2022-2022学年浙江省台州市临海市白云高中高二（上）第一次段考化学试卷一、选择题（每小题2分，共40分，每个选项只有一个答案）1．（2分）（2022秋•临海市校级月考）有关能源的说法不正确的是（　　）　A．煤、石油、天然气均为化石燃料　B．化石能源是非再生能源　C．氢能是可再生能源　D．氢能、核能均是无污染的高效能源考点：常见的能量转化形式．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：A．煤、石油和天然气被称为当今“三大化石燃料”；B．天然气、煤、石油属于化石燃料，属于不可再生能源；C．氢能用完之后还能够再产生，属于可再生能源；D．氢能是无污染的高效能源，核能存在核废料，会有核污染．解答：解：A．煤、石油和天然气被称为当今“三大化石燃料”，故A正确；B．天然气、煤、石油属于化石燃料，用完之后不能再产生，属于不可再生能源，故B正确；C．氢能用完之后还能够再产生，属于可再生能源，故C正确；D．氢能是无污染的高效能源，核能存在核废料，会有核污染，故D错误，故选D．点评：本题考查化学与能源，难度不大．常见的新能源有：太阳能、核能、风能、水能、地热能、潮汐能、氢能等．　2．（2分）（2022春•常州校级期末）下列说法正确的是（　　）　A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应　B．吸热反应不加热一定不能发生　C．放热的反应在常温下一定很容易发生　D．反应是放热还是吸热须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小考点：吸热反应和放热反应．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：A、吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量；B、一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关；C、一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关；D、化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化．解答：解：A、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要在高温下发生，但是放热反应，故A错误；B、有的吸热反应比一定需要加热，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应就是吸热反应，故B错误；C、放热的反应在常温下不一定很容易发生，如：铝热反应2-20-Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放热反应，但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故C错误；D、放热反应是指：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应，故D正确．故选D．点评：该题考查了化学反应的条件与化学反应的热效应间的关系，需正确理解放热吸热的本质，是解题的关键．　3．（2分）（2022•宁波校级学业考试）下列各图所表示的反应是吸热反应的是（　　）　A．B．C．D．考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断．解答：解：若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为吸热热反应．故选：A．点评：在化学反应中，由于反应中存在能量的变化，所以反应物的总能量和生成物的总能量不可能相等．　4．（2分）（2022秋•舟山期末）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）　A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧　C．铝与稀硫酸反应D．氧化钙溶于水考点：吸热反应和放热反应．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：生成物总能量高于反应物总能量的反应属于吸热反应，根据常见的放热反应和吸热反应进行判断．若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应．常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应、绝大多数化合反应，铝热反应；常见的吸热反应有：个别的化合反应（如C和CO2）、绝大数分解反应、少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．解答：解：A．碳酸钙受热分解分解制氧气属于吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，故A正确；B．乙醇燃烧属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故B错误；C．铝与稀硫酸反应属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故C错误；D．氧化钙溶于水与水发生化合反应，属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故D错误．故选A．-20-点评：本题主要考查了放热反应和放热反应，题目难度不大，掌握常见的放热反应和放热反应是解题的关键．　5．（2分）（2022秋•天山区校级期末）N2H4是一种高效清洁的火箭燃料．0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程中正确的是（　　）　A．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（l）△H=+257kJ•mol﹣1　B．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣133.5kJ•mol﹣1　C．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ•mol﹣1　D．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣1考点：热化学方程式．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：根据热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法来写．