河北省鸡泽县2022届高三化学上学期第二次周测试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Al27P31S32Ca40Fe56第Ⅰ卷(选择题　共42分)一选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.1.下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是A.煅烧贝壳B.粮食酿醋C.古法炼铁D.火药爆炸2.“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是ABCD泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料3.下列关于硅及其化合物的说法不正确的是A.高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等B.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl-B.遇酚酞变红的溶液中：NO3-、Na+、AlO2-、K+C.c(NO3-)=1mol·L-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+-11-D.无色透明溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-5.通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2+H2O2+BaCl2BaSO4↓+2HCl用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A.0.1molBaCl2中所含离子总数约为0.3NAB.25oC时，pH=1的HCl溶液中含有H+的数目约为0.1NAC.标准状况下，17gH2O2中所含电子总数约为9NAD.生成2.33gBaSO4沉淀时，吸收SO2的体积在标准状况下约为0.224L6.最近科学家利用下列装置图成功地实现了CO2和H2O合成CH4。下列叙述错误的是A.电池工作时，实现了将太阳能转化为电能B.铜电极为正极，电极反应式为CO2-8e-+8H+=CH4+2H2OC.电池内H+透过质子交换膜从左向右移动D.为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量稀硫酸7．以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是A．第IA族元素钫的两种核素：221Fr比223Fr少2个质子B．第三周期金属元素的离子半径：r(Na+)<r(mg2+)<r(al3+)c．第ⅶa族元素从上到下，单质与氢气化合越来越容易d．通常可在周期表的过渡元素中寻找化学反应的催化剂8．下列解释事实的离子方程式正确的是a．铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3cu+8h++2no3-3cu2++2no↑+4h2ob．h2so4溶液与ba(oh)2溶液混合出现浑浊：h++oh-+ba2++so42-baso4↓+h2oc．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：ca2++2hco3-+2oh-caco3↓+co32-+2h2od．在alcl3溶液中加入过量氨水出现浑浊：al3++3oh-al(oh)3↓9.①~⑥是周期表中第二、三周期的元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示：元素①②③④⑤⑥主要化合价+1+1+2-2-1-1、+7原子半径 nm0.1520.1860.1600.0740.0710.099="">⑤10.某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：-11-较多气泡下列说法不正确的是A.②中的大量气泡主要成分是氧气B.③中溶液变红，说明有碱性物质生成C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度11.下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是实验目的实验操作及现象A检验Na2SO3溶液是否变质向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解B证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即变蓝色C证明碳的非金属性强于硅将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，生成的气体通入盛有水玻璃的试管中，出现浑浊D证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去12.碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是A.分离器中的物质分离操作为过滤B.膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C.该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D.碘循环工艺的总反应为2SO2＋4H2O＋I2H2+2H2SO4+2HI13.一定温度下，向10mL0.40mol·L-1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。资料显示，反应分两步进行：①2Fe3++H2O22Fe2++O2↑+2H+，②H2O2+2Fe2++2H+2H2O+2Fe3+，-11-反应过程中能量变化如右下图所示。下列说法不正确的是t/min0246V(O2)/mL09.917.222.4E2E1A．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)=3.33×10-2mol·L-1·min-1B．Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率C．反应①是吸热反应、反应②是放热反应D．反应2H2O2(aq)2H2O(l)+O2(g)的△H=△H1-△H2<014．羰基硫（COS）可用于合成除草剂、杀草丹等农药。可通过H2S与CO2在高温下反应制得COS：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)△H>0。