河南省洛阳市宜阳一高培优部2022-2022学年高二化学物质结构与性质复习备考强化训练第1章填空题1（含解析）新人教版选修3一．填空题（共30小题）1．（2022•黄浦区二模）沸石是一大类天然结晶硅铝酸盐的统称．自然界中已发现的沸石有30多种，较常见的有方沸石NaAlSi2O6•H2O、钠沸石Na2Al2Si3O10•2H2O和钙沸石CaAl2Si3O10•3H2O等．完成下列填空：（1）钠原子核外共有　_________　种不同能量的电子，这些电子分占　_________　种不同的轨道．（2）常温下，下列5种钠盐浓度均为0.1mol•L﹣1的溶液，对应的pH如下：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力由强到弱的顺序是　_________　．（3）NaOH在实验室中常用来进行洗气和提纯，当300mL1mol•L﹣1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为　_________　．（4）金属铝与一般的金属比较，在化学性质上表现出的三大特性为：　_________　、　_________　、　_________　．（5）晶体硅、金刚石和金刚砂（SiC）硬度由大到小的顺序是　_________　．（6）钙沸石CaAl2Si3O10•3H2O改写成氧化物的形式为　_________　．　2．（2022•上海模拟）粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为38%，还有含量较多的SiO2．用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4，有关化学反应方程式如下：Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑结合上述反应完成下列填空：（1）上述反应所涉及的元素中，原子核外电子运动状态最多的元素在周期表中的位置是　_________　，其氧化物属于　_________　晶体．（2）上述元素中有三种元素在元素周期表中处于相邻位置，其原子半径从大到小的顺序为　_________　＞　_________　＞　_________　（用元素符号表示）．（3）二氧化碳分子的空间构型为　_________　型，碳酸钠溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）　_________　．（4）上述元素中有两种元素是同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是　_________　（填编号）．a．该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向b．最高价氧化物熔沸点高低c．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱d．单质与酸反应的难易程度．　3．（2022•海南）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同．回答下列问题：（1）X、Y和Z的元素符号分别为　_________　、　_________　、　_________　．（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有　_________　、　_________　．（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为　_________　此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为　_________　；此化合物还可将碱性工业废水中的CN﹣氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为　_________　．　4．（2022•成都一模）我国高校目前联合研究一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO．（1）猛原子的基态价层电子排布式为　_________　（2）S与O为同主族元素，其中电负性较大的是　_________　；H2S分子中S原子杂化轨道类型为　_________　；试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：　_________　．（3）据报道，Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2．①Ca2N2和水反应生成NH2﹣NH2，NH2﹣NH2能否作配体？　_________　（填“能”或“否”）43②CaO形成的晶体与NaCl晶体一样，为面心立方最密堆积，则一个CaO晶胞中含有Ca2+数为　_________　；欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是　_________　．　5．（2022•枣庄一模）卤族元素是典型的非金属元素，包括F、Cl、Br、I等．请回答下面有关问题（1）同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是　_________　（2）Br原子的核外电子排布式为　_________　．（3）用价层电子对互斥理论判断BeCl2的构型为　_________　，BF3分子中B﹣F键的键角为　_________　（4）CCl4分子中碳原子的杂化方式为　_________　，NF3分子的空间构型为　_________　．（5）F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示，一个晶胞中Mg元素的质量分数为　_________　．　6．（2022•芜湖县模拟）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素．其相关信息如表：元素相关信息XX的基态原子价电子排布式为：nsnnpn+1YY原子的最外层电子数是次外层的三倍ZZ存在质量数为27，中子数为14的核素WW元素最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体（1）W位于元素周期表第　_________　周期第　_________　族；Z的基态原子核外有　_________　个原子轨道填充了电子．（2）X的第一电离能比Y的　_________　（填“大”或“小”）；Y所在族各种元素的气态氢化物中沸点最低的是　_________　（写化学式）．（3）X与Y形成原子个数比为1：2的两种化合物间存在化学平衡，请写出该反应的化学方程式及其平衡常数表达式　_________　．（4）X的原子与氢原子形成的一种分子中同时存在极性键、非极性键，写出该分子的电子式：　_________　．氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种分子和Z的简单离子反应的离子方程式：　_________　．　7．（2022•潍坊一模）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：（1）元素D在周期表中的位置　_________　．（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）　_________　（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有　_________　．（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：　_________　若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：　_________　．（5）FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式　_________　．　8．（2022•乐山三模）太阳能电池的发展已经进入了第三代．第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGS（CIS中掺入Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池．（1）亚铜离子（Cu+）基态时的价电子排布式表示为　_________　．（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则这3种元素的第一电离能从大到小的顺序为　_________　（用元素符号表示）．（3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]﹣而体现一元弱酸的性质．①[B（OH）4]﹣中B的原子杂化类型为　_________　．43②不考虑空间构型，[B（OH）4]﹣的结构可用示意图表示为　_________　．（4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂（SiC）结构；若在晶体硅所有Si﹣Si键中插入O原子即得SiO2晶体．①在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为　_________　．②判断a．SiO2，b．干冰，c．冰三种晶体的熔点从小到大的顺序是　_________　（填序号）．　9．（2022•资阳一模）A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的前四周期元素．其中A与D同主族、C与E同主族，且E的原子序数是C的两倍；A分别与B和C均可形成10电子分子；B与C的最外层电子数之比2：3；F原子的最外层电子数与A相同，其余各层均充满；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，其溶液可使酚酞试液变红．据此回答下列问题：（1）F元素形成的高价基态离子的核外电子排布式为　_________　；C、D、E三元素原子均能形成简单离子，其离子半径大小顺序为　_________　（用离子符号表示）；（2）A与C形成的10电子分子中含的化学键类型为　_________　（填σ键或π键），分子中心原子的轨道杂化类型为　_________　，其化合物晶体类型为　_________　；化合物A2C和A2E中，沸点较高的是　_________　（填分子式）；（3）向含1molA2E的水溶液中加入等物质的量的D2C2，有黄色沉淀生成，写出离子方程式　_________　：（4）常温常压下，有23g液态化合物B2A6C与足量的C的单质充分反应，生成BC2气体和A2C液体，同时放出683.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为：　_________　．　10．（2022•湖北一模）A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍．C和D的最外层电子数之和为11．请回答下列问题：（1）以上元索中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）　_________　，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）　_________　．（2）由L、I两元素可按原子个数比1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为　_________　．（3）固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式　_________　．（4）由A、B、C、D按原子个数比4：1：1：2形成一种化合物Y，则Y的化学式为　_________　，向Y中加足量稀硫酸后，再加高锰酸钾溶液，可使酸性高锰酸钾溶液褪色：写出使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式　_________　．　11．（2022•杭州二模）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：元素ABCD性质或结构信息室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同．D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，乙具有弱酸性单质质软，银白色固体，导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体E是一种气态氧化物丙，丙相对于空气的密度为3.0，溶解于水可得只含单一溶质的弱酸性溶液，该溶液在光照条件下放置酸性会增强试回答以下问题（1）B在周期表中的位置是　_________　．B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是　_________　（填化学式），在水中溶解度较大的是　_________　（填化学式）（2）写出D2B与甲反应所得溶液呈　_________　（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是　_________　（用化学方程式表示）．43（3）写出丙的电子式为．说明丙的水溶液在放置过程中其酸性会增强的原因　_________　（用离子方程式表示）．（4）由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性．可用来鉴别丁和氯化钠的试剂有　_________　．A．氢碘酸和淀粉的混合液B．AgNO3溶液C．甲基橙试剂D．稀硫酸（5）将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液，写出该反应的离子方程式　_________　．　12．（2022•孝感二模）现有8种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G、H为第4周期元素，其原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．A是原子半径最小的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离分别是：I1=738kJ•mol﹣1I2=1451kJ•mol﹣1I3=7733kJ•mol﹣1I4=10540kJ•mol﹣1D原子核外所有p轨道全充满或半充满E元素基态原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p5F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第8列H元素原子价电子排布式为3d104s1（1）己知BA5为离子化合物，写出其电子式　_________　．（2）写出C基态原子的核外电子排布图　_________　．（3）G元素二价离子的结构示意图为　_________　．（4）DE3与水分子的中心原子的杂化轨道类型　_________　（填“相同”或“不同”），DE3分子的立体构型为　_________　．（5）H、A、B三种元素会形成一种配合物的阳离子，其溶液显深蓝色，写出该阳离子的结构式　_________　．（6）F元素的晶胞如图所示，若设该晶胞的密度为ag•cm﹣3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为Mg•mol﹣1，则F原子的半径为　_________　cm．　13．（2022•安徽模拟）X、Y、Z、W、R、Q均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子排布为nsnnp2n，Z、W、R处于同一周期，R和Y处于同一主族，Z、W原子的质子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，Q常见的硫酸盐晶体呈蓝色．（1）Q位于元素周期表中第　_________　周期第　_________　族，W的电子排布式为　_________　（2）Y、R气态氢化物稳定性较强的是　_________　（用化学式表示），Y的另一种氢化物的水溶液与R气态氢化物反应生成单质R，该化学方程式为　_________　（标出电子转移的方向和数目）（3）W、Z以及与它们均相邻的一种元素，三者的第一电离能的大小关系为　_________　（用元素符号表示），Z的最高价氧化物对应的水化物和W单质反应的离子方程式为　_________　．（4）已知下列反应：4Q（s）+O2（g）═2Q2O（s）△H=﹣337.2kJ/mol2Q（s）+O2（g）═2QO（s）△H=﹣314.6．kJ/mol写出由Q2O（s）和O2（g）生成QO（s）的热化学方程式　_________　．　14．（2022•安徽模拟）A、B、C、D、E均为短周期元素，其化合价与原子序数的关系如图所示．（1）A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是　_________　（填元素名称），其基态原子核外电子排布式是　_________　（2）D、E的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是　_________　（写化学式）．D的氢化物沸点比A的氢化物沸点　_________　（填“高”或“低”）．43（3）化合物CA2的晶体类型是　_________　，CA2与B最髙价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式是　_________　（4）在298K、101.3kPa下，1.6gD单质在足量的氧气中燃烧，放出14.85kJ热量，该反应的热化学方程式是　_________　．　15．（2022•北京模拟）A、B、C、D、E是中学化学五种常见元素，有关信息如表．元素有关信息A最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物B地壳中含量最多的元素C单质须保存在煤油中D原子最外层电子数比次外层电子数少1个E单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应请回答下列问题：（1）A的氢化物的水溶液能使酚酞溶液变红，原因是　_________　（用电离方程式表示），实验室制取该氢化物的化学方程式是　_________　．A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的污染现象是　_________　（填序号）．①酸雨②温室效应③臭氧层破坏（2）C的最高价氧化物的水化物电子式是　_________　，其中所含有的化学键是　_________　，该物质与D单质反应可用于生产漂白液，化学方程式是　_________　．（3）E在元素周期表中的位置是　_________　．0.1mol/LE的硫酸盐溶液与0.1mol/LKOH溶液等体积混合，反应的离子方程式是　_________　．由元素A、E组成某化合物，具有良好电绝缘性，该物质与水缓慢反应的化学方程式是　_________　．　16．（2022•怀柔区一模）A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红（1）E的名称为　_________　；D的最高价氧化物的水化物的电子式：　_________　．FAB分子的结构式为　_________　．（2）A、B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示，由大到小）　_________　；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成z则Z中的化学键类型为　_________　．（3）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为　_________　．（4）一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质，恰好与含0.8molHCl的稀盐酸完全反应，并收集0.25mol气体，则固体物质的组成为（写清成分和物质的量）　_________　．