2022-2022学年浙江省台州市临海市白云高中高一（上）第二次段考化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，满分60分）1．（2分）（2022秋•临海市校级月考）下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排序正确的是（　　）　A．石墨、大理石、胆矾B．铁矿、小苏打、空气　C．水银、水蒸气、氯水D．金属钠、食盐水、双氧水考点：单质和化合物；混合物和纯净物．版权所有分析：由同种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物，由两种或两种以上物质组成的属于混合物，据此解答即可．解答：解：A、胆矾属于化合物，不是混合物，故A错误；C、铁矿属于铁的化合物与其它物质组成的混合物，故B错误；C、水银、水蒸气、氯水分别为金属汞单质、化合物和混合物，故C正确；D、食盐水是混合物，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是单质、化合物、纯净物与混合物的概念，难度不大．　2．（2分）（2022秋•临海市校级月考）下列事实与胶体性质无关的是（　　）　A．在江河入海口经常容易形成三角洲　B．明矾用于净水　C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路　D．向煮沸的氢氧化钠溶液滴入饱和FeCl3溶液直至出现红褐色沉淀考点：胶体的重要性质．版权所有分析：胶体具有的性质：丁达尔效应、电泳、聚沉，据此解答．解答：解：A、泥水浆属于胶体，海水中含有大量的可溶性电解质，发生聚沉，故A正确；B、明矾溶于水形成氢氧化铝胶体具有较大的表面积，能吸附水中的不溶性固体杂质，是常用的净水剂，故B正确；C、蛋白质溶液是一种胶体，当可见光穿过胶体时，形成光束属于胶体的丁达尔效应，故C正确；D、三氯化铁溶液和氢氧化钠发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体性质无关，故D错误；故选D．点评：本题考查了胶体的性质，熟记常见的胶体是解题的关键，题目难度不大．　3．（2分）（2022秋•临海市校级月考）以下实验装置一般不用于混合物的分离和提纯的是（　　）　A．B．C．D．-16-考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．版权所有分析：根据各种实验的装置特点判断实验目的，可做出答案，其中A为蒸发，B为蒸馏，C为溶液的配制，D为洗气装置．解答：解：A．为蒸发装置，可用来分离可溶性固体和水，故A不选；B．为蒸馏操作，可用来分离沸点不同的物质，故B不选；C．为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离物质，故C选；D．为洗气装置，可用来除去气体杂质，故D不选．故选C．点评：本题考查基本实验操作，题目难度不大，注意常见实验操作的装置特点．　4．（2分）（2022秋•临海市校级月考）科学家发现一种新型氧分子，化学式为O4，在相同条件下，等质量的O2和O4具有相同的（　　）　A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量考点：物质的量的相关计算．版权所有分析：相同条件下，气体摩尔体积相等，O2和O4是同素异形体，其最简式相同，相同质量时，其原子个数相等，再结合n=、ρ=、V=×Vm、N=×NA进行分析解答．解答：解：A．O2和O4是同素异形体，均由O原子构成，相同质量时，氧原子的物质的量相等，根据N=×NA知，其原子个数相等，故A正确；B．根据N=×NA知，相同质量时，其分子数之比等于其摩尔质量的反比=64g/mol：32g/mol=2：1，故B错误；C．相同条件下，气体摩尔体积相等，根据V=×Vm知，相同质量、相同摩尔体积时，其体积之比等于摩尔质量的反比=64g/mol：32g/mol=2：1，故C错误；D．根据n=知，相同质量时，其物质的量之比等于摩尔质量的反比=64g/mol：32g/mol=2：1，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系式是解本题关键，注意其原子个数的计算方法，根据其最简式解答即可，题目难度不大．　5．（2分）（2022秋•长春期末）关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子数相等，其中正确的是（　　）　A．①②③④B．②③④C．③④D．③考点：阿伏加德罗定律及推论．版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下等体积的CO2和CO的物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数相等，根据物质的量和相对分子质量计算质量关系和密度关系．-16-解答：解：根据阿伏加德罗定律可知：同温同压下等体积的CO2和CO的物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数相等，CO2和CO的相对分子质量不同，相同物质的量时，二者质量不同，密度等于质量除以体积，质量不同，体积相同，则密度不同，所以：相等的有分子数以及所含碳原子数．故选C．点评：本题考查物质的量的有关计算，以及阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，注意把握物质的量、质量、体积之间的计算公式的运用．　6．（2分）（2022秋•临海市校级月考）下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（　　）　A．CuO→CuB．Fe→FeCl2C．HNO3→NO2D．CaCO3→CO2考点：重要的氧化剂．版权所有分析：还原剂在化学反应中失去电子，化合价升高．本身具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物；氧化剂在化学反应中得到电子，化合价降低．本身具有氧化性，被还原，其产物叫还原产物；根据化合价变化进行判断．解答：解：A．