化学键能力一、选择题1、下列叙述正确的是(　　)A．酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质B．将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体C．电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因D．离子键一定只存在于离子化合物中，共价键一定只存在于共价化合物中2、由短周期元素构成的某离子化合物的固体中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中不正确的是A．固体中阳离子和阴离子个数不一定相等B．固体中一定有离子键可能有共价键C．所含元素一定不在同一周期也不在同一主族D．固体中阳离子半径一定大于阴离子半径3、PH3是一种无色、有剧毒的气体，其分子结构和NH3相似，下列判断正确的是A．N－H的键长比P－H的键长短，所以PH3的沸点比NH3低   B．PH3分子的立体构型是三角锥形，与NH3互为等电子体C．PH3分子是极性分子，极易溶于水，因为它与水分子间存在氢键      D．NH3比PH3稳定，因为NH3分子间存在氢键4、下列说法正确的是（）   A．凡金属元素与非金属元素之间都形成离子键   B．形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子   C．含有离子键的化合物中，也可能还含有共价键   D．非金属元素形成的化合物一定不存在离子键105、我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2=CO2+H2O．下列有关说法正确的是（）   A．该反应为吸热反应   B．CO2分子中的化学键为非极性键   C．HCHO分子中含σ键又含π键   D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO26、下列叙述中正确的是（）   A．VSEPR模型就是分子的空间构型   B．在共价化合物分子中一定存在σ键   C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物   D．共价键键长越短，键能一定越大7、关于氢键，下列说法正确的是（　　）A．甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键B．氯化钠易溶于水是因为形成了氢键C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致8、下列说法中，正确的是（　　　　）　Ａ．键长越长，化学键越牢固　Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越少，共价键越牢固　Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定　Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫离子键9、PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是（　　）A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子10C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高10、下列对化学知识概括合理的是（　　）   A．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键   B．含有非极性键的化合物一定是共价化合物   C．只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高   D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低11、下列叙述正确的是（　　）A．水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关B．共价化合物可能含有离子键C．离子化合物中只含有离子键D．阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用12、以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是（   ）A．HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱B．单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢气化合最容易的是F2C．HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HFD．单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2的沸点最高二、非选择题13、已知反应A：Cl2+2HBr==Br2+2HCl。ⅰ．当有0.2molHCl生成时放出8.1kJ的热量。ⅱ．其能量变化示意图如下：10   请回答：（1）在反应A中破坏的化学键类型有        。    ①极性键       ②非极性键      ③离子键（2）反应A的热化学方程式是       。（3）由上述数据可知：断开1molH—Cl键与断开1molH—Br键所需能量相差约为__________kJ，HCl中H—Cl键比HBr中H—Br键_________（填“强”或“弱”），从原子结构角度解释其原因：__________。14、现有A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布。A没有正价态的化合物；B的氢化物分子式为H2B，0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24LH2(S．T．P)。D的原子核中没有中子。（1）根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称。（2）用电子式表示C与A，C与B，B与D相互结合成化合物的过程，指出其化合物的类型及化学键类型。（3）写出C与B所形成的化合物跟D与B所形成的化合物作用的离子方程式。15、共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量．（1）已知H﹣Cl键的键能为431.4kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是　　．A．每生成1molH﹣Cl键放出431.4kJ能量  B．每生成1molH﹣Cl键吸收431.4kJ能量C．每拆开1molH﹣Cl键放出431.4kJ能量  D．每拆开1molH﹣Cl键吸收431.4kJ能量（2）参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是　　．化学键H﹣HH﹣FH﹣ClH﹣Br键能/kJ/mol43656543136810A．HF     B．HCl    C．HBr     D．H2（3）能用键能大小解释的是　　．A．氮气的化学性质比氧气稳定        B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态C．稀有气体一般很难发生化学反应    D．硝酸易挥发而硫酸难挥发（4）已知Cl﹣Cl键的键能是243kJ/mol，试求1molH2在足量的Cl2中燃烧，理论上放出的热量是　　（其他形式的能量很少，可忽略不计）．