2022-2022学年河南省新野三中高一（下）第二次段考化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．（3分）（2022春•河南月考）常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（　　）　A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C3H82．（3分）（2022春•河南月考）分子中所有原子不可能共平面的是（　　）　A．甲烷B．乙烯C．苯乙烯D．间二氯苯3．（3分）（2022春•宁江区校级期末）绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求．理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物．不产生副产物，实现零排放．下列几种生PM2.5产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（　　）　A．B．C．D．4．（3分）（2022春•河南月考）下列反应中，属于取代反应的是（　　）　A．乙烯在空气中燃烧　B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色　C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色　D．乙烷与氯气在光照下颜色变浅5．（3分）（2022春•河南月考）下列说法中正确的是（　　）　A．石油裂解可以得到氯乙烯　B．石油的裂化是为了得到乙烯和丙烯　C．煤的干馏的产物是焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉煤气　D．煤中含有苯和甲苯，可以通过先干馏后分馏的方法得到苯和甲苯6．（3分）（2022春•河南月考）某烷烃分子中含m个、n个﹣CH2﹣、X个﹣CH3，则X的数目可能是（　　）　A．3m+2nB．m+2nC．m+2D．3m7．（3分）（2022春•谯城区校级期中）下列烯烃和HBr发生加成反应能得到1种产物的是（　　）　A．CH2=CH2B．CH2=C（CH3）2C．CH3CH=CH2D．CH3CH2CH=CH28．（3分）（2022春•河南月考）可以用来鉴别乙烷和乙烯，还可以用来除去乙烷中乙烯的操作方法是（　　）　A．将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶　B．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶　C．将混合气体与足量的氢气反应　D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶9．（3分）（2022春•河南月考）下列说法正确的是（　　）　A．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是烷烃　B．分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃　C．正戊烷分子中所有原子均在一条直线上-19-　D．新戊烷的一氯取代物有2种10．（3分）（2022春•巴彦淖尔校级期末）下列过程中，共价键被破坏的是（　　）　A．碘升华B．溴蒸气被活性炭吸附　C．葡萄糖溶于水D．HCl气体溶于水11．（3分）（2022春•涪城区校级期中）关于化学键的下列表述中，正确的是（　　）　A．共价化合物可能含有离子键　B．离子化合物中可能含有共价键　C．离子化合物中只含有离子键　D．硫酸中含有离子键12．（3分）（2022春•汕头期末）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）　A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生　B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极　C．两烧杯中溶液的pH均减小　D．产生气泡的速度甲比乙快13．（3分）（2022春•汪清县校级期末）在mA+nB⇌pC的反应中m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加aMol/L，B每分钟减小1.5amol/L，A每分钟减少0.5amol/L，则m：n：p为（　　）　A．2：3：2B．2：2：3C．1：3：2D．3：1：214．（3分）（2022秋•雨花区校级期末）X2+和Y﹣与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是（　　）　A．原子半径X＞YB．原子序数X＞Y　C．最外层电子数X＞YD．电子层数X＞Y15．（3分）（2022春•富平县校级期末）将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，得到一种类似苯环结构的稳定有机物，此有机物的相对分子质量为（　　）　A．78B．79C．80D．8116．（3分）（2022秋•荆州区校级期末）原电池产生电流的本质原因是（　　）　A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子　B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接　C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子　D．电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移17．（3分）（2022春•安庆校级期末）据下列事实：①X+Y2+=X2++Y；②Z+H2O（冷）=Z（OH）2+H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2++2e﹣=W、Y﹣2e﹣=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（　　）　A．X＞Z＞Y＞WB．Z＞W＞X＞YC．Z＞Y＞X＞WD．Z＞X＞Y＞W18．