2022-2022学年湖北省恩施州利川市高一（下）段考化学试卷（5月份）　一、选择题1．（3分）（2022春•高台县校级期中）下列化学用语正确的是（　　）A．Mg2+的电子式：Mg2+B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．丙烷的分子式：CH3CH2CH3D．CH4的立体结构式：　2．（3分）（2022春•高台县校级期中）在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与n﹣1层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多容纳电子数多10个，则此电子层是（　　）A．K层B．L层C．M层D．N层　3．（3分）（2022春•高台县校级期中）下列说法正确的是（　　）A．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小B．已知单质A能从溶液中置换出单质B，当A为非金属时，B也一定是非金属C．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强D．同周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强　4．（3分）（2022•海淀区校级三模）X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r（Y）＞r（X）＞r（Z），原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B和C均为10电子分子．下列说法不正确的是（　　）A．X元素位于ⅥAB．A不能溶解于B中C．B的沸点高于C的沸点D．A和C不可能发生氧化还原反应　5．（3分）（2022春•武汉校级期中）已知C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）正反应方向是吸热过程，下列可使正反应速率增大的措施是（　　）①减小容器体积使增大压强　②增加碳的量　③恒容时通入CO2④恒压下充入N2　⑤恒容下充入N2　14⑥降低温度．A．①③⑤B．②④C．①③D．①③⑥　6．（3分）（2022春•龙海市校级期末）A的化学式为NH5，常温下呈固态，构成它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构．则下列有关说法中，不正确的是（　　）A．1molNH5中含有5NA个N﹣H键（NA为阿佛加德罗常数的数值）B．NH5中既有共价键，又有离子键C．它与水反应的化学方程式为：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑D．NH5的电子式为：　7．（3分）（2022春•利川市月考）下列物质属于同素异形体的是（　　）A．氕和氘B．CH3CH3和CH3CH2CH3C．和D．O2和O3　　二、填空题8．（3分）（2022春•内蒙古校级期中）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，反应④的化学方程式为　　　　　　．（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是　　　　　　．（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为　　　　　　．　　三、实验题149．（2022春•利川市月考）某化学实验小组的同学用下列仪器组装两套完全相同的如图1装置定量探究浓度对反应速率的影响．（1）为达到本实验目的其装置连接顺序为：a连　　　　　　，　　　　　　连　　　　　　．（2）实验开始后，锥形瓶中发生反应的离子方程式为　　　　　　．（3）两套装置的分液漏斗所装的试剂分别为1mol/L硫酸溶液和4mol/L硫酸溶液，该小组同学要测定并记录的数据如下表：加入的试剂H2的体积（相同条件下）反应时间反应速率1mol/L硫酸溶液10mLt1v14mol/L硫酸溶液10mLt2v2该小组同学通过实验得到的结果是：v1小于v2，其定量依据是　　　　　　．（4）另有一组同学测定了每隔一分钟，锥形瓶中硫酸的浓度，记录结果如下：时间（min）012345678硫酸浓度（mol/L）4.03.83.53.12.62.21.91.8…请在下面给定的坐标图2中作出v（Zn2+）﹣t的图象．请解释0到4mim时该化学反应速率随时间变化的原因：　　　　　　．（5）除上述实验方案可定量测定该反应的化学反应速率外，还可能有的实验测定方案有：　　　　　　（任写一种）．　　四、推断题10．（2022春•七里河区校级期末）甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中K层与M层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2．请回答：（1）甲的单质与水反应的离子方程式为　　　　　　；（2）乙元素在周期表中的位置为　　　　　　；（3）丙元素的最高价氧化物的电子式为　　　　　　；（4）甲与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质是　　　　　　．（填化学式）　　五、综合题11．（2022春•利川市月考）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：14（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：　　　　　　．（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：　　　　　　．