金属的化学性质一、选择题1、将mg含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸中恰好完全反应。若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是                 A．(m－16)g     B．(m＋16)g     C．(m－32)g      D.16g           2、下列叙述正确的是(　　)A．Fe与S混合加热生成FeS2B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D．白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷3、下列关于铜的说法正确的是(　　)A.铜属于不活泼金属，在潮湿空气中不易生锈B.相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应,失去的电子数相同C.相同物质的量的H2SO4(浓)分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同D.相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应，生成气体的物质的量不同4、下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A小苏打可用于治疗胃溃疡NaHCO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有DAl(OH)3胶体有吸附性明矾可用作净水剂Ⅰ对，Ⅱ对，有5、将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．则下列叙述中不正确的是（　　）10A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100mLB．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24LC．参加反应的金属的总质量为9.6g＞m＞3.6gD．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol6、现有FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液，其中c（H+）=0.10mol/L．取该溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96g；再另取该混合溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.00g．则原混合溶液中c（Fe2+）与c（Fe3+）之比为（　　）A．4：1       B．3：1              C．2：1          D．1：17、某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中　A．至少存在5种离子　B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol/L　C．SO42－、NH4+、一定存在，Cl－可能不存在　D．CO32－、Al3+一定不存在，K+可能存在8、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法错误的是　A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂　B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 　C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 　D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大9、将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．则下列叙述中不正确的是（　　）10A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100mLB．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24LC．参加反应的金属的总质量为9.6g＞m＞3.6gD．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol10、足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（  ）A．氢氧化钠溶液    B．稀硫酸    C．盐酸     D．稀硝酸11、下列叙述正确的是（  ）A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同C．将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀D．过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO212、下列操作可以达到实验目的的是　（  ）A．将Fe(OH) 2露置在空气中加热灼烧可以得到FeOB．为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉C．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，先加氯水，再加少量的KSCN溶液D．将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水可检验气体产物中的CO2二、非选择题13、A、B、C是中学化学中常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去):10(1)若A是一种金属,C是淡黄色固体,则B的化学式为　　　,A→C反应的化学方程式为        。(2)若A是一种非金属,其常见单质为黑色固体,C是最主要的温室气体,则C的分子式为　　　,B→C反应的化学方程式为　                         。写出（1）中的C物质与（2）中的C物质反应的化学方程式:　           ，并用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目，如此反应转移0.5mol电子时，生成物中气体在标准状况下的体积为        。如在AlCl3溶液中投入足量的（1）中的C物质，则反应的离子方程式为        。14、I、硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质．用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示：已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：氢氧化物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH氢氧化物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHMg（OH）29.310.8Fe（OH）32.73.7Fe（OH）27.69.6Al（OH）33.74.7（1）MgO的电子式为                   ．（2）滤渣2的主要成分是                      ，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为                                             ．（3）加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为                     ．（4）利用Mg（OH）2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为                                      ．10（5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg（OH）2产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为            （用含有a、b的代数式表示）．II、右图为相互串联的甲乙两个电解池，X、Y为直流电源的两个电极。电解过程中，发现石墨电极附近先变红。请回答：(1)，乙池中Pt电极上的电极反应式为______________________。(2)甲池若为电解精炼铜的装置，其阴极增重12.8g，则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积为________，电路中通过的电子为________mol。15、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐、镁和溴的过程如下：(1)请列举三种海水淡化的方法：____________、____________、____________。(2)工业上电解精制后的食盐水可以制得烧碱、氢气和氯气，写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(3)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO，设计实验方案，如何精制食盐(除去Ca2＋、Mg2＋、SO)？____________________________________________________________________________________________。(4)步骤Ⅳ中加入生石灰发生反应的化学方程式(或离子方程式)为________                    ______、______                    ______。(5)灼烧氯化镁结晶水合物时为什么在HCl的气流中进行？______________   ___                                           。(6)工业上不能用电解熔融MgO的方法冶炼镁的原因___________________       _10                                          。(7)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是__________________。(8)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为________________________________________________________________________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是________________。16、氮及其化合物之间的转化下图中A～J分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：(1)A的化学式________。(2)写出反应①②的化学方程式：①_______________________________________________________________，②________________________________________________________________。(3)写出反应③的离子方程式：_________________________________________。(4)J与F反应的化学方程式：__________________________________________。(5)在反应④中，当生成标况下2.24LG时，转移电子数为________mol。参考答案101、A2、解析　A项，Fe与S混合加热生成FeS；B项，NaHCO3的热稳定性小于Na2CO3；C项，随着反应的进行，浓HNO3变成稀HNO3，生成NO；D项，白磷在空气中加热会生成P2O5。答案　C3、D4、D5、B6、A7、B8、D9、B10、【答案】A考点：此题考查了铝及其化合物中的铝单质的性质。11、【答案】B考点：考查常见物质的化学性质。1012、【答案】B【解析】试题分析：Fe(OH) 2被氧化成+3价，灼烧可以得到Fe2O3，故A错误；铁能把Fe3+还原为Fe2+，故B正确；氯水能把Fe2+氧化为Fe3+，要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，用酸性高锰酸钾溶液，故C错误；浓硫酸与碳混合加热，生成的气体中SO2也能使澄清石灰水变浑浊，故D错误。考点：本题考查铁及铁的化合物的性质。13、(1)Na2O　1分     2Na+O2Na2O22分  (2)CO2　1分    2CO+O22CO2　2分 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2分双线桥略1分 5.6L2分    2Na2O2+Al3+==AlO2-+O2↑+4Na+ 2分14、I、（18分）（1）．（2分）（2）Fe（OH）3、Al（OH）3，（2分）       Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．（2分）（3）Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓．（2分）（4）2Mg（OH）2+2SO2+O2═2MgSO4+2H2O．（2分）（5）（用含有a、b的代数式表示）．（2分）II、(1)2Cl－－2e－===Cl2↑（2分）　(2)4.48L（2分）　0.4（2分）15、答案：(1)蒸馏法　电渗析法　离子交换法（各1分共3分）(2)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（2分）(3)精制食盐水的过程为：（2分）10(4)CaO＋H2O===Ca(OH)2、   Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓（各1分共2分）(5)抑制MgCl2的水解（1分）　(6)MgO的熔点高、需消耗大量能源（1分）(7)富集溴元素（1分）(8)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－　（2分）强酸对设备的严重腐蚀（1分）16、解析　A分解得到等物质的量的B、C、D，A可能为NaHCO3或NH4HCO3，B与Mg反应，B应为CO2，C与Na2O2反应生成G，C可能为H2O，D与G在催化剂存在的条件下反应，D应为NH3，则H为NO，I为NO2，J为HNO3，HNO3与F反应又生成B(CO2)、C(H2O)、I(NO2)，则F为C(碳)。答案　(1)NH4HCO3(2)①2Mg＋CO22MgO＋C②4NH3＋5O24NO＋6H2O(3)NH＋HCO＋2OH－========NH3↑＋CO＋2H2O(4)C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(5)0.21010