CuO→Cu：Cu的化合价由+2价降低到0价，化合价降低，被还原，故需加入还原剂才能实现，故A不选；B．Fe→FeCl2：Fe的化合价由0价升高到+2价，化合价升高，被氧化，故需加入氧化剂才能实现，故B可选；C．HNO3→NO2：硝酸分解可得到二氧化氮，无需加入氧化剂，故C不选；D．CaCO3→CO2：煅烧碳酸钙可得到二氧化碳，无需加入氧化剂，故D不选；故选B．点评：本题考查氧化还原反应的相关知识，难度不大．要注意氧化剂在反应中，化合价降低，被还原．　7．（2分）（2022秋•临海市校级月考）下列化学反应中，不属于的氧化还原反应是（　　）　A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑　C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑D．C+H2OCO+H2考点：氧化还原反应．版权所有分析：存在元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；反之，不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A选；B．O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C．H、Na元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；D．C、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．　-16-8．（2分）（2022秋•临海市校级月考）设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）　A．常温常压下，1mol氢气中含有NA个氢原子　B．5.6gFe与足量的盐酸反应转移电子数为0.2NA　C．标准状况下，体积2.24L水中含有水分子数为0.1mol　D．46gNO2和N2O4的混合物含有分子数为NA考点：阿伏加德罗常数．版权所有分析：A．氢气分子为双原子分子；B．Fe与足量的盐酸反应生成氯化亚铁；C．标准状况下，水不是气体；D．NO2和N2O4的摩尔质量不同．解答：解：A．氢气分子为双原子分子，故1mol氢气中含有2NA个氢原子，故A错误；B．Fe与足量的盐酸反应生成氯化亚铁，5.6gFe的物质的量==0.1mol，故转移电子数为0.1×2=0.2mol，即0.2NA，故B正确；C．标准状况下，水不是气体，故标准状况下，体积2.24L水的物质的量不为0.1mol，故含有水分子数不为0.1mol，故C错误；D．若全为NO2，物质的量为=1mol，若全为N2O4，物质的量为=0.5mol，实际为混合气体，且存在2NO2⇌N2O4，则46g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数小于NA，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗常数的分析应用，难度中等．掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确气体摩尔体积的条件应用是解题关键．　9．（2分）（2022秋•临海市校级月考）下列物质所含分子数最多的是（　　）　A．2.24LH2O（标况）B．22gCO2　C．9.03×1023个O2D．2molH2考点：物质的量的相关计算．版权所有分析：根据公式N=nNA，物质所含的分子数最多则其物质的量是最多的，根据n==来计算即可．解答：解：A．标况下2.24LH2O水的质量约为2.24×103g，物质的量为n==≈124.44mol；B．22g二氧化碳的物质的量为n==0.5mol；C．9.03×1023个O2的物质的量为n===1.5mol；D．2molH2；-16-根据以上分析可知，物质的量最大的为A，则所含分子数最多的为A，故选A．点评：本题考查了物质的量的简单计算，题目难度不大，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间关系，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．　10．（2分）（2022秋•临海市校级月考）某反应可用下式表示：mM+4H++O2=mM2++2H2O，根据守恒原理可确定m值为（　　）　A．2B．3C．4D．5考点：氧化还原反应．版权所有分析：根据电荷守恒解答即可．解答：解：由mM+4H++O2=mM2++2H2O的电荷守恒，则4=2m，解m=2，故选A．点评：本题主要考查离子方程式反应前后的电荷守恒，比较简单．　11．（2分）（2022秋•柯城区校级期中）将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液中溶质的质量分数为（　　）　A．B．　C．D．考点：钠的化学性质；溶液中溶质的质量分数及相关计算．版权所有专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的方程式算出反应后溶质氢氧化钠的质量，再算出氢气质量，再计算出溶液质量，根据计算公式再算出所得溶液的质量分数．解答：解：设2.3克金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为X，生成氢气质量为Y，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑468022.3gXY根据：解得X=4g；Y=0.1g，反应后所得溶液的质量分数：×100%．故选D．点评：通过回答本题可以知道有的物质放入水中溶质已经变了，要根据方程式算出溶质质量再进行计算，考查学生的计算能力，较简单．　12．（2分）（2022秋•临海市校级月考）下列说法正确的是（　　）　A．氯化钠固体不导电，氯化钠是非电解质　B．含有Na+和Cl﹣的物质就能导电　C．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质-16-　D．