（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=﹣90.8kJ•mol﹣1②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=﹣23.5kJ•mol﹣1③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=﹣41.3kJ•mol﹣1总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=　　　　　　；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是　　　　　　（填字母代号）．a．减压b．加入催化剂c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚（4）已知反应2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH2OCH3H2O浓度/（mol•L﹣1）0.440.60.6①比较此时正、逆反应速率的大小：v正　　　　　　v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=　　　　　　；该时间内反应速率v（CH3OH）=　　　　　　．　　142022-2022学年湖北省恩施州利川市高一（下）段考化学试卷（5月份）参考答案与试题解析　一、选择题1．（3分）（2022春•高台县校级期中）下列化学用语正确的是（　　）A．Mg2+的电子式：Mg2+B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．丙烷的分子式：CH3CH2CH3D．CH4的立体结构式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．镁离子为简单阳离子，其电子式直接用离子符号表示；B．乙烯的结构简式中没有表示出碳碳双键；C．丙烷的分子式只表示出含有元素种类及数目即可，CH3CH2CH3为丙烷的结构简式；D．用短线代替所有共用电子对即为结构式，据此判断甲烷的结构式；【解答】解：A．镁离子为简单阳离子，其电子式为：Mg2+，故A正确；B．乙烯分子中含有碳碳双键，其正确的结构简式为：CH2=CH2，故B错误；C．CH3CH2CH3为丙烷的结构简式，丙烷的分子式为：C3H8，故C错误；D．甲烷是碳原子和氢原子间通过共价单键形成的空间正四面体结构，甲烷的结构式为：，故D错误；故选A．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握结构式、结构简式、电子式、分子式的书写原则，明确结构简式与结构式、分子式的区别，试题侧重考查学生规范答题的能力．　2．（3分）（2022春•高台县校级期中）在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与n﹣1层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多容纳电子数多10个，则此电子层是（　　）A．K层B．L层C．M层D．N层【考点】原子核外电子排布．【专题】原子组成与结构专题．【分析】在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与n﹣1层相同，最外层电子数最大是8，则其n﹣1电子层电子数是8；当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多容纳电子数多10个，当K层为次外层时最多排列2个电子、当L层为次外层时，最多排列8个电子，当次外层为M层时，最多排列电子数是18，据此分析解答．【解答】解：在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与n﹣1层相同，最外层电子数最大是8，则其n﹣1电子层电子数是8；当K层为次外层时最多排列2个电子、当L层为次外层时，最多排列8个电子，当次外层为M层时，最多排列电子数是18，当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多容纳电子数多10个，n+1层为最外层时其电子数最多8个，所以n层最多排列18个电子，所以该电子层为M层，14故选C．【点评】本题考查了原子核外电子排布，明确电子排布规律是解本题关键，每个电子层上最多排列2n2个电子，且还要遵循最外层不超过8个、次外层不超过18个、倒数第三层不超过32个电子的排布规律，这几个规律必须同时遵循，题目难度不大．　3．（3分）（2022春•高台县校级期中）下列说法正确的是（　　）A．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小B．已知单质A能从溶液中置换出单质B，当A为非金属时，B也一定是非金属C．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强D．同周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强【考点】元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；B．非金属性强的能置换非金属性弱的；C．应为同周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强；D．同周期非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强．【解答】解：A．第三周期中阳离子比阴离子少一个电子层，电子层越多离子半径越大，阴离子半径大于阳离子半径，阳离子电子层结构相同，阴离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，阳离子半径自左而右减小，阴离子半径自左而右减小，故A错误；B．