1.4常见物质的检验（焰色反应）（2）选择题1、某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是(　　)①滴加Mg(NO3)2溶液　②过滤　③滴加AgNO3溶液　④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③　　　　　B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①【答案】B【解析】若第一步加的是Mg(NO3)2溶液，则会有Mg(OH)2和MgCO3两种沉淀，这样就无法判定该溶液中含有的是哪种离子，同理也可将③排除，则第一步加的必是④，生成沉淀的则必是CO，将其过滤，滤液中还有Cl－、OH－，滴加Mg(NO3)2溶液即可将OH－沉淀下来，再过滤，向滤液中滴加AgNO3溶液即可检验出Cl－。2、已知：①在淀粉-KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝；②在上述蓝色溶液中，滴加过量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失；③取实验②生成的溶液滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列判断正确的是(　　)A．上述实验证明氧化性：ClO－＞I2＞SOB．上述实验③中的白色沉淀是BaSO4，一定不含有BaSO3C．实验①中硫酸的作用是作氧化剂和酸化剂D．实验②证明SO既有氧化性又有还原性【答案】A【解析】据题意有：ClO－＋2I－＋2H＋===Cl－＋I2＋H2O、SO＋I2＋H2O===2I－＋SO＋2H＋，所以可知氧化性：ClO－＞I2＞SO；因为②中加入了过量的Na2SO3溶液，所以③中含有BaSO3沉淀；①中硫酸只起到酸化作用；②中只能证明SO有还原性。3、在生产、生活及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是(　　)A．炭粉、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开B．(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开C．可以用NaOH溶液检验FeCl3溶液中是否混有FeCl2D．用湿润的淀粉-KI试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气【答案】D【解析】稀盐酸分别与C、CuO、Fe混合，现象依次为无现象、溶液变蓝、放出气体，故能区别开，A项不正确；向(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl中分别加入Ba(OH)2溶液，现象依次为产生白色沉淀及放出有刺激性气味的气体、只产生白色沉淀、只放出有刺激性气味的气体，故B项不正确；Fe(OH)3呈红褐色沉淀，会掩盖Fe(OH)2白色沉淀，故C项不正确。4、用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下表所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是(　　)选项试剂B湿润的试纸A现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水、生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3、硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性DCu、浓硝酸淀粉-KI试纸变蓝NO2为酸性气体【答案】C【解析】淀粉遇碘变蓝色是淀粉的性质而非碘的氧化性，A项错误；NH3可以使红色石蕊试纸变蓝，B项错误；NO2与水反应生成HNO3，具有氧化性，可将KI氧化生成I2，使淀粉变蓝，D项错误。5、下列是某同学对某些概念的理解和判断，下列各判断或说法正确的是(　　)A．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则该物质一定是金属钠B．酸性氧化物：与水反应生成酸的物质C．胶体：分散质颗粒直径在1nm～100nm之间的分散系，能产生丁达尔效应D．物质的量：衡量物质微粒个数的单位【答案】C【解析】焰色反应呈黄色的可以是钠，也可以是钠的化合物，A错误；酸性氧化物是指能够与碱反应生成盐和水的氧化物，B错误；物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量，D错误。6、用可溶性钡盐检验SO的存在时，先向待测溶液中加入盐酸，其作用是(　　)A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高C．排除SO以外的其他阴离子及Ag＋的干扰D．排除Ba2＋以外的其他阳离子的干扰【答案】C【解析】加入盐酸的目的是排除CO、SO及Ag＋等对SO引起的干扰。7、下列有关实验的叙述,正确的是(　　)A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度,配制成一定物质的量浓度的溶液B.用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测定其pHC.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应D.读取滴定管内液体的体积,俯视读数导致读数偏小【答案】D【解析】A项,固体应先在烧杯中溶解,冷却至室温,再转移至容量瓶中定容;B项,使用pH试纸测溶液的pH时不能润湿;C项,进行焰色反应时,应用稀盐酸洗涤并灼烧铂丝。8、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）　操作现象结论A滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42－C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋【答案】A【解析】9、下列有关实验原理、操作或现象不正确的是（）A.图1锥形瓶中滴入浓盐酸后充满黄绿色气体，试管中出现浅黄色浑浊B.图2放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现白色晶体C.