南宫一中2022届高三上学期理科实验班第八次理综模拟测试化学试题7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB．1molAlCl3在熔融时离子总数为0.4NAC．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数D．125gCuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2＋【答案】B【解析】金属与硝酸反应时，硝酸显酸性和氧化性，即硝酸没有全部被还原，因此A正确；AlCl3在熔融时不能电离产生离子，B错误；SO2、S2的摩尔质量相同，等质量时含有相同的分子数，C正确；125gCuSO4·5H2O是0.5mol，含有0.5NA个Cu2＋，D正确。8．下列说法不正确的是A．(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出B．苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也一定互为同系物D．迷迭香酸的结构为它可以发生酯化、水解、加成等反应【答案】B【解析】A、(NH4)2SO4和使蛋白质溶液发生盐析，CuSO4溶液能使蛋白质变性，只是原理不同，都能使蛋白质沉淀析出，故A正确；B、苯酚与甲醛发生缩聚反应，酚醛树脂的结构简式为，故B错误；C、醋酸和硬脂酸都是饱和一元羧酸，互为同系物，C6H14和C9H20都属于链状烷烃，一定互为同系物，故C正确；D、迷迭香酸的结构中羟基能发生酯化，含酯基能水解，含苯环和碳碳双键能发生加成反应，故D正确。故答案选B9．下列离子方程式正确的是-10-A．FeI2溶液中滴入过量溴水2Fe2++2I-+2Br2＝2Fe3++I2+4Br-B．Na2O2与H2O反应2O22-+2H2O＝4OH-+O2↑C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2OD．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O【答案】D【解析】A、溴水过量时，FeI2完全反应，即2Fe2++4I-+3Br2＝2Fe3++2I2+6Br-，故A错误；B、Na2O2保留化学式，故B错误；C、Ba(OH)2完全反应，即2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O，故C错误；D、酸性条件下Cl－与ClO－发生氧化还原反应，故D正确。故答案选D10.下列说法错误的是(　　)①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大②浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]③在0.1mol·L-1氨水中滴加0.lmol·L-1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH-)=l0-amol·L-1④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32-）均增大⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-c(H2S)-c（HS-）A．①④B．②⑤C．①③D．②④【答案】B【解析】①NaHCO3溶液加水稀释，促进HCO3-的水解，n（HCO3-）较小，n（Na+）不变，则c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大，故正确；②混合溶液中：c(Na+)=0.3mol·L-1，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.2mol·L-1，则2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]故错误；③在0.1mol•L-1氨水中滴加0.1mol•L-1盐酸，刚好完全中和时pH=a，则溶液中c（OH-）=c（H+）=10-amol•L-1，故正确；④Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，抑制亚硫酸根的水解，因为也加入了钠离子，故c（Na+）、c（SO32-）均增大，正确；⑤在Na2S稀溶液中，质子守恒有：c(H+)+c（HS-）+2c(H2S)=c(OH-)，故错误。故答案选B11、下列说法中正确的是A．设NA为阿伏加德罗常数的值，1mol羟基含有的电子数为10NAB．一定条件下，X、Y、Z、W之间有如下转化关系（忽略部分产物）：-10-，且已知常温下X与W能发生反应，则W可能为硝酸C．水的离子积常数就是水的电离平衡常数D．盐酸滴入硫化钠溶液产生H2S气体，所以氯的非金属性强于硫【答案】B【解析】1mol羟基含有的电子数为9NA，A错误；B正确，X可以是氨气，Y是NO，Z是NO2；水的离子积常数不是水的电离平衡常数，C错误；比较氯、硫的非金属性强弱的酸应该是最高价含氧酸，D错误。12．将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如右图，符合图中情况的一组物质是：ABCDXBa(HCO3)2溶液Na2CO3溶液KOH溶液CO2气体YNaOH溶液CaCl2溶液Mg(HSO4)2溶液石灰水【答案】C【解析】从图中可以看出在Y溶液中刚开始加入X时，没有产生沉淀，随着X的量的增多，沉淀开始增多，到达到最大值，沉淀不再发生改变。A中在NaOH溶液中加入Ba(HCO3)2溶液，刚开始就产生沉淀，故不符合题意；B中在CaCl2溶液中加入Na2CO3溶液刚开始即产生沉淀，故不符合题意；C中在刚开始时反生的是氢离子和氢氧根离子的反应，没有沉淀产生，当氢离子完全反应后即为Mg2+与OH—反应生成Mg（OH）2沉淀，当Mg2+完全沉淀下来之后沉淀达到最大值，不再反生改变，故符合题意；D中在石灰水中加入二氧化碳时，刚开始即产生沉淀，当沉淀达到最大值时再通入二氧化碳，沉淀开始减少直至消失，故不符合题意，错误。13、下列相关离子方程式书写正确的是A．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3Cl－＋4Fe3＋B．用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O-10-D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－【答案】A【解析】A、符合氧化还原反应规律和守恒关系，故A正确；B、食醋中的醋酸是弱电解质，应该保留化学式，故B错误；C、配平错误，不满足电荷守恒，应该是4Fe2＋＋4H＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O，故C错误；D、生成物中Mg(OH)2是沉淀应该保留化学式，故D错误。故答案选A26.