1.4常见物质的检验（焰色反应）（3）选择题1、常温下，某未知溶液中＝1×1012，且含有大量Al3＋和NO，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO　②NH　③Fe2＋　④Na＋　⑤HCO　⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是(　　)A．①③⑤B．②③④C．①②⑥D．④⑤⑥【答案】A2、香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用A.无水硫酸铜、B.澄清石灰水、C.红热氧化铜、D.生石灰、E.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是（）A.混合气→A→E→B→A→D→CB.混合气→C→D→E→E→AC.混合气→A→E→E→B→D→CD.混合气→B→E→A→D→C【答案】C【解析】检验水蒸气时必须放在气体通过液体之前，排除B、D。由于CO2、SO2皆可使澄清石灰水变浑浊，故要检验CO2，必先检验并除尽SO2。因A中只检验了SO2气体，并没有检验SO2是否除净就检验CO2，所以A不正确。3、下列离子检验的方法正确的是(　　)A．向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SOC．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中有SO【答案】C【解析】A中白色沉淀可能为Ag2SO4、Ag2CO3等；B中白色沉淀可能为AgCl；C中产生的蓝色沉淀只能是Cu(OH)2，故原溶液中含有Cu2＋；D中白色沉淀也可能为AgCl。4、下列实验现象描述正确的是（）A.氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成B.用铂丝蘸取硫酸钠溶液，灼烧火焰呈黄色C.用坩埚钳夹住铝片在空气中加热，铝片很快熔化后滴落D.SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再重现【答案】B5、下列实验操作中，不正确的是（）A．在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌B．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色C．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解【答案】D6、下列实验操作中，正确的是（）A.在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌直至液体蒸干B.焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗净，在酒精灯外焰灼烧至没有颜色C.实验室制备氢氧化铁胶体时，向饱和三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液D.配制一定物质的量浓度的溶液，将固体放在容量瓶中加水溶解【答案】B7、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性【答案】D8、下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（）选项实验操作实验目的或结论A某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠B向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去说明汽油中含有甲苯等苯的同系物C向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2D向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和Na2CO3溶液洗涤、分液得到较纯净的乙酸乙酯【答案】D【解析】9、某同学用沉淀法测定Na2CO3和NaOH混合物中NaOH的质量分数，有关叙述如下。①可以使用MgCl2溶液作沉淀剂，使OH－转化为氢氧化镁沉淀　②检验CO32-是否完全沉淀的操作方法是向上层清液中继续滴加沉淀剂溶液　③用氯化钡溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，优点是实验结果的准确度较高　④用氯化钡溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，优点是碳酸根离子能完全转化为沉淀其中正确的是(　　)A．①③B．②③C．②④D．①④【答案】B【解析】该测定方法应该使Na2CO3和NaOH混合物中的CO转化为碳酸盐沉淀，然后求得混合物中NaOH的质量，不能选用MgCl2溶液作沉淀剂，因为碳酸钠水解产生OH－，也可以与MgCl2反应，①错；检验CO是否完全沉淀的操作方法是向上层清液中继续滴加沉淀剂溶液，观察是否继续生成沉淀，②正确；碳酸钡的溶度积比碳酸钙的溶度积小，③正确；碳酸钡在水溶液中也存在溶解平衡，故碳酸根离子不能完全转化为沉淀，④错。