大名一中高一（下）半月考化学试卷(苏教必修二90分钟，100分)一、单选题（本大题共20小题，每题2.5分，共50分）1.化学与生产、生活息息相关，下列有关说法正确的是（　　）A.树林晨曦中见到的缕缕阳光，是丁达尔效应效应造成的B.汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的C.神舟11号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅D.尽量使用含的产品，减少使用含或的产品符合“促进低碳经济”宗旨2.设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）A. g 与的混合物中所含中子数为B.足量的铁粉与200 mL 1 的硝酸完全反应，生成的分子数为C. mol 通入含 mol 的溶液中，被氧化的溴离子数为D.标准状况下， L NO和足量反应，生成的分子数为3.放热的氧化还原反应能设计成原电池．下列反应中能设计成原电池的是（　　）A.与反应B.酸碱中和反应C.灼热的炭与反应D.与的燃烧反应4.下列叙述正确的是（　　）A.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B.元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素C.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到了8电子的稳定结构D.第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物5.某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如图装置（含试剂）进行实验。下列说法不正确的是（　　）A.必须在间添加吸收HCl的装置B.的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C.通入空气的作用是保证中产生的气体完全转移到中D.称取样品和中产生的沉淀的质量即可求算固体的纯度6.下列实验能获得成功的是（　　）A.苯和浓溴水混合加入铁做催化剂制溴苯B.除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性溶液的洗瓶C.向蔗糖水解后的液体中加入新制悬浊液，加热到沸腾，验证水解产物为葡萄糖D.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得l，二溴乙烷7.化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（　　）5/6大名一中高一（下）半月考化学试卷(苏教必修二90分钟，100分)一、单选题（本大题共20小题，每题2.5分，共50分）1.化学与生产、生活息息相关，下列有关说法正确的是（　　）A.树林晨曦中见到的缕缕阳光，是丁达尔效应效应造成的B.汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的C.神舟11号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅D.尽量使用含的产品，减少使用含或的产品符合“促进低碳经济”宗旨2.设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）A. g 与的混合物中所含中子数为B.足量的铁粉与200 mL 1 的硝酸完全反应，生成的分子数为C. mol 通入含 mol 的溶液中，被氧化的溴离子数为D.标准状况下， L NO和足量反应，生成的分子数为3.放热的氧化还原反应能设计成原电池．下列反应中能设计成原电池的是（　　）A.与反应B.酸碱中和反应C.灼热的炭与反应D.与的燃烧反应4.下列叙述正确的是（　　）A.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B.元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素C.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到了8电子的稳定结构D.第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物5.某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如图装置（含试剂）进行实验。下列说法不正确的是（　　）A.必须在间添加吸收HCl的装置B.的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C.通入空气的作用是保证中产生的气体完全转移到中D.称取样品和中产生的沉淀的质量即可求算固体的纯度6.下列实验能获得成功的是（　　）A.苯和浓溴水混合加入铁做催化剂制溴苯B.除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性溶液的洗瓶C.向蔗糖水解后的液体中加入新制悬浊液，加热到沸腾，验证水解产物为葡萄糖D.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得l，二溴乙烷7.化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（　　）5/6A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B.铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C.图I所示的装置能将化学能转变为电能D.图II所示的反应为吸热反应1.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B[来源:学科网]分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A.AB.BC.CD.D2.下列实验中，反应速率增大是由催化剂引起的是（　　）[来源:学科网ZXXK]A.双氧水中加入少量，即可迅速放出气体B.锌与稀硫酸反应中加入少量溶液，反应放出的速率加快C.固态和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀D.在炭粉中加入，点燃时燃烧更为剧烈3.下列事实不能用元素周期律解释的是(    )A.酸性：B.Na、Mg与水反应，Na更剧烈C.气态氢化物的稳定性：D.向溶液中加盐酸，有气泡产生4.下列关于物质“反应程度”的说法正确的是（　　）A.一定条件下，2 mol 与足量反应，可制备2 mol B.一定条件下，1 mol 与3 mol 反应，可制备 mol C.10 mL   的与足量铜加热反应，可制备 mol D.含4 mol HCl的浓盐酸与足量加热反应，可制备1 mol 5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（　　）A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W6.下列属于油脂用途的是（　　）①人类的营养物质  ②制取肥皂  ③制取甘油   ④制备高级脂肪酸   ⑤制备汽油．A.B.C.D.7.下列有关海水综合利用的说法正确的是(   )[来源:学科网ZXXK]A.电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气B.从海水制食盐主要是通过化学变化完成C.电解氯化铝可以制得铝单质和氯气D.从海水中提取钠单质只发生物理变化8.