（5）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3F2（g）+B2（g）⇌2BF3（g），若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是　_________　（填序号）．A．平衡不发生移动B．反应物的转化率减小C．BF3的质量分数增加D．正逆反应速率都增大．　4317．（2022•奉贤区二模）Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物．（1）X在周期表中的位置：　_________　，其原子核外有　_________　种不同形状的电子云．这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是　_________　（用元素符号表示）．（2）Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性　_________　＞　_________　（用分子式表示）（3）Q与R两元素组成的分子构型可能是　_________　（填写序号）．A．直线型B．平面形C．三角锥形D．正四面体．　18．（2022•蚌埠一模）A、B、C、D、E、F周表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息AA是周期表中原子半径最小的元素BB元素的原子价电子排布为ns1np4CC的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍DD是第三周期中第一电离能最小的元素EE是地壳中含量最多的金属元素F有多种化合价，其某种高价阳离子的价电子具有较稳定的半充满结构（1）F位于元素周期表中位置　_________　，其基态原子核外价电子排布式为　_________　；（2）B的电负性比M的　_________　（填“大”或“小”）；B2H4分子中σ键与π键与个数之比为　_________　；（3）写出E的单质与D的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式：　_________　；（4）已知每5.4gE可与最低价F的氧化物反应，放出346.2kJ的热量．则请写出该反应的热化学方程式：　_________　．　19．（2022•通州区二模）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：请根据上述信息回答下列问题．（1）B元素在周期表中的位置　_________　；（2）BC2分子的电子式　_________　；（3）A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式　_________　；（4）丙的钠盐溶液呈　_________　性，用化学用语表示其原因　_________　；（5）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象是：①浅绿色溶液变成深棕黄色；②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间；③试管底部出现红褐色沉淀．向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色．请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字．①　_________　　_________　；43②　_________　；　_________　；③　_________　．　_________　．　20．（2022•安徽）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1）W位于元素周期表第　_________　周期第　_________　族，其基态原子最外层有　_________　个电子．（2）X的电负性比Y的　_________　（填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是　_________　（写化学式）（3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：　_________　．（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：　_________　．氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：　_________　．　21．（2022•长宁区二模）短周期中常见金属X、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）．根据题意完成下列填空：（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的离子结构示意图为　_________　，写出X的最高价氧化物对应的水化物在强碱性溶液中主要发生的电离方程式：　_________　．（2）石墨是最常见的碳单质．石墨烯（如图）是单层的石墨，发现它的科学家获得了2022年诺贝尔物理学奖．下列有关石墨烯的叙述正确的是　_________　．a．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面b．石墨烯中的碳碳键的键角是60°c．石墨烯中碳原子的化合价为+3d．石墨烯可导电，说明它是电解质e．石墨烯的结构与金刚石相似f．石墨烯的熔点很低g．从石墨剥离得石墨烯需克服范德华力（3）钛是目前金属材料中比强度（强度与密度的比值）最大的金属．其外围电子排布为：3d24s2，可见，钛原子核外有　_________　种不同运动状态的电子，有　_________　种不同能量的轨道．（4）题干中所示反应的化学方程式为：　_________　．　22．（2022•杭州一模）元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX3常温下为气体．（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，若A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则化合物A的化学式为　_________　，B的化学式是　_________　．（2）Se是人体必备的微量元素，与Q同一主族．该族二至五周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol哂化氢反应热（△H）的是　_________　（填字母代号）．A．+99.7kJ•mol﹣1B．+29.7kJ•mol﹣1C．﹣20.6kJ•mol﹣1D．﹣241.8kJ•mol﹣143（3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成Q单质的化学方程式　_________　．X和Y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料．25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式　_________　．（4）X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为　_________　．　23．（2022•丰台区一模）下表是部分短周期元素的原子半径和主要化合价．元素代号WRXYZQM原子半径/nm0.0370.1860.0740.0750.0770.1100.143主要化合价+1+1﹣2+5、﹣3+4、﹣4+5、﹣3+3用化学用语回答：（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置　_________　，M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为　_________　．（2）X可与R按1：1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键类型有　_________　，X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为　_________　．（3）Y的氢化物比Q的氢化物稳定的根本原因　_________　．（4）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3W2（g）+Y2（g）⇌2YW3（g），若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是　_________　（填序号）．A．平衡不发生移动B．平衡向逆反应方向移动C．NH3的质量分数增加D．正逆反应速率都增大．　24．（2022•通州区一模）有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息X构成有机物的主角，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体．Y短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该单质液态时可用作核反应堆的传热介质．Z与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性．M海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂．请根据表中信息填写：（1）X元素在周期表中的位置　_________　；其气态氢化物的电子式　_________　；（2）工业上制取Y单质常用的方法是　_________　；（3）Y离子半径比Z离子的半径　_________　（填“小”或“大”）；（4）Z的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，写出反应的化学方程式　_________　；（5）Z的某种盐是常用的净水剂，用离子方程式表示其净水原理　_________　；（6）举出实例说明M的非金属性比X强（用化学方程式表示）　_________　．　25．（2022•昌平区二模）A、B、C、D四种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D为同一主族，C元素的原子核外电子总数是电子层数的4倍，D是所在周期原子半径最大的元素．又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体．请回答下列问题：（1）D在元素周期表中的位置是　_________　．（2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为　_________　．（3）D与C形成的化合物可与Y反应生成单质Z，该反应的化学方程式为　_________　；若有1mol电子转移，生成Z的物质的量为　_________　mol．（4）写出实验室制备BA3的化学方程式　_________　．将BA3通入溴水中可发生反应，生成一种单质和一种盐，写出该反应的离子方程式　_________　．（5）已知B2A4可燃烧生成B的单质和Y，以B2A4、O2、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池负极反应是　_________　．以石墨为电极，用该电池电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在两极共收集到224mL气体（标准状况下），此时溶液的pH是（忽略溶液体积的变化）　_________　．　4326．（2022•咸阳模拟）[化学﹣选修物质结构与性质]已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期也不在同一主族．B原子的L层有1对成对电子且其单质是空气的主要成分．C原子的L层p轨道中有5个电子；D是周期表中1﹣﹣18列中的第14列元素；D元素原子次外层电子数与最外层电子数之比为4：1．E跟C可形成离子化合物，其晶胞结构如右图．请回答：（1）A与D形成的最简单化合物的分子式是　_________　，该分子的立体构型是　_________　．该分子属于　_________　（填“极性”或“非极性”）分子（2）C与D形成的化合物晶体类型是　_________　．B单质分子中含　_________　个σ键　_________　个π键（3）C的电子排布图　_________　（4）从上图中可以看出，E踉C形成的化合物的化学式为　_________　；若设该晶胞的边长为acm，则该离子化合物晶体的密度是　_________　（只要求列出算式）．（5）电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值：元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.82.12.53.00.8请回答下列有关问题：①估计钙元素的电负性的取值范围：　_________　＜X＜　_________　②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于17时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlC13中形成的化学键的类型及其理由是　_________　．　27．（2022•宝山区一模）元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律，请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质并结合所提供图表，回答下列问题：氢化物沸点℃A1317B100C19.5D﹣33E﹣162（1）短周期元素中，原子的最外层电子数与电子层数相等的元素有　_________　种．（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如上表所示，其中A的晶体类型是　_________　，C的化学式为　_________　．（3）第三周期元素单质的熔点变化如图Ⅰ所示，则g元素的名称为　_________　，h的元素符号是　_________　．（4）分子甲和离子乙都含有10个电子，且离子乙的立体结构如图Ⅱ所示．写出甲、乙反应的离子方程式　_________　．请再写出一种由短周期元素组成的，结构如图Ⅱ的分子的化学式　_________　．43　28．（2022•聊城二模）【化学﹣﹣物质结构与性质】今有位于元素周期表短周期中X、Y、Z三种元素．已知：①三者原子序数之和为25②元素Y的原子价电子排布为ns2npn+2③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种固态化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种气态化合物④元素Z的硫化物与元素Z的氯化物，常温下均为液态，且二者的相对分子质量之比为38：77据此填写下列空白：（1）写出元素X基态原子的电子排布式　_________　．（2）X2Y2属于　_________　晶体，构成晶体的微粒是　_________　（填微粒符号）．（3）Z的硫化物的分子空间构型是　_________　，根据原子轨道重叠方式的不同，Z的氯化物分子中含有的共价键种类及数目是　_________　．　29．（2022•闵行区模拟）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的相关信息如下表：元素元素性质及相关信息A其单质的一种晶体虽不是金属晶体，但是电的良导体，且难熔、质软并有润滑性，可作高温轴承的润滑剂、火箭发动机喷管和电极材料．B其单质能与强酸、强碱溶液反应，其离子在第三周期单核阳离子中半径最小．C是蛋白质的组成元素之一，原子核外有3种不同能量的电子，且未成对电子数最多．D原子核外最外层电子排布为nsnnp2n+1．（1）表中所述A的单质晶体中微粒间的相互作用有　_________　、　_________　．（2）B元素原子核外最外层电子的轨道表示式为　_________　，其最高价氧化物对应水化物的化学特性是　_________　．（3）C元素的氢化物的分子为　_________　（填“极性“或”非极性“）分子，其溶于水后溶液呈碱性的原因是　_________　（用方程式表示）．（4）与D同主族的短周期元素，其单质及其化合物与D的单质及化合物均具有的性质为　_________　（填序号）．A．一定条件下其单质易与活泼金属反应B．气态氢化物极易溶于水并呈强酸性C．气态氢化物具有很好的热稳定性D．常温下单质跟水剧烈反应并放出氧气．　30．（2022•平顶山模拟）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体．试回答下列问题：（1）A、B的元素符号分别为　_________　、　_________　．（2）写出Y水解的离子方程式　_________　．（3）将9gB单质在空气中充分燃烧，所得气体通入lLlmol/LNaOH溶液中，完全吸收后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是　_________　．（4）在101kPa时，1gX气体在D单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污染的稳定物质，放出18.6kJ的热量．该反应的热化学方程式为：　_________　．　43选修3第1章填空题1参考答案与试题解析　一．填空题（共30小题）1．（2022•黄浦区二模）沸石是一大类天然结晶硅铝酸盐的统称．自然界中已发现的沸石有30多种，较常见的有方沸石NaAlSi2O6•H2O、钠沸石Na2Al2Si3O10•2H2O和钙沸石CaAl2Si3O10•3H2O等．完成下列填空：（1）钠原子核外共有　4　种不同能量的电子，这些电子分占　6　种不同的轨道．（2）常温下，下列5种钠盐浓度均为0.1mol•L﹣1的溶液，对应的pH如下：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力由强到弱的顺序是　CO32﹣＞CN﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣＞CH3COO﹣　．（3）NaOH在实验室中常用来进行洗气和提纯，当300mL1mol•L﹣1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为　c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）　．（4）金属铝与一般的金属比较，在化学性质上表现出的三大特性为：　高温下能与一些金属氧化物发生铝热反应　、　常温下遇浓硫酸或浓硝酸产生钝化现象　、　能与强碱溶液反应生成盐并放出氢气　．（5）晶体硅、金刚石和金刚砂（SiC）硬度由大到小的顺序是　金刚石＞金刚砂＞晶体硅　．（6）钙沸石CaAl2Si3O10•3H2O改写成氧化物的形式为　CaO•Al2O3•3SiO2•3H2O　．考点：原子核外电子排布；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；盐类水解的原理；铝的化学性质．专题：原子组成与结构专题；化学键与晶体结构；盐类的水解专题；几种重要的金属及其化合物．分析：（1）原子核外电子有几种能级就有几种能量不同的轨道；每个轨道最多排列2个电子，据此判断轨道种数；（2）酸根离子越容易水解，则酸根离子越容易结合氢离子，相同浓度的钠盐溶液，pH越大则酸根离子水解程度越大；（3）300mL1mol•L﹣1n（NaOH）=1mol/L×0.3L=0.3mol，n（CO2）==0.2mol，设Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，根据钠原子、C原子守恒计算，解得x=y=0.1mol，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，溶液呈碱性，再结合物料守恒判断离子浓度大小；（4）铝能和某些金属氧化物发生铝热反应、铝和浓硝酸或浓硫酸发生钝化现象、铝和强碱溶液能反应；（5）原子晶体中，原子半径越小，其共价键键能越大，硬度越大；（6）硅酸盐写为氧化物的顺序为：较活泼金属氧化物、较不活泼金属氧化物、二氧化硅、水．