在2L容器中充入一定量的H2S和CO2发生上述反应，数据如下：实验温度/℃起始时平衡时平衡常数n(CO2)/moln(H2S)/moln(COS)/moln(H2O)/moln(COS)/mol1T10.2000.200000.0200K12T20.2000.20000n2K2=1/363T20.4000.40000n3K3下列判断不正确的是（）A、K1=1/81B、K2=K3且n3=2n2C、初始反应速率：实验3>实验2>实验1D、实验2中平衡时的c(COS)约为0.0286mol·L-1第Ⅱ卷　(非选择题　共58分)15.（12分）A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。（1）A在元素周期表中的位置是。（2）下列事实能用元素周期律解释的是（填字母序号）。a．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2b．E的气态氢化物的稳定性小于HF-11-c．WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板（3）E的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，从原子结构的角度解释其原因是。（4）①工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为。②家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为。（5）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。①上述反应的离子方程式为。②D的单质与X在高温下反应的化学方程式为。16.（11分）氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。（1）将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物质是________（填写化学式）。（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为________。（3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：步骤1：将5mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12；步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。（溶液体积变化忽略不计）步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：烧杯溶液的pH现象a1010min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色b710min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色c410min后，红纸颜色变得更浅；4h后红纸褪色已知，溶液中Cl2、HClO和ClO-物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如下图所示：αα①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色________。-11-②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是________。（4）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。①一种制备ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反应的离子方程式为________。②另一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占1/3，每生成0.5molClO2，转移________mole-。17．（12分）硫酸铜是一种重要的化工产品。某工厂用刻蚀印刷电路板产生的碱性废液[含较多Cu(NH3)42+及少量Cu2+、NH4+、NH3和Cl-]制备硫酸铜晶体，流程如下：中和、沉淀和过滤碱性废液盐酸洗涤、干燥…化浆、酸化和结晶硫酸铜粗品固体硫酸固体（1）通过“中和、沉淀和过滤”可得碱式氯化铜[Cu(OH)Cl]固体，请将生成该固体的反应的离子方程式补充完整：[Cu(NH3)4+]2++。3.54.04.55.05.56.06.57.0pH铜含量（g/L）6543210（2）制备Cu(OH)Cl沉淀时，pH对溶液中铜元素含量的影响如右图所示：①由图可知，若要提高Cu(OH)Cl沉淀的量，应将溶液的pH控制在（填字母序号）。A.<5.2B.5.2~5.8C.>5.8②pH<5.2时，随pH减小溶液中铜元素含量增大，其原因用反应的离子方程式表示为。（3）“化浆、酸化”过程可得到硫酸铜粗品，发生的反应为Cu(OH)Cl+4H2O+H2SO4CuSO4·5H2O+HCl。则硫酸铜粗品中，含铜元素的杂质为，检验样品中含有该杂质的方法是：取少量硫酸铜粗品，加入适量水使其充分溶解，。（4）硫酸铜粗品还需要通过重结晶法进行提纯，具体操作是：将粗晶体溶解于热水中形成饱和溶液，然后加入适量乙醇，搅拌，冷却，过滤并洗涤，得到高纯度的硫酸铜晶体。加入乙醇能够提高硫酸铜的产率，从溶解性角度解释其可能的原因是。18.（11分）苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要基本有机原-11-料，乙苯催化脱氢法是目前国内外生产苯乙烯的主要方法，其化学方程式为：（1）若升高温度，该反应的平衡常数变大，则ΔH_____（填“大于0”或“小于0”）。该反应在________条件下能自发进行（填“较高温度”、“较低温度”或“任何温度”）。（2）在T时,体积为1L固定的密闭容器中，物质的量为2mol的乙苯蒸气发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为80%，则在该温度下反应的平衡常数K=_____。（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1:9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如右：①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实_________________________②控制反应温度为600℃的理由是（从反应速率和平衡及催化剂活性角度分析）（4）某燃料电池以乙苯为燃料，Li2CO3与K2CO3混合的碳酸盐为电解质的高温型燃料电池，其负极的电极反应式为。