1.3走进化学科学（1）选择题1、以下物质保存方法不正确的是（　　）A．少量金属钠保存在煤油中B．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中C．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中D．氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中【答案】D【解析】A．钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金属钠应保存在煤油中，隔绝空气，故A正确；B．亚铁离子容易被空气中的氧气氧化为铁离子，故FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中防止氧化，故B正确；C．浓硝酸见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中，故C正确；D．NaOH与二氧化硅反应生成的硅酸钠具有粘合性，则不能使用玻璃塞，所以NaOH溶液盛放在带橡皮塞的细口瓶中，故D错误．故选D．2、实验室中，下列试剂的保存方法不正确的是（）A．苯需密封保存B．浓硝酸保存在棕色细口瓶中C．金属钠保存在煤油中D．碳酸钠溶液保存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中【答案】D【解析】A．苯有毒、易挥发，所以苯需要密封保存，故A正确；B．浓硝酸是见光易分解的液体，所以通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处，故B正确；C．钠的性质很活泼，极易和空气中的氧气反应生成氧化钠，所以应密封保存；钠的密度大于煤油的密度，且和煤油不反应，所以金属钠通常保存在煤油里，故C正确；D．碳酸钠溶液为碱性溶液，氢氧根离子能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，所以碳酸钠溶液不能用玻璃塞的试剂瓶保存，可用橡胶塞的试剂瓶保存，故D错误；故选D．3、2022年诺贝尔化学奖授予“为复杂化学系统创立了多尺度模型”的三位美国科学家，使化学家能通过计算机模拟，更快获得比传统实验更精准的预测结果．以下说法正确的是（）A．化学不再需要实验B．化学研究只需要计算机模拟就行了C．化学不再是纯实验科学D．未来化学的方向还是经验化【答案】C【解析】由题干可知化学家能通过计算机模拟，更快获得比传统实验更精准的预测结果，传统的化学属于纯实验科学，现在化学已经引入计算机模拟，说明化学不再是纯实验科学，故选C．4、下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是（）A.用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小B.石蕊、酚酞等酸碱指示剂均可用作中和滴定的指示剂C.托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量D.滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水【答案】D【解析】本题考查仪器的使用及实验操作。A项pH试纸被湿润后，待测液被稀释，会影响测定结果，可能偏大也可能偏小；B项中和滴定的指示剂通常不用石蕊，因为其变化范围过大，导致测量不准确；C项用托盘天平称量药品时通常在托盘上放两张相同的等质量的纸，但如果药品具有腐蚀性或吸湿性，就不能用滤纸，而用表面皿或烧杯；D对。5、有关实验的叙述，正确的是（　　）A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小【答案】D【解析】容量瓶不能用来直接盛装固体配置溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，A项错误；pH试纸不能润湿，润湿后可能会改变待测夜的浓度，从而测定不准，pH试纸使用方法要用玻璃棒蘸取少量液体，然后滴在试纸上，然后和试纸的比色条比对，判断pH数值，B项错误；进行焰色反应时，铂丝用浓盐酸洗涤并灼烧，如用NaOH洗涤会使NaOH粘附在铂丝上，干扰检验其它金属元素的焰色反应，C项错误；D、滴定管的0刻度在上方，读取滴定管内液体的体积时，俯视读数导致读数偏小，故D正确。6、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是()①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④用碱式滴定管取23.10mL溴水⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液　A．①②④B．②③④⑥C．③⑥D．③⑤⑥【答案】C【解析】①筒量是粗粮器，只能量取整数体积的液体，如用50mL量筒量取5mL稀硫酸，错误；②苯和四氯化碳可以互溶，不能用分液漏斗分离，错误；③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，正确；④溴水具有腐蚀性，不能用用碱式滴定管取溴水，错误；⑤瓷坩埚的主要成分含有二氧化硅，其为酸性氧化物，能与碱或碱性的物质发生反应，故不能用瓷坩埚灼烧各种钠化合物，错误；⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液，正确。