第四节难溶电解质的溶解平衡【学习目标】①了解物质的易溶、难溶都是相对的；②了解溶解平衡的概念，知道溶度积常数的含义。③学会用溶度积(溶解度)的大小判断沉淀是否能相互转化。【知识链接】一、Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？1、离子反应发生的条件有，生成、或。世界上任何事物都不是绝对的而是相对的。化学反应也是如此，没有完全的100%完成的，只是完成的程度有大有小而已。2、从课本P61表3-4中找出溶解度最大的物质是、溶解度是g；溶解度最小的物质是、溶解度是g。由此可得出结论，物质能溶解是“绝对的”而不溶或难溶则是“”。再难溶的物质也会或多或少的溶解一些。3、以AgCl为例，它在溶液中存在下述两个过程：一方面，在分子作用下，少量和脱离AgCl表面溶入水中；另一方面，溶液中的和受AgCl表面阴、阳离子的，回到AgCl的表面析出（沉淀）。在一定温度下，当沉淀的溶解和析出相等时，得到AgCl的溶液，就建立了AgCl的溶解平衡，方程式为。4、溶解度的定义是，在一定下，物质在100g中达到状态时所能溶解溶质的最大，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度，单位是。习惯上将溶解度小于g的电解质称为难溶电解质。因此一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，可以认为反应了。二、沉淀反应的应用（一）沉淀的生成5、在涉及无机、工艺的生产、科研、处理等领域中，常利用来达到分离或除去某些的目的。6、工业原料NH4Cl中含杂质FeCl3，使其溶于水，再加入调节pH至，可使Fe3+生成而除去。7、(P63，思考与交流)如果要除去某溶液中的SO42-，应选择加入盐，因为。（二）沉淀的溶解8、对于反应CaCO3(s)Ca2++CO32-来说，当向该平衡体系中加入盐酸时，CO32-与盐酸电离的离子结合先生成离子，最终变成CO2，由于此过程使CO32-浓度减小，该平衡向移动，直至CaCO3溶解。类似的可用强酸溶解的难溶电解质还有、、等。9、实验3-3添加试剂蒸馏水盐酸氯化铵溶液现象不溶解溶解溶解被盐酸溶解的反应方程式为，现象解释。被氯化铵溶液溶解的反应方程式为，现象解释。（三）沉淀的转化10、（实验3-4）步骤NaCl和AgNO3溶液混合向固体混合物中滴加向所得固液混合物中滴加KI溶液Na2S溶液现象有白色沉淀生成白色沉淀变为黄色黄色沉淀变为黑色反应方程式分别为、、。11、（实验3-5）步骤向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液静置现象有白色沉淀生成白色沉淀变为红褐色分层，上层为透明液体，下层为红褐色沉淀反应方程式为、。12、通过以上两个实验可知，有的沉淀可以在酸中溶解，也可在盐中溶解并转化为溶解度更的沉淀。如锅炉水垢中含有微溶于水的、坚硬的CaSO4，较难清除，可先用溶液处理，使之转化为、易酸的，而后用酸除去，反应的方程式为。13、上述过程说明，沉淀转化的实质就是。一般说来溶解度小的沉淀转化为溶解度的沉淀容易实现。14、沉淀溶解平衡也有平衡常数，符号为（它的得出与水的离子积常数类似），称为常数，该常数只受温度的影响。该常数越小，该沉淀的溶解度就越。【课堂练习】15、（P67，1）c(Ag+)c(Cl-)m(AgCl)反应初始达到溶解平衡前达到溶解平衡时16、（P67，2）。17、（P67，3）。18、（P67，4）。