2022-2022学年河北省邯郸市高三（上）摸底化学试卷（9月份）一、选择题（1-10题，每题2分；11-20题，每题3分；共50分，每小题只有一个正确答案）1．（2分）（2022春•桃城区校级月考）化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言．下列化学用语中表述正确的是（　　）　A．次氯酸的电子式：B．二氧化硅的分子式：SiO2　C．二氧化碳的比例模型：D．Cl﹣的结构示意图：2．（2分）（2022春•吉州区校级期中）化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（　　）　A．CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物　B．Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂　C．常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运　D．NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色3．（2分）（2022秋•崇义县校级月考）1﹣氯丙烷的二溴代产物有（不考虑立体异构）（　　）　A．3种B．4种C．5种D．6种4．（2分）（2022•崇川区校级一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）　A．标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5NA　B．常温下，1L0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NA　C．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA　D．电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3NA5．（2分）（2022•江苏）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）　A．用图（a）所示装置除去Cl2中含有的少量HCl　B．用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体　C．用图（c）所示装置制取少量纯净的CO2气体　D．用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层6．（2分）（2022•天津）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）　A．CO的燃烧热为283kJ-26-　B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系　C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452kJ/mol　D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×10237．（2分）（2022•盐城二模）下列是部分矿物资源的利用及产品流程如图，有关说法不正确的是（　　）　A．粗铜电解精炼时，粗铜作阳极　B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应　C．黄铜矿冶铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料　D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法8．（2分）（2022•湖北校级一模）NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一．NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气（NH3）与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO2+2NaOH=M+NaNO3+H2O，8NH3+6NO2=7X+12H2O．则M和X代表的物质的化学式是（　　）　A．NaNO2、N2B．HNO2、N2C．NO、HNO3D．Na3NO4、NO9．（2分）（2022秋•崇义县校级月考）柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图．有关柠檬烯的分析正确的是（　　）　A．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应　B．它的分子式为C10H18　C．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上　D．它和丁基苯（）互为同分异构体10．（2分）（2022春•邯郸月考）下列试验中，始终无明显现象的是（　　）　A．NH3通入AlCl3溶液中　B．SO2通入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液中　C．NO2通入FeSO4溶液中　D．CO2通入CaCl2溶液中11．（3分）（2022•珠海模拟）在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（　　）-26-　A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I﹣、MnO4﹣　B．含有大量NO3﹣的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、H+　C．c（HCO3﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Br﹣　D．强碱性溶液中：ClO﹣、S2﹣、HSO3﹣、Na+12．（3分）（2022秋•崇义县校级月考）下列离子方程式表达不正确的是（　　）　A．用SO2水溶液吸收Br2：SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br﹣　B．用稀硫酸除去铜绿：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O　C．金属铝加入到NaOH溶液中：Al+2OH﹣+H2O═AlO+2H2↑　D．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+13．（3分）（2022•无为县校级二模）可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是：（　　）①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强．　A．①②④B．②④C．②③④D．①②③④14．（3分）（2022•镜湖区校级模拟）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的，下列说法中正确的是（　　）　A．阴离子的半径从大到小排列顺序为：X＞Y＞Z＞W　B．X、Y两元素的氢化物分子间分别均可以形成氢键　C．Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化　D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞W15．（3分）（2022•忻府区校级一模）在体积一定的密闭容器中放入1L气体R和3L气体Q，在一定条件下发生反应R（g）+3Q（g）=X（g）+nY（g），反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的75%，则化学方程式中n的值是（　　）　A．2B．3C．4D．516．（3分）（2022•广东）对于常温下pH为2的盐酸，传述正确的是（　　）　A．