（3分）（2022春•巴彦淖尔校级期末）哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生．下列有关说法正确的是（　　）-19-　A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3　B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等　C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零　D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化　二、解答题（共6小题，满分46分）19．（2分）（2022春•河南月考）在苯分子结构中，不存在单键双键交替结构，可以作为证据的事实是　　　　　　①苯分子结构是正六边形环状结构；②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；③苯分子中6个碳碳键完全相同；④苯能在一定条件下与H2加成生成环己烷；⑤实验测得对二甲苯只有一种结构；⑥邻二氯苯没有同分异构体；⑦苯的分子式为C6H6；⑧苯在催化剂存在的条件下可以和液溴发生取代反应，但不能与溴水发生加成反应．20．（6分）（2022春•河南月考）同学们已经学习了同位素、同素异形体、同分异构体等几个概念，下面列出了几组物质，请用物质的组号填写表．①②③CH4和CH3CH2CH3；④金刚石和石墨；⑤H、D、T；⑥16O、17O、18O；⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑧臭氧（O3）和氧气（O2）．类别同位素同素异形体同分异构体组号　　　　　　　　　　　　　　　　　　21．（10分）（2022春•河南月考）如表是元素周期表的一部分，族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA○2①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫请用化学式回答下列问题：（1）写出①、②、③三种元素可形成两种双原子分子，这两种分子的电子数相同，它们的化学式是　　　　　　、　　　　　　．（2）第三周期的元素中（稀有气体元素除外），半径最小的原子是　　　　　　原子，形成的离子半径最小的是　　　　　　离子．（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中　　　　　　酸性最强；　　　　　　碱性最强；能形成两性氧化物的元素是　　　　　　．该两性氧化物与表中碱性最强的碱反应的化学方程式为　　　　　　-19-（4）氢元素与③、⑤三种元素形成的化合物含有的化学键是　　　　　　．22．（12分）（2022春•河南月考）在100℃时，将0.100mol的N2O4气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如表格：时间/s浓度mol•L﹣1020406080100c（N2O4）mol•L﹣10.100c10.050c3abc（NO2）/mol•L﹣10.0000.060c20.1200.1200.120试填空：（1）达到平衡时N2O4的转化率为　　　　　　%，表中c2　　　　　　c3，a　　　　　　b（选填“＞”“＜”“=”）．（2）20s的四氧化二氮的浓度c1=　　　　　　mol•L﹣1，在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为　　　　　　mol•（L•s）﹣1．（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是　　　　　　mol•L﹣1．23．（12分）（2022•广东模拟）有①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4种烷烃，试回答下列问题：（1）请写出烷烃在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式：　　　　　　．（2）相同状况下，等体积的上述气态烃，消耗O2的量最多的是　　　　　　．（3）等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗O2的量最多的是　　　　　　．（4）存在同分异构体的是　　　　　　．（5）在120℃，1.01×105Pa条件下，某气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃为　　　　　　．（6）10mL某气态烃，在50mLO2中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35mL的混合气体（所有气体体积均在同温同压下测定）．该气态烃是　　　　　　．24．（4分）（2022春•河南月考）按要求写出化学方程式，并注名明反应类型（1）丙烯和溴化氢反应　　　　　　反应类型　　　　　　（2）制取TNT　　　　　　反应类型　　　　　　．　-19-2022-2022学年河南省新野三中高一（下）第二次段考化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．（3分）（2022春•河南月考）常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（　　）　A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C3H8考点：有关有机物分子式确定的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：令选项中各有机物的通式为CxHy，燃烧通式为：CxHy+（x+）O2→xCO2+H2O，则1mol有机物的耗氧量为（x+）mol，基础计算判断．解答：解：令选项中各有机物的通式为CxHy，燃烧通式为：CxHy+（x+）O2→xCO2+H2O，则1mol有机物的耗氧量为（x+）mol，A、消耗氧气的物质的量是2mol；B、消耗氧气的物质的量是3mol；C、消耗氧气的物质的量是3.5mol；D、消耗氧气的物质的量是5mol．