河南省林州市第一中学2022-2022学年高一（火箭班）10月调研化学试题相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32第Ⅰ卷（选择题60分）一、单选择题（本大题共20小题每小题3分，计60分）1.下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是（）XYZA碱电解质化合物B离子反应置换反应氧化还原反应C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】A、碱一定是电解质，电解质一定是化合物，A不符合题意；B、离子反应不一定置换反应，B符合题意；C、胶体是分散系，分散系是混合物，C不符合题意；D、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是氧化物，D不符合题意，答案选B。2.现有下列实验用品：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少实验用品的角度分析，不能进行的实验项目是（）A.过滤B.蒸发C.分液D.萃取【答案】D-12-【解析】试题分析：A．过滤所用仪器的烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、铁圈，无漏斗，不可完成过滤操作，故A选；B．蒸发实验中所用的酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台、铁圈，这些仪器都已具备可完成蒸发操作，故B不选；C．分液操作必须使用分液漏斗和烧杯，这些仪器都已具备，可完成分液操作，故C不选．D．萃取操作必须使用分液漏斗和烧杯，这些仪器都已具备，可完成萃取操作，故D不选；故选A。考点：过滤、分离与注入溶液的仪器点评：本题考查化学实验基本操作，只有正确掌握各种基本操作，才能对操作过程中所必须选用的仪器有准确的认识。3.高倩同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg＋CO22MgO＋C。下列关于该反应的判断正确的是(　　)A.Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物B.由此反应可以判断氧化性：CO2>MgO，还原性：Mg>CC.CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D.Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目【答案】B【解析】A、镁元素化合价由0价升高到MgO中的+2价，所以镁为还原剂，MgO为氧化产物，A错误；B、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，所以氧化性CO2＞MgO，还原性Mg＞C，B正确；C、二氧化碳化合价由+4价降低到C的0价，所以二氧化碳为氧化剂，发生还原反应，C错误；D、根据得失电子守恒，Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，D错误；答案选B。点睛：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。4.下列说法正确的是()A.1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量B.两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛N2、H2混合气，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也相同-12-C.将98gH2SO4溶于500mL水中所得到溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/LD.等物质的量的O2和O3其质量相等【答案】B【解析】A错，单位物质的量的物质所具有质量叫做摩尔质量；B正确，同温同压相同体积的任何气体所含分子数相等，又因NO、N2、H2均为双原子分子，所以原子总数也相同；C错，不知道溶液的体积，物质的量的浓度无法计算；D错，等物质的量的O2和O3其质量不等5.用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要（）A.用硫酸洗涤，再用自来水洗净后使用B.用硫酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用C.用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用D.用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用【答案】D【解析】做焰色反应实验时，用稀盐酸洗涤铂丝而不用稀硫酸的原因是：铂丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净，然后在火焰上灼烧至无色，这是因为金属氯化物在灼烧时易挥发，若用稀硫酸洗涤铂丝，则由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会造成对后面实验的干扰，答案选D。点睛：关于焰色反应需要注意以下几点：焰色反应是元素的一种物理性质。无论是金属离子还是金属原子均能发生焰色反应。焰色反应属于物理变化。不是所有元素都有特征的焰色。只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应。焰色反应显色过程与气体物质燃烧产生各色火焰过程机理不相同，二者有着本质的区别。6.下列气体发生装置，当加入适当的块状固体和液体时不具有随开随关功能的是（）A.B.C.D.【答案】D【解析】ABC均可以看作是简易启普发生器，当关闭止水夹时随着生成气体的增多，容器内压强增大，将溶液和固体分离，从而达到随开随关的功能，而D无法实现这个功能。-12-7.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如下图所示。反应中镁和铝的(　　)A.物质的量之比为3∶2B.质量之比为3∶2C.摩尔质量之比为2∶3D.失去的电子数之比为8∶9【答案】A【解析】Mg与盐酸反应方程式是：Mg+2H+＝Mg2++H2↑，铝与盐酸反应的方程式是：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，A.根据图像可知反应产生的氢气的体积相等，则根据n=V/Vm可知，氢气的物质的量相等。假设发生反应产生氢气的物质的量是3mol，则反应消耗的镁和铝的物质的量之比为3∶2，A正确；B.质量之比为3×24∶2×27＝4∶3，B错误；C．镁和铝的摩尔质量之比为24∶27=8∶9，C错误；D．在反应过程中产生的氢气物质的量相等，则转移电子的物质的量相等，所以镁和铝转移电子数之比为1∶1，D错误；答案选A。8.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是()选项现象或事实解释ANa2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂Na2O2与H2O、CO2反应产生O2B常用铝箔做包装材料金属铝有好的延展性CFeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板FeCl3与Cu发生反应2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋D用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A、Na2O2与H2O、CO2反应产生O2，因此Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，A正确；B、金属铝有好的延展性，因此常用铝箔做包装材料，B正确；C、FeCl3-12-与Cu发生反应2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，所以FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板，C正确；D、纯碱是碳酸钠，水解显碱性，能清洗油污，碳酸钠与油污不能直接反应，D错误，答案选D。9.