解答：解：（1）钠原子核外有1s、2s、2p、3s四种能级，所以钠原子核外有4种不同能量的轨道，每个轨道最多排列两个电子，所以该原子核外分占6种不同的轨道，故答案为：4；6；（2）酸根离子越容易水解，则酸根离子越容易结合氢离子，相同浓度的钠盐溶液，pH越大则酸根离子水解程度越大，根据表中数据知，这几种离子水解程度大小顺序是CO32﹣＞CN﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣＞CH3COO﹣，所以其结合氢离子能力强弱顺序是CO32﹣＞CN﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣＞CH3COO﹣，故答案为：CO32﹣＞CN﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣＞CH3COO﹣；（3）300mL1mol•L﹣1n（NaOH）=1mol/L×0.3L=0.3mol，n（CO2）==0.2mol，设Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，根据钠原子、C原子守恒，则，解得x=y=0.1mol，碳酸根离子和碳酸氢根离子都水解，导致溶液呈碱性，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，则c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣），钠离子不水解，碳酸氢根离子和碳酸根离子水解程度都较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；43（4）高温下，铝和一些金属氧化物发生铝热反应；常温下，铝和浓硝酸或浓硫酸发生钝化现象；铝能和强碱溶液反应生成可溶性盐和氢气，故答案为：高温下能与一些金属氧化物发生铝热反应；常温下遇浓硫酸或浓硝酸产生钝化现象；能与强碱溶液反应生成盐并放出氢气；（5）原子晶体中，原子半径越小，其共价键键能越大，硬度越大，键长C﹣C键＜C﹣Si键＜Si﹣Si键，所以硬度金刚石＞金刚砂＞晶体硅，故答案为：金刚石＞金刚砂＞晶体硅；（6）该硅酸盐的氧化物形式为：CaO•Al2O3•3SiO2•3H2O，故答案为：CaO•Al2O3•3SiO2•3H2O．点评：本题考查较综合，涉及离子浓度大小比较、铝的性质、原子晶体硬度大小比较、盐类水解等知识点，根据溶液中的溶质及其性质再结合水解程度确定离子浓度大小，知道酸根离子水解程度和钠盐溶液pH大小之间的关系，题目难度中等．　2．（2022•上海模拟）粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为38%，还有含量较多的SiO2．用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4，有关化学反应方程式如下：Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑结合上述反应完成下列填空：（1）上述反应所涉及的元素中，原子核外电子运动状态最多的元素在周期表中的位置是　第三周期第ⅣA族　，其氧化物属于　原子　晶体．（2）上述元素中有三种元素在元素周期表中处于相邻位置，其原子半径从大到小的顺序为　Al　＞　Si　＞　C　（用元素符号表示）．（3）二氧化碳分子的空间构型为　直线　型，碳酸钠溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）　CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣　．（4）上述元素中有两种元素是同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是　ac　（填编号）．a．该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向b．最高价氧化物熔沸点高低c．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱d．单质与酸反应的难易程度．考点：位置结构性质的相互关系应用；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较；原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：（1）原子核外电子运动状态最多，则核外电子数目最多，为Si元素，处于周期表第三周期第ⅣA族，其氧化物是二氧化硅，属于原子晶体；（2）Al、Si、C三种元素处于相邻位置，根据同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大判断；（3）二氧化碳分子为直线型结构，碳酸根在溶液中水解使溶液呈碱性；（4）利用元素吸引电子的能力、非金属对应的最高价氧化物水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、与氢气化合的难易程度、非金属单质之间的置换反应等来判断非金属性的强弱．解答：解：（1）要使原子核外电子运动状态最多，则其核外电子数目应最多，使用应该是Si元素，Si原子核外有3个电子层，最外层电子数是4，使用硅元素位于周期表第三周期第ⅣA族，二氧化硅属于原子晶体，故答案为：第三周期第ⅣA族，原子；（2）Al、Si、C三种元素处于相邻位置，Al和Si处于同一周期，且Al原子序数小于Si，属于Al原子半径大于Si，Si和C属于同一主族，同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大，则硅的原子半径大于碳，所以这三种元素的原子半径大小顺序是：AlSiC，故答案为：Al、Si、C；（3）二氧化碳分子中C原子形成2个C=O双键，即形成2个σ键，不含孤对电子，C原子杂化轨道数为2，采取sp杂化，故二氧化碳分子是直线型分子，碳酸钠是强碱弱酸盐，在水溶液里因为水解而使溶液呈碱性，水解方程式为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故答案为：直线，CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；（4）a．该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向，吸引电子能力强的非金属性强，所以能说明非金属性强弱，故正确；b．最高价氧化物熔沸点高低不能说明非金属性强弱，故错误；43c．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱能说明非金属性强弱，非金属性越强的元素，其最高价含氧酸的酸性越强，故正确；d．单质与酸反应的难易程度不能说明非金属性强弱，故错误；故选ac．点评：本题考查较综合，非金属性强弱是高考热点，注意只有最高价含氧酸的酸性强弱才能说明非金属的非金属性强弱，为易错点．　3．（2022•海南）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同．回答下列问题：（1）X、Y和Z的元素符号分别为　H　、　O　、　Na　．（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有　NaOH　、　Na2O2　．（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为　　此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为　5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑　；此化合物还可将碱性工业废水中的CN﹣氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为　H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3　．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．W原子形成的单质是密度最小的气体，则W为H；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，可推知X为C；Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O；Z与X原子最外层电子数相同则Z是钠，然后分析解答．解答：解：短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．W原子形成的单质是密度最小的气体，则W为H；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，可推知X为C；Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O；Z与X原子最外层电子数相同则Z是钠，（1）X、Y和Z的元素符号分别为H、O、Na，故答案为：H；O；Na；（2）由H、O、Na元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有NaOH，Na2O2，故答案为：NaOH；Na2O2；（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质是过氧化氢，过氧化氢的电子式为，与高锰酸钾反应的离子方程式为：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，过氧化氢还可将碱性工业废水中的CN﹣氧化为碳酸盐和氨，方程式为：H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3，故答案为：；5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3．点评：本题考查了元素位置结构性质的判断，熟悉元素周期表结构是解本题关键，根据原子结构来推断元素，再结合物质的结构、性质来分析解答，题目难度不大．　4．（2022•成都一模）我国高校目前联合研究一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO．（1）猛原子的基态价层电子排布式为　3d54s2　（2）S与O为同主族元素，其中电负性较大的是　O　；H2S分子中S原子杂化轨道类型为　sp3　；试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：　硫酸分子中的非羟基氧原子数比亚硫酸多　．（3）据报道，Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2．①Ca2N2和水反应生成NH2﹣NH2，NH2﹣NH2能否作配体？　能　（填“能”或“否”）②CaO形成的晶体与NaCl晶体一样，为面心立方最密堆积，则一个CaO晶胞中含有Ca2+数为　4　；欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是　钙离子、氧离子与钠离子、氯离子的离子半径与离子电荷数　．考点：原子核外电子排布；配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：原子组成与结构专题．43分析：（1）锰是25号元素，原子核外有25个电子，其中3d和4s上的电子是其价电子，根据构造原理书写其基态价层电子排布式；（2）同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小；根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式；同一元素的不同含氧酸中，非羟基氧原子数越大其酸性越强；（3）①含有孤电子对的微粒能作配体；②晶格能和离子所带电荷成正比，与离子半径成反比．解答：解：（1）锰是25号元素，3d和4s上的电子是其价电子，根据构造原理知其价电子排布式为：3d54s2，故答案为：3d54s2；（2）同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，O元素的非金属性比S强，所以O元素的电负性大于S；H2S分子中S原子含有4个价层电子对，所以其杂化轨道类型为sp3，同一元素的不同含氧酸中，非羟基氧原子数越大其酸性越强，硫酸分子中的非羟基氧原子数比亚硫酸多，所以H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性，故答案为：O；sp3；硫酸分子中的非羟基氧原子数比亚硫酸多；（3）①NH2﹣NH2中氮原子含有孤电子对，所以能作配体，故答案为：能；②一个CaO晶胞中含有Ca2+数=×=4，晶格能和离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，所以要比较钙离子、氧离子与钠离子、氯离子的离子半径与离子电荷数，故答案为：4；钙离子、氧离子与钠离子、氯离子的离子半径与离子电荷数．点评：本题考查物质结构和性质，涉及知识点较多，这几个知识点都是考试热点，会利用均摊法计算晶胞中离子个数．　5．（2022•枣庄一模）卤族元素是典型的非金属元素，包括F、Cl、Br、I等．请回答下面有关问题（1）同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是　I＜Br＜Cl＜F　（2）Br原子的核外电子排布式为　[Ar]3d104s24p5　．（3）用价层电子对互斥理论判断BeCl2的构型为　直线型　，BF3分子中B﹣F键的键角为　120°　（4）CCl4分子中碳原子的杂化方式为　sp3　，NF3分子的空间构型为　三角锥形　．（5）F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示，一个晶胞中Mg元素的质量分数为　20%　．考点：元素电离能、电负性的含义及应用；原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．分析：（1）同主族自上而下电负性减弱；（2）溴原子序数为35；（3）价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果；（4）CCl4中一个碳原子周围与4个氯原子相连，呈正四面体结构，CCl4分子中碳原子的杂化方式为sp3；根据NH3分子构型判断NF3分子构型；（5）利用均摊法确定晶胞的化学式，根据质量分数公式计算．解答：解：（1）同主族自上而下电负性减弱，故电负性I＜Br＜Cl＜F，故答案为：I＜Br＜Cl＜F；（2）Br原子的核外电子排布式为：[Ar]3d104s24p5，故答案为：[Ar]3d104s24p5；（3）BeCl2中Be是sp1杂化，是直线型结构，两个Be﹣Cl键间的夹角为180°；BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ键，中心原子上的孤电子对数=（a﹣xb）=（0﹣3×1）=0，所以BF343分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形，键角是120°，故答案为：直线型；120°；（4）CCl4中C和氯原子均形成四个单键，故其为sp3杂化；NF3分子构型与NH3相似，NH3分子构型是三角锥型的，所以NF3分子构型也是三角锥型的，故答案为：sp3；三角锥形；（5）该晶胞中含有镁原子个数=8×，钾原子个数=1，氟原子个数=12×，所以其化学式为KMgF3，该化合物中镁元素的质量分数==20%，故答案为：20%．点评：本题涉及的知识点有：原子杂化方式的判断、质量分数的计算、离子晶体和金属晶体晶体结构和物理性质的关系等知识点，会根据价层电子对互斥理论分析原子杂化方式，难度不大．　6．（2022•芜湖县模拟）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素．其相关信息如表：元素相关信息XX的基态原子价电子排布式为：nsnnpn+1YY原子的最外层电子数是次外层的三倍ZZ存在质量数为27，中子数为14的核素WW元素最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体（1）W位于元素周期表第　四　周期第　IB　族；Z的基态原子核外有　7　个原子轨道填充了电子．（2）X的第一电离能比Y的　大　（填“大”或“小”）；Y所在族各种元素的气态氢化物中沸点最低的是　H2S　（写化学式）．（3）X与Y形成原子个数比为1：2的两种化合物间存在化学平衡，请写出该反应的化学方程式及其平衡常数表达式　2NO2⇌N2O4，K=　．（4）X的原子与氢原子形成的一种分子中同时存在极性键、非极性键，写出该分子的电子式：　　．氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种分子和Z的简单离子反应的离子方程式：　Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3+3NH4+　．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，X的基态原子价电子排布式为：nsnnpn+1，s能级上最多排2个电子，且p能级上还有电子，所以n为2，则x的基态原子最外层电子排布式为：2s22p3，所以X基态原子核外有7个电子，则X是N元素；Y的基态原子Y原子的最外层电子数是次外层的三倍，所以y基态原子核外有8个电子，则Y是O元素；Z存在质量数为27，中子数为14的核素，则其质子数是13，所以Z是Al元素；W元素最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体，则蓝色固体是氢氧化铜，所以W是Cu．解答：解：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，X的基态原子价电子排布式为：nsnnpn+1，s能级上最多排2个电子，且p能级上还有电子，所以n为2，则x的基态原子最外层电子排布式为：2s22p3，所以X基态原子核外有7个电子，则X是N元素；Y的基态原子Y原子的最外层电子数是次外层的三倍，所以y基态原子核外有8个电子，则Y是O元素；Z存在质量数为27，中子数为14的核素，则其质子数是13，所以Z是Al元素；W元素最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体，则蓝色固体是氢氧化铜，所以W是Cu．（1）通过以上分析知，W是铜元素，铜元素位于第四周期第IB族，Z是Al元素，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，又因为S只有一个轨道而p有三个轨道，故答案为：四；IB；7；（2）X是N元素，Y是O元素，由于N元素2p轨道为半充满状态，较稳定，则N的第一电离能大于O，则有N＞O；43Y所在族即O、S、Se、Te、Po各种元素的气态氢化物中，由于水分子间含氢键，故沸点最高，其余根据相对分子质量越大沸点越高，所以最低的为H2S故答案为：大；H2S；（3）X与Y形成原子个数比为1：2的两种化合物为NO2和N2O4存在化学平衡为2NO2⇌N2O4，再根据平衡常数的表达式得出K=，故答案：2NO2⇌N2O4，K=；（4）X的原子与氢原子形成的一种分子中同时存在极性键、非极性键，即N2H4，电子式为，氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，即H、N、O原子形成的分子要和Al3+反应，则H、N、O原子形成的分子要有碱性即氨水，所以反应的离子方程式为：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3+3NH4+，故答案为：；Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3+3NH4+．点评：本题考查元素的推断，涉及元素位置的判断、氢化物沸点的判断、电子式的书写、化学平衡常数的书写、离子方程式的书写等知识点，难点是元素的推断，应抓住元素体现的性质来解答．　7．（2022•潍坊一模）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：（1）元素D在周期表中的位置　第三周期第IA族　．（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）　S2﹣＞O2﹣＞Na+　（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有　离子键、共价键　．