2022-2022学年浙江省衢州市江山市实验中学高二（上）质检化学试卷　一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项是符合题意的）1．下列化合物中，属于盐的是（　　）A．Al2O3B．CH3COOHC．CaCl2D．NaOH　2．鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（　　）A．萃取B．蒸馏C．过滤D．丁达尔效应　3．下列物质的分离方法不正确的是（　　）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金　4．下列物质不属于天然高分子化合物的是（　　）A．淀粉B．纤维素C．油脂D．蛋白质　5．下列各组互为同素异形体的是（　　）A．氕和氘B．氧气和臭氧C．水和过氧化氢D．纯碱和烧碱　6．下列电离方程式错误的是（　　）A．KNO3═K++NO3﹣B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣C．BaCl2═Ba2++Cl2﹣D．Na2SO4═2Na++SO42﹣　7．反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2可用于工业上炼铁，该反应属于（　　）A．置换反应B．复分解反应C．化合反应D．氧化还原反应　8．下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是（　　）A．容量瓶B．烧杯C．量筒D．试管　9．下列实验事故处理的方法中，不正确的是（　　）A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭　10．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（　　）A．生石灰﹣Ca（OH）2B．醋酸﹣C2H4O2C．石膏﹣2CaSO4•H2OD．小苏打﹣KHCO320　11．下列分子中，同时含有离子键和共价键的是（　　）A．CO2B．H2OC．Br2D．Na2O2　12．下列物质在一定条件下不能发生水解的是（　　）A．蔗糖B．葡萄糖C．蛋白质D．油脂　13．下列反应的离子方程式，书写错误的是（　　）A．氢氧化钠与盐酸反应OH﹣+H+=H2OB．用稀硫酸清除铁锈Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．食盐水中滴加硝酸银溶液Cl﹣+Ag+=AgCl↓D．氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓　14．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）A．常温常压下，44gCO2中含有的氧原子数目为2NAB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NAC．1mol•L﹣1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NAD．1molFe在足量的Cl2中完全燃烧，转移的电子数目为2NA　15．关于反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的说法正确的是（　　）A．HCl是氧化剂B．KMnO4在反应中被氧化C．每生成1molCl2转移2mole﹣D．HCl仅表现出酸性　16．下列各项中表达正确的是（　　）A．F﹣的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式：D．N2的结构式：：N≡N：　17．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）A．X的气态氢化物比Y的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的非金属性比Y的强D．Y的氢化物只有一种　18．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为（　　）20A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol﹣1C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1D．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1　19．只用一种试剂就可以鉴别甲苯、碘化钾溶液、硝酸银溶液、己烯、四氯化碳，这种试剂是（　　）A．NaOH溶液B．KMn04溶液C．溴水D．Na2C03　20．下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味　21．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（　　）A．硫酸B．氯水C．硝酸锌D．氯化铜　22．今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（　　）A．1：1：1B．3：2：1C．3：2：3D．1：1：3　23．将锌粒投入一定浓度的稀硫酸中，实际反应速率和时间的关系与下图最接近的是（　　）A．B．C．D．　24．如图，向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用NaCl溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞．几分钟后，打开止水夹，观察到导管中水柱上升．对此过程所作的分析正确的是（　　）A．铁粉在电化学腐蚀过程中作正极B．炭粉被氧化C．发生了吸氧腐蚀D．发生了析氢腐蚀　2025．某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣．现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．根据上述实验事实，以下推测中正确的是（　　）A．﹣定不存在Ba2+，可能存在NH4+B．不可能存在Ba2+、Cl﹣C．Na+一定存在，且c（Na+）≥0.2mol/LD．Na+、Cl﹣可能存在　　二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26．已知A是一种相对分子质量为28的常见气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示．请回答下列问题：（1）写出A的结构简式　　　　　　．