故选C。7、某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器（）①用浓氨水清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。正确的是A．除①外都对B．除⑥外都对C．④⑤不对D．全都正确【答案】A【解析】①做过银镜反应后的试管用硝酸进行洗涤，错误；②碘易溶于酒精，故可用酒精清洗做过碘升华的烧杯，正确；③高锰酸钾具有强氧化性，可以氧化浓盐酸，故可用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管，正确；④Fe3+能发生水解，三氯化铁溶液长期存放后，会有较多的氢氧化铁生成，故可用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶，正确；⑤苯酚可以与氢氧化钠发生反应生成易溶于水的苯酚钠，故可用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管，正确；⑥硫磺可以与热的强碱发生反应，故可用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫磺的试管，正确。故选A。8、下列过程没有发生化学反应的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱溶液清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【答案】A【解析】A、用活性炭去除冰箱中的异味利用的是吸附作用，没发生化学变化，故A正确；B、热碱去油污利用温度升高时碳酸根离子的水解程度增大，溶液碱性增强，涉及化学变化；C、高锰酸钾有强氧化性能杀菌消毒，属于化学变化；D、用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装利用铁粉的还原性，防止食物氧化，涉及化学变化。故答案选A9、实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（　　）A．B．C．D．【答案】B【解析】A．点燃酒精灯应该使用火柴点燃，不可使用酒精灯引燃，避免酒精着火发生危险，故A错误；B．给试管里的物质加热必须使用试管夹，试管夹应从试管的底部套入，夹在试管的中上部（或离试管口处），加热试管时需不停地振荡试管，使受热均匀，故B正确；C．托盘天平精确到0.1，无法称取10.05g固体，故C错误；D．100ml量筒精确0.1，无法量取9.5ml，故D错误．故选B．10、下列说法正确的是（　　）A．燃烧一定要用火去点燃B．对“地沟油”进行分馏可得到汽油C．2022年诺贝尔化学奖授予三位美国化学家，以表彰他们设计出多尺度复杂化学系统模型，将传统化学实验搬到了网络世界．这一完美结合现实与理论的化学系统模型，为更全面了解并预测化学反应进程奠定了基础D．化肥的使用有效地提高了农作物的产量，常见的氮肥可分为铵态氮肥和硝态氮肥，硝酸盐和尿素都属于硝态氮肥【答案】C【解析】A、根据物质燃烧的条件：和氧气接触、达到着火点，所以燃烧不一定要用火去点燃，如白磷的自燃，故A错误；B、地沟油的成分属于酯，汽油的主要成分属于烃，对“地沟油”进行分馏得不到汽油，故B错误；C、科学家们设计出多尺度复杂化学系统模型，将传统化学实验搬到了网络世界，为更全面了解并预测化学反应进程奠定了基础，故C正确；D、硝酸盐属于硝态氮肥，但是尿素属于有机氮肥，故D错误，故选C．11、下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是（）①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用酒精洗涤粘有硫粉的试管③用托盘天平称量10.1g氯化钠晶体④实验中不慎将手指划破，可立即用FeCl3溶液止血⑤用瓷坩埚熔融NaOH⑥用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2A．①②③④B．③④⑥C．③④⑤D．③⑤⑥【答案】B【解析】①用10mL量筒量取5.2mL稀硫酸，量筒的量程太大，不能准确量取，错误；②由于S微溶于酒精，所以不能用酒精洗涤粘有硫粉的试管，错误；③用托盘天平称量10.1g氯化钠晶体，正确；④实验中不慎将手指划破，血液是胶体，遇到电解质FeCl3溶液会发生聚沉，从而起到止血作用，正确；⑤瓷坩埚的成分中含有SiO2，能够与NaOH发生反应，所以不能用瓷坩埚熔融NaOH，错误；⑥由于酸性：H2SO3>H2CO3，所以用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2，正确。12、如图所示装置中不存在的仪器是（　　）A．坩埚B．泥三角C．三脚架D．石棉网【答案】D【解析】由图示装置可知，涉及的仪器为：坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等，由于给坩埚加热时可以直接进行加热，不需要使用石棉网，所以该装置中没有用到石棉网，故选D．13、诺贝尔化学奖曾授予“为复杂化学系统创立了多尺度模型”的三位美国科学家，使化学家能通过计算机模拟，更快获得比传统实验更精准的预测结果．