2022-2022学年湖北省鄂州高中、鄂南高中、黄石二中高一（下）联考化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每个小题只有一个选项符合题意）1．2022年2月28，前央视记者柴静的雾霾调查纪录片《穹顶之下》在各大社交网站上热播．该片极大地激发了人们对环境问题的关注和忧虑．下列有关环境问题的说法中正确的是()A．煤、石油等化石燃料燃烧过程中排放的废气是形成酸雨的主要原因，酸雨指的是PH值小于7的雨水B．煤和石油都属于一级能源而天然气属于二级能源C．在煤中添加适量的石膏可减少燃烧过程中含硫化合物的排放从而减少污染D．雾霾可能是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶2．元素周期律在帮助我们学习和预测元素及其化合物性质方面具有重要的指导意义．下列有关说法中正确的是()①锂在空气中剧烈燃烧，产物为Li2O2，其水溶液呈强碱性②在卤素氢化物中HF最稳定③H2Se（硒化氢）是一种无色、有毒，比H2S稳定性强的气体④SrSO4（硫酸锶）是一种难溶于水的白色固体⑤Tl（OH）与盐酸或氢氧化钠溶液都能反应生成盐和水⑥At单质为有色固体，AgAt既难溶于水也难溶于硝酸．A．①②③④B．①③⑤C．②④⑥D．①②③⑤3．下列化学用语的使用正确的是()A．氯化铵的电子式为B．重氢负离子（H﹣）的结构示意图为C．次氯酸的结构式为H﹣Cl﹣OD．中子数为19的钙离子为Ca2+4．下列反应的离子方程式正确的是()A．向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OB．钠投入水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑C．将少量二氧化碳通入水玻璃中：CO2+SiO32﹣+H2O═CO32﹣+H2SiO3↓D．氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣5．下列说法正确的是()A．由H和O所组成的11g水中所含中子数为6NA22B．H2O和D2O互称为同素异形体，且两者的化学性质相似C．O2和O3互称为同位素D．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间的转化属于物理变化6．下列事实可以说明元素甲的金属性一定比元素乙的金属性强的是()①甲能与乙的盐溶液发生化学反应②常温下，甲单质能与浓硝酸剧烈反应而乙单质却不能③甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径④甲、乙两短周期主族元素原子的电子层数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径．A．全部都可以B．全部都不可以C．②③④D．仅①可以7．近期，一美国科学家宣称其发现了第116号元素283X，这一成果极大地鼓舞了科学届发现新元素的信心．下列关于这种新元素的推测正确的是()A．它位于元素周期表的第六周期第ⅥA族B．它可能是非金属元素C．它能与氢气化合生成稳定的气态氢化物D．它的中子数比质子数大518．已知元素R的中子数为N，其对应的阴离子Rn﹣的核外电子数为x，则WgR原子中所含电子的物质的量为()A．molB．molC．molD．mol9．改变反应物的用量，下列反应不能用同一个反应方程式表示的是()①NaAlO2溶液与CO2反应；②Si与烧碱溶液反应；③H2S与NaOH溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；⑤S在O2中燃烧；⑥C与O2的反应．A．①②③⑤B．①③④C．①③④⑥D．①③④⑤⑥10．下列实验现象和所列出的相应结论均正确的是()A．AB．BC．CD．D2211．将一定量的Fe和CuO的混合物投入250mL2mol/L硝酸中，反应完全后生成1.12LNO（标准状况下测得），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使所有金属元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少需()A．400mLB．450mLC．500mLD．不能确定12．下列有关热化学反应的说法中正确的是()A．放热反应比吸热反应更容易发生B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C．向1L1mol/LNaOH溶液中加入一定量浓H2SO4溶液至恰好反应完全时，共放出65kJ的热量．则表示该反应的中和热的热化学方程式为：H2SO4（aq）+NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣65kJ•mol﹣1D．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1，由此可知CO的燃烧热为283kJ•mol﹣113．科学家在某星球的大气层中探测到N4分子，经研究发现其空间结构与白磷（P4）相似（如图），为正四面体构型，且分子中所有N原子均达到8电子的稳定结构．已知断裂1molN﹣N键需要吸收167kJ热量，生成1molN≡N键需放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法中不正确的是()A．N4和N2互为同素异形体，两者之间的转化为非氧化还原反应B．1molN4分子的总能量比1molN2分子的总能量高，说明相同条件下N4分子化学性质更稳定C．N4气体转化为N2的热化学方程式为：N4（g）═2N2（g），△H=﹣882kJ•mol﹣1D．白磷（P4）的熔、沸点比N4分子的高14．短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是()A．原子半径：W＞X＞Z＞YB．离子半径：Y＞Z＞X＞WC．a+2=c﹣2D．热稳定性：H2Y＞HZ15．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()A．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2B．Cl2+2HI═I2+2HClC．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2D．Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O16．下表为短周期元素①～⑧的部分性质，下列有关各种元素的说法中错误的是()22A．元素③与⑧的金属性相比：前者强于后者B．上述8种元素中，元素⑤的最高价氧化物对应的水化物酸性最强C．元素⑦的气态氢化物与元素④的气态氢化物相比较：前者稳定性强，后者沸点高D．元素①分别与元素②和⑥形成的化合物所含化学键类型不一定完全相同二、非选择题（共包括4小题，共52分）17．下表列出了A～R九种元素在周期表中的位置，请按要求回答下列问题：（1）已知A是短周期中金属性最强的元素，则A、C、G、F四种元素按离子半径由大到小的顺序排列为__________；（用“微粒符号”填空）（2）这九种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________、碱性最强的是__________；（用“化学式”填空）（3）F、G、H三种元素对应氢化物中沸点最高的是__________，原因是__________；（4）实验室检验B元素需要用到的特殊用品为__________；（5）请用电子式表示化合物CF2的形成过程__________．