河南周口中英文学校2022-2022年度上期高二理科综合竞赛化学试卷注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间110分钟。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16S：32Cl：35.5Na：23Fe：56Cu：64第I卷（选择题，共54分）一、（本卷共18题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项正确）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未来新能源标准的是（　　）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．下列说法正确的足（　　）A．凡是需要加热才能发生的反应都是非自发进行的B．凡是放热反应都是自发的C．自发反应都是熵增大的反应D．吸热反应可能属于自发反应3．下列说法正确的是（　　）A．活化分子间的碰撞一定发生化学反应B．吸热反应只有加热才能发生C．有能量变化的一定是化学反应D．有化学键断裂不一定发生化学反应4．用2g块状大理石与30ml3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（　　）①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30ml6mol/L盐酸③改用2g粉末状大理石④适当升高温度．A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③5．将①H+、②Cl﹣、③Al3+、④K+、⑤S2﹣、⑥OH﹣、⑦NO3﹣、⑧NH4+分别加入H213O中，基本上不影响水的电离平衡的是（　　）A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧6．某固态化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离．下列关于物质A的说法中，正确的是（　　）A．非电解质B．弱电解质C．离子化合物D．易溶性盐7．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）；△H=﹣373.2kJ•mol﹣1达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　　）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时减小压强8．室温下在一定体积某浓度的Ba（NO3）2溶液中逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，测定溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba（NO3）2溶液的体积之比是（　　）A．1：10B．1：9C．10：1D．9：19．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2（g）、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅10．室温下，向0.1mol氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是（　　）A．pH逐渐减小B．增大C．水的电离程度会不断增大D．Kw不变11．mA+nB⇌pC+qD，该反应在其它条件不变的情况下，以T1和T2表示不同温度，纵坐标表示体系中B的质量分数，I表示T1时的平衡状态，II表示T2时的平衡状态，则下列叙述符合图示的是（　　）13A．T2＞T1B．T1＞T2C．Ⅰ表示的平衡状态中B的转化率高D．正反应是吸热反应12．在25℃、101kPa时，已知：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（　　）A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1﹣2△H2D．△H3=△H1﹣△H213．下列离子方程式书写正确的是（　　）A．NaHS水解反应：HS﹣+H2O⇌H3O++S2﹣B．明矾加入在水中起净化作用的原因：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO+H++OH﹣═BaSO4↓+H2OD．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+CO32﹣+2H2O14．下列说法正确的是（　　）A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．用0.2000mol•L﹣1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol•L﹣1），当pH=7时，溶液中的酸恰好完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol•L﹣1盐酸、③0.1mol•L﹣1氯化镁溶液、④0.1mol•L﹣1硝酸银溶液中，Ag+浓度：④＞①＞②＞③1315．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（　　）A．B．C．D．16．在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（　　）A．c（Na+）═c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）B．c（H+）═c（CH3COO﹣）+c（OH一）C．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）17.室温时，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymLpH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是(　　) A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7 C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>718.有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg[c(H＋)/c(OH－)]。下列表述正确的是(　　)A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)第II卷（非选择题，共46分）二、填空题（共46分）19．（12分）能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化．请回答以下问题：（1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程．已知反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣93kJ•mol﹣1．试根据表中所列键能数据，计算a的数值为　　kJ/mol．13化学键H﹣HN﹣HN≡N键能/kJ•mol﹣1436a945（2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．已知在常压下有如下变化：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=akJ/mol②H2O（g）═H2O（l）△H=bkJ/mol写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：　　．（3）已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=﹣12.1kJ•mol﹣1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=﹣55.6kJ•mol﹣1．则HCN在水溶液中电离的焓变△H等于　　．（4）已知：H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.83kJ•mol﹣1CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.9kJ•mol﹣1；若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4gH2O（l），并放出114.3kJ的热量，则混合气中CO的物质的量为　　（计算结果保留一位小数）t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.620．（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=　　．（2）该反应为　　反应（选填“吸热”、“放热”）．（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是　　．a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．υ正（H2）=υ逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为　　℃．（5）830℃时，在1L密闭容器中分别投入lmolH2和1molCO2反应达到化学平街时，CO2的转化率为　　；保持温度不变．在平衡体系中再充入1molH2和1molCO2重新达到化学平衡时，CO2的平衡转化率　　（填“增大”“减小”或“不变”）．21．（6分）反应mA+nB⇌pC在某温度下达到平衡．13①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是　　．②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向　　方向移动．③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为　态．22．（8分）乙二酸俗名草酸，易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O某学习小组的同学设计了如下实验方法测草酸晶体（H2C2O4•xH2O）中x值．①称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL；（1）滴定时，KMnO4标准液应装在　　式滴定管中（2）本实验滴定达到终点的标志是　　（3）通过上述数据，计算出x=　　讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会　　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．23.（8分）25℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<vb和a＝0.5b。请填写下列空白：(1)a值可否等于3________(填“可”或“否”)，其理由是_______________。(2)a值可否等于5________(填“可”或“否”)，其理由是_______________________。(3)a的取值范围是______________。高二化学竞赛参考答案第i卷（选择题）共18题；共54分题号123456789答案bddbbcbbc题号101112131415161718答案cbabdaddd第ii卷（非选择题）共5题；共46分二、填空题（共4小题，46分）1319．能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化．请回答以下问题：（1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程．已知反应：n2（g）+3h2（g）⇌2nh3（g）△h=﹣93kj•mol﹣1．试根据表中所列键能数据，计算a的数值为 391="" kj="" mol="">1，不符合题意，故a≠5　(3)<a<【解析】作为一元碱的ph，b>7；作为酸性溶液的pH，a<7。13(1)若a＝3，根据a＝0.5b，则b＝6，与b的范围矛盾，所以a不能等于3。(2)若a＝5，则b＝10，符合a、b的取值范围要求。但尚要符合体积要求，混合后呈中性，则＝＝＝10>1，即Va>Vb，与已知Va</a<【解析】作为一元碱的ph，b></vb和a＝0.5b。请填写下列空白：(1)a值可否等于3________(填“可”或“否”)，其理由是_______________。(2)a值可否等于5________(填“可”或“否”)，其理由是_______________________。(3)a的取值范围是______________。高二化学竞赛参考答案第i卷（选择题）共18题；共54分题号123456789答案bddbbcbbc题号101112131415161718答案cbabdaddd第ii卷（非选择题）共5题；共46分二、填空题（共4小题，46分）1319．能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化．请回答以下问题：（1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程．已知反应：n2（g）+3h2（g）⇌2nh3（g）△h=﹣93kj•mol﹣1．试根据表中所列键能数据，计算a的数值为>