解答：解；A、0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，其焓变是负值，故A错误；B、0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，故B错误；C、N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焓变是负值，故C错误；D、0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣1，故D正确．故选D．点评：本题考查学生热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法，可以根据所学知识来回答，难度不大．　6．（2分）（2022春•福州校级期末）下列说法正确的是（　　）　A．2HIH2+I2和H2+I22HI是可逆反应　B．在可逆反应中，使用催化剂可以同等程度的改变正、逆反应速率　C．任何可逆反应的反应限度都相同　D．在可逆反应中，使用催化剂会增大正反应速率，减小逆反应速率考点：催化剂的作用；化学反应的可逆性．版权所有专题：化学平衡专题．分析：A、根据可逆反应的概念分析；B、根据催化剂对反应速率的影响原理分析；C、可逆反应的反应限度与反应本身及反应条件都有关系；D、在可逆反应中，使用催化剂可以同等程度的改变正、逆反应速率．解答：解析：A、可逆反应指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，两个反应的反应条件不同，所以不是可逆反应，故A错误；B、催化剂能降低反应所需的活化能，可以同等程度的改变正、逆反应速率，故B正确；-20-C、可逆反应的反应限度与反应本身及反应条件都有关系，不的反应其反应限度不同，同一反应条件不同反应限度也可能不同，故C错误；D、在可逆反应中，使用催化剂可以同等程度的改变正、逆反应速率，所以使用催化剂会增大正反应速率，则逆反应速率也增大，故D错误；故选B．点评：本题考查了可逆反应的概念、催化剂、反应限度，题目难度不大，注意对可逆反应概念的理解．　7．（2分）（2022春•安福县校级期中）可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在四种不同的情况下的反应速率分别为：①υ（A）=0.15mol/（L•s）②υ（B）=0.6mol/（L•s）③υ（C）=0.30mol/（L•s）④υ（D）=0.2mol/（L•s）．该反应进行最快的是（　　）　A．①B．②C．③D．④考点：反应速率的定量表示方法．版权所有专题：化学反应速率专题．分析：首先反应速率的单位相同，同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，据此先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较．解答：解：对于A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），都转化为用B表示的速率进行比较：①υ（A）=0.15mol/（L•s），反应速率之比等于其化学计量数之比，则v（B）=3v（A）=0.45mol/（L•s）；②υ（B）=0.6mol/（L•s）；③υ（C）=0.30mol/（L•s），反应速率之比等于其化学计量数之比，则v（B）=1.5v（A）=1.5×0.30mol/（L•s）=0.45mol/（L•s）；④υ（D）=0.2mol/（L•s），反应速率之比等于其化学计量数之比，则v（B）=1.5v（A）=1.5×0.2mol/（L•s）=0.3mol/（L•s）；故反应速率②＞①=③＞④，故选B．点评：比较反应速率常用的两种方法：（1）归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较．（2）比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．比较反应速率时注意（1）反应速率的单位要相同（2）单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率不一定快，反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的．　8．（2分）（2022春•界首市期末）决定化学反应速率的主要因素是（　　）　A．参加反应的物质本身的性质　B．催化剂　C．温度、压强以及反应物的接触面　D．反应物的浓度-20-考点：化学反应速率的影响因素．版权所有专题：化学反应速率专题．分析：根据决定化学反应速率的根本原因（内因）是反应物本身的性质；其他都是外界条件的影响；解答：解：因决定化学反应速率的根本原因是反应物本身的性质．而浓度、温度、压强、催化剂是外界影响因素．故选A．点评：本题考查了影响化学反应速率的因素包括内因和外因，较简单．　9．（2分）（2022春•昆明校级期末）下列关于原电池的叙述中错误的是（　　）　A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属　B．原电池是将化学能转变为电能的装置　C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应　D．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有专题：电化学专题．分析：A、构成原电池的正极和负极可能是两种不同的金属，也可能是导电的非金属和金属．B、根据原电池的定义分析．C、在原电池中，负极上失去电子发生氧化反应．D、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，电流正好相反．解答：解：A、构成原电池的正极和负极可能是两种不同的金属，也可能是导电的非金属（如石墨棒）和金属，故A错误．B、原电池是将化学能转变为电能的装置，故B正确．C、在原电池中，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以电子从负极沿导线流向正极，故C正确．D、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，电流的方向是从正极到负极，故D正确．故选A．点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确外电路中电子的流向和溶液中阴阳离子的移动方向．　10．（2分）（2022秋•临海市校级月考）将纯锌片和纯铜片按如图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）　A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生　B．甲中正极的电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+　C．