18．（14分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示：已知Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应生成盐，Z是地壳中含量最多的元素．W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．请回答下列问题：（1）指出Y元素在周期表中的位置__________；（2）写出W的简单离子的结构示意图__________；（3）由W、Y两种元素组成的一种化合物M分子中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，在工业生产中M与水反应的产物之一可用于漂白和杀菌，写出M与水初步反应的化学方程式__________；（4）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物N，是一种常见的化肥，则N可以为__________（写出任意一种可能物质的化学式）．若其中一种物质的原子个数比为2：3：4，则该物质含有的化学键类型为__________；（5）A是由X和Y元素按原子个数比2：1组成的18电子的分子，B是由Y和Z元素组成的一种红棕色气体．A作火箭燃料时，氧化剂可以是B．已知：常温常压下，32g22A气体和足量B气体反应生成Y的单质和一种10电子的分子时，放出akJ的热量．写出该反应的热化学方程式__________．19．（14分）某化学兴趣小组为了探究铜和一定量的浓硝酸反应时是否有一氧化氮产生，设计了如下的反应装置：（假设气体体积均为标准状况下测得，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化）试回答下列问题：（1）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球鼓入空气，经A、B、C充分反应后，进入D中的气体是__________（填化学式），进行此步实验时对止水夹k1、k2和k3的操作分别是__________；（2）写出A装置中反应的离子方程式__________，C装置中反应的化学方程式__________；（3）关闭k1、k2打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸．待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满．从E装置所得溶液中取出25.0mL，向其中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液．当滴至20.0mL时两者恰好完全反应．则E中所得硝酸溶液的物质的量浓度为__________；（4）若装置E在实验过程中出现倒吸现象，则可采取的紧急措施是__________；（5）若忽略反应物自身的体积和挥发等因素带来的影响，实验测得F装置中气体体积约为139.6mL，则说明铜和一定量的浓硝酸反应时__________（填“有”或“无”）NO生成．2220．化学反应是一个由断裂旧化学键吸热和形成新化学键放热两个相反的过程构成的统一整体，在旧键断裂和新键形成的过程中一般认为存在着一个临界的过渡状态．化学反应过程中放出或吸收的热量，叫做反应热．在恒压条件下，它等于反应前后体系的焓变，用符号△H表示．试看图回答下列各题：（1）如图Ⅰ所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，由图可知该反应的反应热△H=__________．若加入催化剂只能改变反应达到过渡态所需的能量（如使图Ⅰ中E1和E2的值减小）但对反应物和生成物本身的能量和状态无影响，则△H的值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）如图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据分析可知b代表__________元素．上述氢化物中稳定性最强的是__________（填“化学式”，下同），氢化物的沸点由高到低的顺序为__________；（3）已知：向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.0kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL0.4mol•L﹣1HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ．则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为__________；（4）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1，H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1．由此可知，在等温下蒸发54g液态水需吸收__________kJ的热量．2022-2022学年湖北省鄂州高中、鄂南高中、黄石二中高一（下）联考化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每个小题只有一个选项符合题意）1．2022年2月28，前央视记者柴静的雾霾调查纪录片《穹顶之下》在各大社交网站上热播．该片极大地激发了人们对环境问题的关注和忧虑．下列有关环境问题的说法中正确的是()A．煤、石油等化石燃料燃烧过程中排放的废气是形成酸雨的主要原因，酸雨指的是PH值小于7的雨水B．煤和石油都属于一级能源而天然气属于二级能源C．在煤中添加适量的石膏可减少燃烧过程中含硫化合物的排放从而减少污染D．雾霾可能是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶考点：常见的生活环境的污染及治理．分析：A．根据酸雨的含义进行解答；B．自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠他能源的能量间接制取的能源称为二级能源；C．在煤中添加适量的石膏，起到固硫的作用，减少二氧化硫的排放；D．雾霾是胶体．22解答：解：A．酸雨是指pH小于5.6的雨水，故A错误；B．天然气可以从自然界直接获得，则为一级能源，故B错误；C．在煤中添加适量的石膏，起到固硫的作用，减少空气中二氧化硫的排放，不能减少燃烧过程中含硫化合物的排放，故C错误；D．雾霾是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶，是胶体，故D正确；故选：D．点评：本题考查了生活中常见的环境污染与治理，熟悉物质的性质是解题关键，注意酸雨的概念，题目难度不大．2．元素周期律在帮助我们学习和预测元素及其化合物性质方面具有重要的指导意义．下列有关说法中正确的是()①锂在空气中剧烈燃烧，产物为Li2O2，其水溶液呈强碱性②在卤素氢化物中HF最稳定③H2Se（硒化氢）是一种无色、有毒，比H2S稳定性强的气体④SrSO4（硫酸锶）是一种难溶于水的白色固体⑤Tl（OH）与盐酸或氢氧化钠溶液都能反应生成盐和水⑥At单质为有色固体，AgAt既难溶于水也难溶于硝酸．A．①②③④B．①③⑤C．②④⑥D．①②③⑤考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．