河南省洛阳市宜阳一高培优部2022-2022学年高二化学物质结构与性质复习备考强化训练第1章选择题3（含解析）新人教版选修3　一．选择题（共30小题）1．（2022•深圳二模）a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示．c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍．下列说法中，错误的是（　　）abcd　A．原子半径：c＜b　B．气态氢化物的稳定性：b＞d　C．高温下，a单质可与c的氧化物发生置换反应　D．b的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含离子键　2．（2022•吉林一模）如图为元素周期表中短周期的一部分，下列有关推断正确的是（　　）　A．氢化物的稳定性：Y＜M　B．离子半径：M﹣＞Z2﹣　C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构　D．元素Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比M的强　3．（2022•西城区二模）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中W为无机非金属材料的主角，下列说法正确的是（　　）XYZW　A．W位于第三周期IV族　B．Y的气态氢化物分子中含极性共价键　C．X的最高价氧化物的电子式是　D．常温下不能用Z单质制成的容器盛放Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液　4．（2022•松江区一模）X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体．M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是（　　）　A．R中有极性共价键和非极性共价键B．Z是地壳中含量最多的元素　C．三种化合物都是共价化合物D．M、N投入水中所得溶液中溶质相同　5．（2022•山东）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（　　）　A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价　B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高　C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强　D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素　6．（2022•天津）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（　　）　A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子　B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小　C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强　D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低21　7．（2022•江西）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（　　）　A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构　B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种　C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成　D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2　8．（2022•山东）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（　　）　A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维　C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定　9．（2022•台州模拟）X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素．X为金属元素，X的单质能与冷水发生剧烈反应；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，X与Y可形成化合物X2Y；Z单质为共用一对电子对的双原子分子．下列说法不正确的是（　　）　A．Y2﹣的还原性较Z﹣强　B．Y的氢化物与X2Y所含化学键的类型相同　C．YO2与Z2均可作为漂白剂，但起漂白作用的原理不同　D．以石墨为电极电解XZ的水溶液，在阴极附近滴入酚酞可观察到溶液显红色　10．（2022•长宁区模拟）下列结论正确的是（　　）　A．离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣B．酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4　C．氧化性：Cl2＞S＞Se＞TeD．微粒半径：S2﹣＞Cl＞S＞F　11．（2022•中山三模）下列有关物质性质的比较正确的是（　　）　A．同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高　B．主族元素正化合价数，等于它的族序数　C．元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强　D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3　12．（2022•浦东新区一模）下列分子结构中，各原子最外电子层不能都满足8电子结构的是（　　）　A．BrClB．PCl3C．CCl4D．NO2　13．（2022•奉贤区一模）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）　A．X的氢化物溶于水显酸性　B．Y的氧化物是离子化合物　C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质　D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸　14．（2022•镇江一模）有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）．下列说法正确的是（　　）　A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱　B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性　C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质不一定是Y2　D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m　2115．（2022•湖南模拟）已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）　A．原子半径A＞B＞C＞D　B．原子序数D＞C＞B＞A　C．离子半径C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+　D．单质的还原性A＞B，单质的氧化性C＞D　16．（2022•绵阳模拟）短周期元素A、B、C，原子序数依次递增．已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（　　）　A．原子半径：A＜B＜C　B．沸点：A的氢化物低于C的氢化物　C．常温下，B的硫酸盐溶液pH＜7　D．5.6g铁与足量的C化合，转移0.3mol电子　17．（2022•珠海二模）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+3、+5、﹣3﹣2下列叙述正确的是（　　）　A．X、Y元素的金属性X＜Y　B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2　C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水　D．一定条件下，W单质可以将Z的氢化物生成ZW　18．（2022•丹东模拟）X、Y、Z均为短周期元素，Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，Z的原子最外层电子数为奇数，且Z的阴离子比X的阳离子多三个电子层，下列推断中不正确的是（　　）　A．Y的原子半径大于Z的原子半径B．X可能为金属元素　C．Y一定为非金属元素D．