化学物质及其变化一、选择题1、提纯含有少量氯化钡杂质的氯化钾溶液,可以使用的方法为           （   ）                                        A、加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量盐酸B、加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量盐酸C、加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量盐酸D、加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量盐酸2、下列操作中，完全正确的一组是               ①用试管夹夹持试管时，将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，再竖立试管⑤取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥配制一定物质的量浓度溶液的容量瓶必须先干燥⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A．①④⑦⑩   B．①④⑤⑦⑩    C．①④⑤⑦⑧⑩     D．④⑤⑦⑧⑩3、 实验中需1mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．1000mL，106.0g              B．950mL，100.7g 9C．950mL，106.0g              D．1000mL，100.7g4、下列叙述中正确的是A.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性B.失电子越多的还原剂，其还原性就越强C.阳离子只能得电子被还原，作氧化剂D.“A氧化B”与“B被A氧化”，“A被B还原”表达的含义相同5、按下列实验方法操作，能达到要求的是（   ）A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B．苹果含有Fe2+，现榨苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入具有还原性      的维生素C，可防止该现象发生。C．某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体一定含有CO32- D．将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液6、只用一种试剂就可区别Na2SO4、AlCl3、FeCl3、MgSO4四种溶液。这种试剂是（    ）  A．HCl         B．BaCl2        C．AgNO3         D．NaOH7、下列四种化学操作名称从左到右分别是：(　　)   A．蒸发、蒸馏、过滤、分液          B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．过滤、蒸发、蒸馏、分液         D．分液、蒸馏、蒸发、过滤8、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是(    )9A．野火烧不尽，春风吹又生          B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间  D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏9、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A.CuCl2           B．FeCl2   C．FeCl3           D．AlCl310、海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是A．单质溴          B．单质碘           C．烧碱           D．食盐11、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的  K2Cr2O7溶液完全反应；已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为(　　)  A、+2          B、+3          C、+4          D、+512、遇到下列情况，处理不当的是（    ） A不小心将少量浓硫酸沾到皮肤，立即用水冲洗。 B如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 C为了避免浪费，应该把实验用剩的药品放回原试剂瓶中。 D连接并组装成套仪器时，一般按自下而上、从左到右的顺序进行安装。13、向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。则下列有关说法中不正确的（    ）9A、还原性：I->Fe2+>Br-B、原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC、当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D、原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：314、把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH4+完全转化为NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为(     )A．(b/10－a/20)mol/LB．(2b－a)mol/L   C．(5b－5b/2)mol/L D．(10b－5a)mol/L15、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是(     )①金属钠投入到FeC12溶液中   ②过量NaOH溶液和明矾溶液馄合   ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 A．①②③④⑤   B．只有①④       C．只有②③     D．只有③④⑤二、非选择题16、利用下图装置采用适当试剂可完成实验某探究实验，并得出相应实验结论，实验所用试剂或所得结论列于表中。请回答：实验试剂实验结论甲乙丙9①高锰酸钾②氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2（1）图中①为           ，②为           。（2）请你根据上述实验装置再设计一个实验，并将选择的试剂、丙中的现象以及根据实验现象得出的实验结论填入下表；试剂甲试剂乙试剂丙丙中现象实验结论酸性：盐酸＞碳酸石蕊试液17、实验室通过简单的“试管实验”，即可探索元素的金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。实验方案（只要求填写选用试剂）①②填试剂序号填试剂序号实验现象一支试管中有白色沉淀，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失有关反应的离子方程式结论金属性：Mg＞Al非金属性：　　　　　　　　　试剂：①镁条、②铝条、③氯水、④AlCl3溶液、⑤MgCl2溶液、⑥NaBr溶液、⑦氢硫酸、⑧水、⑨NaOH溶液18、有A、B、C、D、E五瓶溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。B,C,D都是硫酸盐溶液，现进行如下实验：①    A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②    将A分别加入其它溶液中，只有B、C中有沉淀生成；且沉淀颜色分别为红褐色和白色。其中白色沉淀不但可以溶于盐酸也可以溶于氢氧化钠。③    蘸有A的玻璃棒与蘸有E的浓溶液的玻璃棒接近时也产生白色烟雾；且E常温下跟铁、铝这些金属接触会发生钝化现象。④    D溶液进行焰色反应时火焰为黄色。根据上述实验信息，请回答下列问题：9（1）请写出下列溶液溶质的化学式：A             D             E         （2）请写出A与C反应的离子方程式                                        （3）请写出鉴定B溶液阳离子方法及现象                                   19、某校化学课外小组设计了如右图所示的实验装置，进行钠跟水的反应实验，并收集、检验生成的气体。请回答下列问题：（1）关闭活栓A，打开右边的胶塞，先往U形管中加入约4／5体积的水，再加入约1／5体积的煤油，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，反应开始前金属钠的位置在       （填“a”、“b”或“c”）处。（2）反应后，钠在煤油层和水层界面之间上下跳动，反应平缓连续进行。试说明产生上述现象的原因：                                    。参考答案1、D2、A3、A4、D5、B6、D9 7、C8、C9、D10、D11、B12、C13、B14、D15、D16、（1）①浓盐酸  ② NaBr或KBr溶液（2）试剂甲试剂乙试剂丙丙中现象实验结论稀盐酸大理石澄清石灰水白色沉淀酸性：盐酸＞碳酸浓盐酸高锰酸钾石蕊试液先变红，后腿色氯水既有酸性，又具有漂白性【解析】试题分析：（1）由氧化性强的制取氧化性弱的物质，所以①为浓盐酸，②为NaBr或KBr溶液。（2）要证明酸性的强弱，用强酸制取弱酸。要证明氯水的漂白性，要先制氯气。所以该表为试剂甲试剂乙试剂丙丙中现象实验结论稀盐酸大理石澄清石灰水白色沉淀酸性：盐酸＞碳酸浓盐酸高锰酸钾石蕊试液先变红，后腿色氯水既有酸性，又具有漂白性917、18、（1）A：NH3·H2O或NH3      B：Na2SO4        E：HNO3（2）3NH3·H2O+ Al3+ === 3NH4+  +Al（OH）3↓（3）取一试管加入少量的B溶液，然后滴加几滴KSCN（或加入NaOH），如果溶液颜色变红(或生成红褐色沉淀)则有Fe3+，否则无。 19、（1）　a　 （2）钠的密度大于煤油小于水,当钠跟水反应剧烈时,　H2气流将钠托入煤油层中,反应停止.随着氢气流减少，钠沉到煤油层和水层的界面,反应又进行99