河南周口中英文学校2022-2022学年上期高三第一次月考化学试题注意事项：可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Ca40Br80Ag108Cl35.5第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。1．下列描述中不符合化学科学的是（）A．“滴水穿石”说的是化学变化B．“雨后彩虹”和“海市蜃楼”既是自然现象，又是光学现象，也与胶体的知识有关C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂D．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高2.IT产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理。这种处理方法应用的原理是（）A．胶体的丁达尔现象B．胶体的布朗运动C．胶体的电泳D．渗析3.下列有关说法中，正确的是（）A．盐酸、漂白粉都是混合物B．127I和131I互为同素异形体C．硫酸铜、二氧化硫都是电解质D．分馏、干馏都是物理变化4.下列离子方程式书写正确的是（）A．铝单质与NaOH溶液反应：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑B．醋酸溶液与NaHCO3溶液反应：H++HCO3-=CO2↑+H2OC．SO2通入溴水中：SO2+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+D．铁溶于过量稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O5.下列实验操作或检验正确的是（）A．收集氯气B．转移溶液C．模拟工业制备并检验氨气D．用海水制少量蒸馏水6.下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CC14层显紫色，证明原溶液中存在I−D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有SO427.某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3气和Cl2气恰好完全反应。若反应产物只有N2气和NH4Cl固体，则反应前后容器中的压强比接近于（）-7-A．1∶11B．11∶1C．7∶11D．11∶78．下列各项中的事实能用同一原理解释的是(　　)A．明矾和氯水都用于自来水的处理B．干冰和碘化银都可用于人工降雨C.向Fe(OH)3胶体和NaAlO2溶液中逐滴加盐酸，先出现沉淀，然后溶解D.铁器和铝制容器都可以用来运输浓硫酸9.下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是（）A．除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体B．除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－离子，可用渗析的方法C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法D．重结晶、滴定操作都可用于提纯物质10、氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法不正确的是（）A．CaH2是还原剂，又是氧化剂B．H2既是氧化产物，又是还原产物C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂D．氧化产物与还原产物质量比为1∶111．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是：（）A．NH4+、Na+、S2－、ClO－　B．K+、SO42－、OH－、AlO2－　C．K+、Fe3+、Cl－、NO3－　　D．Ba2+、Na+、OH－、CO32－12.在加热的条件下，氯气与碘单质以等物质的量反应，可得一红棕色液体ICl。ICl的性质类似于卤素，有很强的化学活泼性，如：2Zn+2ICl=ZnI2+ZnCl2；ICl+H2O=HCl+HIO。下列叙述正确的是（）A．在Zn与ICl的反应中，ICl既是氧化剂，又是还原剂B．在Zn与ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物，又是还原产物C．在H2O与ICl的反应中，ICl是氧化剂，H2O是还原剂D．在H2O与ICl的反应中，ICl既是氧化剂，又是还原剂13.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1molNa2O和1molNa2O2中，含阴离子的数目均为NAB．标准状况下，1molCl2溶于水，转移电子的数目为NAC．含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜粉完全反应，生成气体分子的数目为2NAD．将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1L水中，所得溶液的浓度为1mol·L-114.下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2④向石灰水中通入过量CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A.①②③B.①②⑤C.①②③⑤D.①③⑤15.下列个组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（）①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③苯酚钠溶液和CO2-7-④硝酸银溶液和氨水⑤氯化铝溶液和氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水A.③⑤B.①③⑥C.仅有⑤D.②④16.①14Cu2++5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5Fe2++24H++3SO42-②Mn2++S2O82-+H2O—MnO4-+SO42-+H+对上述两个反应判断正确的是：（）A．①②反应中SO42—都是氧化产物B．两个反应中电子转移数目都是10molC．①反应中的硫元素既被氧化又被还原D．氧化性：MnO4—>S2O82—17.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O当1mol氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为()A．10molB．11molC．12molD．13mol18．某溶液中可能含有I-NH4+Cu2+SO32-，向溶液中加入足量的溴水，反应后溶液仍为无色，则关于溶液组成下列说法正确的是：（）①肯定不含有I-②肯定不含有Cu2+③肯定含有SO32-④可能含有I-A①②B①③C②③④D①②③第Ⅱ卷　19.（8分）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X。（1）写全该反应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应的电子转移情况：6NH4C1+4Fe2O3===3N2+6Fe+2FeC13+　　    ；（2）当转移的电子总数为a个时，氮气物质的量变化了bmol，阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示）。（3）反应中被氧化产生了11．2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的物质的量为　mol。20.（10分）回答下列问题（填序号）：（1）下列仪器中：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙。常用于物质分离的是________________，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是____________。（用序号填写）（2）今欲用NaOH固体配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液。根据题意填空：A．配制该溶液应选用_________ mL容量瓶。B．用托盘天平称取________ g固体NaOH。C．将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用__________搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。