消耗氧气最多的是C3H8，故选D．点评：本题考查有机物耗氧量的计算，题目难度不大，注意有机物燃烧的化学方程式的书写以及通式的利用．　2．（3分）（2022春•河南月考）分子中所有原子不可能共平面的是（　　）　A．甲烷B．乙烯C．苯乙烯D．间二氯苯考点：常见有机化合物的结构．专题：有机化学基础．分析：在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面判断．解答：解：A．甲烷是四面体结构，分子中所有原子不可能共平面，故A正确；B．乙烯是平面结构，故B错误；C．苯分子和乙烯分子都是平面结构，两分子中所有原子共平面，所以苯乙烯分子中所有原子可以在同一个平面上，故C错误；D．苯是平面结构，与氯原子可以供平面，故D错误，故选A．点评：本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．　-19-3．（3分）（2022春•宁江区校级期末）绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求．理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物．不产生副产物，实现零排放．下列几种生PM2.5产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（　　）　A．B．C．D．考点：绿色化学；有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：根据绿色化学的定义可知，原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放，以此解答该题．解答：解：A．反应物没有全部转化为乙苯，还有HCl生成，故A错误；B．反应物没有全部转化为乙苯，还有水生成，故B错误；C．反应物全部转化为乙苯，没有副产品生成，故C正确；D．反应物没有全部转化为乙苯，还有HBr生成，故D错误．故选C．点评：本题考查绿色化学知识，题目难度不大，注意把握绿色化学的特征，认真审题，为解答该题的关键．　4．（3分）（2022春•河南月考）下列反应中，属于取代反应的是（　　）　A．乙烯在空气中燃烧　B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色　C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色　D．乙烷与氯气在光照下颜色变浅考点：取代反应与加成反应．专题：有机反应．分析：根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断．解答：解：A．甲烷燃烧生成二氧化碳与水，属于氧化反应，故A错误；B．乙烯中含有碳碳双键，性质较活泼，能被高锰酸钾溶液氧化，属于氧化反应，故B错误；C．乙烯中含有碳碳双键，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2﹣二溴乙烯，属于加成反应，故C错误；D．乙烷与氯气在光照下颜色变浅，乙烷中氢原子被氯原子取代生成氯乙烷，属于取代反应，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物的性质，注意取代反应与其它反应类型的区别，题目较为简单．　5．（3分）（2022春•河南月考）下列说法中正确的是（　　）　A．石油裂解可以得到氯乙烯　B．石油的裂化是为了得到乙烯和丙烯　C．煤的干馏的产物是焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉煤气　D．煤中含有苯和甲苯，可以通过先干馏后分馏的方法得到苯和甲苯-19-考点：石油的裂化和裂解；煤的干馏和综合利用．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A、石油裂解的目的是获得乙烯；B、石油裂化是为了获得轻质油；C、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤发生复杂的分解反应的过程；D、煤中不含苯和甲苯．解答：解：A．在石油化工生产过程里，常用石油分馏产品（包括石油气）作原料，采用比裂化更高的温度（700～800℃，有时甚至高达1000℃以上），使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃，以提供有机化工原料．工业上把这种方法叫做石油的裂解．石油裂解得到的为小分子的烃类，故A错误；B．石油裂化是由石油重质馏分经裂化而得的汽油，故B错误；C．煤的干馏是指在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，故C正确；D．煤的主要成分为碳，苯和甲苯是煤干馏得到的，故D错误；故选C．点评：本题考查石油裂解、石油裂化、煤的干馏，明确概念即可解答，题目较简单．　6．（3分）（2022春•河南月考）某烷烃分子中含m个、n个﹣CH2﹣、X个﹣CH3，则X的数目可能是（　　）　A．3m+2nB．m+2nC．m+2D．3m考点：有机化合物中碳的成键特征；常见有机化合物的结构．专题：有机化学基础．分析：根据烷烃通式结合基团的结构特点分析，有机物主要靠C原子连接，每个碳原子都必须形成4个共价键，1个含有1个氢原子，1个﹣CH2﹣含有2个氢原子，1个﹣CH3含有3个氢原子，据此分析计算判断．解答：解：饱和烷烃的通式为：CnH2n+2，含m个、n个﹣CH2﹣、X个﹣CH3，碳原子个数是：n+m+X，由烷烃的通式知：氢原子数目是：2（n+m+X）+2，根据氢原子守恒：2（n+m+X）+2=2n+m+3X，所以X=m+2，故选C．点评：本题考查有机物的结构，题目难度中等，关键清楚烷烃中基团与氢原子之间的数量关系，注意有机物主要靠C原子连接，每个碳原子都必须形成4个共价键．　7．（3分）（2022春•谯城区校级期中）下列烯烃和HBr发生加成反应能得到1种产物的是（　　）　A．CH2=CH2B．CH2=C（CH3）2C．CH3CH=CH2D．CH3CH2CH=CH2考点：烯烃；取代反应与加成反应．专题：有机反应．分析：-19-烯烃和HBr发生加成反应能得到1种产物，说明烯烃为对称结构，2个不饱和碳原子连接的基团相同．解答：解：A．