（2）B分子中的官能团名称是　　　　　　．（3）写出④的化学方程式　　　　　　．　27．已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示的转化，反应中部分生成物已略去．其中，A、G均为第ⅤA族素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物．请填空：（1）反应③的化学方程式是　　　　　　．（2）反应④的离子方程式是　　　　　　．　28．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．20（1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是　　　　　　；实验室用装置E制备Cl2，其反应化学方程式为：　　　　　　；（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液褪色．停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，其中试管B的现象为：　　　　　　．　29．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间/s012345n（NO）/mol0.200.100.080.070.070.07（1）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=　　　　　　．（2）能说明该反应已经达到平衡状态的是　　　　　　A．容器内压强不变B．容器内气体的密度保持不变C．v正（NO）=2v正（O2）D．v正（NO2）=v逆（NO2）　　202022-2022学年浙江省衢州市江山市实验中学高二（上）质检化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项是符合题意的）1．下列化合物中，属于盐的是（　　）A．Al2O3B．CH3COOHC．CaCl2D．NaOH【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物．【解答】解：A、Al2O3属于金属氧化物，故A错误；B、CH3COOH属于酸，不属于盐，故B错误；C、CaCl2能电离出金属阳离子镁离子和酸根离子氯离子，属于盐，故C正确；D、NaOH属于碱，不属于盐，故D错误．故选：C．【点评】本题考查学生盐的概念以及物质的分类知识，注意概念的掌握是关键，难度不大．　2．鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（　　）A．萃取B．蒸馏C．过滤D．丁达尔效应【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，而硫酸铜溶液不具备该性质．【解答】解：胶体和溶液的区别是：胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备，可以据此来鉴别二者．故选D．【点评】本题考查学生胶体的特性以及溶液和胶体的鉴别知识，是对课本知识的考查，较简单．　3．下列物质的分离方法不正确的是（　　）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．泥沙不溶于水，而食盐可以；B．自来水中水的沸点较低；C．酒精与水互溶，不分层；D．金与沙的密度不同．【解答】解：A．泥沙不溶于水，而食盐可以，则用过滤的方法除去食盐水中的泥沙，故A正确；B．自来水中水的沸点较低，可选择用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B正确；20C．酒精与水互溶，不分层，不能萃取碘水的中碘，应选苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；D．金与沙的密度不同，可用淘洗的方法从沙里淘金，故D正确；故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意分离方法及分离原理，题目难度不大．　4．下列物质不属于天然高分子化合物的是（　　）A．淀粉B．纤维素C．油脂D．蛋白质【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【分析】相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物；而油脂的相对分子量较小，不属于高分子化合物．【解答】解：淀粉、蛋白质、纤维素属于天然高分子化合物；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物．故选C．【点评】本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，较简单．　5．下列各组互为同素异形体的是（　　）A．氕和氘B．氧气和臭氧C．水和过氧化氢D．纯碱和烧碱【考点】同素异形体．【专题】物质的分类专题．【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．【解答】解：A．氕和氘是原子，不是单质，故A错误；B．氧气和臭氧是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；C．水和过氧化氢是化合物，不属于同素异形体，故C错误；D．纯碱和烧碱是化合物，不属于同素异形体，故D错误．故选B．【点评】本题考查同素异形体的判断，难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．　6．下列电离方程式错误的是（　　）A．KNO3═K++NO3﹣B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣C．BaCl2═Ba2++Cl2﹣D．Na2SO4═2Na++SO42﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】A．硝酸钾为强电解质，完全电离；B．硫酸氢钠为强酸的酸式盐，属于强电解质，完全电离；C．氯离子符号书写错误；D．硫酸钠为强电解质，完全电离．【解答】解：A．硝酸钾为强电解质，完全电离，电离方程式：KNO3═K++NO3﹣，故A正确；B．硫酸氢钠为强酸的酸式盐，属于强电解质，完全电离，电离方程式：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故B正确；C．氯化钡为强电解质，完全电离，电离方程式：BaCl2═Ba2++2Cl﹣，故C错误；D．