用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色不能说明该溶液中含有钠元素D.蒸馏时，将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处【答案】B【解析】10、下列检验方法和结论都正确的是(　　)A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl－B．在加入稀硝酸后的溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SOC．加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定含有COD．加入紫色石蕊溶液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性【答案】D【解析】用反例法解答。加入AgNO3溶液后产生的白色沉淀也可能是Ag2CO3，A错误；B中的白色沉淀也可能为AgCl，错误；C中HCO也能与盐酸反应生成CO2，错误。11、下列检验离子的方法及现象描述正确的是(　　)A.检验S:加入BaCl2溶液出现白色沉淀,再加足量稀HCl沉淀不溶解B.检验Cl-:确定溶液中无S后,加入AgNO3溶液出现白色沉淀C.检验Na+:将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧,观察火焰呈浅紫色D.检验N:滴入NaOH溶液后,加热,用湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红【答案】D【解析】A项,S或Ag+均与BaCl2溶液反应产生不溶于盐酸的白色沉淀;B项,没有加稀硝酸排除其他离子的干扰;C项,Na+的焰色反应为黄色;D项,检验方法及现象描述均正确。12、某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种离子，实验操作及现象如下图所示：由该实验可知原溶液中一定含的离子是A．SO42－B．NH4＋C．Cl－D．Fe3＋【答案】B【解析】13、下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是(　　)①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察　②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质　③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净　④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰　⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全对【答案】D14、下列四种溶液中，一定存在的是()A.向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B.向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D.向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生【答案】C【解析】15、某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、、Cl-中的若干种离子组成,取适量该溶液进行如下实验:下列说法中正确的是(　　)A.原溶液中一定存在、、、Cl-四种离子B.气体A的化学式是CO2,其电子式为C.原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+D.生成沉淀B的离子方程式为Al3++3OH-====Al(OH)3↓【答案】C【解析】溶液中加过量盐酸产生气体A,则气体A只能为CO2气体,根据题意,则溶液中一定含有,一定不含Cu2+、Ba2+、Fe3+,C正确。CO2的电子式为,B错误。溶液A与氨水反应生成白色沉淀B,说明溶液A中含有Al3+,原溶液含有,生成沉淀B的离子反应为Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3,D错误。滤液B与Ba(OH)2生成的白色沉淀C应为BaSO4,可说明原溶液含有;白色沉淀D为AgCl,但第一步操作中加入盐酸则不能确定原溶液是否含有Cl-,A错误。综合题16、下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。(1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为____________(填代号)。能验证CO氧化产物的现象是________________________________________________。(2)停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应____________，活塞b应________________________________________________________________________，需要加热的仪器装置有________________(填代号)，m中反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。①装置A中能产生氨气的原因有：________________________________________。②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有________性。【答案】(1)ACBECF　A、B之间的C装置中溶液保持澄清，E、F之间的C装置中溶液变浑浊(2)关闭　打开　k、m　2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O　(3)①氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH－增大了氨水中OH－的浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出　②还原【解析】(1)制取干燥纯净的CO气体，应用A中的NaOH溶液除去CO2，用C中澄清石灰水验证CO2已除尽，用B中浓硫酸干燥得纯净CO气体。E中反应为CuO＋COCu＋CO2，再用C中澄清石灰水验证生成CO2气体，尾气CO气体用点燃法除去，防止污染环境。