非金属性强的能置换非金属性弱的，已知单质A能从溶液中置换出单质B，当A为非金属时，B也一定是非金属，故B正确；C．应为同周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，不是同周期则不一定，如金属性Ca＞Na，故C错误；D．同周期非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增，不是最高价不能比较，故D错误，故选B．【点评】本题考查原子结构与元素周期律，注意对元素周期律的理解掌握，难度不大．　4．（3分）（2022•海淀区校级三模）X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r（Y）＞r（X）＞r（Z），原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B和C均为10电子分子．下列说法不正确的是（　　）A．X元素位于ⅥAB．A不能溶解于B中C．B的沸点高于C的沸点D．A和C不可能发生氧化还原反应【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．14【分析】B和C均为10电子分子，考虑为氢化物，由转化关系可知，Z为氢，X、Y、Z原子序数之和为16，则X、Y的原子序数之和为15，原子半径Y＞X，则Y为碳元素、X为氟元素或者Y为氮元素、X为氧元素，由转化关系，单质X、Y反应生成A，单质Y、Z生成B，则Y应为氮元素、X应为氧元素，则A为NO、B为H2O、C为NH3，验证符合转化关系，据此解答．【解答】解：B和C均为10电子分子，考虑为氢化物，由转化关系可知，Z为氢，X、Y、Z原子序数之和为16，则X、Y的原子序数之和为15，原子半径Y＞X，则Y为碳元素、X为氟元素或者Y为氮元素、X为氧元素，由转化关系，单质X、Y反应生成A，单质Y、Z生成B，则Y应为氮元素、X应为氧元素，则A为NO、B为H2O、C为NH3，验证符合转化关系，A．X为氧元素，处于ⅥA族，故A正确；B．NO不溶于水，故B正确；C．常温下，水为液体，氨气为气态，水的沸点更高，故C正确；D．氨气与NO可以发生反应生成氮气与水，故D错误；故选D．【点评】本题考查元素及无机物的推断、元素化合物性质等，难度中等，推断元素与物质是解题的关键，注意掌握常见10电子物质，利用猜测验证法进行推断．　5．（3分）（2022春•武汉校级期中）已知C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）正反应方向是吸热过程，下列可使正反应速率增大的措施是（　　）①减小容器体积使增大压强　②增加碳的量　③恒容时通入CO2④恒压下充入N2　⑤恒容下充入N2　⑥降低温度．A．①③⑤B．②④C．①③D．①③⑥【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】根据影响反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂以及接触面积分析：升温、增大物质的浓度、加压、使用催化剂、增大固体的接触面积反应速率加快，反之减慢来回答．【解答】解：①减小容器体积使增大压强，气体浓度增大，反应速率加快，故正确；　②增加碳的量，不能改变影响反应速率的因素，因为C是固体，故错误；　③恒容时通入CO2，其浓度增大反应时间加快，故正确；④恒压下充入N2，各相关气体浓度减小，反应速率减慢，故错误；⑤恒容下充入N2，各相关气体浓度不变，反应速率不变，故错误；⑥降低温度，反应速率减慢，故错误；故选C．【点评】本题主要考查学生外界条件对化学反应速率的影响，要求学生熟记结论，并灵活应用，题目较简单．　6．（3分）（2022春•龙海市校级期末）A的化学式为NH5，常温下呈固态，构成它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构．则下列有关说法中，不正确的是（　　）A．1molNH5中含有5NA个N﹣H键（NA为阿佛加德罗常数的数值）B．NH5中既有共价键，又有离子键14C．它与水反应的化学方程式为：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑D．NH5的电子式为：【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【专题】化学键与晶体结构．【分析】固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，应为NH4H，是一种离子化合物，能与水反应：NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑，有氨气生成．【解答】解：A．根据氮原子的原子结构，最外层5个电子最多和四个氢原子形成共价键（其中一个是配位键，氮原子提供一对电子，氢离子提供空轨道形成），形成了带正电荷的铵根离子，所以另一个氢原子只能是形成H﹣，阴阳离子间形成离子键，故A错误；B．NH5是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，NH4+与H﹣之间为离子键，故B正确；C．NH4H中含有﹣1价H，可与水发生氧化还原反应，方程式为NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑，故C正确；D．根据离子化合物的结构特征，阳离子是铵根离子，阴离子是氢阴离子，都达到了稀有气体的最外层结构，电子式正确，故D正确．故选A．【点评】本题考查离子化合物的结构和性质，涉及原子间化学键的形成，原子最外层电子的稳定结构形成，电子式的书写等知识，为高频考点，注意把握题给信息，难度不大．　7．