2022届高三化学周末练习1一、选择题：1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是()A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化C.PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维2．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．甲烷分子的球棍模型：B.HClO的结构式：H－Cl－OC．质子数为53，中子数为78的碘原子：D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4K++H++SO42-3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B.二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白C.铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D.铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料4.下列有关物质性质或应用的说法正确的是（）A．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气B．Zn具有氧化性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料C．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果会更好5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl－、NO3－B．含有NaNO3的溶液：H＋、Fe2+、SO42－、Cl－C．能使甲基橙变红的溶液：K+、Na＋、NO3－、Cl－D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－7.下列有关溶液组成的描述合理的是()A.弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3－B.酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42－、I－C.常温下在c(H＋)＝1×10－13mol∙L－1的溶液中能大量存在Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－D.加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－8.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）图①图③浓氨水CaO固体碱石灰酸性KMnO4溶液图④乙醇浓硫酸Na2CO3饱和溶液CFe煤油NaOH溶液图②A.图①除去CO2中的HClB.图②装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C.图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D.图④证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯9.下列离子方程式的书写正确的是（）A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．向0.1L5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L7mol·L-1NaOH溶液：2NH4＋＋5HSO3－＋7OH－＝2NH3·H2O＋5SO32－＋5H2OC．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法不正确的是（）A．原子半径大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强11.下列实验设计能够成功的是（）A.检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶解→说明试样已变质B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质粗盐精盐C.检验某溶液中是否含有Fe2+试样溶液颜色无变化溶液变红色→溶液中含有Fe2+D.证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液溶液变紫色→氧化性：H2O2>I212．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是（）A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂和氧化剂的物质的量之比是1∶2C．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾13．Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物4.82g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生l0.00g白色沉淀，则a的数值为（）A．4.92B．6.42C．7.18D．14.8214．下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是选项实验操作实验目的或结论A向FeCl3溶液中通入Cl2，然后滴加KSCN溶液验证Cl2的氧化性比Fe3+强B向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中不一定含有SO42－C用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na＋，一定无K＋D直接加热MgCl2·6H2O晶体获取无水MgCl2固体选择题答案题号1234567答案题号891011121314答案15．(1)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是______a．NH3　b．HIc．SO2d．CO2(2)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：______________________（3）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=—90.8kJ/mol。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol计算2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=。（4）某实验小组设计了如右图所示的甲醇燃料电池装置。①该电池工作时，负极是极（填“a”或“b”）；②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的离子方程式为。（5）电解法促进橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工艺流程如下：已知：Mg2SiO4(s)+4HCl(aq)2MgCl2(aq)+SiO2(s)+2H2O(l)△H=－49.04kJ·mol-1①某橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为。②在上图虚框内补充一步工业生产流程。③经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe2O3。为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理。判断产品洗净的操作是。16.2022年8月12日23:30左右，天津滨海新区的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠，数量为700吨左右。资料：氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味。剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡。熔点563.7℃，沸点1496℃。易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面。(1)用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因：(2)氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和。①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式；②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN-+S2O32-=A+SO32-，A为(填化学式)。