化学反应速率和化学平衡1．实验室用锌粒与VmL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，关于反应速率v说法正确的是(　　)A．少量Na2SO4固体，v(H2)减小B．VmLBaCl2溶液，v(H2)不变C．加入细小的碳粒，v(H2)增大D．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变2．在一定条件下，已达平衡的可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)，下列说法中正确的是(　　)A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小3．对于反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)(正反应为放热反应)，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是(　　)图D714．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积减半，当达到新的平衡时，A的浓度增大为原来的1.8倍，则下列说法错误的是(　　)A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了C．恒温恒压时再充入A物质，达到新的平衡时A的质量分数增加了D．a＞b5．下列说法正确的是(　　)A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据8D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向6．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。下列叙述正确的是(　　)A．当v(CO2)＝2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态B．当平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大C．增大压强，可提高CO2和H2的转化率D．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量等于1mol氢分子所具有的能量7．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，反应A(g)＋B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是(　　)t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80A.反应在前5s的平均速率v(A)＝0.17mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41mol·L－1，则反应的ΔH>0C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的转化率大于80%D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反应达到平衡前v正<v逆8．在一定体积的密闭容器中，进行化学反应co2(g)＋h2(g)co(g)＋h2o(g)，其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t>0，则ΔH－TΔS<0，任何温度下反应都能自发进行，A错误，B正确；用焓变或熵变判断反应的自发性，都有例外，故都不能单独作为反应自发性的判据，而应用复合判据，C错误；使用催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的方向，D错误。6．C　[解析]A项没说明是正反应速率还是逆反应速率，所以无法判断正逆反应速率是否相等，错误。B项，平衡常数只与温度有关，所以平衡正向移动，平衡常数不一定改变，错误。C项，增大压强，平衡正向移动，可以提高反应物的转化率，正确。D项，2mol氢原子形成氢分子放出能量，所以二者具有的能量不相等，错误。7．D　[解析]A选项，A的物质的量达到0.80mol反应达到平衡状态，则　　　　　　　A(g)＋B(g)C(g)起始/mol1.01.00变化/mol0.200.200.20平衡/mol0.800.800.20平衡/(mol·L－1)0.400.400.10K＝＝0.625A选项，反应在前5s的平均速率v(A)＝＝0.015mol·L－1·s－1，A项不正确；B选项，保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41mol·L－1，A物质的量为0.41mol/L×2L＝0.82mol＞0.80mol，说明升温平衡逆向进行，正反应是放热反应，则反应的ΔH＜0，B项不正确；C选项，等效为起始加入2.0molA和2.0molB，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时A、B的转化率较原平衡高，故平衡时A、B的物质的量小于1.6mol，C的物质的量大于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的物质的量大于0.4mol，参加反应的C的物质的量小于1.6mol，转化率小于80%，C项不正确；D选项，相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，Qc＝＝50＞K8，反应逆向进行，反应达到平衡前v正</v逆8．在一定体积的密闭容器中，进行化学反应co2(g)＋h2(g)co(g)＋h2o(g)，其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t>