分析：①Li燃烧生成Li2O，碱金属从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应水化合物碱性增强；②元素非金属性强，氢化物的稳定性强；③元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；④同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性；⑤两性氢氧化物与盐酸或氢氧化钠溶液都能反应生成盐和水；⑥卤族元素单质从上到下，单质由气体过渡为固体，颜色逐渐加深，AgAt具有AgCl的相似的性质．解答：解：①Li燃烧生成Li2O，从上到下，金属性增强，则LiOH为弱碱，故错误；②在卤素中F元素的非金属性最强，所以氢化物中HF最稳定，故正确；③非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：S＞Se，则氢化物稳定性为：H2S＞H2Se，故错误；④第ⅡA元素硫酸盐性质的递变规律，硫酸钡（BaSO4）是难溶于水的白色固体，则硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，故正确；⑤Tl（OH）属于强碱，不是两性氢氧化物，只能和与盐酸溶液反应生成盐和水，和强碱溶液之间不反应，故错误；⑥卤族元素单质从上到下，单质由气体过渡为固体，颜色逐渐加深，AgAt具有AgCl的相似的性质，不溶于水也不溶于稀硝酸，故正确；故选C．点评：本题考查同主族元素和同周期元素的性质变化规律以及对角线原则，为高频考点，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意把握元素规律的运用．3．下列化学用语的使用正确的是()22A．氯化铵的电子式为B．重氢负离子（H﹣）的结构示意图为C．次氯酸的结构式为H﹣Cl﹣OD．中子数为19的钙离子为Ca2+考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图．分析：A．氯离子最外层电子数没有标出；B．重氢负离子（H﹣）核内有1个质子，核外有2个电子；C．次氯酸分子的中心原子为O原子，分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键；D．钙离子中质子数为20，质量数为39．解答：解：A．氯化铵为离子化合物，氯离子中的最外层电子应该标出，正确的电子式为：，故A错误；B．重氢负离子（H﹣）核内有1个质子，核外有2个电子，结构示意图为：，故B正确；C．次氯酸分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键，其结构式为：H﹣O﹣Cl，故C错误；D．中子数为19的钙离子为3920Ca2+，故D错误；故选：B．点评：本题考查了化学用语的判断，掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确离子符号中各个数字的含义是解题关键，题目难度不大．4．下列反应的离子方程式正确的是()A．向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OB．钠投入水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑C．将少量二氧化碳通入水玻璃中：CO2+SiO32﹣+H2O═CO32﹣+H2SiO3↓D．氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣考点：离子方程式的书写．分析：A．氢氧根离子过量，氨根离子、碳酸氢根离子都发生反应；B．原子个数不守恒；C．将少量二氧化碳通入水玻璃中反应生成碳酸钠和硅酸沉淀；D．次氯酸为弱电解质，应保留化学式．解答：解：A．向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，离子方程式：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+H2O+NH3•H2O，故A错误；B．钠投入水中，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；22C．将少量二氧化碳通入水玻璃中，离子方程式：CO2+SiO32﹣+H2O═CO32﹣+H2SiO3↓，故C正确；D．氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分、原子个数守恒，题目难度不大．5．下列说法正确的是()A．由H和O所组成的11g水中所含中子数为6NAB．H2O和D2O互称为同素异形体，且两者的化学性质相似C．O2和O3互称为同位素D．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间的转化属于物理变化考点：同位素及其应用；物理变化与化学变化的区别与联系；同素异形体；物质的量的相关计算．分析：A．根据相对分子质量计算水的物质的量，根据原子组成计算中子数；B．同素异形体首先应该是指单质，其次要强调是同种元素；C．同位素：质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素．把握好两要素：同一元素、不同核素；D．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间的转化属于化学变化．解答：解：A．11g由H和O所组成的水的物质的量为=0.5mol，含中子数为：0.5×（10+2×1）×NA=6NA，故A正确；B．H2O和D2O是化合物，不是单质，故B错误；C．O2和O3是氧元素的两单质，互为同素异形体，不是同位素，故C错误；D．金刚石和石墨碳原子排列方式不同，是两种不同的单质，互为同素异形体，两者之间的转化属于化学变化，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数、同位素、同素异形体的判别等知识，题目难度不大，注意物质的量公式的熟练应用以及同位素、同素异形体的概念辨析．6．下列事实可以说明元素甲的金属性一定比元素乙的金属性强的是()①甲能与乙的盐溶液发生化学反应②常温下，甲单质能与浓硝酸剧烈反应而乙单质却不能③甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径④甲、乙两短周期主族元素原子的电子层数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径．A．全部都可以B．全部都不可以C．②③④D．仅①可以考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．分析：①铜与氯化铁溶液发生化学反应；②铜与浓硝酸剧烈反应，而铝不能；22③氢和钠的最外层有1个电子，且氢的原子半径小于钠的原子半径；④钠和镁电子层数相同，镁的原子半径小于钠．解答：解：①铜与氯化铁溶液发生化学反应，但铁比铜活泼，故错误；②铜与浓硝酸剧烈反应，而铝不能，但铝比铜活泼，故错误；③氢和钠的最外层有1个电子，且氢的原子半径小于钠的原子半径，氢是非金属而钠是金属，故错误；④钠和镁电子层数相同，镁的原子半径小于钠，而钠比镁的金属性强，故错误；故选B．点评：本题考查金属的活泼性的问题，学生只要学会应用所学知识，列举反例就可以迅速解题，比较容易．7．近期，一美国科学家宣称其发现了第116号元素283X，这一成果极大地鼓舞了科学届发现新元素的信心．下列关于这种新元素的推测正确的是()A．它位于元素周期表的第六周期第ⅥA族B．它可能是非金属元素C．它能与氢气化合生成稳定的气态氢化物D．