两烧杯中氢离子浓度均减少　D．产生气泡的速度甲比乙慢-20-考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有专题：电化学专题．分析：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析．解答：解：A、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；B、甲中铜为正极，铜片上氢离子得电子生成氢气，正极的反应为：2H++2e﹣=H2↑，故B错误；C、甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，故C正确；D、甲中形成铜锌原电池加快了反应速率，所以产生气泡的速度甲比乙快，故D错误；故选C．点评：本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理．　11．（2分）（2022春•福州校级期末）下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是（　　）ABCD电极与溶液Zn、C硫酸Cu、Ag硝酸银Zn、Cu蔗糖Mg、Al氢氧化钠　A．AB．BC．CD．D考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有专题：电化学专题．分析：根据原电池的形成条件来判断．原电池的形成条件：1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；3、电极均插入电解质溶液中；3、两极相互连接（或接触）；4、能自发的发生氧化还原反应．解答：解：A、锌是活泼金属，石墨能导电，锌和硫酸能自发的发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故A不符合；B、两金属的活泼性不同，且铜片能自发的与硝酸银发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故B不符合；C、两金属的活泼性不同，但蔗糖是非电解质不能导电，负极不能和电解质溶液发生氧化还原反应，所以不能形成原电池，故C符合；D、Mg、Al氢氧化钠溶液，铝做负极，能自发的和氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故D不符合；故选C．点评：本题考查了原电池的形成条件，难度不大，学生应学会根据原电池的形成条件来解答即可．　-20-12．（2分）（2022春•丘北县校级期末）下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（　　）　A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X溶液　C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液考点：化学反应速率的影响因素．版权所有专题：化学反应速率专题．分析：根据影响化学反应速率的因素方面进行分析、判断，在这个题目中需要考虑的条件是浓度和温度，以此来得出正确的结论．解答：解：浓度越大，则反应速率越大；温度越高，反应速率越高，可知因为C中温度最高，浓度最大，所以反应速率应该是最大的，故选：C．点评：解答本题的关键是要充分理解影响化学反应速率的因素，只有这样才能对问题做出正确的判断．　13．（2分）（2022春•亳州期末）下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（　　）　A．在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈　B．H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体　C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分　D．电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快考点：化学反应速率的影响因素；催化剂的作用．版权所有专题：化学反应速率专题．分析：从浓度、温度、压强、催化剂、溶液导电性等方面分析影响反应速率的因素．解答：解：解：A．在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈，是因为氯酸钾分解产生氧气，增大了氧气的浓度，故反应速率加快，故A不符合；B．H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体，是因为MnO2为催化剂，加快了过氧化氢的分解，故B符合；C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分，是增大了接触面积，反应速率加快，故C不符合；D．电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快是因为硫酸是强电解质能增强水的导电能力，故D不符合；故选B点评：本题考查了影响影响反应速率的因素．常见的催化反应有过氧化氢的分解（二氧化锰、氯化铁作催化剂）、氯酸钾分解（二氧化锰作催化剂）、淀粉水解（酸或淀粉酶作催化剂）酯化反应（酸作催化剂）等．　14．（2分）（2022秋•北海期末）把a、b、c、d四块金属板浸入稀H2SO4中，用导线两两相连，可以形成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b极上有大量气泡．则四块金属的活动顺序是（　　）　A．a＞c＞d＞bB．c＞a＞b＞dC．a＞c＞b＞dD．c＞a＞d＞b考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．版权所有专题：电化学专题．分析：-20-形成原电池时，活泼金属做负极，根据电极反应现象首先判断电池的正负极，再判断金属的活泼性强弱．解答：解：形成原电池时，活泼金属做负极，若a、b相连时，a为负极，则金属活动性a＞b，c、d相连时，c为负极，活动性c＞d，a、c相连时，c极上产生大量气泡，说明在c极上产生氢气，c极上发生还原反应，c极为正极，则活动性a＞c，b、d相连时，b极上有大量气泡产生，说明在b极上产生氢气，b极上发生还原反应，b极为正极，则活动性d＞b，所以四种金属的活动性顺序为a＞c＞d＞b，故选A．点评：本题考查金属的活动性的顺序强弱比较，题目难度不大，本题考查角度为形成原电池反应，注意活泼金属做负极．　15．