石家庄市2022届高中毕业班第一次模拟考试理科综合化学部分【试题整体分析】整套试卷按照新课标高考的要求和题型，在考查知识的同时，重视能力的考查。试卷考查了新课程高考的重点知识如阿伏伽德罗常数、化学平衡、化学反应速率、电化学等，对历年常考的有机化学必修部分及选修部分的重点内容都进行了考查。试卷还重视基本能力的考查，如运用知识解决问题能力、计算能力、读图能力、有效提取信息能力等。整套试题难度中等，作为一摸试题，既可以有效考查学生的知识掌握程度和应用能力，又可对优秀生起到鼓励作用。7．下列说法正确的是A．电解、电镀、电化学腐蚀都需要通电才可进行B．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物C．浓H2SO4和新制氯水分别滴在pH试纸上均会出现先变红后褪色的现象D．从石油中得到汽油，可采用分馏的方法8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．T0C时，1LpH=6的纯水中，含有的OH-数目为1×10－6NAB．12.0gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.1NAC．50g98%的浓硫酸中，所含的氧原子数目为2NAD．1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为NA159．下列说法不正确的是A．淀粉水解的最终产物在加热条件下可与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀B．等质量的乙醛和乙酸乙酯完全燃烧时消耗氧气的量相等C．可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸D．苯分子中的6个碳原子共平面，那么环己烷中的6个碳原子也一定共平面10．下列离子方程式正确的是A．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋B．等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3和Ca(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OC．水玻璃中通入过量CO2：SiO32－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3（胶体）＋2HCO3－D．少量S02通入次氯酸钙溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO1511．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述正确的是A．充电时阳极反应为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2B．充电时OH-向阳极移动C．放电时每转移3mole-正极有1molK2FeO4被氧化D．充电时，电源的正极应与电池的Zn(OH)2极相连12．分子式为C3H5Cl3的有机物的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．4种B．5种C．6种D．7种13．将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密闭容器中加热，充分反应后生成V1L气体Z(V1≠0)。反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V2L气体Z(V1、V2均为标准状况下气体的体积)。下列判断不正确的是15A．V1>V2B．Z的成分为CO2C．Y的成分为Na2CO3D．X中mol26．(14分)最近几年我国已加大对氮氧化物排放的控制力度。消除氮氧化物污染有多种方法。（l）用CH4还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1③H2O(g)===H2O(l)△H=-44.0kJ·mol-1CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式为。（2）用活性炭还原法也可处理氮氧化物。有关反应为：2C(s)＋2NO2(g)=N2(g)＋2CO2(g)△H<0，起始时向密闭容器中充入一定量的C(s)和NO2(g)，在不同条件下，测得各物质的浓度变化状况如下图所示。15①0〜10min内，以CO2表示的平均反应速率v(CO2)=②0～10min，10〜20min，30〜40min三个阶段NO2的转化率分别为α1、α2、α3，其中最小的为，其值是③计算反应达到第一次平衡时的平衡常数K=④第10min时，若只改变了影响反应的一个条件，则改变的条件为(填选项字母）。A．增加C(s)的量B．减小容器体积C．加入催化剂⑤20～30min、40〜50min时体系的温度分别为T1和T2，则T1_____T2(填“>“<”或“=”），判断的理由是1527．(14分)无水FeCl3呈棕红色，极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。请回答：（1）装置A中反应的离子方程式为。（2）装置F中所加的试剂为。（3）导管b的作用为；装置B的作用为。（4）实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯,原因为15。（5）反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是（6）为检验所得产品中是否含有FeCl2，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入一种试剂，该试剂为(填序号）。①Fe粉②KSCN溶液③酸性KMnO4溶液④NaOH溶液1528．(15分)许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。（1）)重晶石（BaS04)常作胃肠道造影剂。已知：常温下，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH=2时，溶液中c(Ba2+)=。（2）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H20]常作分析剂。①检验晶体中含有NH4+的方法为_______②等物质的量浓度的四种稀溶液：a．(NH4)2Fe(SO4)2b．NH4HSO4c．(NH4)2SO4d．(NH4)2SO3，其中C(NH4+)由大到小的顺序为（填选项字母）。（3）过二硫酸钾（K2S2O8)常作强氧化剂，Na2S2O3常作还原剂。①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合,在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为②用铂作电极，电解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制备K2S2O8，其阳极的电极反应式为_______电解过程中阴极附近溶液的pH将______(填“增大”、“减小”或“不变”)③产品中K2S2O8的含量可用碘量法测定。操作步骤为：称取0.3g产品于碘量瓶中，加50mL水溶解；加入4.000gKI固体(稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以______为指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点（已知：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－）。重复2次，测得平均消耗标准液21.00mL。该产品中K2S2O8的质量分数为(杂质不参加反应)(列式并计算）。151536．[化学-选修2：化学与技术](15分）硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等。利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产PbSO4的流程如下：已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。25℃时，Ksp(CaSO4)=4.9x10-5，Ksp(PbSO4)=1.6xl0－8。（1）已知步骤I有NO气体产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+。分别写出PbO、Pb参加反应的化学方程式。（2）步骤I需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩佘，目的是。（3）母液可循环利用于步骤I，其溶质主要是(填一种物质化学式），若母液中残留的SO42－过多，循环利用时可能出现的问题是。（4）产品PbSO4还需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤，目的是除去。（5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb，充电时阴极的电极反应式为。1537．[化学-选修3:物质结构与性质](15分）砷(As)在地壳中含量不大,但砷的化合物却是丰富多彩。（1）砷的基态原子的电子排布式为。（2）目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓(GaAs)为主。Ga和As相比,电负性较大的是,GaAs中Ga的化合价为。（3）AsH3是无色稍有大蒜气味的气体，在AsH3中As原子的杂化轨道类型为；AsH3的沸点高于PH3，其主要原因为。（4）Na3AsO4可作杀虫剂。AsO43-的立体构型为，与其互为等电子体的分子的化学式为(任写一种)。（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因。（6）磷与砷同主族，磷的一种单质白磷（P4)属于分子晶体，其晶胞如图。已知最近的两个白磷分子间距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为______g/cm3(只要求列算式，不必计算）。151538．[化学-选修5:有机化学基础](15分)芳香烃A是一种重要的存机化工原料，相对分子质量为92。A在一定条件下可发生如下转化（部分产物及反应条件略去）。已知：请回答：（1）A的化学名称为_______G的结构简式为______。（2）B的核磁共振氢谱有______个吸收峰，③的反应类型为______。（3）⑤的化学方程式为,阿司匹林与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。（4）符合下列条件的E的同分异构体共有种，任写出其中一种的结构简式。i．能发生银镜反应但不能水解ii．1mol同分异构体最多消粍2molNaOH【答案】151515