c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）　B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性　C．由H2O电离出的c（H+）=1.0×10﹣12mol•L﹣1　D．与等体积0.01mol•L﹣1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）17．（3分）（2022春•邯郸月考）已知HSO3﹣的电离程度大于水解程度，在常温常压下，将1molSO2气体通入1L1mol•L﹣1的KOH溶液中充分反应，下列对所得溶液的描述不正确的是（　　）　A．c（K+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）B．c（OH﹣）+c（SO32﹣）=c（H+）+c（H2SO3）　C．c（K+）＞c（SO32﹣）＞c（H2SO3）D．溶液pH＜7-26-18．（3分）（2022•岳阳一模）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是（　　）　A．放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣Zn（OH）2　B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣FeO42﹣+4H2O　C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化　D．放电时正极附近溶液的碱性增强19．（3分）（2022•湖北校级一模）向含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c（Fe2+）的变化如图所示．下列离子方程式错误的是（　　）　A．0～1：Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O　B．1～2：Fe+2Fe3+=3Fe2+　C．2～3：Fe+Cu2+=Fe2++Cu　D．0～3：3Fe+2Fe3++2Cu2+=5Fe2++2Cu20．（3分）（2022•南充二模）将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72LNO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（　　）　A．22.1gB．27.2gC．30gD．无法计算　二、非选择题（含5个小题，共50分）21．（6分）（2022秋•锦州期末）一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．（1）在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，②中的Fe3+作　　　　　　剂；（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作　　　　　　剂，具有　　　　　　性．（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为　　　　　　．22．（11分）（2022春•邯郸月考）物质A～E都是中学化学中常见的物质，它们可以发生如图1所示的反应，其中E是蓝色溶液．（1）A、C、E对应物质的化学式：A　　　　　　；C　　　　　　；E　　　　　　．-26-（2）在①～⑦反应中（用序号填空）：属于氧化还原反应的是　　　　　　，属于离子反应的是　　　　　　．（3）写出反应③的离子方程式：　　　　　　．（4）反应⑦的速率如图2，其原因主要是　　　　　　．23．（12分）（2022春•邯郸月考）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式为　　　　　　．（2）装置A的烧瓶中可装试剂为：　　　　　　．（3）装置A还可以用来制备下列哪些气体　　　　　　（选填字母）A．O2B．HClC．SO2D．H2（4）通入C装置的两根导管左边较长右边较短，目的是　　　　　　．（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．写出反应的化学方程式：　　　　　　，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　　　．24．（10分）（2022春•邯郸月考）食盐不仅是生活中重要的必需品，也是工业上重要化工原料，现以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示．（1）已知碘盐的主要成分是NaCl和KIO3，KIO3与NaHSO3发生反应：2KIO3+6NaHSO3═2KI+3Na2SO4+3H2SO4，下列说法中不正确的是　　　　　　．A．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8：7B．KIO3和NaCl都是强电解质C．KIO3作氧化剂被还原-26-D．生成1molKI时，转移6mol电子（2）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42﹣离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）　　　　　　．a．Na2CO3b．NaOHc．BaCl2（3）将滤液的pH调至酸性除去的离子是　　　　　　．（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是　　　　　　．（5）纯碱在生产生活中有广泛的应用．纯碱可用于除灶台油污．其原因可用离子方程式表示为　　　　　　．25．（11分）（2022春•邯郸月考）酚醛树脂是应用广泛的高分子材料，可用酚类与醛类在酸或碱的催化下相互缩合而成，类似的合成过程如：反应①反应②（1）化合物Ⅰ的分子式　　　　　　．（2）苯酚与浓溴水反应的化学方程式为　　　　　　．（3）化合物Ⅱ也能与CH3CHO发生类似反应①的反应，生成有机物Ⅲ，该反应化学方程式为　　　　　　；有机物Ⅲ发生类似反应②的反应，生成高分子化合物Ⅳ的结构简式为　　　　　　．（4）有关化合物Ⅱ和Ⅲ的说法正确的有　　　　　　（填字母）A．都属于芳香烃B．都能与FeCl3溶液发生显色反应C．都能与NaHCO3溶液反应放出CO2D．1mol的Ⅱ或Ⅲ都能与2mol的NaOH完全反应．　-26-2022-2022学年河北省邯郸市高三（上）摸底化学试卷（9月份）参考答案与试题解析　一、选择题（1-10题，每题2分；11-20题，每题3分；共50分，每小题只有一个正确答案）1．（2分）（2022春•桃城区校级月考）化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言．下列化学用语中表述正确的是（　　）　A．次氯酸的电子式：B．二氧化硅的分子式：SiO2　C．二氧化碳的比例模型：D．Cl﹣的结构示意图：考点：电子式；原子结构示意图；球棍模型与比例模型．专题：化学用语专题．分析：A、根据8电子稳定结构，氯原子最外层7个电子成1个共价键，氧原子最外层6个电子成2个共价键；B、二氧化硅属于原子晶体，不存在分子式；C、比例模型是参照原始实物，按照一定的比例缩放制作的模型；D、氯离子得到一个电子，核外电子数为18．解答：解：A、氯原子最外层7个电子成1个共价键，氧原子最外层6个电子成2个共价键，次氯酸的电子式为：，故A错误；B、二氧化硅不存在分子式，SiO2表示的是原子个数关系，即化学式，故B错误；C、比例模型中二氧化碳分子中碳原子半径大于氧原子，是直线形分子，应为，故C错误；D、氯离子的核电荷数不变，核外电子数为18，结构示意图为：，故D正确；故选：D．点评：本题考查学生对常用化学用语的理解，难度不大，注意HClO的电子式书写，容易受分子式的影响，为易错点．　2．（2分）（2022春•吉州区校级期中）化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（　　）　A．CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物　B．Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂　C．