(2)关闭活塞a，打开b，稀硫酸和A中生成的Na2CO3反应，生成的CO2气体中含水蒸气，共同和E中Na2O2反应生成O2，再通过D除去CO2，B干燥得纯净O2，加热k使乙醇挥发，O2和乙醇在加热条件下被Cu网催化氧化生成CH3CHO。(3)①NaOH固体溶于水，吸水放热，抑制NH3·H2O电离，均有利于NH3逸出。NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－生成的NH3经G中碱石灰干燥后，在E中，NH3与空气中的O2在预热的铂铑合金网催化下发生反应，即4NH3＋5O24NO＋6H2O，NH3在该反应中体现了还原性，最后用D中NaOH除去尾气中NO，防止污染空气，4NO＋3O2＋4NaOH===4NaNO3＋2H2O。17、课题式课堂教学是研究性学习的一种方式，其基本教学模式为：甲―→―→―→如图甲是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段，甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置。(1)实验时应先点燃________处(填“A”或“B”)的酒精灯。(2)硬质试管中反应的化学方程式为________________。(3)乙同学认为甲装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理。如图乙是他设计的贮气瓶，尾气应从________(填“a”或“b”)口通入(其他装置略)。(4)丙同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊？因此，他设计在CO通入CuO之前，应先通入澄清石灰水，以比较排除CO与澄清石灰水反应，试对此作出评价。你认为丙的设计是否有必要________，理由是________________________。(5)如果开始时通入的是CO和CO2的混合气体，则应如何设计才能达到实验目的？________________________________________________________________________。【答案】(1)B　(2)CuO＋COCu＋CO2(3)a　(4)不必要　在酒精灯A点燃前，CO已通过了澄清石灰水　(5)先通过碱石灰除去CO2后再通入装置【解析】(1)CO为可燃性有毒气体，由于先通CO排空气，故应先点燃B处的酒精灯。(2)CO能还原CuO生成CO2。(3)贮气瓶应从a口进气，水从b口排出。(4)由于整个设计过程中CO开始通过了澄清石灰水，故没必要排除CO的干扰。(5)应先除去CO2再进入装置。18、简答下面有关标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题。(1)盛放待测盐酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用是___________________。(2)用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液的颜色变化是__________________________。(3)有下列错误操作：①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准溶液润洗就注入标准氢氧化钠溶液；②用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失；③滴定前，读碱液体积时视线低于碱式滴定管中的液面，滴定后读出碱液体积时，视线高于碱式滴定管中的液面；④锥形瓶用待测酸液润洗两次。哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏低？________________________________________________________________________。哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏高？________________________________________________________________________。(4)如果用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时所得盐酸浓度的测定值比用酚酞作指示剂测出的稍大还是稍小？________________________________________________________________________。【答案】(1)便于观察颜色变化，减小滴定误差　(2)由无色变为浅红色，并在半分钟内红色不退去　(3)②③　①④(4)稍小【解析】误差分析依据c(HCl)＝，根据V(NaOH)的大小判断c(HCl)是偏高还是偏低。当用甲基橙代替酚酞作指示剂，会使滴定终点提前到达，V(NaOH)偏小，c(HCl)偏小。19、下列玻璃容器被玷污后，可用何种洗涤剂洗去？写出有关反应方程式。若无法用洗涤剂使容器复原者，请注明原因。①长时间盛放石灰水的试剂瓶②长时间盛放硫酸亚铁的试剂瓶③用Na2S2O3和H2SO4反应测反应速度的反应容器④用KMnO4制氧气后的试管⑤长时间盛放强碱溶液的试剂瓶变“毛”了【答案】长时间盛放石灰水的试剂瓶瓶壁上形成了CaCO3，用盐酸清洗。长时间盛放硫酸亚铁的试剂瓶壁上形成了Fe(OH)3，用盐酸清洗。Na2S2O3和H2SO4反应容器器壁上残留有硫，用CS2清洗，用KMnO4制氧气后的试管壁上残留有MnO2，用浓盐酸清洗。长时间盛放强碱溶液的试剂瓶变“毛”了，是由于试管被强碱腐蚀所致，所以不能用洗涤剂使试管复原【解析】20、有一包白色固体，可能含有NaCl,Na2SO4,MgCl2和Na2CO3、CuSO4中的一种或几种。为探究其成分，某同学做了如下实验：①将此白色固体取样，溶解于水，得无色溶液。②取①所得溶液少许放入试管，加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤③在②所得沉淀物中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有气体生成。④在②所得滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解。通过上述实验现象分析：该白色固体一定含有的物质是，一定不含的物质是，不能确定的物质是。【答案】Na2SO4Na2CO3、CuSO4MgCl2、NaCl