河南省罗山高中2022届高三化学复习4.3二氧化硫和三氧化硫课时作业新人教版必修1
docx
2022-08-25 11:01:53
11页
4.3二氧化硫和三氧化硫1、工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2.在该反应中( )A.二氧化硫体现还原性,做还原剂B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C.每生成1molNa2S2O3,转移4mol电子D.相同条件下,每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2【答案】D【解析】解:A.由反应方程式中二氧化硫S的化合价从+4价降低到+2价,则二氧化硫体现氧化性,做氧化剂,故A错误;B.2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中,Na2S为还原剂,SO2为氧化剂,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1,故B错误;C.反应中2Na2S转化为3Na2S2O3,转移8个电子,则生成1molNa2S2O3,转移mol电子,故C错误;D.根据方程式可知,每当4molSO2参与氧化还原反应就会放出1molCO2,则每10m3SO2参与反应就会放出2.5m3CO2,故D正确.故选D.2、向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液,观察到产生白色沉淀,溶液变为棕色.再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色.则下列分析中正确的是( )A.白色沉淀是CuI2,棕色溶液含有I2B.滴加KI溶液时,转移1mol电子时生成1mol白色沉淀C.通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂D.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>SO2>I2【答案】B【解析】CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2,向反应后的混合物中不断通入SO2气体,反应方程式:SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI.A、由上述分析及化学方程可知,白色沉淀是CuI,溶液中含有I2,故A错误;B、CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2,由方程式可知每转移2mol电子生成2molCuI,所以转移1mole﹣时生成1molCuI白色沉淀,故B正确;C、反应后的混合物中不断通入SO2气体,反应方程式:SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI,由反应可知,碘元素化合价由0价降低为﹣1价,被还原,所以I2是氧化剂,故C错误;D、2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu2+化合价降低是氧化剂,I2是氧化产物,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,所以物质的氧化性:Cu2+>I2,SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为﹣1价,I2是氧化剂,SO2被氧化,所以物质氧化性I2>SO2,所以氧化性Cu2+>I2>SO2,故D错误.故选:B.3、标准状况下,将aLSO2和Cl2组成的混合气体通入100mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中,充分反应后,溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重,其质量为11.65g。则下列关于该过程的推断不正确的是()A.混合气体中SO2的体积为0.448L(标况)B.所得沉淀为0.05mol的BaSO4C.aL混合气体的物质的量为0.04molD.a的取值范围为0.672<a<0.896【答案】C【解析】SO2和Cl2组成的混合气体通入Fe2(SO4)3溶液中,由于氯气的氧化性强于铁离子,氯气先与二氧化硫反应:SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,充分反应后,溶液的棕黄色变浅,说明铁离子氧化二氧化硫:2Fe3++SO2+H2O=SO42-+2Fe2++2H+,二氧化硫完全反应,反应后的溶液足量的BaCl2溶液,生成的11.65g沉淀为BaSO4,其物质的量为:n(BaSO4)=11.63g÷233g/mol=0.05mol,根据硫元素守恒可知n(BaSO4)=3n[Fe2(SO4)3]+n(SO2),n(SO2)=0.05mol-3×0.1L×0.1mol?L-1=0.02mol,A.根据上述分析可知,V(SO2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L,正确;B.生成的11.65g沉淀为BaSO4,其物质的量为:n(BaSO4)=11.63g÷233g/mol=0.05mol,B正确;C.