乙烯与HBr发生加成反应只生成溴乙烷，故A符合；B．CH2=C（CH3）2不是对称结构，与HBr发生加成反应生成2种物质，故B不符合；C．CH3CH=CH2不是对称结构，与HBr发生加成反应生成2种物质，故C不符合；D．CH3CH2CH=CH2不是对称结构，与HBr发生加成反应生成2种物质，故D不符合；故选A．点评：本题考查烯烃的加成反应，比较基础，侧重对加成反应的理解与巩固．　8．（3分）（2022春•河南月考）可以用来鉴别乙烷和乙烯，还可以用来除去乙烷中乙烯的操作方法是（　　）　A．将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶　B．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶　C．将混合气体与足量的氢气反应　D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶考点：有机物的鉴别；烷烃及其命名；乙烯的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳；B．溴水与乙烯反应，而乙烷不反应；C．乙烯与氢气反应需要催化剂，且易引入新杂质氢气；D．均不与石灰水反应．解答：解：A．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，会引入新杂质二氧化碳，故A错误；B．溴水与乙烯反应，而乙烷不反应，可以用来除去乙烷中乙烯，故B正确；C．乙烯与氢气反应需要催化剂，且易引入新杂质氢气，不能利用此法除杂，故C错误；D．均不与石灰水反应，不能除杂，故D错误；故选B．点评：本题考查有机物的鉴别，把握物质性质的差异为解答的关键，注意除杂不能引入新的杂质，明确除杂与鉴别的区别，题目难度不大．　9．（3分）（2022春•河南月考）下列说法正确的是（　　）　A．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是烷烃　B．分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃　C．正戊烷分子中所有原子均在一条直线上　D．新戊烷的一氯取代物有2种考点：常见有机化合物的结构．专题：有机化学基础．分析：A、环烷烃中也只含有C﹣C单键与C﹣H单键；B、烷烃的通式为CnH2n+2；C、根据甲烷是正四面体结构判断正戊烷的结构；D、根据新戊烷分子中不同位置的氢原子数目判断新戊烷的一氯取代物种类；解答：-19-解：A、分子中碳原子间以共价单键结合，剩余价键全部和氢原子结合，可以是烷烃或环烷烃，故A错误；B、烷烃的通式为CnH2n+2，C、H原子都饱和，则符合此通式的烃必为链状烷烃，故B正确；C、甲烷是正四面体结构，正戊烷分子中存在与甲烷相似的四面体结构，导致所有原子不可能在一条直线上，故C错误；D、新戊烷分子中含有1种氢原子，所以新戊烷的一氯取代物有1种，故D错误；故选B．点评：本题考查有机物的结构，会以甲烷为例利用知识迁移的方法对烷烃进行分析，难度不大．　10．（3分）（2022春•巴彦淖尔校级期末）下列过程中，共价键被破坏的是（　　）　A．碘升华B．溴蒸气被活性炭吸附　C．葡萄糖溶于水D．HCl气体溶于水考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：发生化学反应或电解质溶于水或电解质处于熔融状态都发生化学键被破坏．解答：解：A、碘升华，只是碘状态发生变化，发生物理变化，共价键未被破坏，故A错误；B、溴蒸气被活性炭吸附，发生物理变化，共价键未被破坏，故B错误；C、葡萄糖溶于水，葡萄糖在水溶液里以分子存在，所以共价键未被破坏，故C错误；D、HCl溶于水时，在水分子的作用下电离出氢离子和氯离子，所以共价键被破坏，故D正确；故选：D．点评：本题考查了化学键的破坏，只有电解质溶于水或熔融状态或发生化学反应的化学键才能被破坏，注意：化学反应中一定有化学键的破坏，但有化学键的破坏并不一定发生化学反应，为易错点．　11．（3分）（2022春•涪城区校级期中）关于化学键的下列表述中，正确的是（　　）　A．共价化合物可能含有离子键　B．离子化合物中可能含有共价键　C．离子化合物中只含有离子键　D．硫酸中含有离子键考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：A．共价化合物只含共价键，不含离子键；B．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键；C．有些离子化合物中含有离子键，如碱、含氧酸盐、过氧化物等；D．硫酸为共价化合物，只含有共价键．解答：解：A．共价化合物只含共价键，组成微粒为分子，不存在离子之间的静电作用，不含离子键，故A错误；B．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH中O﹣H键为共价键，故B正确；-19-C．有些离子化合物中含有离子键，如碱（NaOH）、含氧酸盐（NaClO）、过氧化物（Na2O2）等，故C错误；D．硫酸为共价化合物，只含有共价键，不含离子键，故D错误．故选B．点评：本题考查化学键知识，题目难度不大，本题注意离子键与共价键的区别，答题中要善于找出含有共价键或离子键的例子．　12．（3分）（2022春•汕头期末）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）　A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生　B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极　C．两烧杯中溶液的pH均减小　D．产生气泡的速度甲比乙快考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析．解答：解：A．甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；B．乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；C．甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，溶液的pH值都增大，故C错误；D．