以下说法正确的是（　　）A．化学不再需要实验B．化学研究只需要计算机模拟就行了C．化学不再是纯实验科学D．未来化学的方向还是经验化【答案】C【解析】由题干可知化学家能通过计算机模拟，更快获得比传统实验更精准的预测结果，传统的化学属于纯实验科学，现在化学已经引入计算机模拟，说明化学不再是纯实验科学，故选C．14、PH试测定溶液pH的正确操作是（）A．将一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下,取出后放在表面皿上,与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后,在待测液中蘸一下,取出后与标准比色卡对照【答案】A【解析】pH试纸的正确使用方法是：把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH；故A正确。15、实验室保存下列试剂的方法不正确的是（）A．NaOH溶液存放在带橡胶塞的细口玻璃瓶中B．氯水存放在棕色细口玻璃瓶中，并置于冷暗处C．浓硫酸存放在带橡胶塞的细口玻璃瓶中D．金属钠用煤油液封于广口玻璃瓶中【答案】C【解析】浓硫酸有强氧化性，故应该保存于有玻璃塞的细口瓶中，因此C错误。氢氧化钠会与玻璃的成分二氧化硅反应，氯水易挥发且其中生成的次氯酸容易见光分解放出氧气，金属钠的密度比水小，比煤油大，且鉴于其有强还原性，容易和水、氧气等物质反应，故需要采用油封或者蜡封处理。故A、B、D选项均正确。综合题16、物质的加热是中学化学实验的重要基本操作．常用加热方式有3类：①直接在酒精灯上加热；②通过石棉网用酒精灯加热；③通过水浴加热．以下10个中学化学实验中有的要加热，有的不要加热：用双氧水和二氧化锰制取氧气B．食盐溶液蒸发制取氯化钠晶体C．氯化铵与碱石灰反应制取氨气D．浓硝酸和铜反应制取二氧化氮气体E．乙醇和浓硫酸制取乙烯F．石油的分馏G．苯与溴在铁催化下制取溴苯H．乙醛溶液与银氨溶液发生银镜反应I．乙酸乙酯在酸性条件下发生水解J．葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液反应其中：（1）可用酒精灯直接加热的有（填写字母代号，多选倒扣分，下同）．（2）用酒精灯通过石棉网加热的有．（3）通常用水浴加热的有．【答案】（1）BCJ；（2）EF；（3）HI．【解析】（1）食盐溶液蒸发制取氯化钠晶体用到蒸发皿，氯化铵与碱石灰反应制取氨气用到大试管，葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液反应用到试管，可用酒精灯直接加热，故答案为：BCJ；（2）乙醇和浓硫酸制取乙烯、石油的分馏用到蒸馏烧瓶，用酒精灯通过石棉网加热，故答案为：EF；（3）乙醛溶液与银氨溶液发生银镜反应、乙酸乙酯在酸性条件下发生水解通常用水浴加热，故答案为：HI．17、图中A-D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图。(1)请从①~⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入A~C的横线中(多选要倒扣分)。ABC.①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯②电石跟水反应制乙炔③分离苯跟硝基苯的混合物④苯跟溴的取代反应⑤石油分馏实验⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气⑦测定硝酸钾在水中的溶解度⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢(2)选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是：。【答案】(1)A①B.③⑤C.⑦（2）减少苯的挥发（或“起冷凝器作用”）【解析】（1）①实验室制乙烯温度控制170度，温度计水银球在反应物液面下，对应A；②电石跟水反应制乙炔，不需要加热；③利用沸点不同，通过加热，控制蒸汽温度，分馏各组分，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，对应为B；④苯和溴的取代反应，不需要加热；⑤利用沸点不同，通过加热，控制蒸汽温度，分馏各组分，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，对应为B；⑥浓硫酸和二氧化锰混合加热制氯气，不需要控制温度；⑦测定硝酸钾在水中的溶解度，要控制移动温度，温度计水银球在液面下，对应为C；⑧盐和浓硫酸混合加热制氯化氢，不需要控制温度；故答案为：A①；B③⑤；C⑦（2）苯易挥发，所以D中长玻璃管的作用起冷凝器作用，减少苯的挥发．故答案为：起冷凝器作用，以减少苯的挥发18、今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)(1)写出①～④的仪器名称：①____________，②____________，③____________，④____________。(2)实验室制取并收集氧气时应选择__________和__________相连接，制取并收集氢气时应选择________和________相连接。(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是___________。