蔗糖在水溶液或熔化时均不导电，所以它是非电解质考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、根据氯化钠溶于水和熔融状态下能够导电判断；B、氯化钠中含有钠离子和氯离子，都是氯化钠固体不导电；C、铜和石墨是单质，不是化合物；D、根据非电解质的概念进行判断．解答：解：电解质指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，A、氯化钠溶于水和熔融状态下都能导电，所以电解质，故A错误；B、氯化钠固体中含有钠离子和氯离子，但是氯化钠固体不导电，能够导电，必须具有能够自由移动的带电粒子，故B错误；C、电解质必须是化合物，石墨和铜但是单质，不属于电解质，故C错误；D、由于蔗糖在水溶液或熔化时均不导电，蔗糖属于化合物，蔗糖是非电解质，故D正确；故选D．点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，题目难度不大，注意电解质首先必须是化合物，在水溶液中能导电的物质必须是原物质不能是与水反应后的产物，电离程度的大小与电解质的强弱有关，熔融状态下能导电能导电的物质不一定是电解质，如金属．　13．（2分）（2022秋•临海市校级月考）做碘升华实验的烧杯，洗涤时可以可选用（　　）　A．水B．硝酸C．盐酸D．酒精考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；化学仪器的洗涤、干燥．版权所有专题：元素及其化合物．分析：碘易溶于有机物溶剂，可用酒精洗涤烧杯．解答：解：碘在水中溶解度较小，而易溶于酒精，则碘升华实验后的烧杯沾有碘，可用酒精洗涤，故选D．点评：本题考查碘的性质，侧重于基础知识的考查，注意把握碘的性质，易溶于酒精，可与碱溶液发生反应，注意相关基础知识的积累，难度不大．　14．（2分）（2022秋•临海市校级月考）1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子的中子数与电子数之差为（　　）　A．0B．57C．118D．175考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．版权所有分析：根据原子符号中，左下角数字表示质子数，左上角数字为质量数，中子数=质量数﹣质子数，据此分析．解答：解：原子中质子数为118，电子数是118，质量数是293，所以中子数是175，中子数与电子数之差=175﹣118=57．-16-故选B．点评：本题考查了质子数、中子数和质量数的关系，难度不大，明确质量数和中子数、质子数之间的关系是解本题的关键．　15．（2分）（2022秋•临海市校级月考）据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的总能量．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在．下列说法正确的是（　　）　A．42He比32He是同种原子的不同表示形式　B．32He和42He互为同位素　C．32He原子核内含有2个中子　D．42He与32He的质量数相等考点：同位素及其应用．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：A、原子的种类由质子数和中子数决定；B、质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；C、质量数=质子数+中子数；D、根据原子符号的含义分析．解答：解：A、因23He和24He的质子数相同，但中子数不同，所以不是同种原子，故A错误；B、因23He和24He是质子数相同，中子数不同的原子，所以两者是同位素，故B正确；C、32He原子核内中子数为3﹣2=1，故C错误；D、因23He和24He的质量数分别为3、4，所以二者质量数不同，故D错误；故选：B．点评：本题主要考查了原子符号的含义、核素的种类以及同位素的概念，难度不大，侧重就基础知识的考查．　16．（3分）（2022秋•临海市校级月考）下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是（　　）　A．稀盐酸B．新制氯水C．氯化钙稀溶液D．生理盐水考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．版权所有专题：卤族元素．分析：含有漂白性的物质的溶液能使红色花瓣快速褪色，根据溶液的成分来回答．解答：解：A、稀盐酸中不含具有漂白性的物质，不能使红色花瓣快速褪色，故A错误；B、新制氯水中含具有漂白性的物质次氯酸，能使红色花瓣快速褪色，故B正确；C、氯化钙稀溶液中不含具有漂白性的物质，不能使红色花瓣快速褪色，故C错误；D、生理盐水中不含具有漂白性的物质，不能使红色花瓣快速褪色，故D错误；故选B．点评：本题考查学生对具有漂白性物质的掌握情况，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．　17．（3分）（2022秋•丰县校级期末）下列叙述正确的是（　　）　A．1molH2O的质量为18g/mol-16-　B．CH4的摩尔质量为16g　C．3.01×1023个Cl2分子的质量为35.5g　D．标准状况下，1mol任何物质的体积均约为22.4L考点：摩尔质量．版权所有专题：化学用语专题．分析：A、根据质量的单位进行判断；B、根据摩尔质量的单位进行判断；C、先计算出氯气的物质的量，再根据氯气的摩尔质量计算出氯气的质量；D、根据气体摩尔体积的概念进行分析．解答：解：A、质量的单位是g，1molH2O的质量为18g，故A错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；C、3.01×1023个Cl2分子的物质的量是0.5mol，质量为35.5g，故C正确；D、标况下，1mol任何气体的体积均约为22.4L，不是任何物质，故D错误；故选C．点评：本题考查了摩尔质量、质量气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数等知识，关键是记住它们之间的转化关系，本题难度不大．　18．（3分）（2022秋•临海市校级月考）鉴别Clˉ、Brˉ、Iˉ三种离子，宜选用的试剂组是（　　）　A．溴水和淀粉溶液B．