第二节水的电离和溶液的酸碱性【学习目标】掌握水的电离及水的离子积常数；理解只用H+即可表示溶液的酸碱性；学会pH的初级计算。【知识链接】一、水的电离1、水是一种的电解质，能发生微弱的，其电离方程式可简写为；当达平衡时，其电离平衡常数可表示为K电离=。2、室温下水的密度约是g/cm3（g/mL）,1升纯水的体积是mL，质量是g，物质的量约为mol，其中有mol的水电离，此时氢离子浓度CH+=mol/L、氢氧根离子浓度COH-=mol/L。3、水的离子积常数记作，表达式为Kw=，在室温下的值为。二、溶液的酸碱性与pH4、根据P46[思考与交流]的要求填表纯水加少量盐酸加少量氢氧化钠C(H+)mol/LC(OH-)mol/LH+、OH-浓度比较C(H+)=C(OH-)C(H+)C(OH-)C(H+)C(OH-)思考：酸性溶液中是否有OH-存在？碱性溶液中是否有H+存在？试解释原因。5、填表（填“>”、“=”或“<”）酸性溶液C(H+)c(OH-)C(H+)1×10-7mol/L中性溶液C(H+)c(OH-)1×10-7mol/L碱性溶液C(H+)c(OH-)C(H+)1×10-7mol/L由上表可以看出，溶液的酸碱性只用H+浓度大小表示即可。为方便起见，对C(H+)作一数学处理，取其即得pH,表达式为pH=。6、计算并填表(提示：可根据水的离子积常数Kw=C(H+)*C(OH-)=1×10-14进行换算)序号C(H+)mol/LpH值酸碱性C(OH-)mol/L11×10-721×10-431×10-1041351×10-12三、pH的应用——酸碱中和滴定7、酸碱中和滴定是利用反应，用已知浓度的来测定未知浓度的的实验方法。滴定中常用的仪器有、、、、、等（参考P50内容）。8、酸碱中和滴定的操作方法（例：用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液）。①在式滴定管中加入0.1032mol/LHCl溶液并调0刻度。②在式滴定管中加入未知浓度的待测NaOH溶液并调0刻度。③向瓶中放入25.00mL待测NaOH溶液，并向其中滴入2～3滴色的酚酞溶液（酸碱指示剂），瓶中溶液变为色。④用滴定管向瓶中逐滴加入0.1032mol/LHCl溶液，边滴边摇动该瓶。⑤当滴入最后一滴酸时，瓶中的溶液由色突变为色即达到滴定终点。⑥读数，读取消耗HCl溶液的体积为27.84mL。⑦重复以上操作2～3次。分别读数为27.83mL、27.85mL。流程：检查→洗涤→润洗→注液→调零→注液→指示剂→滴定→读数→复测→计算。9、酸碱中和滴定的计算。(P49,例题)解：10、填表。酸碱指示剂的变色范围指示剂变色范围(pH)颜色酸色中间色碱色甲基橙石蕊酚酞【课堂练习】11、(P52,1)（填序号）；。12、(P52,2)氨水中各种粒子；氯水中。13、(P52,3)排序正确的是。14、(P52,4)。15、(P52,5)。16、(P52,6)。17、(P52,7)。18、(P52,8)。19、(P52,10)只计算pH即可，将结果填空。A;B;C;D;E;