D．用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。E．向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用___________ 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。如果加水时液面超过刻度线，将使配得的溶液浓度___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。F．配制好的溶液__________（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。21.（16分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-，取该溶液进行以下实验：（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除的存在。-7-（2）取出部分溶液加入少量CCl4及数滴新制氯水经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除的存在。（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除的存在。（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有的存在，又可以排除的存在。（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是，还不能确定是否存在的离子是。设计实验证明该离子是否存在：22．（共12分）氯气在生产生活中应用广泛。实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取，反应原理如下：MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）若制得标准状况下11.2LCl2，则被氧化的HCl为______mol。（2）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为_______。工业上也可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的离子方程式。（3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：电解法ⅡMnO2化学析出ⅢMn2+稀硫酸和试剂甲锰结核矿选矿富集MnO2Ⅰ①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是（填序号）。a.氧化性b.还原性c.酸性②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050molMnO2时，消耗0.10mol·L-1的NaClO3溶液200mL，该反应的离子方程式为________。（4）用100mL12.0mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0.30mol，请你分析可能的原因为__________。考场学号班级___________姓名____________座位号___________密封线内禁止答题周口中英文学校2022-2022学年上期高三第一次月考化学试题第Ⅰ卷一．单项选择题：（本题共18小题，每小题3分，共54分。）-7-题号123456789答案题号101112131415161718答案第Ⅱ卷（总分46分）二．填空题（共4答题，总分46分）19.(8分)（1）6NH4C1+4Fe2O3===3N2+6Fe+2FeC13+　　    ；（2）（3）20.（10分）回答下列问题（填序号）：（1）下列仪器中：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙。常用于物质分离的是________________，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是____________。（用序号填写）（2）今欲用NaOH固体配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液。根据题意填空：A．配制该溶液应选用_________ mL容量瓶。B．用托盘天平称取________ g固体NaOH。C．将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用__________搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。D．用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。E．向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用___________ 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。如果加水时液面超过刻度线，将使配得的溶液浓度___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。F．配制好的溶液__________（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。21.（16分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-，取该溶液进行以下实验：（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除的存在。（2）取出部分溶液加入少量CCl4及数滴新制氯水经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除的存在。（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除的存在。（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有的存在，又可以排除的存在。-7-（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是，还不能确定是否存在的离子是。设计实验证明该离子是否存在：22．（共12分）（1）若制得标准状况下11.2LCl2，则被氧化的HCl为______mol。（2）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为_______。工业上也可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的离子方程式。（3）①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是（填序号）。a.氧化性b.还原性c.酸性②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050molMnO2时，消耗0.10mol·L-1的NaClO3溶液200mL，该反应的离子方程式为________（4）用100mL12.0mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0.30mol，请你分析可能的原因为_________。周口中英文学校2022-2022高三上期第一次月考试题化学答案1-5CCADD6-10ABDDA11-15BBADA16-18CBD19.12H2Oa/6b0.5　    20、8分）（1）①③⑤③（2）A．500B．4.0C．玻璃棒E．胶头滴管，偏低F．不能（各1分）21（1）CO32-AlO2-（2）NO3-（3）Mg2+Al3+（4）Ba2+，SO42-（5）H+、I-、Ba2+；NH4+。取待测液少许加入过量的氢氧化钠溶液加热，产生气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明有NH4+，反之则没有。22、（1）1-7-（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O2Mn2++Cl2+3H2O==Mn2O3+6H++2Cl-（3）①b②2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+（4）随着反应的进行，盐酸浓度减小，反应终止。（或浓盐酸挥发等）-7-