（3分）（2022春•利川市月考）下列物质属于同素异形体的是（　　）A．氕和氘B．CH3CH3和CH3CH2CH3C．和D．O2和O3【考点】同素异形体；同位素及其应用；芳香烃、烃基和同系物．【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．【解答】解：A．氕和氘为不同的氢原子，中子数不同，互为同位素，故A错误；B．CH3CH3和CH3CH2CH3是化合物，不是单质，故B错误；C．和为同种物质，故C错误；D．氧气与臭氧都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故D正确．故选D．【点评】本题考查同素异形体，难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．　二、填空题8．（3分）（2022春•内蒙古校级期中）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．14（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，反应④的化学方程式为　C+4HNO3（浓）CO2+4NO2↑+2H2O　．（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是　Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+　．（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为　2C+SiO2Si+2CO↑　．【考点】无机物的推断．【专题】推断题．【分析】（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，则A原子序数是偶数，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，A最外层电子数小于4且为偶数，D位于第二周期、A位于第三周期，则A是Mg、D是C元素；F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，红棕色气体是NO2，则F是HNO3，C和HNO3浓溶液反应生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反应生成碳单质，则B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反应生成Mg（NO3）2和H2O，Mg和硝酸反应生成Mg（NO3）2，则E是Mg（NO3）2；（2）若A是常见的金属的单质，D、F是气态单质，A是Fe，反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，则B是酸，C是盐，D和F反应生成酸，盐和气体单质F反应生成E，Fe和气体单质直接反应生成E，则F是Cl2、E是FeCl3、C是FeCl2、B是HCl、D是H2；（3）A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则A为C，D为Si，F为O，B为SiO2，反应①为C与二氧化硅的反应．【解答】解：（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，则A原子序数是偶数，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，A最外层电子数小于4且为偶数，D位于第二周期、A位于第三周期，则A是Mg、D是C元素；F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，红棕色气体是NO2，则F是HNO3，C和HNO3浓溶液反应生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反应生成碳单质，则B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反应生成Mg（NO3）2和H2O，Mg和硝酸反应生成Mg（NO3）2，则E是Mg（NO3）2；通过以上分析知，B是CO2、F是HNO3，在加热条件下，碳和浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应④的化学方程式为C+4HNO3（浓）CO2+4NO2↑+2H2O，故答案为：C+4HNO3（浓）CO2+4NO2↑+2H2O；（2）若A是常见的金属的单质，D、F是气态单质，A是Fe，反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，则B是酸，C是盐，D和F反应生成酸，盐和气体单质F反应生成E，Fe和气体单质直接反应生成E，则F是Cl2、E是FeCl3、C是FeCl2、B是HCl、D是H2，氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，反应②（在水溶液中进行）的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+，14故答案为：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；（3）A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则A为C，D为Si，F为O，B为SiO2，反应①为C与二氧化硅的反应，该反应为2C+SiO2Si+2CO↑，故答案为：2C+SiO2Si+2CO↑．【点评】本题考查无机物的推断、常用化学用语等，为高频考点，涉及常见元素及其化合物知识的考查，把握元素的位置及单质的性质来分析推断各物质，注意根据物质的特殊元素、物质结构、物质之间的转化关系进行推断，熟悉常见单质及其化合物的性质是解本题关键，题目难度中等．　