由上述分析可知,V(SO2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L,由于硫酸铁氧化二氧化硫,根据方程式可知n(Cl2)<n(SO2),n(Cl2)<0.02mol,aL混合气体的物质的量为0.04mol<0.04,错误;D.由于被氧化的二氧化硫为0.02mol,而100mL0.1mol?L-1Fe2(SO4)3溶液中含有0.01mol硫酸铁,含有0.02mol铁离子,根据反应2Fe3++SO2+H2O=SO42-+2Fe2++2H+可知,0.02mol铁离子最多氧化0.01mol二氧化硫,剩余的0.01mol二氧化硫需要0.01mol氯气氧化,所以氯气的物质的量最少为0.01mol,标况下0.01mol氯气的体积为0.224L,则混合气体最小体积为:0.448L+0.224L=0.672L,a的取值范围为0.672<a<0.896,正确;选C。4、硫酸铵在强热条件下分解:4(NH4)2SO4=6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中,得到的沉淀物是( )A.BaSO3和BaSO4B.BaSC.BaSO3D.BaSO4【答案】A【解析】根据题意知,将反应后的混合气体通入到BaCl2溶液中发生的反应为:SO3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4;(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl;SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3;NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl;结合分解生成的气体物质的量可知,1mol三氧化硫转化为1mol硫酸铵消耗氨气2mol,剩余4mol氨气,4mol氨气会和2mol二氧化硫反应生成2mol亚硫酸铵,2mol亚硫酸铵对应得到2mol亚硫酸钡,剩余1mol二氧化硫和1mol亚硫酸钡、1mol水反应生成1mol亚硫酸氢钡,剩余1mol亚硫酸钡,最后得到沉淀为1mol硫酸钡,1mol亚硫酸钡,因此得到沉淀为BaSO3和BaSO4。选A。5、下列实验过程中产生的现象与图中曲线变化相对应的是( )A.B.AlCl3滴入NaOH溶液PH=1的醋酸和盐酸分别加水稀释C.D.氨气通入醋酸溶液中SO2气体通入溴水中【答案】D【解析】解:A.在氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液,发生的反应为AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl,现象是先没有沉淀后出现沉淀,故A错误;B.PH相同的醋酸和盐酸,加水等体积稀释,浓度变稀,加大醋酸的电离,故相比于盐酸其PH更小,故B错误;C.氨气通入醋酸溶液中,反应生成强电解质醋酸铵,溶液导电能力增强,故C错误;D.SO2气体通入溴水中,发生反应Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr,反应后溶液酸性增强,pH减小,但溴水溶液呈酸性,开始时pH<7,故D正确;故选D.6、“类推”是一种重要的学习方法,但有时会产生错误的结论,下列类推结论中正确的是( )A.钠、镁、铝具有强还原性,钠常温下与水剧烈反应,故镁、铝也是B.盐酸、硝酸都是强酸,碳酸钙与盐酸反应制取CO2,用硝酸也行C.由2Fe+3Cl2=2FeCl3,可推出2Fe+3I2=2FeI3也成立D.CO2和SO2都是酸性氧化物,SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故CO2也是【答案】B【解析】7、如图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()浓硫酸亚硫酸钠晶体湿润蓝色石蕊试纸湿润淀粉KI试纸湿润品红试纸沾有KMnO4溶液溶液的滤纸NaOHA.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C.湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2D.品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性【答案】B【解析】8、下列说法正确的是()A、因为SO2有漂白性,所以它能使品红溶液,溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色B、能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2C、SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色,其原理相同D、SO2和Cl2都有漂白作用,将两种气体同时作用于湿润的有色布条,漂白效果更好【答案】B【解析】9、将过量的气体通入到一种溶液中,一定能产生沉淀的是()①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中②二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中③二氧化碳通入到氯化钙溶液中④氨气通入到氯化铝溶液中A、只有①②③B、只有②③C、只有②④D、只有①②④【答案】D【解析】10、生活中碰到的某些问题,常常涉及到化学知识,下列分析正确的是()A.