10、下列实验中，溶液颜色有明显变化的是（）A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO4溶液中D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2（SO4）3稀溶液【答案】B【解析】A项溶液颜色不变；B项，2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋，I2遇淀粉溶液变蓝；C项，Na2O2与水反应产生O2和NaOH，OH－与H＋反应生成水，溶液颜色无变化；D项，酸性KMnO4溶液与Fe2（SO4）3不反应，溶液颜色没有明显变化。11、如右图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊。不符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是（）ABCDⅠCaCO3、稀HClNaHCO3、稀H2SO4Fe、稀H2SO4Al、稀NaOHⅡAgNO3MgCl2NaOHAlCl3【答案】B【解析】试题分析：A、CaCO3、稀HCl反应产生CO2气体，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；关闭止水夹，Ⅰ中气体压强增大，溶液由Ⅰ进入Ⅱ中，Ⅱ中液面上升，稀HCl与AgNO3溶液反应产生白色沉淀，溶液变浑浊，错误；B、NaHCO3、稀H2SO4反应产生CO2气体，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；关闭止水夹，Ⅰ中气体压强增大，溶液由Ⅰ进入Ⅱ中，Ⅱ中液面上升，但无浑浊现象产生，正确；C、Fe、稀H2SO4反应产生H2气体，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；关闭止水夹，Ⅰ中气体压强增大，溶液由Ⅰ进入Ⅱ中，Ⅱ中液面上升，Ⅰ中产生的FeSO4与NaOH反应，溶液变浑浊，错误；D、Al、稀NaOH反应产生H2气体，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；关闭止水夹，Ⅰ中气体压强增大，溶液由Ⅰ进入Ⅱ中，Ⅱ中液面上升，Ⅰ中产生的NaAlO2与AlCl3反应，溶液变浑浊，错误，答案选B。考点：考查装置原理及物质之间的反应12、下列实验现象及相关结论均正确的是（　　）ABCD实验现象品红褪色最后试管有浅黄色沉淀最后一滴标准液使酚酞由无色变为红色，且30s内不复原盐桥左端从无色逐渐变为蓝色结论SO2有强氧化性有机物中含有溴原子滴定达到终点金属Ⅱ比Ⅰ活泼【答案】C【解析】A项，SO2的漂白性是其与有色物质结合为无色物质；B项，加AgNO3溶液之前必须加HNO3中和过量的碱，防止OH－干扰；D项，Cu2＋不可能进入盐桥。点拨：本题考查化学实验，考查考生对实验现象的分析能力。难度中等。13、用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是（　　）A．装置甲：为防止铁钉生锈B．装置乙：除去一氧化碳中混有的乙烯C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯【答案】C【解析】阴极保护法是把被保护的金属连接电源的负极作为阴极，故A错误。乙烯被高锰酸钾氧化成的CO2会混入CO中，故B错误。HCl极易溶于水，导致烧瓶内压强减小，从而气球膨胀，故C正确。乙酸乙酯在NaOH溶液中易发生水解，故D错误。14、下列化学实验有关的叙述正确的是（　　）A．某无色溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该无色溶液中一定含有SO42—B．向2.0mL浓度均为0.1mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol·L－1AgNO3溶液，振荡，生成黄色沉淀，说明Ksp（AgI）比Ksp（AgCl）大C．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝D．SO2、Cl2都能使品红试液褪色，其原理是相同的【答案】C【解析】A项产生该现象的也可能是溶液中含有CO32—、SO32—；B项说明Ksp（AgI）比Ksp（AgCl）小；D项SO2的褪色原理是与有色物质化合为无色不稳定的物质，Cl2用于漂白是因为与水反应生成的HClO的强氧化性。15、下列关于离子检验的说法中，正确的是（　　）A．向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO32—B．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－C．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42—D．通入Cl2后，溶液变为黄色，加淀粉液后变蓝，则原溶液中一定有I－【答案】D【解析】HCO3—、HSO3—、CO32—都能使澄清石灰水变浑浊，A选项错误；OH－、CO32—都能和Ag＋反应产生白色沉淀，B选项错误；C选项中产生的沉淀可能是AgCl，故C选项错误。综合题16、某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。为探究X的组成，他们进行了如下实验。I．定性检验实验编号实验操作实验现象①取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生②向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液出现血红色③另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解（1）实验②的目的是（2）由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是（填化学式）。