16、 X、Y、Z、W和N均是由短周期元素组成的五种化合物。已知五种化合物水溶液的焰色反应均呈黄色，Y、Z和N均由三种元素组成。请根据题目要求回答下列问题。(1)固体化合物X为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键有________(填序号)。A．离子键 B．极性共价键C．非极性共价键D．氢键(2)写出X与二氧化碳反应的化学方程式____________________________________________________________________。(3)下表为Y与Z实验的部分内容：序号主要实验步骤及实验现象①在含Y的溶液中，加入稀硫酸放置，产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，该气体可使品红溶液褪色②在含Z的溶液中，滴加盐酸，开始有白色沉淀，继续滴加盐酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入过量的氨水又出现白色沉淀③将实验②最终得到的混合物加热蒸发、灼烧，最终得到白色固体写出Y与稀硫酸反应的离子方程式________________________________________________________________________。(4)写出含0.1molZ的溶液与20mL5mol·L－1的盐酸反应的离子反应式10__________________________。实验③加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是________。(5)化合物W和N可以相互转化：WN。若有W和N·xH2O的混合物6.52g，加热到完全反应后，气体产物通过浓硫酸增重1.71g，剩余气体通过碱石灰增重1.10g，则混合物中W的质量为________，N·xH2O的化学式为__________。参考答案1、解析　A中二氧化碳、二氧化硫等酸性氧化物都属于非电解质，故A项错误；B中制得的是Fe(OH)3沉淀；D中共价键可存在于部分非金属单质、共价化合物和部分离子化合物中。答案　C2、D3、B4、考点： 离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．专题： 化学键与晶体结构．分析： A．金属元素和非金属元素之间可能存在共价键；B．形成离子键的微粒可能是铵根离子和阴离子；C．离子化合物中含有离子键，可能含有共价键；D．非金属元素形成的化合物中可能含有离子键．解答： 解：A．金属元素和非金属元素之间可能存在共价键，如AlCl3中只含共价键，故A错误；B．形成离子键的微粒可能是铵根离子和阴离子，如铵盐，故B错误；C．离子化合物中含有离子键，可能含有共价键，如KOH，故C正确；D．非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，如铵盐，故D错误；故选C．10点评： 本题考查化合物和化学键的关系，侧重考查基本概念，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，易错选项是D．5、考点： 反应热和焓变；共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键．专题： 化学反应中的能量变化；化学键与晶体结构．分析： A、根据大多数放热反应在常温下能进行；B．根据不同种元素形成的共价键为极性键；C．根据根据一个单键就是一个δ键，一个双键就是一个δ键，一个π键；D．根据气体的体积与温度、压强有关．解答： 解：A、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，故A错误；B、二氧化碳结构为O=C=O，为极性键，故B错误；C、甲醛中，含有碳氧双键以及两个碳氢单键，故其中3个δ键，1个π键，故C正确；D、每生成1.8gH2O消耗氧气的物质的量为0.1，没有标明状况，故不一定为2.24L，故D错误；故选C．点评： 本题以除甲醛气体为新的情境，考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识．6、考点： 判断简单分子或离子的构型；共价键的形成及共价键的主要类型．专题： 化学键与晶体结构．分析： A、VSEPR模型可用来预测分子的立体构型；B、共价单键是σ键，共价双键有一个σ键，π键，共价三键由一个σ键，两个π键组成；C、铵盐属于离子化合物；D、决定键能大小的不仅仅是键长，还有结构、元素的金属性和非金属性等．解答： 解：A、VSEPR模型可用来预测分子的立体构型，但不是分子的空间构型，故A错误；B、共价化合物中一定存在共价键，共价键中一定有σ键，故B正确；10C、铵盐为全由非金属元素组成的化合物，属于离子化合物，故C错误；D、决定键能大小的不仅仅是键长，还有结构、元素的金属性和非金属性等，故D错误；故选：B．点评： 本题考查了分子构型的判定、共价键的类型以及键能等知识点，综合性较强，难度较大，注意有关概念的掌握．7、A8、C9、C10、D11、A12、C13、（1）①②（2）Cl2(g)+2HBr(g)==Br2(g)+2HCl(g) ΔH=－81kJ·mol-1（3）62 ） 强Cl与Br最外层电子均为7个，且Cl的原子半径比Br的小，与H结合的更牢固14、15、考点：键能、键长、键角及其应用；反应热和焓变．分析：10（1）根据键能的含义可知，拆开化学键要吸收能量，形成化学键放出能量，已知H﹣Cl键的键能为431.4kJ/mol，根据键能概念分析；（2）键能越大，键越稳定；（3）A．键能越大，分子越稳定；B．分子间作用力越大，分子晶体的熔点越高；C．稀有气体为单原子分子，没有化学键；D．物质想挥发性与其沸点有关．（4）根据反应热=反应物总键能﹣生成物总键能计算Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）的△H．解答：解：（1）已知H﹣Cl键的键能为431.4kJ/mol，所以要拆开1molH﹣Cl键需要吸收431.4kJ能量，要形成1molH﹣Cl键需要放出431.4kJ能量，故答案为：AD；（2）键能越大，键越稳定，由表格数据可知，HF的键能最大，则HF最稳定；故答案为：A；（3）A．键能越大，分子越稳定，氮气中的共价键的键能比氧气的大，所以氮气的化学性质比氧气稳定，能用键能解释，故A正确；B．分子间作用力越大，分子晶体的熔点越高，常温常压下，溴呈液态，碘呈固态，是因为单质碘的分子间作用力大，与键能无关，故B错误；C．稀有气体为单原子分子，没有化学键，很难发生化学反应，是因为原子达到8电子稳定结构，不易形成化学键，故C错误；D．物质想挥发性与其沸点有关，分子晶体的沸点与分子间作用力有关，与键能无关，故D错误．故答案为：A；（4）H﹣H的键能为436kJ•mol﹣1、Cl﹣Cl键能为243kJ•mol﹣1、H﹣Cl键能为431kJ•mol﹣1，由于反应热=反应物总键能﹣生成物总键能，则：Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）热效应△H=436kJ•mol﹣1+243kJ•mol﹣1﹣2×431kJ•mol﹣1=﹣183kJ•mol﹣1，则1molH2在足量的Cl2中燃烧，理论上放出的热量是183kJ；故答案为：183．1016、(1)AC(2)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2(3)S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O(4)AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓　Al2O3(5)4.2g　Na2CO3·7H2O10