三、实验题9．（2022春•利川市月考）某化学实验小组的同学用下列仪器组装两套完全相同的如图1装置定量探究浓度对反应速率的影响．（1）为达到本实验目的其装置连接顺序为：a连　c　，　b　连　d　．（2）实验开始后，锥形瓶中发生反应的离子方程式为　Zn+2H+═Zn2++H2↑　．（3）两套装置的分液漏斗所装的试剂分别为1mol/L硫酸溶液和4mol/L硫酸溶液，该小组同学要测定并记录的数据如下表：加入的试剂H2的体积（相同条件下）反应时间反应速率1mol/L硫酸溶液10mLt1v14mol/L硫酸溶液10mLt2v2该小组同学通过实验得到的结果是：v1小于v2，其定量依据是　t1＞t2　．（4）另有一组同学测定了每隔一分钟，锥形瓶中硫酸的浓度，记录结果如下：时间（min）012345678硫酸浓度（mol/L）4.03.83.53.12.62.21.91.8…请在下面给定的坐标图2中作出v（Zn2+）﹣t的图象．请解释0到4mim时该化学反应速率随时间变化的原因：　该反应为放热反应，随反应的进行，温度不断升高，所以反应速率不断加快　．（5）除上述实验方案可定量测定该反应的化学反应速率外，还可能有的实验测定方案有：　相同时间内测定生成H2的体积；相同时间内测定Zn的质量　（任写一种）．【考点】探究浓度对化学平衡的影响．【分析】（1）图示装置按照发生装置、排水法测量气体体积的顺序进行连接；（2）锥形瓶中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，据此写出反应的离子方程式；（3）根据浓度对反应速率的影响进行判断t1、t2的大小关系；14（4）根据表中不同时间段稀硫酸的浓度可以画出v（H2）﹣t的图象；根据该反应为放热反应及温度对反应速率的影响进行判断；（5）还可以通过测定相同时间内生成氢气的体积来判断浓度对反应速率的影响．【解答】解：（1）根据图示装置可知，实验目的是通过排水法测定生成氢气体积，其中集气瓶中的导管应该为短进长出法，所以导管连接顺序为：a→c→b→d，故答案为：c；b；d；（2）锥形瓶中稀硫酸与金属锌发生反应生成氢气，反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；（3）其它条件相同时，稀硫酸的浓度越大，反应速率越快，收集相同体积的氢气需要的时间越短，所以t1＞t2，故答案为：t1＞t2；（4）由表中时间与稀硫酸的浓度关系可以画出v（H2）﹣t的图象为：；由于该反应为放热反应，随反应的进行，温度不断升高，所以反应速率不断加快，故答案为：；该反应为放热反应，随反应的进行，温度不断升高，所以反应速率不断加快；（5）除上述实验方案可定量测定该反应的化学反应速率外，还可以通过测定相同时间内测定生成H2的体积进行判断浓度对反应速率的影响，故答案为：相同时间内测定生成H2的体积（或相同时间内测定Zn的质量）（其他合理答案均可）．【点评】本题考查了探究浓度对反应速率的影响的方法，题目难度中等，注意明确难度对化学反应速率的影响，要求学生能够合理设计出探究浓度对反应速率影响的实验方案，并能够对实验方案的合理性进行正确评价．　四、推断题10．（2022春•七里河区校级期末）甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中K层与M层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2．请回答：（1）甲的单质与水反应的离子方程式为　2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑　；（2）乙元素在周期表中的位置为　第二周期ⅡA族　；14（3）丙元素的最高价氧化物的电子式为　　；（4）甲与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质是　Na2O2　．（填化学式）【考点】原子结构与元素的性质．【分析】甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中K层与M层电子数相等，则乙为Mg；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1，则甲含有11个电子，甲为Na；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则丙为C；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2，则丙的核电荷数为8，所以丁为O；再结合元素周期律解答．【解答】解：甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中K层与M层电子数相等，则乙为Mg；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1，则甲含有11个电子，甲为Na；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则丙为C；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2，则丙的核电荷数为8，所以丁为O；（1）甲为Na，则Na的单质与水反应反应生成氢气和氢氧化钠，其离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；（2）乙为Mg，Mg在周期表中位于第二周期ⅡA族，故答案为：第二周期ⅡA族；（3）丙为C，丙元素的最高价氧化物为二氧化碳，其电子式为：，故答案为：；（4）甲和丁分别为Na和O，二者反应生成的Na2O2具有强氧化性，故答案为：Na2O2．