淮安市吴承恩中学2022届高三化学周练七时间：120分钟满分：150分编制：周春来可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137第I卷（选择题，共64分）一、选择题（本题包括8个小题，每小题4分，共32分。每题只有一个选项符合题意。）1.飞船在重返大气层时由于与空气的剧烈磨擦,船体的表面温度将上升到2000℃~3000℃,因此飞船表面必须有良好的防高温措施.下面有关飞船的防高温措施中不可取的是A.使用陶瓷类的贴面覆盖船体以防止高温侵入舱内B.使用在一定条件下能熔化或气化的表面覆盖材料C.使用在一定条件下能与大气层中的氧气发生剧烈燃烧的表面覆盖材料D.使用在一定条件下能发生分解反应的表面覆盖材料2．亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是　A．在中毒过程中血红蛋白被氧化B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应　C．药品美蓝应具有还原性D．解毒时高铁血红蛋白被还原3．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A.液溴和苯分别受热变为气体B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中4.已知NaHA溶液呈强酸性、NaHB溶液呈弱碱性、NaC溶液呈中性。若测得三种溶液（1）NH4HA，（2）NH4HB，（3）NH4C中的C（NH4+）均为0.05mol/L，则这三种盐的物质的量浓度关系为A．（1）=（2）=（3）B．（2）>（3）>（1）C．（2）>（1）>（3）D．（1）>（3）>（2）5．利用相关数据作出的推理或判断不正确的是A．用键能大小的数据，可判断分子的稳定性B．用原子半径的数据，可推断元素的主要化合价C．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来D．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO36．下列叙述不正确的是A．硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解B．将Cl2和SO2分别通入到品红溶液中，均能使品红溶液退色C．反应AgCl+NaBrAgBr+NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D．常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应7．18.4mol/L硫酸和2mol/L的硫酸，在实验室中敞口放置，9/9它们的质量和放置天数的关系如右图。分析a、b曲线变化的原因是A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水8．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A．装置①中，d为阳极、c为阴极B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。）9．恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是：A．物质A、B的转化率之比为1：2B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（1+n）：（1+n—）C．若起始时放入3molA和3nmolB，则达平衡时生成3amolCD．当ν正（A）=2ν逆（C）时，可断定反应到达平衡。10．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是A常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NAB7．8gNa202中含有的阴离子数目约为6．02×1022C标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NAD1mol金刚石中含有c—c键的数目约为6．02×102311．取0.2mol·L－1HX溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是A．混合溶液中由水电离出的c(OH¯)＜0.2mol·L－1HX溶液中由水电离出的c(H+)B．c(Na+)=c(X¯)+c(HX)=0.2mol·L－1C．c(Na+)－c(X¯)=9.9×10－7mol·L－1D．c(OH¯)－c(HX)=c(H+)=1×10－8mol·L－112．下列反应的离子方程式书写正确的是9/9A．次氯酸钙溶液中通人少量S02气体：Ca2++2ClO一+S02+H20=CaS04↓+2HClOB．醋酸和碳酸氢钠溶液混合：CH3COOH+HCO3-=CO2↑+H2O+CH3COO-C．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2OD．实验室制Fe(OH)3胶体：Fe3++30H一=Fe(OH)3(胶体)13．amolFeS与bmolFeO投入到VL、Cmol•L－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为A．(a+b)×63gB．(a+b)×189gC．(a+b)molD．(CV－)mol14．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家HenkVanLubeck引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H+）与c（OH一）比值的对数，用公式表示为AG=lg[c（H+）/c（OH一）]。常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是A．Ca2+、K+、Cl－S2O32－、B．NH4+、Fe2+、I一、NO3－C．Na+、K+、ClO-、S2-D．Na+、Cl－、SO42－、K+EADFABC15．A、B、C分别是常见的金属或非金属单质。