硝酸银溶液和稀硝酸　C．氯水和四氯化碳D．氯水和碘化钾淀粉溶液考点：常见阴离子的检验；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．版权所有专题：卤族元素．分析：根据还原性：I﹣＞Br﹣＞Cl﹣，鉴别三种离子可利用氯水分别加入到三种溶液中，能生成I2、Br2，二者颜色不同，还可加入AgNO3溶液和稀HNO3，可分别生成不同颜色的沉淀，两种检验方法相比，第二种检验方法更好，据此进行解答．解答：解：A．溴水和淀粉溶液能够鉴别碘离子，不能鉴别Cl﹣和Br﹣，故A错误；B．加入AgNO3溶液和稀HNO3，分别生成白色的AgCl、浅黄色的AgBr和黄色的AgI沉淀，沉淀的颜色不同，可鉴别，故B正确；C．加入氯水和CCl4溶液，能生成I2、Br2，二者颜色不同，可鉴别三种离子，但是不如选项B的检验方法简单，故C错误；D．加入氯水和KI淀粉溶液，淀粉变蓝，可鉴别出I﹣，但Cl﹣、Br﹣不能鉴别，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的鉴别，侧重卤素元素的性质的考查，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，可以从离子还原性以及单质氧化性进行检验．　19．（3分）（2022秋•临海市校级月考）根据物质中S元素的化合价判断下列说法错误的是（　　）　A．浓H2SO4具有氧化性B．H2S具有还原性　C．S只有氧化性D．SO2既有氧化性又有还原性-16-考点：重要的氧化剂；重要的还原剂．版权所有专题：氧化还原反应专题．分析：由元素的化合价可知，处于最高价的元素的微粒具有氧化性，处于最低价的元素的微粒具有还原性，而处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性，以此来解答．解答：解：A．浓H2SO4中S元素的化合价为+6价，为最高价，则浓H2SO4具有氧化性，故A正确；B．H2S中S元素的化合价为﹣2价，为最低价，则H2S具有还原性，故B正确；C．S中元素的化合价为0，为中间价态，则S既有氧化性又有还原性，故C错误；D．SO2中S元素的化合价为+4价，为中间价态，则SO2既有氧化性又有还原性，故D正确；故选C．点评：本题考查物质的性质，熟悉S元素的常见化合价及化合价与物质的性质的关系是解答本题的关键，题目难度不大．　20．（3分）（2022秋•临海市校级月考）下列有关实验操作不正确的是（　　）　A．给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石　B．CCl4萃取碘水中碘的实验，分液时，水层应从分液漏斗下口放出，CCl4层从应上口倒出　C．用容量瓶配制溶液，定容时加水超过了刻度线，必须进行重新配制　D．测定溶液pH时，应用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上跟标准比色卡对照考点：分液和萃取；测定溶液pH的方法；配制一定物质的量浓度的溶液．版权所有分析：A、根据给混合液体加热，容易发生暴沸现象分析；B、四氯化碳的密度大于水的密度；C、配制溶液时，若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应重新配制；D、用玻璃棒蘸取少许待测液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照．解答：解：A、给盛有液体的烧瓶加热时，为了分子混合液暴沸，需要加碎瓷片或沸石，故A正确；B、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后会分层，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下层水在上层，分液时，水从分液漏斗上口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口倒出，故B错误；C、配制溶液时，若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应重新配制，故C正确；D、用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，故D正确，故选B．点评：本题考查化学实验基本操作，难度不大，注意一定物质的量浓度溶液配制需要精确度较高，一旦配错，必须更换仪器，重新配制．　21．（3分）（2022秋•临海市校级月考）下列是生活中的常见几个现象，其中不属于氧化还原反应的是（　　）　A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹　B．用煤气灶燃烧沼气为炒菜提供热量　C．利用漂白粉漂白有色物质　D．食醋除热水瓶中的水垢-16-考点：氧化还原反应．版权所有分析：有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，没有元素化合价变化的反应则不属于氧化还原反应，以此解答该题．解答：解：A．铁锅，经放置常出现红棕色斑迹，则铁元素的化合价升高被氧化，发生氧化还原反应，故A不选；B．用煤气灶燃烧沼气，碳元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，发生氧化还原反应，故B不选；C．利用漂白粉漂白有色物质，次氯酸被还原生成氯化物，发生氧化还原反应，故C不选；D．醋酸除去水垢的方程式为：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故D选；故选D．点评：本题考查氧化还原反应与厨房中的化学知识，明确生活中的现象及发生的对应的化学变化是解答本题的关键，并利用化合价来分析是否为氧化还原反应．　22．（3分）（2022秋•临海市校级月考）在溶液中能大量共存且为无色透明的离子组是（　　）　A．K+、H+、ClO﹣B．H+、Na+、HCO3﹣　C．H+、NO3﹣、SO42﹣D．Cu2+、Cl﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．