Z一定位于第三周期　19．（2022•德州二模）下列说法中错误的是（　　）　A．日本福岛核电站泄露的53131I与加碘盐中的53127I互为同位素　B．单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同　C．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子　D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质不一定完全相同　20．（2022•江苏二模）右下表是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均为短周期元素，Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为3：8．下列说法错误的是（　　）XYZW　A．Z的气态氢化物的稳定性最差　B．原子半径由大到小的顺序为：Z＞W＞X＞Y　C．X元素只能形成一种单质　D．Y元素可形成多种氧化物　21．（2022•嘉兴模拟）有X、Y、Z、W四种短周期元素，W、Z位于同周期，原子半径Z大于W；Z、W的最高正价之和等于X的最高正价；W的质子数等于X、Y的质子数之和；W的最高价氧化物的水化物与Z、Y的最高价氧化物的水化物均能发生化学反应．判断下列说法中不正确的是（　　）　A．X的气态氢化物稳定性小于Y的气态氢化物21　B．在一定条件下，利用Z和X的单质的还原性，可制备其它金属　C．W、Y两元素形成的化合物是分子晶体，熔、沸点都较低　D．没有X元素也就没有丰富的有机世界　22．（2022•河西区一模）下列叙述正确的是（　　）　A．若R2﹣和M+的电子层结构相同．则离子半径R2﹣＜M+　B．标准状况下，11.2L氮气和氧气的混合气所舍原子数约为6.02×1023　C．PH3和HCI各原子最外层均满足8电子结构，且都是含有18个电子的分子　D．将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，只有AgBr沉淀的生成　23．（2022•枣庄模拟）根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息，判断以下叙述正确的是（　　）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1540.1180.0990.1020.073主要化合价+1+3+7、﹣1+6、﹣2﹣2　A．氢化物的沸点为：H2T＜H2R　B．L和Q形成的化合物中，两种微粒最外层均达到8电子稳定结构　C．单质的还原性顺序：L＜M　D．稳定简单离子半径的大小顺序为：L＞T＞R　24．（2022•朝阳区二模）短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为（a﹣b﹣1），L层电子数为（a+b）．则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是（　　）①与水反应②与硫酸反应③与氢氧化钠溶液反应④与氯气反应．　A．①②B．②③C．②④D．③④　25．（2022•太原模拟）金属钛对人体无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称．下列有关和的说法中正确的是（　　）　A．和原子中均含有22个中子　B．和在周期表中位置相同，都在第4纵行　C．分别由和组成的金属钛单质物理性质相同　D．与为同一核素　26．（2022•烟台模拟）下列关于O、Na、Mg、S、Cl五种元素及其化合物性质的叙述不正确的是（　　）　A．原子半径大小顺序，Na＞Mg＞S＞Cl　B．S02和Na2O2都能使品红溶液褪色，他们的漂白原理相同　C．酸性：HCLO4＞H2S04　D．Na2SO3在空气中长期放置容易变质　27．（2022•花都区模拟）X、Y、Z、Q均为短周期元素，它们在周期表中位置如图所示．若X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．下列说法中，正确的是（　　）21　A．X与Q的化合物中含有共价键　B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q比Z弱　C．14X和14Y具有相同的质量数，互为同位素　D．Q与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价　28．（2022•自贡模拟）右表是元素周期表中短周期的一部分，已知A元素的原子中最外层电子数是其电子层数的3倍．下列关于表中六祌元素的说法不正确的是（　　）　A．X元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三角锥形　B．X、Y、Z三种元素形成的单核阴离子半径中Y最大　C．X的氢化物分子间存在氢键，因此X的熔沸点较高　D．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是M元素　29．（2022•南京模拟）J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表．已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素．下列说法错误的是（　　）JR　A．J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键　B．工业上用电解M和T组成的化合物来制备M　C．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定　D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4　30．（2022•潍坊模拟）已知R、M、T、G、J为原子序数依次增大且相邻的同一短周期主族元素．下列说法一定正确的是（　　）　A．若R、M的最高价氧化物的水化物是碱，则M（OH）n+1的碱性比R（OH）n的碱性强　B．若T（OH）n为两性氢氧化物，则J元素形成的单质存在同素异形现象　C．若J的氢化物是常见的强电解质，则M单质是光导纤维的主要成分　D．若M的最高正价为+4，则五种元素全是非金属元素　21选修3第1章选择题3参考答案与试题解析　一．选择题（共30小题）1．（2022•深圳二模）a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示．c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍．下列说法中，错误的是（　　）abcd　A．原子半径：c＜b　B．气态氢化物的稳定性：b＞d　C．高温下，a单质可与c的氧化物发生置换反应　D．b的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含离子键考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：a、b、c、d是短周期元素，由在周期表中的相对位置可知，a、b处于第二正确，c、d处于第三周期，a、c处于同主族，b、d处于同族．c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍，则c元素原子最外层电子数为4，故c为硅元素；a为碳元素，两族元素相邻，所以b为氮元素，d为磷元素，结合元素周期律与物质性质结构解答．解答：解：a、b、c、d是短周期元素，由在周期表中的相对位置可知，a、b处于第二正确，c、d处于第三周期，a、c处于同主族，b、d处于同族．c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍，则c元素原子最外层电子数为4，故c为硅元素；a为碳元素，两族元素相邻，所以b为氮元素，d为磷元素．A、同周期随原子序数增大，原子半径减小，所以原子半径c＞d，同主族自上而下，原子半径增大，所以原子半径d＞b，所以原子半径c＞b，故A错误；B、同主族自上而下，非金属性加热，所以非金属性d＜b，非金属性越强，氢化物越稳定，所以气态氢化物的稳定性：b＞d，故B正确；C、高温下，碳可以与二氧化硅反应置换出硅，硅C正确；D、b为氮元素，其最高价氧化物对应的水化物为硝酸，属于共价化合物，含有共价键，不含离子键，故D错误．故选AD．点评：本题考查元素周期表结构、原子结构与位置关系、元素周期律等，难度不大，整体把握元素周期表的结构是关键，注意基础知识的掌握．　2．（2022•吉林一模）如图为元素周期表中短周期的一部分，下列有关推断正确的是（　　）　A．氢化物的稳定性：Y＜M　B．离子半径：M﹣＞Z2﹣　C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构　D．元素Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比M的强考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：该图为短周期元素，则X是He元素，Y是F元素，M是Cl元素，Z是S元素，A．同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；21B．