(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择________和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_____________________________________________________。【答案】(1)铁架台　试管　烧杯　酒精灯(2)A　E　B　F(3)A　C　有白色沉淀生成(4)B　D　防止生成的铜再和氧气反应【解析】本题考查制取并收集O2、H2、CO2的装置以及检验CO2的方法和H2还原CuO的装置。检验CO2可根据CO2使澄清石灰水变浑浊，H2还原CuO时注意防止生成的Cu被氧化成CuO19、如图所示的装置有除杂、洗气、检验、贮气等用途。请回答：(1)除去氢气和氧气混合气体中的水蒸气，装置内盛的物质是________，气体应从装置的________(填“A”或“B”)端通入。要除去氢气中的氯化氢气体，装置内应盛的物质是__________________。(2)欲证明氧气中混有氯化氢气体，装置内应盛________，反应中可观察到的现象是______________。检验一氧化碳中混有二氧化碳气体，装置内应盛________，观察到的现象是_______________。(3)若用排空气法收集甲烷，气体应从______端通入；若用排水法收集一氧化碳，瓶内先装满水，一氧化碳气体从________端通入；若用水将装置中的一氧化碳排出，进行实验时，水应从______端通入。(填“A”或“B”)【答案】(1)浓硫酸　A　氢氧化钠溶液　(2)紫色石蕊试液　紫色溶液变成红色　澄清石灰水　澄清石灰水变浑浊　(3)B　B　A【解析】20、为了鉴别标签遗失的盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶溶液,将它们编号取样按下图所示的两个步骤进行实验。观察到以下现象:(1)写出试剂①的名称及溶液中溶质的化学式:试剂①　　　　,A　　　　,B　　　　。(2)本实验若将步骤Ⅰ与步骤Ⅱ颠倒,　　　　(填“能”或“不能”)达到实验的目的。如果只用一种试剂来鉴别三种溶液,可选用的试剂是　　　　。【答案】(1)酚酞　Ca(OH)2　HCl(2)能　碳酸钠溶液(合理即可)【解析】(1)三种溶液中有两种(氢氧化钠、氢氧化钙)遇酚酞试液变红,另一种(B)不变红的为盐酸。氢氧化钠和氢氧化钙两溶液中,通入CO2可生成白色沉淀的是氢氧化钙(A),则C为氢氧化钠。(2)若将步骤Ⅰ与步骤Ⅱ颠倒,先通入CO2,变浑浊的为氢氧化钙溶液,剩余两溶液之一仍显碱性,遇酚酞试液变红,即为氢氧化钠溶液,另一不使酚酞变红的溶液为盐酸。若用碳酸钠溶液分别加到三种溶液中,会有三种不同现象发生,有沉淀的为氢氧化钙溶液,有气体的为盐酸,无变化的为氢氧化钠溶液。21、根据如图描述,完成下列问题:(1)关闭图A装置中的止水夹a,从长颈漏斗向试管中加入一定量的水,静止后如图,判断A装置是否漏气　　　　(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”),理由是_______________________________________________________________。(2)关闭B装置中的止水夹a后,开启活塞b,水不断往下流,至全部流入烧瓶,判断B装置是否漏气　　　　(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”),理由是__________________________________________________________________。(3)用简单的方法检验C装置的气密性__________________________________。【答案】(1)不漏气　长颈漏斗内的水面高出试管内的水面,说明加水后试管内压强增大,说明装置不漏气(2)无法确定　分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连,使分液漏斗上方和烧瓶上方的压强相同,无论是否漏气,液体都能顺利滴入烧瓶(3)关闭分液漏斗的活塞,向外拉注射器的活塞,松开后观察注射器活塞是否回到原来的位置(合理即可)【解析】A装置可以形成气压差,B装置分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连,使分液漏斗上方和烧瓶上方的压强相同,不能形成气压差,检验C装置气密性的方法很多,如(1)打开分液漏斗的活塞向烧瓶中加水,观察注射器活塞是否变化;(2)关闭分液漏斗的活塞,微热烧瓶,观察注射器活塞是否变化;(3)关闭分液漏斗的活塞,向外拉注射器的活塞,松开后观察注射器活塞是否回到原来的位置。比较发现方法(3)最简单。22、（一）实验室用Na2CO3·10H2O配制500ml0.10mol·L-1的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题。（1）根据实验要求填表：应量取Na2CO3·10H2O的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）；A．用适量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡。B．用托盘天平准确称量所需Na2CO3·10H2O的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解（需要时可加热）。C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作；若加蒸馏水时不慎超过了刻度；若定容时俯视刻度线。（二）喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。试根据下图，回答下列问题：（1）在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是（）。A．HCl和H２OB．Cl2和NaOH溶液C．HCl和汽油D．CO２和NaOH溶液（2）在图B的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（）A．Cu与稀盐酸B．NaHCO３与NaOH溶液C．CaCO３与稀硫酸D．NH4HCO３与稀盐酸（3）在图B的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质不可能是（）。A．浓硫酸B．生石灰C．硝酸铵D．烧碱（4）比较图A和图B两套装置，以产生喷泉的原理来分析，图A是上部烧瓶内压强；城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述（填图A或图B）装置的原理相似。【答案】（一）（1）根据实验要求填表：应量取Na2CO3·10H2O的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器14.3500烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2）BCAFED；（3）偏低；偏低；偏高。（二）（1）C（2）D（3）C（4）减小、B【解析】（一）（1）n（Na2CO3）=0.5L·0.10mol·L-1=0.05mol，所以m（Na2CO3·10H2O）=0.05mol·286g/mol=14.3g,应选用500ml的容量瓶，还需要烧杯、玻璃棒、胶头滴管玻璃仪器；（2）根据配制溶液的步骤：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，可得正确的操作顺序是BCAFED；（3）缺少洗涤步骤会使结果偏低；加水超过刻度线使溶液体积增大，配制结果偏低；定容时俯视刻度线会使配制结果偏高。（二）⑴A形成喷泉的原因是烧瓶内压强减小，外界气压将烧杯内液体压入烧瓶，A、B、D中均是气体易溶于液体或与液体反应，可使烧瓶内外产生较大压强差，C、氯化氢不溶于汽油，所以不会产生喷泉，答案选D；⑵B形成喷泉的原因是锥形瓶内产生气体使瓶内压强增大，将液体压入烧瓶内。A、B不会产生气体，错误；C、虽然会产生气体，但是生成的硫酸钙是微溶物，不利于气体的产生，烧瓶内外压强差别不大，不会形成喷泉，错误；D、产生大量氨气使锥形瓶内压强增大，形成喷泉，答案选D；⑶水槽内所加物质应是产生热量的物质使锥形瓶内温度升高，压强增大。A、B、D、溶于水时均放热，正确；C、溶于水时吸热使体系温度降低，错误，答案选C；⑷比较A、B，A是减小烧瓶上部压强，B是增大下部压强；人造喷泉及火山爆发的原理与上述B图相似。23、无水FeCl3呈棕红色，极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置（夹持仪器略去）制备并收集无水FeCl3。（1）装置A中反应的离子方程式为。（2）装置F中所加的试剂为。（3）导管b的作用为；装置B的作用为。（4）实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，原因为。（5）反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是。（6）为检验所得产品中是否含有FeCl2，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入一种试剂，该试剂为（填序号）。①Fe粉②KSCN溶液③酸性KMnO4溶液④NaOH溶液【答案】（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2）浓硫酸（或浓H2SO4）（3）平衡压强（或使浓盐酸顺利流下）除去Cl2中的HCl气体，判断实验过程中导管是否被产品堵塞（4）排尽实验装置中的空气（5）打开活塞a，通入空气把装置内残留的Cl2排出，保证吸收更彻底（其他合理答案均可）（6）③【解析】（2）FeCl3极易潮解，所以F中盛放的是浓硫酸。（3）当烧瓶中产生大量气体时压强增大，分液漏斗中的液体可能无法滴下，而导管b将烧瓶和分液漏斗上端连接，使压强相同液体便能顺利滴下；装置B盛放饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，若装置中有堵塞，体系的压强增大，长颈漏斗中的液面就会上升。（4）若先点燃D处酒精灯，铁丝会与装置中的空气反应，所以先点燃A处酒精灯的作用是利用生成的氯气排装置中的空气。（5）因氯气有毒拆装置前必须进行尾气吸收。（6）FeCl2具有还原性，若含有可使强氧化性的酸性KMnO4溶液褪色。点拨：本题考查化学实验，考查考生分析化学实验现象的能力。难度中等。