（14分）Q、W、X、Y、Z为五种原子序数依次增大的短周期元素。已知：①Q原子的核外电子数等于电子层数，且与W组成的一种化合物是沼气的主要成分；②元素X的最高价氧化物的水化物和其气态氢化物能够反应，生成离子化合物甲；③W与Y组成的化合物乙，是机动车排出的大气污染物之一，也是造成“雾霾”天气的物质之一；④Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物，分别为丙和丁（1）丁的电子式是__________。（2）WY2与Z2Y2反应的化学方程式是___________________。（3）甲在水溶液中的水解方程式为______________________________________。（4）写出一种实验室制取XQ3的方法__________________________________。（用化学方程式表示）（5）标准状况下22.4LX的气态氢化物，与0.5L1mol/L的X最高价氧化物的水化物反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________（用化学式表示）。【答案】（1）（2分）（2）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(3分)（3）NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋(3分)（4）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑(其他合理答案也可）（3分)（5）c(NH4＋)>c(NO3－)>c(OH－)>c(H＋)(3分)【解析】由分析可知：Q为氢、W为碳、X为氮、Y为氧、Z为钠。（1）丁为Na2O2，为离子化合物，且存在过氧键（-O-O-），因此其电子式为（5）氨气与硝酸反应的化学方程式为NH3+HNO3═NH4NO3，氨气的物质的量n（NH3）=22.4 L÷22.4 L/mol=1 mol，n（HNO3-10-）=0.5 L×1 mol/L=0.5 mol．由此可知氨气过量0.5 mol，溶液中存在NH3•H2O的电离和NH4+的水解，因最终溶液呈碱性，故离子浓度大小顺序为c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）。27．（14分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：信息①原子半径大小：A>B>C>D信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌。乙：无色，无气味并且易燃，含B的质量分数为75%，是常见的一种基础能源。甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二。请根据上述信息回答下列问题。（1）B元素在周期表中的位置，请写出BC2分子的电子式。（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式。①A元素的单质与物质甲发生的反应。②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应。（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是：①浅绿色溶液变成深棕黄色，②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，③试管底部出现红褐色沉淀。向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色。请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字。①；②；③。【答案】（1）第2周期IVA族（2分）（2分）（2）①Cl2+H2OH++Cl-+HClO（2分）-10-②Al2O3+2OH-2AlO-2+H2O（2分）（3）①2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O，浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+（浓度大时呈深棕黄色）（2分）②过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O22H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈（2分）③反应①使c（H+）降低且反应②放热，从而使水解平衡Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀（2分）。【解析】根据三种分子的比例模型及部分性质可知甲、乙、丙分别是水、甲烷、次氯酸，结合四种短周期元素A、B、C、D的原子半径大小关系：A>B>C>D，得到A、B、C、D分别是Cl、C、O、H，（1）B是碳元素，在周期表中的第2周期IVA族，（2）A是氯元素，所在周期是第三周期，根据第三周期E元素的单质还原性最强知E是Na元素，F元素的某些盐类常用作净水剂知F是铝元素，E单质与甲反应有化合物X生成，X是NaOH，①A元素的单质与物质甲发生的反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，Y是Al2O3，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应：Al2O3+2OH-2AlO-2+H2O；（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构，知丁为H2O2，亚铁离子被双氧水氧化：①2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O，浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+（浓度大时呈深棕黄色）；②过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O22H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈；③反应①使c（H+）降低且反应②放热，从而使水解平衡Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀；28．(15分)氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。（1）已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积如下表所示：氢氧化物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Ksp2.2×10-204.0×10-388.0×10-161.8×10-11向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+浓度都为0.01mol·L-1的溶液中缓慢滴加稀氨水，产生沉淀的先后顺序为（用化学式表示）。