电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小；C．共价化合物中，元素的化合价的绝对值+其最外层电子数=8，则该元素最外层满足8电子稳定结构；D．同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强．解答：解：该图为短周期元素，则X是He元素，Y是F元素，M是Cl元素，Z是S元素，A．同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，Y的非金属性大于M，所以所以氢化物的稳定性Y＞M，故A错误；B．电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小，则这两种离子中，离子半径：M﹣＜Z2﹣，故B错误；C．共价化合物中，元素的化合价的绝对值+其最外层电子数=8，则该元素最外层满足8电子稳定结构，该化合物中，Z的化合价的绝对值为2，其最外层电子数是6，所以2+6=8，M元素化合价的绝对值为1，其最外层电子数是7，则1+7=8，所以ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构，故C正确；D．同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，M的非金属性大于Z，所以Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比M的弱，故D错误；故选C．点评：本题考查了元素位置、结构和性质的关系，根据X的位置确定另外三种元素，再结合元素周期律来分析解答，知道8电子稳定结构的判断方法，难度不大．　3．（2022•西城区二模）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中W为无机非金属材料的主角，下列说法正确的是（　　）XYZW　A．W位于第三周期IV族　B．Y的气态氢化物分子中含极性共价键　C．X的最高价氧化物的电子式是　D．常温下不能用Z单质制成的容器盛放Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据元素在周期表中的位置知，这四种元素处于第二、三周期，W为无机非金属材料的主角，是Si元素，根据这四种元素的位置得，Z是Al元素，x是C元素，Y是N元素．解答：解：根据元素在周期表中的位置知，这四种元素处于第二、三周期，W为无机非金属材料的主角，是Si元素，根据这四种元素的位置得，Z是Al元素，x是C元素，Y是N元素．A．W是Si元素，位于第三周期第IVA族，故A错误；B．Y是N元素，其氢化物是氨气，氨气中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，故B正确；C．X是C元素，其最高价氧化物的二氧化碳，其电子式为：，故C错误；D．常温下，铝和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，所以常温下能用铝盛放浓硝酸，故D错误；故选B．点评：本题考查元素化合物的性质、推断等，易错选项是A，注意硅属于主族元素，二氧化碳的电子式中碳和氧原子之间存在两个共用电子对．　4．（2022•松江区一模）X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体．M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是（　　）21　A．R中有极性共价键和非极性共价键B．Z是地壳中含量最多的元素　C．三种化合物都是共价化合物D．M、N投入水中所得溶液中溶质相同考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，X的原子序数最小，只能属于第一周期，且能和其它元素化合，属于X是H元素；三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体，则R是H2O2，所以Y是O元素；X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期，则Z属于第三周期，Z能和H元素形成1：1型固体，和O元素能形成1：1型固体，且M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，则Z是Na元素．A．同种非金属之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键；B．地壳中含量最多的元素是O元素；C．活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物是离子化合物；D．根据M、N和水反应的方程式判断．解答：解：X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，X的原子序数最小，只能属于第一周期，且能和其它元素化合，属于X是H元素；三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体，则R是H2O2，所以Y是O元素；X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期，则Z属于第三周期，Z能和H元素形成1：1型固体，和O元素能形成1：1型固体，且M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，则Z是Na元素．A．H2O2中氢元素和氧元素之间形成极性共价键，氧元素和氧元素之间形成非极性共价键，故A正确；B．Y是O元素，所以Y是地壳中含量最多的元素，故B错误；C．NaH和Na2O2都是离子化合物，故C错误；D．M、N分别和水反应的方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，所以所得溶液中溶质相同，故D正确；故选AD．点评：本题考查位置结构及其性质的关系，正确推断元素是解本题关键，本题的题眼是“R常温下是液体且是1：1型”，再结合物质的性质进行分析解答即可，难度不大．　5．（2022•山东）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（　　）　A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价　B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高　C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强　D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：该题考察了元素化合价与最外层电子数的关系；电子离核远近能量的高低，以及非金属性强弱与最高价氧化物对应水化物的关系，过渡元素的概念，综合性强，基础性强．解答：解：A、对于主族元素是最外层电子数等于元素的最高化合价，故A错；B、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，故B错；C、因P、S、Cl同周期，且原子序数依次增大，则电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，故C正确；D、因过渡元素指的是中间十列元素，故D错；故选：C．点评：本题考查原子结构与元素周期律，明确位置与性质的关系、周期表的结构是解答的关键．　6．（2022•天津）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（　　）　A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子21　B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小　C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强　D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低考点：原子结构与元素周期律的关系；同位素及其应用；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：根据同位素的概念，同一周期原子半径的递变规律，同一主族氢化物的稳定性以及单质的熔沸点来解答．解答：解：A、因铯的同位素具有相同的质子数，故A错；B、同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小，故B对；C、第VIIA族元素从上到下，非金属性在减弱，则其氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错；D、第VIIA族元素从上到下，单质的熔点逐渐升高，故D错；故选：B．点评：本题考查元素周期律，明确常见主族元素的性质是解答的关键，注重基础，一个知识点掌握不好就可能做错，但难度不大．　7．