（2分）（2022春•吉安期末）已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（　　）　A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的　B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行　C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量　D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量考点：化学能与热能的相互转化．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，吸热反应的反应条件不一定需要加热，且该反应中断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量．解答：解：A．由吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，但无法确定X与M、Y与N的能量高低，故A错误；B．该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，故B错误；C．该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，故C错误；D．反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，故D正确；故选D．点评：本题考查吸热反应，明确化学反应中能量变化的实质及利用反应物、生成物的总能量的相对大小判断吸热反应、放热反应的方法即可解答，题目难度不大．　16．（2分）（2022秋•鹿城区校级期中）反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为（　　）　A．V（O2）=0.01mol/（L•s）B．V（NO）=0.008mol/（L•s）　C．V（H2O）=0.003mol/（L•s）D．V（NH3）=0.004mol/（L•s）考点：化学反应速率和化学计量数的关系；反应速率的定量表示方法．版权所有专题：化学反应速率专题．分析：利用v（NO）=计算出NO的化学反应速率，再利用化学反应速率之比等于化学计量数之比来分析其他物质的反应速率，以此来解答．解答：解：v（NO）===0.002mol/（L．s），-20-由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，A．V（O2）=0.002mol/（L．s）×=0.0025mol/（L•s），故A错误；B．V（NO）=0.002mol/（L•s），故B错误；C．V（H2O）=0.002mol/（L．s）×=0.003mol/（L•s），故C正确；D．V（NH3）=0.002mol/（L•s），故D错误；故选C．点评：本题考查化学反应速率的计算，明确其定义式及反应速率与化学计量数的关系是解答本题的关键，题目难度不大．　17．（2分）（2022秋•福州期末）一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）　A．容器内压强不再随时间变化　B．容器内各物质浓度不再随时间变化　C．容器内气体密度不再随时间变化　D．单位时间内消耗0.1molX的同时生成0.3molZ考点：化学平衡状态的判断．版权所有专题：化学平衡专题．分析：由X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）可知，该反应前后的化学计量数之和相等，然后根据达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零，各物质的浓度不再改变来解答．解答：解：A、该反应前后的化学计量数之和相等，容器内的压强始终不随时间改变，所以压强不再变化，不能确定是否达到平衡，故A错误；B、反应达平衡时，各物质的浓度不再随时间改变，故B正确；C、反应混合物都为气体，根据质量守恒，混合气体的总质量不变，体积为定值，密度自始至终不变，不能说明到达平衡状态，故C错误；D、单位时间内消耗0.1molX为正速率，同时生成0.3molZ为正速率，都是正速率不能说明达到平衡状态，故D错误；故选B．点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系．　18．（2分）（2022秋•临海市校级月考）在一定温度下，下列不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡标志的为（　　）　A．C生成速率与C分解速率相等　B．单位时间内生成amolA，同时生成3amolB　C．A、B、C的浓度保持一定不变　D．A、B、C的压强不再变化考点：化学平衡状态的判断．版权所有专题：化学平衡专题．分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．-20-解答：解：A（g）+3B（g）⇌2C（g）A．C生成速率与C分解速率相等，故正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故A不选；B．单位时间内生成amolA是逆反应，同时生成3amolB也是逆反应，不能说明达到平衡状态，故B选；C．A、B、C的浓度保持一定不变，说明达到平衡状态，故C不选；D．反应前后气体的体积不等，故A、B、C的压强不再变化，说明达到平衡状态，故D不选；故选B．点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．　19．（2分）（2022秋•武汉校级期末）如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（　　）　A．（4）（3）（2）（1）B．（4）（3）（1）（2）C．（3）（4）（1）（2）D．（4）（3）（1）（2）考点：金属的电化学腐蚀与防护．版权所有专题：电化学专题．分析：先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢和电解池的阴阳极腐蚀快慢来比较，从而确定腐蚀快慢顺序．解答：解：根据图知，①是化学腐蚀，金属铁被腐蚀，④装置是原电池，金属铁做负极，做负极的腐蚀速率快，②③装置是电解池，其中②金属铁为阴极，被保护，③中金属铁为阳极，受到腐蚀，金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，所以腐蚀速率是③④①②，故选C．点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，明确不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀．　20．（2分）（2022•天心区校级模拟）对于锌﹣铜﹣稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（　　）①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出1gH2④铜片上析出1molH2．　