常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运　D．NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色考点：-26-常见的生活环境的污染及治理；盐类水解的应用；硝酸的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；浓硫酸的性质；硅和二氧化硅．专题：元素及其化合物．分析：A、酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的化合物，二氧化碳是无毒物质；B、根据Na2O2、H2O2所含的化学键类型以及化学性质来回答；C、常温下，冷的浓硫酸、浓硝酸均能使Al、Fe钝化；D、明矾中的Al3+水解显酸性，氢氧化铝具有净水作用，次氯酸盐具有氧化性．解答：解：A、NO2不是酸性氧化物，二氧化碳不是大气污染物，故A错误；B、Na2O2中含有离子键和共价键，H2O2中只含共价键，含有的化学键不一样，故B错误；C、冷的浓硫酸、浓硝酸均能使Al、Fe钝化，故在常温条件下，能用铁罐储运浓硫酸、浓硝酸，故C正确；D、明矾中的Al3+水解显酸性，加入酚酞试液不变色，故D错误．故选C．点评：本题考查学生物质的性质和应用等方面的知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．　3．（2分）（2022秋•崇义县校级月考）1﹣氯丙烷的二溴代产物有（不考虑立体异构）（　　）　A．3种B．4种C．5种D．6种考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：1﹣丙烷为CH2ClCH2CH3，其二溴代产物以取代同一碳原子上的2个H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，据此书写判断；解答：解：1﹣丙烷为CH2ClCH2CH3，二溴代产物取代同一碳原子上的2个H原子，有3种：CBr2ClCH2CH3，CH2ClCBr2CH3，CH2ClCH2CHBr2，取代不同碳原子上的H原子，有3种：BrCHClCHBrCH3，BrCHClCH2CH2Br，CH2ClCHBrCH2Br，共有6种；故选：D；点评：本题主要考查了同分异构体的书写，难度不大，注意二元取代通常利用定一移二的方法书写．　4．（2分）（2022•崇川区校级一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）　A．标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5NA　B．常温下，1L0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NA　C．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA　D．电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3NA考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标况下，乙醇是液体，无法计算乙醇的物质的量；B、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解生成氢氧根离子，溶液中离子总数增大；C、根据乙烯和环丙烷的最简式计算出5.6g混合物含有的碳原子数目；D、根据氧气的物质的量及电子守恒计算出转移的电子数．解答：解：A、在标准状况下，乙醇不是气体，无法计算11.2L乙醇的物质的量，故A错误；B、1L0.1-26-mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，碳酸根离子部分水解，溶液中阴离子数目增多，所以溶液中含有的离子总物质的量大于0.3mol，离子总数大于0.3NA，故B错误；C、乙烯和环丙烷的最简式为CH2，5.6g混合气体含有0.4mol最简式，含有0.4mol碳原子，含有的碳原子数为0.4NA，故C正确；D、电解硫酸铜溶液时，阳极生成的是氧气，标准状况下3.36L气体的物质的量为0.15mol，转移的电子的物质的量为0.6mol，电路中转移电子数为0.6NA，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下物质的状态，阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容；要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．　5．（2分）（2022•江苏）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）　A．用图（a）所示装置除去Cl2中含有的少量HCl　B．用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体　C．用图（c）所示装置制取少量纯净的CO2气体　D．用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂；制备实验方案的设计．专题：实验评价题．分析：A．氯气也能与NaOH溶液反应；B．氯化铵受热易分解；C．纯碱为粉末状固体，不适合制取少量气体，无法使反应随时停止；D．碘不易溶于水，更易溶于有机溶剂，萃取后分层．解答：解：A．因HCl、氯气都能与NaOH溶液反应，则不能利用该装置来除去氯气中的HCl，故A错误；B．因氯化铵受热易分解，则不能用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，应利用结晶法来得到晶体，故B错误；C．纯碱为粉末状固体，不适合制取少量气体，无法使反应随时停止，可利用稀盐酸和石灰石来制取少量气体，故C错误；D．碘不易溶于水，更易溶于有机溶剂，萃取后分层，则可用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层，故D正确；故选D．点评：-26-本题考查实验方案的评价，熟悉混合物的分离、提纯是解答本题的关键，选项B为解答的易错点，注意利用物质的性质来解答，题目难度不大．　6．（2分）（2022•天津）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）　A．CO的燃烧热为283kJ　B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系　C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452kJ/mol　D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023考点：反应热和焓变．专题：压轴题；化学反应中的能量变化．分析：A、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；B、依据热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；分析图象中物质的量不符合反应物质物质的量；C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；D、依据热化学方程式，结合盖斯定律计算得到热化学方程式计算分析；解答：解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；一氧化碳的燃烧热为283KJ/mol；故A错误；B、依据热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；分析图象中一氧化碳和氧气物质的量为1、物质的量不符合反应物质的物质的量；故B错误；C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；依据热化学方程式判断，2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol；所以反应2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452kJ/mol，故C正确；D、已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；②Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol依据盖斯定律②×2+①得到：2Na2O2（s）+2CO（g）=2Na2CO3（s）△H=﹣1018KJ/mol；即Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）△H=﹣509KJ/mol；CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，反应的一氧化碳物质的量为1mol，电子转移数为2×6.02×1023，故D错误；-26-故选C．