（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：　2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe　若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：　SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O　．（5）FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式　2SO2+O2+2H2O=2H2SO4　．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，且是短周期元素，所以C是O元素，C与F同主族，且是短周期元素，所以F是S元素，D与E和F同周期，都处于第三周期，且D是所在周期原子半径最大的主族元素，所以D是Na元素，E的原子序数大于钠小于硫，所以E的单质是固体，六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，B的原子序数小于C，且B、C处于同一周期，所以B是N元素，A的单质是气体，则A的原子序数最小，所以A是H元素，根据元素周期律及其性质解答．解答：解：C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，且是短周期元素，所以C是O元素，C与F同主族，且是短周期元素，所以F是S元素，D与E和F同周期，都处于第三周期，且D是所在周期原子半径最大的主族元素，所以D是Na元素，E的原子序数大于钠小于硫，所以E的单质是固体，六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，B的原子序数小于C，且B、C处于同一周期，所以B是N元素，A的单质是气体，则A的原子序数最小，所以A是H元素，（1）D是Na元素，钠原子核外有3个电子层，最外层有1个电子，所以其在元素周期表中的位置是第三周期第IA族，故答案为：第三周期第IA族；43（2）电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S2﹣＞O2﹣＞Na+，故答案为：S2﹣＞O2﹣＞Na+；（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X为NH4NO3，硝酸铵中所含化学键类型有离子键和共价键，故答案为：离子键、共价键；（4）若E是金属元素，则为Al元素，铝和氧化铁能发生铝热反应，反应方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，则E是Si元素，二氧化硅和强碱反应生成硅酸盐和水，离子反应方程式为：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O，故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；（5）SO2气体有毒，且有还原性，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸易被氧气氧化生成硫酸，所以该反应的方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故答案为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．点评：本题考查元素位置、结构和性质，正确推断元素是解本题关键，注意空气中二氧化硫不易被氧气氧化，但亚硫酸易被氧气氧化．　8．（2022•乐山三模）太阳能电池的发展已经进入了第三代．第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGS（CIS中掺入Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池．（1）亚铜离子（Cu+）基态时的价电子排布式表示为　3d10　．（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则这3种元素的第一电离能从大到小的顺序为　Br＞As＞Se　（用元素符号表示）．（3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]﹣而体现一元弱酸的性质．①[B（OH）4]﹣中B的原子杂化类型为　sp3　．②不考虑空间构型，[B（OH）4]﹣的结构可用示意图表示为　　．（4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂（SiC）结构；若在晶体硅所有Si﹣Si键中插入O原子即得SiO2晶体．①在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为　12　．②判断a．SiO2，b．干冰，c．冰三种晶体的熔点从小到大的顺序是　b＜c＜a　（填序号）．考点：原子核外电子排布；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学键与晶体结构．分析：（1）根据构造原理写出其核外电子排布式；（2）同一周期中元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第VA族元素大于其相邻元素；（3）①根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式；②[B（OH）4]﹣中含有配位键；（4）①每个碳原子连接4个硅原子，每个硅原子又连接其它3个碳原子，据此判断每个C原子周围最近的C原子数目；②根据晶体类型判断熔点大小，再根据分子晶体中是否含有氢键判断熔点高低．解答：43解：（1）铜是29号元素，铜原子失去一个电子变成亚铜离子，所以亚铜离子核外有28个电子，基态铜离子（Cu+）的价电子排布式为：3d10，故答案为：3d10；（2）As、Se、Br属于同一周期且原子序数逐渐增大，这三种元素依次属于第IVA族、第VA族、第VIA族，第VA族元素大于其相邻元素的第一电离能，所以3种元素的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se，故答案为：Br＞As＞Se；（3）①[B（OH）4]﹣中B的价层电子对=4+=4，所以采取sp3杂化，故答案为：sp3；②B原子是缺电子原子，所以该离子中还含有配位键，其结构为：，故答案为：；（4）①每个碳原子连接4个硅原子，每个硅原子又连接其它3个碳原子，所以每个C原子周围最近的C原子数目为3×4=12，故答案为：12；②原子晶体的熔点大于分子晶体，分子晶体中含有氢键的物质熔点大于不含氢键的物质，二氧化硅是原子晶体，冰属于分子晶体但其含有氢键，干冰属于分子晶体但不含氢键，所以三种晶体的熔点从小到大的顺序是b＜c＜a，故答案为：b＜c＜a．点评：本题涉及核外电子排布、第一电离能大小的比较、杂化方式的判断等知识点，难点是配位数的判断，会根据晶胞结构结合丰富想象力进行分析解答，难度较大．　9．（2022•资阳一模）A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的前四周期元素．其中A与D同主族、C与E同主族，且E的原子序数是C的两倍；A分别与B和C均可形成10电子分子；B与C的最外层电子数之比2：3；F原子的最外层电子数与A相同，其余各层均充满；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，其溶液可使酚酞试液变红．据此回答下列问题：（1）F元素形成的高价基态离子的核外电子排布式为　1s22s22p63s23p23d9　；C、D、E三元素原子均能形成简单离子，其离子半径大小顺序为　S2﹣＞O2﹣＞Na+　（用离子符号表示）；（2）A与C形成的10电子分子中含的化学键类型为　σ键　（填σ键或π键），分子中心原子的轨道杂化类型为　sp3　，其化合物晶体类型为　分子晶体　；化合物A2C和A2E中，沸点较高的是　H2O　（填分子式）；（3）向含1molA2E的水溶液中加入等物质的量的D2C2，有黄色沉淀生成，写出离子方程式　Na2O2+H2S═2Na++2OH﹣+S↓　：（4）常温常压下，有23g液态化合物B2A6C与足量的C的单质充分反应，生成BC2气体和A2C液体，同时放出683.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为：　C2H6O（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=﹣1367.0kJ•mol﹣1　．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的前四周期元素，C与E同主族，且E的原子序数是C的两倍，第二三周期同一主族元素原子序数相差8，则C是O元素，E是S元素，A分别与B和C均可形成10电子分子，且B的原子序数小于C，B与C的最外层电子数之比2：3，则B最外层电子数是4，为C元素，常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，其溶液可使酚酞试液变红，说明该反应中有强碱生成，D的原子序数大于8而小于16，所以D是Na元素，A与D同主族，A的原子序数最小，且能和B或C形成10电子分子，所以A是H元素，F原子的最外层电子数与A相同，其余各层均充满，则F的原子序数是2+8+18+1=29，为Cu元素，结合物质的结构性质解答．解答：43解：A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的前四周期元素，C与E同主族，且E的原子序数是C的两倍，第二三周期同一主族元素原子序数相差8，则C是O元素，E是S元素，A分别与B和C均可形成10电子分子，且B的原子序数小于C，B与C的最外层电子数之比2：3，则B最外层电子数是4，为C元素，常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，其溶液可使酚酞试液变红，说明该反应中有强碱生成，D的原子序数大于8而小于16，所以D是Na元素，A与D同主族，A的原子序数最小，且能和B或C形成10电子分子，所以A是H元素，F原子的最外层电子数与A相同，其余各层均充满，则F的原子序数是2+8+18+1=29，为Cu元素，（1）Cu原子核外有29个电子，铜原子失去两个电子变为铜离子，根据构造原理书写其核外电子排布式为1s22s22p63s23p23d9，离子的电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径大小顺序是S2﹣＞O2﹣＞Na+，故答案为：1s22s22p63s23p23d9；S2﹣＞O2﹣＞Na+；（2）A与C形成的10电子分子为水分子，水分子中只含σ键，水分子中价层电子对个数是4，所以氧原子采用sp3杂化，冰的构成微粒是分子，所以为分子晶体，水分子和硫化氢结构相似，但水分子中含有氢键，导致水的沸点较高，故答案为：σ键；sp3；分子晶体；H2O；（3）过氧化钠具有强氧化性，硫化氢具有还原性，过氧化钠和硫化氢反应生成氢氧化钠和硫单质，离子方程式为：Na2O2+H2S═2Na++2OH﹣+S↓，故答案为：Na2O2+H2S═2Na++2OH﹣+S↓；（4）23g乙醇的物质的量==0.5mol，有23g液态化合物C2H6O与足量的氧气充分反应，生成CO2气体和H2O液体，同时放出683.5kJ的热量，有1mol甲醇完全燃烧放出的热量为1367.0kJ，所以该反应热化学方程式为：C2H6O（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=﹣1367.0kJ•mol﹣1，故答案为：C2H6O（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=﹣1367.0kJ•mol﹣1．点评：本题考查了位置结构和性质的关系，根据元素周期表结构及原子构成来推断元素，正确推断元素是解本题关键，再结合物质的性质分析解答，注意过氧化钠和硫化氢能发生氧化还原反应，为易错点．　10．（2022•湖北一模）A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍．C和D的最外层电子数之和为11．请回答下列问题：（1）以上元索中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）　SiH4　，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）　S2﹣＞Na+＞Al3+　．（2）由L、I两元素可按原子个数比1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为　　．（3）固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式　Na2O2+2H2O+S2﹣=S↓+2Na++4OH﹣　．（4）由A、B、C、D按原子个数比4：1：1：2形成一种化合物Y，则Y的化学式为　（NH4）2C2O4　，向Y中加足量稀硫酸后，再加高锰酸钾溶液，可使酸性高锰酸钾溶液褪色：写出使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式　2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O　．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，它们的原子序数依次增大，则A为氢元素；A与E同一主族，E原子序数比A至少大4，可推知E为Na；B、C、D为同一周期，应处于第二周期，E、F、G、H都处于第三周期，令F的最外层电子数为x，其质子数为10+x，则D原子最外层电子数为2x，质子数为2+2x，由于F的质子数比D多5，则有：10+x﹣（2﹣2x）=5，解得x=3，故F为Al、D为O，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，则C的原子序数=28﹣8﹣13=7，故C为N；D与L分别为同主族，则L为S；B与G同主族，结合原子序数可知，处于ⅣA族，故B为C、G为Si，L为S，则I为Cl，据此解答．解答：43解：A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，它们的原子序数依次增大，则A为氢元素；A与E同一主族，E原子序数比A至少大4，可推知E为Na；B、C、D为同一周期，应处于第二周期，E、F、G、H都处于第三周期，令F的最外层电子数为x，其质子数为10+x，则D原子最外层电子数为2x，质子数为2+2x，由于F的质子数比D多5，则有：10+x﹣（2﹣2x）=5，解得x=3，故F为Al、D为O，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，则C的原子序数=28﹣8﹣13=7，故C为N；D与L分别为同主族，则L为S；B与G同主族，结合原子序数可知，处于ⅣA族，故B为C、G为Si，L为S，则I为Cl，（1）非金属最弱的是硅，所以气态氢化物稳定性最弱的是硅化氢，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2﹣＞Na+＞Al3+，故答案为：SiH4；S2﹣；S2﹣＞Na+＞Al3+；（2）氯和硫两元素可按原子个数比1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，的分子式为S2Cl2，电子式为：，故答案为：；（3）固体化合物Na2O2与化合物Na2S的水溶液按物质的量之比1：1反应生成单质S，同时生成NaOH，该反应的离子方程式为Na2O2+2H2O+S2﹣=S+2Na++4OH﹣，故答案为：Na2O2+2H2O+S2﹣=S↓+2Na++4OH﹣；（4）由A、B、C、D按原子个数比4：1：1：2形成一种化合物Y，则Y是草酸铵，化学式为：（NH4）2C2O4，加足量稀硫酸后，再加高锰酸锰反应生成的离子方程式为：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：（NH4）2C2O4；2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．点评：本题结构性质位置关系综合应用，涉及元素周期律、比较离子半径、电子式、氧化还原方程式书写等，难度中等，推断元素是解题的关键．　11．（2022•杭州二模）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：元素ABCD性质或结构信息室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同．D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，乙具有弱酸性单质质软，银白色固体，导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体E是一种气态氧化物丙，丙相对于空气的密度为3.0，溶解于水可得只含单一溶质的弱酸性溶液，该溶液在光照条件下放置酸性会增强试回答以下问题（1）B在周期表中的位置是　第二周期ⅤA族　．B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是　NH3　（填化学式），在水中溶解度较大的是　NH3　（填化学式）（2）写出D2B与甲反应所得溶液呈　碱性　（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是　Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH　（用化学方程式表示）．（3）写出丙的电子式为．说明丙的水溶液在放置过程中其酸性会增强的原因　2HClO2H++2Cl﹣+O2↑　（用离子方程式表示）．（4）由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性．可用来鉴别丁和氯化钠的试剂有　AD　．A．氢碘酸和淀粉的混合液B．AgNO3溶液C．甲基橙试剂D．稀硫酸（5）将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液，写出该反应的离子方程式　Cu+2NO2﹣+4H+=Cu2++2NO↑+2H2O　．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，D单质质软，银白色固体，导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体，则D是Na元素；A室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同，则A是H元素；D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同，B显﹣3价，且阴阳离子电子层结构相同，所以B是N元素；A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，乙具有弱酸性，C的原子序数大于B小于C，所以C是O元素，乙是双氧水；E是一种气态氧化物丙，丙相对于空气的密度为3.0，则丙的相对分子质量是87，溶解于水可得只含单一溶质的弱酸性溶液，该溶液在光照条件下放置酸性会增强，则丙是Cl2O．43解答：解：A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，D单质质软，银白色固体，导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体，则D是Na元素；A室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同，则A是H元素；D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同，B显﹣3价，且阴阳离子电子层结构相同，所以B是N元素；A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，乙具有弱酸性，C的原子序数大于B小于C，所以C是O元素，乙是双氧水；E是一种气态氧化物丙，丙相对于空气的密度为3.0，则丙的相对分子质量是87，溶解于水可得只含单一溶质的弱酸性溶液，该溶液在光照条件下放置酸性会增强，则丙是Cl2O，（1）B原子核外有两个电子层，最外层有5个电子，所以B位于第二周期第VA族，氨气的沸点比氯化氢高，氨气的溶解度比氯化氢大，故答案为：第二周期ⅤA族；NH3，NH3；（2）氮化钠和水反应生成氨气和氢氧化钠，所以溶液呈碱性，反应方程式为Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH，故答案为：碱性；Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH；（3）丙是Cl2O，其电子式为：，次氯酸是弱酸，在光照条件下，次氯酸分解生成盐酸和氧气，所以溶液酸性增强，故答案为：；2HClO2H++2Cl﹣+O2↑；（4）由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性，则丁是亚硝酸钠，A．