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：（）A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC.标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD.在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10NA【答案】C【解析】试题分析：A．CCl4在标况下不是气体，故错误；B．含有电子物质的量为14×14/28mol=7mol，故错误；C．标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，故正确；D．含有电子数18×10/18mol=10mol，故错误。故选Ｃ。考点：考查阿伏伽德罗常数10.把4.6g钠放入200mL0.1mol·L－1AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是(　　)A.Cl－的浓度几乎不变B.溶液变浑浊C.溶液中Al3＋全部转化为AlOD.溶液中存在最多的离子是Na＋【答案】B【解析】试题分析：4.6g钠与水反应生成0.2molOH-，Al3+为0.02mol，所以Al3+全部转变成AlO2-形式存在，因此溶液中无沉淀。答案选B。考点：铝盐的性质点评：本题主要根据碱和铝盐的量来进行判断，比较简单基础。11.30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为（）A.0.5mol/LB.0.6mol/LC.1mol/LD.2mol/L【答案】C【解析】试题分析：NaCl溶液中的n（Cl-）="0.03"L×1mol/L=0.03mol，CaCl2溶液中n（Cl-）="0.04L×0.5"mol/L×2=0.04mol，混合溶液中n（Cl-）为0.05mol，则其浓度为0.07mol/0.07L=1mol/L.考点：溶液中离子浓度的计算。12.下列离子反应方程式，书写正确的是（）-12-A.向碳酸钠溶液中加过量盐酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.向稀盐酸中投入银粉2Ag+2H+=2Ag++H2↑C.向盐酸中投入碳酸钙CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.氢氧化铜溶液中加入硫酸H++OH-=H2O【答案】A【解析】A.向碳酸钠溶液中加过量盐酸的方程式为：CO32－+2H+=H2O+CO2↑，A正确；B.稀盐酸与银粉不反应，B错误；C.向盐酸中投入碳酸钙，碳酸钙难溶，方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，C错误；D.氢氧化铜溶液中加入硫酸，氢氧化铜难溶，方程式为：2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O，D错误，答案选A。点睛：明确相关物质的性质、发生的化学反应是解答的关键，注意掌握判断离子方程式正确与否的方法一般：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。13.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A.在某无色透明的溶液中：NH4＋、K＋、Fe3+、Cl—B.有SO42—存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I—C.使石蕊试液变红的溶液中：CO32－、NH4＋、NO3－、K＋D.在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－【答案】D【解析】A.在某无色透明的溶液中:NH4+、K+、Fe3+、C1-，Fe3+为黄色，故A错误；B.有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-中SO42-与Ca2+不能大量共存，故B错误；C.使石蕊试液变红的溶液，说明溶液显酸性，而酸性溶液中CO32-不能大量共存，故C错误；D.在强碱溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-这些离子不发生反应，故D正确。14.下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（）A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca（OH）2溶液B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba（OH）2溶液C.氢氧化钠分别与稀硝酸、NaHSO4溶液D.Zn分别与稀盐酸、稀硫酸反应【答案】B-12-【解析】试题分析：氢氧化钠、氢氧化钙都是强碱，A可以；B不正确，因为硫酸和氢氧化钡反应还有硫酸钡白色沉淀产生；同样分析C和D都是正确的，答案选B。考点：考查离子方程式的有关判断点评：书写离子方程式的关键是准确写出相应的化学方程式，然后再准确判断出哪些物质用化学式表示，哪些物质用离子符号表示即可。只有同时满足易溶和易电离的物质才能用离子符号表示，其余的全部用化学式表示。15.同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为A.ABB.A2BC.AB3D.AB2【答案】C【解析】试题分析：同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则根据阿伏加德罗定律可知反应的化学方程式为A2+3B2＝2C，所以根据原子守恒可知气体C的化学式为AB3或B3A，答案选C。考点：考查阿伏加德罗定律及质量守恒定律的应用16.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.1molNH4+所含质子数为10NAB.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NAC.标准状况下，22.4LSO2所含原子数为NAD.常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA【答案】D【解析】试题分析：A、NH4＋中质子数是11，A不正确；B、碳酸钠中阴离子和阳离子的个数之比是1：2的，所以1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA，B不正确；C、标准状况下，22.4LSO2是1mol，含有3mol原子，C不正确；D、氧气和臭氧都是由氧原子形成的不同单质，在质量相同时，含有相同的原子数，D正确。考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。17.将固体X投入过量Y中，能生成红褐色沉淀并放出一种无色气体，该气体不能燃烧，且不易溶于水，则X和Y可能依次是()A.钠和氯化铵溶液B.铝和烧碱溶液C.过氧化钠和氯化亚铁溶液D.锌和稀硫酸【答案】C-12-【解析】A.钠和氯化铵溶液反应生成氢气、氨气和氯化钠，A错误；B.铝和烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，B错误；C.过氧化钠具有强氧化性，因此过氧化钠和氯化亚铁溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀、氯化钠和氧气，C正确；D.锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，D错误，答案选C。18.在2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（）A.1﹕8B.8﹕1C.1﹕5D.5﹕1【答案】C【解析】高锰酸钾中锰的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子。氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子。因此根据电子的得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5，答案选C。19.已知某溶液的：①体积；②密度；③溶质和溶剂的质量比；④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是（）A.