（2022•江西）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（　　）　A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构　B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种　C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成　D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2考点：原子结构与元素的性质．专题：压轴题．分析：首先，根据原子结构的特点，推断出W、X、Y和Z分别是什么元素；然后，根据元素的性质，对照各个选项，判断正误．解答：解：因X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是C元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为Al元素．Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素，W是制备一种高效电池的重要材料，是Li元素；A、W、X的氯化物分别为LiCl和CCl4，则Li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，故A错误；B、元素X与氢形成的化合物有C2H2，C6H6等，故B正确；C、元素Y为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故C正确；D、硫和碳可形成共价化合物CS2，故D正确；故选A．点评：本题考查元素的推断和元素的性质，充分利用原子结构的知识是解题的关键．　8．（2022•山东）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（　　）　A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维　C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定考点：原子结构与元素的性质．分析：根据题意，某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，则该元素为Si；然后，具体分析各个选项．解答：解：A、Si在自然界中没有单质，故A正确；B、制造光导纤维的材料是二氧化硅，故B错误；C、二氧化硅可以与氢氟酸反应，故C错误；D、C的非金属性大于Si的，甲烷比硅化氢稳定，故D错误．21故选A．点评：本题考查元素的推断和元素的性质，熟悉核外电子排布是解决本题的关键．　9．（2022•台州模拟）X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素．X为金属元素，X的单质能与冷水发生剧烈反应；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，X与Y可形成化合物X2Y；Z单质为共用一对电子对的双原子分子．下列说法不正确的是（　　）　A．Y2﹣的还原性较Z﹣强　B．Y的氢化物与X2Y所含化学键的类型相同　C．YO2与Z2均可作为漂白剂，但起漂白作用的原理不同　D．以石墨为电极电解XZ的水溶液，在阴极附近滴入酚酞可观察到溶液显红色考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；无机物的推断．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、单强离弱，单质的氧化性强对应的离子还原性就弱；B、非金属元素之间形成的化学键大多为共价键，活泼金属和活泼非金属之间形成的化学键大多为离子键；C、二氧化硫和氯气均有漂白性，二氧化硫的漂白性是二氧化硫和有机色质之间的结合，而氯气的漂白性是其氧化性的表现；D、电解氯化钠的水溶液时，阴极放电的是氢离子，碱遇酚酞显红色．解答：解：X为金属元素，X的单质能与冷水发生剧烈反应，可知道X为金属钠，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，且Y在钠的后面，故Y应为硫，X与Y可形成化合物X2Y即为硫化钠，排在硫后面的Z即为氯．A、氧化性：氯气＞硫，故离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣，A说法正确，故A不选；B、Y的氢化物为H2S，其中的化学键为共价键，X2Y为Na2S，所含化学键为离子键，化学键的类型不相同，B说法错误，故B选；C、二氧化硫和氯气均有漂白性，二氧化硫的漂白性是二氧化硫和有机色质之间的结合，而氯气的漂白性是其氧化性的表现，二者漂白作用的原理不同，C说法正确，故C不选；D、电解氯化钠的水溶液时，阴极放电的是氢离子，阴极附近碱性增强，碱遇酚酞显红色，D说法正确，故D不选．故选B．点评：本题是一道关于原子结构和元素周期律的推断题，考察的知识面较广，难度不大，要求学生熟记教材知识，学以致用．　10．（2022•长宁区模拟）下列结论正确的是（　　）　A．离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣B．酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4　C．氧化性：Cl2＞S＞Se＞TeD．微粒半径：S2﹣＞Cl＞S＞F考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；微粒半径大小的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、单强离弱，单质的氧化性强对应的离子还原性就弱；B、原子的得电子能力越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸的酸性就越强；C、同周期从左到右单质的氧化性逐渐增强，同主族从上到下单质的氧化性逐渐减弱；D、电子层越多半径越大，核外电子数一样，核内质子数越多，半径越小．解答：解：A、单质的氧化性：Cl2＞Br2＞I2＞S，故离子的还原性顺序为：S2﹣＞I﹣＞Br﹣＞Cl﹣，故A错误；B、原子的得电子能力越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸的酸性就越强，得电子能力：Cl＞S＞Se，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SeO4，故B错误；C、同周期从左到右单质的氧化性逐渐增强，所以Cl2＞S，同主族从上到下单质的氧化性逐渐减弱，S＞Se＞Te，故C正确；D、电子层越多半径越大，所以S＞F，同周期从左到右原子半径逐渐减小，所以Cl＜S，故D错误．故选C．21点评：本题主要考查学生元素周期表中的递变规律，同时考查了微粒半径大小的比较知识，难度较大．　11．（2022•中山三模）下列有关物质性质的比较正确的是（　　）　A．同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高　B．主族元素正化合价数，等于它的族序数　C．元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强　D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、同主族元素从上到下，非金属性减弱，金属性增强．单质的熔点非金属族增大，金属族降低；B、主族元素正化合价数等于它的族序数，但氟元素、氧元素一般没有正化合价；C、同一主族的气态氢化物水溶液的酸性一般是非金属性强的酸性弱，非金属性弱的酸性强；同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；D、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强．解答：解：A、同主族元素从上到下，非金属性减弱，金属性增强．单质的熔点非金属族增大，如卤族元素，金属族熔点降低，如碱金属，故A错误；B、主族元素正化合价数等于它的族序数，但氟元素、氧元素一般没有正化合价，故B错误；C、同一主族的气态氢化物水溶液的酸性一般来说，非金属性强的酸性弱，非金属性弱的酸性强，如：氟化氢，氯化氢，溴化氢，碘化氢，他们的水溶液酸性依次增强，可氟氯溴碘的非金属性却依次减弱；同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强，如：碳，氮，氧，氟．碳的氢化物，甲烷，不溶于水，氮的氢化物氨气的水溶液氨水则为碱性，氧的氢化物，水则为中性，氟的氢化物氟化氢则为酸性，故C错误；D、同周期自左而右非金属性增强，所以非金属性Cl＞S＞P＞Si，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故D正确．故选D．点评：本题考查元素周期律、同族元素性质递变规律等，难度不大，注意规律的理解掌握与特殊性．　12．（2022•浦东新区一模）下列分子结构中，各原子最外电子层不能都满足8电子结构的是（　　）　A．BrClB．PCl3C．CCl4D．