点评：本题考查了热化学方程式的计算应用，盖斯定律的应用，燃烧热概念计算分析，热化学方程式的书写方法和计算应用是解题关键，题目难度中等．　7．（2分）（2022•盐城二模）下列是部分矿物资源的利用及产品流程如图，有关说法不正确的是（　　）　A．粗铜电解精炼时，粗铜作阳极　B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应　C．黄铜矿冶铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料　D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法考点：金属冶炼的一般原理；铜的电解精炼；硅和二氧化硅．专题：碳族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A．根据电解原理，电解精炼铜时，粗铜作阳极，自身可以溶解；B．制备单质时涉及化合价变化，制玻璃的反应是：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，均不属于氧化还原反应；C．SO2可以转化成SO3，进而生成H2SO4；FeO与CO在高温下可生成Fe；D．制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅；解答：解：A．电解精炼铜时，粗铜作阳极，自身可以溶解，故A正确；B．制备单质时涉及化合价变化，是氧化还原反应，制玻璃的反应是：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，化合价未发生变化，均不属于氧化还原反应，故B错误；C．SO2可以转化成SO3，进而生成H2SO4；FeO与CO在高温下可生成Fe，故C正确；D．制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅，故D正确；故选：B；点评：本题主要考查了工业制备物质的原理，难度不大，根据所学知识即可完成．　-26-8．（2分）（2022•湖北校级一模）NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一．NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气（NH3）与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO2+2NaOH=M+NaNO3+H2O，8NH3+6NO2=7X+12H2O．则M和X代表的物质的化学式是（　　）　A．NaNO2、N2B．HNO2、N2C．NO、HNO3D．Na3NO4、NO考点：含氮物质的综合应用；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题；氮族元素．分析：根据同一化学反应方程式中各元素的原子守恒判断M和X代表的物质的化学式．解答：解：2NO2+2NaOH=M+NaNO3+H2O该方程式中氢原子已经守恒，再分别根据钠原子、氧原子和氮原子守恒知，M中含有一个钠原子、一个氮原子和两个氧原子，所以M是NaNO2；8NH3+6NO2=7X+12H2O该方程式中，氢、氧原子已经守恒，根据氮原子守恒知N中含有两个氮原子，所以N是N2．故选A．点评：明确反应方程式中反应前后各元素的原子守恒是解本题的关键，难度不大．　9．（2分）（2022秋•崇义县校级月考）柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图．有关柠檬烯的分析正确的是（　　）　A．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应　B．它的分子式为C10H18　C．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上　D．它和丁基苯（）互为同分异构体考点：有机物的结构和性质；常见有机化合物的结构；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：该有机物中含2个C=C，不含苯环，由结构简式可确定分子式，结合烯烃的性质来解答．解答：解：A．含碳碳双键，能发生加成、氧化、还原反应，含甲基可发生取代反应，故A正确；B．由结构简式可知分子式为C10H16，故B错误；C．分子中含多个sp3杂化的C，为四面体构型，则它的分子中所有的碳原子不可能在同一平面上，故C错误；D．丁基苯的分子式为C10H14，分子式不同，不互为同分异构体，故D错误；故选：A．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，注意把握有机物中的官能团及性质的关系，选项C为解答的难点，题目难度不大．　10．（2分）（2022春•邯郸月考）下列试验中，始终无明显现象的是（　　）　A．NH3通入AlCl3溶液中　B．SO2通入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液中　C．NO2通入FeSO4溶液中　D．CO2通入CaCl2溶液中-26-考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质；镁、铝的重要化合物．专题：氧族元素；氮族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：根据物质之间的反应，如生产气体、沉淀或颜色明显变化，则有明显现象；而反应中生成水或不反应等，则无明显现象，以此来解答．解答：解：A、NH3通入AlCl3溶液中生成氢氧化铝白色沉淀，现象明显，故A错误；B、SO2通入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液中，生成硫酸钡白色沉淀，现象明显，故B错误；C、NO2通入FeSO4溶液中，溶液由浅绿色（Fe2+）变黄色（Fe3+），现象明显，故C错误；D、CO2通入CaCl2溶液中，不反应，没有明显现象，故D正确，故选：D．点评：本题考查物质反应的现象，明确物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度不大．　11．（3分）（2022•珠海模拟）在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（　　）　A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I﹣、MnO4﹣　B．含有大量NO3﹣的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、H+　C．c（HCO3﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Br﹣　D．强碱性溶液中：ClO﹣、S2﹣、HSO3﹣、Na+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A、从I﹣离子的还原性和MnO4﹣离子的氧化性考虑能共存；B、在酸性溶液中NO3﹣离子具有强氧化性与具有还原性的Fe2+离子不能大量共存；C、判断各离子之间能否发生复分解、水解、氧化等反应；D、HSO3﹣离子在碱性条件下不能大量共存．