甲能形成原电池，乙不能构成原电池，所以产生气泡的速度甲比乙快，故D正确；故选D．点评：本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理．　13．（3分）（2022春•汪清县校级期末）在mA+nB⇌pC的反应中m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加aMol/L，B每分钟减小1.5amol/L，A每分钟减少0.5amol/L，则m：n：p为（　　）　A．2：3：2B．2：2：3C．1：3：2D．3：1：2考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：浓度的变化量与时间的比值为反应速率，根据同一反应中，反应速率之比等于其计量数之比判断选项．解答：解：浓度的变化量与时间的比值为反应速率，所以A、B、C的反应速率分别是0.5a-19-mol/Lmin、.1.5amol/L．min、amol/L．min，在同一反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以A、B、C的计量数之比=0.5amol/Lmin：1.5amol/L．min：amol/L．min．=1：3：2，故选C点评：本题考查了反应速率的定量表示方法，计算时要注意：题中先出现浓度变化量的是C，A的浓度变化量最后出现的，做题时细心些，不要搞反．　14．（3分）（2022秋•雨花区校级期末）X2+和Y﹣与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是（　　）　A．原子半径X＞YB．原子序数X＞Y　C．最外层电子数X＞YD．电子层数X＞Y考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X2+和Y﹣与氩的电子层结构相同，则X的原子序数为20，为Ca元素，Y为Cl元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题．解答：解：X2+和Y﹣与氩的电子层结构相同，则X的原子序数为20，为Ca元素，Y为Cl元素，A．Ca位于第4周期，Cl位于第3周期，则原子半径X＞Y，故A正确；B．X的原子序数为20，Y的原子序数为17，则原子序数X＞Y，故B正确；C．X的最外层的电子数为2，Y的最外层电子数为7，则最外层电子数X＜Y，故C错误；D．Ca位于第4周期，Cl位于第3周期，则电子层数X＞Y，故D正确．故选C．点评：本题考查元素结构与元素周期律，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，难度不大，注意把握原子结构特点．　15．（3分）（2022春•富平县校级期末）将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，得到一种类似苯环结构的稳定有机物，此有机物的相对分子质量为（　　）　A．78B．79C．80D．81考点：相对分子质量及其计算．专题：计算题．分析：将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，N原子不连接H原子，其化学式为C5H5N，其相对分子质量等于分子式中各元素原子总的相对原子质量之和．解答：解：将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，N原子不连接H原子，其化学式为C5H5N，其相对分子质量为12×5+5+14=79，故选B．点评：本题考查有机物结构、相对分子质量的计算，难度不大，注意N原子不连接H原子．　16．（3分）（2022秋•荆州区校级期末）原电池产生电流的本质原因是（　　）　A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子　B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接　C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子-19-　D．电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：在闭合回路中，电子的定向移动或离子的定向移动能形成电流．解答：解：原电池中，外电路中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极；内电路中，电解质溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以形成了闭合回路，产生了电流，所以电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移是原电池产生电流的本质原因．故选D．点评：本题考查了原电池产生电流的本质原因，难度不大，明确只有在闭合回路中才可能产生电流．　17．（3分）（2022春•安庆校级期末）据下列事实：①X+Y2+=X2++Y；②Z+H2O（冷）=Z（OH）2+H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2++2e﹣=W、Y﹣2e﹣=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（　　）　A．X＞Z＞Y＞WB．Z＞W＞X＞YC．Z＞Y＞X＞WD．Z＞X＞Y＞W考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：根据同一化学反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析X、Y、Z、W的还原性强弱．解答：解：：①X+Y2+=X2++Y，X作还原剂，Y是还原产物，所以X的还原性大于Y的还原性；②Z+H2O（冷）=Z（OH）2+H2↑，Z能与冷水反应作还原剂，所以Z的还原性最强；z作还原剂，氢气是还原产物，所以Z的还原性大于氢气的还原性；③Z2+氧化性比X2+弱，所以Z的还原性大于X的还原性；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2++2e﹣=W、Y﹣2e﹣=Y2+，Y是还原剂，W是还原产物，所以Y的还原性大于W的还原性；所以X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为Z＞X＞Y＞W．