NO2考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：对于共价化合物来说，元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，否则不能满足8电子结构，据此判断．解答：解：A．BrCl分子中，溴原子的最外层电子为：1+7=8，Cl原子的最外层电子为：7+|﹣1|=8，都满足8电子稳定结构，故A不选；B．PCl3中，P原子的最外层电子为：5+3=8，Cl原子的最外层电子为：7+|﹣1|=8，都满足8电子稳定结构，故B不选；C．CCl4中，C原子的最外层电子为：4+4=8，Cl原子的最外层电子为：7+|﹣1|=8，都满足8电子稳定结构，故C不选；D．NO2中，N原子的最外层电子为：5+4=9，O原子的最外层电子为：6+|﹣2|=8，不能都满足8电子稳定结构，故D选．故选D．点评：本题考查原子核外电子是否满足8电子稳定结构，题目难度不大，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答．　2113．（2022•奉贤区一模）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）　A．X的氢化物溶于水显酸性　B．Y的氧化物是离子化合物　C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质　D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X与Y、Z位于相邻周期，短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，则X可能为第二周期的元素，即Y、Z位于第三周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，则Z的最外层电子数为2×3=6，即Z为硫，Y的最外层电子数为=2，即为镁元素，再由原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为13﹣2﹣6=5，即X为氮元素；A、利用氨气与水反应即氨水的电离来分析；B、利用氧化镁的构成微粒来分析；C、利用硫化氢中硫元素的化合价来分析其性质；D、X的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，Z的最高价氧化物对应的水化物为硫酸．解答：解：因X与Y、Z位于相邻周期，短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，则X可能为第二周期的元素，即Y、Z位于第三周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，则Z的最外层电子数为2×3=6，即Z为硫，Y的最外层电子数为=2，即为镁元素，再由原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为13﹣2﹣6=5，即X为氮元素；A、X的氢化物为氨气，氨气和水反应生成一水合氨，在水中电离生成按很离子合氢氧根离子，则溶液显碱性，故A错误；B、Y的氧化物为氧化镁，是由镁离子和氧离子构成，则属于离子化合物，故B正确；C、Z的氢化物为硫化氢，硫元素的化合价为最低价，具有较强的还原性，其水溶液在空气中存放易被氧化，故C错误；D、N、S的最高价氧化物对应的水化物为硝酸和硫酸，都属于强酸，故D错误；故选B．点评：本题考查学生利用元素的位置及原子的最外层电子数和内层电子数的关系来推断元素，利用X为第二周期元素为突破口是解答本题的关键，学生应熟悉元素化合物知识来解答此类习题．　14．（2022•镇江一模）有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）．下列说法正确的是（　　）　A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱　B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性　C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质不一定是Y2　D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，X的原子半径小于Y，则原子序数Y大于X，根据同主族元素性质的递变规律判断．解答：解：X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，X的原子半径小于Y，则原子序数Y大于X，则：A．如X、Y为金属元素，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故A正确；B．若HnXOm为硝酸，则X的氢化物为氨气，为碱性气体，溶于水呈碱性，故B错误；21C．若X形成的单质是N2，则Y元素形成的单质可以是红磷或者白磷，白磷的分子式为P4，故C错误；D．若Y的最高正价为+m，X不一定有正价，如Cl的最高正价为+7价，而F的最高价为0价，故D错误．故选A．点评：本题考查原子结构与元素的性质，题目难度不大，本题注意同主族元素性质的递变规律，特别注意化合价等问题．　15．（2022•湖南模拟）已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）　A．原子半径A＞B＞C＞D　B．原子序数D＞C＞B＞A　C．离子半径C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+　D．单质的还原性A＞B，单质的氧化性C＞D考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数A＞B＞D＞C，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属．结合元素周期律进行解答．解答：解：已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数A＞B＞D＞C，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属．A、aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数A＞B＞D＞C，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，同周期，原子序数越大原子半径越小，所以原子半径B＞A，C＞D，电子层越大原子半径越大，所以原子半径B＞A＞C＞D，故A错误；B、aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数A＞B＞D＞C，故B错误；C、电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数A＞B＞D＞C，所以离子半径C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正确；D、A、B处于同一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，原子序数A＞B，单质还原性B＞A，C、D处于同一周期，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，原子序数D＞C，单质氧化性D＞C，故D错误．故选C．点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，本题根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，题目难度不大．　16．（2022•绵阳模拟）短周期元素A、B、C，原子序数依次递增．已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（　　）　A．原子半径：A＜B＜C　B．沸点：A的氢化物低于C的氢化物　C．常温下，B的硫酸盐溶液pH＜7　D．5.6g铁与足量的C化合，转移0.3mol电子考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．设出B的最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解得x=3，再根据短周期元素A、B、C，原子序数依次递增，则A为氧元素，B为铝元素，C为硫元素，A、利用电子层越多，半径越大来分析；21B、利用氢键来分析物质的沸点高低；C、利用盐类的水解来分析溶液的酸碱性；D、根据铁与硫反应生成FeS来分析转移的电子数．解答：解：根据A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．设出B的最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解得x=3，再根据短周期元素A、B、C，原子序数依次递增，则A为氧元素，B为铝元素，C为硫元素，A、B和C在同一周期，从左到右半径在减小，则B＞C，原子半径为B＞C＞A，故A错误；B、A的氢化物为水，分子中含有氢键，则沸点高，即A的氢化物的沸点高于C的氢化物，故B错误；C、常温下，B的硫酸盐溶液中因铝离子的水解使溶液显酸性，即pH＜7，故C正确；D、因铁与硫反应生成FeS，5.6g铁与足量的C化合，转移0.2mol电子，故D错误；故选C．