几种重要的金属一、选择题1、甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的物质，它们之间存在如图所示的转化关系(部分产物略去)，甲不可能是(　　)A．NaOH溶液            B．Fe            C．Al2O3           D．C2、某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法不正确的是（   ）A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B．若金属全部溶解，则溶液中不一定含有Fe3＋C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)3、两种金属混合物粉末15g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是（   ）A．Zn、Fe　  　B．Zn、Ag　    　 C．Al、Cu　　       D．Mg、Al4、 取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于（ ）（A）8.64g     （B）9.20g     （C）9.00g      （D）9.44g5、向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol•L﹣1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（　　）12　A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓　B．b和c曲线表示的离子反应是相同的　C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g　D．原混合溶液中的CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为1：26、下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是(　　)。A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O37、下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是(   )选项陈述Ⅰ陈述ⅡAFeCl3溶液能腐蚀CuFe的金属性强于CuBNa2O2使酚酞溶液变红Na2O2使品红溶液褪色CCl2可部分与水反应用排饱和食盐水法收集Cl2D浓H2SO4可干燥NO和SO2NO和SO2还原性都弱8、常温下，下列不发生反应的一组物质是（　　）①铜与浓硫酸  ②二氧化硅与NaOH溶液 ③铜与浓硝酸 ④石英与纯碱⑤铁与液氯    ⑥一氧化氮与氧气     ⑦硅与氧气   ⑧H2S与SO2．　A．①②③⑥B．②③⑥⑧C．①④⑤⑦D．①②③⑦129、下列反应的离子方程式正确的是（　　）　A．Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2：2[Al（OH）4]﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣　B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O　C．氧化铜溶于稀盐酸中：CuO+2H+=Cu2++2H2O　D．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O10、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）①NaAlO2（aq）AlCl3Al②NH3NOHNO3③NaCl（饱和）NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4．　A．②③B．①④C．②④D．③④　11、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是（　　）   A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1   B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L   C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%   D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mLzxxk12、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是A.若甲为焦炭，则丁可能是O2B.若甲为SO2，则丁可能是氨水12C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2二、非选择题13、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式A________、B________、C________、乙________(2)写出下列反应化学方程式：反应①___________________________________________________________________反应③___________________________________________________________________(3)写出下列反应离子方程式：反应④___________________________________________________________________反应⑥___________________________________________________________________14、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。12请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式A________、B________、C________、乙________(2)写出下列反应化学方程式：反应①___________________________________________________________________反应③___________________________________________________________________(3)写出下列反应离子方程式：反应④___________________________________________________________________反应⑥___________________________________________________________________15、Ⅰ．已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：（1）B→D反应的化学方程式为                                       。（2）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是                    。Ⅱ．已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。12试回答：（1）写出下列物质的化学式Y________、C________。（2）反应①的离子方程式为____________，反应②的离子方程式为______________16、某混合物甲中含有明矾[KAl（SO4）2]、Al2O3和Fe2O3．在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化：请回答下列问题：（1）写出A、B、D的化学式：A　　　　　　、B　　　　　　、D　　　　　　．（2）试剂a最好选用　　　　　　（选填A、B、C、D）．A．NaOH溶液     B．稀盐酸   C．二氧化碳    D．氨水（3）写出反应①的离子方程式：　　　　　　．（4）固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为　　　　　　．12参考答案1、【答案】C考点：物质的化学性质。