A．①③B．①④C．②③D．②④考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有专题：电化学专题．分析：锌﹣铜﹣稀硫酸组成的原电池装置中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应．解答：-20-解：该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极锌片溶解x，铜片上析出氢气y．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑转移电子65g2g2molxy1molx=32.5gy=1g故选A．点评：本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，根据电池反应式计算即可．　二、选择题（每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案）21．（3分）（2022秋•临海市校级月考）反应4A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g），2min后，B的浓度减小了0.6mol/L，下列反应速率的表示不正确的是（　　）　A．用B表示的反应速率是0.3mol/L•min　B．用A表示的反应速率是0.4mol/L•min　C．0.3mol/L•min是B在2min末的瞬时速率　D．用D表示的反应速率是0.1mol/L•min考点：化学反应速率和化学计量数的关系．版权所有专题：化学反应速率专题．分析：根据n=计算v（B），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（A）、v（D），反应速率表示是一段时间内的平均速率，不是某一时刻的瞬间速率．解答：解：A.2min后，B的浓度减小了0.6mol/L，则v（B）==0.3mol/（L．min），故A正确B．速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=v（B）=×0.3mol/（L．min）=0.4mol/（L．min），故B正确；C．反应速率表示是一段时间内的平均速率，不是某一时刻的瞬间速率，故C错误；D．v（D）=v（B）=×0.3mol/（L．min）=0.1mol/（L．min），故D正确；故选C．点评：本题考查化学反应速率，难度不大，常用定义法与速率规律进行计算，根据情况选择合适的计算方法，注意反应速率表示是一段时间内的平均速率，不是某一时刻的瞬间速率．　22．（3分）（2022•石家庄模拟）已知：（1）H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=akJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=bkJ/mol（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=ckJ/mol-20-（4）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=dkJ/mol下列关系式中正确的是（　　）　A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a=b＜0D．2c=d＞0考点：反应热和焓变．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：根据燃烧反应为放热反应，△H＜0，由系数确定d=2c＜0；b=2a＜0；d中生成的是液态水，热量多，绝对值比b气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以d＜b＜0，c中生成的是液态水，热量多，绝对值比a气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以c＜a＜0；解答：解：A、c中生成的是液态水，热量多，绝对值比a气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以c＜a＜0，故A错误；B、d中生成的是液态水，热量多，绝对值比b气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以d＜b＜0，故B错误；C、燃烧反应为放热反应，△H＜0，由系数确定d=2c＜0；b=2a＜0，故C正确；D、燃烧反应为放热反应，△H＜0，由系数确定d=2c＜0；b=2a＜0，故D错误；故选：C．点评：本题主要考查了反应热大小的比较，难度不大，需要注意的是a、b、c、d含有+/﹣的比较的时候要带入比较．　23．（3分）（2022•罗定市校级模拟）下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（　　）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量热量．　A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．版权所有专题：化学应用．分析：酒精燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都不会污染空气；燃烧伴随着发光、发热等现象．乙醇可以通过粮食、秸杆发酵生成，也可以通过乙烯和水合成，因此酒精是可再生资源．解答：解：本题采用排除法最合适，①中燃烧是氧化反应，这是燃烧的一个共同性质，不能作为酒精燃烧的优点．例如硫和氧气燃烧生成二氧化硫，这也是一个氧化反应，并且污染空气．因为①不符合条件，所以就排除A、B、C，故选D．点评：做这种组合性题目的最好方法是排除法，即快又正确．掌握酒精的性质和应用．　24．（3分）（2000•上海）在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e﹣→Cu，Ag++e﹣→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（　　）　A．1.62gB．6.48gC．3.24gD．12.96g考点：原电池和电解池的工作原理；氧化还原反应的计算．版权所有专题：电化学专题．分析：根据得失电子数相等找出铜和银的关系式，根据铜和银的关系式计算．解答：解：由Cu2++2e﹣→Cu，Ag++e﹣→Ag知，当得电子数相等时，析出铜和银的关系式为：Cu﹣﹣Ag．设析出银的质量为x．-20-Cu﹣﹣2Ag64g（108×2）g1.92gx所以x==6.48g故选B．点评：本题以电解池原理为载体考查了有关氧化还原反应的计算，难度不大，明确铜和银的关系式解本题的关键．　25．