它的中子数比质子数大51考点：元素周期表的结构及其应用．分析：稀有气体的原子序数分别为：2、10、18、36、54、86、118，116号元素与118号元素同周期，且位于118号元素的前2列，即116号元素处于第七周期ⅥA族，据此解答．解答：解：稀有气体的原子序数分别为：2、10、18、36、54、86、118，116号元素与118号元素同周期，且位于118号元素的前2列，即116号元素处于第七周期ⅥA族，A．116号元素处于第七周期ⅥA族，故A错误；B．该元素的金属性比Po强，一定为金属元素，故B正确；C．该元素为金属元素，金属性比较弱，不易与氢化合，故C错误；D．原子X的质量数为283，质子数为116，中子数为167，所以它的中子数比质子数大167﹣116=51，故D正确，故选C．点评：本题考查结构性质位置关系，关键是根据稀有气体的原子序数确定元素在周期表中的位置，注意对元素周期律的理解掌握．8．已知元素R的中子数为N，其对应的阴离子Rn﹣的核外电子数为x，则WgR原子中所含电子的物质的量为()A．molB．molC．molD．mol考点：物质的量的相关计算；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．22分析：阴离子Rn﹣的核外电子数为x，则质子数为x﹣n，R的中子数为N，则质量数为x﹣n+N，原子中质子数=电子数，结合n=计算．解答：解：阴离子Rn﹣的核外电子数为x，则质子数为x﹣n，R的中子数为N，则质量数为x﹣n+N，原子中质子数=电子数，则WgR原子中所含电子的物质的量为×（x﹣n）=mol，故选B．点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握以物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意原子中数量关系，题目难度不大．9．改变反应物的用量，下列反应不能用同一个反应方程式表示的是()①NaAlO2溶液与CO2反应；②Si与烧碱溶液反应；③H2S与NaOH溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；⑤S在O2中燃烧；⑥C与O2的反应．A．①②③⑤B．①③④C．①③④⑥D．①③④⑤⑥考点：钠的重要化合物；硝酸的化学性质；硅和二氧化硅．分析：若反应产物与反应物的量无关时，只发生一个化学反应，反应物相同，生成物也相同，则就能用同一个反应方程式表示，若反应产物与反应物的量有关时，不能用同一个反应方程式表示，以此来解答．解答：解：①CO2少量时，发生反应：2NaAlO2+CO2+3H2O═Na2CO3+2Al（OH）3↓；CO2过量时发生反应：NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓，所以不能用同一方程式表示，故正确；②Si与烧碱溶液反应生成硅酸钠和氢气，与反应物用量无关，反应的离子方程式为：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，可以用同一方程式表示，故错误；③NaOH少量时，发生反应：H2S+NaOH═NaHS+H2O，NaOH过量时发生反应：H2S+2NaOH═Na2S+2H2O，所以不能用同一方程式表示，故正确；④Fe与稀硝酸反应，Fe不足生成Fe3+，离子方程式为：4H++NO3﹣+Fe═Fe3++NO↑+2H2O；Fe过量生成Fe2+，离子方程式为：8H++2NO3﹣+3Fe═3Fe2++2NO↑+4H2O，所以不能用同一个离子方程式来表示，故正确；⑤S在O2中燃烧，不论氧气过量还是少量都生成二氧化硫，故能用同一个离子方程式来表示，故错误；⑥C与O2的反应，氧气少量生成一氧化碳，氧气过量生成二氧化碳，所以不能用同一个离子方程式来表示，故正确；故选：D．点评：本题考查了方程式的书写，侧重考查反应物用量对反应的影响，熟悉反应的实质是解题关键，题目难度中等．10．下列实验现象和所列出的相应结论均正确的是()22A．AB．BC．CD．D考点：化学实验方案的评价．分析：A．电解质必须为化合物；B．SO2通入硝酸钡溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；C．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合，偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子电离；D．比较非金属性的角度错误．解答：解：A．电解质必须为化合物，Cl2的水溶液可以导电，但氯气本身不能电离，且氯气为单质，则氯气既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．SO2通入硝酸钡溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，则BaSO3能溶于强酸，结论不合理，故B错误；C．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合，偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子电离生成氢氧化铝沉淀，则酸性：HCO3﹣＞Al（OH）3，故C正确；D．应用氢化物的稳定性或最高价氧化物的水化物的酸性比较，比较非金属性的角度错误，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、电离及电解质的判断等，把握物质的性质及化学反应原理等为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．11．将一定量的Fe和CuO的混合物投入250mL2mol/L硝酸中，反应完全后生成1.12LNO（标准状况下测得），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使所有金属元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少需()A．400mLB．450mLC．500mLD．不能确定考点：有关混合物反应的计算．分析：当加入的氢氧化钠使铁元素完全沉淀恰好沉淀，所需的氢氧化钠溶液体积最小，此时溶液中溶质为硝酸钠，根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（NaNO3），根据氮元素守恒有n（NaNO3）+n（NO）=n（HNO3），据此计算n（NaOH），再根据V=计算NaOH溶液的体积．解答：解：当加入的氢氧化钠使铁元素完全沉淀恰好沉淀，所需的氢氧化钠溶液体积最小，此时溶液中溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒有：n（NaNO3）+n（NO）=n（HNO3），故n（NaNO3）=0.25L×2mol/L﹣=0.45mol，根据钠离子守恒可得：n（NaOH）=n（NaNO3）=0.45mol，22故需要NaOH溶液的最小体积为：=0.45L=450mL，故选B．点评：本题考查混合物反应的计算、物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确反应实质及反应后溶质组成为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用．12．下列有关热化学反应的说法中正确的是()A．放热反应比吸热反应更容易发生B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C．