离子反应一、选择题1、下列离子方程式正确的是A．硝酸银溶液与铜反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag B．氧化镁与盐酸反应：O2－+2H+=H2OC．碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑D．Fe(OH)3加入H2SO4溶液中：3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2O2、下列反应不能用离子方程式H++OH－=H2O表示的是A．硝酸与Ba(OH)2溶液            B．澄清石灰水与盐酸C．NaOH与NaHSO4溶液           D．硫酸与Ba(OH)2溶液3、下列反应的离子方程式书写正确的是A．在澄清石灰水中加入少量小苏打：Ca2++OH－+HCO3－   CaCO3↓+H2OB．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－C．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O   SO32－+2HClOD．将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol·L－1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br－+3Cl2    3Fe3++6Cl－+2Br24、下列离子方程式中，正确的是                                           A．钠和水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B．铜跟稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2OC．向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2＋2OH－＝3Cl－＋ClO－＋H2O5、某溶液中存在较多的OH—、Na+、SO42—，该溶液中还可能大量存在的是8A．H+       B．Ba2+       C．NH4+       D．CO32—6、下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是 （ ）A．该溶液中，K+、Ca2+、Cl2、Br—可以大量共存B．与FeCl3反应的离子方程式：SO32—+2Fe3++H2O=SO42—+2Fe2++2H+C．和足量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：Ca2++OH—+HSO3—=CaSO3↓+H2OD．能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO3溶液具漂白性7、下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）  A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋+Fe=Fe2＋+Cu  B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑C．硫酸溶液中加入碳酸氢钠溶液：CO32－+2H＋=H2O+CO2↑D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H＋=H2O+CO2↑8、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（  　）A．氢氧化镁和稀盐酸反应                B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．烧碱溶液和稀硝酸反应               D．二氧化碳通入澄清石灰水中9、在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（   ）A．Na＋、Al3＋、SO42－、NO3-          B．Ba2＋、Na＋、SO42－、NO3－C．K＋、Mg2＋、MnO4－、SO42－          D．K+、Na＋、NO3－、HCO3－10、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（    ）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－        B．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－C．Na+、H+、NO3－、SO42－         D．K+、Na+、NO3－、CO32－11、下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）A．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．硫酸铜溶液中加入铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu8C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑12、下列离子方程式书写正确的是A.铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B.碳酸镁和盐酸反应：MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋CO2↑＋H2OC.铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓二、非选择题13、有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K＋　Na＋　Cu2＋　Al3＋阴离子SO　HCO　NO　OH－为了鉴别上述化合物分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：(1)写出B、C、D的化学式：B________、C________、D______。(2)将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为________。(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为____________________________________________________________________________________。814、有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32﹣、SO42﹣等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：请你根据上图推断：（1）原溶液中一定存在的离子有（写化学式）：　　．原溶液可能呈　　性（填“酸”、“碱”或“中”）．（2）写出实验④中产生的沉淀有：　　．写出由A→B过程中所发生反应的离子方程式：　　．（3）实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为：　　．（4）实验②中加入稀盐酸的目的是　　．15、某混合物甲中含有明矾[KAl（SO4）2]、Al2O3和Fe2O3．在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化：请回答下列问题：（1）写出A、B、D的化学式：A　　、B　　、D　．（2）试剂a最好选用　　（选填A、B、C、D）．A．NaOH溶液     B．稀盐酸   C．二氧化碳    D．氨水（3）写出反应①的离子方程式：　．（4）固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为　．　816、某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、N、Fe2+、Fe3+、C、S、S、Cl-、N中的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容如下:根据以上信息,回答下列问题:(1)溶液X中除H+外还肯定含有的离子是　　　;不能确定是否含有的离子是　　　,若要确定其中阳离子的存在,最可靠的化学方法是　　　　　　　　　　。 (2)沉淀G的化学式为　　　。 (3)写出有关离子方程式:步骤①中生成A　　　　　　　　　。 步骤②生成沉淀I　　　　　　　　　。 (4)假设测定A、F、I均为0.01mol,10mLX溶液中n(H+)="0.04"mol,而沉淀C物质的量0.07mol,能说明(1)中不能确定的阴离子存在的理由是　　　　　　　　　　。 参考答案1、D2、D3、A4、B5、D6、C7、A8、C89、A10、D11、B12、B13、解析　①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，说明D含有铜离子；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；说明C中含有铝离子，E中含有氢氧根离子；③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，说明B、C含有钾离子；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，说明A中含有碳酸氢根离子，C、D中含有硫酸根离子；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。由以上知，A是碳酸氢钠，B是硝酸钾，C是硫酸铝钾，D是硫酸铜，E是氢氧化钠。答案　(1)KNO3　KAl(SO4)2　CuSO4　(2)Na2CO3(3)Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO14、【考点】常见离子的检验方法． 【分析】溶液透过蓝色钴玻璃焰色反应呈紫色，说明溶液中含有K+离子，溶液呈无色，则一定不含有色离子，逐滴加入过量NaOH溶液有白色沉淀，则溶液中含有Mg2+离子，加入氯化钡和盐酸后生成白色沉淀，由于溶液中没有Ag+离子，则生成沉淀为BaSO4，溶液中含有SO42﹣离子，第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量的先增大后减小，则说明溶液中含有Al3+离子，有Al3+则无CO32﹣．据此分析．【解答】解：溶液透过蓝色钴玻璃焰色反应呈紫色，说明溶液中含有K+离子，溶液呈无色，则一定不含Fe3+、Fe2+、Cu2+，逐滴加入过量NaOH溶液有白色沉淀，则溶液中含有Mg2+离子，一定不含CO32﹣，加入氯化钡和盐酸后生成白色沉淀，由于溶液中没有Ag+离子，则生成沉淀为BaSO4，溶液中含有SO42﹣离子，第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量的先增大后减小，则说明溶液中含有Al3+离子，一定不含有铵根离子，综上可知：原溶液中一定含有Al3+、Mg2+、K+、SO42﹣，一定不含Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、CO32﹣．（1）原溶液中一定存在的离子有（写化学式）：Al3+、Mg2+、K+、SO42﹣，是强酸弱碱盐溶液，原溶液可能呈酸性，故答案为：Al3+、Mg2+、K+、SO42﹣；酸；（2）由于溶液中含Al3+、Mg2+、K+、SO42﹣，故加入氢氧化钠溶液后，产生的沉淀有：Al（OH）3、Mg（OH）2．由A→B过程是氢氧化钠溶液过量，生成的Al（OH）3沉淀溶于过量的氢氧化钠溶液，离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3、Mg（OH）2；Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；8（3）实验③中产生无色无味气体是过氧化钠与水反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；（4）实验②中加入稀盐酸能排除碳酸根的干扰，确定白色沉淀不是碳酸钡沉淀，而是硫酸钡沉淀，故答案为：确定白色沉淀不是碳酸钡沉淀，而是硫酸钡沉淀．【点评】本题考查了焰色反应、常见的有色离子、离子的水解、离子反应的条件，Al（OH）3的化学性质，涉及的知识点较多，若是基础知识不扎实，恐怕难以完成．　15、分析：KAl（SO4）2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物甲加水溶解后，溶液中是KAl（SO4）2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；向沉淀中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入过量CO2可得Al（OH）3沉淀和碳酸氢钠，Al（OH）3受热分解生成B为Al2O3，电解熔融氧化铝B得到气体D为O2，固体A为Al；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4和（NH4）2SO4，经过蒸发、结晶，得到的是K2SO4和（NH4）2SO4；以此来解答．解答：解：KAl（SO4）2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物甲加水溶解后，溶液中是KAl（SO4）2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；向沉淀中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入过量CO2可得Al（OH）3沉淀和碳酸氢钠，Al（OH）3受热分解生成B为Al2O3，电解熔融氧化铝B得到气体D为O2，固体A为Al；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4和（NH4）2SO4，经过蒸发、结晶，得到的是K2SO4和（NH4）2SO4；（1）由上述分析可知，A为Al，B为Al2O3，D为O2，故答案为：Al；Al2O3；O2；　（2）依据流程分析，向溶液中加入的试剂a应沉淀铝离子，应向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4和（NH4）2SO4，经过蒸发、结晶，得到的是K2SO4和（NH4）2SO4；，故答案为：D；（3）反应①中二氧化碳过量，反应生成沉淀和碳酸氢钠，向NaAlO2溶液中通入过量CO2可得Al（OH）3沉淀和碳酸氢钠，其离子方程式为AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故答案为：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣；（4）向溶液中加入的试剂a应沉淀铝离子，应向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4和（NH4）2SO4，经过蒸发、结晶，得到的是K2SO4和（NH4）2SO4；固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为K2SO4和（NH4）2SO4；8故答案为：K2SO4和（NH4）2SO4；16、【答案】(1)Al3+、N、Fe2+、S　Cl-、Fe3+　取少量X溶液放入试管中,加入几滴KSCN溶液,溶液不变红色说明无Fe3+,若变红则说明含Fe3+(没有取样、取量扣分)(2)Fe(OH)3(3)3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O　Al+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC(4)若检验Fe3+肯定存在时,就有Cl-存在,因为肯定存在的离子电荷总数已相等【解析】强酸性溶液X一定不含C、S;在酸性溶液中与Ba(NO3)2溶液混合有沉淀C生成,可知X中含有S,一定无Ba2+;生成气体A只能为NO,所以X中含有还原性物质Fe2+,无N;溶液B中含有Fe3+,沉淀G为Fe(OH)3;由气体F可知X中含有N,由步骤②可知X中含有Al3+;(4)n(NO)="0.01"mol、n(NH3)="0.01"mol、n="0.01"mol、n(H+)="0.04"mol、n(BaSO4)="0.07"mol,依据原子及化合价守恒可知溶液中含有:n(Fe2+)="3n(NO)=0.03"mol、n(N)="0.01"mol、n(Al3+)="0.01"mol、n(H+)="0.04"mol、n(S)="0.07"mol,依据电荷守恒2n(Fe2+)+n(N)+3n(Al3+)+n(H+)="0.14"mol=2n(S)8