元素周期律一、选择题1、W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表W单质是淡黄色固体X在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电子数是电子总数的2/3Z第三周期原子半径最小的金属下列说法正确的是A．气态氢化物的热稳定性：X＞W　　　　　B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞XC．离子半径：Z＞W　　　　　　　　　　　D．Z的氧化物中含有非极性共价键2、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。下列说法正确的是A．原子半径：D＞B＞C＞AB．元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键C．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞B3、原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。下列有关X的说法中不正确的是            (　　)A．X能形成化学式为X(OH)3的碱B．X能与某些金属元素形成化合物C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D．X可能形成化学式为KXO3的盐104、短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，Y位于第IA族，Z所处的周期序数与族序数相等，W元素最高正价与最低负价之和为0，R与X同族，则A．原子半径：Z＞Y＞XB．X与R的核电荷数相差18C．气态氢化物稳定性：W＞RD．Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应5、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（   ）   A．原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)   B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物6、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是   A．原子半径由小到大的顺序：r(C)＜r(D)＜r(E) B．元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞D C．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强 D．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同7、A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An＋、Bn－、Cm－具有相同的电子层结构，且n>m，则下列关系正确的是(　　)A．a>b>c                         B．a>c>bC．a＝b＋m＋n                    D．a＝c－n－m108、下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是(     )A．可在灰色区域“甲”中寻找催化剂B．离子半径：W-﹥Y3-﹥X+C．气态氢化物的稳定性：Z﹥WD．工业上电解X和W化合物的水溶液制备X9、甲、乙是周期表中同主族相邻元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是(　　)A．x＋2                            B．x＋4C．x＋8                            D．x＋1810、近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第六周期第ⅢA族。下列对铊的可能性质的推导正确的是(　　)①是易导电的银白色金属　②Tl(OH)3是两性氢氧化物③Tl3＋氧化能力比Al3＋强　④单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐A．①④                            B．②③C．只有①                          D．只有④11、已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法不正确的是（）元素甲乙丙丁戊化合价－3－2＋1－4－110A．丙的常见氧化物有两种                  B．气态氢化物稳定性：甲>乙C．丁的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应      D．原子半径大小：甲<丙12、下列排序不正确的是A．碱性 Mg(OH)2＜NaOH＜KOH             B．微粒半径 Al3+＜F-＜Cl-C．气态氢化物稳定性H2O＜NH3＜CH4        D．熔点 冰醋酸＜食盐＜金刚石二、非选择题13、在第3周期各元素(稀有气体除外)中，原子半径最大的原子是________，其单质晶体属于________晶体；原子半径最小的原子是________，其单质晶体属于________晶体，用电子式表示两元素形成化合物的过程：________________________________，该化合物的晶体属于________晶体，最低负化合价的绝对值等于最高正化合价的原子是________，其单质晶体类型为____________________。14、A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E元素+3价离子外围电子排布式为3d5。回答下列问题：（1）写出C的原子结构示意图                      。（2）写出D的氢化物的电子式                       。（3）D所在的周期中电负性最大的元素的轨道表示式                  。（4）E元素在周期表中的位置                          ，E元素在元素周期表的_______区。（5）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是______ 晶体、_____  _晶体、_____  _晶体。15、下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“＝”填空：⑴酸性：H3PO4_____HNO3，H2SO4_____HClO4。⑵氧化性：F2_____S，O2_____N2。⑶气态氢化物稳定性：CH4_____NH3，HCl_____HI。10⑷碱性：Mg(OH)2_________Ca(OH)2，Al(OH)3___________Mg(OH)2。⑸还原性：H2O_______H2S，HCl________H2S。16、X、Y、Z、T、V为5种短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置XYZ如图所示，这三种元素原子序数之和是41，X和T在不同条件下反应，可以生成化合物T2X（白色固体）和T2X2（淡黄色固体）两种化合物。V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使石蕊试液变红。则;(1)5种元素的元素符号分别是：X      Y    Z     T     V  (2)Y的原子结构示意图是                    (3)T、X生成化合物T2X与T2X2的化学方程式为                                                                                               参考答案101、2、3、4、105、6、7、108、9、10、11、12、1013、Na　金属　Cl　分子　离子　Si　原子晶体14、（1）          （2） （3）    1s  2s   2p（4）第4周期Ⅷ族，d   （5）原子、离子、分子。15、16、 ⑴O S Cl Na H                ⑵    ⑶4Na+O2=2Na2O     2Na+O22Na2O21010