点评：本题考查学生利用原子的结构和位置来推断元素，再利用元素化合物的知识来解答，明确半径、沸点的比较方法及盐类水解的规律、常见的氧化还原反应即可解答．　17．（2022•珠海二模）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+3、+5、﹣3﹣2下列叙述正确的是（　　）　A．X、Y元素的金属性X＜Y　B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2　C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水　D．一定条件下，W单质可以将Z的氢化物生成ZW考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：W的化合价只有﹣2价，故W为氧元素；Z具有﹣3、+5价，原子半径大于氧元素且相差不大，故Z为氮元素；X只有+2价，Y只有+3价，X、Y原子半径相差不大，原子半径较氮元素、氧元素大很多，可知X、Y位于第三周期相邻主族，故X为镁元素，Y为铝元素．结合元素周期律与物质性质解答．解答：解：W的化合价只有﹣2价，故W为氧元素；Z具有﹣3、+5价，原子半径大于氧元素且相差不大，故Z为氮元素；X只有+2价，Y只有+3价，X、Y原子半径相差不大，原子半径较氮元素、氧元素大很多，可知X、Y位于第三周期相邻主族，故X为镁元素，Y为铝元素．A、X为镁元素，Y为铝元素，同周期自左而右，金属性减弱，故金属性X＞Y，故A错误；B、W为氧元素、Z为氮元素，两者的单质一定条件下直接生成NO，故B错误；C、Y是Al，Al的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，氢氧化铝不溶于氨水，故C错误；D、一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和NO，故D正确．故选D．点评：本题考查了结构与元素周期律知识，难度中等，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可．　18．（2022•丹东模拟）X、Y、Z均为短周期元素，Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，Z的原子最外层电子数为奇数，且Z的阴离子比X的阳离子多三个电子层，下列推断中不正确的是（　　）　A．Y的原子半径大于Z的原子半径B．X可能为金属元素　C．Y一定为非金属元素D．Z一定位于第三周期考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：21X、Y、Z均为短周期元素，Z的阴离子比X的阳离子多三个电子层，则X为氢元素，Z处于第三周期，为非金属，Z的原子最外层电子数为奇数，则Z为磷元素（或氯元素）；Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，则Y为硅元素（或硫元素）．解答：解：X、Y、Z均为短周期元素，Z的阴离子比X的阳离子多三个电子层，则X为氢元素，Z处于第三周期，为非金属，Z的原子最外层电子数为奇数，则Z为磷元素（或氯元素）；Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，则Y为硅元素（或硫元素）．A、由上述分析可知，Y与Z处于同一周期，原子序数Y＜Z，同周期随原子序数增大，原子半径减小，所以原子半径Y＞Z，故A正确；B、X为氢元素，属于非金属，故B错误；C、短周期元素，Z形成阴离子，为非金属，Z为磷元素（或氯元素），故C正确；D、Z为磷元素（或氯元素），有三个电子层，故D正确．故选：B．点评：考查结构与位置关系，难度不大，根据Z的阴离子比X的阳离子多三个电子层判断X为氢元素，Z处于第三周期，为非金属是关键．　19．（2022•德州二模）下列说法中错误的是（　　）　A．日本福岛核电站泄露的53131I与加碘盐中的53127I互为同位素　B．单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同　C．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子　D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质不一定完全相同考点：原子结构与元素周期律的关系；同位素及其应用；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．专题：原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题．分析：A、从核素的构成和同位素的概念分析；B、从金属元素单质的性质和稀有气体原子的核外电子排布分析；C、从判断该结构特点的元素位于周期表中的位置分析；D、从元素周期律的性质递变规律分析；解答：解：A、53131I与53127I的质子数相同，而中子数不同，且为同一种元素的原子，应互为同位素，故A正确；B、单原子形成的离子，不一定与稀有气体原子的核外电子排布相同，例如Fe3+、Cu2+等，故B错误；C、L层上的电子数为奇数的原子位于周期表中第二周期，分别为ⅠA族、ⅢA族、ⅤA族、ⅦA族元素，故C正确；D、同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质具有相似性，但随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，性质有着递变性，不一定完全相同，故D正确．故选B．点评：本题考查原子的结构与元素周期律的关系以及对同位素概念的理解，题目较为简单，难度不大，注意原子结构与周期律中的个别与一般规律．　20．（2022•江苏二模）右下表是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均为短周期元素，Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为3：8．下列说法错误的是（　　）XYZW　A．Z的气态氢化物的稳定性最差　B．原子半径由大到小的顺序为：Z＞W＞X＞Y　C．X元素只能形成一种单质　D．Y元素可形成多种氧化物考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：21X、Y、Z、W均为短周期元素，根据元素周期表知，Z属于第三周期元素，Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为3：8，设Z的最外层电子数是x，则x：（x+10）=3：8，x=6，所以Z是S元素，则W是Cl元素，Y是N元素，X是C元素．A．键能越大，分子越稳定；B．电子层数越多，元素的原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小；C．根据其单质是否能形成同素异形体判断；D．根据Y元素的化合价判断．解答：解：X、Y、Z、W均为短周期元素，根据元素周期表知，Z属于第三周期元素，Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为3：8，设Z的最外层电子数是x，则x：（x+10）=3：8，x=6，所以Z是S元素，则W是Cl元素，Y是N元素，X是C元素．A．硫氢键的键能最小，所以硫化氢的稳定性最差，故A正确；B．Z、W都有3个电子层，X、Y都有2个电子层，所以Z、W比X、Y的原子半径大，Z的原子序数小于W，X的原子序数小于Y，所以原子半径由大到小的顺序为：Z＞W＞X＞Y，故B正确；C．碳元素存在同素异形体，故C错误；D．N元素有多种化合价，所以其氧化物有多种，故D正确；故选C．点评：本题考查原子结构和元素周期律的关系，正确推断元素是解本题关键，难度不大．　21．（2022•嘉兴模拟）有X、Y、Z、W四种短周期元素，W、Z位于同周期，原子半径Z大于W；Z、W的最高正价之和等于X的最高正价；W的质子数等于X、Y的质子数之和；W的最高价氧化物的水化物与Z、Y的最高价氧化物的水化物均能发生化学反应．判断下列说法中不正确的是（　　）　A．X的气态氢化物稳定性小于Y的气态氢化物　B．在一定条件下，利用Z和X的单质的还原性，可制备其它金属　C．W、Y两元素形成的化合物是分子晶体，熔、沸点都较低　D．没有X元素也就没有丰富的有机世界考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W四种短周期元素，W的最高价氧化物的水化物与Z、Y的最高价氧化物的水化物均能发生化学反应，则W为铝元素；W、Z位于同周期，原子半径Z大于W，则Z为钠元素；Z、W的最高正价之和等于X的最高正价，则X处于第ⅣA族，为碳元素或硅元素，W的质子数等于X、Y的质子数之和，所以X为碳元素，故Y为N元素，结合元素对应单质、化合物的性质解答该题．解答：解：X、Y、Z、W四种短周期元素，W的最高价氧化物的水化物与Z、Y的最高价氧化物的水化物均能发生化学反应，则W为铝元素；W、Z位于同周期，原子半径Z大于W，则Z为钠元素；Z、W的最高正价之和等于X的最高正价，则X处于第ⅣA族，为碳元素或硅元素，W的质子数等于X、Y的质子数之和，所以X为碳元素，故Y为N元素．