19．（12分）某同学做浓硫酸与铜反应的实验过程中，观察到铜片表面变黑，于是对黑色物质的组成进行实验探究。（1）用如下图所示装置进行实验1。（加热和夹持仪器已略去）实验1.铜片与浓硫酸反应操作现象加热到120oC～250oC铜片表面变黑，有大量气体产生，形成墨绿色浊液继续加热至338℃铜片上黑色消失，瓶中出现“白雾”，溶液略带蓝色，瓶底部有较多灰白色沉淀。①装置B的作用是；装置C的中盛放的试剂是。②为证明A装置中灰白色沉淀的主要成分为硫酸铜，实验操作及现象是。-11-（2）探究实验1中120oC～250oC时所得黑色固体的成分。【提出猜想】黑色固体中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一种或几种。【查阅资料】资料1：亚铁氰化钾[K4Fe(CN)6]是Cu2+的灵敏检测剂，向含有Cu2+的溶液中滴加亚铁氰化钾溶液，生成红棕色沉淀。资料2：CuSCu2S黑色结晶或粉末灰黑色结晶或粉末难溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于浓氨水或热的浓盐酸难溶于稀硫酸和浓盐酸；可溶于硝酸；微溶于浓氨水【设计并实施实验】实验2.探究黑色固体中是否含CuO操作现象i.取表面附着黑色固体的铜片5片，用清水洗干净，放入盛有10mL试剂A的小烧杯中，搅拌黑色表层脱落,露出光亮的铜片ii.取出铜片,待黑色沉淀沉降上层溶液澄清、无色①试剂A是。②甲认为ii中溶液无色有可能是Cu2+浓度太小，于是补充实验确认了溶液中不含Cu2+，补充的实验操作及现象是。实验3.探究黑色固体中是否含CuS、Cu2S操作现象i.取实验2中黑色固体少许，加入适量浓氨水，振荡后静置有固体剩余，固液分界线处附近的溶液呈浅蓝色ii.另取实验2中黑色固体少许，加入适量浓盐酸，微热后静置有固体剩余，溶液变成浅绿色【获得结论】由实验2和实验3可得到的结论是：实验1中，120oC～250oC时所得黑色固体中。【实验反思】分析实验1中338℃-11-时产生现象的原因，同学们认为是较低温度时产生的黑色固体与热的浓硫酸进一步反应造成。已知反应的含硫产物除无水硫酸铜外还有二氧化硫，则黑色固体消失时可能发生的所有反应的化学方程式为。-11-高三化学第二次周测答案一、选择题(每题3分)题号1234567答案ACABBBD题号891011121314答案CDDBCDD二、非选择题15．（12分，特殊标注外，每空2分）（1）第二周期，第IVA族（1分）（2）ab（1分，全对才给分）电解冰晶石（3）Cl（可用E代替）和Br同主族，最外层均为7个电子，电子层数、原子半径Br大于Cl，核对最外层电子的引力Br小于Cl，原子得电子能力Br小于Cl，元素的非金属性Br弱于Cl，单质的氧化性Br2弱于Cl2。（4）①2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑（不写冰晶石不扣分）②2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑高温（5）①3Fe+NO3-+2H++H2OFe3O4+NH4+②8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe16.（11分，特殊标注外，每空2分）（1）HClO（1分）（2）Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O（3）①越慢（或“越困难”,答“程度越小”不给分）②b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢（4）①SO2+2ClO3-2ClO2+SO42-②0.517.（12分，每空2分）（1）Cu(NH3)42++3H++Cl-+H2OCu(OH)Cl↓+4NH4+（2）①B②Cu(OH)Cl+H+Cu2++H2O+Cl-（3）氯化铜（或CuCl2）加足量Ba(NO3)2溶液，充分反应，静置后过滤，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成说明含CuCl2杂质（4）加入乙醇后CuSO4溶解性减弱，杂质（CuCl2）溶解性不变或增强（或在乙醇中CuSO4-11-溶解度更小，杂质（CuCl2）溶解度不变或增大）18.（11分，特殊标注外，每空2分）（1）△H大于0（1分）较高温度（2分）（2）6.4（2分）（3）①正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气起稀释，相当于起减压的效果（2分）②600℃时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降。高温还可能使催化剂失活，且能耗大（2分）（答到两个要点即可）（4）C6H5-CH2CH3+21CO32--42e-=29CO2+5H2O(2分）19.（12分，特殊标注外，每空2分）（1）①防止C中溶液倒吸入A中（1分）NaOH溶液（1分）②冷却后将浊液倒入盛水的小烧杯中，得到蓝色溶液（或冷却后，将上层浓硫酸倒出，向瓶中加入少量水，得到蓝色溶液）（加点处顺序不能出错）（2）【设计并实施实验】②一定浓度的稀硫酸（稀盐酸也给分，此空1分）②向上层清液中滴加2滴亚铁氰化钾溶液，没有明显现象（或无红棕色沉淀生成）【获得结论】不含CuO，一定含有CuS，可能含有Cu2S（全对给2分，缺项但无错给1分）【反思改进】（此空3分，全对给3分，只写对一个给2分）CuS+4H2SO4(浓)CuSO4+4SO2↑+4H2OCu2S+6H2SO4(浓)2CuSO4+5SO2↑+6H2O-11-</r(mg2+)<r(al3+)c．第ⅶa族元素从上到下，单质与氢气化合越来越容易d．通常可在周期表的过渡元素中寻找化学反应的催化剂8．下列解释事实的离子方程式正确的是a．铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3cu+8h++2no3-3cu2++2no↑+4h2ob．h2so4溶液与ba(oh)2溶液混合出现浑浊：h++oh-+ba2++so42-baso4↓+h2oc．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：ca2++2hco3-+2oh-caco3↓+co32-+2h2od．在alcl3溶液中加入过量氨水出现浑浊：al3++3oh-al(oh)3↓9.①~⑥是周期表中第二、三周期的元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示：元素①②③④⑤⑥主要化合价+1+1+2-2-1-1、+7原子半径>