解答：解：A、I﹣离子具有还原性与具有氧化性的MnO4﹣离子发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B、在酸性溶液中NO3﹣离子具有强氧化性与具有还原性的Fe2+离子发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C、在c（HCO3﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液中，四种离子不发生任何反应，能大量共存，故C正确．D、HSO3﹣离子在碱性条件下不能大量共存，故D错误．故选C．点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，做题时注意离子的性质和溶液的酸碱性等问题．　12．（3分）（2022秋•崇义县校级月考）下列离子方程式表达不正确的是（　　）　A．用SO2水溶液吸收Br2：SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br﹣　B．用稀硫酸除去铜绿：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O-26-　C．金属铝加入到NaOH溶液中：Al+2OH﹣+H2O═AlO+2H2↑　D．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+考点：离子方程式的书写．专题：化学用语专题．分析：A、二氧化硫与水、溴单质反应生成了硫酸和溴化氢；B、铜绿与稀硫酸反应生成了磷酸铜、二氧化碳和水，铜绿在离子方程式中保留化学式；C、根据电荷守恒判断，离子方程式的两边电荷不相等；D、根据电解原理判断电解硫酸铜溶液发生的离子反应．解答：解：A、用SO2水溶液吸收Br2，溴单质具有氧化性，能够氧化二氧化硫，反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣，故A正确；B、铜绿需要保留化学式，铜绿与稀硫酸反应的离子方程式为：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O，故B正确；C、金属铝加入到NaOH溶液中，反应生成了偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故C错误；D、用惰性电极电解硫酸铜溶液，阳极生成氧气、阴极生成金属铜，反应的离子方程式为：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+，故D正确；故选C．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的高频题，侧重对学生能力的培养和训练，该题需要明确判断离子方程式常用方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可；该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力．　13．（3分）（2022•无为县校级二模）可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是：（　　）①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强．　A．①②④B．②④C．②③④D．①②③④考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据判断非金属性强弱的方法：①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）来回答．解答：解：①判断非金属性强弱的方法：最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱），而H2S水溶液、HCl水溶液均是非含氧酸，故①错误；②-26-判断非金属性强弱的方法：相互置换反应（强制弱），即非金属性强的元素单质可以置换非金属弱的元素单质，向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，说明氯气可以置换硫，硫元素的非金属性比氯元素弱，故②正确；③非金属单质与具有可变价金属的反应，能生成高价金属化合物的，其非金属性强，氯气将金属氧化到高价，硫将金属氧化到低价，所以硫元素的非金属性比氯元素弱，故③正确；④判断非金属性强弱的方法：最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱），高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强，所以硫元素的非金属性比氯元素弱，故④正确．故选C．点评：本题考查学生判断元素非金属性强弱的方法，可以根据所学知识进行回答，难度较大．　14．（3分）（2022•镜湖区校级模拟）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的，下列说法中正确的是（　　）　A．阴离子的半径从大到小排列顺序为：X＞Y＞Z＞W　B．X、Y两元素的氢化物分子间分别均可以形成氢键　C．Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化　D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞W考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则W原子其内层电子总数为10，最外层电子数为7，故W是Cl元素；由X、Y、Z、W在周期表中的位置关系可知，Z为S元素；Y为O元素；X为N元素．根据元素所在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律进行判断．解答：解：X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则W原子其内层电子总数为10，最外层电子数为7，故W是Cl元素；由X、Y、Z、W在周期表中的位置关系可知，Z为S元素；Y为O元素；X为N元素．A、核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径X＞Y，Z＞W；最外层电子数相同，电子层越多半径越大，所以W＞X，所以阴离子半径由大到小排列顺序Z＞W＞X＞Y，故A错误；B、X为N元素，Y为O元素，氮元素与氧元素的电负性很强，氨气与水中都存在氢键，故B正确；C、Y为O元素，常见的两种同素异形体氧气与臭氧，空气中有大量的氧气，故二者在常温下不能相互转化，故C错误；D、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性W＞Z，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，故D错误．故选：B．点评：-26-本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意把握元素周期律的递变规律．　15．（3分）（2022•忻府区校级一模）在体积一定的密闭容器中放入1L气体R和3L气体Q，在一定条件下发生反应R（g）+3Q（g）=X（g）+nY（g），反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的75%，则化学方程式中n的值是（　　）　A．2B．3C．4D．5考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：在相同温度和相同体积下，气体的压强与物质的量呈正比，温度不变，容器的体积一定，混合气体的压强是原来的75%，说明反应后气体的总物质的量减小，以此判断方程式中化学计量数关系．解答：解：温度不变，容器的体积一定，混合气体的压强是原来的75%，说明反应后气体的总物质的量减小，即方程式中反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，则有：1+3＞1+n，解得n＜3，选项中只有A符合，故选A．