故选D．点评：本题考查了还原性强弱的比较，难度不大，明确同一化学反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．　18．（3分）（2022春•巴彦淖尔校级期末）哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生．下列有关说法正确的是（　　）　A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3　B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等　C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零　D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化考点：化学平衡状态的判断．-19-专题：化学平衡专题．分析：可逆反应反应物不能完全反应，达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析．解答：解：A、可逆反应反应物不能完全反应，故A错误；B、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，N2、H2按1：3混合，化学计量数为1：3，所以转化率相等，平衡时，N2、H2的物质的量浓度一定为1：3，故B错误；C、可逆反应时动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率，但不为零，故C错误；D、随反应进行，N2、H2和NH3的物质的量浓度发生变化，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，说明到达平衡状态，故D正确．故选D．点评：本题考查平衡状态的判断，选择判断的标准应随反应进行变化，当该标准不再变化说明到达平衡状态．　二、解答题（共6小题，满分46分）19．（2分）（2022春•河南月考）在苯分子结构中，不存在单键双键交替结构，可以作为证据的事实是　①②③⑥⑧　①苯分子结构是正六边形环状结构；②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；③苯分子中6个碳碳键完全相同；④苯能在一定条件下与H2加成生成环己烷；⑤实验测得对二甲苯只有一种结构；⑥邻二氯苯没有同分异构体；⑦苯的分子式为C6H6；⑧苯在催化剂存在的条件下可以和液溴发生取代反应，但不能与溴水发生加成反应．考点：苯的结构．专题：有机化学基础．分析：①为平面正六边形分子，说明苯分子中的碳碳键完全相同；②依据高锰酸钾溶液具有强氧化性，遇到含双键或三键等不饱和键的物质会褪色分析；③依据苯中碳碳键完全相同，为平面正六边形分子，判断苯分子中的碳碳键完全相同；④依据与氢气发生加成反应是不饱和键的性质；⑤无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构；⑥若苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，但实际上无同分异构体，所以能说明苯不是单双键交替结构；⑦苯的分子式不能确定其结构；⑧依据碳碳单键和双键的性质判断，单键可以反应取代反应，双键可以反应加成反应．解答：解：①为平面正六边形分子，说明苯分子中的碳碳键完全相同，故正确；②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故正确；③苯中碳碳键完全相同，为平面正六边形分子，说明苯分子中的碳碳键完全相同，不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故正确．④苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是双键或三键具有的性质，不能证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故错误；-19-⑤无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故错误；⑥若苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，但实际上无同分异构体，所以能说明苯不是单双键交替结构，故正确；⑦苯的分子式不能确定其结构，故错误；⑧苯在FeBr3存在下同液溴可发生取代反应，生成溴苯，苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故正确；所以①②③⑥⑧可以作为苯分子中不存在单、双键交替排列结构的证据．故答案为：①②③⑥⑧．点评：本题考查苯的结构与性质，难度不大，综合性较大，要求知识掌握全面，能运用知识分析和解决问题，重在能力的考查．　20．（6分）（2022春•河南月考）同学们已经学习了同位素、同素异形体、同分异构体等几个概念，下面列出了几组物质，请用物质的组号填写表．①②③CH4和CH3CH2CH3；④金刚石和石墨；⑤H、D、T；⑥16O、17O、18O；⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑧臭氧（O3）和氧气（O2）．类别同位素同素异形体同分异构体组号　⑤⑥　　④⑧　　②⑦　考点：同位素及其应用；同素异形体；同分异构现象和同分异构体．专题：原子组成与结构专题；同分异构体的类型及其判定．分析：同位素：质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素．同素异形体：由同种元素组成的不同单质．同分异构体：分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体．