（3分）（2022秋•临海市校级月考）已知一定条件下，CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是（　　）　A．该反应为吸热反应　B．CO（g）与H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）与H2（g）所具有的总能量　C．反应的热化学方程式是：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）；△H=+41kJ/mol　D．1molCO2（g）和1molH2（g）反应生成1molCO（g）和1molH2O（g）要放出41kJ热量考点：反应热和焓变．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：A、考虑反应物和生成物的能量相对大小与反应的吸放热之间的关系；B、由图可知，反应为放热反应；C、考虑正反应反应热和逆反应反应热的关系；D、根据反应热和物质具有能量的关系来回答判断．解答：解：A、从图示可知，反应物能量高生成物能量低，所以该反应为放热反应，从反应热为“﹣”也可知此反应为放热反应，故A错误；B、从图示可知，反应物的能量高，生成物能量低，CO（g）与H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）与H2（g）所具有的总能量，故B正确；C、从图示可知，正反应为放热反应，正确的热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ/mol，故C错误；D、从图示可知，正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，故D错误．故选B．点评：本题考查化学反应中的能量变化与图象分析，明确反应热的表示方法、热化学反应方程式的书写即可解答，要明确正逆反应的反应热大小相等，符号相反，题目较简单．-20-　26．（3分）（2022秋•临海市校级月考）下列说法可以证明反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）已达到平衡状态的是（　　）　A．1个N2分解的同时，有3个H2的形成　B．1个N2分解的同时，有3个H2的分解　C．1个N2分解的同时，有1个NH3的分解　D．1个N2分解的同时，有2个NH3的形成考点：化学平衡状态的判断．版权所有专题：化学平衡专题．分析：可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）是反应前后气体体积减小的反应，达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，据此分析解答．解答：解：A.1个N2分解的同时，有3个H2的形成，有1个N2生成，所以氮气正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态，故A正确；B．无论该反应是否达到平衡状态，1个N2分解的同时，有3个H2的分解，所以不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故B错误；C.1个N2分解的同时有2个NH3的分解，该反应达到平衡状态，如果1个N2分解的同时有1个NH3的分解，则该反应没有达到平衡状态，故C错误；D．无论该反应是否达到平衡状态，1个N2分解的同时有2个NH3的形成，所以不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，只要把握化学平衡状态的特征即可解答，题目难度不大．　27．（3分）（2022春•邯郸期末）如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（　　）　A．a为负极、b为正极　B．d为阳极，电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑　C．电解过程中，d电极质量增加　D．电解过程中，氯离子浓度不变考点：电解原理．版权所有专题：电化学专题．分析：在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，根据电子或电流的流向可以确定电解池的阴阳极，进而确定电极反应．解答：解：在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，a是正极，b是负极．A、a是正极，b是负极，故A错误；-20-B、电解池中，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，阴极上铜离子得电子生成铜，故B错误；C、电解过程中，d电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，故C正确；D、电解过程中，氯离子在阳极上失电子产生氯气，氯离子浓度减小，故D错误．故选C．点评：本题考查电解池的工作原理，难度不大，会根据电子流向和电流流向判断电源的正负极，从而确定电极的阴阳极，再根据所学知识进行回答．　28．（3分）（2022•上海）如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（　　）　A．生铁块中的碳是原电池的正极　B．红墨水柱两边的液面变为左低右高　C．两试管中相同的电极反应式是：Fe﹣2e﹣→Fe2+　D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀考点：金属的电化学腐蚀与防护．版权所有专题：电化学专题．分析：生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀．解答：解：A、生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，故A正确．B、左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，所以左边试管内气体的氧气减小，右边试管内气体的压强不大，导致U型管内红墨水左高右低，故B错误．C、生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应Fe﹣2e﹣→Fe2+，故C正确．D、左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，故D正确．故选B．点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，明确生铁在中性溶液中易发生吸氧腐蚀，在酸性溶液中易发生析氢腐蚀．　-20-29．（3分）（2022春•宁波期末）已知拆开1molH2中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1molO2中化学键需要消耗496kJ能量，形成水分子中1molH﹣O键释放463kJ能量，则下列热化学方程式正确的是（　　）　A．