硫酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2SO4═2Na++SO42﹣，故D正确；20故选：C．【点评】本题考查了电解质电离方程式书写正误，明确电解质强弱是解题关键，题目难度不大．　7．反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2可用于工业上炼铁，该反应属于（　　）A．置换反应B．复分解反应C．化合反应D．氧化还原反应【考点】化学基本反应类型．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】反应中存在元素化合价的变化属于氧化还原反应，据此判断．【解答】解：反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中Fe元素的化合价降低，C元素的化合价升高，反应中存在元素化合价的变化属于氧化还原反应，故选D．【点评】本题考查了反应类型的判断，根据反应中元素化合价是否变化判断，题目难度不大　8．下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是（　　）A．容量瓶B．烧杯C．量筒D．试管【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据容量瓶能用来配制一定物质的量浓度的溶液不能加热；根据烧杯能用作配制溶液、溶解固体和加热较多量液体试剂；根据量筒量取液体体积但不能加热；根据试管用于少量液体试剂的加热来解答．【解答】解：：A、因容量瓶能用来配制一定物质的量浓度的溶液，不能加热，不能溶解固体，故A错误；B、因烧杯可以用来溶解固体、配制溶液、加热较多量液体试剂，故B正确；C、因量筒只用来量取液体，而一定不能用来溶解固体、配制溶液，故C错误；D、因试管用于少量液体试剂的加热，一般不用作溶解固体、配制溶液，故D错误；故选B．【点评】本题考查常见仪器的使用及实验基本操作，熟悉常见仪器的使用规则，是解本题的关键之处，难度不大．　9．下列实验事故处理的方法中，不正确的是（　　）A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．根据浓硫酸的强腐蚀性分析；B．根据浓氢氧化钠溶液的腐蚀性分析；C．根据燃烧的条件和灭火的原理分析；20D．从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝；（2）降温到可燃物的着火点以下；（3）撤走可燃物．【解答】解：A．浓硫酸具有较强较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量清水冲洗，然后涂上稀的碳酸氢钠溶液，故A正确；B．氢氧化钠溶液是强碱，具有腐蚀性，不慎洒在衣服上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故B正确；C．汽油、煤油的密度小于水的密度，汽油、煤油燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故C错误；D．酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学实验安全和事故的处理，题目难度不大，注意灭火的原理和方法．　10．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（　　）A．生石灰﹣Ca（OH）2B．醋酸﹣C2H4O2C．石膏﹣2CaSO4•H2OD．小苏打﹣KHCO3【考点】常见元素的名称、符号、离子符号．【分析】A、生石灰是氧化钙；B、醋酸为乙酸；C、石膏是D、小苏打是碳酸氢钠，据此解答即可．【解答】解：A、生石灰是氧化钙，化学式为CaO，故A错误；B、醋酸为乙酸，分子式为C2H4O2，故B正确；C、石膏是二水合硫酸钙，化学式为CaSO4•2H2O，故C错误；D、小苏打是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，故D错误，故选B．【点评】本题主要考查的是生活中常见物质的化学式、俗名等，难度不大，注意石膏的写法以及2的含义是解决此类题的关键．　11．下列分子中，同时含有离子键和共价键的是（　　）A．CO2B．H2OC．Br2D．Na2O2【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答．【解答】解：A．二氧化碳分子中只存在C﹣O共价键，故A错误；B．水分子中只存在H﹣O共价键，故B错误；C．溴分子中只存在Br﹣Br共价键，故C错误；D．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、过氧根离子中存在O﹣O共价键，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学键判断，为高频考点，明确离子键和共价键区别是解本题关键，注意过氧化钠中电子式的书写及存在的化学键，过氧化钠的构成微粒是钠离子和过氧根离子而不是钠离子和氧离子，为易错点．　2012．下列物质在一定条件下不能发生水解的是（　　）A．蔗糖B．葡萄糖C．蛋白质D．油脂【考点】葡萄糖的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；蔗糖、麦芽糖简介；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】根据二糖、多糖、油脂、蛋白质能发生水解．【解答】解：因二糖、多糖、油脂、蛋白质能发生水解，单糖不能发生水解，而葡萄糖是单糖，故选B．【点评】本题主要考查了物质性质的共性，需要在学习时不断归纳．　13．下列反应的离子方程式，书写错误的是（　　）A．氢氧化钠与盐酸反应OH﹣+H+=H2OB．用稀硫酸清除铁锈Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．食盐水中滴加硝酸银溶液Cl﹣+Ag+=AgCl↓D．氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．氢氧化钠与盐酸反应生成可溶性的氯化钠和水；B．铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和和水；C．氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀．D．漏掉了生成氢氧化铜的反应．【解答】解：A．氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式为：OH﹣+H+=H2O，故A正确；B．