版权所有分析：溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．氢离子与次氯酸根离子反应生成次氯酸；B．氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体和水；C．H+、NO3﹣、SO42﹣离子之间不发生反应，且为无色离子；D．铜离子为无色离子，不满足溶液无色的条件．解答：解：无色溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．H+、ClO﹣之间反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．之间反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．H+、NO3﹣、SO42﹣离子之间不反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．　23．（3分）（2022秋•临海市校级月考）能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）　A．碳酸钙溶液和盐酸溶液混合：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O　B．硫酸溶液和氢氧化钠溶液混合：H++OH﹣═H2O　C．少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑　D．铁与足量稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑-16-考点：离子方程式的书写．版权所有分析：A．碳酸钙为难溶物，离子方程式中碳酸钙需要保留化学式；B．硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水；C．2mol钠完全反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，不是生成铁离子．解答：解：A．碳酸钙溶液和盐酸溶液混合，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．硫酸溶液和氢氧化钠溶液混合生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O，故B正确；C．少量金属钠放入冷水中，反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故C错误；D．铁与足量稀盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．　24．（3分）（2022秋•临海市校级月考）下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（　　）　A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度　B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性小于碳酸氢钠的热稳定性　C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，反应快慢相同　D．二者在一定的条件下可以相互转化考点：钠的重要化合物．版权所有分析：A．常温下相同的溶剂时，Na2CO3比NaHCO3易溶；B．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；C．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应产生气体的量需要根据反应物的量进行判断；D．碳酸钠在溶液中能够与二氧化碳反应生成碳酸氢钠、碳酸氢钠加热分解能够生成碳酸钠．解答：解：A．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，可证明碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故A错误；B．碳酸氢钠加热会发生反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，所以碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠，故B错误；C．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应中，相同条件下碳酸氢钠与酸反应速率大，故C错误；D．加热条件下，碳酸氢钠固体能够转化成碳酸钠，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；在溶液中，碳酸钠能够与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，碳酸钠和碳酸氢钠能够相互转化，故D正确；-16-故选D．点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3的性质，题目难度中等，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，明确碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度大小、热稳定性强弱、与酸反应生成气体快慢等知识，试题培养了学生的分析、理解能力．　25．（3分）（2022秋•临海市校级月考）下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL1mol•L﹣1BaCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（　　）　A．150mL1mol•L﹣1NaCl溶液　B．75mL1mol•L﹣1MgCl2溶液　C．150mL2mol•L﹣1KClO3溶液　D．75mL1mol•L﹣1AlCl3溶液考点：物质的量浓度的相关计算．