质量为9.7g 的Cu、Zn合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L，将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3-的浓度为（　　）A. B. C. D. 9.把①蔗糖，②淀粉，③纤维素，④乙酸乙酯在稀硫酸存在下分别进行水解，最终产物只有1种的是（　　）A.和B.只有C.只有D.只有和10.5.76g部分氧化的Fe、Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO），经如下处理，下列说法正确的是（　　）5/6A.B.样品中Fe的质量为 gC.未氧化前Fe元素的质量分数约为D.样品中CuO的质量为 g1.下列关于共价键与共价化合物的叙述中正确的是（　　）①含金属元素的化合物一定不是共价化合物②共价化合物中一定只含有共价键③共价化合物中一定不含离子键④含有共价键的化合物一定是共价化合物⑤离子化合物中可能含有共价键．A.B.C.D.[来源:学科网ZXXK]2.有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（　　）A.B.C.D.3.下图为反应2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是 （   ）A.拆开和中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量B.由H、O原子形成，共吸收1852kJ能量C.和反应生成，共吸收484kJ能量D.和反应生成，共放出484kJ能量二、推断题（本大题共1小题，共13分）4.（13分）从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质．（1）海水淡化的方法主要有______（填一种）；（2）下列物质不需要经过化学变化就能从海水中获得的物质是______（填序号）；A．液溴        B．食盐     C．氢气     D．淡水（3）从海水中提取溴和镁的流程如下：①写出下列步骤的离子方程式或化学方程式______，步骤I的化学方程式：______，步骤III的离子方程式：______，步骤IV的化学方程式：______．②操作A是______，操作B是______，从步骤II得到的溶液中提取溴还需要进行的操作有：______、萃取、蒸馏．三、简答题（本大题共3小题，共15.0分）5.（7分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、A与X均可形成10个电子化合物；B的最高价含氧酸可与其气态氢化物反应生成盐，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液先变红后褪色．用元素符号或化学式回答下列问题．（1）X在周期表中的位置是______；（2）化合物Y2X2的电子式为______，它含有的化学键类型有______（填序号）．A．离子键      B．极性共价键      C．非极性共价键       5/6D．氢键（3）X、Z的简单氢化物中沸点较高的是______（填化学式），原因是______．（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，这两种化合物发生反应可生成Z，其反应的化学方程式为：______；（5）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为：______．1.（8分）某研究性学习小组以不纯的氧化铝（含Fe2O3杂质）为原料，设计了冶炼铝的工艺流程（部分反应产物没有标出）：（1）试剂X的化学式为______，反应Ⅰ的离子方程式是______．实验室配制480mL 1mol•L-1的X溶液必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有______．（2）通入过量的M、N的化学式分别为______、______，反应Ⅱ、Ⅳ的离子方程式分别为______、______．（3）按照方案设计，试剂Z的作用是调节溶液的pH为3.1，以生成沉淀b[Fe(OH)3]．试剂Z可选用______（填选项字母）．A．Al2O3            B．H2SO4        C．NaOH          D．Al(OH)3．2.（10分）X是一种具有果香味的合成香料，如图为合成X的某种流程：已知：Ⅰ．不能最终被氧化为-COOH；Ⅱ．D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平．回答下列问题：（1）D与C分子中官能团的名称分别为______，E的结构简式是______．（2）D→E的反应类型为______．（3）上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是______（填字母代号）．（4）反应C+E→X的化学方程式为______．（5）反应A→B的化学方程式为______ ．四、实验题（本大题共1小题，共12分）3.（12分）海带是一种富含生物碘的海洋植物，碘是人体必需的微量元素，人体内碘的含量直接影响身体健康，为了防止缺碘，通常向食盐中加入碘酸钾（KIO3），以补充人体对碘的需求．各物质的密度、沸点如下表所示，图1为某兴趣小组从海带中提取碘单质的过程．物质乙醇四氯化碳裂化汽油碘（晶体）密度/g•cm-30.7891.5950.71～0.764.93沸点/℃78.576.825～232184.35回答下列问题：（1）实验室焙烧海带时，用不到的仪器有______ （填选项字母）．A．泥三角　  B．三脚架　  C．烧杯    D．坩埚    E．蒸发皿　  F．酒精灯（2）向浸取液中加入足量的双氧水和稀硫酸时，发生反应的离子方程式为______．（3）操作①中除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有______．（4）试剂A的名称为______ 5/6（从上表给出的试剂中选择）．（5）图2是进行蒸馏时的部分仪器，图中缺少的玻璃仪器的名称是______．（6）工业上可用碘制取碘酸钾，其反应为I2+2KClO3=2KIO3+Cl2↑，下列有关叙述不正确的是______ （填选项字母）．A．氧化性：I2＞Cl2B．每生成1mol KIO3，转移5mol e-C．该反应是置换反应D．反应物和生成物中均含有共价键．答案和解析1.A2.A3.D4.D5.A6.D7.A8.D9.A10.D11.B12.A13.C14.A15.B16.D17.C18.A19.B20.D21.【答案】蒸馏法；BD；此空删去；SO2+Br2+H2O==2HBr+H2SO4；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；过滤；冷却结晶；分液22.【答案】第二周期第ⅥA族  AC H2O 水分子间存在氢键 H2O2+H2S=S↓+2H2O H2-2e-+2OH-=2H2O23.【答案】（1）NaOH；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；500mL容量瓶（2）CO2；NH3；CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3-；Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（3）AD24.【答案】（1）碳碳双键、羧基；CH3CH2OH；（2）加成反应；（3）A和E；（4）CH3CH2COOH+C2H5OHCH3CH2COOC2H5+H2O；（5）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O25.【答案】CE；2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；烧杯、漏斗；四氯化碳；温度计、锥形瓶；A5/6