亚硝酸钠能氧化氢碘酸生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色，氯化钠和氢碘酸不反应，所以现象不同，可以鉴别，故A选；B．氯化钠和亚硝酸钠都与硝酸银反应生成白色沉淀，反应现象相同，所以无法鉴别，故B不选；C．氯化钠和亚硝酸钠溶液都能使甲基橙试剂呈黄色，所以现象相同，无法鉴别，故C不选；D．氯化钠和稀硫酸不反应，亚硝酸钠和稀硫酸反应生成亚硝酸，亚硝酸不稳定生成一氧化氮、二氧化氮，所以现象不同，故D选；故选AD；（5）酸性条件下，铜被亚硝酸钠氧化生成，同时亚硝酸钠被还原生成一氧化氮，反应方程式为Cu+2NO2﹣+4H+=Cu2++2NO↑+2H2O，故答案为：Cu+2NO2﹣+4H+=Cu2++2NO↑+2H2O．点评：本题考查元素化合物性质，正确推断元素是解本题关键，利用物质的性质来分析解答即可，难度中等．　12．（2022•孝感二模）现有8种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G、H为第4周期元素，其原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．A是原子半径最小的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离分别是：I1=738kJ•mol﹣1I2=1451kJ•mol﹣1I3=7733kJ•mol﹣1I4=10540kJ•mol﹣1D原子核外所有p轨道全充满或半充满E元素基态原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p5F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第8列H元素原子价电子排布式为3d104s1（1）己知BA5为离子化合物，写出其电子式　　．（2）写出C基态原子的核外电子排布图　　．43（3）G元素二价离子的结构示意图为　　．（4）DE3与水分子的中心原子的杂化轨道类型　相同　（填“相同”或“不同”），DE3分子的立体构型为　三角锥　．（5）H、A、B三种元素会形成一种配合物的阳离子，其溶液显深蓝色，写出该阳离子的结构式　　．（6）F元素的晶胞如图所示，若设该晶胞的密度为ag•cm﹣3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为Mg•mol﹣1，则F原子的半径为　　cm．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A为H元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，为1s22s22p3，故B为N元素；由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C表现+2价，处于ⅡA族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；D处于第三周期，D原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s23p3，故D为P元素；E处于第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为4，E处于第ⅦA族，故E为Cl元素；F是前四周期中电负性最小的元素，F为第四周期元素，故F为K元素，G在第四周期周期表的第7列，G为Mn元素；H元素原子价电子排布式为3d104s1，H为Cu元素．解答：解：A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A为H元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，为1s22s22p3，故B为N元素；由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C表现+2价，处于ⅡA族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；D处于第三周期，D原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s23p3，故D为P元素；E处于第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为4，E处于第ⅦA族，故E为Cl元素；F是前四周期中电负性最小的元素，F为第四周期元素，故F为K元素，G在第四周期周期表的第7列，G为Mn元素；H元素原子价电子排布式为3d104s1，H为Cu元素．（1）NH5为离子化合物，是由NH4+与H﹣两种粒构成，电子式为，故答案为：；43（2）C是Al元素，根据构造原理知，其原子核外电子排布图为：，故答案为：；（3）二价铁离子原子核内有26个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，第三层上有14个电子，其离子结构示意图为：，故答案为：；（4）PCl3中心原子P原子成3个σ键，P原子价层电子对是为3+1=4，含有1对孤对电子对，杂化轨道数为4，杂化方式为sp3，其空间构型为三角锥，H2O中心原子O原子成2个σ键，O原子价层电子对是为2+2=4，含有2对孤对电子对，杂化轨道数为4，杂化方式为sp3，其空间构型为三角锥，故答案为：相同；三角锥；（5）H、A、B三种元素会形成一种配合物的阳离子，其溶液显深蓝色，则为Cu离子溶于氨水形成Cu（NH3）42+溶液，其中配离子的结构简式为，故答案为：；（6）根据F晶体的晶胞可知，为体心立方，晶胞中F原子数目=1+8×=2，故晶胞质量=2×g，若设该晶胞的密度为ag•cm﹣3，则晶胞体积=cm3=cm3，则晶胞棱长=cm，令F原子的半径为rcm，晶胞体对角线上的3个F原子相邻，则：（4r）2=3（）2，解得r=，故答案为：．点评：本题考查位置、结构、性质的关系及其应用，难度中等，注意原子结构知识在元素推断中的重要性，学生应熟悉电子的排布、空间构型、杂化等知识点，识记中学常见的晶胞结构．　13．（2022•安徽模拟）X、Y、Z、W、R、Q均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子排布为nsnnp2n，Z、W、R处于同一周期，R和Y处于同一主族，Z、W原子的质子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，Q常见的硫酸盐晶体呈蓝色．（1）Q位于元素周期表中第　四　周期第　ⅠB　族，W的电子排布式为　1s22s22p63s23p1　（2）Y、R气态氢化物稳定性较强的是　H2O　（用化学式表示），Y的另一种氢化物的水溶液与R气态氢化物反应生成单质R，该化学方程式为　　（标出电子转移的方向和数目）（3）W、Z以及与它们均相邻的一种元素，三者的第一电离能的大小关系为　Mg＞Al＞Na　（用元素符号表示），Z的最高价氧化物对应的水化物和W单质反应的离子方程式为　2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑　．（4）已知下列反应：4Q（s）+O2（g）═2Q2O（s）△H=﹣337.2kJ/mol2Q（s）+O2（g）═2QO（s）△H=﹣314.6．kJ/mol写出由Q2O（s）和O2（g）生成QO（s）的热化学方程式　2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=﹣292.0kJ•mol﹣1　．43考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W、R、Q六种元素为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大．X是元素周期表中原子半径最小的元素，故X为H元素；Y原子外围电子排布式为nsnnp2n，故Z原子外围电子排布式为2s22p4，故Y为O元素；Z、W、R处于同一周期，R和Y处于同一主族，Z、W原子的质子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则R为S元素，Z为Na元素，W为Al元素；Q常见的硫酸盐晶体呈蓝色，则Q为Cu元素，以此解答该题．解答：解：X、Y、Z、W、R、Q六种元素为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大．X是元素周期表中原子半径最小的元素，故X为H元素；Y原子外围电子排布式为nsnnp2n，故Z原子外围电子排布式为2s22p4，故Y为O元素；Z、W、R处于同一周期，R和Y处于同一主族，Z、W原子的质子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则R为S元素，Z为Na元素，W为Al元素；Q常见的硫酸盐晶体呈蓝色，则Q为Cu元素．（1）Cu元素位于第四周期第ⅠB族，Al的电子排布式为1s22s22p63s23p1；故答案为：四；IB；1s22s22p63s23p1；（2）O的非金属性大于S的，故氢化物的稳定性较强的是H2O，H2O2与H2S发生氧化还原反应中转移2e﹣，反应及转移电子为，故答案为：H2O；；（3）同周期从左到右第一电离能依次增大，但镁，铝特殊，理由是镁的价电子排布是3s2，3p轨道全空较稳定，而铝是3s23p1则不是全满，三者的第一电离能的大小关系为Mg＞Al＞Na；Z的最高价氧化物对应的水化物和W单质反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：Mg＞Al＞Na；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（4）根据盖斯定律，第一个热化学方程式加上第二个热化学方程式的2倍，得2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=﹣292.0kJ•mol﹣1，故答案为：2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=﹣292.0kJ•mol﹣1．点评：本题考查结构与位置关系、核外电子排布规律、常用化学用语等，难度不大，注意基础知识的掌握．　14．（2022•安徽模拟）A、B、C、D、E均为短周期元素，其化合价与原子序数的关系如图所示．（1）A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是　钠　（填元素名称），其基态原子核外电子排布式是　1s22s22p63s1　（2）D、E的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是　HClO4　（写化学式）．D的氢化物沸点比A的氢化物沸点　低　（填“高”或“低”）．（3）化合物CA2的晶体类型是　原子晶体　，CA2与B最髙价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式是　SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O　（4）在298K、101.3kPa下，1.6gD单质在足量的氧气中燃烧，放出14.85kJ热量，该反应的热化学方程式是　S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣297.0kJ•mol﹣1　．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：有机物的化学性质及推断．43分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A为﹣2价，则A为O元素；B为+1价，则B为Na元素；C为+4价，则C为Si元素；D为+7价，则D为S元素；E为+7价，则E为Cl元素，据此解答．解答：解：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A为﹣2价，则A为O元素；B为+1价，则B为Na元素；C为+4价，则C为Si元素；D为+7价，则D为S元素；E为+7价，则E为Cl元素．（1）由上述分析可知：Na元素的金属性最强，其第一电离能最小；Na的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s1；故答案为：钠；1s22s22p63s1；（2）非金属性：Cl＞S，故高价氧化物的水化物中，酸性较强的是HClO4；O的电负性较强，能形成氢键，故H2O的沸点高于H2S，故答案为：HClO4；低；（3）SiO2是原子晶体，SiO2是与NaOH反应生成硅酸钠和水，反应为SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O，故答案为：原子晶体；SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；（4）在298K、101.3kPa下，1.6gD单质在足量的氧气中燃烧，放出14.85kJ热量，则△H=﹣=﹣297.0kJ•mol﹣1；故答案为：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣297.0kJ•mol﹣1．点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，注意基础知识的理解掌握．　15．（2022•北京模拟）A、B、C、D、E是中学化学五种常见元素，有关信息如表．元素有关信息A最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物B地壳中含量最多的元素C单质须保存在煤油中D原子最外层电子数比次外层电子数少1个E单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应请回答下列问题：（1）A的氢化物的水溶液能使酚酞溶液变红，原因是　NH3•H2O⇌NH4++OH﹣　（用电离方程式表示），实验室制取该氢化物的化学方程式是　2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O　．A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的污染现象是　①　（填序号）．①酸雨②温室效应③臭氧层破坏（2）C的最高价氧化物的水化物电子式是　　，其中所含有的化学键是　离子键共价键　，该物质与D单质反应可用于生产漂白液，化学方程式是　Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O　．（3）E在元素周期表中的位置是　第3周期ⅢA族　．0.1mol/LE的硫酸盐溶液与0.1mol/LKOH溶液等体积混合，反应的离子方程式是　Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓　．由元素A、E组成某化合物，具有良好电绝缘性，该物质与水缓慢反应的化学方程式是　AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑　．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物，则A为N元素；B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；C的单质须保存在煤油中，则C为Na；D原子最外层电子数比次外层电子数少1个，最外层电子数=8﹣1=7，则E为Cl，E的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，则D为Al；由原子序数可知E处于第三周期，据此解答．解答：43解：A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物，则A为N元素；B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；C的单质须保存在煤油中，则C为Na；D原子最外层电子数比次外层电子数少1个，最外层电子数=8﹣1=7，则E为Cl，E的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，则D为Al；由原子序数可知E处于第三周期，（1）氨水中一水合氨电离：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；实验室制取氨气的化学方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O，N与O可组成质量比为7：16的三原子分子，N原子与O原子数目之比==1：2，故该分子为NO2，NO2能导致酸雨、光化学污染等；故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；①；（2）氢氧化钠中既含有离子键，又含有共价键；氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠与水；故答案为：离子键共价键Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（3）E为Al元素，在元素周期表中的位置是第3周期ⅢA族；0.1mol/LE的硫酸盐溶液与0.1mol/LKOH溶液等体积混合，氢氧化钠不足，生成氢氧化铝沉淀；由元素N、Al组成某化合物，具有良好电绝缘性，该化合物为AlN，在水中发生水解反应生成氢氧化铝与氨气，化学方程式是：AlN+3H2O═Al（OH）3↓+NH3↑，故答案为：第3周期ⅢA族、Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑．点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，明确元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，需要学生熟练掌握基础知识．　16．（2022•怀柔区一模）A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红（1）E的名称为　硫　；D的最高价氧化物的水化物的电子式：　　．FAB分子的结构式为　H﹣C≡N　．（2）A、B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示，由大到小）　H2O＞NH3＞CH4　；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成z则Z中的化学键类型为　离子键、极性键　．（3）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为　HSO3﹣+H+=SO2↑+H2O　．（4）一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质，恰好与含0.8molHCl的稀盐酸完全反应，并收集0.25mol气体，则固体物质的组成为（写清成分和物质的量）　0.1molNa2CO3，0.3molNa2O2　．（5）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3F2（g）+B2（g）⇌2BF3（g），若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是　CD　（填序号）．A．平衡不发生移动B．反应物的转化率减小C．BF3的质量分数增加D．正逆反应速率都增大．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红，可知C为O元素，D为Na元素，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个，则B的最外层电子数为5，且相邻，应为N元素，C与E同主族，E应为S元素，A与B相邻，A与E的最外层电子数之比2：3，则A的最外层电子数为4，应为C元素，F元素的原子在周期表中半径最小，F应为H元素；根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变规律以及对应化合物的结构和性质解答该题．