【点评】本题考查了原子结构和元素周期律的关系，明确原子、元素周期表结构是解本题关键，根据元素在周期表中的位置及原子结构结合元素周期律来分析解答，熟练掌握元素周期律内容，灵活运用知识解答，题目难度中等．　五、综合题11．（2022春•利川市月考）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：　C+H2OCO+H2　．（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：　Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS　．（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=﹣90.8kJ•mol﹣1②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=﹣23.5kJ•mol﹣1③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=﹣41.3kJ•mol﹣1总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=　﹣246.4kJ•mol﹣1　；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是　ce　（填字母代号）．a．减压b．加入催化剂c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚（4）已知反应2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH2OCH3H2O14CH3OH浓度/（mol•L﹣1）0.440.60.6①比较此时正、逆反应速率的大小：v正　＞　v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=　0.04mol•L﹣1　；该时间内反应速率v（CH3OH）=　0.16mol/（L•min）　．【考点】化学平衡的计算；化学方程式的书写；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素．【专题】计算题；平衡思想；演绎推理法；化学平衡专题．【分析】（1）煤的气化主要是用碳与水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气；（2）H2S与Na2CO3溶液反应生成两种酸式盐为硫氢化钠和碳酸氢钠；（3）利用盖斯定律计算；改变条件增大反应速率，可以采取加入催化剂、升温、加压、增大浓度等措施，且提高CO的转化率应使平衡向正反应方向移动，结合平衡移动原理分析解答；（4）①K=生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，结合平衡浓度计算，依据浓度商和平衡常数比较判断反应进行的方向；②根据平衡常数计算平衡浓度，结合反应速率之比等于化学计量数之比计算v（CH3OH）．【解答】解：（1）煤的气化主要是用碳与水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应方程式为C+H2OCO+H2，故答案为：C+H2OCO+H2；（2）H2S与Na2CO3溶液反应生成两种酸式盐为硫氢化钠和碳酸氢钠，反应方程式为Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS，故答案为：Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS；（3）①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ•mol﹣1由盖斯定律可知，通过①×2+②+③可得所求反应方程式，则△H=﹣90.8kJ•mol﹣1×2﹣23.5kJ•mol﹣1﹣41.3kJ•mol﹣1=﹣246.4kJ•mol﹣1；a．正反应为气体体积减小的反应，减压，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小，故a错误；b．加入催化剂，反应速率增大，不影响平衡移动，CO的转化率不变，故b错误；c．减少CO2的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故c正确；d．增加CO的浓度，反应速率增大，平衡向正反应移动，但CO的转化率减小，故d错误；e．分离出二甲醚，平衡向正反应移动，CO的转化率增大，故e正确；故选ce．故答案为：﹣246.4kJ•mol﹣1；ce；（4）①该反应的平衡常数表达式为：K=，将所给浓度带入平衡常数表达式：=1.86＜400，故反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，故答案为：＞；14②2CH3OH（g）≒CH3OCH3（g）+H2O（g）某时刻浓度（mol•L﹣1）：0.440.60.6转化浓度（mol•L﹣1）：2xxx平衡浓度（mol•L﹣1）：0.44﹣2x0.6+x0.6+xK=，解得x=0.2mol/L，故平衡时c（CH3OH）=0.44mol/L﹣0.2mol/L×2=0.04mol/L，起始时在密闭容器中加入CH3OH，则起始时甲醇的浓度为0.44moL/L+0.6mol/L×2=1.64mol/L，平衡时c（CH3OH）=0.04mol/L，则10min转化甲醇1.64moL/L﹣0.04moL/L=1.6mol/L，所以甲醇的反应速率为v（CH3OH）==0.16mol/（L•min），故答案为：0.04mol•L﹣1；0.16mol/（L•min）．【点评】本题考查反应热计算、化学平衡影响因素、化学平衡计算等，难度中等，注意盖斯定律及平衡三段式的应用．　14