氯气和二氧化硫均可做漂白剂,若同时使用它们去漂白一湿润物质,漂白效果会明显增强B.为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中碘以单质形式存在C.工业酒精不能加水而当美酒品尝,因其中含有甲醇,它虽然也具有酒香气味,但饮后会造成人的双目终生失明D.苯酚有杀菌和止痛作用,药皂中也掺入少量的苯酚,所以我们可以用苯酚进行消毒或直接涂抹到皮肤上起消毒作用【答案】C【解析】11、在BaCl2溶液中通入SO2气体,溶液仍澄清;若将BaCl2溶液分盛于两支试管,一支加入硝酸,另一支加入烧碱溶液,然后再通入SO2气体,结果两支试管中都有白色沉淀。由此得出下列结论合理的是( )A.氯化钡有两性 B.两支试管的沉淀均是亚硫酸钡C.SO2有还原性和酸性 D.升高pH使SO2水溶液中SO32-浓度减小,SO42-浓度增大【答案】C【解析】12、向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液,观察到产生白色沉淀,溶液变为棕色。淀粉KI溶液中通入SO2气体,溶液无明显变化。则下列分析中正确的是()A.白色沉淀是CuI2,棕色溶液含有I2B.滴加KI溶液时,转移2mole-时生成1mol白色沉淀C.通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂D.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2【答案】D【解析】13、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是()A.工业上常用铝热反应来炼铁B.节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现的颜色C.工业上常用硫在过量空气中燃烧获得三氧化硫,再溶于水制得硫酸D.在化工厂周围多种草种树,构建花园式工厂,这一做法符合“绿色化学”原理【答案】B【解析】14、下列反应的离子方程式正确的是()A.将SO2通入Ca(ClO)2溶液:Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClOB.NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水:HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2OC.用氨水吸收过量二氧化硫:NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-D.Na2CO3溶液中通入CO2:H2O+CO2+CO32-==HCO3-【答案】C【解析】15、下列叙述正确的是()A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B.将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色D.将NH3通过热的CuO,有红色固体生成【答案】D【解析】16、我国国家标准(GB2760﹣2022)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L﹣1.某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定.(1)仪器A的名称是,水通入A的进口为.(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,其化学方程式为(3)除去C中过量的H2O2,然后用0.0900mol·L﹣1NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图2中的;若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为;若用50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积(填序号)(①=10mL,②=40mL,③<10mL,④>40mL)(4)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2含量为:g·L﹣1.(5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施:.(6)常温下,用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2气体,吸收后的吸收液恰好呈中性,下列关于吸收液的说法正确的是A.c(Na+)=c(HSO3﹣)+2c(SO32﹣)B.c(Na+)>c(HSO3﹣)=c(SO32﹣)>c(H+)=c(OH﹣)C.2c(Na+)=3c(H2SO3)+3c(HSO3﹣)+3c(SO32﹣)D.c(Na+)>c(HSO3﹣)+c(SO32﹣)+c(H2SO3)E.>.【答案】(1)冷凝管;b;(2)SO2+H2O2=H2SO4;(3)③;酚酞;④;(4)0.24;(5)盐酸的挥发;用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸,或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验.(6)ADE.