解答：解：根据常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红，可知C为O元素，D为Na元素，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个，则B的最外层电子数为5，且相邻，应为N元素，C与E同主族，E应为S元素，A与B相邻，A与E的最外层电子数之比2：3，则A的最外层电子数为4，应为C元素，F元素的原子在周期表中半径最小，F应为H元素，43（1）E为S元素，钠的最高价氧化物对应的水化物NaOH的电子式为，HCN分子的结构式为H﹣C≡N，故答案为：硫；；H﹣C≡N；（2）A、B、C分别为C、N、O元素，同一周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增大，A、B、C的氢化物稳定性由强到弱的顺序为H2O＞NH3＞CH4，B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z为NH4NO3，为离子化合物，含有离子键、极性键，故答案为：H2O＞NH3＞CH4；离子键、极性键；（3）C、D、E、F四种元素的两种化合物相互间发生反应，且生成气体，两种化合物为NaHSO3、NaHSO4，在溶液中发生反应的离子方程式为HSO3﹣+H+=SO2↑+H2O．故答案为：HSO3﹣+H+=SO2↑+H2O；（4）由2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H20、2Na2O2+4HCl═4NaCl+O2↑+2H20，反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25mol气体，设反应后Na2CO3、Na2O2的物质的量分别为x、y，则，解得x=0.1mol，y=0.3mol，即该固体物质的组成为0.1molNa2CO3和0.3molNa2O2，故答案为：0.1molNa2CO3，0.3molNa2O2；（5）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3F2（g）+B2（g）⇌2BF3（g），若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，相当于增大体系的压强，A．增大压强平衡正向移动，故A错误；B．平衡正向移动，反应物的转化率增大，故B错误；C．平衡正向移动，BF3的质量分数增加，故C正确；D．增大压强，正逆反应速率都增大，故D正确；故选：CD．点评：本题考查元素周期表及元素周期律，过氧化钠的性质是解答本题的突破口，并熟悉利用化学反应方程式的计算来解答，难度较大．　17．（2022•奉贤区二模）Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物．（1）X在周期表中的位置：　第二周期第VA族　，其原子核外有　2　种不同形状的电子云．这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是　C、O　（用元素符号表示）．（2）Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性　H2O　＞　NH3　（用分子式表示）（3）Q与R两元素组成的分子构型可能是　ABD　（填写序号）．A．直线型B．平面形C．三角锥形D．正四面体．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），则Q的原子半径最小，Z的原子半径最大，所以Q是H元素，Z是Na元素；R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，这三种元素处于第二周期，同一周期中R的一种单质的熔点最高，金刚石的熔点最高，所以R是C元素，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物，则Y是O元素，所以X是N元素．解答：43解：Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），则Q的原子半径最小，Z的原子半径最大，所以Q是H元素，Z是Na元素；R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，这三种元素处于第二周期，同一周期中R的一种单质的熔点最高，金刚石的熔点最高，所以R是C元素，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物，则Y是O元素，所以X是N元素．（1）X是N元素，其处于第二周期第VA族，其核外电子排布式为1s22s22p3，所以有两种电子云，这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是C和O元素，故答案为：第2周期第VA族，2，C、O；（2）Q分别与X、Y形成的最简单化合物是NH3、H2O，非金属的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，O的非金属性大于N元素，所以稳定性H2O＞NH3，故答案为：H2O＞NH3；（3）Q与R两元素组成的分子可能是甲烷、乙烯、乙炔、苯等烃类物质，其中甲烷为正四面体结构，乙烯为平面结构，乙炔为直线形结构，故选ABD；点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，正确推断元素的种类是解答本题的关键，要正确把握元素周期律的递变规律．　18．（2022•蚌埠一模）A、B、C、D、E、F周表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息AA是周期表中原子半径最小的元素BB元素的原子价电子排布为ns1np4CC的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍DD是第三周期中第一电离能最小的元素EE是地壳中含量最多的金属元素F有多种化合价，其某种高价阳离子的价电子具有较稳定的半充满结构（1）F位于元素周期表中位置　第四周期第VIII族　，其基态原子核外价电子排布式为　3d64p2　；（2）B的电负性比M的　小　（填“大”或“小”）；B2H4分子中σ键与π键与个数之比为　5：1　；（3）写出E的单质与D的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式：　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑　；（4）已知每5.4gE可与最低价F的氧化物反应，放出346.2kJ的热量．则请写出该反应的热化学方程式：　2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H=﹣3462kJ/mol　．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A是周期表中原子半径最小的元素，则A是H元素；B元素的原子价电子排布为ns1np4，B位于第VA族，为N元素；C的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍，K层含有2个电子，则L层含有6个电子，所以C是O元素；D是第三周期中第一电离能最小的元素，同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，所以D是Na元素；E是地壳中含量最多的金属元素，则E是Al元素；F有多种化合价，其某种高价阳离子的价电子具有较稳定的半充满结构，则F最高价阳离子中3d电子处于半充满状态，则F是Fe元素，结合元素、物质的结构和性质分析解答．解答：解：A是周期表中原子半径最小的元素，则A是H元素；B元素的原子价电子排布为ns1np4，B位于第VA族，为N元素；C的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍，K层含有2个电子，则L层含有6个电子，所以C是O元素；D是第三周期中第一电离能最小的元素，同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，所以D是Na元素；E是地壳中含量最多的金属元素，则E是Al元素；43F有多种化合价，其某种高价阳离子的价电子具有较稳定的半充满结构，则F最高价阳离子中3d电子处于半充满状态，则F是Fe元素，（1）F是Fe元素，铁元素位于元素周期表中位置第四周期第VIII族，铁原子核外3d、4s电子为其价电子，根据构造原理知其基态原子核外价电子排布式为：3d64p2，故答案为：第四周期第VIII族；3d64p2；（2）B是N元素，C是O元素，同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以B的电负性比C的小；N2H4分子中含有5个σ键与1个π键，所以σ键与π键之比为5：1，故答案为：小；5：1；（3）E是Al，D的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（4）E是Al，F的低价氧化物是FeO，5.4g铝的物质的量==0.2mol，0.2mol发生铝热反应放出346.2kJ的热量，则2mol铝参加铝热反应放出3462kJ的热量，其热化学反应方程式为：2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H=﹣3462kJ/mol，故答案为：2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H=﹣3462kJ/mol．点评：本题考查了铝热反应、物质的结构等知识点，正确推断元素是解本题关键，注意铝和氢氧化钠溶液反应中水作氧化剂，难度中等．　19．（2022•通州区二模）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：请根据上述信息回答下列问题．（1）B元素在周期表中的位置　第2周期ⅣA族　；（2）BC2分子的电子式　　；（3）A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式　Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO　；（4）丙的钠盐溶液呈　碱　性，用化学用语表示其原因　Cl﹣+H2O⇌HClO+OH﹣　；（5）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象是：①浅绿色溶液变成深棕黄色；②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间；③试管底部出现红褐色沉淀．向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色．请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字．①　2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O　　浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+（浓度大时呈深棕黄色）　；②　2H2O2=2H2O+O2↑　；　过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈　；③　Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+　．　反应①使c（H+）降低且反应②放热，从而使水解平衡Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀（因反应放热会使氢氧化铁部分分解为红棕色氧化铁）　．考点：位置结构性质的相互关系应用．43专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据信息及甲的比例模型知，甲是水，由氢氧两种元素组成；根据乙的信息及比例模型知，乙是甲烷，由碳、氢两种元素组成；丙是具有强氧化性的弱酸，且能消毒，则丙是次氯酸，由氢、氯、氧三种元素组成，原子半径大小：A＞B＞C＞D，所以A是Cl元素，B是O元素，C是C元素，D是H元素．解答：解：根据信息及甲的比例模型知，甲是水，由氢氧两种元素组成；根据乙的信息及比例模型知，乙是甲烷，由碳、氢两种元素组成；丙是具有强氧化性的弱酸，且能消毒，则丙是次氯酸，由氢、氯、氧三种元素组成，原子半径大小：A＞B＞C＞D，所以A是Cl元素，B是C元素，C是O元素，D是H元素．（1）B在周期表中处于第二周期第IVA族，故答案为：第2周期ⅣA族；（2）BC2分子是CO2，它的电子式为：，故答案为：；（3）A元素的单质是氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故答案为：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO；（4）丙的钠盐溶液是次氯酸钠溶液，次氯酸钠是强碱弱酸盐，水解导致其钠盐溶液呈碱性，水解方程式为：Cl﹣+H2O⇌HClO+OH﹣，故答案为：碱性，Cl﹣+H2O⇌HClO+OH﹣；（5）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构，则丁是双氧水，向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象是：①浅绿色溶液变成深棕黄色，说明亚铁离子被双氧水氧化生成铁离子；②有少量气泡出现（经验证是氧气），说明双氧水分解生成氧气，常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈；③反应①使c（H+）降低且反应②放热，从而使水解平衡Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀（因反应放热会使氢氧化铁部分分解为红棕色氧化铁），向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色，氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，故答案为：①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+（浓度大时呈深棕黄色）；②过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈；③反应①使c（H+）降低且反应②放热，从而使水解平衡Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀（因反应放热会使氢氧化铁部分分解为红棕色氧化铁）．点评：本题考查较综合，正确推断元素、化合物是解本题关键，难点是分析（5）②中速率变大的原因．　20．（2022•安徽）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1）W位于元素周期表第　四　周期第　VIII　族，其基态原子最外层有　2　个电子．（2）X的电负性比Y的　小　（填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是　H2O　（写化学式）（3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：　　．（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：　丙烷　．氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：43　CH3COOH+HCO3﹣=CH3COO﹣+H2O+CO2↑　．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，所以X基态原子核外有6个电子，则X是C元素；Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2，s能级上最多排2个电子，且p能级上还有电子，所以n为2，则Y的基态原子最外层电子排布式为：2s22p4，所以Y是O元素；Z存在质量数为23，中子数为12的核素，则其质子数是11，所以Z是Na元素；W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，氢氧化亚铁在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化铁，所以W是Fe．解答：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，所以X基态原子核外有6个电子，则X是C元素；Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2，s能级上最多排2个电子，且p能级上还有电子，所以n为2，则Y的基态原子最外层电子排布式为：2s22p4，所以Y是O元素；Z存在质量数为23，中子数为12的核素，则其质子数是11，所以Z是Na元素；W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，氢氧化亚铁在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化铁，所以W是Fe．（1）通过以上分析知，W是铁元素，铁元素位于第四周期第VIII族，基态铁原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，所以其基态原子最外层有2个电子，故答案为：四，Ⅷ，2；（2）X是C元素，Y是O元素，同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以X的电负性比Y的小，元素的电负性越大，其氢化物越稳定，所以X和Y的气态氢化物中，较稳定的是H2O，故答案为：小，H2O；（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，转移电子数是2，故答案为：（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，则物质可能是丙烷或丁烷等，氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子，如羧酸或含有羟基的羧酸等，某种常见无机阴离子有碳酸氢根离子，醋酸和碳酸氢根离子反应二氧化碳、水和醋酸根离子，离子方程式为CH3COOH+HCO3﹣=CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故答案为：丙烷，CH3COOH+HCO3﹣=CH3COO﹣+H2O+CO2↑．点评：本题考查元素的推断，涉及元素位置的判断、氢化物稳定性的判断、离子方程式的书写等知识点，难点是标电子转移的方向和数目，根据元素化合价变化来解答．　4321．（2022•长宁区二模）短周期中常见金属X、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）．根据题意完成下列填空：（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的离子结构示意图为　　，写出X的最高价氧化物对应的水化物在强碱性溶液中主要发生的电离方程式：　Al（OH）3=H++AlO2﹣+H2O　．（2）石墨是最常见的碳单质．石墨烯（如图）是单层的石墨，发现它的科学家获得了2022年诺贝尔物理学奖．下列有关石墨烯的叙述正确的是　ag　．a．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面b．石墨烯中的碳碳键的键角是60°c．石墨烯中碳原子的化合价为+3d．石墨烯可导电，说明它是电解质e．石墨烯的结构与金刚石相似f．石墨烯的熔点很低g．从石墨剥离得石墨烯需克服范德华力（3）钛是目前金属材料中比强度（强度与密度的比值）最大的金属．其外围电子排布为：3d24s2，可见，钛原子核外有　22　种不同运动状态的电子，有　7　种不同能量的轨道．（4）题干中所示反应的化学方程式为：　4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC　．考点：原子结构与元素的性质；原子核外电子排布；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．