元素周期表一、选择题1、能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有（   ） ①Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS ②Cl2和H2的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与H2反应需较高温度 ③将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫 ④常温时硫单质为固态而氯单质为气态。A．①③                    B．①②③                C．②④       D．①②③④2、下列比较中正确的是（   ）A．离子的还原性：S2->Cl->Br->I-      B．氧化性：F2>Cl2>SC．酸性：H2SO4>HClO4>H3PO4        D．非金属性：F>Cl>S>O3、A、B、C都是金属，把A浸入C的硫酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和稀硫酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（   ）A．A>B>C        B．A>C>B          C．B>A>C          D．B>C>A4、已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)A．质子数c>dB．离子的还原性Y2－>Z－C．氢化物的稳定性H2Y>HZD．原子半径X<w5、关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是(>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为______________________。参考答案1、B2、B73、C4、B　[aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都是短周期元素，其原子序数不超过18，故它们都是主族元素。由于它们具有相同的电子层结构，因而Y、Z位于W、X的上一周期，且为非金属元素，原子序数d>c。W、X为金属元素，原子序数a>b，故四种元素的原子序数为Y<z<x<w，故非金属性y<z，离子还原性y2－>Z－，氢化物稳定性H2Y<hz。]5、a>r原>r阳，价态高的阳离子半径小，所以选A。]6、B　[金属阳离子为金属原子失电子所得，半径减小，所以B对，A错；非金属阴离子为原子得电子所得，半径增大，所以C、D均错。]7、D　[元素的性质，包括半径、化合价、得失电子的能力，都是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，所以选D。]8、D　[A项，第2周期N原子为三个单电子，未成对电子数最多；B为Al；C项，2s22p6为稀有气体Ne；D为Cl，在N2、Al、Ne、Cl2中，Cl2的氧化性最强。]9、C　[由A和B为主族元素，且二者能构成AB2型的离子化合物知，A为第ⅡA族元素，B为第ⅦA族元素(排除了CO2)，故A元素原子的最外层电子排布式为ns2，B元素原子的最外层电子排布式为ns2np5。]10、D11、B12、13、答案　(1)三　ⅣA　大　(2)小14、答案　铬　(1)ⅥB(2)1s22s22p63s23p63d54s1(3)4　7　24(4)3d54s1　7(5)d15、(1)硅1s22s22p63s23p2　(2)硼1s22s22p1(3)氟1s22s22p5　(4)氖1s22s22p6解析　(1)L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为Si。(2)当次外层为K层时，最外层电子数为3，故B为硼。(3)C与H2O剧烈反应，产生的气体是O2，故C为F。(4)D次外层是最外层电子数的1/4，则K层有2个电子，L层有8个电子，故D为Ne。16、答案　(1)钾　铝(2)不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物　(3)分液漏斗　防止倒吸　(4)浓盐酸　KMnO4　Na2S　S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－　(5)硫酸　Na2SiO3　有白色胶状沉淀产生解析　(4)由题中所给药品可知可用Na2S与氯气发生置换反应判断非金属性强弱，因为无加热装置，所以只能选择KMnO4与浓盐酸反应制取氯气。(5)由B中药品Na2CO3可知，用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断非金属性强弱，所以A中加入硫酸，B、C装置中加入相应的盐。77</hz。]5、a></z<x<w，故非金属性y<z，离子还原性y2－></w5、关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是(>