2、【答案】C【解析】试题分析：A、若金属有剩余，说明溶液中有硝酸根离子，在溶液中再滴入硫酸后，相当于又存在硝酸，金属均能溶解，所以A正确，不选；B、当铁的量较多时，可以将生成的铁离子还原为亚铁离子，溶液中不一定含有铁离子，故正确，选B；C、硝酸中氮元素的化合价有+5到+2，当产生336毫升气体时，即0.015摩尔一氧化氮，显示氧化性的硝酸为0.015摩尔，所以起氧化剂作用的硝酸的浓度为0.015/0.05=0.3mol/L，还有一部分小孙显示酸性，所以b>0.3，故C错误；D、根据铁和铜与硝酸反应的方程式分析，做酸性的硝酸在硝酸铁和硝酸铜中为3y(1-a)+2ya，做氧化剂的硝酸得到的电子等于铁和铜失去的电子数，因为只生成一氧化氮，所以做氧化剂的硝酸的物质的量为[3y(1-a)+2ya]/3，所有的硝酸的总量为4[3y(1-a)+2ya]/3=4y(1-a/3)，所以硝酸的浓度为4y(1-a/3)/0.05=80y(1-a/3)，因为硝酸还可能有剩余，所以b≥80y(1-a/3)，所以D正确。故12选C。考点：化学方程式的计算，有关混合物反应的计算。3、【答案】C考点：考查金属的摩尔电子质量的计算的知识。4、B5、D6、C7、D8、考点：浓硫酸的性质；氯气的化学性质；硝酸的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅．专题：元素及其化合物．分析：①常温下，铜与浓硫酸不反应，但加热条件下发生氧化还原反应；  ②二氧化硅与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水；③铜与浓硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、二氧化氮和水； ④石英与纯碱在高温条件下反应生成硅酸钠和二氧化碳；12⑤铁与液氯不反应；    ⑥一氧化氮与氧气生成二氧化氮；     ⑦硅与氧气常温下不反应；   ⑧H2S与SO2常温下反应生成S单质．解答：解：①常温下，铜与浓硫酸不反应，但加热条件下发生氧化还原反应，Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，故选；  ②二氧化硅与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，反应方程式为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，故不选；③铜与浓硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，故不选； ④石英与纯碱在高温条件下反应生成硅酸钠和二氧化碳，SiO2+Na2CO3NaSiO3+CO2↑，故选；⑤铁与液氯不反应，2Fe+3Cl22FeCl3，故选；   ⑥一氧化氮与氧气生成二氧化氮，2NO+O2=2NO2，故不选；     ⑦硅与氧气常温下不反应，故选；   ⑧H2S与SO2常温下反应生成S单质，2H2S+SO2=3S+2H2O，故不选；故选C．点评：本题考查了物质之间的反应，明确物质的性质是解本题关键，有些反应常温下不能反应，但在点燃或高温下反应，题目难度不大．9、考点：离子方程式的书写．12分析：A．二氧化碳过量反应生成碳酸氢钠；B．碳酸镁为沉淀，应保留化学式；C．氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水；D．反应生成硫酸钡、硫酸钠和和水．解答：解：A．Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2，离子方程式：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故A错误；B．往碳酸镁中滴加稀盐酸，离子方程式：MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+，故B错误；C．氧化铜溶于稀盐酸中，离子方程式：CuO+2H+=Cu2++2H2O，故C正确；D．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，反应离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．10、考点：镁、铝的重要化合物；氨的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物． 专题：元素及其化合物．分析：①氯化铝固体是共价化合物，无法电解；②氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠；④FeS2和氧气反应生成二氧化硫．12解答：解：①氯化铝固体是共价化合物，由分子构成，无离子，无法电解，所以得不到铝，故①错误；②氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸，故②正确；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；④FeS2和氧气反应生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故④错误；故选A．点评：本题考查化合物的性质，题目难度不大，熟练掌握物质的性质是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法．11、D12、B13、【答案】　(1)Na　Al　Fe　Cl2      (2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑   2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑  Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑        Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓14、【答案】　(1)Na　Al　Fe　Cl2      (2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑   2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑  Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑        Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓15、Ⅰ．（1）NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O   （2）盐酸小液滴Ⅱ.（1）SO2、FeCl3  （2）SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+   2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【解析】试题分析：Ⅰ.（1）钠元素的焰色呈黄色，A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色，说明A是金属Na，则B是NaOH，气体E是氢气，在氯气中燃烧生成的气体F是HCl，D、F相遇会产生白烟，该白烟是固体的聚集体，即固体C是NH4Cl，那么气体D是氨气。（1）NaOH溶液和氯化铵反应生成氨气的化学方程式为NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O。12（2）HCl极易溶于水，在空气中吸收水蒸气形成盐酸小液滴，呈白雾现象。Ⅱ、（1）A与硝酸银溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl-；B与氯化钡溶液、盐酸生成白色沉淀可知B中含有SO42-；X、Y、H2O生成Cl-和SO42-且X、Y均是有刺激性气味的气体可推知X、Y是二氧化硫和氯气，反应为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能与铁反应可知X为Cl2，则C为FeCl3、Y为SO2，二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，则A为HCl，B为H2SO4，（1）由以上分析Y为SO2，C为FeCl3.（2）X、Y是二氧化硫和氯气，反应为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+16、1）Al；Al2O3；O2；　（2）D；（3）AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣；（4）K2SO4和（NH4）2SO4；12