版权所有分析：50mL1mol•L﹣1BaCl2溶液中的Cl﹣浓度为2mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl﹣物质的量，然后进行判断即可；注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．解答：解：50mL1mol•L﹣1BaCl2溶液中的Cl﹣浓度为：1mol/L×2=2mol/L，A.150ml1mol/L的NaCl溶液中，Cl﹣浓度为1mol/L，故A错误；B.75mL1mol•L﹣1MgCl2溶液中，Cl﹣浓度为：1mol/L×2=2mol/L，故B正确；C.150mL2mol•L﹣1KClO3溶液中不存在Cl﹣，故C错误；D.75mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣浓度为：1mol/L×3=3mol/L，故D错误；故选B．点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意明确溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．　二、填空题（34分）26．（8分）（2022秋•临海市校级月考）有A、B、C三种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数．写出：（1）元素符号：A　Mg　，C　Al　（2）B的阴离子结构示意图　　，写出物质AB2的化学式：　MgF2　．考点：原子结构与元素的性质．版权所有分析：A元素原子的K层和M层电子数相同，说明A有12个电子，则A为Mg；B元素原子的L层比K层电子数多5个，说明B有9个电子，则B为F；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数，则C有13个电子，C为Al；据此分析即可．解答：解：A元素原子的K层和M层电子数相同，说明A有12个电子，则A为Mg；B元素原子的L层比K层电子数多5个，说明B有9个电子，则B为F；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数，则C有13个电子，C为Al；（1）依据分析可知：A为镁，元素符号是Mg，C为铝，元素符号为Al，故答案为：Mg；Al；-16-（2）已知B为F元素，F的阴离子核外有10个电子，其离子结构示意图为：，A、B组成的化合物的化学式为MgF2；故答案为：；MgF2．点评：本题主要考查了原子能微粒间的相互关系、核外电子排布、元素的推断等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．　27．（8分）（2022秋•临海市校级月考）有一包白色固体混合物，该混合物可能含有CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、MgSO4，现进行如下实验：（Ⅰ）将混合物溶于水，得到无色透明溶液．（Ⅱ）取上述溶液分成两份盛于试管中，其中一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成．试根据实验现象推断，并完成下面的填空：（1）该混合物中一定有　MgSO4　；一定没有　CuSO4、Na2CO3　；可能有　Na2SO4　（写化学式）．（2）若要检测上述可能存在物质，需要做　焰色反应　（填写实验名称）考点：几组未知物的检验．版权所有分析：（Ⅰ）将混合物溶于水，得到无色透明溶液，故一定不含有CuSO4，且不能含有相互反应生成沉淀的物质，故Na2CO3、MgSO4不能共存；（Ⅱ）取上述溶液分成两份盛于试管中，其中一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，说明一定含有硫酸根离子，即含有Na2SO4、MgSO4中的一种或两种，另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明一定含有：MgSO4，那么一定不含有：Na2CO3，据此分析，可能含有：Na2SO4．解答：解：依据分析可知：（1）该混合物中一定有：MgSO4；一定没有：CuSO4、Na2CO3；可能有：Na2SO4；故答案为：MgSO4；CuSO4、Na2CO3；Na2SO4；（2）若要检测硫酸钠的存在，需要做：焰色反应，钠的焰色反应为黄色，故答案为：焰色反应．点评：本题主要考查的是几组未知物的检验，抓住溶液的颜色、复分解反应的现象是解决此类题的关键，肯定一种物质的存在，同时排除不共存物质的存在是常利用的解题方法．　28．（8分）（2022秋•临海市校级月考）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制480ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：（1）如果实验室有50mL、100mL、250ml、500ml、1000ml多种容量瓶，应选用　500　mL容量瓶．（2）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填“偏高、偏低、无影响”）①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容　偏高　②容量瓶用稀H2SO4润洗过　偏高　（3）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是　重新配制　．-16-考点：配制一定物质的量浓度的溶液．版权所有分析：（1）容量瓶的规格有100ml/250ml/500ml/1000ml，容量瓶只有一条刻度线，故只能配制与其规格相同的体积的溶液，根据“大而近”的原则来选择合适的容量瓶；（2）根据C=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．（3）错误的操作发生后，能补救的就补救，不能补救的则重新配置．