用稀硫酸清除铁锈，反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故B正确；C．食盐水中滴加硝酸银溶液的离子方程式为：Cl﹣+Ag+=AgCl↓，故C正确；D．氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故D错误；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．　14．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）A．常温常压下，44gCO2中含有的氧原子数目为2NAB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NAC．1mol•L﹣1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NAD．1molFe在足量的Cl2中完全燃烧，转移的电子数目为2NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含2mol氧原子来计算；B、标况下，水为液态；C、溶液体积不明确；D、根据铁反应后变为+3价来分析．20【解答】解：A、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而1mol二氧化碳中含2mol氧原子，故A正确；B、标况下，水为液态，不能利用Vm计算物质的量，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中钾离子的个数无法计算，故C错误；D、铁反应后变为+3价，故1mol铁失去3mol电子，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．　15．关于反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的说法正确的是（　　）A．HCl是氧化剂B．KMnO4在反应中被氧化C．每生成1molCl2转移2mole﹣D．HCl仅表现出酸性【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，以此来解答．【解答】解：A．Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，故A错误；B．Mn元素的化合价降低，得到电子，则KMnO4在反应中被还原，故B错误；C．由Cl元素的化合价变化，每生成1molCl2转移1mol×2×（1﹣0）=2mole﹣，故C正确；D．反应生成盐，体现其酸性，反应生成氯气体现其还原性，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．　16．下列各项中表达正确的是（　　）A．F﹣的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式：D．N2的结构式：：N≡N：【考点】球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A、分清微粒的种类；B、注意原子的大小比例及空间位置；C、书写离子化合物电子式时，阴阳离子电子式写法不同；D、写结构式，用一条短线代替一对共用电子．【解答】解：A、F﹣核外电子数为10，故A正确；B、二氧化碳为直线形分子，故B错误；C、离子化合物电子式书写，简单阳离子用离子符号表示，阴离子要加括号，并写上离子所带电荷，故C错误；D、N2的电子式应去掉孤对电子，故D错误；故选A．20【点评】本题考察了化学用语的书写及比例模型的判断．对于化学用语，应熟练掌握，看清题目的要求，掌握化学用语书写的基本规则．　17．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）A．X的气态氢化物比Y的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的非金属性比Y的强D．Y的氢化物只有一种【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，结合元素性质的递变规律分析解答．【解答】解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素．A．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则非金属性Y＞Z，Y的气态氢化物的稳定性较Z的强，故A错误；B．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，则非金属性W＞Z，最高价氧化物的水化物酸性W较Z强，故B正确；C．同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性Y＞Z，故C错误；D．Y为O元素，其氢化物有H2O2、H2O，故D错误，故选B．【点评】本题考查位置结构性质关系应用，注意掌握元素周期律，理解同主族、同周期元素性质的递变规律．　18．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为（　　）A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol﹣1C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1D．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1【考点】燃烧热；热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据热化学方程式的书写判断，注意表示燃烧热的热化学方程式，可燃物为1mol，一般H→H2O（l），C→CO2，S→SO2．书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几方面：（1）必须注明各反应物、生成物的状态（s、l、g、aq），不标“↑”和“↓”符号．（2）反应热△H与测定条件（温度、压强）有关，若不说明则指常温、常压下．（3）△H只能写在标有反应物或生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开．若为吸热反应，△H为“+”；若为放热反应，△H为“﹣”．△H的单位一般为kJ/mol．20（4）热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子或原子数，因此可以是整数或分数．（5）△H与热化学方程式中化学式前面的化学计量数成正比．