向1L1mol/LNaOH溶液中加入一定量浓H2SO4溶液至恰好反应完全时，共放出65kJ的热量．则表示该反应的中和热的热化学方程式为：H2SO4（aq）+NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣65kJ•mol﹣1D．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1，由此可知CO的燃烧热为283kJ•mol﹣1考点：吸热反应和放热反应；热化学方程式．分析：A、吸热反应与放热反应与条件无关；B、吸热反应与放热反应与是否加热无关；C、根据浓硫酸溶解要放热分析；D、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量判断；解答：解：A．有的放热反应刚开始也需要加热反应才能进行，有的吸热反应常温下也能发生，如氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应，故A错误；B．需要加热方能发生的反应不一定为吸热反应，如铝热反应，故B错误；C．向1L1mol/LNaOH溶液中加入一定量浓H2SO4溶液至恰好反应完全时，共放出65kJ的热量，因为浓硫酸溶解要放热，所以则表示该反应的中和热的热化学方程式为H2SO4（aq）+NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H＞﹣65kJ•mol﹣1，故C错误；D．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量，则一氧化碳的燃烧热为283KJ/mol，故D正确．故选D．点评：本题考查了化学反应过程中的能量变化知识以及中和热和燃烧热的概念，注意常见的吸热以及放热反应是解题的关键，注意把握反应的热效应与反应条件的关系，难度不大．13．科学家在某星球的大气层中探测到N4分子，经研究发现其空间结构与白磷（P4）相似（如图），为正四面体构型，且分子中所有N原子均达到8电子的稳定结构．已知断裂1molN﹣N键需要吸收167kJ热量，生成1molN≡N键需放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法中不正确的是()A．N4和N2互为同素异形体，两者之间的转化为非氧化还原反应22B．1molN4分子的总能量比1molN2分子的总能量高，说明相同条件下N4分子化学性质更稳定C．N4气体转化为N2的热化学方程式为：N4（g）═2N2（g），△H=﹣882kJ•mol﹣1D．白磷（P4）的熔、沸点比N4分子的高考点：热化学方程式；同素异形体；吸热反应和放热反应．分析：A、同种元素组成的不同单质为同素异形体，二者转化为化学变化，但元素化合价未变；B、能量越高越活泼；C、反应焓变=反应物键能总和﹣生成物键能总和，标注聚集状态分析判断；D、分子晶体熔沸点由其相对分子质量判断，相对分子质量越高．熔沸点越高．解答：解：A、同种元素组成的不同单质为同素异形体，二者转化为化学变化，但元素化合价未变不是氧化还原反应，故A正确；B、能量越高越活泼，1molN4分子的总能量比1molN2分子的总能量高，说明相同条件下N2分子化学性质更稳定，故B错误；C、反应焓变=反应物键能总和﹣生成物键能总和=6×167kJ﹣2×942kJ=﹣882kJ•mol﹣1，标注聚集状态得到N4（g）═2N2（g），△H=﹣882kJ•mol﹣1，故C正确；D、分子晶体熔沸点由其相对分子质量判断，相对分子质量越高，熔沸点越高，白磷（P4）的熔、沸点比N4分子的高，故D正确；故选B．点评：本题考查了同素异形体概念分析，反应焓变计算，分子晶体熔沸点判断依据，注意知识积累，题目较简单．14．短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是()A．原子半径：W＞X＞Z＞YB．离子半径：Y＞Z＞X＞WC．a+2=c﹣2D．热稳定性：H2Y＞HZ考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣2=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Mg元素，X为Na元素，A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；C．根据核外电子数目相等判断；D．非金属性越强氢化物越稳定性．解答：解：短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣2=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Mg元素，X为Na元素．A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Mg＞O＞F，故A错误；B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+，故B正确；C．aW2+、cY2﹣核外电子数相同，故a﹣2=c+2，故C错误；22D．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HF＞H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置是关键．15．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()A．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2B．Cl2+2HI═I2+2HClC．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2D．Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O考点：化学键．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，据此分析解答．解答：解：A．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2反应物中，N﹣H为极性键，Cl﹣Cl为非极性键，NH4Cl含离子键、极性共价键，N≡N为非极性共价键，所以该反应有极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，生成物有离子键的生成，没有离子键断裂，故A错误；B．Cl2+2HI═I2+2HCl反应物中，氯气中非极性共价键断裂，HI极性共价键断裂，I2非极性共价键形成，HCl极性共价键形成，无离子键的断裂和形成，故B错误；C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，Na2O2为含有非极性键的离子化合物，H2O中含有极性键，O2中含有非极性键，该反应中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，故C正确；D．Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O反应物中有离子键和极性键的断裂，生成物有离子键，极性键生成，没有非极性键的断裂，没有非极性键的形成，故D错误；故选C．点评：本题考查离子键、极性键和非极性键，侧重基本概念的考查，明确这几个概念的区别是解本题关键，题目难度不大．16．下表为短周期元素①～⑧的部分性质，下列有关各种元素的说法中错误的是()A．