专题：化学键与晶体结构．分析：（1）能和盐酸和氢氧化钠溶液反应的金属单质是铝，铝是13号元素，其最外层有3个电子，铝原子易失去3个电子生成铝离子；铝的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝在碱性溶液中以酸的形式电离；（2）a．根据苯的结构分析；b．石墨烯中的碳碳键的键角不是60°；c．石墨烯是单质；d．单质既不是电解质也不是非电解质；e．金刚石是空间网状结构；f．石墨烯是分子晶体，熔点不很低；g．分子晶体中分子间存在分子间作用力；（3）原子核外有多少个电子就有多少种运动状态，有多少种能级就有多少种不同能量的轨道；（4）高温条件下，铝、石墨和二氧化钛反应生成氧化铝和碳化钛．解答：解：（1）能和盐酸和氢氧化钠溶液反应的金属单质是铝，铝是13号元素，铝离子原子结构示意图为：，铝的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝在碱性溶液中的电离方程式为：Al（OH）3=H++AlO2﹣+H2O，故答案为：，Al（OH）3=H++AlO2﹣+H2O；（2）a．石墨烯的结构和多个苯环相连的结构相似，苯中各原子处于同一平面上，根据苯的结构知，43石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面，故正确；b．石墨烯中的碳碳键的键角是120°，故错误；c．石墨烯是单质，化合价为0，故错误；d．石墨烯是单质，所以它既不是电解质也不是非电解质，故错误；e．石墨烯是平面结构，金刚石是空间网状结构，故错误；f．石墨烯虽然是分子晶体，但熔点不很低，故错误；g．石墨属于分子晶体，分子间存在分子间作用力，所以从石墨剥离得石墨烯需克服范德华力，故正确；故选ag；（3）原子核外有多少个电子就有多少种运动状态，有多少种能级就有多少种不同能量的轨道，钛是22号元素，其核外有22个电子，所以有22种运动状态，有1s2s2p3s3p3d4s共7种不同能量的轨道，故答案为：22；7；（4）高温条件下，铝、石墨和二氧化钛反应生成氧化铝和碳化钛，反应方程式为4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC，故答案为：4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC．点评：本题考查物质结构和性质，难点是判断原子核外电子运动状态的种类、能量的种类，会根据图象分析石墨烯的结构，难度不大．　22．（2022•杭州一模）元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX3常温下为气体．（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，若A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则化合物A的化学式为　NaOH　，B的化学式是　NaHS　．（2）Se是人体必备的微量元素，与Q同一主族．该族二至五周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol哂化氢反应热（△H）的是　B　（填字母代号）．A．+99.7kJ•mol﹣1B．+29.7kJ•mol﹣1C．﹣20.6kJ•mol﹣1D．﹣241.8kJ•mol﹣1（3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成Q单质的化学方程式　H2O2+H2S=S+2H2O　．X和Y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料．25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式　N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣624kJ/mol　．（4）X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为　　．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐，则Y是N元素；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，则Z是O元素；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，则M属于第IA族元素，且M的原子序数大于Z，所以M是Na元素，Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，且Q的原子序数大于M，所以Q是S元素，YX3常温下为气体，则Y是H元素，再根据元素化合物的性质分析．解答：解：X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐，则Y是N元素；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，则Z是O元素；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，则M属于第IA族元素，且M的原子序数大于Z，所以M是Na元素，Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，且Q的原子序数大于M，所以Q是S元素，YX3常温下为气体，则Y是H元素，再根据元素化合物的性质分析．43（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质，说明形成的化合物是强碱或盐，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，若A能抑制水的电离，说明A是碱，B能促进水的电离，说明B是含有弱根离子的盐，所以A是NaOH、B是NaHS，故答案为：NaOH、NaHS；（2）同主族自上而下非金属性减弱，单质与氢气反应剧烈程度减小，反应热增大（考虑符号），故生成1mol硒化氢（H2Se）反应热应排在第二位，应为+29.7kJ•mol﹣1，故选B；（3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，则甲、乙分别是H2O2、H2S，双氧水能氧化硫化氢生成硫单质，同时生成水，反应方程式为：H2O2+H2S=S+2H2O，X和Y也可形成18电子分子丙，其化学式为：N2H4，它通常是一种液态火箭燃料．25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，则1mol丙燃烧放出的热量是624kJ/mol，所以丙完全燃烧的热化学反应方程式N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣624kJ/mol，故答案为：H2O2+H2S=S+2H2O，N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣624kJ/mol；（4）X、Y两种元素形成的离子化合物是氢化铵，氢化铵的电子式为，故答案为：．点评：本题考查元素化合物的性质，正确推断元素是解本题关键，注意氢化铵电子式的书写方式，为易错点．　23．（2022•丰台区一模）下表是部分短周期元素的原子半径和主要化合价．元素代号WRXYZQM原子半径/nm0.0370.1860.0740.0750.0770.1100.143主要化合价+1+1﹣2+5、﹣3+4、﹣4+5、﹣3+3用化学用语回答：（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置　第三周期第IA族　，M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑　．（2）X可与R按1：1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键类型有　离子键、共价键或非极性共价键　，X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为　　．（3）Y的氢化物比Q的氢化物稳定的根本原因　氮的非金属性比磷强　．（4）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3W2（g）+Y2（g）⇌2YW3（g），若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是　CD　（填序号）．A．平衡不发生移动B．平衡向逆反应方向移动C．NH3的质量分数增加D．正逆反应速率都增大．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：这几种元素都是短周期元素，W、R的最高正价是+1价，说明最外层有1个电子，应位于周期表第IA族，且W原子半径最小，所以W是H元素；X的最低价是﹣2价，说明最外层有6个电子，属于第VIA族，Y、Q的最高正价是+5价，最低负价是﹣3价，说明这两种元素最外层有5个电子，应位于第VA族，且Y原子半径小于Q，所以Y是N元素，Q是P元素，X的原子半径稍小于Y，所以X是O元素；R的原子半径大于Q，所以R是Na元素；M的最高正价是+3价，说明最外层有3个电子，属于第IIIA族，且M原子半径大于Q，所以M是Al元素；Z的最高正价是+4价，最低负价是﹣4价，说明Z最外层有4个电子，属于第IVA族，Z的原子半径稍大于Y，所以Z是C元素．解答：解：这几种元素都是短周期元素，W、R的最高正价是+1价，说明最外层有1个电子，应位于周期表第IA族，且W原子半径最小，所以W是H元素；43X的最低价是﹣2价，说明最外层有6个电子，属于第VIA族，Y、Q的最高正价是+5价，最低负价是﹣3价，说明这两种元素最外层有5个电子，应位于第VA族，且Y原子半径小于Q，所以Y是N元素，Q是P元素，X的原子半径稍小于Y，所以X是O元素；R的原子半径大于Q，所以R是Na元素；M的最高正价是+3价，说明最外层有3个电子，属于第IIIA族，且M原子半径大于Q，所以M是Al元素；Z的最高正价是+4价，最低负价是﹣4价，说明Z最外层有4个电子，属于第IVA族，Z的原子半径稍大于Y，所以Z是C元素．（1）七种元素中原子半径最大的元素是钠元素，其在周期表中的位置是第三周期第IA族，M的单质是铝，R的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，发生的反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：第三周期ⅠA族，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（2）X可与R按1：1的原子个数比形成化合物甲是过氧化钠，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，X可与W组成含18电子的化合物乙是过氧化氢，过氧化氢是共价化合物，其电子式为，故答案为：离子键、共价键或非极性共价键，；（3）非金属的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，N的非金属性比P强，所以NH3比PH3稳定，故答案为：氮的非金属性比磷的强；（4）A．反应前后气体的化学计量数之和不相等，改变压强，平衡发生移动，故A错误；B．若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则应缩小体积，增大压强，则平衡向正反应方向移动，故B错误；C．平衡向正反应方向移动，NH3的质量分数增加，故C正确；D．浓度增大，反应速率增大，故D正确；故选CD．点评：本题考查了元素推断，涉及电子式的书写、元素周期律的应用、化学平衡移动等知识点，注意浓度、压强对化学平衡的影响．　24．（2022•通州区一模）有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息X构成有机物的主角，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体．Y短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该单质液态时可用作核反应堆的传热介质．Z与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性．M海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂．请根据表中信息填写：（1）X元素在周期表中的位置　第二周期第IVA族　；其气态氢化物的电子式　　；（2）工业上制取Y单质常用的方法是　电解法　；（3）Y离子半径比Z离子的半径　大　（填“小”或“大”）；（4）Z的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，写出反应的化学方程式　2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe　；（5）Z的某种盐是常用的净水剂，用离子方程式表示其净水原理　Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+　；（6）举出实例说明M的非金属性比X强（用化学方程式表示）　Na2CO3+2HClO4=2NaClO4+CO2↑+H2O　．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X是构成有机物的主角，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体，二氧化碳和甲烷是造成温室效应的气体，所以X是C元素；43Y是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该单质液态时可用作核反应堆的传热介质，短周期中原子半径最大的元素是Na元素，所以Y是Na元素；Z与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，其最高价氧化物的水化物呈两性是Al元素，所以Z是Al元素；M是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则该元素是Cl元素．解答：解：X是构成有机物的主角，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体，二氧化碳和甲烷是造成温室效应的气体，所以X是C元素；Y是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该单质液态时可用作核反应堆的传热介质，短周期中原子半径最大的元素是Na元素，所以Y是Na元素；Z与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，其最高价氧化物的水化物呈两性是Al元素，所以Z是Al元素；M是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则该元素是Cl元素．（1）X是C元素，C元素在周期表中处于第二周期第IVA族，碳的气态氢化物是甲烷，甲烷分子中碳氢原子之间以共价键相结合形成共价化合物，甲烷的电子式为：，故答案为：第二周期第ⅣA族；；（2）钠是活泼金属，活泼金属一般采用电解其熔融盐的方法冶炼，故答案为：电解法；（3）电子层数相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以钠离子半径比铝离子的半径大，故答案为：大；（4）铝和氧化铁能发生置换反应生成铁和氧化铝，该反应还叫铝热反应，反应方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（5）铝盐中，铝离子是弱根离子能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，其水解方程式为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，故答案为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+；（6）非金属的非金属性越强，则其最高价含氧酸的酸性越强，高氯酸和碳酸钠反应生成二氧化碳和水，根据强酸制取弱酸知，高氯酸的酸性比碳酸强，所以该反应能证明M的非金属性比X强，反应方程式为：Na2CO3+2HClO4=2NaClO4+CO2↑+H2O，故答案为：Na2CO3+2HClO4=2NaClO4+CO2↑+H2O．点评：本题考查元素推断，涉及元素在周期表中的位置、非金属性强弱的判断、离子半径大小的比较等知识点，结合元素周期律来分析解答本题即可，难度不大．　25．（2022•昌平区二模）A、B、C、D四种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D为同一主族，C元素的原子核外电子总数是电子层数的4倍，D是所在周期原子半径最大的元素．又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体．请回答下列问题：（1）D在元素周期表中的位置是　第三周期第ⅠA族　．（2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为　　．（3）D与C形成的化合物可与Y反应生成单质Z，该反应的化学方程式为　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑　；若有1mol电子转移，生成Z的物质的量为　0.5　mol．（4）写出实验室制备BA3的化学方程式　2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O　．将BA3通入溴水中可发生反应，生成一种单质和一种盐，写出该反应的离子方程式　8NH3+3Br2=N2+6NH4++6Br﹣　．43（5）已知B2A4可燃烧生成B的单质和Y，以B2A4、O2、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池负极反应是　N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2+4H2O　．以石墨为电极，用该电池电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在两极共收集到224mL气体（标准状况下），此时溶液的pH是（忽略溶液体积的变化）　13　．考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、B、C、D四种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，A的原子序数最小，且是主族元素，则A为H元素；A与D为同一主族，D是所在周期原子半径最大的元素，则D为Na元素；C元素的原子核外电子总数是电子层数的4倍，C的原子序数小于11，则C为O元素；四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体，Na是固体，所以B形成的单质为气体，B与C为同一周期，原子序数B＜C，则B为N元素．解答：解：A、B、C、D四种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，A的原子序数最小，且是主族元素，则A为H元素；A与D为同一主族，D是所在周期原子半径最大的元素，则D为Na元素；C元素的原子核外电子总数是电子层数的4倍，C的原子序数小于11，则C为O元素；四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体，Na是固体，所以B形成的单质为气体，B与C为同一周期，原子序数B＜C，则B为N元素．由分析可知：A为H元素；B为N元素；C为O元素；D为Na元素．