【解析】(1)根据仪器A的构造可知,仪器A为冷凝管,冷凝管中通水方向采用逆向通水法,冷凝效果最佳,所以应该进水口为b,故答案为:冷凝管;b;(2)双氧水具有氧化性,能够将二氧化硫氧化成硫酸,反应的化学方程式为:SO2+H2O2=H2SO4,故答案为:SO2+H2O2=H2SO4;(3)氢氧化钠溶液为碱性溶液,应该使用碱式滴定管,碱式滴定管中排气泡的方法:把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲,再排气泡,所以排除碱式滴定管中的空气用③的方法;滴定终点时溶液的pH=8.8,应该选择酚酞做指示剂(酚酞的变色范围是8.2~10.0);若用50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,滴定管的0刻度在上方,10mL刻度线下方还有40mL有刻度的溶液,另外滴定管50mL刻度线下有液体,因此管内的液体体积>(50.00mL﹣10.00mL)=40.00mL,所以④正确,故答案为:③;酚酞;④;(4)根据2NaOH~H2SO4~SO2可知SO2的质量为:×0.0900mol/L×0.025L×64g/mol=0.072g,该葡萄酒中的二氧化硫含量为:=0.24g/L,故答案为:0.24;(5)由于盐酸是挥发性酸,挥发的酸消耗氢氧化钠,使得消耗的氢氧化钠溶液体积增大,测定结果偏高;因此改进的措施为:用不挥发的强酸,如硫酸代替盐酸,或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验,扣除盐酸挥发的影响;故答案为:盐酸的挥发;用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸,或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验.(6)常温下,用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2气体,吸收后的吸收液恰好呈中性,c(H+)=c(OH﹣),A.依据溶液中电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HSO3﹣)+2c(SO32﹣),得到c(Na+)=c(HSO3﹣)+2c(SO32﹣),故A正确;B.若c(HSO3﹣)=c(SO32﹣),溶液呈碱性c(H+)<c(OH﹣),故B错误;C.物料守恒可知亚硫酸氢钠和亚硫酸钠按照1:1混合,溶液呈碱性,溶液中物料守恒为《2c(Na+)=3c(H2SO3)+3c(HSO3﹣)+3c(SO32﹣),但溶于呈中性,亚硫酸氢钠和亚硫酸钠不同,故C错误;D.依据化学式可知,亚硫酸氢钠中硫元素物质的量和钠物质的量相同,亚硫酸钠中钠离子大于亚硫酸根中硫元素,所以c(Na+)>c(HSO3﹣)+c(SO32﹣)+c(H2SO3),故D正确;E、×=×=Ka1>Ka2则>,故E正确;故答案为:ADE.17、某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应,其反应装置如图所示:已知:l.0mol·L﹣1的Fe(NO3)3溶液的pH=l,请回答下列问题:(1)装置A中反应的化学方程式是.(2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前进行的操作是.(3)装置B中产生了白色沉淀,其成分是,说明SO2具有.分析B中产生白色沉淀的原因:猜想1:SO2与Fe3+反应;猜想2:在酸性条件下SO2与NO3﹣反应;猜想3:…(4)甲同学从装置B中取出适量反应后的溶液,能使KMnO4溶液褪色.【得出结论】:猜想1成立.其结论正确吗?(填是或否).若不正确,理由是(正确无需回答).(5)乙同学设计实验验证猜想2,请帮他完成下表中内容(提示:NO3﹣在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体产生.除了上述实验提供的试剂外,可供选择的药品有:NaNO3固体和盐酸等.)实验步骤(不要求写具体操作过程)预期现象和结论①配溶液②…(6)在实际操作中,当SO2通入Fe(NO3)3溶液时观察到的现象;溶液由黄色变为浅绿色,接着又变为黄色,请用相关离子方程式表示其过程、.【答案】(1)Na2SO3+H2S04(浓)=Na2S04+SO2↑+H2O;(2)关闭分液漏斗活塞,打开弹簧夹,向装置中通入一段时间的N2,关闭弹簧夹;(3)BaS04;还原;(4)否,可能SO2过量,溶解的SO2也能使KMnO4溶液褪色;(5)并替换装置B中的硝酸铁溶液;若装置B中有白色沉淀生成,猜想2成立.若装置B中无白色沉淀生成,猜想2不成立;(6)SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+;3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O.