玉山一中2022届高三化学单元复习测评卷（八．碳族无机非金属材料）注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。登分表序号姓名：班级：高三（）题号1～1011121314总分得分选择题使用2B铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每题只有一个选项是符合题目要求的。12345678910[A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D]序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(OH)3④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl21．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是A．②③④　　B．②③④⑤C．①③④　　D．①②③④2．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是①过量的锌与18mol·L－1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应；⑦过量氯气与碘化钾溶液反应A．②③④⑥B．②③⑤⑦C．①③⑤D．①②③④⑥3．向溶液X中持续通入气体Y，会产生“浑浊→澄清”现象的是（已知电离程度：H2CO3＞HClO＞HCO3―)A．X：漂白粉溶液　Y：二氧化碳B．X：硝酸钡溶液　Y：二氧化硫C．X：氯化铝溶液　Y：氨气D．X：偏铝酸钠溶液　Y：二氧化氮4．以下有关说法不正确的是A．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．浓硝酸在光照下发黄，说明浓硝酸不稳定C．SO2、NO2分别与水发生的反应均为氧化还原反应D．水泥、普通玻璃、陶瓷等都是传统的硅酸盐制品5．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，以下说法不正确的是A.“天宫一号”中使用的碳纡维，是一种新型无机非金属材料B.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D.汽车排放的尾气和冬季取暖排放颗粒污染物是形成雾霾的重要因素6．用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀盐酸CaCO3粉末浓硫酸abcabc7．以下所述的操作中没有涉及到化学变化的是A．豆科作物的根瘤菌对空气中氮的固定B．将NO2气体冷却后颜色会变浅C．通过煤的液化来提取苯、二甲苯等化工原料D．工业制液态氧8．为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳(CO)氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末DNa2CO3(NaHCO3)CO2充分反应后过滤9．下表各物质中，A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是A．②④B．②③C．①②④D．②③④10．右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。则下列操作正确的是A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉二．非选择题：（共50分）11．(12分)A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。化合物F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图(图中部分产物未列出)：请填写下列空白：(1)A是；C是。(2)H与盐酸反应生成E的离子方程式是________________________________________；若将足量E气体通入澄清石灰水中的离子方程式是。(3)E与F反应的化学方程式是_________________________________________________。(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是_________________________________。12．(12分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛。将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3·5H2O(大苏打)。请结合反应原理和有关要求回答下列问题：(1)实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是________(填编号)；检查该装置气密性的操作是：关闭止水夹，再。(2)在Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，逐步发现下列现象：①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为(注：生成的盐为正盐)。②浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无味的气体产生，则反应的化学方程式为：(注：生成的盐为正盐)。③浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成)。④继续通入SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为：_____________________________________________________(注：生成的盐为酸式盐)。(3)制备Na2S2O3时，为了使反应物的利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为____________；通过反应顺序，可以比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是________________________。13．(12分)为测定放置一段时间的小苏打样品中纯碱的质量分数，某化学兴趣小组设计了如下实验方案。请你一起参与实验并回答下列问题：（1）方案一：称取ag样品，置于中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量为bg，则样品中纯碱的质量分数为（用含a、b的代数式表示）。（2）方案二：按下图装置进行实验，并回答以下问题：①实验前先检查装置的气密性，并称取一定质量的样品放入A中，将稀H2SO4装入分液漏斗中。接下来的操作是，关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞。②D装置的作用是。③待A中反应完全后，要通一段时间的N2，若不进行此操作，实验结果会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（3）方案三：称取19．0g样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，再加入过量的氢氧化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀、称量固体质量为39．4g，请计算样品中碳酸钠的质量分数为（保留三位有效数字）。14．(14分)多晶硅被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2·2H2O，其工艺流程如下：已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4；请回答下列问题：⑴.SiCl4水解反应的化学方程式_________________________________________________；过滤操作需要的玻璃仪器有_________________________________。⑵.加钡矿粉调节pH=7的作用是________________________、_______________________。⑶.加20%NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是。⑷.BaCl2滤液经__________、_________、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2·2H2O。⑸.10吨含78.8%BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2·2H2O_________吨；实际产量为9.70吨，相对误差是__________________%。2022届单元复习测评卷（八）答案1．D2．A3．D4．C5．B6．D7．D8．C9．A10．C11．（12分）(1)碳(或C)　钠(或Na)(2)CO32-＋2H+===H2O＋CO2↑CO2＋OH－===HCO3－(3)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2(4)Na2O2＋S2－＋2H2O===4OH－＋S↓＋2Na＋12．（12分）(1)d　打开分液漏斗活塞向烧瓶中加水，一段时间后如果水无法滴入说明气密性良好(2)①3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3②SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2④Na2S2O3＋SO2＋H2O===S↓＋2NaHSO3(3)2∶1　Na2S溶液13．（12分）（1）坩埚（2）①打开弹簧夹，通入一段时间N2②防止空气中的CO2和水蒸气进入C装置中③偏大（3）55.8%14．（14分）⑴.SiCl4+4H2O＝H4SiO4↓+4HCl烧杯、普通漏斗、玻璃棒⑵.使BaCO3转化为BaCl2，使Fe3+完全沉淀⑶.Mg(OH)2⑷.蒸发浓缩、冷却结晶⑸.9.76﹣61%