元素③与⑧的金属性相比：前者强于后者B．上述8种元素中，元素⑤的最高价氧化物对应的水化物酸性最强C．元素⑦的气态氢化物与元素④的气态氢化物相比较：前者稳定性强，后者沸点高D．元素①分别与元素②和⑥形成的化合物所含化学键类型不一定完全相同考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：22短周期元素中，①只有最低价﹣2，处于ⅥA族，则①为O；③⑥都最高正价+1，处于ⅠA，⑥的原子半径较大，③原子半径不是所以元素中最小，故③为Li、⑥为Na；⑤有+7、﹣1价，则⑤为Cl；④⑦都有最高价+5、最低价﹣3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，则④为P、⑦为N；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，则②为Mg；⑧有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于Cl，则⑧为B，据此解答．解答：解：短周期元素中，①只有最低价﹣2，处于ⅥA族，则①为O；③⑥都最高正价+1，处于ⅠA，⑥的原子半径较大，③原子半径不是所以元素中最小，故③为Li、⑥为Na；⑤有+7、﹣1价，则⑤为Cl；④⑦都有最高价+5、最低价﹣3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，则④为P、⑦为N；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，则②为Mg；⑧有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于Cl，则⑧为B．A．③为Li、⑧为B，同周期元素从左向右，金属性逐渐减弱，故Li的金属性强于B，故A正确；B．⑤为Cl，上述8种元素中，氯元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强，故B正确；C．④为P、⑦为N，同主族元素从上向下，氢化物的稳定性逐渐减弱，所以磷化氢的稳定性弱于氨气，氨分子之间有氢键，所以氨气的沸点高于磷化氢，故C错误；D．元素①分别与元素②形成的化合物为MgO，含有离子键，元素①和⑥形成的化合物为Na2O2，含有离子键和共价键，所以它们所含化学键类型不一定完全相，故D正确，故选：C．点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，根据化合价与原子半径推断元素是解答的关键，注意对元素周期律的理解掌握．二、非选择题（共包括4小题，共52分）17．下表列出了A～R九种元素在周期表中的位置，请按要求回答下列问题：（1）已知A是短周期中金属性最强的元素，则A、C、G、F四种元素按离子半径由大到小的顺序排列为r（Cl﹣）＞r（F﹣）＞r（Na+）＞r（Mg2+）；（用“微粒符号”填空）（2）这九种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4、碱性最强的是KOH；（用“化学式”填空）（3）F、G、H三种元素对应氢化物中沸点最高的是HF，原因是HF分子间既有范德华力也存在氢键而氯化氢、溴化氢的分子间只有范德华力没有氢键，氢键是一种比范德华力要稍强的作用；（4）实验室检验B元素需要用到的特殊用品为蓝色钴玻璃；（5）请用电子式表示化合物CF2的形成过程．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：A是短周期中金属性最强的元素，则A是Na元素，根据元素在周期表中的位置知，从B到R八种元素分别是K、Mg、Si、O、F、Cl、Br、Ar元素，（1）离子电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；22（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；（3）F、G、H的氢化物都是分子晶体，分子晶体的熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔沸点较高；（4）实验室检验B元素需要用到的特殊用品为蓝色钴玻璃；（5）化合物MgF2是Mg原子和F原子通过得失电子得到的．解答：A是短周期中金属性最强的元素，则A是Na元素，根据元素在周期表中的位置知，从B到R八种元素分别是K、Mg、Si、O、F、Cl、Br、Ar元素，（1）离子电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，氯离子有3个电子层，氟离子、钠离子、镁离子电子层结构相同且原子序数依次增大，所以离子半径大小顺序是r（Cl﹣）＞r（F﹣）＞r（Na+）＞r（Mg2+），故答案为：r（Cl﹣）＞r（F﹣）＞r（Na+）＞r（Mg2+）；（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，剩余元素中非金属性最强的是Cl元素，所以最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性最强的是K元素，最高价氧化物的水化物碱性最强的是KOH，故答案为：HClO4；KOH；（3）F、G、H的氢化物都是分子晶体，分子晶体的熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔沸点较高，HF中含有氢键导致其熔沸点最高，故答案为：HF；HF分子间既有范德华力也存在氢键而氯化氢、溴化氢的分子间只有范德华力没有氢键，氢键是一种比范德华力要稍强的作用；（4）实验室检验B元素需要用到的特殊用品为蓝色钴玻璃，滤去黄光的干扰，故答案为：蓝色钴玻璃；（5）化合物MgF2是Mg原子和F原子通过得失电子得到的，其形成过程为，，故答案为：．点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，为高频考点，涉及物质结构、氢键、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键，注意：分子间氢键导致物质熔沸点升高，分子内氢键导致物质熔沸点较低．18．（14分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示：已知Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应生成盐，Z是地壳中含量最多的元素．W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．请回答下列问题：（1）指出Y元素在周期表中的位置第二周期第ⅤA族；（2）写出W的简单离子的结构示意图；（3）由W、Y两种元素组成的一种化合物M分子中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，在工业生产中M与水反应的产物之一可用于漂白和杀菌，写出M与水初步反应的化学方程式NCl3+3H2O=3HClO+NH3；22（4）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物N，是一种常见的化肥，则N可以为NH4NO3（写出任意一种可能物质的化学式）．若其中一种物质的原子个数比为2：3：4，则该物质含有的化学键类型为离子键、极性共价键；（5）A是由X和Y元素按原子个数比2：1组成的18电子的分子，B是由Y和Z元素组成的一种红棕色气体．A作火箭燃料时，氧化剂可以是B．