解答：解：①结构相似，分子式不同，属于同系物；-19-②，分子式相同，结构不同，属于同分异构体；③CH4和CH3CH2CH3，结构相似，分子组成上相差2个CH2原子团，属于同系物，④金刚石和石墨，是由碳原子形成的两种不同单质，属于同素异形体；⑤H、D、T，质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素；⑥16O、17O、18O质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素；⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3），分子式相同，结构不同，属于同分异构体；⑧臭氧（O3）和氧气（O2），是由氧元素形成的不同单质，属于同素异形体，故答案为：⑤⑥；④⑧；②⑦．点评：本题主要考查的是同分异构体、同位素以及同系物等的概念，掌握这些概念是解决本题的关键，难度不大．　21．（10分）（2022春•河南月考）如表是元素周期表的一部分，族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA○2①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫请用化学式回答下列问题：（1）写出①、②、③三种元素可形成两种双原子分子，这两种分子的电子数相同，它们的化学式是　CO　、　N2　．（2）第三周期的元素中（稀有气体元素除外），半径最小的原子是　Cl　原子，形成的离子半径最小的是　Al3+　离子．（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中　HClO4　酸性最强；　NaOH　碱性最强；能形成两性氧化物的元素是　Al　．该两性氧化物与表中碱性最强的碱反应的化学方程式为　2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O　（4）氢元素与③、⑤三种元素形成的化合物含有的化学键是　共价键　．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据元素在周期表中的位置知，①～⑫分别是C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar元素，（1）①为C、②为N、③为O，三种元素可形成两种双原子分子，这两种分子的电子数相同，故分别为CO和N2；（2）同一周期中，原子序数越大，半径越小，阳离子半径减小，阴离子半径增大，即电子层数越多，半径越大；（3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物水化物的酸性越强；金属性越强，其最高价氧化物水化物的碱性越强，Al能形成氧化铝为两性氧化物，能与碱反应生成偏铝酸盐；（4）此三种元素形成的化合物为高氯酸或者次氯酸等，含有共价键．解答：解：依据分析可知：①～⑫分别是C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar元素，（1）①为C、②为N、③-19-为O，三种元素可形成两种双原子分子，这两种分子的电子数相同，故分别为CO和N2；故答案为：CO；N2；（2）第三周期的元素中（稀有气体元素除外），半径最小的原子是Cl原子，形成的离子半径最小的是：Al3+离子，故答案为：Cl；Al3+；（3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物水化物的酸性越强，这些元素中非金属性最强的是Cl，Cl的最高价氧化物的对应水化物为高氯酸，化学式为：HClO4；NOH碱性最强；能形成两性氧化物的元素是Al，氧化物与NaOH反应的化学方程式为：2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O，故答案为：HClO4；NaOH；Al；2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O；（4）氢元素与O、Cl两种元素形成的化合物为次氯酸，含有的化学键是共价键，故答案为：共价键．点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及化学用语、元素周期律等知识点，根据物质结构、元素周期律等知识点分析解答，注意金属性强弱的判断方法，金属性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关，为易错点．　22．（12分）（2022春•河南月考）在100℃时，将0.100mol的N2O4气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如表格：时间/s浓度mol•L﹣1020406080100c（N2O4）mol•L﹣10.100c10.050c3abc（NO2）/mol•L﹣10.0000.060c20.1200.1200.120试填空：（1）达到平衡时N2O4的转化率为　60　%，表中c2　＞　c3，a　=　b（选填“＞”“＜”“=”）．（2）20s的四氧化二氮的浓度c1=　0.070　mol•L﹣1，在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为　0.0015　mol•（L•s）﹣1．（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是　0.200　mol•L﹣1．考点：化学平衡的计算．专题：计算题；化学平衡专题．分析：（1）由表可知，60s时反应达平衡，根据方程式计算△c（N2O4），根据转化率计算平衡时N2O4的转化率；根据方程式计算，计算c2、c3，据此解答；60s后反应达平衡，反应混合物各组分的浓度不变．（2）由△c（NO2），根据方程式计算△c（N2O4），20s的四氧化二氮的浓度=起始浓度﹣△c（N2O4）；根据v=计算v（N2O4）．（3）达到上述同样的平衡状态，为等效平衡，按化学计量数换算到N2O4一边，满足c（N2O4）为0.100mol/L．解答：解：（1）由表可知，60s时反应达平衡，c（NO2）=0.120mol/L，N2O4⇌2NO2，浓度变化：0.06mol/L0.120mol/L-19-所以平衡时N2O4的转化率为×100%=60%；c3=0.1mol/L﹣0.06mol/L=0.04mol/L，由表可知，40s时，c（N2O4）=0.050mol/L，N2O4⇌2NO2，浓度变化：（0.1﹣0.05）mol/L0.10mol/L所以c2=0.10mol/L所以c2＞c3；60s后反应达平衡，反应混合物各组分的浓度不变，所以a=b．