2H2+O2=2H2O△H=﹣484kJ•mol﹣1　B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJ•mol﹣1　C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1　D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ•mol﹣1考点：热化学方程式．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：依据热化学方程式的书写方法写出，标注物质聚集状态和对应反应的焓变，焓变△H=反应物键能之和﹣生成物键能之和．解答：解：已知拆开1molH2中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1molO2中化学键需要消耗496kJ能量，形成水分子中1molH﹣O键释放463kJ能量，则2H2+O2=2H2O中△H=436kJ×2+496kJ/mol﹣463kJ/mol×4=﹣484KJ/mol，热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1；故选C．点评：本题考查了热化学方程式书写方法，焓变计算应用，注意热化学方程式对应焓变的计算方法，题目较简单．　30．（3分）（2022•桓台县校级模拟）已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（摩/升•分）表示，则正确的关系是（　　）　A．ν（NH3）=ν（O2）B．ν（O2）=ν（H2O）C．ν（NH3）=ν（H2O）D．ν（O2）=ν（NO）考点：反应速率的定量表示方法．版权所有专题：化学反应速率专题．分析：根据同一化学反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比来解答．解答：解：A、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则vO2=VNH3，故A错误；B、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则νH2O=νO2，故B错误；C、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则VH2O=VNH3，故C错误；D、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则VNO═νO2，故D正确；故选：D．点评：本题考查化学反应速率的计算，明确同一化学反应中，用不同的物质来表示化学反应速率，数值不同，但意义相同，且化学反应速率之比等于化学计量数之比．　三、填空题（共30分）31．（6分）（2022秋•临海市校级月考）如图装置中甲烧杯盛放100mL0.2mol•L﹣1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol•L﹣1L的CuCl2溶液．a、b、c、d电极均为石墨，反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到b电极附近首先变红．（1）电源的M端为　正　极，甲烧杯中b电极的电极反应为　2H++2e﹣=H2↑　．-20-（2）停止电解，取出d电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下总体积为　448　mL．考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有专题：电化学专题．分析：（1）向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，说明石墨极生成4OH﹣，应为电解池的阴极，则M为正极，N为负极，b为阴极，氢离子放电生成氢气；（2）乙烧杯为电解硫酸的反应，阳极生成氧气，阴极析出铜，甲烧杯中生成氢气和氯气，结合电极方程式解答该题．解答：解：（1）向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，说明石墨极生成4OH﹣，应为电解池的阴极，则M为正极，N为负极，b为阴极，氢离子放电，电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑，故答案为：正；2H++2e﹣=H2↑；（2）取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，则生成Cu的物质的量为=0.01mol，转移的电子的物质的量为0.01mol×2=0.02mol，甲烧杯中，阳极产生气体为氯气，阴极产生气体为氢气，阴极：2H++2e﹣=H2↑2mol22.4L0.02molVV==0.224L，即224mL，阳极：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑2mol22.4L0.02molVV==0.224L，即224mL，共产生气体448mL，故答案为：448；点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据各个电极上发生的反应再结合转移电子相等来分析解答，题目难度不大．　32．（2分）（2022春•福州校级期末）在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）=2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol/L•s，则10s时，容器中B的物质的量为　3.2mol　．考点：反应速率的定量表示方法．版权所有专题：化学反应速率专题．-20-分析：依据化学反应三段式列式计算，反应速率V=计算反应消耗A的物质的量．解答：解：在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）=2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol/L•s，反应消耗A的物质的量=0.12mol/L•s×2L×10s=2.4mol，3A（g）+B（g）=2C（g）+D（g）起始量（mol）4400变化量（mol）2.40.81.60.810s末（mol）1.63.21.60.8则10s时，容器中B的物质的量3.2mol；故答案为：3.2mol．点评：本题考查了化学反应速率的概念计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．　33．（6分）（2022秋•景洪市校级期中）根据如图填空．（1）反应物是　AB　，生成物是　C　．