当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反．（6）书写燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其他物质化学式前面的化学计量数．（7）当两个热化学方程式相加（减）时，反应热同时相加（减），得到一个新的热化学方程式．【解答】解：A、甲烷的物质的量应为1mol，甲烷燃烧为放热反应，△H为“﹣”，故A错误；B、甲烷燃烧为放热反应，△H为“﹣”，故B错误；C、0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，1mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出889kJ热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═﹣890kJ•mol﹣1，故C正确；D、甲烷的物质的量应为1mol，2mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出1778kJ热量，故D错误．故选：C．【点评】本题考查热化学方程式，题目难度不大，注意表示燃烧热的热化学方程式，可燃物为1mol，一般H→H2O（l），C→CO2，S→SO2．　19．只用一种试剂就可以鉴别甲苯、碘化钾溶液、硝酸银溶液、己烯、四氯化碳，这种试剂是（　　）A．NaOH溶液B．KMn04溶液C．溴水D．Na2C03【考点】有机物的鉴别．【专题】物质检验鉴别题．【分析】甲苯、碘化钾溶液、硝酸银溶液、己烯、四氯化碳中，甲苯和四氯化碳都不溶于水，但二者密度不同，碘化钾具有还原性，硝酸银可与卤素离子生成沉淀，己烯含有C=C，能发生加成反应．【解答】解：A．甲苯、己烯都不溶于NaOH溶液，且密度都比水小，无法鉴别二者，故A错误；B．加入高锰酸钾溶液，因甲苯、己烯都与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色，无法鉴别，故B错误；C．苯和四氯化碳都不溶于水，加入溴水，苯，振荡静置后，上层液体为橙色；四氯化碳，振荡静置后，下层液体为橙色；己烯，振荡静置后，液体分两层，均无色，因二溴己烷烷为无色，且不溶于水；硝酸银加入溴水生成浅黄色沉淀；碘化钾溶液，为棕黄色溶液，比原橙色颜色加深，因为置换出单质碘，碘水颜色为棕黄色，故C正确；D．苯、己烯都不溶于Na2C03溶液，且密度都比水小，无法鉴别二者，故D错误．故选C．【点评】本题考查有机物的鉴别，题目难度中等，本题注意常见有机物的性质，根据性质的异同选择鉴别方法，从水溶性、密度、氧化反应、加成反应的角度思考．　20．下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味20【考点】盐类水解的应用．【专题】盐类的水解专题．【分析】纯碱、硫化钠为强碱弱酸盐，氯化铁为强酸弱碱盐，对应的水溶液都能水解，铁在潮湿的环境下生锈为金属的电化学腐蚀，与盐类水解无关．【解答】解：A．纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，故A不选；B．为钢铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关，故B选；C．溶液颜色变深是因为加热促进盐类水解，故C不选；D．溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢，故D不选．故选B．【点评】本题主要考查了盐类水解知识，同时还涉及酯的水解、钢铁的电化学腐蚀等知识，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．　21．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（　　）A．硫酸B．氯水C．硝酸锌D．氯化铜【考点】铁的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H+、Cl﹣、Fe2+，若要将Fe2+变为Fe3+，需要强氧化性物质，如MnO4﹣，氯气等．【解答】解：铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H+、Cl﹣、Fe2+，若要将Fe2+变为Fe3+，需要强氧化性物质，如MnO4﹣，氯气等．在H+存在的情况下，NO3﹣表现强氧化性，发生反应：3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O；硫酸必须是浓硫酸才有强氧化性，稀硫酸没有氧化性．Cu2+氧化性很弱，需要有强还原剂才能反应．故选：BC．【点评】本题需要注意的是在H+存在的情况下，NO3﹣才表现强氧化性，否则不反应．　22．今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（　　）A．1：1：1B．3：2：1C．3：2：3D．1：1：3【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】结合各溶质的化学式根据溶液浓度计算溶液中硫酸根的浓度，据此进行计算；注意离子的浓度与溶液的体积无关，与物质的构成有关．【解答】解：0.1mol•L﹣1Na2SO4溶液中硫酸根离子浓度为0.1mol/L；0.1mol•L﹣1MgSO4溶液中硫酸根离子浓度为0.1mol/L；0.1mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中硫酸根离子浓度为0.3mol/L；所以三种溶液中硫酸根离子浓度之比为：0.1mol/L：0.1mol/L：0.3mol/L=1：1：3，故选D．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度较小，明确物质的构成是解答本题的关键，并注意离子的浓度与溶液的浓度的关系来解答即可．　23．将锌粒投入一定浓度的稀硫酸中，实际反应速率和时间的关系与下图最接近的是（　　）A．B．C．D．20【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】锌与硫酸的浓度为放热反应，反应开始后温度升高，速率增大，但随着反应的进行，溶液浓度逐渐减小，结合浓度对反应速率的影响解答．【解答】解：锌与硫酸的浓度为放热反应，反应开始后温度升高，速率增大，但随着反应的进行，溶液浓度逐渐减小，则速率逐渐减小，应为，故选D．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大，注意把握影响化学反应速率的因素与影响原因的关系．　