解答：解：（1）容量瓶常用的规格有50mL/100ml/250ml/500ml/1000ml，容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格相同的体积的溶液，根据“大而近”的原则，应选择500mL容量瓶，故答案为：500；（2）①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高；②容量瓶用稀H2SO4润洗过，会导致溶质偏多，则浓度偏高，故答案为：偏高；（3）若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此失误无法补救，只能重新配置，故答案为：重新配制．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．　29．（4分）（2022秋•临海市校级月考）实验室要制取干燥、纯净的Cl2的实验，试根据下列装置回答有关问题．ABCD实验仪器及装置NaOH溶液浓硫酸饱和食盐水（1）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序是　ADCB　．（2）写出A中的化学反应方程式　MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O　．考点：氯气的实验室制法．版权所有分析：（1）实验室要制取干燥、纯净的Cl2的，应排除氯气中的水蒸气和氯气，通过盛有饱和食盐水的洗气瓶可以吸收氯气，通过盛有浓硫酸的洗气瓶可以吸收水，氯气有毒应用氢氧化钠溶液吸收，据此解答；（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生反应生成氯化锰、氯气和水．解答：解：（1）实验室要制取干燥、纯净的Cl2的，应排除氯气中的水蒸气和氯气，通过盛有饱和食盐水的洗气瓶D可以吸收氯气，通过盛有浓硫酸的洗气瓶C可以吸收水，氯气有毒应用盛有氢氧化钠溶液B吸收；所以正确的顺序为：ADCB；-16-故答案为：ADCB；（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．点评：本题考查了实验室制备氯气，明确制备原理和各仪器装置的作用是解题关键，题目难度不大．　30．（6分）（2022秋•临海市校级月考）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示．（1）根据图中装置I、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是　II　（填装置序号）．（2）装置Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O　；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是　D　（填序号）．A．Ⅳ比Ⅲ复杂B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作简便D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行．考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．版权所有分析：（1）实验Ⅰ中，无论碳酸钠还是碳酸氢钠都能和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；碳酸钠和盐酸反应分两步进行，盐酸和碳酸钠、碳酸氢钠反应都生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；（2）碳酸氢钠不稳定，在加热条件下能分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠较稳定，加热不易分解；Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，具有较强的对照性．解答：解：（1）Ⅰ装置反应现象相同；Ⅱ装置，向碳酸钠溶液中滴加盐酸先没有气体生成，随着盐酸的不断滴加，后产生气泡，向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸立即产生气泡，所以能够达到实验目的是Ⅱ，故答案为：Ⅱ；（2）碳酸氢钠在加热条件下能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，生成的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙，反应的方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，图Ⅳ不仅能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，同时又能验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，Ⅳ-16-可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；D．点评：本题考查探究碳酸钠和碳酸氢钠性质，明确实验原理是解本题关键，知道物质的性质，注意碳酸钠溶液中滴加稀盐酸时发生的反应、实验现象，知道采用对比法分析解答，题目难度不大．　三、计算题（6分）31．（6分）（2022秋•临海市校级月考）实验室电解饱和食盐水得到2.24LCl2（标况下），试计算下列问题：（1）得到Cl2的物质的量是多少？（2）转移电子总数是多少？考点：化学方程式的有关计算．版权所有分析：（1）根据n=计算氯气的物质的量；（2）反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，结合Cl元素化合价变化计算转移电子物质的量，再根据N=nNA计算转移电子数目．解答：解：（1）得到Cl2的物质的量为=0.1mol，答：得到氯气的物质的量为0.1mol．（2）发生反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，Cl元素化合价由﹣1价升高为0价，转移电子数目为0.1mol×2××6.02×1023mol﹣1=1.204×1023，答：转移电子总数为1.204×1023．点评：本题考查物质的量有关计算、电子转移计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．　-16-