II．定量测定（1）操作Z的名称是。下列仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是（填名称）（2）写出溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式：。（3）通过以上数据，得出2.376g黑色粉末X中各成分的物质的量为:____________________________________________________________【答案】I．定性检验（1）检验是否存在Fe3＋，确认Fe3O4的存在。（2）Fe3O4和Fe的混合物II．定量测定（1）过滤、洗涤（干燥）。坩埚、泥三角（填名称）。（2）2Fe2＋+2H＋+H2O2=2Fe3＋+2H2O（3）n(Fe3O4)=0.01mol；n(Fe)=0.001mol17、碱式碳酸镁有多种不同的组成，如、、等。请你设计一个测定碱式碳酸镁组成的实验方案。包括（1）测定原理（2）测定实验的装置图（3）操作步骤。可使用的仪器、试剂和用品如下：仪器：天平（附砝码）、大试管（附带有短玻璃管的橡皮塞）、酒精灯、洗气瓶、球形干燥管（附带有短玻璃管的橡皮塞）、铁架台、铁夹、角匙。试剂：碱式碳酸镁（粉状）、浓硫酸、石灰水、无水氯化钙、碱石灰。其他：火柴、棉花、短橡皮管、弹簧夹。注意：①上述仪器和试剂只需应用其中的一部分。②仪器、试剂、用品的数量不限。【答案】（1）通过测定MgO、CO2、H2O的物质的量之比来测定碱式碳酸镁的组成。（2）测定实验的装置如下图所示：（3）操作步骤①将装置按上图连接好后，检查装置的气密性②称取一定量（W1g）样品于大试管中③加热，至样品完全分解④实验结束后，称量洗气瓶和干燥管的增重（设为W2、W3）⑤计算MgO、CO2、H2O的物质的量之比为n（MgO）：n（CO2）：n（H2O）=::确定碱式碳酸镁的组成。【解析】可加热碱式碳酸镁，通过测定生成的MgO、CO2、H2O的物质的量之比来确定碱式碳酸镁的组成。用浓硫酸吸收H2O，根据浓硫酸增重的量，求出水的物质的量；用碱石灰吸收CO2，根据碱石灰的增重，确定CO2物质的量。18、有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl―、I―、NO3―、CO32―、SO42―中的几种。取该溶液进行以下实验：(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除离子的存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新氯水，经振荡CCl4层呈紫红色。排除离子存在。(3)另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除离子的存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。(4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。证明离子存在，有排除离子存在。(5)根据以上实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是；②肯定不存在的离子是；③还不能肯定是否存在的离子是。【答案】(1)CO32―(2)NO3―、Fe3＋(3)Mg2＋、Al3＋、Fe3＋(4)Ba2＋、SO42―(5)①Ba2＋、I―、NH4＋②Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32―、SO42―、NO3―③K＋、Na＋、Cl―【解析】根据题目提供的实验现象逐步分析。根据(1)可知溶液呈强酸性，这些离子中只有CO32―能与H＋反应，故CO32―不肯能存在。根据(2)可知溶液中一定存在I―，又由于溶液呈强酸性，NO3―和Fe3＋均能将I―氧化，故NO3―和Fe3＋不可能存在。根据(3)可知在加NaOH过程中，一直无沉淀产生，说明原溶液中一定没有Mg2＋、Al3＋、Fe3＋，但肯定有NH4＋。根据(4)可知，在剩余的阳离子中，只有Ba2＋能与CO32―作用生成BaCO3白色沉淀，这样原溶液中一定没有SO42―。19、除去括号中杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式．（1）SO42－（CO32－），所加试剂，离子方程式。（2）Cl－（SO42－），所加试剂，离子方程式。（3）Fe2+（Cu2+),所加试剂，离子方程式。【答案】（1）H2SO4，2H++CO32-====CO2↑+H2O。（2）BaCl2，SO42－+Ba2+====BaSO4↓。（3）Fe，Fe+Cu2+====Fe2++Cu。【解析】20、不用外加试剂鉴别下列四种溶液：①NaOH②KCl③CuSO4④MgCl2【答案】此题仅用观察法不能完全鉴别出来，应采用借用试剂法，先通过观察将蓝色溶液CuSO4鉴别出来，再用CuSO4溶液作为试剂，根据NaOH溶液与CuSO4溶液作用产生Cu(OH)2蓝色沉淀这一性质鉴别出NaOH溶液，最后利用已鉴别出的NaOH溶液与MgCl2溶液作用产生Mg(OH)2白色沉淀这一性质鉴别出MgCl2溶液，无明显现象的为KCl溶液。