【解析】(1)装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2S04(浓)=Na2S04+SO2↑+H2O,故答案为:Na2SO3+H2S04(浓)=Na2S04+SO2↑+H2O;(2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应先通入氮气,将空气排出,操作为关闭分液漏斗活塞,打开弹簧夹,向装置中通入一段时间的N2,关闭弹簧夹,故答案为:关闭分液漏斗活塞,打开弹簧夹,向装置中通入一段时间的N2,关闭弹簧夹;(3)二氧化硫具有还原性,可与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子,进而生成硫酸钡沉淀,故答案为:BaS04;还原;(4)若SO2过量,溶解的SO2也能使KMnO4溶液褪色,故其结论错误,故答案为:否,可能SO2过量,溶解的SO2也能使KMnO4溶液褪色;(5)若证明在酸性条件下SO2与NO3﹣反应,可配制成酸性溶液,并替换装置B中的硝酸铁溶液,看是否有白色沉淀生成,若装置B中有白色沉淀生成,猜想2成立,若装置B中无白色沉淀生成,猜想2不成立,故答案为:并替换装置B中的硝酸铁溶液;若装置B中有白色沉淀生成,猜想2成立.若装置B中无白色沉淀生成,猜想2不成立;(6)将SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子,发生离子反应为SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+;立即又变为棕黄色,发生亚铁离子与硝酸根离子的氧化还原反应,生成铁离子,离子反应为3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,故答案为:SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+;3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O.18、硫化氢(H2S)是一种有毒的可燃性气体,用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池,其总反应式为2H2S+3O2+4KOH==2K2SO3+4H2O。(1)该电池工作时正极应通入。(2)该电池的负极电极反应式为:。(3)该电池工作时负极区溶液的pH(填“升高”“不变”“降低”)(4)有人提出K2SO3可被氧化为K2SO4,因此上述电极反应式中的K2SO3应为K2SO4,某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验,以确定电池工作时反应的产物。实验室有下列试剂供选用,请帮助该小组完成实验方案设计。0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液,1mol·L-1HNO3,1mol·L-1H2SO4,1mol·L-1HCl,0.1mol·L-1Ba(OH)2,0.1mol·L-1BaCl2。实验步骤实验现象及相关结论①取少量电解质溶液于试管中,用pH试纸测其pH。→试纸呈深蓝色,经比对溶液的pH约为14,说明溶液中有残余的KOH。②继续加入()溶液,再加入()溶液,振荡。→若有白色沉淀产生,则溶液中含有K2SO4。→若无白色沉淀产生,则溶液中没有K2SO4。③另取少量电解质溶液于试管中,先加1mol·L-1的H2SO4酸化,再滴入2~3滴0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液,振荡。→();(5)若电池开始工作时每100mL电解质溶液含KOH56g,取电池工作一段时间后的电解质溶液20.00mL,加入BaCl2溶液至沉淀完全,过滤洗涤沉淀,将沉沉在空气中充分加热至恒重,测得固体质量为11.65g,计算电池工作一段时间后溶液中KOH的物质的量浓度()。(结果保留四位有效数字,假设溶液体积保持不变,已知:M(KOH)=56,M(BaSO4)=233,M(BaSO3)=217)【答案】空气(或氧气)2H2S+16H+-12e-=2SO32-+10H2O降低足量的1mol/LHCl,少量的0.1mol/LBaCl2溶液若KMnO4溶液的紫红色退去,则说明溶液中含有K2SO3,若KMnO4溶液的紫红色没有退去,则说明溶液中不含有K2SO3。(5)5.0000mol/L.【解析】本题涉及的知识点有:电化学之原电池中的燃料电池工作原理;硫酸根的检验方法;鉴别硫酸根和亚硫酸根的方法;探究和分析混合溶液的一般办法;计算反应后的溶液的物质的量浓度。在解答的时候,第(1)、(2)问有模型可套,《化学反应原理》教材关于燃料电池的内容,已经归纳出正极(O2)的反应式子:①碱性:O2+4e-+2H20=4OH-②中性和酸性:O2+4e-+4H+=2H2O总方程式已经给出,所以负极可以由总方程式2H2S+3O2+4KOH==2K2SO3+4H2O减去①×3得到。由此可见此电池负极是消耗OH-的,所以pH减低,第(3)得解。第(4)问是经典的离子检验题目,检验硫酸根,在这里要排除亚硫酸根的干扰,回答的时候一定要“足量”的排除干扰,然后是“少量”的检验液。(虽然实际操作的时候并不容易控制量的问题。第三步事实上减低了本题的难度,加入高锰酸钾的目的很明显,检验是否有还原性的物质亚硫酸根。据此不难得出结论。第(5)步貌似现在多了又这种计算题,为广东考生的死穴。首先不要害怕这么多字,先理顺反应关系,你会发现其实无非就是几个复分解反应而已,计算题思路:首先梳理这里的反应关系,确认沉淀为硫酸钡,根据S的守恒关系,列出关系式,得出比例式:n(BaSO4)~~~n(K2SO4+K2SO3)~~~n(KOH)反应11211.65/233=0.050.050.1n(KOH)剩余=n(KOH)总-n(KOH)反应=56g/56(g/mol)×(20/100)-0.1=0.1C(KOH)=n/V=0.1/0.02=5.0000(mol/L)存疑或改编问题:如何知道所加盐酸是足量的?