①②③④B.①②③C.②④D.①④【答案】C【解析】试题分析：由于w=×100%=×100%，c==或，因此需要已知②密度、④溶质的摩尔质量，才能根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度，C正确；答案选C。【考点定位】考查了溶液组成、质量分数、溶解度、物质的量浓度的相关计算。【名师点睛】物质的量浓度、质量分数都是表示溶液浓度的方法，物质的量浓度、质量分数的计算要依据物质的量浓度、质量分数的定义式，二者之间存在的关系式是c=。20.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为（）A.1∶2B.1∶4C.3∶4D.3∶2【答案】A【解析】试题分析：由电荷守恒可知，设溶液中Na＋的个数为3，则SO42-的个数为（2×3+3-1）/2=4，所以溶液中Al3＋与SO42-的个数比为2：4=1：2，答案选A。考点：电荷守恒，电解质溶液第Ⅱ卷（非选择题40分）-12-二、填空题21.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L－1硫酸、6mol·L－1盐酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式是______________________________________。(2)装置B的作用是_______________________，装置C的作用是___________________。(3)装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________。(4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。【答案】(1).CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O(2).除去气体中的HCl(3).干燥气体(4).2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2＝Na2CO3(5).78%【解析】（1）装置A是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用盐酸而不用硫酸来反应，反应的方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O。（2）碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，所以装置B的作用是：除去气体中的HCl；由于水也能与过氧化钠反应生成氧气，所以C中浓硫酸的作用是干燥CO2气体。（3）装置D含有氧化钠和过氧化钠，氧化钠、过氧化钠和二氧化碳反应的方程式分别为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3。（4）反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），即生成的氧气的量0.01mol，根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知过氧化钠的物质的量为0.02mol，过氧化钠的纯度=0.02mol×78g/mol/2.0g×100%=78%。22.（1）实验室配制480mL1.25mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量__________g，除了用到托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒，胶头滴管外还需要的玻璃仪器是___________。（2）配制时，其正确的操作顺序是______________（字母表示，每个字母只能用一次）。A、用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡-12-B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处（3）下列配制的溶液浓度偏低的是（_______）。A、称量NaOH时，砝码已生锈B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水【答案】(1).25g(2).500mL容量瓶(3).B、C、A、F、E、D(4).B、C【解析】（1）实验室配制480mL1.25mol/L的NaOH溶液需要500mL容量瓶，所以应称取NaOH的质量为0.5L×1.25mol/L×40g/mol＝25.0g。除了用到托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒，胶头滴管外还需要的玻璃仪器是500mL容量瓶。（2）配制一定物质的量浓度溶液时的基本步骤是计算、量取、稀释、转移、洗涤、摇匀、定容、振荡等，因此实验步骤为B、C、A、F、E、D；（3）A、称量NaOH时，砝码已生锈，导致氢氧化钠的物质的量增加，浓度偏高；B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致溶质的物质的量减少，浓度偏低；C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积增加，浓度偏低；D、定容时俯视刻度线，液面在刻度线下方，浓度偏高；E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，不会影响，答案选BC。点睛：明确实验原理是解答的关键，注意误差分析的依据，根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。23.A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2＋、Na＋、Ag＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种。根据你所学习的知识回答下列问题：①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。②向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐有沉淀生成，D盐有无色无味气体溢出。-12-（1）四种盐的化学式分别为：A、_______；B、___________；C、__________；D、________。（2）写出向①的四支试管中分别加盐酸时的离子反应方程式______________________。【答案】(1).BaCl2(2).AgNO3(3).CuSO4(4).Na2CO3(5).Ag++Cl－＝AgCl↓、CO32－+2H+＝CO2↑+H2O（1）根据以上分析可知四种盐的化学式分别为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。（2）向①的四支试管中分别加盐酸时的离子反应方程式为Ag++Cl－＝AgCl↓、CO32－+2H+＝CO2↑+H2O。点睛；掌握常见离子的性质、发生的化学反应是解答的关键。注意进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。三、计算题24.向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中逐滴加入2mol/LNaOH溶液，得到Al(OH)3沉淀的最大质量为0.78g，继续滴加NaOH溶液，Al(OH)3沉淀完全溶解，试回答下列问题：（1）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：_________________________；（2）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为______(写出适当步骤)。【答案】(1).Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O(2).7.5mL或17.5mL-12-...............点睛：本题考查的是铝的重要化合物、过量计算。另外解题时结合图象分析更简洁明了（）。容易出错的地方是：单位换算、考虑不全、离子方程式的配平等。-12-