（2）实验室制备氨气的化学方程式为。工业上，制备肼（N2H4）的方法之一是用次氯酸钠溶液在碱性条件下与氨气反应。以石墨为电极，将该反应设计成原电池，该电池的负极反应为。（3）在3L密闭容器中，起始投入4molN2和9molH2-10-在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：温度(K)平衡时NH3的物质的量(mol)T12.4T22.0已知：破坏1molN2(g)和3molH2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH3(g)中的化学键消耗的能量。①则T1T2（填“>”、“<”或“=”）②在T2K下，经过10min达到化学平衡状态，则0~10min内H2的平均速率v(H2)=，平衡时N2的转化率α（N2）=。若再增加氢气浓度，该反应的平衡常数将（填“增大”、“减小”或“不变”）③下列图像分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（）、N2体积分数φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是。【答案】（1）Fe（OH）3、Cu（OH）2、Fe（OH）2、Mg（OH）2（2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH3+2OH-－2e-N2H4+2H2O（2分）（3）①＜②0.1mol•L-1•min-125%（2分）不变（1分）③BC（2分）【解析】（1）向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+浓度都为0.01mol•L-1的溶液中缓慢滴加稀氨水，开始生成Cu（OH）2沉淀时，c（OH-）=Ksp/c(Cu2+)==2.2×10-9mol•L-1，开始生成Fe（OH）3沉淀时，c（OH-）==×10-12mol•L-1，开始生成Fe（OH）2沉淀时，c（OH-）==×10-7mol•L-1，开始生成Mg（OH）2沉淀时，c（OH-）=-10-=×10-5mol•L-1，开始生成沉淀时溶液中氢氧根离子浓度越小，则该物质越容易沉淀，所以产生沉淀的先后顺序为Fe（OH）3、Cu（OH）2、Fe（OH）2、Mg（OH）2；（2）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物来制备氨气，氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙和水，其反应的方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O原电池中NH3失电子，在负极上反应生成N2H4，其负极的电极反应式为：2NH3+2OH--2e-═N2H4+2H2O；（3）①破坏1molN2（g）和3molH2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH3（g）中的化学键消耗的能量，则该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，氨气的物质的量减小，已知T1时氨气的物质的量大，说明T1时温度低，则T1＜T2；②在T2K下，经过10min达到化学平衡状态，平衡时氨气的物质的量为2mol，则反应的氢气为2mol×3/2=3mol，v=△n/V==0.1mol•L-1•min-1；N2的转化率α（N2）=n(转化的氮气的量)/n(氮气的初始量×100%==25%；该反应的平衡常数只与温度有关，再增加氢气浓度，反应的平衡常数将不变；③A．对与固定的反应焓变是固定不变的，与平衡状态无关，故A错误；B．随着反应的进行，气体物质的量减小，气体的质量不变，则混合气体平均相对分子质量逐渐增大，当混合气体平均相对分子质量不变时即是平衡状态，故B正确；C．随着反应的进行，N2体积分数Φ（N2）逐渐减小，当Φ（N2）不变时即是平衡状态，故C正确；D．容器的体积不变，气体的质量守恒，则混合气体的密度始终不变，所以混合气体的密度不变时，不一定是平衡状态，故D错误；故选BC。36．【化学—化学与技术】（15分）铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。（1）二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作______________剂。（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。写出过程中的离子方程式：。（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是。（4）NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：废渣稀硫酸过滤滤液Ⅰ调pH，加入FeS过滤加H2O2，调pH过滤加Na2CO3过滤NiCO3滤液Ⅱ滤液Ⅲ稀硫酸NiSO4一系列操作NiSO4·xH2O-10-①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为。②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，加H2O2的目的是，调pH的目的是。③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是。【答案】(15分)(1)氧化(2分)(2)Cr2O72－+3SO32－+8H+=2Cr3++3SO42－+4H2O(3分)(3)4Na+TiCl4=====Ti+4NaCl(2分)(4)①FeS+Cu2+=CuS+Fe2+(2分)②氧化Fe2+(2分)除去Fe3+(2分)③增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶(或富集NiSO4)(2分)【解析】⑴CeO2中的Ce是+4价，在H2O2的作用下可生成Ce3+，因此发生还原反应，是氧化剂⑵+6价的Cr主要以Cr2O72－存在，被SO32－还原为Cr3+，根据得失电子相等，Cr2O72－与SO32－的物质的量之比是1：3⑶四氯化钛被钠还原为钛⑷①FeS除去Cu2+的反应是沉淀的转化，即FeS+Cu2+=CuS+Fe2+②对滤液Ⅱ加H2O2的目的是将Fe2+氧化Fe3+，然后调pH沉淀Fe3+。③NiSO4与Na2CO3反应生成NiCO3沉淀，而后过滤，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这样可提高-10-NiSO4的浓度，有利于蒸发结晶。-10-