24．如图，向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用NaCl溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞．几分钟后，打开止水夹，观察到导管中水柱上升．对此过程所作的分析正确的是（　　）A．铁粉在电化学腐蚀过程中作正极B．炭粉被氧化C．发生了吸氧腐蚀D．发生了析氢腐蚀【考点】探究铁的吸氧腐蚀．【专题】电化学专题．【分析】向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用NaCl溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞．几分钟后，打开止水夹，观察到导管中水柱上升，说明具支试管中气体压强减小，铁、碳和氯化钠溶液构成原电池，铁发生吸氧腐蚀．【解答】解：打开止水夹，观察到导管中水柱上升，说明具支试管中气体压强减小，铁、碳和氯化钠溶液构成原电池，A．铁易失电子发生氧化反应而作负极，故A错误；B．铁作负极、碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故B错误；C．铁电极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，所以该装置发生了吸氧腐蚀，故C正确；D．如果发生析氢腐蚀，则具支试管中气体压强增大，会导致导管中液面下降，实际上液面上升，所以发生吸氧腐蚀，故D错误；故选C．20【点评】本题考查了探究吸氧腐蚀，根据导管中液面变化确定具支试管中气体压强变化，从而确定发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，注意吸氧腐蚀和析氢腐蚀的条件，题目难度不大．　25．某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣．现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．根据上述实验事实，以下推测中正确的是（　　）A．﹣定不存在Ba2+，可能存在NH4+B．不可能存在Ba2+、Cl﹣C．Na+一定存在，且c（Na+）≥0.2mol/LD．Na+、Cl﹣可能存在【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验；几组未知物的检验．【专题】离子反应专题．【分析】溶液中的NH4+遇碱氢氧化钠会放出氨气；CO32﹣与Ba2+可以形成不溶于水但能溶于稀盐酸的碳酸钡白色沉淀；SO42﹣与Ba2+可以形成不溶于水也不能溶于稀盐酸的硫酸钡白色沉淀，因此，一定含有CO32﹣、SO42﹣；由于CO32﹣、SO42﹣与Ba2+不能在同一溶液中共存，确定一定不含Ba2+．【解答】解：由第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g可断定溶液中一定含有氨根离子；由第二份溶液的实验，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，可得溶液中一定存在碳酸根离子和硫酸根离子且一定不存在钡离子；根据题干所给数据计算分析判断其他离子的存在；铵根离子物质的量==0.08mol；C（NH4+）==0.4mol/L硫酸根离子物质的量==0.02mol；C（SO42﹣）==0.1mol/L碳酸根离子物质的量==0.04mol；C（CO32﹣）==0.2mol/L负电荷总物质的量=0.02mol×2+0.04mol×2=0.12mol；铵根离子所带正电荷=0.08mol×1=0.08mol；所以应该还有阳离子，而钡离子已经确定不含，所以一定含有钠离子．依据电荷守恒，[H+]+[Na+]+[NH4+]=2[CO32﹣]+2[SO42﹣]+[OH﹣]，依据溶液中的离子水解可知，若[H+]＜[OH﹣][Na+]+[NH4+]＞2[CO32﹣]+2[SO42﹣]得到[Na+]＞2[CO32﹣]+2[SO42﹣]﹣[NH4+]＞2×0.2+2×0.1﹣0.4＞0.2mol/L，若溶液中的离子水解相当则[Na+]=0.2mol/L，由于铵根离子水解程度小于碳酸根离子的水解程度，所以溶液不能显酸性；所以一定含钠离子，且c（Na+）≥0.2mol/L；综上所述，溶液中一定含有Na+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣离子，一定不含Ba2+离子，可能含有Cl﹣离子；故选C．【点评】掌握溶液中离子间的共存关系对于解决此类问题有很大帮助：溶液中的离子不能形成气体、水和沉淀时，离子可以共存．　20二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26．已知A是一种相对分子质量为28的常见气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示．请回答下列问题：（1）写出A的结构简式　CH2=CH2　．（2）B分子中的官能团名称是　羟基　．（3）写出④的化学方程式　　．【考点】稀土金属及材料．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A是一种分子量为28的气态烃，应为乙烯，结构简式为CH2=CH2；乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，被氧化生成C为CH3CHO，进而被氧化生成D为CH3COOH，CH3CH2OH与CH3COOH发生酯化反应生成乙酸乙酯，结合有机物的结构和性质解答该题．【解答】解：A是一种分子量为28的气态烃，应为CH2=CH2，A与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，被氧化生成C为，CH3CHO，进而被氧化生成D为CH3COOH，CH3CH2OH与CH3COOH发生酯化反应生成乙酸乙酯，（1）由以上分析可知A的结构简式为：CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；（2）B的结构简式为：CH3CH2OH，其含有的官能团为羟基，故答案为：羟基；（3）反应④为CH3CH2OH与CH3COOH发生酯化（或取代）反应生成乙酸乙酯，反应的方程式为：，故答案为：．【点评】本题考查有机物的推断，题目难度不大，正确推断A的结构简式为解答关键，注意熟练掌握常见有机物结构与性质，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．　27．