已知：常温常压下，32gA气体和足量B气体反应生成Y的单质和一种10电子的分子时，放出akJ的热量．写出该反应的热化学方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=﹣2akJ•mol﹣1．考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：Y元素的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则Y为N元素，Z是地壳中含量最多的元素，Z是氧元素，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1，则W最外层电子数为7，原子半径大于O原子半径，故W为Cl元素；X的原子序数小于N，且原子半径小于N，故X为H元素，据此解答．解答：解：Y元素的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则Y为N元素，Z是地壳中含量最多的元素，Z是氧元素，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1，则W最外层电子数为7，原子半径大于O原子半径，故W为Cl元素；X的原子序数小于N，且原子半径小于N，故X为H元素，（1）氮元素在周期表中的位置为第二周期第ⅤA族，故答案为：第二周期第ⅤA族；（2）W的简单离子是Cl﹣，其结构示意图为：，故答案为：；（3）由氯与氮两种元素组成的一种化合物，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，所以氮形成三对共用电子对，而氯形成一对共用电子对，所以M是NCl3，NCl3与水反应的产物之一可用于漂白和杀菌，是次氯酸，所以反应方程式为：NCl3+3H2O=3HClO+NH3，故答案为：NCl3+3H2O=3HClO+NH3；（4）氯、氧、氮、氢四种元素中的三种元素组成的某种化合物，是一种常见的氮肥，如NH4NO3、NH4Cl和NH3•H2O中的一种即可，若其中一种物质的原子个数比为2：3：4，是硝酸铵，其中含有离子键、极性共价键，故答案为：NH4NO3；离子键、极性共价键；（5）A是由X和Y元素按原子个数比2：1组成的18电子的分子是N2H4，B是由Y和Z元素组成的一种红棕色气体是二氧化氮，N2H4气体和足量NO2气体反应生成氮气和一种10电子的分子水，32gN2H4的物质的量为1mol，完全反放出akJ的热量，所以热化学方程式为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=﹣2akJ•mol﹣1，故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=﹣2akJ•mol﹣1．点评：本题考查位置结构性质关系等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解与运用，比较容易．2219．（14分）某化学兴趣小组为了探究铜和一定量的浓硝酸反应时是否有一氧化氮产生，设计了如下的反应装置：（假设气体体积均为标准状况下测得，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化）试回答下列问题：（1）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球鼓入空气，经A、B、C充分反应后，进入D中的气体是N2（填化学式），进行此步实验时对止水夹k1、k2和k3的操作分别是关闭k3，打开k1和k2；（2）写出A装置中反应的离子方程式CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O，C装置中反应的化学方程式2Cu+O22CuO；（3）关闭k1、k2打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸．待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满．从E装置所得溶液中取出25.0mL，向其中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液．当滴至20.0mL时两者恰好完全反应．则E中所得硝酸溶液的物质的量浓度为0.08mol/L；（4）若装置E在实验过程中出现倒吸现象，则可采取的紧急措施是向下调节量气管（或及时关闭k3）；（5）若忽略反应物自身的体积和挥发等因素带来的影响，实验测得F装置中气体体积约为139.6mL，则说明铜和一定量的浓硝酸反应时无（填“有”或“无”）NO生成．考点：性质实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．分析：（1）气球中的空气成分主要是氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气等，通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳，通过浓硫酸除去水蒸气；C装置是反应掉空气中的氧气；D装置是验证铜和浓硝酸反应中可能产生一氧化氮气体，必须保证不能含有氧气，才能在后续试验中通过测定气体体积判断一氧化氮气体的存在，所以D中充满氮气体积为50ml；按照气体流向进行开关的操作；（2）A装置中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，据此写出离子方程式；C装置中铜与氧气反应生成氧化铜；（3）根据酸碱中和反应的定量关系计算硝酸的浓度；（4）若装置E在实验过程中出现倒吸现象，则需要降低球形管中气体的压强或与D装置隔开；（5）根据E中生成的硝酸溶液体积为100ml，结合化学方程式计算生成的一氧化氮气体，一氧化氮和氮气的体积之和与收集的气体体积比较判断即可；解答：22解：（1）气球中的空气成分主要是氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气等，通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳，通过浓硫酸除去水蒸气；C装置是反应掉空气中的氧气，所以进入D装置的气体主要是氮气，试管体积为50ml，进入的氮气体积为50ml，通入氮气目的是把试管中的空气排净，避免生成的一氧化氮气体被氧气氧化为二氧化氮，无法验证铜和浓硝酸反应产物中有一氧化氮气体生成；依据气体流向，开关操作是关闭K3，打开K1、K2，让氮气把试管中的空气赶净，更好的利用后续试验测定气体体积和验证一氧化氮气体的生成；故答案为：N2；关闭k3，打开k1和k2；（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O；铜与氧气反应生成氧化铜，方程式为：2Cu+O22CuO；故答案为：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O；2Cu+O22CuO；（3）从E装置所得溶液中取出25.0mL，向其中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液．