故X为碳元素，Y为N元素，Z为钠元素，W为铝元素．A、非金属越强，氢化物越稳定，非金属性N＞C，所以氢化物稳定性NH3＞CH4，故A正确；B、Z为钠元素，W为铝元素，单质的还原性很强，可以把其它金属从化合物中还原出来，可制备其它金属，故B正确；C、Y为N元素，W为铝元素，二者形成的化合物AlN是原子晶体，熔、沸点很高，故C错误；D、X为碳元素，碳是组成有机物的主要元素，故D正确．故选：C．点评：考查结构性质与位置关系、物质结构与性质等，难度中等，推断W是解题关键，注意基础知识的掌握．　22．（2022•河西区一模）下列叙述正确的是（　　）　A．若R2﹣和M+的电子层结构相同．则离子半径R2﹣＜M+　B．标准状况下，11.2L氮气和氧气的混合气所舍原子数约为6.02×1023　C．PH3和HCI各原子最外层均满足8电子结构，且都是含有18个电子的分子　D．将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，只有AgBr沉淀的生成21考点：原子结构与元素周期律的关系；阿伏加德罗常数；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；元素周期律与元素周期表专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、R2﹣和M+的电子层结构相同，核电荷数M大于R，电子层结构相同核电荷数越大离子比较越小．B、标准状况下，11.2L氮气和氧气的物质的量为0.5mol，氮气与氧气都是双原子分子，所以原子的物质的量为1mol，再根据N=nNA计算．C、分子中H原子不满足8电子结构．D、AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，会生成AgCl、AgBr沉淀．解答：解：A、R2﹣和M+的电子层结构相同，核电荷数M大于R，电子层结构相同核电荷数越大离子比较越小，所以离子半径R2﹣＞M+，故A错误；B、标准状况下，11.2L氮气和氧气的物质的量为=0.5mol，氮气与氧气都是双原子分子，所以原子的物质的量为1mol，所含原子数约为6.02×1023，故B正确；C、PH3和HCI都是含有18个电子的分子，P、Cl原子最外层均满足8电子结构，H原子不满足8电子结构，故C错误；D、AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，银离子浓度增大，会生成AgCl、AgBr沉淀，故D错误．故选：B．点评：考查离子半径比较、溶解平衡、分子结构、常用化学计量计算等，难度中等，注意C选项中共价化合物中元素化合价绝对值+原子最外层电子数=8满足8电子结构，分子中含有H原子一定不满足8电子结构．　23．（2022•枣庄模拟）根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息，判断以下叙述正确的是（　　）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1540.1180.0990.1020.073主要化合价+1+3+7、﹣1+6、﹣2﹣2　A．氢化物的沸点为：H2T＜H2R　B．L和Q形成的化合物中，两种微粒最外层均达到8电子稳定结构　C．单质的还原性顺序：L＜M　D．稳定简单离子半径的大小顺序为：L＞T＞R考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有﹣2价，则T为O元素，R有+6、﹣2价，可知R为S元素；Q有+7、﹣1价，则Q为氯元素；L、M只有正化合价，原子半径L＞M＞Q，则L为Na元素，M为Al元素．A、水中存在氢键，沸点相对较高；B、L和Q形成的化合物为氯化钠；C、金属性越强，单质的还原性越强，同周期自左而右金属性减弱；D、L、T的离子电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，T、R离子最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大．解答：解：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有﹣2价，则T为O元素，R有+6、﹣2价，可知R为S元素；Q有+7、﹣1价，则Q为氯元素；L、M只有正化合价，原子半径L＞M＞Q，则L为Na元素，M为Al元素．A、T为O元素，R为S元素；形成的氢化物水分子中存在氢键，沸点较高，故沸点H2T＞H2R，故A错误；B、L为Na元素，Q为氯元素；形成的化合物为氯化钠，氯化钠是离子化合物，由钠离子与氯离子构成，钠离子与氯离子最外层均达到8电子稳定结构，故B正确；C、L为Na元素，M为Al元素，同周期自左而右金属性减弱，所以金属性Na＞Al，金属性越强，单质的还原性越强，单质的还原性顺序：Na＞Al，即L＞M，故C错误；D、L为Na元素，T为O元素，R为S元素；三者的简单离子分别为Na+、O2﹣、S2﹣，Na+、O2﹣21电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以Na+＜O2﹣，O2﹣、S2﹣最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，所以O2﹣＜S2﹣，所以离子半径Na+＜O2﹣＜S2﹣，即R＞T＞L，故D错误．故选B．点评：本题考查元素的性质与位置关系，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大．　24．（2022•朝阳区二模）短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为（a﹣b﹣1），L层电子数为（a+b）．则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是（　　）①与水反应②与硫酸反应③与氢氧化钠溶液反应④与氯气反应．　A．①②B．②③C．②④D．③④考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为（a﹣b﹣1），L层电子数为（a+b），则a+b=8，所以甲原子有2个电子层，故b=2，所以a=6，故甲为氧元素；乙原子的M层电子数为（a﹣b﹣1）=6﹣2﹣1=3，则乙为铝元素．则甲、乙两元素形成的化合物为氧化铝．结合物质的性质判断．解答：解：短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为（a﹣b﹣1），L层电子数为（a+b），则a+b=8，所以甲原子有2个电子层，故b=2，所以a=6，故甲为氧元素；乙原子的M层电子数为（a﹣b﹣1）=6﹣2﹣1=3，则乙为铝元素．则甲、乙两元素形成的化合物为氧化铝．①氧化铝不溶于水，不与水反应，故①不符合；②氧化铝是两性氧化物，能与硫酸反应，故②符合；③氧化铝是两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，故③符合；④氧化铝不能与氯气反应，故④不符合．所以②③符合．故选：B．点评：考查核外电子排布规律、元素化合物的性质，难度不大，理解核外电子排布规律、元素推断是关键．　25．（2022•太原模拟）金属钛对人体无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称．下列有关和的说法中正确的是（　　）　A．和原子中均含有22个中子　B．和在周期表中位置相同，都在第4纵行　C．分别由和组成的金属钛单质物理性质相同　D．与为同一核素考点：原子结构与元素的性质；质量数与质子数、中子数之间的相互关系；原子结构与元素周期律的关系．专题：原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题．分析：A、原子符号ZAX，左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，X代表元素符号．中子数=质量数﹣质子数，据此判断；B、用质子数减各周期容纳的元素种数至余数小于下一周期容纳的元素种数，余数为所在的列数．注意镧系与锕系与第Ⅷ族；C、和为同位素，形成单质物理性质不同；21D、和质子数相同中子数不同，是Ti元素不同的原子．解答：解：A、和的质子数相同都是22，中子数分别为48﹣22=26，50﹣22=28，故A错误；B、和属于同种元素，质子数为22，属于22﹣2﹣8﹣8=4，处于周期表第四周期，第4列，故B正确；C、和互为同位素，组成的金属钛单质物理性质不相同，化学性质几乎相同，故C错误；D、和质子数相同中子数不同，互为同位素，是Ti元素不同的核素，故D错误．故选B．点评：本题考查原子符号、结构与位置关系、同位素及其性质，难度不大，注意基础知识的掌握．　26．（2022•烟台模拟）下列关于O、Na、Mg、S、Cl五种元素及其化合物性质的叙述不正确的是（　　）　A．原子半径大小顺序，Na＞Mg＞S＞Cl　B．S02和Na2O2都能使品红溶液褪色，他们的漂白原理相同　C．酸性：HCLO4＞H2S04　D．