可以取上层清液,滴加盐酸,观察是否有气泡,没有了就说明足量了.如果备选试剂有硝酸钡,(4)的②使用硝酸,是否可行?不可行,因为会把亚硫酸根氧化.难度控制问题:第二问改成正极反应式,会降低难度;第(4)③若给出结论要求写步骤,可能会更难些.这里的步骤写法简洁扼要,学生恐怕难达到这个水平.备考策略:第(5)问的梳理反应关系,可以画出框图来理解.残留的KOH浓度?C=n/vS守恒,加热恒重为SO42-缺m反应,可找关系式已知V缺n,可m/M已知M缺m,可m总-m反应已知m总已知m(BaSO4)→n(BaSO4)=2n(KOH)反应19、下图表示A~J之间的转化关系,E为常见的气体单质,G为金属单质,F的浓溶液在实验室常用做气体干燥剂,B、E反应t0~t3时刻物质的量及放出热量关系如下表所示(部分产物已略去):物质的量(mol)时间BED(g)放出的热量(kJ)t04600t1252196.6t214.53294.9t314.53294.9(1)写出F和J的化学式:F ,J 。(2)不加限制地向大气中排放B,会造成的全球性环境问题是 (填一种),A适应绿色化工要求,常常被考虑用做绿色氧化剂,其原因是 。(3)①~⑥中不属于氧化还原反应的是 (填编号)。(4)反应③的热化学方程式为 。【答案】(1)H2SO4;FeSO4(各1分)(2)酸雨(1分);H2O2作氧化剂时还原产物为H2O,不会对环境造成污染(2分)(3)④⑥(2分)(4)SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=-98.3kJ·mol-1(3分)20、含硫化合物在生产、生活中有广泛应用,其吸收和处理也十分重要.(1)SO2具有还原性,写出将SO2气体通入FeCl3溶液中的离子方程式,并标出电子转移的数目及方向. (2)在Na2SO3溶液中滴加酚酞,溶液变红色,若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液,现象是 ,请结合离子方程式,运用平衡原理进行解释 .(3)等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与Na2SO3溶液混合后,溶液显 性.此时溶液中浓度相等的微粒是 .(4)已知:H2S:Ki1=1.3×10﹣7Ki2=7.1×10﹣15H2CO3:Ki1=4.3×10﹣7Ki2=5.6×10﹣11,含H2S尾气用足量的Na2CO3溶液来吸收.写出离子反应方程式. .常温时,等体积等浓度的Na2S和Na2CO3溶液的离子总数:N前 N后(填“>”或“<”).【答案】(1)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42﹣;;(2)产生白色沉淀,且红色褪去;在Na2SO3溶液中,SO32﹣水解SO32﹣+H2OHSO3﹣+OH﹣,加入BaCl2后,Ba2++SO32﹣=BaSO3↓(白色),由于c(SO32﹣)减小,SO32﹣水解平衡左移,c(OH﹣)减小,酚酞褪色;(3)中;H+与OH﹣、SO42﹣与Cl﹣;(4)H2S+CO32﹣=HS﹣+HCO3﹣;<.【解析】(1)SO2具有还原性,将SO2气体通入FeCl3溶液中,SO2被FeCl3氧化为硫酸根离子,FeCl3被还原为亚铁离子,反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42﹣,每有1molSO2反应转移2mol电子,电子转移的数目及方向为,故答案为:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42﹣;;(2)Na2SO3溶液与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀,使SO32﹣水解平衡SO32﹣+H2OHSO3﹣+OH﹣逆移,c(OH﹣)减小,所以酚酞褪色,故答案为:产生白色沉淀,且红色褪去;在Na2SO3溶液中,SO32﹣水解SO32﹣+H2OHSO3﹣+OH﹣,加入BaCl2后,Ba2++SO32﹣=BaSO3↓(白色),由于c(SO32﹣)减小,SO32﹣水解平衡左移,c(OH﹣)减小,酚酞褪色;(3)ClO﹣有氧化性,能够氧化SO32﹣,反应的离子方程式为ClO﹣+SO32﹣=Cl﹣+SO42﹣,等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与Na2SO3溶液混合后,生成相同浓度的NaCl和Na2SO4混合溶液,溶液显中性,H+与OH﹣、SO42﹣与Cl﹣离子浓度相等,故答案为:中;H+与OH﹣、SO42﹣与Cl﹣;(4)据弱酸的电离平衡常数可知其酸性H2CO3>H2S>HCO3﹣>HS﹣,H2S与足量的Na2CO3溶液反应的离子方程式为:H2S+CO32﹣=HS﹣+HCO3﹣,HCO3﹣的酸性比HS﹣强,越弱越水解,所以Na2S溶液比Na2CO3溶液的碱性强,c(H+)小,据电荷守恒在碳酸钠溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣),在硫化钠溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HS﹣)+2c(S2﹣),等浓度的两溶液中,c(Na+)相同,所以硫化钠溶液中离子总浓度小于碳酸钠,等体积时,Na2S和Na2CO3溶液的离子总数:N前<N后,故答案为:H2S+CO32﹣=HS﹣+HCO3﹣;<.