当滴至20.0mL时两者恰好完全反应，发生的反应实质是H++OH﹣=H2O，可以利用酸碱恰好反应的定量关系计算即可，设硝酸浓度为C，则25.00mL×C=20.00mL×0.10mol/L，C=0.08mol/L，故答案为：0.08mol/L；（4）若装置E在实验过程中出现倒吸现象，则需要降低球形管中气体的压强，可以向下调节量气管或与D装置隔开，需及时关闭k3；故答案为：向下调节量气管（或及时关闭k3）；（5）通过计算分析判断，E装置中生成的硝酸溶液体积为100ml，浓度为0.08mol/L，所以生成硝酸物质的量为0.008mol，根据化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的一氧化氮气体物质的量为0.004mol，在标准状况下的体积=0.004mol×22.4L/mol=0.0896L=89.6ml，加上原来试管中的氮气50ml，共计139.6ml，等于题干中实验测得的气体体积139.6ml．说明铜和浓硝酸反应的过程中生成二氧化氮气体同时没有生成一氧化氮气体；故答案为：无．点评：本题考查了硝酸的化学性质，主要是分析装置中的气体流向和各装置的作用，需要注意的是装置测得的体积含有氮气的体积，整套装置的目的是检验铜和浓硝酸反应过程中是否有一氧化氮气体的生成，需要保证装置中不能含有氧气，才能准确测得，否则不能计算检验，需要具备扎实的基础知识和实验基本操作技能，题目较难．20．化学反应是一个由断裂旧化学键吸热和形成新化学键放热两个相反的过程构成的统一整体，在旧键断裂和新键形成的过程中一般认为存在着一个临界的过渡状态．化学反应过程中放出或吸收的热量，叫做反应热．在恒压条件下，它等于反应前后体系的焓变，用符号△H表示．试看图回答下列各题：（1）如图Ⅰ所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，由图可知该反应的反应热△H=﹣234kJ•mol﹣1．若加入催化剂只能改变反应达到过渡态所需的能量（如使图Ⅰ中E1和E2的值减小）但对反应物和生成物本身的能量和状态无影响，则△H的值将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；22（2）如图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据分析可知b代表Se元素．上述氢化物中稳定性最强的是H2O（填“化学式”，下同），氢化物的沸点由高到低的顺序为H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S；（3）已知：向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.0kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL0.4mol•L﹣1HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ．则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为SO42﹣（aq）+Ba2+（aq）=BaSO4（s）△H=﹣15kJ•mol﹣1；（4）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1，H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1．由此可知，在等温下蒸发54g液态水需吸收132kJ的热量．考点：吸热反应和放热反应；有关反应热的计算；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；热化学方程式．分析：（1）由图可知，1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO放出热量234kJ；加入催化剂能降低反应所需的活化能，但是不改变反应物的总能量和生成物的总能量；（2）非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系为：根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定．a、b、c、d依次为H2Te、H2Se、H2S、H2O，据此解答即可；（3）向H2SO4溶液中加入100mL0.4mol•L﹣1Ba（OH）2溶液反应涉及的离子方程式有Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s），H+（aq）+OH﹣（aq）=H20（l），向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL0.4mol•L﹣1HCl溶液时，反应涉及的离子方程式为H+（aq）+OH﹣（aq）=H20（l），Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s），从能量守恒的角度解答；（4）利用盖斯定律计算即可．解答：解：（1）由图可知，1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO放出热量=368﹣134=234kJ，加入催化剂能降低反应所需的活化能，则E1和E2都减小，催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变，所以催化剂对反应热无影响，故答案为：﹣234kJ•mol﹣1；不变；（2）非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系为：根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定．a、b、c、d依次为H2Te、H2Se、H2S、H2O，由于水中存在氢键，故水的沸点最高，故答案为：Se；H2O；H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S；（3）100mL0.4mol•L﹣1Ba（OH）2的物质的量为0.04mol，向H2SO4溶液中加入100mL0.4mol•L﹣1Ba（OH）2溶液反应涉及的离子方程式有Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s），H+（aq）+OH﹣（aq）=H20（l），100mL0.4mol•L﹣1HCl的物质的量为0.04mol，反应涉及的离子方程式为H+（aq）+OH﹣（aq）=H20（l），根据放出的热量为2.2kJ，可知H+（aq）+OH﹣（aq）=H20（l）△H=﹣=﹣55kJ•mol﹣1，设Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣QkJ•mol﹣1，则0.04Q+0.08mol×55kJ•mol﹣1=5.0kJ，解之得Q=15，所以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s）△H=﹣15kJ•mol﹣1，故答案为：BSO42﹣（aq）+Ba2+（aq）=BaSO4（s）△H=﹣15kJ•mol﹣1；（或写成：Na2SO4（aq）+BaCl2（aq）=BaSO4（s）+2NaCl（aq）△H=﹣15kJ•mol﹣1）22（4）①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1，②H2（g）+O2（g）═H2O（l）的△H=﹣285.8kJ•mol﹣1，依据盖斯定律计算①﹣②×2得到：2H2O（l）═2H2O（g）△H=88KJ/mol；H2O（l）═H2O（g）△H=44KJ/mol；蒸发54g液态水物质的量==3mol，需吸收的热量3mol×44KJ/mol=132kJ，故答案为：132．点评：本题主要考查的是吸热反应与放热反应图象分析、盖斯定律的应用、元素周期律的应用等，综合性较强，有一定难度．22