点评：本题考查化学平衡的有关计算，难度不大，注意利用阿伏加德罗定律以及推论从压强的变化分析方程式化学计量数关系，避免繁琐的计算．　16．（3分）（2022•广东）对于常温下pH为2的盐酸，传述正确的是（　　）　A．c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）　B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性　C．由H2O电离出的c（H+）=1.0×10﹣12mol•L﹣1　D．与等体积0.01mol•L﹣1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；水的电离．专题：压轴题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、依据溶液中电荷守恒分析；B、一水合氨是弱电解质存在电离平衡；C、盐酸溶液中，酸对水的电离起到抑制作用，依据溶液中离子积常数计算得到；D、依据反应生成物分析，溶液显酸性；结合电荷守恒分析判断；解答：解：A、常温下PH为2的盐酸溶液中电荷守恒可知，c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故A正确；B、一水合氨是弱电解质存在电离平衡，与等体积PH=12的氨水混合后，一水合氨会继续电离出氢氧根离子，氨水过量，显碱性，故B错误；C、常温下PH为2的盐酸溶液中c（H+）=0.01mol/L；c（H+）水=c（OH﹣）水=KW/c（H+）=1.0×10﹣12mol•L﹣1；故C正确；D，反应后生成乙酸和氯化钠，水溶液为酸性，醋酸是弱电解质存在电离平衡，c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣），故D错误；故选AC．点评：本题考查了溶液中电荷守恒，弱电解质的电离平衡，水溶液中的离子积常数计算应用，溶液中离子浓度比较，题目难度中等．　-26-17．（3分）（2022春•邯郸月考）已知HSO3﹣的电离程度大于水解程度，在常温常压下，将1molSO2气体通入1L1mol•L﹣1的KOH溶液中充分反应，下列对所得溶液的描述不正确的是（　　）　A．c（K+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）B．c（OH﹣）+c（SO32﹣）=c（H+）+c（H2SO3）　C．c（K+）＞c（SO32﹣）＞c（H2SO3）D．溶液pH＜7考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：氢氧化钾的物质的量=1mol/L×1L=1mol，二氧化硫和氢氧化钾以1：1反应生成亚硫酸氢钾，反应方程式为SO2+KOH═KHSO3，HSO3﹣的电离程度大于水解程度，所以溶液呈酸性，根据物料守恒和电荷守恒来分析解答．解答：解：氢氧化钾的物质的量=1mol/L×1L=1mol，二氧化硫和氢氧化钾以1：1反应生成亚硫酸氢钾，反应方程式为SO2+KOH═KHSO3，HSO3﹣的电离程度大于水解程度，所以溶液呈酸性，A．根据物料守恒得c（K+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3），故A错误；B．根据物料守恒得c（K+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3），根据电荷守恒得c（K+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），所以得c（OH﹣）+c（SO32﹣）=c（H+）+c（H2SO3），故B正确；C．溶液中的溶质是亚硫酸氢钾，HSO3﹣的电离程度大于水解程度，所以c（SO32﹣）＞c（H2SO3），钾离子不水解，所以离子浓度大小顺序是c（K+）＞c（SO32﹣）＞c（H2SO3），故C正确；D．溶液中的溶质是亚硫酸氢钾，HSO3﹣的电离程度大于水解程度，溶液溶液呈酸性，则pH＜7，故D正确；故选：A．点评：本题考查了弱电解质的电离，根据溶液中的溶质结合亚硫酸氢根离子的水解程度和电离程度的相对大小来分析解答，难度中等．　18．（3分）（2022•岳阳一模）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是（　　）　A．放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣Zn（OH）2　B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣FeO42﹣+4H2O　C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化　D．放电时正极附近溶液的碱性增强考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：-26-根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为Fe（OH）3+5OH﹣=FeO42+4H2O+3e﹣，阳极消耗OH﹣离子，碱性要减弱．解答：解：A、根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，故A正确；B、充电时阳极发生Fe（OH）3失电子的氧化反应，即反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣FeO42﹣+4H2O，故B正确；C、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C错误；D、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，生成氢氧根离子，碱性要增强，故D正确．故选C．点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．　19．（3分）（2022•湖北校级一模）向含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c（Fe2+）的变化如图所示．下列离子方程式错误的是（　　）　A．0～1：Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O　B．1～2：Fe+2Fe3+=3Fe2+　C．2～3：Fe+Cu2+=Fe2++Cu　D．0～3：3Fe+2Fe3++2Cu2+=5Fe2++2Cu考点：铁的化学性质；离子方程式的书写．专题：图示题；几种重要的金属及其化合物．分析：根据氧化性：HNO3＞Fe3+＞Cu2+，Fe先与氧化性强的物质反应，即Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，然后是：Fe+2Fe3+=3Fe2+，最后阶段Fe+Cu2+═Fe2++Cu，由图中起点、拐点、终点的位置来确定化学反应情况．解答：解：Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的稀溶液氧化性为HNO3＞Fe3+＞Cu2+，金属铁先和氧化性强的离子反应．A、开始阶段是金属铁和硝酸之间的反应：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，当加入金属铁1mol是，生成三价铁离子是1mol，所以亚铁离子的浓度不变，故A正确；B、金属铁和硝酸反应结束后，生成1mol的三价铁离子，然后发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，此时加入的1mol铁会和三价铁反应生成3mol亚铁离子，故B正确；C、反应的最后阶段为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，所有的离子均被还原，故C正确；-26-D、根据以上分析，整个过程的反应为，开始阶段：4H++NO3﹣+3Fe+Fe3++Cu2+=4Fe2++Cu+NO↑+2H2O，故D错误．