第三节盐类的水解【学习目标】了解盐类水解的实质及其水溶液的酸碱性；初步学会盐类水解的离子方程式的写法。【知识链接】一、探究盐溶液的酸碱性1、有下列物质，①HNO3；②Cu(OH)2；③NaCl；④CH3COOH；⑤CH3COONa；⑥NaOH；⑦NH3·H2O；⑧H2SO4；⑨H2CO3；⑩Na2CO3；其中属于强电解质的是(填序号，下同)；属于弱电解质的是。强电解质在水中电离而弱电解质则电离。2、各举两例，写出下列物质的化学式强酸；弱酸；强碱；弱碱。[提示]盐：可以认为是酸、碱发生中和反应的产物。3、①由强酸与弱碱反应生成的盐叫做强酸弱碱盐，如盐酸(强酸)与氢氧化铜(弱碱)反应生成的盐（写化学式）；②同理由强酸与强碱反应生成的盐就叫盐，如（写化学式，举两例，下同）、；③由强碱与弱酸反应生成的盐就叫盐，如、；④由弱酸与弱碱生成的盐就叫盐，如、。4、填表(P54,科学探究，2)[提示]:对于盐的溶液有“谁强显谁性，两强显中性”盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐类型强酸强碱5、填表(P54,科学探究，3)盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因6、某些盐的溶液不显中性，说明溶液中的C(H+)（填“=”或“≠”）1×10-7mol/L,而盐本身没有且不能电离出H+或OH-，说明溶液中的参与了化学反应，水的电离方程式为。正是由于盐的离子与水所电离出的H+或OH-结合，使水的电离平衡向移动，使得溶液中的H+与OH-浓度不再，溶液就呈现不同的酸碱性。7、有下列离子①H+；②OH-；③Cl-；④NH4+；⑤CH3COO-；⑥CO32-；⑦Na+；⑧Cu2+；⑨K+；⑩SO42-；写出能两两结合生成弱电解质的离子对及生成物的化学式。(例①⑤,CH3COOH；)、、、、。8、硝酸铵属于电解质，它溶于水且能电离，电离方程式为。该溶液中存在的所有微粒有，其中和能两两结合生成弱电解质（写化学式）。9、填表（P55,思考与交流）NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液浓度比较C(H+)C(OH-)C(H+)C(OH-)C(H+)C(OH-)溶液中的粒子有有无弱电解质生成三、盐类水解的离子方程式[提示]书写规律是：找出弱离子，加上水分子，可逆号，生成弱电解质分子。阴离子水解出OH-，阳离子水解出H+。例CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。“弱离子、加上水、可逆号、弱分子；阴出氢氧根、阳出氢离子。”10、下列盐能否发生水解，能水解的写出其水解的离子方程式，并判断水溶液的酸碱性。①Na2SO4；②Na2CO3；③(NH4)2SO4；④CH3COOK；⑤KCl；⑥NH4NO3；⑦KNO3；⑧CH3COONa；、性；、性；、性；、性；、性；、性；【课堂练习】11、(P59,1)12、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2NA个，CO32-0.1NA个B、1L0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9NA个C、2L0.6mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，含SO42-离子总数为2.4NA个D、0.1mol/L的H3PO4溶液中，c(H+)∶c(PO43-)<3∶113、下列物质溶于水，所得溶液中c(H+)>c(OH-)的是A、H2SO4B、NaOHC、Na2CO3D、Al(NO3)314、常温下，下列叙述正确的是A、碳酸钠是强电解质，碳酸氢钠是弱电解质B、某物质的溶液pH=4，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐C、pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍D、0.1mol/L的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合后的溶液中c(OH-)=c(H+)