（3）含氰废水中的CN－有剧毒。①CN－中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性NC（填<,=或>）②在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为。③用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为：Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2OC．阴极的电极反应式为：2H2O+2e－=H2↑+2OH－D．除去CN－的反应：2CN－+5ClO－+2H+===N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O(4)过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂,也可用于含氰废水的消毒。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：已知：2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)2Na2CO3·3H2O2(s)ΔH<0，请回答下列问题：①下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有。A．FeCl3B．CuSO4C．Na2SiO3D．KCN②准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水溶解，再加50mL2.0mol·L-1H2SO4，用0.02000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H2O2的质量分数为。[反应6KMnO4+5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O]17．高铁酸钠是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4，过滤得到粗产品，再用NaOH溶液溶解，重结晶，用有机溶剂脱碱，低温烘干得到固体样品。反应方程式为：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O（1）上述制备过程中，用NaOH溶液溶解粗产品而不用水的原因是。（2）高铁酸钠电池是一种新型可充电电池，电解质为NaOH溶液，放电时负极材料为Zn，正极产生红褐色沉淀，写出该电池反应方程式。[（3）生产高铁酸钠的原料之一Fe(NO3)3用黑色粉末Fe（含有Fe3O4）与稀硝酸反应制备。准确称取该黑色粉末13.12g，加入200mL4mol·L-1HNO3搅拌，固体完全溶解，共收集到标准状况下2688mL的气体，经分析其中只含有NO，并测得此时溶液中c(H+)＝0.4mol·L-1（设反应前后溶液体积不变）。通过以上数据，计算该黑色粉末中Fe的质量分数。（保留两位小数）18．硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境。某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题。（1）同学甲设计实验检验废气A中含有CO2，应选择的试剂有。A．NaOH溶液B．酸性KMnO4溶液C．澄清石灰水D．盐酸（2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取aL废气A并设计了如下装置进行实验。①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是，搅拌的目的是。②同学丙认为A装置前后的质量差就是aL废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算。经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是。（3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO4•7H2O）。实验模拟制备皓矾工业流程如下：①“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是。②加入Zn粉的目的是。③固体A主要成分是。④操作b得到纯净皓矾晶体，必要的操作是、、过滤、洗涤、干燥。19．碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用　　形象化描述。在基态14C原子中，核外存在　　对自旋相反的电子．（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是　　。（3）CS2分子中，共价键的类型有　　，C原子的杂化轨道类型是　　，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子　　。（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于　晶体．（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：①在石墨烯晶体中，每个C原子连接　　个六元环，每个六元环占有　　个C原子。②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接　　个六元环，六元环中最多有　　个C原子在同一平面。20．A（C2H2）是基本有机化工原料．由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：回答下列问题：（1）A的名称是　　，B含有的官能团是　　。（2）①的反应类型是　　，⑦的反应类型是　　。（3）C和D的结构简式分别为　　、　　。（4）异戊二烯分子中最多有　　个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为　　。（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体（写结构简式）　　。（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1，3﹣丁二烯的合成路线　　。周末练习1参考答案选择题：1.B2.C3.D4.C5.A6.C7.A8.B9.B10.B11.C12.B13.B14.B15.(1)b(2)4KClO3KCl＋3KClO4（3）-1527.6kJ/mol（4）①b②CH3OH+8OH-—6e-=CO32-+6H2O（5）①9MgO·FeO·5SiO2②或③取少量最后一次的洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银溶液，如无沉淀产生，则已洗净。16．（1）CN－+H2OHCN+OH-（2）①NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3↑②SCN-（3）①>②2CN－+4H2O+O22HCO3－+2NH3③D（4）①C②25.50%(或0.2550)17．（1）Na2FeO4在水溶液中易水解后溶液呈碱性，NaOH溶液呈碱性会抑制其水解，有利于减少产品损失（2）3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4NaOH（3）n(NO)＝2688mL/22.4L·moL-1·1000mL·L-1＝0.12mol溶液中还有H+，说明硝酸未反应完，所以溶液中只含Fe3+溶液中有n(NO3－)＝200mL·4mol·L-1/1000mL·L-1—0.12mol＝0.68mol根据电荷守恒n(NO3－)×1=n(H+)×1+n(Fe3+)×3n(Fe3+)=0.2mol样品中所有铁元素物质的量为0.2mol设样品中Fe的物质的量为x，Fe3O4的物质的量为y56g·mol-1×x＋232g·mol-1×y＝13.12gx＋3y＝0.2molx＝0.11moly＝0.03mol单质铁的质量分数为56g·mol-1×0.11mol/13.12g=0.4718．（1）BC（2）①KMnO4溶液的紫红色不能完全褪色；提高SO2的吸收率。②实验过程中发生2H2SO3+O2=2H2SO4（3）①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+②除溶液中的Fe2+、Fe3+等③Fe、Zn（或铁、锌）④蒸发（浓缩）、降温（结晶）19.（1）电子云2（2）C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构（3）δ键和π键spCO2、SCN﹣或COS等（4）分子　（5）①32②12420．（1）乙炔碳碳双键和酯基（2）加成反应消去反应（3）CH3CH2CH2CHO（4）11（5）CH3CH（CH3）﹣C≡CH、CH3CH2CH2C≡CH、CH3CH2C≡CCH3（6）