Na2SO3在空气中长期放置容易变质考点：原子结构与元素的性质；二氧化硫的化学性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、同周期元素的原子半径从左到右依次减小；B、二氧化硫因能和有机色质结合而使物质褪色，过氧化钠因具有氧化性而漂白；C、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸的酸性越强；D、亚硫酸钠和容易被氧化为硫酸钠．解答：解：元素周期表中，同周期元素的原子半径从左到右依次减小，所以Na＞Mg＞S＞Cl，故A叙述正确；B、二氧化硫因能和有机色质结合而使物质褪色，过氧化钠因具有氧化性而具有漂白性，二者原理不同，故B叙述错误；C、非金属性：Cl＞S，非金属性强，最高价氧化物对应的水化物的酸的酸性强，所以酸性：HCLO4＞H2S04，故C叙述正确；D、Na2SO3在空气中长期放置容易变质，易被氧化为硫酸钠，所以D叙述正确．故选B．点评：本题考查了学生原子结构和元素的性质之间的关系以及元素周期律的有关知识，难度不大．　27．（2022•花都区模拟）X、Y、Z、Q均为短周期元素，它们在周期表中位置如图所示．若X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．下列说法中，正确的是（　　）　A．X与Q的化合物中含有共价键　B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q比Z弱　C．14X和14Y具有相同的质量数，互为同位素　D．Q与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、Q均为短周期元素，由它们在周期表中位置关系可知，X、Y处于第二周期，Z、Q处于第三周期．X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则X最外层电子数为4，故X为碳元素；由它们在周期表中位置关系可知，Y为氮元素，Z为磷元素，Q为硫元素．结合元素周期律与物质性质解答．解答：21解：X、Y、Z、Q均为短周期元素，由它们在周期表中位置关系可知，X、Y处于第二周期，Z、Q处于第三周期．X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则X最外层电子数为4，故X为碳元素；由它们在周期表中位置关系可知，Y为氮元素，Z为磷元素，Q为硫元素．A、X为碳元素、Q为硫元素，二者形成CS2，结构与二氧化碳类似，属于共价化合物，分子中只含共价键，故A正确；B、同周期随原子序数增大，非金属性增强，所以非金属性P＜S，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性Q比Z强，故B错误；C、X为碳元素，Y为氮元素，14C、14N属于不同元素的原子，不与属于同位素，故C错误；D、Z为硫元素，硫的氧化性较弱，与铁反应生成硫化亚铁，故D错误．故选A．点评：本题考查元素周期表结构、元素周期律、物质的性质等，难度不大，把握元素周期表的结构是推断元素的关键．　28．（2022•自贡模拟）右表是元素周期表中短周期的一部分，已知A元素的原子中最外层电子数是其电子层数的3倍．下列关于表中六祌元素的说法不正确的是（　　）　A．X元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三角锥形　B．X、Y、Z三种元素形成的单核阴离子半径中Y最大　C．X的氢化物分子间存在氢键，因此X的熔沸点较高　D．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是M元素考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A元素的原子中最外层电子数是其电子层数的3倍，则A为氧元素，由元素在周期表中的相对位置可知，Z为硫元素，X为氮元素，Y为磷元素，M为氟元素，N为氯元素．解答：解：A元素的原子中最外层电子数是其电子层数的3倍，则A为氧元素，由元素在周期表中的相对位置可知，Z为硫元素，X为氮元素，Y为磷元素，M为氟元素，N为氯元素．A、X为氮元素，形成的氢化物为NH3，空间结构呈三角锥形，故A正确；B、X为氮元素，Y为磷元素，Z为硫元素，Y、Z形成的单核阴离子核外电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径Y＞Z，X形成的单核阴离子少1个电子层，最外层电子数相同，所以离子半径Z＞X，所以离子半径中Y最大，故B正确；C、X为氮元素，形成的氢化物为NH3，氮元素的电负性较强，分子之间存在氢键，熔沸点较高，故C正确；D、M为氟元素，没有正化合价，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是氯元素，故D错误．故选D．点评：本题考查原子结构性质与位置的关系，要理解和掌握元素周期律的实质．A为本题的突破口，利用短周期及元素在周期表中的位置来推断元素是解答本题的关键，难度不大．　29．（2022•南京模拟）J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表．已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素．下列说法错误的是（　　）JR　A．J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键　B．工业上用电解M和T组成的化合物来制备M　C．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定　D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．21分析：J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，则J位于第IVA族，根据元素在周期表中的位置知，J是C元素，R是S元素，M是地壳中含量最多的金属元素，则M为Al元素，T的原子序数大于R且为短周期主族元素，所以T是Cl元素，结合物质的结构、元素周期律来分析解答．解答：解：J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，则J位于第IVA族，根据元素在周期表中的位置知，J是C元素，R是S元素，M是地壳中含量最多的金属元素，则M为Al元素，T的原子序数大于R且为短周期主族元素，所以T是Cl元素，A．J是C元素，J和氢组成的化合物分子中可能含有非极性共价键，如HC≡CH中含有非极性共价键，故A错误；B．氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，故B错误；C．R是S元素，T是Cl元素，同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，所以T的氢化物比R的稳定，故C正确；D．同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，元素的非金属性越强，其最高价氧化物水化物酸性越强，这几种元素中，T的非金属性最强，所以J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4，故D正确；故选AB．点评：本题考查了元素位置、结构和性质的关系，根据元素的结构和元素周期表的关系正确推断元素是解本题关键，易错选项是B，注意氯化铝是分子晶体，熔融状态下氯化铝中只含分子不含离子，为易错点．　30．（2022•潍坊模拟）已知R、M、T、G、J为原子序数依次增大且相邻的同一短周期主族元素．下列说法一定正确的是（　　）　A．若R、M的最高价氧化物的水化物是碱，则M（OH）n+1的碱性比R（OH）n的碱性强　B．若T（OH）n为两性氢氧化物，则J元素形成的单质存在同素异形现象　C．若J的氢化物是常见的强电解质，则M单质是光导纤维的主要成分　D．若M的最高正价为+4，则五种元素全是非金属元素考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、同一周期中，元素的金属性随着原子序数的增大而减小，金属性越强，其相应碱的碱性就越强．B、根据J元素能否形成不同的单质判断．C、光导纤维的主要成分是二氧化硅．D、主族元素的最高正价与其族序数相等，根据M结合题意判断这几种元素是否是非金属．解答：解：R、M、T、G、J为原子序数依次增大且相邻的同一短周期主族元素，即这几种元素相邻且原子序数小于18．A、R、M为原子序数依次增大且相邻的同一短周期主族元素，所以R的金属性大于M的，所以若R、M的最高价氧化物的水化物是碱，则M（OH）n+1的碱性比R（OH）n的碱性弱，故A错误．B、若T（OH）n为两性氢氧化物，所以T是金属铝，J是磷，磷有红磷和白磷，所以J元素形成的单质存在同素异形现象，故B正确．C、若J的氢化物是常见的强电解质，则J是氯元素，R、M、T、G、J为原子序数依次增大且相邻的同一短周期主族元素，所以M是硅元素，但光导纤维的主要成分是二氧化硅不是硅单质，故C错误．D、若M的最高正价为+4价，则M是硅或碳，R可能是铝或硼，则五种元素可能全是非金属元素也可能有一种是金属元素，故D错误．故选B．点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的关系，难度不大，本题注意把握同周期元素的性质的递变规律和在元素周期表中的可能位置．21