故答案为：60；＞；=（2）由表可知，20s时，c（NO2）=0.060mol/L，所以N2O4⇌2NO2，浓度变化：0.03mol/L0.060mol/L所以20s的四氧化二氮的浓度c1=0.1mol/L﹣0.03mol/L=0.07mol/L；在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为v（N2O4）==0.0015mol•（L•s）﹣1．故答案为：0.07mol/L；0.0015mol•（L•s）﹣1．（3）达到上述同样的平衡状态，为等效平衡，按化学计量数换算到N2O4一边，满足c（N2O4）为0.100mol/L．所以N2O4⇌2NO2，0.1mol/L0.20mol/L故答案为：0.20mol/L点评：考查化学平衡的有关计算、等效平衡等，难度中等，注意基础知识的积累掌握．　23．（12分）（2022•广东模拟）有①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4种烷烃，试回答下列问题：（1）请写出烷烃在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式：　CxHy+（x+）O2xCO2+H2O　．（2）相同状况下，等体积的上述气态烃，消耗O2的量最多的是　丁烷　．（3）等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗O2的量最多的是　甲烷　．（4）存在同分异构体的是　丁烷　．（5）在120℃，1.01×105Pa条件下，某气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃为　甲烷　．（6）10mL某气态烃，在50mLO2中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35mL的混合气体（所有气体体积均在同温同压下测定）．该气态烃是　乙烷　．考点：烷烃及其命名；化学方程式的有关计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：（1）烷烃在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，配平确定化学计量数．（2）相同状况下，等体积的气态烃，消耗O2的量取决于（x+）的值，（x+-19-）越大消耗O2的量越多．（3）等质量的烃，在充分燃烧时，消耗O2的量取决于H的质量分数ω（H），ω（H）越大消耗O2的量越多．（4）碳原子数≥4才会出现碳链异构．（5）反应前后气体的体积没有发生改变，则前后气体的化学计量数相等，根据烃足量的氧气中充分燃烧的通式计算．（6）根据完全燃烧消耗O2的量，先判断是否完全燃烧，再根据方程式利用差量法计算．解答：解：（1）烷烃在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，故答案为：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O；（2）①甲烷，分子式为CH4②乙烷，分子式为C2H6③丙烷，分子式为C3H8，④丁烷，分子式为C4H10，它们的（x+）值分别为2、3.5、5、6.5，丁烷的（x+）值最大，即消耗O2的量最多，故答案为：丁烷；（3））①甲烷，分子式为CH4②C、H原子个数比为1：4，H的质量分数ω（H）最大，消耗O2的量最多，故答案为：甲烷；（4）碳原子数≥4才会出现碳链异构，所以丁烷存在同分异构体，故答案为：丁烷；（5）在120℃，1.01×105Pa条件下，生成的水为气态，CxHy+（x+）O2xCO2+H2O（g），所以1+（x+）=x+解得，y=4，即分子式中氢原子数目为4，故答案为：甲烷；（6）①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4种烷烃中它们的（x+）值分别为2、3.5、5、6.5，10ml完全燃烧需要的氧气的体积分别为20ml、35ml、50ml、65ml，所以只有丁烷不能完全燃烧，若完全燃烧，则混合气体是CO2、O2，设烃为CxHy，则CxHy+（x+）O2xCO2+H2O（l），体积减小△V11+（x+）﹣x=1+10（10+50﹣35）=25所以10（1+）=25，解得y=6，即1分子烃中H的原子个数是6，氧气有剩余，所以10（x+）＜50，由于y=6，解得x＜3.5，所以气态烃为乙烷，-19-若不完全燃烧，10mL丁烷生成CO需要氧气为45ml，小于50ml，所以混合气体是CO2、CO，设烃为CxHy，根据C原子守恒，有10x=35，解得，x=3.5，碳原子数目为整数，不成立．故答案为：乙烷．点评：本题是一道有关有机物计算的题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度不大，熟记结论，使用体积差的计算方法要注意．　24．（4分）（2022春•河南月考）按要求写出化学方程式，并注名明反应类型（1）丙烯和溴化氢反应　CH3CH═CH2+HBrCH3CH2CH2Br　反应类型　加成反应　（2）制取TNT　+3HNO3+3H2O　反应类型　取代反应　．考点：有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：（1）丙烯中含有碳碳双键，能够与溴化氢发生加成反应生成溴乙烷；（2）甲苯、浓硝酸、浓硫酸发生取代反应生成TNT．解答：解：（1）丙烯可以和溴化氢之间发生加成反应生成溴丙烷，化学方程式为：CH3CH═CH2+HBrCH3CH2CH2Br，该反应属于加成反应，故答案为：CH3CH═CH2+HBrCH3CH2CH2Br；加成反应；（2）甲苯、浓硝酸、浓硫酸发生取代反应生成TNT，反应为+3HNO3+3H2O，故答案为：+3HNO3+3H2O；取代反应．点评：本题考查了有机反应方程式的书写及反应类型的判断，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，明确常见有机物反应类型，能够正确书写常见有机反应方程式．　-19-