已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示的转化，反应中部分生成物已略去．其中，A、G均为第ⅤA族素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物．20请填空：（1）反应③的化学方程式是　C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O　．（2）反应④的离子方程式是　SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣．　．【考点】无机物的推断．【专题】无机推断．【分析】A、G均为第ⅤA族素的单质，在加热条件下可与浓硫酸反应生成两种气体，且化合物C是一种形成酸雨的大气污染物，则该反应为碳和浓硫酸的反应，生成CO2和SO2，则A为C，B为CO2，C为SO2，则G为Si，A与E的反应为2C+SiO22CO+Si，则E为SiO2，H为CO，F为Na2SiO3，D为H2SiO3，据此解答．【解答】解：A、G均为第ⅤA族素的单质，在加热条件下可与浓硫酸反应生成两种气体，且化合物C是一种形成酸雨的大气污染物，则该反应为碳和浓硫酸的反应，生成CO2和SO2，则A为C，B为CO2，C为SO2，则G为Si，A与E的反应为2C+SiO22CO+Si，则E为SiO2，H为CO，F为Na2SiO3，D为H2SiO3．（1）反应③为C和浓硫酸的反应，反应方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）反应④为Na2SiO3溶液和二氧化碳的反应，反应的方程式为SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣，故答案为：SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣．【点评】本题考查无机物的推断，题目难度不大，A、G均为第ⅤA族素的单质以及A与浓硫酸且生产导致酸雨的气体为突破口，注意对基础知识的掌握．　28．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．20（1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是　分液漏斗的玻璃塞没有取下来　；实验室用装置E制备Cl2，其反应化学方程式为：　MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O　；（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液褪色．停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，其中试管B的现象为：　褪色的品红又恢复成红色　．【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质．【专题】卤族元素；氧族元素；化学实验常用仪器及试剂．【分析】（1）依据分液漏斗使用方法解答：使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出；（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气和氯化锰、水；（3）二氧化硫能够与有色物质化合生成无色物质，因而具有漂白性，该无色化合物具有不稳定性，受热容易分解．【解答】解：（1）使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出，打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，原因是：分液漏斗的玻璃塞没有取下来；故答案为：分液漏斗的玻璃塞没有取下来（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气和氯化锰、水，化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）二氧化硫能够与有色物质化合生成无色物质，因而具有漂白性，该无色化合物具有不稳定性，受热容易分解，所以二氧化硫通入品红溶液，溶液褪色，加热后溶液恢复颜色；故答案为：褪色的品红又恢复成红色．【点评】本题考查氯气和二氧化碳漂白性的对比实验，明确氯气、二氧化硫制备原理及性质是解题关键，注意二氧化硫漂白性原理和不稳定性的特点，题目难度不大．　29．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间/s012345n（NO）/mol0.200.100.080.070.070.07（1）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=　0.015mol•L﹣1•S﹣1　．（2）能说明该反应已经达到平衡状态的是　AD　20A．容器内压强不变B．容器内气体的密度保持不变C．v正（NO）=2v正（O2）D．v正（NO2）=v逆（NO2）【考点】反应速率的定量表示方法；化学平衡状态的判断．【分析】（1）先计算一氧化氮的反应速率，再根据同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氧气的反应速率；（2）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变．【解答】解：（1）0～2s时，v（NO）==0.03mol/（L．s），同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（O2）=v（NO）=0.015mol•L﹣1•S﹣1，故答案为：0.015mol•L﹣1•S﹣1；（2）A、该反应是一个反应气体气体体积改变的可逆反应，当达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则容器内压强保持不变，故正确；B、根据质量守恒定律知，混合物质量始终不变，容器的体积不变，则容器内混合气体的密度始终不变，所以不能据此判断是否达到平衡状态，故错误；C、反应速率之比恒等于计量数之比，故v正（NO）=2v正（O2）无论反应是否达到平衡都均成立，故当v正（NO）=2v正（O2）时反应不一定平衡，故错误；D、v正（NO2）=v逆（NO2）时，NO2的消耗速率等于其生成速率，故反应达平衡，故D正确．故选AD．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断、化学反应速率的计算等知识点，根据v=、v（正）=v（逆）来分析解答即可，难度不大．　20