故选D．点评：本题考查学生金属铁所发生的氧化还原反应知识，注意平时知识的积累是解题的关键，综合性较强，结合图象考查增加了难度．　20．（3分）（2022•南充二模）将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72LNO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（　　）　A．22.1gB．27.2gC．30gD．无法计算考点：有关混合物反应的计算；硝酸的化学性质；铝的化学性质．专题：压轴题；几种重要的金属及其化合物．分析：根据电子守恒计算出金属失去电子的物质的量，根据应中金属失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量计算生成沉淀的质量．解答：解：将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Mg2+离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为=0.9mol，反应中金属失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即n（OH﹣）=0.9mol，所以反应后沉淀的质量等于11.9g+0.9mol×17g/mol=27.2g，故选B．点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从守恒的角度做题较为简单．　二、非选择题（含5个小题，共50分）21．（6分）（2022秋•锦州期末）一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．（1）在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，②中的Fe3+作　氧化　剂；（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作　还原　剂，具有　还原　性．（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为　Fe+2H+═Fe2++H2↑　．考点：氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）②中Fe元素的化合价降低；（2）使食物中的Fe3+还原成Fe2+，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高；（3）铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，还生成氢气．解答：解：（1）②中Fe元素的化合价降低，则，②中的Fe3+作氧化剂，故答案为：氧化；-26-（2）使食物中的Fe3+还原成Fe2+，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C作还原剂，具有还原性，故答案为：还原；还原；（3）铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，还生成氢气，该离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常考考点，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，侧重基本概念的考查，题目难度不大．　22．（11分）（2022春•邯郸月考）物质A～E都是中学化学中常见的物质，它们可以发生如图1所示的反应，其中E是蓝色溶液．（1）A、C、E对应物质的化学式：A　Cu　；C　Cu（OH）2　；E　CuSO4　．（2）在①～⑦反应中（用序号填空）：属于氧化还原反应的是　①②⑦　，属于离子反应的是　③④⑤⑦　．（3）写出反应③的离子方程式：　CuO+2H+═Cu2++H2O　．（4）反应⑦的速率如图2，其原因主要是　形成Fe﹣Cu原电池，反应速率加快　．考点：无机物的推断；氧化还原反应；离子反应的概念．专题：推断题．分析：E是蓝色溶液，应为CuSO4，由转化关系可反应的条件可知D为CuO，A为Cu，B为CuCl2，C为Cu（OH）2，结合对应的物质的性质以及题目要求可解答该题．解答：解：E是蓝色溶液，应为CuSO4，由转化关系可反应的条件可知D为CuO，A为Cu，B为CuCl2，C为Cu（OH）2，（1）由以上分析可知A为Cu，C为Cu（OH）2，E为CuSO4，故答案为：Cu；Cu（OH）2；CuSO4；（2）题中①②⑦有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，③④⑤⑦为溶液中的反应，属于离子反应，故答案为：①②⑦；③④⑤⑦；（3）反应③为氧化铜和硫酸的反应，反应的离子方程式为CuO+2H+═Cu2++H2O，故答案为：CuO+2H+═Cu2++H2O；（4）在硫酸铜中加入铁，置换出铜，形成形成Fe﹣Cu原电池，反应速率加快，故答案为：形成Fe﹣Cu原电池，反应速率加快．点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、推断能力和综合运用元素化合物知识，注意把握题给信息，找出推断的突破口，把握相关物质的性质以及离子方程式、化学方程式的书写，难度中等．　23．（12分）（2022春•邯郸月考）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．-26-请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式为　MnO2+4H++2Cl﹣Mn22++Cl2↑+2H2O　．（2）装置A的烧瓶中可装试剂为：　生石灰（或固体氢氧化钠、碱石灰）　．（3）装置A还可以用来制备下列哪些气体　ABCD　（选填字母）A．O2B．HClC．SO2D．H2（4）通入C装置的两根导管左边较长右边较短，目的是　使密度大的氯气与密度小的氨气较快的均匀混合　．（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．写出反应的化学方程式：　3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl　，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　3：2　．考点：氯气的实验室制法；氨的实验室制法．专题：卤族元素；氮族元素．分析：（1）F中发生二氧化锰与浓盐酸的氧化还原反应，生成氯化锰、氯气、水；（2）碱石灰具有吸水性，利用碱石灰与浓氨水可制取氨气；（3）装置是制备不需要加热的固体和液体生成气体的反应；（4）C装置的两根导管左边较长、右边较短，与气体的密度有关；（5）C内出现浓厚的白烟为氯化铵，另一生成物是空气的主要成分之一为氮气，依据化学方程式元素化合价变化计算氧化剂和还原剂的物质的量之比，以此来解答．解答：解：（1）F中发生二氧化锰与浓盐酸的氧化还原反应，生成氯化锰、氯气、水，离子反应为MnO2+2Cl﹣+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+2Cl﹣+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）碱石灰具有吸水性，可作干燥剂，所以B为干燥管，A为碱石灰或生石灰等与浓氨水混合可制取氨气；故答案为：碱石灰或生石灰等；（3）装置是制备不需要加热的固体和液体生成气体的反应；A．O2可以利用过氧化钠和水的反应生成氧气，反应不需加热，故A正确；B．HCl利用浓硫酸滴入浓盐酸中温度升高生成氯化氢气体，反应不需加热，故B正确；C．SO2利用浓硫酸滴入亚硫酸钠固体中反应生成二氧化硫气体，反应不需加热，故C正确；D．