24、图中是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。（1）在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是首先，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。（2）装置B中盛放的试剂是。（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生（答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：。（4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g，通过计算确定该固体产物的成分是（用化学式表示）。（5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中，写出产生白烟的化学方程式：，迅速产生倒吸的原因是。【答案】（1）关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1，在E中装入水（2）碱石灰（或生石灰）（3）白色沉淀　2NH3＋3CuO3Cu＋N2↑＋3H2O（4）Cu2O、Cu（5）3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致瓶内压强减小，引起溶液倒吸【解析】A是制备NH3的装置，B是干燥NH3的装置，C是NH3与CuO的反应装置，E是处理NH3的尾气装置，F是NH3与Cl2的反应装置，G是处理尾气Cl2的装置。（2）干燥NH3需使用碱性干燥剂。（3）C中CuO与NH3发生氧化还原反应生成红色的Cu、N2和H2O；E中发生反应：2NH3＋BaCl2＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2NH4Cl。（4）若产物全部是Cu，则由差量法知减小的部分全部是O元素的质量，即n（CuO）＝n（O）＝2.4g÷16g·mol－1＝0.15mol，所以反应的CuO的质量为0.15mol×80g/mol＝12g<16g，所以CuO未完全转化成Cu，剩余固体中可能含有Cu2O。（5）Cl2可将NH3氧化为N2，同时生成的HCl会和NH3反应生成NH4Cl，产生白烟现象，F瓶内压强变小从而出现倒吸现象。点拨：本题考查NH3的制备及性质、化学实验基本操作，考查考生记忆和知识的应用能力。难度中等。25、氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。从酸性电镀废液（主要含Cu2＋、Fe3＋）中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图。【已知：金属离子浓度为1mol·L－1时，Fe（OH）3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu（OH）2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】请回答下列问题：（1）酸浸时发生反应的离子方程式是；析出CuCl晶体时的最佳pH在左右。（2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为。（3）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h、冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的目的是。（4）产品滤出时所得滤液的主要分成是，若想从滤液中获取FeSO4·7H2O晶体，还需要知道的是。（5）若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：。为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5。这样做的目的是。【答案】（1）Cu（OH）2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O　3（2）2Cu2＋＋2Cl－＋Fe=2CuCl↓＋Fe2＋（3）加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化（4）Na2SO4和FeSO4不同温度下硫酸钠和硫酸亚铁的溶解度（5）2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋H2O=2CuCl↓＋2Na2SO4＋H2SO4OH－中和了反应中的H＋，有利于平衡向右移动，提高CuCl的产率。但当OH－浓度过大时，Cu＋能与OH－结合，生成氢氧化亚铜，从而降低了CuCl的产率【解析】（1）酸浸后可得到高浓度的硫酸铜溶液，所以发生的反应为Cu（OH）2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O；由图像知当pH＝3时CuCl的产率最高。（4）反应中加入了Na＋，反应后生成了Fe2＋，所以滤液成分为Na2SO4和FeSO4。（5）将铁粉换成Na2SO3，则为＋4价S还原Cu2＋。点拨：本题考查化学与技术，考查考生对化学与技术的掌握情况。难度中等。