D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系。则下列说法不正确的是A．D、E中一定都含有A元素B．单质B肯定是氧化剂C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质D．若A是非金属，则B一定为金属16．在乙离子存在的情况下，欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、等操作）选项试剂丙甲离子乙离子A稀盐酸、BaCl2溶液SO42—SO32—BAgNO3溶液Cl—SO42—CKSCN溶液Fe2+Fe3+DNaOH溶液Al3+Mg2+姓名得分9/9第II卷．非选择题（共86分）三、实验题(本题包括2小题，共8+14=22分)17、(8分)(1)以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3气体，而且能防止倒吸的有______(2) 下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是(填序号)① 用热的浓HCl洗涤附着有MnO2的试管；② 浓硫酸不小心沾在皮肤上，先用抹布擦干净，再用大量的水冲洗；③ 测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，至少需经过4次称量；④ 将乙烯、乙炔分别通入溴水中，乙烯使溴水的褪色速度快；⑤ 蒸馏石油时，冷凝管中的冷水应上进下出；⑥ 向蛋白质溶液中加入浓的无机盐(如Na2SO4、CuSO4)溶液，可使蛋白质盐析而分离提纯；⑦ 在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90％的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴CuSO4溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成；⑧ 配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。18．（14分）已知氨气跟氧化铜反应可以制备氮气（），纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成氢氧化镁和氨气．（1）下面是某化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种方案：A．氯化铵固体与消石灰共热B．浓氨水逐滴加到新制的生石灰中C．在一定条件下，氮气与氢气化合D．加热分解氯化铵固体你认为其中较简便易行的方案有（填字母）；其反应的化学方程式为。（2）该小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个．分别见实验方案的装置图（夹持及加热仪器没有画出），且在实验前系统内的空气均已排除．方案一：9/9①该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁（填“能”或“不能”）；简述理由。②装置C的作用是。方案二：已知：①该方案中存在的主要问题是；②如何才能解决上述问题四.填空题(本题包括2小题，共8+9=17分)19.（9分）右表是元素周期表中短州期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素：abdefcgh⑴其中_________元素（填字母）可以形成硬度最大的单质。⑵“神舟”五号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的________和_______元素（填字母）组成的。飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体用于稀释氧气，该气体分子的电子式是__________。⑶在一定条件下，a与h可形成一种化合物，当固态时，其晶体类型为_______________；该物质溶于水后的溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）。⑷现有另一种元素X，其原子获得一个电子时所放出的能量比上表中所列元素中都要大，则X是__________元素（填名称），其在周期表中位于_____族。（5）含f元素且f质量分数最高的化合物的电子式是.20．(8分)(1)某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g)F(g)＋xG(g)；ΔH<0。若起始时E浓度为amol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol/L；若E的起始浓度改为2amol/L，F、G浓度仍为0。当达到新的平衡时，①若x＝l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为;②若x＝2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度mol·L－1(填“>”“<”“=”某一个值)9/9(2)t℃将3molA气体和1molB气体通入2L固定体积的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）XC（g），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol·L－1;请填写下面空白①从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为;X=②若继续向原平衡混合物中通入少量氦气(假设氦气和A.B.C都不反应)后,化学平衡将移动.③若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,在t℃达到新的平衡,此时B的物质的量为n(B)=mol④如果上述反应在相同温度和容器中进行,欲使反应达到平衡时物质的量分数与原平衡时相同,起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n（B）、n（C）之间应该满足的关系为五.