荆州中学2022/2022学年秋季高二年级第三次双周考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1O-16Mg-24Na-23C-12Al-27Si-28Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。）1．化学是你,化学是我,化学深入我们生活,下列说法正确的是()A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目主要产品对二甲苯属于饱和烃2．下列实验能获得成功的是()A．用溴水可鉴别苯、CCl4、己烯B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D．可用分液漏斗分离乙醇和乙酸乙酯3．NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAYZXW4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是A.原子半径:X<y<zb．气态氢化物的稳定性:x>ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W+3+2+3+2–––5.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4、Fe、Ba、Al、CO3、Cl、OH、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）。A．3种B．4种C．5种D．6种6.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是()。A．0.5mol/LNaHSO4与0.5mol/LBa(OH)2混合至溶液呈中2-+Ba2++OH-+SO4+H=BaSO4↓+H2OB．向2mol/LFe(NO3)2(aq)中滴加少量氢碘酸：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OC．向20mL0.5mol/LFeBr2(aq)中通入224mLCl2(标况)：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-2--D．向30mL0.5mol/LNaOH(aq)中通入224mLCO2(标况)：3OH-+2CO2=CO3+HCO3+H2O7．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：下列有关物质的推断不正确的是（）丁丁甲乙丙甲A．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B．若甲为氮气，则丁可能是O2C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO28．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)A．3种B．4种C．5种D．6种9．下列说法不正确的是()A．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的速率B．NH4HCO3(s)==NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以作为反应自发性的判据D．ΔH<0、ΔS<0的反应在任何温度下都能自发进行10．在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g)2XY(g)ΔH＜0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是()A．图Ⅰ是加入反应物的变化情况B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C．图Ⅲ是增大压强的变化情况D．图Ⅲ是升高温度的变化情况11．难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：TaS2（s）+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)下列说法正确的是()A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变B．该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比C．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区D．在提纯过程中，I2的量不断减少12．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的N2O4（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比NO2的体积分数（）A．不变B．增大C．减小D．无法判断13．T℃时在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是（）A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)2Z(g)B．图1反应进行前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.1mol/(L·min)C．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂D．保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动14．向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g)xC(g)△H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：容器甲乙容积（L）0.50.5反应放热（kJ）Q1Q2反应物起始量1molA1molB0.5molA0.5molB下列说法正确的是（）A．Q1<2Q2B．根据题中信息无法计算a值C．x=1D．其他条件不变，起始向乙容器充入0.2molA、0.2molB、0.2molC，则此时v(正)>v(逆)15．在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，两容器中均加入amolA和amolB，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+B（?）xC（g）ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断不正确的是（）A．x＝2B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B只有一种是气态C．A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率16．某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molX(g)和2molY(g)发生反应:X(g)＋mY(g)3Z(g)平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是·······()A．m=2B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1∶1D．第二次平衡时,Z的浓度为0.4mol·L－1第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17．（10分）2022年8月的eLife上发表了浙江医科大学第二医院和浙江大学肿瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇论文。媒体以“用十几块钱的小苏打饿死了癌细胞”为题予以报道，报道曲解了小苏打的作用，但小苏打在他们治疗癌症的方法中确实功不可没。在实验室中模拟工业制取NaHCO3的实验步骤如下：第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。（1）下图所示装置的连接顺序是：a接；接；b接（填接口编号）。（2）A中常选用的固体反应物为；D中应选用的液体为。（3）第二步中让装置先发生反应（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是。（5）第二步中化学方程式为。（6）第三步分离出NaHCO3固体的操作为。18、（12分）合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常数K值和温度的关系如下：温度（℃）360440520K值0.0360.0100.0038（1）写出工业合成氨的化学反应的平衡常数K值表达式为_由上表数据可知该反应为反应（填“放热”或“吸热”）（2）原料气H2可通过反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)获取，已知该反应中，当初始混合气中的n(H2O)n(CH4)恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：图中，两条曲线表示压强的关系是：P1P2（填“>”、“=”或“<”），该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。（3）原料气H2还可通过反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)获取：①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1molCO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol·L-1，则该温度下反应的平衡常数K值为。②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是（填序号）。a．容器内压强不随时间改变b．混合气体的密度不随时间改变c．单位时间内生成amolCO2的同时消耗amolH2d．混合气中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:16:6:619．（10分）T℃时，将3mol气体A和1mo1气体B通入容积为2L且固定不变的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，此时容器内剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L．请填写下列空白：（1）从反应开始到平衡状态，生成C的平均速率为；x=；（2）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在T℃达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)=mol;（3）若上述可逆反应的热化学方程式为：3A(g)+B(g)xC(g)；△H=-QKJ/mol(Q＞0)①若可逆反应达到平衡后升高体系温度，正反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将(填“左移”、“右移”或“不移动”)。②若可逆反应达到平衡后，加入C，则C所占的体积分数(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，△H。20、（10分）在一个温度恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应．已知消耗1molSO2时，放出的热量为Q.请按要求回答下列问题．[恒压条件下](1)若开始时放入1molSO2和0.5molO2，达平衡后，生成0.9molSO3，这时SO2的转化率为．(2)若开始时放入4molSO2和2molO2，达平衡后，生成SO3的物质的量为mol，反应放出的热量为．[恒容条件下](3)若开始时放入1molSO2和0.5molO2，达平衡后，生成amolSO3，则a0.9(填“＞”、“＜”或“＝”)．(4)若令x、y和z分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量，要使达平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分别与(3)中平衡时完全相同，则x、y、z必须满足的一般条件是．(用两个代数式表式，其中一个只含x、y，另一个含x、z)．21．（10分）乙醇是一种重要的化工原料,由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示:回答下列问题:(1)A的结构简式为。(2)由乙醇生产C的化学反应类型为。(3)由D生成E的化学方程式为。(4)由乙醇生成F的化学方程式为。(5)由A生成B的化学方程式为_。高二上学期第三次双周考化学参考答案12345678BACCCDBB910111213141516DDCCDCDD17.（10分）（1）fed（1分，少答、多答或顺序错均无分）c（1分）（2）石灰石或大理石或块状CaCO3（1分，合理均给分，答出粉状无分）、饱和碳酸氢钠溶液或饱和NaHCO3溶液（1分）（3）B（1分）（4）防止倒吸（1分，合理均给分）（5）CO2+H2O+NH3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（2分）（6）过滤（2分）18.（每空2分，共12分）1)K=c(NH3)2/[c(N2)c(H2)3]放热2)＜吸热3)2.25cd19.（共10分）1)（4分）0.2mol/(L·min)42)（2分）(0.8+0.2a)mol3)（4分）增大左移不变不变20.（每空2分，共10分）1)90%（2）3.63.6Q（3）＜（4）x=2yx+z=121.（共10分）(1)CH3COOH(2)取代反应(3)nCH2===CHCl-CH2—CHCl-(4)CH3CH2OHCH2CH2↑＋H2O(5)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O</y<zb．气态氢化物的稳定性:x>