（1）D为Na元素，质子数为11，有3个电子层，最外层有1个电子，处于周期表第三周期第ⅠA族，故答案为：第三周期第ⅠA族；（2）A为H元素，C为O元素，两元素形成的化合物为H2O、H2O2，H2O2分解生成H2O，所以X是H2O2、Y是H2O，H2O2是共价化合物氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氧原子之间形成1对共用电子对，H2O2的电子式为，故答案为：；（3）Y是H2O，D与C形成的化合物可与Y反应生成单质Z，则D与C形成的化合物是Na2O2，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；由方程式可知，反应中Na2O2既是氧化剂也是还原剂，物质的量之比为1：1，每生成1molO2转移2mol电子，所以有1mol电子转移，生成O2的物质的量为1mol×=0.5mol，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；0.5；（4）BA3的是NH3，实验室制取NH3的方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，溴具有强氧化性，NH3通入溴水中可发生反应，生成单质为N2，生成的盐为NH4Br，反应离子方程式为8NH3+3Br2=N2+6NH4++6Br﹣，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；8NH3+3Br2=N2+6NH4++6Br﹣；（5）B2A4为N2H4，N2H4燃烧生成H2O和N2，以N2H4、O2、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．负极发生氧化反应，N2H4在负极放电生成N2和H2O，该电池负极反应是N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2+4H2O．电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在两极共收集到224mL气体为氯气和氢气，混合气体的物质的量为=0.01mol，由2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑可知，生成的氯气和氢气的物质的量相等为0.005mol，所以生成的氢氧化钠的物质的量为0.01mol，所以c（OH﹣）==0.1mol/L，所以c（H+）==10﹣130.1mol/L，所以溶液PH=﹣log10﹣13=13，故答案为：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2+4H2O；13．点评：本题以原子结构与位置关系为载体，考查化学用语、原电池、溶液PH值计算，难度中等，熟悉元素及其单质、化合物的性质，推断元素是解题关键．　26．（2022•咸阳模拟）[化学﹣选修物质结构与性质]43已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期也不在同一主族．B原子的L层有1对成对电子且其单质是空气的主要成分．C原子的L层p轨道中有5个电子；D是周期表中1﹣﹣18列中的第14列元素；D元素原子次外层电子数与最外层电子数之比为4：1．E跟C可形成离子化合物，其晶胞结构如右图．请回答：（1）A与D形成的最简单化合物的分子式是　SiH4　，该分子的立体构型是　正四面体　．该分子属于　非极　（填“极性”或“非极性”）分子（2）C与D形成的化合物晶体类型是　分子晶体　．B单质分子中含　1　个σ键　2　个π键（3）C的电子排布图　　（4）从上图中可以看出，E踉C形成的化合物的化学式为　CaF2　；若设该晶胞的边长为acm，则该离子化合物晶体的密度是　　（只要求列出算式）．（5）电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值：元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.82.12.53.00.8请回答下列有关问题：①估计钙元素的电负性的取值范围：　0.8　＜X＜　1.2　②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于17时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlC13中形成的化学键的类型及其理由是　共价键，因为AlCl3中氯与铝的电负性差值为1.5小于1.7，故AlCl3中化学键为共价键　．考点：原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；共价键的形成及共价键的主要类型；判断简单分子或离子的构型；晶胞的计算；极性分子和非极性分子．专题：原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．分析：B原子的L层有1对成对电子且其单质是空气的主要成分，所以B为N元素．C原子的L层p轨道中有5个电子，所以C为F元素．D是周期表中1﹣﹣18列中的第14列元素，即为碳族元素，且D元素原子次外层电子数与最外层电子数之比为2：1，所以D为Si元素．E跟C可形成离子化合物，根据晶胞结构可知晶胞中C原子与E原子个数之比为2：1，C为F元素，其离子为﹣1价，E离子为+2价，又由于A、B、C、D和E为前20号的元素，原子序数依次增大，故E为Ca元素．A与其他4种元素既不在同一周期也不在同一主族，所以A为H元素．故A为H元素，B为N元素，C为F元素，D为Si元素，E为Ca元素．解答：解：（1）A为H元素，D为Si元素，所以A与D形成的最简单化合物为SiH4．SiH4中Si成4个δ键，最外层电子全部参与成键，立体构型是正四面体．SiH4立体构型是正四面体，为对称结构，正负电荷重心重合，为非极性分子．故答案为：SiH4；正四面体；非极（2）C为F元素，D为Si元素，形成的化合物为SiF4，都是非金属元素，所以为分子晶体．B为N元素，其单质为N2，两个N原子以三键结合，含有1个σ键，2个π键．故答案为：分子晶体；1；243（3）C为F元素，核外有7个电子，其电子排布图．故答案为：（4）C为F元素，E为Ca元素，由晶胞结构可知晶胞中F﹣离子数为8，Ca2+离子数为8×+6×=4，F﹣与Ca2+离子个数比为2：1，所以化学式为CaF2．该晶胞中相当于含有4个CaF2分子，CaF2的摩尔质量为78g/mol．所以1个CaF2晶胞的质量为晶胞的体积为a3cm3．所以CaF2的密度为．故答案为：CaF2；．（5）①同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减．钙元素的电负性的取值范围：0.8＜X＜1.2．故答案为：0.8＜X＜1.2．②AlCl3中氯与铝的电负性差值为1.5小于1.7，故AlCl3中化学键为共价键故答案为：共价键，因为AlCl3中氯与铝的电负性差值为1.5小于1.7，故AlCl3中化学键为共价键．点评：考查化学键、分子结构与极性问题、晶胞、电负性等，难度中等，关键根据题干推出各元素，利用所学知识进行解答．　27．（2022•宝山区一模）元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律，请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质并结合所提供图表，回答下列问题：氢化物沸点℃A1317B100C19.5D﹣3343E﹣162（1）短周期元素中，原子的最外层电子数与电子层数相等的元素有　3　种．（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如上表所示，其中A的晶体类型是　离子晶体　，C的化学式为　HF　．（3）第三周期元素单质的熔点变化如图Ⅰ所示，则g元素的名称为　铝　，h的元素符号是　Si　．（4）分子甲和离子乙都含有10个电子，且离子乙的立体结构如图Ⅱ所示．写出甲、乙反应的离子方程式　NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+　．请再写出一种由短周期元素组成的，结构如图Ⅱ的分子的化学式　CH4　．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：（1）短周期元素中，原子的最外层电子数与电子层数相等的数值是1、2、3；（2）氢化物中，离子晶体的沸点较大，氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但含有氢键的氢化物沸点增大；（3）第三周期元素单质的熔点大小顺序是：原子晶体＞金属晶体＞分子晶体；（4）离子乙含有10个电子，结合离子乙的立体结构图知，离子乙是铵根离子，铵根离子和含有10个电子的分子能反应，则甲是水，一种由短周期元素组成的，且构型为正四面体结构的分子是甲烷．解答：解：（1）短周期元素中，原子的最外层电子数与电子层数相等的元素有H、Be、Al，故答案为：3；（2）离子晶体的氢化物其沸点最大，所以A是离子晶体，第二周期中属于分子晶体的氢化物有甲烷、氨气、水和氟化氢，氨气、水和氟化氢中含有氢键，且水是液态，所以这四种氢化物中水的沸点最大，然后分别是氟化氢、氨气和甲烷，故答案为：离子晶体，HF；（3）第三周期元素单质的熔点最大的是原子晶体硅，其次是金属晶体铝，所以g元素的名称是铝，h的元素符号是Si，故答案为：铝，Si；（4）离子乙含有10个电子，结合离子乙的立体结构图知，离子乙是铵根离子，铵根离子和含有10个电子的分子能反应，则甲是水，铵根离子和水反应的离子方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；一种由短周期元素组成的，且构型为正四面体结构的分子是CH4，故答案为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；CH4．点评：本题考查较综合，正确推断元素是解本题关键，明确分子晶体沸点高低的判断方法，注意氢键对物质沸点的影响．　28．（2022•聊城二模）【化学﹣﹣物质结构与性质】今有位于元素周期表短周期中X、Y、Z三种元素．已知：①三者原子序数之和为25②元素Y的原子价电子排布为ns2npn+2③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种固态化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种气态化合物④元素Z的硫化物与元素Z的氯化物，常温下均为液态，且二者的相对分子质量之比为38：77据此填写下列空白：（1）写出元素X基态原子的电子排布式　1s22s22p63s1　．（2）X2Y2属于　离子　晶体，构成晶体的微粒是　Na+、O22﹣　（填微粒符号）．（3）Z的硫化物的分子空间构型是　直线型　，根据原子轨道重叠方式的不同，Z的氯化物分子中含有的共价键种类及数目是　4个σ键　．考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：元素Y的原子价电子排布为ns2npn+2，Y属于短周期元素，当n=2时，Y是O元素，当n=3时Y是Cl元素；元素Z的硫化物与元素Z的氯化物，常温下均为液态，且二者的相对分子质量之比为38：77，则Z是C元素；X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种固态化合物，钠和氧气反应生成氧化钠和过氧化钠两种固体，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种气态化合物，碳和氧气反应生成一氧化碳和二氧化碳两种气体，所以X是Na元素，且三者原子序数之和为25，Y是O元素．43解答：解：元素Y的原子价电子排布为ns2npn+2，Y属于短周期元素，当n=2时，Y是O元素，当n=3时Y是Cl元素；元素Z的硫化物与元素Z的氯化物，常温下均为液态，且二者的相对分子质量之比为38：77，则Z是C元素；X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种固态化合物，钠和氧气反应生成氧化钠和过氧化钠两种固体，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种气态化合物，碳和氧气反应生成一氧化碳和二氧化碳两种气体，所以X是Na元素，且三者原子序数之和为25，Y是O元素，（1）X是Na元素，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s1，故答案为：1s22s22p63s1；（2）过氧化钠是由阴阳离子构成的，含有离子键，所以属于离子晶体，其构成微粒为：Na+、O22﹣，故答案为：离子；Na+、O22﹣；（3）Z的硫化物是CS2，CS2中碳原子价层电子对=2+=2，且不含孤电子对，所以是直线型，四氯化碳中氯原子和碳原子之间存在4个σ键，故答案为：直线型；4个σ键．点评：本题考查物质结构和性质，正确推断元素是解本题关键，明确常见化合物的状态，注意过氧化钠中阴离子是过氧根离子而不是氧离子，难度中等．　29．（2022•闵行区模拟）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的相关信息如下表：元素元素性质及相关信息A其单质的一种晶体虽不是金属晶体，但是电的良导体，且难熔、质软并有润滑性，可作高温轴承的润滑剂、火箭发动机喷管和电极材料．B其单质能与强酸、强碱溶液反应，其离子在第三周期单核阳离子中半径最小．C是蛋白质的组成元素之一，原子核外有3种不同能量的电子，且未成对电子数最多．D原子核外最外层电子排布为nsnnp2n+1．（1）表中所述A的单质晶体中微粒间的相互作用有　共价键　、　范德华力　．（2）B元素原子核外最外层电子的轨道表示式为　　，其最高价氧化物对应水化物的化学特性是　两性氢氧化物（即能与酸反应，又能与碱反应）　．（3）C元素的氢化物的分子为　极性　（填“极性“或”非极性“）分子，其溶于水后溶液呈碱性的原因是　NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH﹣　（用方程式表示）．（4）与D同主族的短周期元素，其单质及其化合物与D的单质及化合物均具有的性质为　A、C　（填序号）．A．一定条件下其单质易与活泼金属反应B．气态氢化物极易溶于水并呈强酸性C．气态氢化物具有很好的热稳定性D．常温下单质跟水剧烈反应并放出氧气．考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、B、C、D是四种短周期元素．A元素单质的一种晶体虽不是金属晶体，但是电的良导体，且难熔、质软并有润滑性，可作高温轴承的润滑剂、火箭发动机喷管和电极材料，则A为碳元素．B元素单质能与强酸、强碱溶液反应，其离子在第三周期单核阳离子中半径最小，则B为铝元素．C元素是蛋白质的组成元素之一，原子核外有3种不同能量的电子，且未成对电子数最多，则C为氮元素．D元素原子核外最外层电子排布为nsnnp2n+1，s能级容纳2个电子，所以D元素原子核外最外层电子排布为2s22p5，则D为氟元素．解答：43解：A、B、C、D是四种短周期元素．A元素单质的一种晶体虽不是金属晶体，但是电的良导体，且难熔、质软并有润滑性，可作高温轴承的润滑剂、火箭发动机喷管和电极材料，则A为碳元素．B元素单质能与强酸、强碱溶液反应，其离子在第三周期单核阳离子中半径最小，则B为铝元素．C元素是蛋白质的组成元素之一，原子核外有3种不同能量的电子，且未成对电子数最多，则C为氮元素．D元素原子核外最外层电子排布为nsnnp2n+1，s能级容纳2个电子，所以D元素原子核外最外层电子排布为2s22p5，则D为氟元素．故A为碳元素，B为铝元素，C为氮元素，D为氟元素．（1）表中所述A的单质为石墨，石墨为层状结构，层与层之间通过范德华力结合，层内碳原子之间形成共价键，石墨晶体中微粒间的相互作用有范德华力、共价键，故答案为：共价键；范德华力；（2）B为铝元素，原子核外最外层电子排布为3s23p1，轨道表示式为，其最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，化学特性是两性氧化物（即能与酸反应，又能与碱反应），故答案为：；两性氧化物（即能与酸反应，又能与碱反应）；（3）C元素的氢化物为NH3，空间结构为三角锥型，是极性分子，其溶于水后溶液呈碱性的原因是氨气与化合生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，使溶液呈碱性，方程式为NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH﹣，故答案为：NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH﹣；（4）D为氟元素，与D同主族的短周期元素为氯元素．A．氟气、氯气具有强氧化性，一定条件下其单质易与活泼金属反应，故A正确；B．氢氟酸是弱酸，氢氯酸是强酸，故B错误；C．氟元素、氯元素的非金属性很强，气态氢化物具有很好的热稳定性，故C正确；D．常温下氟气与水剧烈反应生成氧气，氯气与水反应不剧烈，不能生成氧气，故D错误．故选AC．点评：本题考查物质性质与元素推断、晶体结构、分子结构与极性、核外电子排布规律等，难度不大，掌握物质性质推断元素是解题关键，注意基础知识的掌握．　30．（2022•平顶山模拟）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体．试回答下列问题：（1）A、B的元素符号分别为　H　、　C　．（2）写出Y水解的离子方程式　NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+　．（3）将9gB单质在空气中充分燃烧，所得气体通入lLlmol/LNaOH溶液中，完全吸收后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是　C（Na+）＞C（HCO3﹣）＞C（CO32﹣）＞C（OH﹣）＞C（H+）　．（4）在101kPa时，1gX气体在D单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污染的稳定物质，放出18.6kJ的热量．该反应的热化学方程式为：　4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=﹣1264.8kJ•mol﹣1　．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y，X为NH3，Y为NH4+，故A为氢元素，C为氮元素；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，则D为氧元素．解答：解：A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y，X为NH3，Y为NH4+，故A为氢元素，C为氮元素；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，则D为氧元素．（1）由上述分析可知，A为H；B为C．故答案为：H；C．（2）Y为NH4+，在溶液中水解生成一水合氨与氢离子，水解离子方程式为NH4++H2ONH3•H2O+H+．故答案为：NH4++H2ONH3•H2O+H+．43（3）9g碳单质的物质的量为=0.75mol，所以生成的二氧化碳为0.75mol，氢氧化钠的物质的量为lL×lmol/L=1mol，n（CO2）：n（NaOH）=0.75：1，介于1：1与1：2之间，所以二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与碳酸氢钠，令碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量分别为xmol、ymol，根据钠元素守恒有2x+y=1，根据碳元素守恒有x+y=0.75，联立方程解得，x=0.25、y=0.5．碳酸根与碳酸氢根水解，溶液呈碱性，所以C（OH﹣）＞C（H+），水解程度微弱，所以C（HCO3﹣）＞C（CO32﹣）＞C（OH﹣），溶液中钠离子浓度最大，所以溶液中各离子浓度由大到小的顺序是C（Na+）＞C（HCO3﹣）＞C（CO32﹣）＞C（OH﹣）＞C（H+）．故答案为：C（Na+）＞C（HCO3﹣）＞C（CO32﹣）＞C（OH﹣）＞C（H+）．（4）在101kPa时，1gNH3气体在氧气中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污染的稳定物质，则燃烧生成水与氮气，1gNH3的物质的量为=mol，所以4molNH3燃烧放出的热量为×18.6kJ=1264.8kJ．所以该反应的热化学方程式为：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=﹣1264.8kJ•mol﹣1．故答案为：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=﹣1264.8kJ•mol﹣1．点评：考查结构性质与位置关系、离子浓度大小比较、热化学方程式、化学计算等，难度中等，是对所学知识的综合考查，推断元素是解题的关键，推断需熟练注意物质的结构．　43