（2）在2min内A、B、C三者的反应速率值各是　3mol•（L•min）﹣12mol•（L•min）﹣13mol•（L•min）﹣1　．（3）该反应的化学方程式是　3A+2B⇌3C　．考点：化学平衡建立的过程；物质的量或浓度随时间的变化曲线．版权所有专题：化学平衡专题．分析：（1）图象分析可知AB浓度减小，C浓度增大，说明AB为反应物，C为生成物；（2）依据反应速率V=计算；（3）分析图象可知反应AB和生成C的物质的量之比等于化学方程式计量数之比得到化学方程式；解答：解：（1）图象分析可知AB浓度减小，C浓度增大，说明AB为反应物，C为生成物；故答案为：A、B；C；（2）图象分析A消耗浓度8mol/L﹣2mol/L=6mol/L，B消耗浓度=8mol/L﹣4mol/L=4mol/L，C生成浓度6mol/L，反应速率为：v（A）==3mol•（L•min）﹣1，v（B）==2mol•（L•min）﹣1，v（C）==3mol•（L•min）﹣1；故答案为：3mol•（L•min）﹣12mol•（L•min）﹣13mol•（L•min）﹣1；-20-（3）图象分析A消耗浓度8mol/L﹣2mol/L=6mol/L，B消耗浓度=8mol/L﹣4mol/L=4mol/L，C生成浓度6mol/L，浓度之比等于物质的量之比，等于化学方程式计量数之比：n（A）：n（B）：n（C）=6：4：6=3：2：3，反应的化学方程式为：3A+2B⇌3C；故答案为：3A+2B⇌3C；点评：本题考查了化学平衡的分析计算应用，反应速率计算，掌握基础是关键，题目较简单．　34．（8分）（2022春•石家庄期中）如图所示，把试管放入盛25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试完成下列问题（提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低）（1）实验中观察到的现象是　镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊　；（2）产生上述现象的原因是　镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中溶解度随温度升高而减小　．（3）写出有关反应的离子方程式　Mg+2H+=Mg2++H2↑　．（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量　小于　（填“大于”“小于”或“等于”）镁片的盐酸的总能量．考点：化学能与热能的相互转化．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：如图所示的实验中，所试管内滴入稀盐酸，盐酸与镁剧烈反应放出氢气，同时反应放出的热量使饱和石灰水溶液温度升高，温度升高氢氧化钙溶解度减小，饱和溶液析出固体氢氧化钙而使溶液看上去变浑浊．解答：解：（1）镁与盐酸剧烈反应，可观察到产生大量气体，反应放出热量使饱和溶液温度升高，析出固体溶质，观察到溶液变浑浊，故答案为：镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊；（2）镁与盐酸剧烈反应，产生氢气并放出大量的热，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以饱和石灰水升温后析出的氢氧化钙使溶液呈浑浊状，故答案为：镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中溶解度随温度升高而减小；（3）镁与盐酸发生置换反应，生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，离子方程式为：Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案为：Mg+2H+=Mg2++H2↑；（4）当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片的盐酸的总能量，故答案为：小于．点评：-20-通过化学变化放热而使饱和溶液温度升高，此类本题之一巧；饱和溶液为溶解度随温度升高而减小的氢氧化钙的饱和溶液，此为本题又一巧；抓住二巧是解决问题的关键．　35．（8分）（2022秋•临海市校级月考）（1）在原电池中，通常较活泼的金属做　负极　极，发生　氧化　反应；电解池中，与电源正极相连的极是　阳　极，发生　氧化　反应．（2）如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：①若试管内液面上升，发生　吸氧腐蚀　腐蚀，正极反应式为　O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣　．②若试管内液面下降，发生　析氢腐蚀　腐蚀，正极反应式为　2H++2e﹣═H2↑　．考点：金属的电化学腐蚀与防护．版权所有专题：电化学专题．分析：（1）根据原电池原理和电解池原理作答，负极发生氧化反应，电解池的阳极发生氧化反应；（2）①若试管内液面上升，说明试管内气体压强减小，则铁钉发生吸氧腐蚀，碱性或中性条件下，铁钉发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子，正极上氧气得电子；②若试管内液面下降，说明试管内气体压强增大，则铁钉发生析氢腐蚀，酸性条件下、铁钉发生析氢腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为4H++4e﹣═2H2↑．解答：解：（1）在原电池中，通常较活泼的金属做负极，失去电子发生氧化反应，电解池中，与电源正极相连的极是阳极，发生氧化反应，故答案为：负；氧化；阳；氧化；（2）①若试管内液面上升，说明试管内气体压强减小，则铁钉发生吸氧腐蚀，碱性或中性条件下，铁钉发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子，电极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，正极上氧气得电子，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，故答案为：吸氧；2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣；②若试管内液面下降，说明试管内气体压强增大，则铁钉发生析氢腐蚀，酸性条件下、铁钉发生析氢腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，正极上氢离子得电子发生还原反应，故答案为：析氢；2H++2e﹣═H2↑．点评：钢铁发生腐蚀类型可根据试管内液面的变化确定，再结合发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件来分析解答，难点是电极反应式的书写．　-20-