2022届高三年级第一次（双）周考化学试卷可能用到的相对原子质量：O16S32Fe56H1C12O16N14Al27一、单项选择题(本题包括16小题，共48分)1．生活中处处有化学，下列表述不正确的是（）A．严禁乱扔弃废电池，防止重金属污染土壤和水源B．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝C．“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血D．尽管饮食中的纤维素不具有营养价值，但它对人类健康有重要意义2．高中课本中有多处“科学探究”，下列有关知识说法正确的是（）A．将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝B．将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到Fe（OH）3沉淀和泥土C．SO2与CO2性质相似，其与Na2O2反应的化学方程式为：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2D．食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑3．下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石C．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡4．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．CO2通入CaCl2溶液中5.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个B．常温下，在18中含有个氧原子C．1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2D．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1-9-6.依据下列方程式得出的结论不正确的是()A．C（石墨，s）＝C（金钢石，s）△H＞0，说明石墨比金刚石稳定B．NH3＋H3O＋＋H2O，说明NH3结合H＋能力比H2O强C．2HCl＋CaCO3CaCl2＋CO2↑＋H2O，说明盐酸是强酸D．CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，说明CH3COOH是弱电解质7．某溶液中可能含有OH－、CO、AlO、SiO、SO、Na＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是(　　)A．原溶液中一定含有的阴离子是OH－、SiO、AlO、COB．反应最后形成的溶液中的溶质为NaClC．原溶液中一定含有Na2SO4D．原溶液中CO与AlO的物质的量之比为1∶18．用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是(　　)气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀盐酸CaCO3浓硫酸9.现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）。已知：①室温时，0.1mol·L-1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7，③丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀，④甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验事实可以推断()A.甲为K2SO4溶液B.乙为KOH溶液C.戊为FeCl3溶液D.丁为NH4NO3溶液-9-10．将Mmol的Cu2S跟足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是()A．4MmolB．10MmolC．10M/3molD．2M/3mol11.PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2，+4价的Pb还原成+2价的Pb；现将1molPbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3∶2，则剩余固体的组成及物质的量比是()A．1∶1混合的Pb3O4、PbOB．1∶2混合的PbO2、Pb3O4C．1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD．1∶1∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO12.足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，则和铜反应的硝酸的物质的量可能是()A.0.55molB.0.4molC.0.6molD.0.65mol13.常温下下列各组微粒一定可以大量共存的是（）A.使pH试纸显蓝色的溶液：K+、Na+、S2-、SO32-B.水电离的c(H+)＝1×10－12mol·L-1的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-C.使甲基橙呈红色的溶液中：MnO4-、Al3+、C2H5OH、SO42-D.与铝反应生成H2的溶液：K+、Mg2+、Cl－、NO3-14.下列变化中，气体被氧化的是（）A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．二氧化硫使KMnO4溶液褪色C．氯气使FeCl2溶液变黄D．氨气使MgCl2溶液产生白色沉淀15.向含amolNaClO的溶液通入bmolSO2充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解）。下列说法不正确的是（）A．当0<b<a 3="">”“<”或“=”)，原因是___________。（5）Fe3O4晶体中，O2-的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O2-围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的O2-围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与O2-数之比为______，Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元，晶体密度为5.18g/cm3,则该晶胞参数a=pm。(写出计算表达式)-9-【化学——选修5：有机化学基础】（15分）化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成:已知; RCHO+CH3CHORCH(OH)CH2CHO。试回答：（1）A的化学名称是________，A→B的反应类型是________。（2）B→C 反应的化学方程式为_____________________________。（3） C→D所用试剂和反应条件分别是________。（4）E的结构简式是_________。F中官能团的名称是________。（5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则D 的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有____种。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰,峰面积比为2:1:2:2：1的同分异构体的结构简式为________。（任写一种）（6）写出用乙醇为原料制备2-丁烯醛的合成路线(其他试剂任选)________。-9-双周考化学答案1—15：BACDBCADCCAAABDB17、（6分）(1)①2Cl2 +2Fe2+ +2Br― =2Fe3+ +Br2 +4Cl― (1分)②3Cl2 +2Fe2+ +4Br― =2Fe3+ +2Br2 +6Cl―(1分)(2)（Ⅰ）B(OH)3＋H2O  B(OH)4―+H+ (1分) （Ⅱ）(CN)2 +2OH―＝CN― +CNO― +H2O(1分)（Ⅲ）N2H5+ +H2ON2H62+ +OH―(2分)18．（11分）I（1）13.6（2分）（2）ABEF（3分，少写一种扣一分，错写不给分）II（1）CaF2+H2SO4（浓）2HF↑+CaSO4（2分）（2）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（2分）（3）HF2－、F－（2分）19．（10分）（1）b（1分）（2）铁氰化钾（2分）（3）取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则证明杂质离子已完全除尽；若溶液变红，则证明杂质离子未除尽。（2分）（4）2NH4Al(SO4)22NH3↑+Al2(SO4)3+H2O↑+SO3↑（3分）Al2O3（2分）20、（共10分,每空2分）(1)0.05(2)40(3)0.5(4)5∶3(5)8Al＋30H＋＋3NO===8Al3＋＋3NH＋9H2O21.（共15分）（1）3d64s2（2分）铁（或Fe）（1分）（2）三角锥形（1分）sp3杂化（1分）（3）分子（1分）配位键、共价键（2分）（4）＞（1分）相同电荷的离子，半径越小，离子间的静电作用力越大，离子晶体的晶格能越大（2分）（5）2∶1×1010（每空2分）21．（共15分）（1）对二甲苯（或1,4-二甲苯）取代反应（每空1分）-9-（2）（2分）（3）O2 / Cu或Ag，加热（或答氧气，催化剂、加热）（2分）（4）碳碳双键、醛基（每空1分）（5）8（每空2分）（6）（2分）-9-</b<a>