浙江省诸暨市牌头中学高二化学复习测试（无答案）一选择题1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶2．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A．氢气在氧气中燃烧B．焦炭在高温下与水蒸气反应C．硫在氧气中燃烧D．铁丝在氧气中燃烧3．下列反应不可用于设计原电池的是（）A．2CH3OH+3O2→2CO2+4H2OB．NaOH+HCl=NaCl+H2OC．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D．4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)34．反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率υ为（）A.υ(X)＝0.05mol·L—1·min—1B.υ(Y)＝0.10mol·L—1·min—1C.υ(Z)＝0.10mol·L—1·min—1  D.υ(W)＝0.05mol·L—1·s—15．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），下列说法中正确的是（）A．使用适当的催化剂不改变反应速率B．降低压强能提高反应速率C．升高温度能提高反应速率D．改变压强对反应速率无影响6．下列各反应的能量变化分别用如下形式的示意图表示，其中正确的是（）7．如图所示的装置中，金属a能从酸中置换出H2，b为碳棒，关于此装置的各种叙述中不正确的是（）A．碳棒上有气体放出，溶液pH值变大B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极到b极D．a极上发生了氧化反应8．在一定温度下的恒容容器中，标志反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是（）A．混合气体的压强不随时间变化而变化B．混合气体的密度不随时间变化而变化C．气体总物质的量不随时间变化而变化D．单位时间内生成nmolC，同时消耗2nmolB9．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（）A．化学反应的限度都相同B．可以通过改变温度控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止10．把100mL2mol／L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的（）A．硫酸铜溶液B．硝酸钠溶液C．醋酸钠溶液D．氢氧化钠溶液11．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12g石墨完全转化成金刚石时，要吸收1.9kJ的能量。下列说法正确的是（）B．由金刚石制备石墨是吸热反应C．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量更多D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多12．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由C经导线流向D；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，B极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是（）A．A>B>D>CB．A>C>D>BC．C>A>B>DD．B>D>C>A13．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个实验，你认为结论不正确的是（）A．将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两只试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一只试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同14．下列变化属于吸热反应的是（）①碳与二氧化碳化合②生石灰与水反应生成熟石灰③Zn与稀硫酸反应④氯酸钾分解制氧气⑤Ba(OH)2．8H2O与NH4Cl反应⑥甲烷与氧气的燃烧A．①④B．②③C．①④⑤D．①②④15．上海自主研发了一种氢燃料汽车。它是以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池，下列有关说法中，不正确的是（）A．正极反应：O2+2H2O+4e-＝4OH-B．当正极消耗22．4LH2时，负极11．2LO2消耗（相同条件）C．发生氧化反应的是负极D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池16．有反应mA(g)＋nB(g)wC(g)，测得在同一时间内A每分钟减少0.15mol·L－1，B每分钟减少0.05mol·L－1，C每分钟增加0.1mol·L－1，则下列叙述不正确的是（）A．m∶n∶w＝3∶1∶2B．体积和温度不变时，若在前10s内A减少了xmol，则在前20s内减少小于2xmolC．体积和温度不变时，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变D．单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加二填空题17．某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。（1）实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应。（2）实验②中，该小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用下图中的____________（填“B”或“C”）表示。图A中0一tl段化学反应速率变化的原因是_________________________________。18．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O。（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。A．使用催化剂B．提高氧气的浓度C．提高反应的温度D．降低反应的温度（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。已知：化学键的键能：化学键H—HO＝OH—O键能kJ/mol436496463由此计算2molH2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量。（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O。其中，氢气在______（填“正”或“负”）极发生_____反应（填“氧化”或“还原”）。电路中每转移0．2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是___L。19．现有如下两个反应:A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1）根据两反应本质,判断能设计成原电池的是：_______（填序号）。（2）不能的,说明其原因_______________________________________________；（3）如果可以,写出负极材料及其电极反应式,电解质溶液名称：负极材料________，电极反应式_______________，电解质溶液名称____________。20．800℃、2L密闭容器反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间（s）012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007计算并回答下列问题：（1）反应进行到2s时c(NO)=。（2）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率υ＝___________。（3）反应达到平衡状态时NO的转化率=。（提示：）（4）判断一可逆反应是否达到平衡状态的依据有很多，某同学针对该反应提出一种设想：测定容器内气体的密度，当密度不再改变时即可判断出该反应已经达到平衡状态。你认为这种设想是否正确？（填“是”或“否”）请说明你的理由。