H2利用稀硫酸滴入锌粒固体反应生成氢气，反应不需加热，故D正确；-26-故答案为：ABCD；（4）C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合，故答案为：使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合；（5）C内出现浓厚的白烟为氯化铵，另一生成物是空气的主要成分之一为氮气，该反应为3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，反应中氯元素化合价从0价变化为﹣1价，氮元素化合价从﹣3价变化为0价，3mol氯气氧化2mol氨气，所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2；故答案为：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl；3：2；点评：本题考查实验方案的设计，熟悉氨气的制取、氯气的制取原理及物质的性质是解答本题的关键，题目难度不大，注意发生的氧化还原反应为解答的难点．　24．（10分）（2022春•邯郸月考）食盐不仅是生活中重要的必需品，也是工业上重要化工原料，现以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示．（1）已知碘盐的主要成分是NaCl和KIO3，KIO3与NaHSO3发生反应：2KIO3+6NaHSO3═2KI+3Na2SO4+3H2SO4，下列说法中不正确的是　A　．A．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8：7B．KIO3和NaCl都是强电解质C．KIO3作氧化剂被还原D．生成1molKI时，转移6mol电子（2）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42﹣离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）　bca或bca或cab　．a．Na2CO3b．NaOHc．BaCl2（3）将滤液的pH调至酸性除去的离子是　CO32﹣和OH﹣　．（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是　NH3　．（5）纯碱在生产生活中有广泛的应用．纯碱可用于除灶台油污．其原因可用离子方程式表示为　CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣　．考点：粗盐提纯；氯碱工业；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题；离子反应专题．分析：（1）A、根据23Na37Cl中质子数和中子数计算出二者之比；B、根据是否完全电离判断是否属于强电解质；C、根据反应方程式中碘酸钾的化合价变化判断；D、根据氧化还原反应电子守恒计算出转移的电子的物质的量及数目；（2）用氯化钡可以除去硫酸钠，用氢氧化钠可以除去氯化镁，用碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡；-26-（3）稀盐酸能和氢氧化钠、碳酸钠反应，蒸发时可以得到氯化钠的饱和溶液；（4）氯化铵能和显碱性的物质反应生成氨气等物质；（5）根据碳酸钠水解显碱性分析．解答：解：（1）A．23Na37Cl中含有质子数为28，含有中子数为32，质子数和中子数之比为28：32=7：8，故A错误；B．碘酸钾和氯化钠溶于水都完全电离，所以KIO3和NaCl都是强电解质，故B正确；C．反应中，碘酸钾化合价由+5价变成﹣1价，化合价降低被还原，所以KIO3作氧化剂被还原，故C正确；D．生成1molKI时，化合价由+5变成﹣1价，得到6mol电子，即转移6mol电子，故D正确；故选：A；（2）加入氢氧化钠溶液时，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，从而除去氯化镁；加入氯化钡时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠；加入碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙和过量的氯化钡；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去；以此类推，如果依次加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液或依次加入氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可以达到同样的目的，故答案为：bca或bca或cab；（3）稀盐酸能和氢氧化钠、碳酸钠反应，蒸发时可以得到氯化钠的饱和溶液，将滤液的pH调至酸性除去的离子是OH﹣、CO32﹣，故答案为：OH﹣、CO32﹣；（4）向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，发生的反应有H2O+CaO═Ca（OH）2、Ca（OH）2+2NH4Cl═2NH3↑+2H2O+CaCl2，最终产物为氯化钙、氨气，其中氨气可再利用，故答案为：NH3；（5）纯碱可用于除灶台油污，其原因是Na2CO3溶液显碱性：即CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，与油污发生反应，达到去污目的．故答案为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．点评：本题考查了粗盐的提纯方法，是一道实验探究综合题，该题综合性强难度较大，对训练学生良好地思维品质以及知识的严密性有较好的帮助．　25．（11分）（2022春•邯郸月考）酚醛树脂是应用广泛的高分子材料，可用酚类与醛类在酸或碱的催化下相互缩合而成，类似的合成过程如：反应①反应②（1）化合物Ⅰ的分子式　C7H8O2　．-26-（2）苯酚与浓溴水反应的化学方程式为　　．（3）化合物Ⅱ也能与CH3CHO发生类似反应①的反应，生成有机物Ⅲ，该反应化学方程式为　+CH3CHO　；有机物Ⅲ发生类似反应②的反应，生成高分子化合物Ⅳ的结构简式为　　．（4）有关化合物Ⅱ和Ⅲ的说法正确的有　BCD　（填字母）A．都属于芳香烃B．都能与FeCl3溶液发生显色反应C．都能与NaHCO3溶液反应放出CO2D．1mol的Ⅱ或Ⅲ都能与2mol的NaOH完全反应．考点：有机物的合成；有机物分子中的官能团及其结构；苯酚的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）根据化合物I的结构简式可以确定分子式；（2）苯酚与溴发生酚羟基邻位、对位位置上的取代反应生成2，4，6﹣三溴苯酚与HBr；（3）化合物Ⅱ也能与CH3CHO发生类似反应①的加成反应反应，生成有机物Ⅲ，则Ⅲ为；有机物Ⅲ发生类似反应②的反应，酚羟基邻位的H原子与侧链中羟基脱水发生缩聚反应；（4）A．含有苯环的烃属于芳香烃；B．含有酚羟基的物质遇氯化铁溶液发生显色反应；-26-C．Ⅱ、Ⅲ均含有羧基，可以与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；D．酚羟基、羧基与氢氧化钠反应．解答：解：（1）根据化合物I的结构简式，可知其分子式为C7H8O2，故答案为：C7H8O2；（2）苯酚与溴发生酚羟基邻位、对位位置上的取代反应生成2，4，6﹣三溴苯酚与HBr，反应方程式为：，故答案为：；（3）化合物Ⅱ也能与CH3CHO发生类似反应①的加成反应反应，生成有机物Ⅲ，则Ⅲ为，该反应方程式为：+CH3CHO；有机物Ⅲ发生类似反应②的反应，酚羟基邻位的H原子与侧链中羟基脱水发生缩聚反应，则Ⅳ的结构简式为，故答案为：+CH3CHO；；（4）A．含有苯环的烃属于芳香烃，Ⅱ、Ⅲ均含有氧元素，不属于芳香烃，为芳香烃的含氧衍生物，故A错误；B．Ⅱ、Ⅲ均含有酚羟基，遇氯化铁溶液发生显色反应，故B正确；C．Ⅱ、Ⅲ均含有羧基，可以与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；-26-D．酚羟基、羧基与氢氧化钠反应，Ⅱ、Ⅲ均含有1个﹣COOH、1个酚羟基，1mol的Ⅱ或Ⅲ都能与2mol的NaOH完全反应，故D正确，故选：BCD．点评：本题考查有机物合成、有机物结构与性质，关键是根据物质的结构理解发生的反应，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．　-26-