信丰中学2022－2022学年上学期高二周考化学试卷（二）一、选择题（每小题有一个最佳答案，每小题3分，共54分）1．化学是你，化学是我，化学深入我们生活。下列说法正确的是()A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃C．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃2．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是()A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O3．NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD．常温常压下，78g苯中含有碳碳双键的数目为3NA4．一定条件下的可逆反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断不合理的是()A．c1：c2=1：3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0<c1<0.14mol l5="">T1C．A点的反应速率：3v正(X)＝v逆(Z)D．用Y表示A、B两点的反应速率：v(A)>v(B)14．甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－90.8kJ·mol－1，在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列有关说法正确的是(　　)A．图中曲线Z对应的温度是230℃B．若增大H2和CO的起始组成比，反应放出的热量将减少C．270℃下，a点H2的平衡转化率为50%D．270℃下，上述反应的化学平衡常数为415．加热N2O5依次发生的分解反应为：①N2O5N2O3＋O2，②N2O3N2O＋O2；在2L密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O34为3.4mol，则t℃时反应①的平衡常数为(　　)A．10.7　　　　B．8.5　　　　C．9.6　　　　D．10.216.700℃时，向容枳为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见表。下列说法正确的是(　　)反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.20t2(其中t1<t2)0.80a.反应在t1min内的平均速率为v(h2)＝0.4 t1mol="">P1(4分)　1/144(L/mol)(4分)21答案：(1)秒表(2)S2O＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑(3)SO2会部分溶于水(4)测定一段时间内生成硫沉淀的质量(或实时测定溶液中氢离子浓度，或其他合理答案)(5)4；T1</t2)0.80a.反应在t1min内的平均速率为v(h2)＝0.4></c1<0.14mol>