生，若有，则含CaCO3，否则不含．【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别、溶解性、方程的书写、物质的检验，抓住酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成及性质等是正确解答本题的关键．　34．（20分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I计）20～50mg/kg（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式　1　KIO3+　5　KI+　3　H2SO4=　3　K2SO4+　3　I2+　3　H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是　I2+SO32﹣+H2O=2I﹣+SO42﹣+2H+　．②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加入适量Na2SO3稀溶液；c．分离出下层液体．以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是　在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置　．（3）已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴向上述溶液中加入物质的量浓度为2.0×10﹣3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．①判断c中反应恰好完全依据的现象是　滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色　；②b中反应所产生的I2的物质的量是　1.0×10﹣5　mol．【考点】热化学方程式；离子方程式的书写；离子方程式的有关计算．【专题】化学实验；无机实验综合．【分析】（1）KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，KI中I元素的化合价由﹣1价升高为0，结合电子守恒及质量守恒定律分析；（2）①Na2SO3稀溶液与I2反应Na2SO3稀溶液具有还原性被氧化为硫酸钠，I2具有氧化性，被还原为I﹣，结合反应的电荷守恒和原子守恒配平写出离子方程式；-25-②Na2SO3稀溶液与碘的四氯化碳溶液不互溶，分层，要使Na2SO3与碘反应，应充分振荡使其接触；（3）①溶液呈蓝色，随反应I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色；②根据反应方程式，利用关系式法进行计算；③根据I原子守恒找出碘酸钾中碘原子与碘单质的关系式分析计算．【解答】解：（1）KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，KI中I元素的化合价由﹣1价升高为0，由电子守恒及质量守恒定律可知，反应为KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，故答案为：1；5；3；3；3；3；（2）①Na2SO3稀溶液与I2反应Na2SO3稀溶液具有还原性被氧化为硫酸钠，I2具有氧化性，被还原为I﹣，结合反应的电荷守恒和原子守恒配平写出离子方程式，Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是：I2+SO32﹣+H2O=2I﹣+SO42﹣+2H+，故答案为：I2+SO32﹣+H2O=2I﹣+SO42﹣+2H+；②Na2SO3稀溶液与碘的四氯化碳溶液不互溶，分层，要使Na2SO3与碘反应，应充分振荡使其接触．所以在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置，故答案为：在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置；（3）①碘遇淀粉变蓝色，所以溶液呈蓝色，随反应I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色，说明反应到终点，判断c中反应恰好完全所依据的现象是：滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，故答案为：滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；②b中生成的碘在c中反应I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣，所以I2～2S2O32﹣，1mol2mol1.0×10﹣5mol2.0×10﹣3mol•L﹣1×0.0025L×=2.0×10﹣5mol，b中反应所产生的I2的物质的量为1.0×10﹣5mol，故答案为：1.0×10﹣5；【点评】本题考查了氧化还原反应方程式的配平及有关计算，计算时注意是求食盐中碘的含量不是碘酸钾的含量，题目难度中等．　-25-