填空题(本题包括2小题，共10+10+10=30分)21、（10分）麻醉剂的发现和使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗时感觉不到疼痛。（1）笑气是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，它可由NH4NO3在微热条件下分解产生，产物除N2O外还有一种，此反应的化学方程式为。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式），则其空间构型是型，N2O为分子（极性或非极性）（2）另一种麻醉剂为乙醚（C2H5-O-C2H5）,乙醚和正丁醇（C4H9OH）互为同分异构体，但两者之间沸点差异较大，其中沸点高的是（填名称）_______________，沸点高的原因是___________________________________________。22．（10分）A、B、C、D、E是五种中学化学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态，E为金属。其中D能分别跟A、B、C在一定条件下化合，生成对应的化合物为X、Y、Z，其中常温下，Y为液体，X、Z为气体。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。回答下列问题：9/9⑴A的化学式为_______________；⑵写出反应③的化学反应方程式___________________________________________；⑶Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为_______________________________；⑷将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3.01×，则参加反应的E的质量为________g；⑸将Z与N反应后的产物溶于水中，则常温该溶液的pH_____7，其原因是（用离子方程式表示）___________________________________________。23．（10分）称取三份锌粉，分盛在三只锥形瓶中，按下列要求另加物质后，塞上带导管的塞子，测定生成H2的体积。锥形瓶甲中加入pH=2的盐酸10mL，乙中加入pH=2的醋酸10mL，丙中加入pH=2的醋酸10mL及少量CuSO4粉末。若反应终了，生成H2体积相同，且锌没有剩余。请在小题⑴、⑵、⑶中用＞、＝或＜回答：⑴开始时反应速率υ的大小关系为。⑵三只锥形瓶中参加反应的锌的质量m大小关系为。⑶在反应停止后,甲、乙溶液中c(Cl－)c(CH3COO－)、c(OH－)甲c(OH－)乙⑷简要说明在反应过程中乙、丙中反应的速率不同的理由是。⑸若开始时，在甲乙锥形瓶中分别加水稀释至100mL，此时乙锥形瓶中溶液的pH范围是。六.计算题(本题包括2小题，共7+10=17分)24．(7分)一块铜片投入一浓HNO3的试管中，充分反应后铜片有剩余，若将反应产生的气体用隔绝空气的方法收集，可得67.2mL（不计水蒸气）测得此气体对H2的相对密度为28，若将此气体与33.6mLO2混合后通入水中，经过足够长的时间后，水刚好充满整个容器，（气体体积均在标况下测得）求(1)此实验中铜片减轻了多少克　？(2)被还原的HNO３的质量为多少克？25．（109/9分）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3－还原为N2而消除污染，Al则转变为Al（OH）3。⑴写出Al和水体中NO3－反应的离子方程式；⑵某水库水的实际容量大约为1×1010m3，1m3水体中含N元素4．2g，假设中N元素全部以NO3－的形式存在，则除去该水库中的N元素，大约需要金属铝kg；⑶事实上，金属镁比金属铝能更快的消除水体中N污染，反应原理和金属铝相同。金属镁可由下述方法制得：MgCl2•6H2OMg(OH)2盐酸浓缩MgCl2脱水Mg电解石灰乳海水蒸发、浓缩如果用金属镁除去该水库中的N元素，大约需要含MgCl20．5%（质量分数）的海水多少kg？⑷目前国际现货市场每吨镁粉的价格为1730美元左右，每吨铝粉的价格为3585美元左右，从价效比的角度出发，请通过计算分析应选用哪种金属消除水体中的N元素？化学答案与评分标准9/9１C２Ｂ３A４B５B６D７B８A９C１０Ｃ１１CD１２B１３ＢＤ１４Ｄ１５Ｂ１６AD17．(6分)BDEG（3）②⑤⑥⑧18（1）AB,NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O,NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑（2）[方案一]①不能；由于在F装置后缺少一干燥装置，部分Mg3N2将与空气中的水蒸气发生水解反应生成氢氧化镁，导致产品不纯．②做安全瓶，防止装置D中的水倒吸．[方案二]①由于与镁粉反应的氮气中混有氨气，且氨气也可与镁粉反应，造成产品不纯．②可将装置D换成一装有浓硫酸的洗气瓶并在装置C与装置D之间加一安全瓶．或在装置C与装置D之间顺序加入安全瓶和装有水的洗气瓶．1９（共９分）（1）小（1分）2（2分）（2）液态水中仍然存在大量氢键（2分）(3)121.56（２＋２＝４分）20．（12分）（1）50％<0.5a（2）①0.2mol.L-1.min-1X=4②不移动③0.8+0.2a④n(A):n（B）=3:1n（C）≥021．（1２分，每空2分）⑴①CD　　②0.91　　⑵汞O2Hg2(NO3)2Hg22+＋2e－＝2Hg22、（10分，每空2分）20．（10分）⑴（1分）⑵3NO2+H2O==2HNO3+NO；（2分）Δ　　⑶；（2分）⑷14（1分）⑸＜（1分）　　（1分）2３⑴υ(甲)=υ(乙)=υ(丙)(2分)（填“相等”也给分）；⑵m(甲)=m(乙)＜m(丙)(2分)；⑶＜(1分)、＞(1分)；⑷由于在丙中形成Zn-Cu原电池，所以反应速率丙比乙快(2分)；⑸2～3(2分)２4．0.192g和0.252g（４分，每空2分）25．（1）C（H2SO4）=2mol·L-1（2分）　　C(HNO3)=3mol·L-1（2分）（3）373mL（４分）9/9